2023年中考化学沪教版（上海）二轮复习题初识酸和碱

2023年中考化学沪教版（上海）二轮复习题一初识酸和碱

一、单选题

1.物质的性质决定其用途。下列物质的用途与性质对应关系错误的是

A.用洗洁精洗去碗筷上的油污——油污能溶于洗涤剂

B.氮气常用作保护气——氮气化学性质稳定

C.氢氧化钙可用来改良酸性土壤——氢氧化钙溶液呈碱性

D.干冰可用于人工降雨——干冰升华时会吸收大量的热

2.下列物质之间的质量关系，能用右图表示的是

f溶液质量g

加入固体质量g

A.向一定质量的水中加入蔗糖

B.向一定质量的NaCl饱和溶液中加入KNCh

C.向一定质量的KNCh饱和溶液中加入KNCh

D.向一定质量的Ca（OH）2饱和溶液中加入CaO

3.盛有等质量、等质量分数稀盐酸的两只烧杯，放在托盘天平的左右两盘，天平平衡，在左盘烧杯中加入lOgCaCCh,

恰好完全反应，若要使天平重新平衡，则右盘烧杯中应加入的下列物质是

A.5.6g铁和锌B.10g镁和氧化镁

C.10g碳酸镁D.10g碳酸钠和碳酸锌

4.安全第一，生命至上，下列做法不合理的是

A.遇到火灾时，用湿毛巾捂住口鼻，蹲下靠近地面，迅速离开现场

B.霉变的花生经洗净后也不能食用

C.不能用SO2熏蒸馒头达到漂白的目的

D.稀释浓硫酸时，一定要把水沿器壁慢慢注入浓硫酸里，并不断搅拌

5.下列基本实验操作正确的是（）

蒸发食盐水

搅拌

D.稀释浓硫酸

\水

息后-浓硫酸

6.2010年6月7日《海南日报》载：科学家发现“土卫六'’表面遍布“湖海河流”，这些"湖海流'’中的液体并非水,

而是液态甲烷和液态乙烷(C2H6)。甲烷和乙烷均属于

A.氧化物B.酸C.碱D.有机物

7.下列实验操作错误的是

8.下列误差分析正确的是

A.用量筒量水时仰视读数，所得水的体积一定偏小

B.测定肥皂水的pH时先用水将pH试纸润湿，测出的pH一定偏大

C.用托盘天平称量药品时，药品和祛码放反，称量质量一定偏小

D.浓盐酸、浓硫酸敞口放置一段时间，溶质质量分数一定都偏小

9.下列物质的转化过程不符合AB-C的是

A.COCO2~>CaCOsB.CChDC6Hl2。6—氏0

C.02nH2O—H2D.CUQCUO->CU(OH)2

10.下列化学实验操作正确的是

A.稀释浓硫酸检查气密性

试卷第2页，共7页

11.块状的生石灰暴露在空气中会变成熟石灰粉末是因为空气中含有()

A.水蒸气B.氮气C.二氧化碳D.氧气

12.下列实验操作正确的是

二、填空题

13.化学与我们的生产、生活、能源、环境、健康息息相关。

(1)将下列物质和对应的用途连线。

物质用途

氮气用于金属表面除锈

稀盐酸与人体内血红蛋白结合引起中毒

一氧化碳用作保护气、化工原料•，充入食品包装用于防腐

(2)下表是些越莓曲奇饼干的图片及配料表，请回答下列问题。

品名：蔓越莓曲奇

配料表：面粉，无盐黄油,

蔓越莓干，糖粉，鸡蛋

□蔓越莓中富含矿物质和维生素，适量摄入有助于预防夜盲症的是（填“维生素A”或“维生素C”）。

□制作做曲奇包装袋时所用的的铝箔袋是用铝箔和PE、尼龙覆压而成的，该包装袋的材质属于（填字

母序号）。

A.合成材料B.无机材料C.复合材料D.金属材料

（3）在利用化石燃料造福人类的同时，也带来了一些问题，如对环境的不良影响，化石燃料中燃烧易产

生S02,SCh排放到空气中会形成。

14.从口石灰石；□一氧化碳；口氢氧化钙：口氧气；口稀盐酸；□钠离子；□二氧化碳中，选择符合题意的选项按

要求填写在横线上。

（1）生命活动必不可少的气体是（填序号）

（2）澄清石灰水的主要成分是（填化学式）

（3）易与血红蛋白结合的有毒气体是（填化学式）

（4）构成氯化钠的阳离子（填化学符号）

（4）导致温室效应的气体是（填写序号）

15.调味剂的主要作用是补充、增强或增加食品的味道.食醋是一种能增强食品酸味的调味剂，主要成分为醋酸

（CHjCOOH）,与我们生活密切相联.根据所学知识回答：

（1）食醋能作酸味的调味剂，是因为醋酸在水溶液中能解离出CH3co0-和_（填离子符号）.

（2）食醋的酸味能促进人胃酸的分泌，胃酸的成分是—（填化学式）.

（3）生活中常用酒来制取食醋,原理是酒中的CH3cH20H在酶的作用下与空气中02反应得到醋酸和另一种液体.己

知在用酒制取食醋过程中，质量增加了16kg,则所得食醋中醋酸的质量为kg.

16.将物质按一定标准分类后进行研究，能收到事半功倍的效果。请参与下列同学的讨论并按要求回答：

请将上图中所述物质的化学式填在相应的空格处：氧化物、酸、碱、盐

试卷第4页，共7页

三、推断题

17.下图表示元素的化合价与物质类别的关系，“―”表示物质之间可以转化。A、B、C、D、E、F、G是初中化学

所学物质，分别由H、0、S、Cl、K、Ba中的一种、两种或三种元素组成。请回答:

化合价

单

氧

酸

质

化

或

物

碱

(1)A和E的化学式分别为和。

(2)D与G反应的化学方程式为,此反应属(填基本反应类型)。

(3)A-G物质间，发生中和反应的化学方程式为o

18.A〜J是初中化学中常见的物质，它们之间有如下图所示的转化关系(部分反应条件已略去)。其中A是一种液

体，H是一种红色固体，J的溶液呈黄色。

提示：(1)物质B在化学反应前后质量和化学性质不变。

(2)在高温下单质碳能与多种金属氧化物反应生成金属单质和二氧化碳。

(1)写出下列物质的化学式：A、F

(2)物质B在反应-中起作用。

(3)反应□□口口中属于置换反应的是«

(4)反应□的化学方程式是________________________

四、实验题

19.化学兴趣小组，在一次查阅“关于如何治疗人体胃酸过多'’的资料后，决定利用实验室相关仪器（高温消毒）自

制小苏打水（NaHCCh水溶液），用来缓解胃酸过多的症状。具体步骤如下：

第一步：准确称量8.4g食品级小苏打粉末；

第二步：将第一步所称粉末配成100g溶液；

第三步：从第二步所得溶液中取出10g,再加蒸镭水配制成100g溶液即得到治疗胃酸过多的小苏打水。请回答下列

问题：

（1）第一步用到的主要仪器是;

（2）第三步所得溶液中，溶质的质量是g；

（3）同学们总结了可用于减少胃酸的物质有许多，下列物质可以选用的有;

A氢氧化钙B氢氧化镁C碳酸钙D氢氧化铝E氢氧化钠

（4）写出所选其中一种物质与胃酸反应的化学方程式：o

20.学习氢氧化钠化学性质时，某化学兴趣小组设计以下实验，探究氢氧化钠与二氧化碳是否发生反应及所得溶液

的溶质成分。

方法一：从反应物减少角度探究氢氧化钠与二氧化碳是否反应。

（1）实验操作如图所示，观察到软塑料瓶变瘪，认为氢氧化钠与二氧化碳发生了反应，反应的化学方程式为;

（2）一位同学认为此实验操作及现象不足以证明氢氧化钠与二氧化碳发生了反应，其理由是;小组同学进一

步思考讨论后，他们用和甲相同的充满二氧化碳的软塑料瓶，加入，做了对照实验，完善了方案。

方法二：从角度探究氢氧化钠与二氧化碳是否反应。

（3）「取上述方案C中的溶液少许，滴加,观察到有产生气泡，证明氢氧化钠与二氧化碳发生了反应。

五、计算题

21.取50.00g某质量分数浓度的NaOH溶液，向其中通入二氧化碳气体后，再向溶液中逐滴滴入18.25%的盐酸,

产生CO2气体的质量（假设反应后CO2完全逸出）与所加的盐酸体积之间的关系如图所示.

试卷第6页，共7页

22.现有盛88.4gNa2c。3,和NaOH混合溶液的大烧杯，向其中滴加质量分数为9.8%的H2s溶液，充分搅拌，烧

杯中溶液的质量与滴加H2s04溶液的质量关系如图所示，回答下列问题：

烧杯中溶

(1)写出AB段发生反应的化学方程式o

(2)BC段可以观察到大烧杯的溶液中有气泡产生，则生成气体的质量为____________g.

(3)B点时，大烧杯中的溶液pH7(填”>"、"="或

(4)C点时，所得溶液为不饱和溶液，求溶液中溶质的质量分数。(写出计算过过程)

参考答案：

1.A

【详解】A、用洗洁精洗去碗筷上的油污，利用洗涤剂的乳化作用把油污以小液滴的形式分

散到水中形成乳浊液洗掉，错误；

B、氮气常用作保护气，因为氮气化学性质稳定，不容易参加化学反应，正确；

C、氢氧化钙可用来改良酸性土壤，因为氢氧化钙溶液呈碱性，可以和酸性物质反应，正确；

D、干冰为固体二氧化碳，可用于人工降雨，因为干冰升华时会吸收大量的热，导致温度降

低，水蒸气冷凝形成降雨，正确；

故选A„

2.B

【详解】A.向一定质量的水中加入蔗糖，溶液质量从0开始增大，当溶液饱和以后，溶质

质量不再增大，溶液质量不再增大，错误；B,向一定质量的NaCl饱和溶液中加入KNO3,

溶质质量增大，溶液质量从一定数值开始增大，当KNO3不能再溶解时，溶液质量不再增大，

正确；C.向一定质量的KNCh饱和溶液中加入KNCh,KNCh不能溶解，溶液质量不变，错

误；D.向一定质量的Ca(OH)2饱和溶液中加入CaO,CaO+H2O==Ca(OH)2,反应掉的水是

原溶液中溶剂的一部分，溶剂减少，溶质减少，故溶液质量减少，错误。故选B。

3.C

【详解】设：10g碳酸钙完全反应生成二氧化碳的质量为X。

CaCO,+2HCl=CaCI2+H2O+CO21

10044

10gx

署=等x=4.4g；左盘增加的质量是10g-4.4g=5.6go右边烧杯的质量增加量也为5.6g

天平才能保持平衡。

A、假设该金属全部是铁，设生成氢气的质量是y。

Fe+2HQ=FeCk+H2T

562

5.6gy

假设该金属全部是锌，设生成氢气的质量是z。

Zn+2HCl=ZnCh+H2T

652

5.6gz

zM).17g；所以5.6g铁和锌后，右盘中实际增加的质量在5.4g〜543g之间，不

答案第8页，共8页

管是铁、锌以何种比例混合右盘的增重不等于5.6g,故A错误；

B、假设该金属全部是锌，设生成氢气的质量是a。

Mg+2HCl=MgCl2+H,T

562

10ga

与=鹿aa0.83g,由于氧化镁与盐酸反应生成氯化镁和水，所以不管是镁、氧化镁以何

2a

种比例混合右盘的增重一定大于5.6g,故B错误；

C、根据化学方程式MgCO3+2HCl=MgCl2+CO2f+H2O可知，每84份质量的碳酸镁与73份

质量的盐酸反应，生成44份质量的二氧化碳，10克碳酸镁参加反应时盐酸不足，所以根据

消耗7.3gHCl的质量计算生成二氧化碳的质量为4.4g,右边烧杯的质量增加量=10g-4.4g=5.6g,

所以加入10克碳酸镁天平平衡，故C正确；

D、由于碳酸钙的相对分子质量是100,所以要想在加入10g碳酸盐的混合物生成的二氧化

碳也是4.4g,必须是两种碳酸盐的相对分子质量一个大于100另一个小于100,碳酸钠的相

对分子质量是106、碳酸锌的相对分子质量是125,所以加入10克碳酸钠和碳酸锌不可能使

天平平衡，故D错误。故选C。

【点睛】解题的关键是找出天平两端质量的增加值相等这一关系。

4.D

【详解】A、着火时，燃烧产生的有害气体和烟尘受热，密度变小，上升，遇到火灾时，用

湿毛巾捂住口鼻，蹲下靠近地面，迅速离开现场，选项正确；

B、霉变的食品中有有害物质黄曲霉素，霉变的花生经洗净后不能消除其毒性，也不能食用，

选项正确；

C、不能用SO2熏蒸馒头达到漂白的目的，因二氧化硫是有毒性气体，二氧化硫和水反应生

成的亚硫酸及转化成的硫酸都是对人有害的物质，选项正确；

D、稀释浓硫酸时，一定要把浓硫酸沿器壁慢慢注入水里，并不断搅拌，选项错误。

故选D。

5.A

【详解】A、用托盘天平称量药品时，应把称量物放在左盘，祛码放在右盘，由于氢氧化钠

是有腐蚀性且易潮解的药品，应放在玻璃器皿里称量，故A正确；

B、由于酒精具有挥发性，为防止失火，用完酒精灯后，必须用灯帽盖灭，不可用嘴吹，故

B错误；

C、蒸发食盐水时，为防止局部温度过高，造成液滴飞溅，就用玻璃棒不断搅拌，故C错误；

D、稀释浓硫酸时，应把浓硫酸沿器壁慢慢注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，切不可把水

倒进浓硫酸里；如果将水注入浓硫酸里，由于水的密度较小，水会浮在浓硫酸的上面，溶解

时放出的热量能使水立刻沸腾，使硫酸液滴向四周飞溅，这是非常危险的，故D错误.故

选A.

考点：称量器-托盘天平；加热器皿-酒精灯；浓硫酸的性质及浓硫酸的稀释；蒸发与蒸福操

作.

6.D

【详解】有机物通常指含碳元素的化合物，但一些简单的含碳化合物，如一氧化碳、二氧化

碳、碳酸盐等除外。甲烷和乙烷都是含有碳元素的化合物，属于有机物。故选D。

7.D

【详解】A、稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，

以使热量及时的扩散；一定不能把水注入浓硫酸中；图中所示操作正确。

B、蒸发时，应用玻璃棒不断搅拌，以防止局部温度过高，造成液体飞溅，图中所示操作正

确。

C、使用酒精灯时要注意“两查、两禁、一不可”，熄灭酒精灯时，不能用嘴吹灭酒精灯，应

用灯帽盖灭，图中所示操作正确。

D、使用胶头滴管时，伸入液体前，应捏紧胶头，排出里面的空气，再伸入试剂中吸取液体，

图中液体中有气泡产生，说明伸入液体前没有捏紧胶头排出里面的空气，所示操作错误。

故选：D。

8.D

【详解】A、用量筒量水时仰视读数，读取数值小于实际数值，会导致量取水的体积偏大，

不符合题意；

B、测定肥皂水的pH时先用水将pH试纸润湿，会稀释原溶液，导致测定的pH偏小，不符

合题意；

C、用托盘天平称量药品时，药品和祛码放反，如果没有使用游码，称量质量不变，不符合

题意；

D、浓盐酸具有挥发性，敞口放置一段时间，氯化氢会挥发出去，溶质质量分数减小，浓硫

酸具有吸水性，敞口放置一段时间，溶液质量偏大，溶质质量分数偏小，符合题意。

故选D。

9.D

【详解】A、一氧化碳和氧气反应转化为二氧化碳，二氧化碳和碳单质反应生成一氧化碳，

二氧化碳和氢氧化钙溶液反应转化为碳酸钙，选项A不符合题意；

B、二氧化碳通过光合作用转化为葡萄糖，葡萄糖氧化转化为二氧化碳和水，选项B不符合

题意；

C、氧气和氢气反应生成水，水通电电解生成氧气和氢气，选项C不符合题意；

答案第10页，共8页

D、金属铜和氧气反应生成氧化铜，氧化铜与碳反应生成金属铜；氧化铜不能一步转化为氢

氧化铜，选项D符合题意；

故选：D。

10.B

【详解】A、稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，

以使热量及时地扩散；一定不能把水注入浓硫酸中；图中所示操作错误；

B、检查装置气密性的方法：把导管的一端浸没在水里，双手紧贴容器外壁，若导管口有气

泡冒出，装置不漏气；图中所示操作正确；

C、过滤液体时，要注意“一贴、二低、三靠''的原则，图中缺少玻璃棒引流、漏斗下端没有

紧靠在烧杯内壁上，图中所示操作错误；

D、用pH试纸测定未知溶液的pH时，正确的操作方法为用玻璃棒蘸取少量待测液滴在干

燥的pH试纸上，与标准比色卡对比来确定pH.不能将pH试纸伸入待测液中，以免污染待

测液，图中所示操作错误。故选B。

11.A

【分析】根据氧化钙的化学性质来分析解答。

【详解】生石灰是氧化钙的俗称，暴露在空气中能吸收空气中的水蒸气而生成氢氧化钙。故

选：Ao

【点睛】解答这类题目时，要熟记和理解生石灰的性质与用途，难度不大。

12.D

【分析】本题考查实验仪器的规范使用。

【详解】A、过滤操作需要“一贴二低三靠”，在倾倒时需要玻璃棒引流，故A不符合题意；

B、测定溶液的pH时，用玻璃棒蘸取溶液，滴在试纸上，然后与比色卡对比，故B不符合

题意；

C、固体药品加入试管中，首先将试管平放，用纸槽慢慢伸入，然后竖起，故C不符合题意

D、浓硫酸的稀释将浓硫酸沿内壁加入水中，边加边搅拌，故D符合题意；

故选D。

【点睛】熟记常见实验仪器的规范使用。

物质用途

氨气\/用于金属表面除锈

稀盐酸X与人体内血红蛋白结合引起中毒

工用作保护气、化工原料，充入食品包装用于防腐

一氧化碳/

⑵维生素AC

⑶煤酸雨

【详解】（1）氮气的化学性质稳定可用于作保护气体；稀盐酸可以与铁锈反应，可以用于除

铁锈；一氧化碳与人体内血红蛋白结合能力比氧气与人体内血红蛋白结合能力强，造成缺氧

引起中毒。

物质用途

氮气\/用于金属表面除锈

稀盐酸X与大体内血红蛋白结合引起中毒

工用作保护气、化工原料，充入食品包装用于防腐

一氧化碳/

（2）蔓越莓中富含矿物质和维生素，适量摄入有助于预防夜盲症的是维生素A；故填：维

生素A；

制作做曲奇包装袋时所用的的铝箔袋是用铝箔和PE、尼龙覆压而成的，该包装袋的材质属

于复合材料，故选：C；

（3）化石燃料中煤含有硫元素，燃烧易产生二氧化硫，二氧化硫溶于水易形成酸雨，故填：

煤；酸雨。

+

14.□Ca（OH）2CONa

【详解】（1）氧气能供给呼吸，生命活动必不可少的气体是氧气，故选口。

（2）澄清石灰水是氢氧化钙的水溶液，主要成分是氢氧化钙，化学式为Ca（OH）z。

（3）易与血红蛋白结合的有毒气体是一氧化碳，化学式为CO。

（4）氯化钠是由钠离子和氯离子构成的，构成氯化钠的阳离子是钠离子，化学符号为Na，。

（4）导致温室效应的气体是二氧化碳，故选口。

15.H+HC130

16.H2OH2SO4NaOHNaCl

【详解】氧化物是指由两种元素组成且其中一种是氧元素的化合物，因此图中所述氧化物

是水，其化学式为：H2O;根据酸指电离时产生的阳离子全部都是氢离子的化合物，因此图

中所述酸的化学式为：H2so4；碱指电离时产生的阴离子全部都是氢氧根离子的化合物，因

此图中所述碱的化学式为：NaOH；盐指电离时生成金属阳离子（或NH4+）和酸根离子的

化合物，因此图中所述盐的化学式为：NaCL

17.SO2BaOK2SO4+BaC12=BaSO41+2KC1复分解Ba（OH）2+H2SO4=BaSO41

+2H2O

【分析】由题意可推测，单质可能是氧气，氧气与硫反应生成A（二氧化硫），二氧化硫可

以转化成B（三氧化硫），三氧化硫可与水反应生成C（硫酸），硫酸可与碱（氢氧化钾）反应

生成D（硫酸钾）；氧气可以与钢生成E（氧化钢），氧化钢与水反应生成F（氢氧化钢），

答案第12页，共8页

氢氧化领与酸反应生成G(氯化领)。代入题中可知，推测正确。

【详解】(1)由分析可得，A是二氧化硫，化学式为SO2；E是氧化钢，化学式为BaO。故填：

S02；BaO

(2)D为硫酸钾，G为氯化根，该反应的化学方程式为K2sO4+BaC12=BaSO4j+2KCL此反应

属复分解反应。故填：K2SO4+BaCl2=BaSO4；+2KC1；复分解

(3)由分析得：A—G物质间，C(硫酸)能与F(氢氧化钢)发生中和反应，其反应的化学

方程式为Ba(OH)2+H2so4=BaSO45+2H20。故填：Ba(0H)2+H2sO4=BaSC)4J+2H2。

18.(1)H2O2Fe

(2)催化

(3)口

(4)Fe2O3+6HCl=2FeCb+3H2O(合理即可)

【分析】A-J是初中化学中常见的物质，H是一种红色固体，J的溶液呈黄色，H和I会生

成J,所以J是铁的盐溶液，H是氧化铁，氧化铁和I反应产生铁盐和水，因此I是酸，如

盐酸，则J是氯化铁，C是水；A是一种液体，和B作用产生C-水和D,且B保持不变，

所以A是过氧化氢溶液，B是二氧化镒，D是氧气，氧气和E反应产生水和G,G是氧化

铁和碳反应产生的二氧化碳，因此E可以是甲烷，则F是铁，经过验证，推导正确。

【详解】(1)由分析可知，A为过氧化氢，化学式为：H2O2；F为单质铁，化学式为：Fe

(2)通过推导可知，B是二氧化镐，在过氧化氢的分解中起催化作用；

(3)反应口时过氧化氢分解，反应口是氧气和甲烷等的反应，不属于基本反应类型；反应口

时碳和氧化铁的反应生成铁和二氧化碳，属于置换反应；反应」是氧化铁和酸发生的复分解

反应，故填口；

(4)反应口是氧化铁和酸，如盐酸，生成氯化铁和水，反应的化学方程式为：

Fe2O3+6HCI=2FeC13+3H2Oo

19.托盘天平0.84BCDMg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2O

【详解】解：(1)称量要用到托盘天平；

(2)第二步所得溶液溶质质量分数为：鬻'X100%=8.4%,因此10溶液中小苏打为

100g

10gx8.4%=0.84g,再加蒸僧水配制成100g溶液溶质的质量不变；

(3))口氢氧化钙能够和盐酸反应，但有腐蚀性，因此不能选；

口氢氧化镁能够和盐酸反应，是难溶性的碱，可以治疗胃酸；

口碳酸钙可以和盐酸反应，不会对人体造成伤害，可以治疗胃酸；

口氢氧化铝能够和盐酸反应，是难溶性的碱，可以治疗胃酸；

口氢氧化钠可以和酸反应，但是强腐蚀性的碱，因此不能选：故选BCD。

（4）氢氧化镁与稀盐酸反应生成氯化镁和水，反应的化学方程式为：

Mg（OH）2+2HCl=MgC12+2H20o

20.2NaOH+CO产Na2cO3+H3O二氧化碳能溶于水，且与水反应生成碳酸，也能使

塑料瓶内压强较小，使塑料瓶变瘪与氢氧化钠溶液相等体积的水生成物稀盐酸

【详解】（1）氢氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和水，该反应的化学方程式为：

2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O；

（2）因为二氧化碳能溶于水，且与水反应生成碳酸，也能使塑料瓶内压强较小，使塑料瓶

变瘪，故此实验操作及现象不足以证明氢氧化钠与二氧化碳发生了反应；

可用和甲相同的充满二氧化碳的软塑料瓶，加入与氢氧化钠溶液相等体积的水,做对照实验,

完善方案；

方法二：从生成物角度探究氢氧化钠与二氧化碳是否反应。

（3）氢氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和水，碳酸钠能与稀盐酸反应生成氯化钠、二氧

化碳和水，观察到有气泡产生，证明氢氧化钠与二氧化碳发生了反应。

21.20.0%

【分析】氢氧化钠和盐酸反应生成氯化钠和水，二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水,

稀捻酸和