6.3-二氧化碳和一氧化碳-九年级化学人教版上册

课题3二氧化碳和一氧化碳核心素养通过对二氧化碳和一氧化碳的性质、用途的探究，进一步让学生体会物质的结构、性质用途之间的关系;通过对温室气体的学习培养学生爱护环境的意识。教学目标◆化学观念1.了解二氧化碳和一氧化碳的性质。2.了解二氧化碳的用途、温室效应对人类生存环境的影响。◆科学思维通过一氧化碳还原氧化铜实验室的课件演示及因操作错误导致实验失败的教训,强调实验操作的规范。◆科学探究与实践1.通过讨论“一氧化碳还原氧化铜实验的尾气的处理”让学生学会发现问题、提出问题、主动讨论交流并解决问题，逐步养成良好的学习习惯和学习方法。2.能主动地或在他人的引导下对问题可能的答案做猜想,并会用变化与联系的观点分析化学现象,解决一些简单的化学问题。◆科学态度与责任1.了解关注温室效应，认识学习化学的重要性。

2.通过点点探究,体会到探究活动的兴趣和学习成功的喜悦并培养探究的科学精神。3.培养关注人类生存环境，爱护环境的情感，使学生认识人学习化学的重要意义教学重难点及突破◆重点1.二氧化碳和一氧化碳的物理性质和化学性质的比较。2.二氧化碳的重要化学性质。

3.二氧化碳及一氧化碳的用途。

、危害及其对策。◆难点1二氧化碳和一氧化碳的物理性质和化学性质的比较。2.二氧化碳的重要化学性质的探究。

3.性质和用途的关系。◆教学突破教师应尽可能地将部分简单且安全的实验交给学生设计并完成，在学生实验的过程中应提醒学生注意操作步骤的顺序和每一步操作的要领;学生实验完成后,教师要鼓励学生进行反思性小结。

在授课过程中,教师可以多结合与学生密切联系的实际生活，通过举例的方式让学生较土首观地了解二氧化碳和一氧化碳的物理性质和用途等。教学准备◆教师准备1.CO2的收集装置；汽水或啤酒。

2.基本药品和实验器具。◆学生准备1.收集关于二氧化碳性质的资料。2.汽水一瓶、澄清石灰水、试管和导管若干。教学过程一、二氧化碳和一氧化碳的物理性质教师活动学生活动1.引言:上节课我们学习了碳的化学性质，碳在空气中完全燃烧生成两种氧化物即二氧化碳与一氧化碳。

接下来我们来观察并比较这两种气体的物理性质。(板书:一、二氧化碳和一氧化碳的物理性质。以列表形式出现)2.提问:二氧化碳只占空气总体积的0.3%

,假如从空气中除去这些二氧化碳，自然界的生命活动还能进行下去吗?(投影展示“二氧化碳的循环”)3.继续引导:那么,对自然界的生命活动如此重要的二氧化碳，有什么重要性质呢?4.提问:我们讨论物质的物理性质一般从哪几方面考虑?5.给学生提供二氧化碳气体，让学生分组观察集气瓶中二氧化碳气体的颜色、状态,并闻一下气味(提醒学生注意闻气味的方法，同时填写表格)。6.设问:在加压冷却的情况下,二氧化碳还会是无色气体吗?7.指出:当然不会。二氧化碳在冷却和加压下变成无色液体，温度更低时变成雪花状固体。经过压缩的二氧化碳固体叫干冰。干冰在78.5C吸收大量的热,，直接变成二氧化碳气体。我们把这种现象叫做升华。8.结合上面讲述的内容提问:现实生活有哪种物质也有相类似的现象?9.板书:降温加压降温加压压缩100kPa78.5℃冷却二氧化碳无色液体雪花状固体

压缩100kPa78.5℃冷却干冰10.演示实验:分别将瓶汽水或啤酒振荡后迅速打开瓶盖,大量气泡冒出。提问:瓶中冒出的大量气泡是二氧化碳,请你解释上述现象。11.提问:二氧化碳在水里的溶解能力跟压强有什么关系?

12.演示实验:向小塑料袋中倾倒二氧化碳。让学生观察CO2的密度与空气密度的关系,注意两端的小塑料袋是否依旧保持平衡,并说明上述现象的原因是什么。

13.讲述:二氧化碳的密度是1.977g/L,是空气的1.5倍，因此，可以像倾倒液体那样把二氧化碳从一个容器倒人另一个容器中。14.提问:

(1)二氧化碳的密度比空气大，所以实验室用什么方法收集二氧化碳?

(2)能不能用排水法收集二氧化碳?为么?15.演示:从贮气瓶中取出一瓶CO气体,将集气瓶倒置。16.结合上述演示提问:

(1)通过观察和推理可得出CO有哪些物理性质?

(学生回答后给出CO的密度)

(2)结合日常生活中发生的煤气中毒事件说明CO有什么气味。

补充常识:CO无色、无气味,不易被人察觉,易发生煤气中毒事件，因此燃烧天燃煤或使用液化石油气热水器时应注意空气流通，防止煤煤气中毒。(填写表格)

2和CO的物理性质，并进行比较。1.回忆上堂课所学知识，眼随教师一起空制表。

2.根据投影图示，回忆自然课和生物课的有关知识，回答:不能。

3.好奇，急于知道答案。

4.回顾，回答:从物质的颜色、状态、气味、溶当解性、密度等几个方面考虑。5.分小组探究二氧化碳气体的物理性质:无色、无味。

6.思考,学生可能回答不出此问题。听讲，记忆教师讲述的内容,作记录。

根据生活实际回答:樟脑丸。

9.看教师板书，了解二氧化碳不同物理状太的转换关系。

观察教师的演示，回答:汽水或啤酒在加压下溶有较多二氧化碳。打开瓶盖时压强减小，二氧化碳大量逸出。11.回答:二氧化碳能溶于水,溶解能力随压强增大而增大。12.观察并记录:倒人CO2的一端向下倾斜。分析后得出结论:CO2密度比空气大。

13.认真听讲，并作好记录。

14.思考，回答:(1)用向上排气法收集二氧化碳。(2)不能;因为二氧化碳能溶于水。15.认真观察教师的演示。

16.回答:(1)CO是无色气体，密度比空气略小。

(2)CO无气味。

17.归纳，小结，比较。二氧化碳和一氧化碳的化学性质教师活动学生活动1.讲述:接下来我们来研究二氧化碳和一氧化碳的化学性质。首先来看二氧化碳的化学性质。演示CO2熄灭蜡烛火焰的实验，

提问:该现象说明了什么?

(总结学生的讨论,引出CO2的化学性质)2.设问:实验证明二氧化碳既不能燃烧也不支持燃烧。那么，它是否可以供给呼吸?3.激趣设问:一个人带着一条狗走过一个山洞，走着走着,狗昏死过去。这到底为什么?(填写表格)4.指导学生实验:二氧化碳能不能跟水反应。讲述:下面我们将通过实验探讨二氧化碳能不能跟水反应。实验中同学们要仔细观察比较固体石蕊和石蕊试液颜色是否发生变化，叙述实验现象,分析其中的原因。(指导学生实验)

[学生实验1]:向盛有紫色石蕊试液的试管中加几滴盐酸。提问:(1)观察到了什么现象?为什么?[学生实验2]:向滴有紫色石蕊试液的水中通入CO2。提问:(2)产生该现象的原因是什么?(指导学生完成表示这一变化的化学方程式)[学生实验3]:将上述变红的溶液加热。

提问:(3)红色溶液为何变成紫色?讲述:碳酸很不稳定，易分解成水和CO2,加热时分解更快。(指导学生用化学方程式表示这变化)[学生实验4]:二氧化碳使澄清石灰水变

浑浊。完成化学方式:CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O。5.说明:H2CO3和CaCO3中的原子团“CO3”叫碳酸根，化合价为“2”6.讲述:接下来我们来看一氧化碳的化学性质,请大家注意和二氧化碳的化学性质进行比较。7.提问:上面所说的煤气中毒就是由CO的毒性引起的，这是它的化学性质。那为什么会发生CO中毒，中毒的原因是什呢?

(指导学生阅读课文)8.设问:一氧化碳中毒后该如何解毒呢?

讲解:轻微中毒者,应立即撒离中毒环境,呼吸大量新鲜空气或吸氧;病情严重者,进行人工呼吸并急送医院治疗。9.提问:

(1)煤炉或煤气燃烧时火馅的颜色是怎样的?(指明煤气的主要成分是一氧化碳)

(2)上述现象说明CO有什么性质?请完成CO燃烧的化学方程式。点燃10.提问:用什么方法检验CO的燃烧产物?(演示CO的可燃性及产物的检验的实验,指导学生填写表格)点燃11.讲述:根据2CO+O2

2CO2中碳元素的化合价分析,CO可以从02继续得到氧变成CO2。设问:CO能否从其他含氧元素的物质夺取氧,生产CO2呢?12.演示CO还原CuO的实验,让学生观察现象并与木炭还原氧化铜的实验作对比。边演示实验边提问:

(1)加热前为什么先通一会儿CO气体?(2)实验过程中观察到的现象是什么?(3)试管上尖嘴处排出的主要气体是什中么?应如何处理?为什么?(4)CO为什么能还原氧化铜?说明CO有什么性质?13.让学生将以上实验与木炭还原氧化铜的实验作对比，找出一氧化碳和单质碳性质的相似点与不同点。

补充:一氧化碳的还原性可用于冶金工业。例如，可利用一氧化碳的还原性来炼铁(高炉炼铁)。14.提问:对二氧化碳和一氧化碳的性质作对比后,分析造成二者性质巨大差异的因素是什么?15.投影课堂练习题，让学生完成。2与CO的性质并推断CO2和CO的用途。指导学生进行归纳总结,填写表格,得出结论:物质的性质决定物质的用途物质用途就是物质性质的科学利用。(板书:三、性质和用途的关系)17.讲述：大家知道，每个事物都是具有两面性的，CO2也是如此，既有用途，也存在着危害（提出议题：温室效应）1.观察现象并记录:燃烧着的蜡烛从下而上

依次熄熄灭。思考,讨论回答:

(1)CO2密度比空气大(物性)。(2)通常CO2不燃烧也不支持燃烧(化性)。2.学生可能知道它不能供给呼吸，但不知所以然。3.兴趣提升,讨论回答:二氧化碳比空气重，狗身高很矮，因缺氧而昏死，也就是说二氧化碳不能供给呼吸。4认真听讲，准备做实验。

观察现象,记录,回答:(1)紫色石蕊试液变成红色色,说明紫色石蕊试液遇酸变红。

(2)溶液变成红色，说明二氧化碳在水中生成了酸,所以石蕊试液变红。

(3)将变红的溶液加热后,溶液由红色变成紫色，并有无色气泡产生，说明刚才的二氧化碳与水生成的酸又分解了:H2CO3=CO2↑+H2O。(4)回忆二氧化碳的检验方法:向澄清的石灰水中吹入二氧化碳后,澄清石灰水变浑浊。(记录填表)5.分析、判断“CO3"的化合价。(复习有关原子团及化合价的知识)6.思考。7.阅读课文，理解:CO与血红蛋白结合能力比O2强，使之丧失载氧能力，造成人体缺氧。8.学生可能回答不出此问题，等待教师作解答。

听教师讲解,记录,识记。

点燃9.回忆并回答:

(1)CO燃烧时发出蓝色火焰。

(2)可燃性;2CO+O2

2CO2。:点燃10.讨论并回答:将生成的气体通人澄清石山灰水，若石灰水变浑浊，说明产物是C02。(观察、验证实验现象)11.标出反应前后碳元素的化合价,并进行分析，思考回答:同样也可以从其他含有氧元素的物质获得氧。

12.观看教师演示,思考、回答问题:

(1)排出玻璃管内的空气。(2)黑色固体逐渐变成红色。(3)多余CO气体;散逸到空气中会造成空气污染,使人中毒;应将它点燃。

(4)CO可以继续得氧变成CO2,它可以使Cu0失去氧，还原成Cu;说明CO具有还原性。13.讨论并回答:(1)相似点:都具有可燃性和还原金属氧化物的特点。(2)不同点:一氧化碳是气体，是化合物;碳是固体，是单质。14.思考并回答:物质的结构决定物质的性质。

15.在小结的基础上完成课堂练习。

16.讨论完成表格:物质的性质用途CO2不支持燃烧，密度比空气的大灭火剂“干冰”蒸发后，不使食物潮湿保存易腐食物“干冰”使空气中的水蒸气凝结成冰人工降雨加压能使CO2在水中溶解度增大制汽水光合作用使CO2转化为碳水化合物温室肥料CO可燃气体燃料CO具有还原性冶金工业作还原剂17.听讲，思考，讨论探究性小实验教师活动学生活动1.布置探究性小实验，辅导学生进行实验。(板书“探究性小实验:验证汽水中溢出的气体是二氧化碳）。1.分组进行探究性小实验:(1)研究实验原理。(2)搭建实验装置。(3)进行实验。(4)讨论并总结实验结果。2.反思，总结，记录。板书设计课题2二氧化碳制取的研究二氧化碳和一氧化碳的物理性质CO2CO颜色、气味、状态无色，几乎无味的气体无色，无味的气体密度（与空气比较）比空气大略小于空气溶解性能溶于水难溶于水二氧化碳的三态变化二、二氧化碳与一氧化碳的化学性质CO2CO跟水反应CO2+H2O=H2CO3/跟石灰水反应CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O/跟氧气反应/点燃点燃2CO+O22CO2跟金属氧化物反应（暂不研究）△△CO+CuO→Cu+CO2毒性无毒但不供给呼吸剧毒三、性质和用途的关系四、探究性小实验：验证汽水中溢出的气体是二氧化碳问题探究与拓展活动提出问题:温室效应已引起众多科学家的关注，并在积极研究和讨论降低温室效应的对策和有效途径。你认为形成温室效应的原因主要有哪些?防止温室效应进步发展的有效措施有哪些?

探究结果:

形成温室效应的原因主要有:①大量煤石油天然气等化石燃料的燃烧产生大量的CO2气体;②大片森林不断消失,植物光和作用对CO2的吸收量大大减少。防止温效应进步发展的有效措施有:①大力开发新能源(氢能、地热、水能等)；②大量植树造林。教学探讨与反思1.对于二氧化碳的物理性质的学习,建议以探究式学习为主,让学生根据实验现象,得出二氧化碳的性质，而不是教师先讲二氧化碳的性质,然后做实验验证给学生看。

2.对二氧化碳的化学性质,在强调不可燃性和与水反应生成碳酸的同时,单独列出二氧化碳的不可燃性和一般情况下不支持燃烧的性质,有利于学生理解灭火