23-24年高二上期第二次月考化学试题

四川省万源中学高2025届高二（上）第二次考试化学试题考试时间：75分钟总分：100分可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16S32第I卷（选择题，共42分）一、选择题（每个小题仅有一个正确答案，每小题3分）1．化学与生活息息相关。下列叙述错误的是（）A.推广风力发电有利于实现“碳中和”B.明矾和二氧化氯均可作净水剂，且净水原理相同C.“酒曲”酿酒工艺，利用了催化剂加快反应速率的原理D.泡沫灭火器内玻璃筒里盛碳酸氢钠溶液，铁筒里盛硫酸铝溶液2．某化学研究性学习小组在学习了《化学反应原理》后作出了如下的归纳总结，其中不正确的是（）A．夏天，打开啤酒瓶时会在瓶口逸出气体，可以用勒夏特列原理解释B．使用催化剂既不会改变反应的限度也不会改变反应的焓变C．强电解质溶液的导电能力比弱电解质溶液的导电能力都强D．实验室盛放Na2CO3、Na2SiO3等碱性溶液的试剂瓶应用橡胶塞，而不能用玻璃塞3.下列化学用语对事实的表述正确的是（）A．NaHCO3溶液的水解方程式：HCO3－+H2OH3O++CO32－B．25℃时，水溶液中由水电离出的c(H+)和由水电离出的c(OH－)的乘积一定等于1014C．向AgCl悬浊液中滴入KI溶液：Ag+（aq）+I－（aq）AgI（s）D．明矾［KA1(SO4)2·12H2O］常作净水剂：Al3++3H2OA1(OH)3(胶体)＋3H＋4.某温度下，将一定量碳酸氢铵固体置于容积不变密闭容器中，发生反应：NH4HCO3(s)NH3(g)+H2O(g)+CO2(g)ΔH=akJ·mol1（a>0）。下列有关说法不正确的是（）A．该反应在高温条件下能自发进行B．若容器内混合气体的密度不变，则说明反应达到平衡状态C．若升高体系温度，则正、逆反应速率均增大D．反应达到平衡后，保持容器体积和温度不变，再往容器中充入一定量He，则平衡逆向移动5.84消毒液是一种常见的含氯消毒剂，可以有效灭活新冠病毒。84消毒液的有效成分是NaClO，还含有NaOH、NaCl、HClO等多种成分。若NA代表阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是（）mol·L1NaClO溶液中ClO－NA2（标准状况下）完全溶于水后与水反应转移电子数为NAmol·L1NAD．室温下，pH为13的NaOH溶液中OH－NA6．下列叙述正确的是（）A．向氨水中加入醋酸使溶液呈酸性，则c(NH4+)>c(CH3COO－)B．向NH4Cl溶液中加入少量Al2(SO4)3固体，则NH4+的水解程度增大C．向pH相同，体积相等的盐酸和醋酸溶液中，分别加入等浓度的NaOH溶液，则消耗NaOH溶液的体积前者小于后者D．25℃时，若pOH=－lgc(OH－)，则将·L1NaOH溶液稀释100倍后溶液的pOH为47．下列实验装置及操作正确的是（）热水冷水热水冷水①②③④A．装置①：测定中和反应的反应热B．装置②：依据出现浑浊的快慢比较温度对反应速率的影响C．装置③：直接加热蒸发AlCl3溶液制备AlCl3晶体D．装置④：酸碱中和滴定8．已知A转化为C和D分步进行：①A(g)B(g)+2D(g)②B(g)C(g)+D(g)，其反应过程能量如图所示，下列说法正确的是（）A．1molA(g)的能量低于2molD(g)的能量B．B(g)C(g)+D(g)ΔH=（Ea4－Ea3）kJ·mol1C．反应过程中，由于Ea3˂Ea1，反应②速率大于反应①，气体B很难大量积累D．断裂1molA(g)化学键吸收的热量小于形成1molB(g)和2molD(g)化学键所放出的9.25℃时，下列各组数据中前后比值一定为2∶1的是（）A．0.11B．N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)和eq\f(1,2)N2(g)＋eq\f(3,2)H2(g)NH3(g)的平衡常数之比C．pH＝7的氨水与(NH4)2SO4的混合溶液中c(NHeq\o\al(＋,4))与c(SOeq\o\al(2－,4))之比D．pH均为2的的H2SO4溶液与盐酸中10.在刚性密闭容器中充入气体，容器内反应为N2O42ΔH，在和时，测得的物质的量随时间的变化如图所示，下列说法错误的是（）A．时，20S～40S内的平均反应速率为11B．温度C．若增大的起始浓度，平衡时比原平衡小D．M点和N点的平衡常数11.下列实验方案不能达到实验目的的是（）选项实验方案实验目的A向1mL0.1mol·L－1MgCl2溶液中滴加12滴0.1mol·L－1NaOH溶液，再滴加2滴0.1mol·L－1FeCl3溶液,观察沉淀颜色的变化比较Ksp[Mg(OH)2]、Ksp[Fe(OH)3]大小B室温下，用pH试纸测0.1mol·L－1NaClO溶液和0比较CH3COOH、HClO酸性强弱C在Cl气流中加热蒸干FeCl3溶液制备无水FeCl3晶体D向1mL0.1mol·L－1FeCl3溶液中滴加2mL0.1mol·L－1KI溶液，充分反应，滴加几滴KSCN溶液后变成红色验证FeCl3与KI的反应是可逆反应12.在某温度时，将xmol·L－1氨水滴入mol·L－1盐酸中，溶液pH和温度随加入氨水体积变化曲线如图所示。下列有关说法正确的是（）A．a点：B．氨水浓度为mol·L－1C．c点溶液中离子浓度大小关系：c(NH4+)>c(Cl)>c(H+)=c(OH)D．b、c、d三点水的电离程度大小关系：b>c>da13.二元弱酸H2X的电离常数随温度升高而增大，常温下将NaOH溶液滴加到H2X溶液中，混合溶液的pH与粒子浓度变化的关系如图a所示(保持温度不变)，下列叙述正确的是（）A．曲线M表示pH与lgeq\f(cHX－,cH2X)的变化关系B．NaHX溶液中c(H＋)>c(OH－)C．a点溶液中c(Na＋)>3c(HX－)D．当混合溶液呈中性时，c(Na＋)>c(HX－)>c(X2－)14.废旧银锌纽扣电池(含Zn、Ag、石墨及少量Hg、Mn等)的正极片中回收银的工艺流程如图：下列说法正确的是（）A．①中产生的气体为H2B．②中适当增加NaCl溶液的浓度有利于提高Ag的回收率C．⑤中加稀硫酸的目的是反应[Ag(NH3)2]+D．废旧银锌纽扣电池应采用深埋的方式集中处理第=2\*ROMANII卷（非选择题，共58分）二、非选择题（本题共4个小题，共58分）15．（15分）氮和硫的化合物在工农业生产、生活中具有重要应用。请回答下列问题：（1）航天领域中常用肼（N2H4）作为火箭发射的助燃剂。①已知各共价键键能如下表：N2H4的结构如右图N2H4(g)＋O2(g)N2(g)＋2H2O(g)；ΔH＝kJ·mol－1。②N2H4与氨气相似，是一种碱性气体，易溶于水，生成弱碱N2H4·H2O。用电离方程式表示N2H4·H2O显碱性的原因。（2）查阅资料可知，常温下，部分弱电解质的电离平衡常数如表：弱电解质NH3·H2OHNO2H2SO3电离平衡常数(25℃)①HNO2的电离平衡常数的表达式K=。②常温下，等浓度的下列溶液a．NH4Cl溶液；b．NaNO2溶液；c．Na2SO3溶液，其pH由大到小的顺序是（用字母表示）。③常温下，向NaNO2溶液中通入少量SO2发生反应的化学方程式为。（3）常温下，向20mL0.01mol·L－1CH3COOH溶液中逐滴加入0.01mol·L－1KOH溶液，其pH变化曲线如图所示(忽略温度变化)。请回答下列有关问题①若想观察滴定终点，滴定过程中宜选用作指示剂；②滴定终点在曲线上的(填“c点”、“c点以上”或“c点以下”)，滴定终点溶液中离子浓度由大到小的顺序是；16．（14分）某研究小组为了检测香菇中添加剂亚硫酸盐的含量，设计实验如下：①三颈烧瓶中加入香菇样品和400mL水；锥形瓶中加入125mL水、1mL淀粉溶液。②以·min－1流速通入氮气，再加入过量硫酸，加热并保持微沸，同时用mol·L－1的碘标准溶液滴定锥形瓶中吸收的SO2。③用适量Na2SO3替代香菇样品，重复上述步骤，测得SO2的平均回收率为95%。回答下列问题：（1）装置图中仪器b的名称为。（2）若滴定开始和结束时，酸式滴定管中的液面如图所示，则所用标准碘液的体积为mL。解释第②步骤中加硫酸之前先通入氮气的原因。（4）滴定反应的离子方程式为。（5）判断滴定达到终点的依据是。（6）该香菇中亚硫酸盐含量为mg·kg－1(以SO2计，结果保留三位有效数字)。（7）以下操作会造成测得的香菇中亚硫酸盐含量偏高的是（填字母）A．量取标准碘液的滴定管未润洗B．滴定终点读数时，俯视滴定管的刻度C．锥形瓶水洗后未干燥D．滴定到终点读数时发现滴定管尖嘴处悬挂一滴溶液17．（15分）将CO2转化为CO、CH3OH等燃料，可以有效的缓解能源危机，同时可以减少温室气体，实现“双碳目标”。（1）t℃时，H2还原CO2的热化学方程式如下：Ⅰ：CO2(g)＋H2(g)⇌CO(g)＋H2O(g) ΔH1=+41kJ·mol－1Ⅱ：CO2(g)＋3H2(g)⇌CH3OH(g)＋H2O(g) ΔH2=49.5kJ·mol－1已知反应Ⅰ、Ⅱ的平衡常数分别为K1、K2。由盖斯定律可知，CO(g)与2molH2(g)反应生成CH3OH(g)的热化学方程式为，K=（用K1、K2表示）。（2）若反应Ⅰ的正反应活化能表示为EkJ·mol－1，则E41(填“>”“<”或“=”)。（3）t℃，向10L密闭容器中充入1molCO2和H2，发生反应Ⅰ，5min达到平衡时，测得CO的物质的量为。=1\*GB3①平衡时CO的体积分数==2\*GB3②下列措施既能加快反应速率又能提高CO2的平衡转化率的是A．升高反应温度 B．增大H2的浓度C．分离出CO D．缩小容器容积=3\*GB3③t℃，向10L密闭容器中充入2molCO2和一定量的H2，发生反应Ⅰ，两种气体的平衡转化率（a），与起始反应物的物质的量之比n(CO2)/n(H2)的关系如右图所示：能表示CO2平衡转化率曲线的是（填L1或L2），M点的纵坐标：b=。=4\*GB3④在t℃，压强为P时，Kp=。(用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数）18．（14分）我国重晶石(含BaSO490%以上)资源丰富，其中贵州省重晶石储量占全国总储量的三分之一。某工厂以重晶石为原料，生产“电子陶瓷工业支柱”—钛酸钡(BaTiO3)的工艺流程如下：查阅资料可知：①常温下：，。②TiCl4在常温下是无色液体，遇水容易发生水解：TiCl4＋2H2O=TiO2＋4HCl。③草酸氧钛钡的化学式为BaTiO(C2O4)2·4H2O。请回答下列问题：（1）BaTiO(C2O4)2·4H2O中Ti元素的化合价为。（2）工业上用饱和Na2CO3溶液处理重晶石(假设杂质不与Na2CO3溶液作用)，待达到平衡后，移走上层清液，重