广西高一上学期期中考试化学试卷含答案和解析

试卷第=page11页，共=sectionpages33页试卷第=page11页，共=sectionpages33页广西高一上学期期中考试化学试卷(含答案和解析)学校:___________班级：___________姓名：__________考号：__________一、单选题1．下列关于物质用途的说法，错误的是（）A．——红色颜料 B．NaClO——消毒剂C．——供氧剂 D．——胃酸中和剂2．用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（）A．含有NA个氦原子的氦气在标准状况下的体积约为11.2LB．25℃，1.01×105Pa，64gSO2中含有的原子数为3NAC．在常温常压下，11.2LCl2含有的分子数为0.5NAD．标准状况下，11.2LH2O含有的分子数为0.5NA3．下列物质分类的正确组合是（）碱酸盐酸性氧化物A纯碱盐酸烧碱二氧化硫B烧碱硫酸食盐一氧化碳C氨水醋酸石灰石二氧化碳D苛性钠碳酸无水硫酸铜干冰A．A B．B C．C D．D4．古文中记载，“浸铜之法：以生铁段成薄片，排置胆水(溶液)槽中浸渍数日，铁片为胆水所薄，上生赤煤，取刮铁煤入妒，三炼成铜”。文中制铜时发生的反应不属于（）A．复分解反应 B．离子反应 C．氧化还原反应 D．置换反应5．下列有关、和的说法正确的是（）A．三者与C60互为同位素B．三者是碳元素的三种不同的核素C．三者中子数相等D．和所含的质量数相等，所以是同一种元素6．无色溶液X是下列四种物质中的一种。将其分成等量的三份，向其中分别加入少量AgNO3溶液、CuO固体、NaOH溶液，产生的现象如下表。则物质X是下列选项中的（）AgNO3溶液CuO固体NaOH溶液现象白色沉淀溶解，溶液变蓝无明显现象A．NaCl溶液 B．Ca(OH)2溶液 C．稀硝酸 D．稀盐酸7．下列“实验内容”和“结论”均正确的是（）选项实验内容结论A向某溶液中加入溶液并加热，产生使蓝色石蕊试纸变红的气体该溶液中存在B用洁净的玻璃棒蘸取待测液在酒精灯火焰上灼烧，发现火焰呈黄色原溶液中存在C向某溶液中加入适量稀盐酸，产生无色无味、且能使澄清石灰水变浑浊的气体原溶液中可能存在D稀盐酸与石灰石反应产生的气体通入溶液中，生成白色沉淀非金属性A．A B．B C．C D．D8．下列氧化还原反应中，电子转移的表示方法正确的是（）A． B．C． D．9．是一种广谱型的消毒剂，根据世界环保联盟的要求，将逐渐取代成为生产自来水的消毒剂。工业上常用和溶液混合并加酸化后反应制得，反应的化学方程式为。在以上反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为（）A．2∶1 B．1∶2 C．3∶1 D．1∶310．合成氨及其衍生工业是化工生产的重要门类，请结合图示判断下列说法正确的是（）A．可用排空气法收集气体1B．用湿润的淀粉试纸可以鉴别气体2和溴蒸气C．在饱和NaCl溶液中先通入过量，再通入过量可得到固体1D．相同条件下，1L气体1、2的混合气(体积比为)与在一定条件下转化为对环境无害的物质，反应方程式为11．下列实验装置(部分夹持装置略去)正确且能达到相应实验目的的是（）A．装置Ⅰ利用乙醇提取溴水中的Br2B．利用装置Ⅱ蒸干AlCl3溶液制无水AlCl3固体C．利用装置Ⅲ制备Fe(OH)3胶体D．利用装置Ⅳ验证非金属性S＞C＞Si12．下列变化中，必须加入氧化剂才能实现的是（）A． B． C． D．13．实验室里需用480mL0.1mol·L-1的硫酸铜溶液，现选取500mL容量瓶进行配制，以下操作正确的是（）A．称取7.68g硫酸铜，加入500mL水B．称取12.0g胆矾配成500mL溶液C．称取12.5g胆矾配成500mL溶液D．.称取8.0g硫酸铜，加入500mL水14．下列实验操作、现象与结论均正确的是（）选项操作现象结论A向溶液中滴入KSCN溶液和新制氯水溶液变血红色原溶液中一定有Fe2+B把红色的鲜花放入干燥的氯气中花的颜色无明显变化干燥的氯气没有漂白性C将0.1mol/L的NaCl溶液滴入硝酸银溶液至不再有沉淀产生，再滴加0.1mol/LKI溶液先有白色沉淀生成，后变为黄色沉淀Ksp(AgCl)>Ksp(AgI)D将稀硫酸滴入淀粉溶液中，加热一段时间，再加入新制的Cu(OH)2悬浊液并加热溶液中未出现砖红色沉淀淀粉未水解A．A B．B C．C D．D15．下列反应既属于化合反应又属于氧化还原反应的是（）A． B．C． D．16．下列关于氯水光照实验的叙述，正确的是（）A．光照氯水有气泡逸出，该气体是 B．氯水光照后颜色变浅，pH将增大C．光照氯水后溶液导电能力增强 D．光照氯水后溶液漂白能力增强17．我国科学家在国际上首次不依赖植物光合作用，以CO2、H2为原料，成功合成出淀粉。核磁共振等检测发现，人工合成淀粉分子与天然淀粉分子的结构组成一致。相关成果于2021年9月24日发表在国际顶级期刊《科学》杂志上。下列有关说法错误的是（）A．合成过程中肯定涉及到氧化还原反应B．可用碘染色来观察淀粉的产生C．人工合成的淀粉溶液无法产生丁达尔效应D．该技术在应对气候变化上有重大意义18．某汽车尾气处理装置内发生的反应为。下列说法错误的是（）A．CO在反应中作还原剂B．反应说明NO的氧化性强于C．是氧化产物D．反应中每消耗，转移的电子数目为二、填空题19．阅读下列短文并填空：燃料电池是一种化学电池，具有能量转化率高、对环境友好等优点。例如，氢氧燃料电池在工作时，从负极连续通入①H2，从正极连续通入②O2，二者在电池内部(含有③H2SO4或④KOH等物质溶液)发生反应生成⑤H2O，同时产生电能。除H2，⑥CH4、⑦C2H5OH等也可以作为燃料电池的燃料。目前已研制成功⑧Al-⑨空气燃料电池，它可以代替汽油为汽车提供动力，也可用作照明电源等。(1)在上文标有序号的物质中，属于混合物的是(填序号，下同)；属于氧化物的是；属于酸的是；属于碱的是；属于有机物的是。(2)从物质分类来看，H2、O2和Al都属于；请写出与O2互为同素异形体的物质的化学式：；属于电解质的是。(填序号)(3)请写出物质③和④反应的离子方程式：。三、实验题20．某校化学实验兴趣小组为了探究在实验室制备Cl2的过程中有水蒸气和HCl挥发出来，同时证明Cl2的某些性质。甲同学设计了如图所示的实验装置(部分支撑用的铁架台省略)。按要求回答下列问题。(1)若用含有0.2molHCl的浓盐酸与足量的MnO2反应制取Cl2，制得的Cl2体积总是小于1.12L(标准状况)的原因是。(2)①装置B中盛放的试剂名称为，作用是，现象是。②装置D和E中出现的不同现象说明的问题是。③装置F的作用是。④写出装置G中发生反应的离子方程式。(3)乙同学认为甲同学设计的实验有缺陷，不能确保最终通入AgNO3溶液中的气体只有一种。为了确保实验结论的可靠性，证明最终通入AgNO3溶液中的气体只有一种，乙同学提出在某两个装置之间再加一个装置。你认为该装置应加在与之间(填装置字母序号)，装置中应放入(填试剂或用品名称)。答案第=page11页，共=sectionpages22页答案第=page11页，共=sectionpages22页参考答案1．C【详解】A．的颜色是红棕色，可用作红色颜料，A正确；B．NaClO具有强氧化性，可用作消毒剂，B正确；C．能与二氧化碳和水反应的到氧气，可用作供氧剂，而Na2O不可以，C错误；D．可与胃酸反应，可用作胃酸中和剂，D正确；故选C。2．B【详解】A.氦气为单原子分子，故含NA个氦原子的氦气的物质的量为1mol，故在标况下为22.4L，故A错误；B.64g二氧化硫的物质的量为1mol，而二氧化硫为三原子分子，故1mol二氧化硫中含3NA个原子，故B正确；C.常温常压下，气体摩尔体积大于22.4L/mol，故11.2L氯气的物质的量小于0.5mol，故分子数小于0.5NA个，故C错误；D.标况下水为液体，故不能根据气体摩尔体积的物质的量无法计算，故D错误；故选B。3．D【分析】溶于水电离出的阳离子全部是氢离子的化合物是酸，溶于水电离出的阴离子全部是氢氧根离子的化合物是碱，由酸根离子和金属阳离子或铵根离子组成的化合物是盐，能与碱反应生成盐和水的氧化物是酸性氧化物，据此解答。【详解】A．纯碱为碳酸钠的俗称，属于盐类，盐酸是混合物，烧碱是氢氧化钠，属于碱，故A错误；B．一氧化碳与水、碱等不反应，为不成盐氧化物，故B错误；C．氨水是混合物，显碱性，不是碱，故C错误；D．苛性钠是氢氧化钠，可电离出氢氧根离子，属于碱，碳酸可电离出氢离子，属于酸，无水硫酸铜，属于盐，干冰是二氧化碳，可与水反应生成酸，属于酸性氧化物，故D正确。故选D。4．A【详解】铁和硫酸铜溶液发生置换反应生成硫酸亚铁和铜，方程式为Fe+CuSO4＝FeSO4+Cu，离子方程式为Fe+Cu2＋＝Fe2＋+Cu，其中铁是还原剂，硫酸铜是氧化剂，属于氧化还原反应，但不属于复分解反应。答案选A。5．B【详解】A．同位素是指具有相同质子数，不同中子数的同一元素的不同核素，C60是单质，A错误；B．一种原子就是一种核素，故题中三者接是碳元素的三种不同核素，B正确；C．中子数不相同，分别为6、7、8，C错误；D．元素是具有相同的核电荷数(核内质子数)的一类原子的总称，选项所给二者质子数不相同，不是同一种元素，D错误；故选B。6．D【分析】无色溶液X中分别加入少量AgNO3溶液、CuO固体、NaOH溶液，由X使CuO溶解可知X为酸，且X与硝酸银反应生成白色沉淀，X中含氯离子或硫酸根离子，据此分析判断。【详解】无色溶液X中分别加入少量AgNO3溶液、CuO固体、NaOH溶液，能使CuO固体溶解的物质为酸，稀硝酸、稀盐酸均可，排除选项AB；且X能与AgNO3溶液反应生成白色沉淀，只有D中稀盐酸符合，排除选项C，故选D。7．C【详解】A．向某溶液中加入溶液并加热，产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，才说明原溶液中存在，A不合题意；B．由于玻璃棒中本身就含有钠元素，故用洁净的玻璃棒蘸取待测液在酒精灯火焰上灼烧，发现火焰呈黄色，不能说明原溶液中存在，焰色反应应采用铂丝或铁丝等，B不合题意；C．向某溶液中加入适量稀盐酸，产生无色无味、且能使澄清石灰水变浑浊的气体，原溶液中可能存在或或或等，C符合题意；D．由于盐酸有挥发性，故稀盐酸与石灰石反应产生的气体通入溶液中，生成白色沉淀，可能是CO2和H2O生成的H2CO3和Na2SiO3溶液作用的结果，也可能是挥发出来的HCl的作用，且HCl不是Cl的最高价含氧酸，故不能说明非金属性，D不合题意；故答案为：C。8．D【详解】A．2Na+Cl2=2NaCl反应，Na元素失电子化合价升高，Cl元素得电子化合价降低，电子转移的表示为，故A错误；B．2CuO+C=2Cu+CO2反应，铜元素得电子化合价降低，碳元素失电子化合价升高，电子转移的表示为，故B错误；C．2KClO32KCl+3O2反应，氯元素化合价由+5降低为-1，氧元素化合价由-2升高为0，电子转移的表示为，故C错误；D．CO2+C2CO反应，CO2中C元素化合价由+4降低为+2，单质C中碳元素化合价由0升高为+2，电子转移的表示为，故D正确；选D。9．A【详解】该方程式中氯酸钠为氧化剂，亚硫酸钠为还原剂，氧化剂与还原剂的物质的量之比为2：1，故选A。10．D【分析】由图可知氨气催化氧化生成NO，则气体1为NO，一氧化氮与氧气反应生成二氧化氮，则气体2为，与水反应生成硝酸，氨气与氯化钠、二氧化碳、水反应生成碳酸氢钠，碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠、二氧化碳和水，则固体1为，受热分解生成的固体2为。【详解】A．NO可与空气中的氧气反应生成二氧化氮，故A错误；B．和溴蒸气都可以使湿润的淀粉试纸变蓝，故B错误；C．在水中溶解度不大，氨气在水中溶解度大，因此应先通入过量，故C错误；D．相同条件下，气体的物质的量与体积成正比，则、NO、按的比例反应，转化为对环境无害的物质，即N2和H2O，故D正确。综上所述，答案为D。11．D【详解】A．装置Ⅰ中，分液漏斗的尖端没有紧靠烧杯内壁，缺乙醇与水混溶，不能用乙醇提取溴水中的溴，A不符合题意；B．利用装置Ⅱ直接蒸干AlCl3溶液时由于氯化铝会水解而不能制得无水AlCl3固体，应在氯化氢气流中加热，B不符合题意；C．利用装置Ⅲ制备Fe(OH)3胶体时，应该将饱和FeCl3溶液滴入沸腾的蒸馏水中，而不能滴入NaOH溶液中，C不符合题意；D．元素的非金属性越强，其最高价含氧酸的酸性就越强。将硫酸滴入Na2CO3溶液中发生复分解反应H2SO4+Na2CO3=Na2SO4+CO2↑+H2O；反应产生的CO2气体通入Na2SiO3溶液中，发生反应：Na2SiO3+CO2↑+H2O=H2SiO3↓+Na2CO3，说明酸性：H2SO4＞H2CO3＞H2SiO3，从而证明元素的非金属性：S＞C＞Si，D正确；故合理选项是D。12．D【详解】A．转化过程中，Cl元素化合价升高，可加入氧化剂，也可通过电解熔融氯化钠，自身发生歧化反应实现，A不符合题意；B．过程中，H元素化合价降低，需加入还原剂，B不符合题意；C．过程中，N元素化合价降低，被还原，需加入还原剂，C不符合题意；D．转化中，Na元素化合价升高，被氧化，需加入氧化剂，D符合题意；故选D。【点睛】A项为易错点，需注意题干信息“必须加入氧化剂才能实现”，有些物质可能通过自身歧化反应可实现氧化还原过程，不用必须加入氧化剂或还原剂。13．C【分析】需用480mL0.1mol/L的硫酸铜溶液，现选用500mL容量瓶进行配制，溶液体积为500mL，结合m=c·V·M计算。【详解】A．水是溶剂，加入500mL水，溶液体积大于500mL，A错误；B．若配制溶液使用胆矾，根据Cu元素守恒，可知需要称量CuSO4•5H2O的质量m(CuSO4•5H2O)=0.5L×0.1mol/L×250g/mol=12.5g，配成500mL溶液，B错误；C．若配制溶液使用胆矾，称量CuSO4•5H2O的质量m(CuSO4•5H2O)=0.5L×0.1mol/L×250g/mol=12.5g，配成500mL溶液，C正确；D．需要硫酸铜的质量m(CuSO4)=0.5L×0.1mol/L×160g/mol=8.0g，溶剂体积是500mL，得到的溶液的体积不是500mL，D错误；答案为C。14．C【详解】A．向溶液中滴入KSCN溶液和新制氯水，若溶液中存在三价铁离子溶液也会变红色，即原溶液中有Fe3+没有Fe2+时也能满足现象，A错误；B．鲜花中存在水分，放入干燥的氯气中，氯气也可以和水反应生成次氯酸，即花的颜色也会褪去，B错误；C．将0.1mol/L的NaCl溶液滴入硝酸银溶液至不再有沉淀产生，氯离子恰好完全反应，再滴加0.1mol/LKI溶液，即先有白色沉淀氯化银生成，后转变为黄色沉淀碘化银，难溶转化为更难溶，即Ksp(AgCl)>Ksp(AgI)，C正确；D．将稀硫酸滴入淀粉溶液中加热一段时间，应先加入氢氧化钠溶液调至碱性之后再加入新制的Cu(OH)2悬浊液并加热检验淀粉是否水解生成葡萄糖，D错误；故选C。15．D【详解】A．，为“多变一”是化合反应，但是没有化合价的变化，不属于氧化还原反应，A不符合题意；B．不是“多变一”不是化合反应，但是Si与H的化合价改变，属于氧化还原反应，B不符合题意；C．，为“多变一”是化合反应，但是没有化合价的变化，不属于氧化还原反应，C不符合题意；D．，为“多变一”是化合反应，Fe与Cl的化合价改变，属于氧化还原反应，D符合题意；答案选D。16．C【详解】A．氯水中次氯酸见光分解生成氧气和盐酸，故气泡中也会含有氧气，故A错误；B．氯水中次氯酸见光分解生成氧气和盐酸，盐酸为强酸，pH减小，故B错误；C．氯水中次氯酸见光分解生成氧气和盐酸，盐酸为强电解质，水中完全电离使得溶液导电能力增强，故C正确；D．光照氯水后，次氯酸分解，溶液漂白能力减弱，故D错误。故选C。17．C【详解】A．以CO2、H2为原料，合成出淀粉,由单质合成化合物，有化合价变化肯定涉及到氧化还原反应，故A正确；B．碘遇淀粉变蓝色可以用来检验淀粉的存在，故B正确；C．人工合成淀粉分子与天然淀粉分子的结构组成一致，所以人工合成的淀粉溶液也可以产生丁达尔效应，故C错误；D．该技术可以减少二氧化碳的排放，在应对气候变化上有重大意义，故D正确；故答案为：C18．C【详解】A．由方程式可知，反应中碳元素的化合价升高被氧化，一氧化碳是反应的还原剂，故A正确；B．由方程式可知，反应中碳元素的化合价升高被氧化，二氧化碳是反应的氧化产物，氮元素的化合价降低被还原，一氧化氮是反应的氧化剂，由氧化还原反应规律可知，一氧化氮的氧化性强于二氧化碳，故B正确；C．由方程式可知，反应中氮元素的化合价降低被还原，氮气是反应的还原产物，故C错误；D．由方程式可知，反应中碳元素的化合价升高被氧化，碳为反应的还原剂，氮元素和氧元素的化合价降低被还原，一氧化氮和氧气是氧化剂，则反应消耗1mol氧气，反应转移的电子数目为，故D正确；故选C。19．(1)⑨⑤③④⑥⑦(2)单质O3③④⑤(3)H++OH-=H2O【详解】（1）①H2、②O2、③H2SO4④KOH⑤H2O⑥CH4⑦C2H5OH⑧Al⑨空气，其中⑨空气含有多种物质，属于混合物；⑤H2O含有两种元素，其中一种为O，属于氧化物；③H2SO4电离产生的阳离子都是氢离子，是酸；④KOH电离产生的阴离子都是氢氧根离子，是碱；⑥CH4⑦C2H5OH均是含碳的有机化合物，故答案为：⑨；⑤；③；④；⑥⑦。（2）H2、O2、Al都只含一种元素的纯净物，都是单质；与O2互为同素异形体的物质是臭氧,化学式O3，酸③H2SO4、碱④KOH、水⑤H2O均属于电解质。（3）③H2SO4和④KOH反应的离子方程式为：H++OH-=H2O。20．随着反应的进行