2022年重庆市西南大学附中高考化学模拟试卷（一）（附答案详解）

2022年重庆市西南大学附中高考化学模拟试卷（一）

一、单选题（本大题共14小题，共42.0分）

1.二氧化硫既是大气污染物，也是重要的化工原料。下列有关SO2的说法错误的是（）

A.SO2是V形的极性分子

B.二氧化硫可用于某些食品加工

C.可通过氧化SO?制保险粉Na2s2O3

D.煤炭燃烧时加入生石灰，通过“钙基固硫”法可将SO2最终转化为Cas。4

2.我国提出争取在2030年前实现“碳达峰”，2060年前实现“碳中和”。下列有关

说法正确的是（）

A.大力使用光导纤维进行太阳能发电，可获得绿色电力

B.利用新型材料和技术，将二氧化碳填埋有利于实现“碳中和”

C.利用催化技术将二氧化碳氧化可制成甲醇等清洁能源

D.将煤炭通过煤液化技术转化为甲醇燃料，可实现“碳中和”

3.设NA是阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（）

A.ImolNaCl和lmolHC1所含的构成物质的粒子数相同

B.S2和S8的混合物共12.8g,其中所含硫原子数为0.4NA

C.16g无水硫酸铜中含有氧分子的数目为0.4mol

D.ILlmol-L-1的硫酸氢钠溶液中含有的离子数目为3NA

4.下列实验现象与实验操作不匹配的是（）

选项实验操作实验现象

A向Fei2溶液中，滴加几滴淀粉溶液，再逐滴加入新制氯水溶液立即变蓝色

向盛有苯酚水溶液的试管中加入适量饱和Na2cO3溶液，振

B溶液变澄清

荡

向盛有5mL0.1mol•LTKzCrzO7溶液中滴加5滴6moi•

C溶液仍为橙色

『iNaOH溶液

溶液变黄且有大量

D向20%的双氧水中加入几滴酸性FeSC）4溶液

气泡产生

A.AB.BC.CD.D

5,下列离子方程式书写不正确的是（）

3+

A.向Mg(0H)2中滴加FeCb溶液，沉淀由白色变成红褐色：Mg(OH)2+2Fe=

2Fe(OH)3+3Mg2+

3+

B.向NH4Al(SO)溶液中滴入少量NaOH溶液：Al+30H-=A1(OH)3I

32+

C.用K3【Fe(CN)6]溶液检测Fe"溶液中的Fe2+：2[Fe(CN)6]-+3Fe=

Fe3[Fe(CN)6]2X

D.向等物质的量浓度的KOH和K2sO3的混合溶液中加入过量稀盐酸：0H-+

2SO/+5H+=3H2O+2SO2T

6.W、X、Y、Z是原子序数依次增大的四种短周期元素，只有X、Y位于同一周期，且

Y与Z位于同一主族，四种元素可形成一种在医疗农业、染料上有广泛用途的物质,

其物质结构如图所示。下列叙述正确的是()

WY

—

w—

XIY-z

wI—X—Wn

u

WIY

w

A.原子半径：Z>Y>X>W

B.等物质的量浓度的X和Z的含氧酸的酸性：Z>X

C.W、X、Z均可与Y形成多种化合物

D.简单氢化物的还原性：Y>Z

7.实验室可用标准HC1溶液滴定NaHCC)3溶液来确定其浓度。下列仪器中与该实验无关

的是()

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选项实验操作实验现象解释与结论

将红棕色气体X通入淀粉-KI溶液

A溶液变成蓝色X为漠蒸气

中

用pH计测量同温同浓度的MgC}

BPH(MgCl2)>pH(AlCl3)金属性：Mg>Al

和AICI3溶液的pH

向足量含有KSCN的FeBr2溶液中滴还原性：Fe2+>

C溶液变成血红色

加2滴氯水Br-

向等浓度的NaCl和INal混合溶液中

D立即产生黄色沉淀Ksp：AgCl>Agl

滴加几滴银氨溶液

A.AB.BC.CD.D

9.海洋天然产物NafuredinB在医药行业有潜在应用，其结构如图所示，下列有关该物

质的叙述正确的是（）

A.分子式为C22H34O3

B.不能发生水解反应

C.不能发生消去反应

正确的是（）

A.电解过程中H'通过质子交换膜从左室进入右室

oo

B.阳极的电极反应式为H,C-C—C-OH-4er*co,t

C.若氢氧燃料电池中消耗16go2,则阴极区溶液质量减少2g

D.整个过程中主要能量转化形式依次为化学能T电能T化学能

11.在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是（）

NaOH(aq)CO2

•SiO2tNa2SiO3-»H2SiO3

B.NO®

C.FeS2MSQ(g)”H&SO式aq)

D.Pe朝旦FeQ”Fe(Om3驾FeCl^a(i}

.电燃.

12.盐X溶液能发生如图所示的转化关系（部分反应的反应条件已略），相对分子质量：c

比b大16,f比e大16。下列推断正确的是（）

盐X溶液

A.X可能为正盐，也可能为酸式盐

B.将b通入a的水溶液中可能生成白色沉淀

C.a、b、c、d、e、何能都是极性分子

D.反应①、②可能具有相同的实验现象

13.室温下，向lOmLO.lOOOmol•IT】二元酸溶液中滴

力口O.lOOOmol•LKOH溶液,测得溶液的pH与lgY[Y

代表嚼或黑]的关系如图所示。下列相关结论

不正确的是（）

A.曲线N表示的是1g需与pH的变化关系

B.当滴加lOmLKOH溶液时，溶液中式电8）>c（B2-）

C.X点对应的pH为6.5

D.若用酚酷做指示剂，则滴定终点颜色变化为无色变粉红色

14.烯燃不对称环氧化在药物合成中应用广泛，如图为手性酮催化的烯煌不对称环氧化

反应的机理图（部分产物未写出）。下列说法不正确的是（）

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o

A.总反应方程式为OH+HSO；+-*R^><CjxRj*SOi*H,0

Ri

B.1是催化剂，反应过程中pH应该控制在合理范围内

C.2、3、4、5均具有较强氧化性

D.4到5的转化过程中有极性键和非极性键的断裂与形成

二、简答题(本大题共5小题，共66.0分)

15.电解所得的镭阳极泥(主要成分为MnOz、Fe2()3、PbO、CaO、CuO)可通过有机还原

浸出法回收铳和铅，流程如图所示：

HzSO4还原剂,_■漫出液^»硫酸转净化液也斗MnO2

0m~-------1(-*-14L-H2s0,

任■一还原浸出卜过滋滋血

极泥--------1*3LyJ

浸出渍一区而除杂卜-PbS

tTT

HNOjHClH2s

已知：几种金属离子沉淀的pH如表。

金属离子Fe2+Fe3+Cu2+Mn2+

开始沉淀的pH7.53.25.28.8

完全沉淀的pH9.73.77.810.4

(1)“还原浸出”时用玉米秆或甘蔗渣在硫酸作用下水解产生的葡萄糖做还原剂，

操作时将玉米秆或甘蔗渣用粉碎机粉碎，目的是,则“还原浸出"时二氧

化镒与葡萄糖反应的化学方程式为o

(2)浸出渣的主要成分为，“浸出除杂”时先用硝酸和盐酸将Pb元素转化为

能溶于水的弱电解质PbCL再通入H2s可得铅精矿的主要成分PbS,反应过程为

PbClz(aq)+H2s(aq)UPbS(s)+2H+(aq)+2C「(aq)。已知：PbCl2(aq)5^

2+

Pb(aq)+2Cl-(aq)K=10吟H2s的电离常数K[=1Q-\K2=I。-%PbS的9p=

10-29。则该反应的平衡常数为(为了方便计算，K值数据已进行近似处理)。

(3)“除杂”步骤主要是除去铁、铜杂质，加入出。2发生反应的离子方程式是

。然后加入MnCC)3调节pH使铁、铜完全沉淀，则控制pH的合理范围为

(4)硫酸锌溶液可通过离子交换膜组合工艺获得Mn、MnO2、H2sO,，原理如图所示:

MnSC*

稀H2s04

、MnSO,中性液

稀HjSO,循环液

交换膜a为(填“阳”或“阴”)离子交换膜。阳极电极反应式为

阴极区溶液控制在接近中性环境，若pH过低，则镐的产率降低，此时阴极副产物

为(填物质的化学式)。

16.三氯化格是化学合成中的常见物质，三氯化倍易升华，易水解，在高温下能被氧气

氧化。实验室制备三氯化铭的流程如图:

(DlcHjOH)NaOH|ccu

NaCrO~------•)Cr(OH)j

24热分解'无水C©3

方J尾气处理

(1)图甲中仪器b的主要作用除导气外，还有。

(2)“还原”过程中会有CO?产生，请写出该反应的离子方程式：o

(3)A中的试剂为：无水Cad?的作用是;反应结束后继续通入一段

时间氮气，主要目的是。

(4)装置E用来收集产物，实验过程中若D处出现堵塞，可通过(填操作)，使

实验能继续进行。

(5)样品中三氯化锚质量分数的测定

已知:CrCk在水中易形成稳定的络离子[Cr(H2O)5Cl]2+；Ag++SCN-=AgSCN1(白

色沉淀)；三氯化铭样品中的杂质不参与反应。

实验步骤如下：

①称取ag样品于锥形瓶中，加入水，配成溶液。

②向锥形瓶中加入bmol•IT】的AgNC>3溶液cmL,使溶液中C厂完全沉淀。

③过滤除去AgCl沉淀，并用稀HNO3洗涤沉淀，将洗涤液合并在滤液中。

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④加入2〜3滴Fe(NO3)3溶液做指示剂，用dmol•LTNH4SCN标准溶液反滴定过量

Ag+至终点，记下所用NHdSCN溶液的体积为emL。

I.确定步骤②中C「已经完全沉淀的操作与现象为O

口.若步骤③中未用稀HNC>3洗涤沉淀，则测定的三氯化铭质量分数将(填

“偏大”“偏小”或“无法确定”)。

ID.样品中三氯化铭的质量分数为(用含a、b、c、d、e的代数式表示)。

17.碳和碳的化合物在生产、生活中有着重要的作用，甲烷、甲醇等都是重要的能源物

质。

(1)甲醇—水蒸气重整在工业生产中用途广泛，主要反应为CH30H(g)+H2O(g)U

CO2(g)+3H2(g)AH»

已知同时还进行的反应有：

-1

I.CH30H(g)=CO(g)+2H2(g)AH1=+90.8kJ-mol

n.CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g)AH2=-41.1kJ-moL

贝!J：

①CH30H(g)+H2O(g)UCO2(g)+3H2(g)△H=。

②该反应自发进行的条件是(填字母)。

A.高温

B.低温

C.所有温度

D.所有温度均不自发

③甲醇-水蒸气重整制氢是电动汽车氢氧燃料电池理想的氢源。co会损坏燃料电池

的交换膜。工业生产过程中会向重整系统中加入适量轻质多孔的生石灰，以减轻燃

料电池的交换膜的损坏，主要原因为。

(2)甲烷通常也可通过多种重整方式进行利用，如二氧化碳重整甲烷反应：CH4(g)+

CO2(g)=2C0(g)+2H2(g),实验测定该反应的反应速率v正=%.c(CH4)c(CO2),

22

丫逆=卜逆•c(CO)-C(H2),k正、k逆分别是正、逆反应速率常数，且只与温度有关。

rC时，向某恒温恒容密闭容器中充入物质的量浓度均为Imol-L-i的CH^g)和

CO2(g),发生重整反应，测得体系中CH4(g)和CO(g)的物质的量浓度随时间的变化

如图1所示：

①B点的坐标为。

②反应进行到5min时，£=。

(3)二氧化碳的资源化利用是科学工作者研究的重要方向。我国科学家开发的特殊

催化剂用于CO2制备C&=(：%,有利于实现“双碳”目标：2cC>2(g)+6H2(g):

1

CH2=CH2(g)+4H20(g)AH=-127.8kJ-mor,过程中可得副产物甲酸：

CO2(g)+H2(g)UHCOOH(g)AH=-31.4kJ-mol，

①在合适催化剂的作用下，在恒容容器中充入一定量的CO?与H2,反应进行相同的

时间测得体系中HCOOH和C2H4的体积分数随温度的变化如图2所示，则主反应与副

反应中活化能较大的反应是(填“主反应”或“副反应”);600K后，C2H4

的体积分数减小的主要原因为o

②一定温度下，在容积为1L的恒容密闭容器中充入2moicO2(g)和6molH2(g),同时

发生了主反应和副反应，达到平衡时CH?=(：氏的物质的量为0.5mol,出的物质的

量为2.5moL则该温度下，副反应的平衡常数K=。

18.铜与S、Se元素形成的化合物Cu2S、Cu2Se可用作热电材料，是热电领域的研究热点。

回答下列问题：

(1)基态Cu原子核外电子的运动状态有种。

(2)S与卤素可形成化合物，如SF6、SC1F5等;S、F、C1电负性由大到小的顺序为

SF6、SCIF5中心原子的价层电子对数为;SF6,SQF5中心原子的杂化方式是

(填字母)。

A.sp3d

B.sp3d2

C.sp3

(3)Se单质、铜离子在水合肿(N2H『电0)的作用下可以生成CuzSe。N2H4的相对分

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子质量与氧气相同，但沸点差距大，原因主要是O

(4)Cu2Se晶体属立方晶系，其晶胞结构如图所示。该晶胞中有个CuzSe；Se2-

的配位数是；以晶胞参数为单位长度建立的坐标系可以表示晶胞中各原子

的位置，称为原子分数坐标，如立方体晶胞体心位置的分数坐标为写出

CuzSe晶胞中所有Cu+的分数坐标:

*Cu*

OSe2-

19.酮基布洛芬(F)是一种优良的非徵体抗炎镇痛药物，具有剂量小、疗效高、副作用

小等特点。其有很多种合成路线，其中一种合成路线如图所示:

回答下列问题：

(1)A的名称为；C中的官能团名称为。

O

(2)已知硫酸的结构简式为H。、OH,则(CH3)2S()4的结构简式为;ImolE

O

分子中含有的手性碳原子个数为。

(3)A-B的反应类型为o己知SO。？+H20=S02T+2HC1T,从化学反应

原理的角度解释加入SOCk的作用：0

(4)制备酮基布洛芬的另外一条合成路线为：

o

00o

R'H易B瘠OW2*OWcHO

Br

A

0

一QVJ'OH

E

i)M〃THF

ii)CH,CN

已知:iii)HCi

①A的同分异构体中能同时满足下列条件的有种（不考虑立体异构）。

回.遇氯化铁溶液显色

区能发生银镜反应

②B的结构简式为.

③写出实验使用新制氢氧化铜悬浊液完成D-E的第一步反应的化学方程式:

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答案和解析

1.【答案】

C

【解析】

解：A.SC>2分子中S原子价层电子对数=2+手=3且含有一个孤电子对，则S02为V形

分子，正负电荷中心不重合，为极性分子，故A正确；

B.S02作为防腐剂、漂白剂和抗氧化剂广泛用于食品行业，所以二氧化硫可用于某些食

品加工，故B正确；

C.Na2s2O3中S元素平均化合价为+2价，SO2中S元素化合价为+4价，则可通过还原SO?制

保险粉Na2s2O3，故C错误；

D.“钙基固硫”是在煤中加入适量的生石灰，燃烧时发生的反应方程式为：2CaO+

2SO2+02—2CaSO4>所以最终生成CaSC^,故D正确；

故选：Co

A.SO2分子中S原子价层电子对数=2+组|二=3且含有一个孤电子对，正负电荷中心不

重合的分子为极性分子；

B.SO2作为防腐剂、漂白剂和抗氧化剂广泛用于食品行业；

C.Na2s2O3中S元素平均化合价为+2价，SO2中S元素化合价为+4价，得电子的物质发生

还原反应；

D.“钙基固硫”是在煤中加入适量的生石灰，燃烧时发生的反应方程式为：2CaO+

A

2SO2+。2—2CaSO4°

本题考查二氧化硫的性质和用途，侧重考查基础知识的掌握和灵活运用能力，明确元素

化合物性质和用途的关系是解本题关键，题目难度不大。

2.【答案】

C

【解析】

解：A.光导纤维主要成分为二氧化硅，二氧化硅为绝缘体，不能将光能转化为电能，故

A错误；

B.将二氧化碳填埋不能从根本上减少二氧化碳的含量，对实现“碳中和”不起作用，故

B错误；

C.利用催化技术将二氧化碳氧化可制成甲爵等清洁能源可以减少二氧化碳含量，有利于

实现“碳中和”，故C正确；

D.甲醇燃烧释放二氧化碳所以将煤炭通过煤液化技术转化为甲醇燃料，对实现“碳中和”

不起作用，故D错误；

故选：Co

A.光导纤维主要成分为二氧化硅，二氧化硅为绝缘体；

B.将二氧化碳填埋不能从根本上减少二氧化碳的含量；

C.利用催化技术将二氧化碳氧化可制成甲醇等清洁能源可以减少二氧化碳含量；

D.甲醇燃烧释放二氧化碳。

本题考查了化学与环境保护，准确理解碳中和概念及含义是解题关键，题目难度不大。

3.【答案】

B

【解析】

解：A.lmolNaQ含有2整个离子，ImolHCI所含的分子数为整个，故A错误；

B&和Sg的混合物共12.8g,其中所含硫原子数为：感*xNAmol=0.4NA）故B正

确；

C.硫酸铜为离子晶体，是由铜离子、硫酸根离子构成，不含氧气分子，故C错误；

D.硫酸氢钠、水都能电离产生离子，所以lLlmol」T的硫酸氢钠溶液中含有的离子数

目大于3NA，故D错误；

故选：B。

A.氯化钠为离子化合物，1个氯化钠含有2个离子，氯化氢为共价化合物，1个氯化氢含

有1个分子；

B.S2和Sg都是由S构成；

C.硫酸铜不含氧气分子；

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D.硫酸氢钠、水都能电离产生离子。

本题考查了阿伏加德罗常数的有关计算，熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键,

难度不大。

4.【答案】

C

【解析】

解：A.逐滴加入新制氯水，先氧化碘离子生成碘，淀粉遇碘变蓝，则溶液立即变蓝色，

故A正确；

B.苯酚与碳酸钠溶液反应生成苯酚钠、碳酸氢钠，则溶液变澄清，故B正确；

C.存在平衡门2。厂+H2OU2CrO/+2H+,力口NaOH溶液使平衡正向移动，溶液颜色由

橙色逐渐变为黄色，故C错误；

D.酸性溶液中双氧水可氧化亚铁离子，生成的铁离子可催化双氧水分解，则溶液变黄且

有大量气泡产生，故D正确；

故选：Co

A.逐滴加入新制氯水，先氧化碘离子生成碘，淀粉遇碘变蓝；

B.苯酚与碳酸钠溶液反应生成苯酚钠、碳酸氢钠；

C.存在平衡“2。万+H20#2CrOi-+2H+,力口NaOH溶液使平衡正向移动；

D.酸性溶液中双氧水可氧化亚铁离子。

本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，把握物质的性质、反应与现象、实验技能

为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意实验的评价性分析，题目难度不大。

5.【答案】

D

【解析】

解：A.向Mg(0H)2中滴加FeCk溶液，沉淀由白色变成红褐色，离子方程式为：Mg(OH)2+

2Fe3+=2Fe(OH)3+3Mg2+,故A正确；

B.向NH4Al(SO。2溶液中滴入少量NaOH溶液，只有铝离子反应，该反应的离子方程式为：

3+

Al+30H-=A1(OH)3l,故B正确；

C.使用K31Fe(CN)6]溶液检验Fe2+,离子方程式为：2[Fe(CN)613-+3Fe?+=

Fe3[Fe(CN)6]2l,故C正确;

D.向等物质的量浓度的KOH和K2s。3的混合溶液中加入过量稀盐酸：0H-+S0|-+

+

3H=2H2O+SO2T,故D错误：

故选：Do

A.向Mg(OH)2中滴加FeC%溶液，反应生成氢氧化铁和氯化镁；

B.氢氧化钠少量，只有铝离子参与反应；

C.亚铁离子与K3[Fe(CN)6]反应生成Fe3[Fe(CN)6]2沉淀；

D.离子个数配比不符合物质的量关系。

本题考查了离子方程式的判断，为高考的高频题，属于中等难度的试题，注意掌握离子

方程式的书写原则，明确离子方程式正误判断常用方法:检查反应物、生成物是否正确，

检查各物质拆分是否正确，如难溶物、弱电解质等需要保留化学式，检查是否符合原化

学方程式等。

6.【答案】

C

【解析】

解：A.由分析可知，Z、Y、X、W分别为S、0、N、H元素，0、N同周期，且0在N的右

边，所以原子半径：N>0,故A错误；

B.若Z形成的酸为H2sO3，X形成的酸为HNO3，则等物质的量浓度的X和Z的含氧酸的酸

性：X>Z,故B错误；

C.W、X、Z可与Y分别可形成Hz。、小。2、NO、NO?、SO?、SO3等化合物，故C正确；

D.Y,Z分别为0、S,非金属性0>S,则简单氢化物的还原性：H2S>H2O,故D错误；

故选：Co

W、X、Y、Z是原子序数依次增大的四种短周期元素，只有X、Y位于同一周期，且Y与Z位

于同一主族，由此可确定W为第一周期元素，即为氢元素。由结构式可以得出，Y、Z的

最外层电子数为6,X的最外层电子数为5,所以X为氮元素，Y为氧元素，Z为硫元素。

本题考查原子结构与元素周期律，为高频考点，把握原子序数、原子结构、短周期主族

元素来推断元素为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意规律性知识的应用，

第14页，共29页

题目难度不大。

7.【答案】

B

【解析】

解：A.该仪器为酸式滴定管，滴定时用于盛放HC1溶液，故A不选：

B.该仪器为分液漏斗，中和滴定过程中不使用分液漏斗，故B选；

C.该仪器为碱式滴定管，滴定时用于量取NaHC()3溶液，故C不选；

D.该仪器为锥形瓶，滴定时用于盛放NaHC()3溶液，故D不选；

故选：B»

实验室可用标准HQ溶液滴定NaHCC)3溶液来确定其浓度，结合中和滴定操作方法可知,

使用的主要玻璃仪器有：酸式滴定管、碱式滴定管、锥形瓶、烧杯等，以此进行判断。

本题考查中和滴定，为高频考点，明确中和滴定步骤、操作方法为解答关键，注意掌握

常见仪器的构造及使用方法，题目难度不大。

8.【答案】

A

【解析】

解：A.X可能为二氧化氮或滨蒸气，均使K1-淀粉溶液变蓝，结论不合理，故A错误；

B.MgCk和A1CU溶液均水解显酸性，等浓度盐溶液的pH为(MgC12)>pH(AlC13)，可知金

属性：Mg>AL故B正确；

C.滴加2滴氯水，可先氧化亚铁离子，溶液变成血红色，可知还原性：Fe2+>Br",故

C正确；

D.等浓度的NaQ和Nai混合溶液中滴加几滴银氨溶液，K$p小的先沉淀，先生成黄色沉淀,

可知Ksp：AgCl>Agl,故D正确；

故选：Ao

A.X可能为二氧化氮或漠蒸气；

B.MgC%和AlCh溶液均水解显酸性，测定等浓度盐溶液的pH可对比对应碱的碱性强弱；

C.滴加2滴氯水，可先氧化亚铁离子；

D.等浓度的NaCI和Nai混合溶液中滴加几滴银氨溶液，&p小的先沉淀。

本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，把握物质的性质、反应与现象、盐类水解、

难溶电解质、实验技能为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意实验的评价性

分析，题目难度不大。

9.【答案】

D

【解析】

解：A.该分子中C、H、0原子个数依次是22、32、3,分子式为C22H32O3，故A错误；

B.分子中酯基能发生水解反应，故B错误；

C.分子中的醇羟基能发生消去反应，故C错误；

D.不饱和度是7,苯环的不饱和度是4,含有3个氧原子，能形成1个段基和1个酚羟基，

所以存在遇FeCU溶液显色且能与NaHC03溶液反应的同分异构体，故D正确；

故选：Do

A.该分子中C、H、。原子个数依次是22、32、3；

B.酯基能发生水解反应；

C.连接醇羟基的碳原子相邻的碳原子上含有氢原子的醇能发生消去反应；

D.不饱和度是7,苯环的不饱和度是4,1个较基的不饱和度是1,含有3个氧原子，能形

成1个竣基和1个酚羟基的同分异构体。

本题考查有机物的结构和性质，侧重考查基础知识的掌握和灵活运用能力，明确官能团

及其性质的关系是解本题关键，题目难度不大。

10.【答案】

C

【解析】

第16页，共29页

解：A.电解时，阳离子向阴极(C2极)移动，故A正确;

C.若氢氧燃料电池中消耗16go2,转移电子若篙x4=2mol,阴极生成氢气质量减少

Imolx2g/mol—2g,但由电荷守恒可知，同时有2moi氢离子透过质子交换膜从左室进

入右室，质量增加2moixlg/mol=2g,故阴极区溶液质量不变，故C错误；

D.整个反应过程中，燃料电池中化学能转化为电能，电解池中电能转化为化学能，故D

正确；

故选：Co

电化学驱动的环胺类化合物的去饱和B-酰基化反应，其反应原理为

“H.C—C—C—O,2H.f♦«).3由图可知，J极为阳极，电极

反应式为H.C-C—C-OH-4e,*4H-4C0;t,C2极为阴极，电极反应式为

+

2H+2e-=H2T,据此作答。

本题考查原电池和电解池，题目难度中等，能依据图象和题目信息准确判断阴阳极是解

题的关键，难点是电极反应式的书写。

11.【答案】

【解析】

解：A.Si()2与氢氧化钠溶液反应生成NazSiOs，向硅酸钠溶液通入二氧化碳可以生成

H2Si()3沉淀和碳酸钠，故A正确；

B.&与氧气在放电条件下反应生成NO,NO不溶于氢氧化钠溶液，不能一步生成NaN03,

故B错误；

C.FeS2煨烧生成氧化铁和SO2，SO?催化氧化生成SC)3，SO3与水反应生成H2so4，故C

错误；

D.Fe在足量氧气中燃烧生成FesO*Fe3()4不能与水反应生成Fe(0H)3,Fe(0H)3溶于盐

酸可以生成FeCb，故D错误；

故选：A«

ASO2与氢氧化钠溶液反应生成Na2SiC>3,向硅酸钠溶液通入二氧化碳可以生成H2S23；

B.NO不能一步生成NaNC）3；

C.FeS?燃烧生成氧化铁和SO?;

D.Fe在足量氧气中燃烧生成FesO”

本题主要考查硅、氮、铁、硫及其化合物之间的转化，掌握、氮、铁、硫及其化合物的

性质是解决本题的关键，需要学生注意知识的积累，题目难度不大。

12.【答案】

A

【解析】

解：A.由分析可知，X为（NHJ2S或NH4HS,故A正确；

B.b为SO?，a为MS,二者反应生成S单质，生成淡黄色沉淀，故B错误；

C.SO3的中心原子S原子的孤电子对数为答=0,价层电子对数=0+3=3,分子空

间构型为平面正三角形，分子中正负电荷中心重合，属于非极性分子，故C错误；

D.反应①是H2s燃烧生成二氧化硫与水，反应②是NO与氧气反应生成NO?,有红棕色气

体生成，现象不相同，故D错误；

故选：A«

盐X既能与盐酸反应生成a,又能与氢氧化钠反应生成b,而a、b均能与Y发生连续反应，

且相对分子质量c比b大16、f比e大16,故Y为c与Z、f与Z反应均生成强酸，只能是

硝酸和硫酸,则a为H?S、b为SO?、c为SO3,而d为NH3、e为NO、f为皿，则X为（NH/S

或NH4HS。

本题考查无机物的推断，涉及氮、硫等元素单质化合物性质与转化，熟练掌握元素化合

物知识，注意掌握中学常见的连续反应、三角转化、特殊置换反应、特殊现象的反应、

特殊条件反应等。

13.【答案】

B

第18页，共29页

【解析】

解：A.由分析可知，曲线N表示的是器掾与pH的变化关系，故A正确；

9

B.当滴加lOmLKOH溶液时，此时溶液为NaHB溶液，Ka2=1Q-,62=兽=冬=

-110

1。-1°，Ka2>Kh2,HB-电离大于水解,则溶液中C(H2B)<c(B2-),故B错误;

CX点时，罂=瑞，则C(H2B)=C(B")，％%2=笠鬻”*=

10-4X10-9=10-13,则C2(H+)=10-13(mol/L)2,c(H+)=10-65mol/L,对应的pH为

6.5,故C正确；

D.滴定终点时，溶质为Na2B,B2-发生水解而使溶液显碱性，若用酚猷;做指示剂，则滴

定终点颜色变化为无色变粉红色，故D正确；

故选：B»

随着NaOH的不断加入，溶液的pH不断增大，笔2不断增大，嘴?不断减小，则N曲

CQH2DJC^D)

线为罂与PH的变化关系、M曲线为嘴?与pH的变化关系，lgY=O时，需=1，

C^ri2DjCQD)C^rl2>j)

c(HB-)则£)c(H+)c(B")

=1,L1=^^^=«M=10-4,Ka2==C(H+)=IO—。

c(B2~)-c(HB-)-

本题考查难溶电解质，为高频考点，把握溶度积的计算为解答的关键，侧重分析与应用

能力的考查，注意图象的分析及对数的应用，题目难度不大。

14.【答案】

B

【解析】

解：A.根据图知，进入的微粒是反应物、出来的微粒是生成物，总反应方程式为

4&R/Q

OH*HSO；*>―/-*SO；♦H.O,故A正确；

R：

B.1是反应④的生成物、反应①的反应物，所以是中间产物，故B错误；

C.2、3、4、5均含有过氧键，所以具有强氧化性，故C正确；

D.4到5的转化过程中，存在0-0键断裂和生成，存在S-0键的断裂和形成，所以存在

极性键和非极性键的断裂和形成，故D正确；

故选：Bo

A.根据图知，进入的微粒是反应物、出来的微粒是生成物；

B.1是中间产物；

C.过氧键具有强氧化性；

D.4到5的转化过程中，存在0-0键断裂和生成。

本题考查有机物的结构和性质、反应历程，侧重考查对比、分析、判断及知识综合运用

能力，明确每一步反应中存在的断键和成键方式、物质结构和性质的关系是解本题关键,

题目难度不大。

15.【答案】

增大接触面积，提高浸出率CH20H(CH0H)4CH0+MnO2+H2S04

2++

CH20H(CH0H)4C00H+MnS04+H20PbSO^CaS041002Fe+H202+2H=

3+2++

2Fe+2H2O7.8<pH<8.8阳Mn-2e-+2H2O=MnO2+4HH2

【解析】

解：(1)将玉米秆或甘蔗渣在硫酸作用下水解产生的葡萄糖，用粉碎机粉碎，可增大接

触面积，提高利用率，所以目的是增大接触面积，提高浸出率；“还原浸出"时二氧化

镒与葡萄糖反应生成硫酸镒、葡萄糖酸等，化学方程式为CH20H(CHOHXHO+MnO2+

H2S04tCH20H(CH0H)4C00H+MnS04+H20,

故答案为：增大接触面积，提高浸出率；CH20H(CH0H)4CH0+MnO2+H2S04->

CH20H(CHOH)4coOH+MnS04+H20；

(2)由分析可知，浸出渣的主要成分为PbS()4、CaS04;已知：PbCk(ag)UPb2+(aq)+

7

2Cr(aq)K=IO'H2s的电离常数;Kx=10-,K2=IO-%PbS的Ksp=川田,

则反应过程为PbCkQg)+H2s(aq)UPbS(s)+2H+(aq)+2C=(aq)的平衡常数为K=

c2(H+)・c2(C「)_C2(H+)C2(C「)c(Pb2+>c(S2_)_c2(C「>c(Pb2+)c2(H+)c(S2~)

2+2+

c(PbCl2)c(H2S)—c(PbCI2)c(H2S)“c(Pb)c(S)-—c(PbCl2)~~c(H2S)-

_5_7_15

1_KKrK2_10xi0xl0_1nn

c(Pb2+>c(S2_)==1UU，

故答案为：PbS04,CaS04；100；

(3)“除杂”步骤中，加入小。2将Fe2+氧化为Fe3+,发生反应的离子方程式是2Fe?++

+3+

H2O2+2H=2Fe+2H2O；然后加入M11CO3调节pH使铁、铜完全沉淀，但不能让

Mn2+生成沉淀，则控制pH的合理范围为7.8<pH<8.8,

故答案为：2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2。；7.8<pH<8.8；

第20页，共29页

(4)由装置可知，左侧电极为阳极，右侧电极为阴极，在阳极，MM+失电子产物与水反

应生成Mn()2和H+；在阴极，M/+得电子生成Mn；则H+通过膜a向右移动，S0『通过

膜b向左移动，从而得出交换膜a为阳离子交换膜；阳极电极反应式为MM+-2e-+

+

2H2O=MnO2+4H,阴极区溶液控制在接近中性环境，若pH过低，贝伊+得电子，从

而使镒的产率降低，此时阴极副产物为H2，

2++

故答案为：阳；Mn-2e-+2H2O=MnO2+4H；H2»

镭阳极泥(主要成分为Mn。2、Fe2O3>PbO、CaO、CuO)中加入硫酸和还原剂，MnO2.

Fe2O3,CuO转化为MnSOcFeS04.C11SO4进入溶液；PbO、CaO转化为PbSO^CaS()4沉

淀，过滤后浸出渣的主要成分为PbSC)4、CaS04：加入HNO3、HC1后，PbS04Wft^PbCl2

进入溶液，CaS04不溶，通入H2s转化为PbS沉淀。浸出液为M11SO4、FeS04,CuS04,

3+

加入出。2将Fe2+氧化为Fe3+,加入MnQ%，Fe>Ci?+分别转化为Fe(OH)3、Cu(0H)2

沉淀，滤液为MnS()4沉淀，电解可得Mn、MnO2等。

本题考查物质的分离提纯实验方案设计，为高考常见题型和高频考点，侧重考查学生知

识综合应用、根据实验目的及物质的性质进行分析、实验基本操作能力及实验方案设计

能力，综合性较强，注意把握物质性质以及对题目信息的获取与使用，难度中等。

16.【答案】

冷凝回流作用2CrO2-+CH3OH+10H+=2Cr3++CO2T+7H2。浓硫酸吸收水分，

防止水蒸气通过导气管进入收集产物的E装置使滞留在装置的COCU被NaOH溶液充分

吸收，防止大气污染根据CrCb易升华的特点，对D装置进行加热，CrC%升华进入E装

置再滴入AgNC>3溶液时不产生白色沉淀偏大(bc-de)xlO-Sxl58.5.宣。％

a

【解析】

解：(1)根据图示可知：在图甲中仪器b的主要作用除导气外，还起冷凝回流作用，

故答案为：冷凝回流作用：

(2)在“还原”过程中NaCrO,在酸性条件下与CH30H发生氧化还原反应产生CrCk，

CH30H被氧化为CO2气体，根据电子守恒、电荷守恒、原子守恒，可得反应的离子方程

+3+

式为：2CrOi-+CH3OH+10H=2Cr+C02T+7H20,

+3+

故答案为：2CrOi-+CH3OH+10H=2Cr+C02T+7H2O；

(3)反应产生CrCk易水解，且在高温下易被氧气氧化，通入干燥的M可以将装置中的空

气排出，防止三氯化络易水解及氧化变质，能够使反应物进入管式炉中进行反应。制备

CrCk时产生的COCh有毒且易水解，因此通入的电要先进行干燥处理，A中液体的试剂

是干燥剂，可以为浓硫酸；为防止反应制取的CrCb发生水解反应，尾气通入NaOH溶液

前边应该有吸水装置，无水CaCk的作用是吸收水分，防止水蒸气通过导气管进入收集

产物的E装置；反应结束后继续通入一段时间氮气，主要目的是使滞留在装置的COCk被

NaOH溶液充分吸收，防止大气污染，该反应的化学方程式为：COC12+4NaOH=

Na2cO3+2NaCl+2H2O,

故答案为：浓硫酸；吸收水分，防止水蒸气通过导气管进入收集产物的E装置；使滞留

在装置的COCk被NaOH溶液充分吸收，防止大气污染；

(4)装置E用来收集产物，实验过程中若D处出现堵塞，可根据CrCk易升华的特点，对D装

置进行加热，CrCk升华进入E装置，就可以使实验能继续进行，

故答案为：根据CrCk易升华的特点，对D装置进行加热，CrCb升华进入E装置；

(5)I.若步骤②中C1一已经完全沉淀，则再滴入AgNO3溶液时不产生白色沉淀，据此判断,

故答案为：再滴入AgNO3溶液时不产生白色沉淀；

II.加入HNO3酸化，可以使避免杂质离子的干扰，若步骤③中未用稀HNC)3洗涤沉淀，

则会导致测定的三氯化铭质量分数将偏大，

故答案为：偏大；

2++

in.根据物质反应转化关系可知：CrCl3+5H2O=[Cr(H2O)5Cl]