应用广泛的金属材料钢铁

第八章走进精彩纷呈的金属世界1精选ppt第一节应用广泛的金属材料

——钢铁2精选ppt一、由石器、青铜器到铁器人类利用金属的历史:青铜器→铁器→铝→钛3精选ppt思考：从人类利用金属的历史看，先是青铜器时代，而后是铁器时代，铝的利用是近百年的事，造成这个先后顺序事实的最主要因素是〔〕A．地壳中金属元素的含量B．金属的延展性C．金属的导电性D．金属冶炼的难易程度D4精选ppt二、金属和金属键

复习回忆：化学键？离子键？共价键？思考：判断以下物质中分别存在哪些类型的化学键？〔1〕NH3〔2〕CH4〔3〕H2O〔4〕CaO〔5〕NaOH〔6〕CCl4〔7〕KCl〔8〕CO2〔9〕NH4Cl〔10〕MgCl2〔11〕Ar〔12〕K5精选ppt1．金属的物理性质〔1〕常温下多数为固体〔Hg除外〕，有金属光泽，大多数金属呈银白色〔Cu紫红色、Au为黄色〕〔2〕电和热的良导体〔Ag、Cu、Au、Al〕〔3〕良好的延展性〔Au、Sn、Al〕6精选ppt思考：

为何金属具有共性？是因为它们具有相似的结构。金属原子有规那么的紧密堆积在一起，形成晶体。为何金属晶体能导电？阅读：课本P5第二段7精选ppt金属的结构实际上是：释放出自由电子金属阳离子按照一定的规律紧密堆积。而电子在整个晶体中自由地运动。8精选ppt2．金属键金属阳离子与自由电子间强烈的相互作用而形成的化学键。9精选ppt金属的通性我们可以用金属晶体的结构特点来说明。思考：金属为什么具有金属光泽？金属为什么会导电、导热？金属为什么具有的延展性？10精选ppt

金属中的自由电子可以吸收可见光，然后把各种波长的光大局部反射出来。因此绝大多数金属有银白色的光泽。11精选ppt

金属的导电、导热性跟金属晶体里的自由电子的运动有关。

金属的延展性是由于当金属受到外力作用时，晶体中各层原子之间就发生相对滑动。12精选ppt金属的延展性自由电子+金属离子金属原子位错+++++++++++++++++++++++++++++++++++++++++++13精选ppt3．金属分类〔1〕在冶金工业：黑色金属〔Fe、Cr、Mn〕有色金属〔除Fe、Cr、Mn以外的金属〕〔2〕根据密度：轻金属〔﹤4.5g/cm3的金属〕重金属〔﹥4.5g/cm3的金属〕〔3〕根据地壳中的含量：常见金属〔如：Fe、Al、Mg、Na…〕。稀有金属14精选ppt思考：金属能导电的原因是〔〕A.金属晶体中金属阳离子与自由电子间的相互作用较弱B．金属晶体中的自由电子在外加电场作用下可发生定向移动C．金属晶体中的金属阳离子在外加电场作用下可发生定向移动D．金属晶体在外加电场作用下可失去电子15精选ppt4.合金：两种或两种以上的金属〔或金属与非金属〕熔合而成的具有金属特性的物质。合金特点：合金的熔点比其成分金属都要低，而比其成分金属跟更好的硬度、强度和机械加工性能。思考：区分生铁与钢？生铁：含碳量在2.11%～4.3%的铁合金。硬而脆。钢：含碳量在0.03%～2.11%的铁合金。硬而韧，有弹性。阅读：课本P9：合金的概念？16精选ppt思考：根据以下金属的熔沸点：

其中不能形成合金的是()A．Cu与AlB．Fe与CuC．Fe与NaD．Al与NaC17精选ppt三、铁〔一〕铁元素的原子结构与自然界的存在铁原子结构示意图为。在地壳中的含量为第_____位，在自然界中主要以_______存在，如：磁铁矿、赤铁矿。四化合态18精选ppt1

．银白色、有金属光泽

2．具有良好的延展性3

．是电和热的良导体4．特性:能被磁铁吸引，具有铁磁性〔二〕铁的物理性质19精选ppt〔三〕铁的化学性质铁是比较活泼的金属，铁在一定条件下能分别跟非金属、酸和盐溶液、水蒸气反响。显示复原性。常显+2、+3价。20精选ppt

1．与非金属反响①与O2反响：3Fe+2O2Fe3O4②与Cl2反响：2Fe+3Cl22FeCl3③与S反响：Fe+SFeS思考：O2、Cl2、S氧化性强弱的比较结论：氧化性：____________________。21精选ppt2.与酸〔非氧化性酸、氧化性酸〕反响〔1〕与非氧化性酸〔稀硫酸、盐酸等〕反响：离子方程式：_________________。〔2〕与氧化性酸反响①铁与足量的稀硝酸反响：_____________________________________；②与足量浓硝酸共热：_____________________________________；[注：常温下与浓硫酸、浓硝酸发生钝化。]22精选ppt氧化性酸是指酸根局部易于获得电子的酸，如浓H2SO4、HNO3、HClO等，由于其中+6价的S、+5价的N易获得电子，表现出很强的氧化性；而盐酸、H2CO3等酸根局部不能或不易获得电子，所以它们是非氧化性酸。区别上述两个概念的关键在于：酸根局部易得电子→有氧化性→氧化性酸酸电离出H+→有氧化性→酸的氧化性。

氧化性酸和非氧化性酸23精选ppt3．与盐溶液反响①与CuSO4溶液：离子方程式：②与FeCl3溶液：离子方程式：Fe＋CuSO4→FeSO4＋CuFe＋2FeCl3→3FeCl224精选ppt4．与水反响

与水蒸气反响：

3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2注：反响的条件常温下，铁与水不起反响，但在潮湿的空气中，慢慢氧化生成Fe2O3，形成铁锈。25精选ppt☆金属与水反响的规律〔1〕K、Ca、Na金属和冷水作用，生成可溶性碱和H2。2Na+2H2O→2NaOH+H2↑〔2〕Mg和冷水反响缓慢，与热水反响较快，Al与冷水很难反响，与沸水能应生成不溶性碱和氢气。2Al+6H2O→2Al(OH)3+3H2↑〔3〕Zn、Fe、Sn、Pb和高温水蒸气反响，生成不溶性氧化物和H2。3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2〔4〕Cu、Hg、Ag、Pt、Au不与水反响。26精选ppt小结Fe的化学性质Fe与非金属单质反应与酸反应与水蒸汽反应与盐反应FeCl3、Fe3O4FeS

HNO3、浓H2SO4HCl等非氧化性酸3Fe+4H2O→

Fe3O4+4H2高温Cu2+

、Fe3+27精选ppt思考：铁在化学反响中何时生成+2价铁的化合物？何时生成+3价铁的化合物？铁在反响中除了容易失去最外层电子显+2价外，还能进一步失去次外层上的1个电子而显+3价

在化学反响中〔1〕铁遇到较弱的氧化剂易失去最外层的2个电子，变成Fe2+；〔2〕铁遇到较强的氧化剂也能失去3个电子，变成Fe3+。28精选ppt小结：铁的化学性质及在反响后的生成物中显+2价或+3价的规律29精选ppt1、以下各物质中，不能由组成它的两种元素的单质直接化合而得到的是()A、FeSB、Fe3O4C、FeCl3D、FeCl2

练习D30精选ppt2、只用一种试剂可以把Fe、FeO、CuO、C、MnO2五种黑色粉末鉴别出来，该试剂是：()A、稀H2SO4B、浓盐酸C、浓H2SO4D、稀HNO3

B31精选pptFeOFe2O3(俗名：铁红)Fe3O4(俗名：磁性氧化铁)化合价+2+3+2、+3色、态黑色粉未红棕色粉未黑色晶体水溶性均不溶于水四、铁的氧化物32精选ppt氢氧化亚铁[Fe(OH)2]氢氧化铁[Fe(OH)3]色态白色固体红褐色固体水溶性难溶于水和非氧化性酸反应Fe(OH)2+2H+→Fe2++2H2OFe(OH)3+3H+→Fe3++3H2O稳定性不稳定，易被空气中的氧气氧化，颜色变化：白色→灰绿色→红褐色4Fe(OH)2+O2+2H2O→4Fe(OH)3较稳定受热易分解制取新制FeSO4溶液与NaOH溶液隔绝空气反应：Fe2++2OH-→Fe(OH)2↓铁盐与可溶性碱反应Fe3++3OH-→Fe(OH)3↓

五．铁的氢氧化物33精选pptFe3++3OH-→Fe(OH)3↓(红褐色)演示：在Fe3+

的溶液中滴入几滴NaOH观察颜色变化？FeCl3溶液NaOH溶液红褐色沉淀34精选pptNaOH溶液FeSO4溶液演示：在Fe2+

的溶液中滴入几滴NaOH观察溶液颜色变化？35精选ppt思考：如何防止制取Fe(OH)2时，被氧化变质？Fe(OH)2的制备时，实际上只能观察到瞬间的Fe(OH)2白色沉淀〔几乎分辨不出来〕。要想较长时间观察到白色沉淀的生成，关键是怎样降低反响体系中氧气的存在量和操作过程中氧气的引入量。36精选ppt1、可以采用液封〔？〕2、使用加热煮沸法驱除氢氧化钠溶液中的氧气3、滴管末端伸入液面以下4、使用新制的FeSO4煤油NaOH溶液新制FeSO4溶液思考：为了较长时间观察到Fe(OH)2白色沉淀，可以采取哪些措施？37精选ppt制取Fe(OH)2并使之能久存，可采取的操作有：①参加一些植物油②溶解FeSO4配成溶液;③把蒸馏水加热煮沸并密封冷却④参加少量铁屑〔?〕⑤参加少量CCl4⑥向FeSO4溶液中滴入足量氨水⑦把盛有氨水的滴管伸入FeSO4溶液中后再挤出氨水。其中必须进行的操作及其正确顺序是〔〕A．③②⑤⑥④ B．③②④①⑦C．③②④⑤⑦ D．②④①⑦⑤B思考：38精选ppt1．Fe3+的性质①水溶液是色②与KSCN溶液反响。现象：，反响方程式：③与OH－反响。现象：。反响方程式：六．铁盐与亚铁盐39精选ppt④只有性，Fe3+可被复原剂复原成Fe2+Fe3+Fe2+写出以下反响的方程式：〔1〕Cu+FeCl3→〔2〕Fe+FeCl3→Cu＋2FeCl3→2FeCl2＋CuCl2Fe+2FeCl3

→3FeCl240精选ppt⑤Fe3+有较强水解能力

水解方程式：

Fe3++3H2OFe(OH)3+3H+

41精选ppt2．Fe2+的性质①水溶液是色。②与KSCN溶液，再滴那么变红。③与OH－反响现象：→→。反响方程式：

42精选ppt④既有又有，但主要表达：Fe2+可被氧化剂氧化成Fe3+。Fe2+Fe3+写出以下反响的方程式：〔1〕FeCl2+Cl2→〔2〕Fe2++H++O2→43精选ppt思考：1.向FeCl2或FeSO4等亚铁盐溶液中通入氯气或参加氯水。现象：溶液颜色由浅绿色变为棕黄色。2.为什么FeCl2或FeSO4等亚铁盐溶液久置空气中会变成棕黄色的浑浊液。4Fe2++O2+4H+→4Fe3++2H2O〔氧化〕Fe3++3H2OFe(OH)3＋3H+〔水解〕44精选ppt小结：Fe2+与Fe3+的相互转化45精选ppt

2.一瓶未知溶液，如何鉴别它的阳离子是Fe2+还是Fe3+？1.配制FeSO4溶液易变质，可采