2023年甘肃省天水市甘谷高三3月份模拟考试化学试题含解析

2023学年高考化学模拟试卷

注意事项

1.考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回.

2.答题前，请务必将自己的姓名、准考证号用0.5毫米黑色墨水的签字笔填写在试卷及答题卡的规定位置.

3,请认真核对监考员在答题卡上所粘贴的条形码上的姓名、准考证号与本人是否相符.

4.作答选择题，必须用2B铅笔将答题卡上对应选项的方框涂满、涂黑；如需改动，请用橡皮擦干净后，再选涂其他

答案.作答非选择题，必须用05毫米黑色墨水的签字笔在答题卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律无效.

5.如需作图，须用2B铅笔绘、写清楚，线条、符号等须加黑、加粗.

一、选择题（共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）

1、下列化学用语正确的是

A.丙烯的结构简式：C3H6B.镁离子的结构示意图：（+12^28

18

c.co?的电子式：：o:c:o:D.中子数为18的氯原子符号17cl

2、下列化合物中，属于酸性氧化物的是（）

A.Na2O2B.SO3C.NaHCO3D.CH2O

3、如图是利用试纸、铅笔芯设计的微型实验.以铅笔芯为电极，分别接触表面皿上的试纸，接通电源，观察实验现象.下

列说法错误的是（）

+

浸润饱和食先水浸洞饱和食盆

的KI-淀糖试纸水的pH试抵

A.pH试纸变蓝

B.KI-淀粉试纸变蓝

C.通电时，电能转换为化学能

D.电子通过pH试纸到达KI-淀粉试纸

4、用NA表示阿伏加德罗常数的数值，下列说法中不正确的是

A.标准状况下，22.4LCL通入足量NaOH溶液中，完全反应时转移的电子数为2NA

B.20gD2O含有的电子数为IONA

C.ILO.lmoMjNHUNCh溶液中的氮原子数为0.2NA

D.25℃时，1.0LpH=12的NaClO溶液中由水电离出OH-的数目为O.OINA

5、用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述不正确的是（）

A.25℃时，pH=l的LOLH2sCh溶液中含有的H+的数目为0.2NA

B.标准状况下，2.24LCL与水反应，转移的电子总数小于O.INA

C.室温下，14.0g乙烯和环己烷的混合气体中含有的碳原子数目一定为NA

D.在0.5L0.2moi-LT的CuCL溶液中，n(CF)=0.2NA

6、下列保存物质的方法正确的是

A.液氯贮存在干燥的钢瓶里

B.少量的锂、钠、钾均保存在煤油中

C.浓滨水保存在带橡皮塞的棕色细口瓶中

D.用排水法收集满一瓶氢气，用玻璃片盖住瓶口，瓶口朝上放置

7、将一定量的SO2通入BaCL溶液中，无沉淀产生，若再通入a气体，则产生沉淀。下列所通a气体和产生沉淀的离

子方程式正确的是()

A.a为HzS,SO2+2H++S2-T3sl十2H2。

2++

B.a为CL,Ba+SO2+2H2O+Cl2->BaSO31+4H+2Cr

2+++

C.a为Nth,4Ba+4SO2+5H2O+NO3^4BaSO41+NH4+6H

2+++

D.a为NH3,Ba+SO2+2NH3+2H2O->BaSO41+2NH4+2H

8、下列属于氧化还原反应，且氧化剂和还原剂为同一种物质的是

A.MgO+2HCl=MgCh+H2OB.C+H2O(g)高温CO+H2

C.8NH3+6NO2催化剂7N2+12H2。D.2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2T

9、工业上制备纯硅反应的热化学方程式如下：SiCl4(g)+2H2(g)^=^Si(s)+4HC1(g)；AH=+QkJ•moP(Q>0),某温

度、压强下，将一定量反应物通入密闭容器进行以上反应，下列叙述正确的是()

A.反应过程中，若增大压强能提高SiCL的转化率

B.若反应开始时SiCL为Imol,则达平衡时，吸收热量为QkJ

C.反应至4至n时,若HC1浓度为0.12mol・Li,则H2反应速率为0.03mol•L"•min"

D.当反应吸收热量为0.025QR.J时，生成的HC1通入lOOmLlmol•L1的NaOH溶液恰好反应

10、用下列实验装置进行相应实验，设计正确且能达到实验目的的是()

A.用图1所示装置制取并收集少量纯净的氨气

B.用图2所示装置分离乙醇和乙酸乙酯的混合溶液

C.用图3所示装置加热分解NaHCOs固体

D.用图4所示装置比较KMnO,、Cl2,Br2的氧化性强弱

11、一定条件下，下列单质与水反应不产生氢气的是（）

A.Cl2B.FeC.NaD.C

12、利用如图所示装置，在仪器甲乙丙中，分别依次加入下列各选项中所对应的试剂进行实验。能达到实验目的的是

（）

A.浓盐酸、高钛酸钾、浓硫酸，制取纯净的氯气

B.浓盐酸、浓硫酸、浓硫酸，制取干燥的氯化氢气体

C.稀硫酸、溶液X、澄清石灰水，检验溶液X中是否含有碳酸根离子

D.稀硫酸、碳酸钠、次氯酸钠，验证硫酸、碳酸、次氯酸的酸性强弱

13、下列转化过程不能一步实现的是

A.Al(OH)3fAiB.ALO3fAi(OH)3

C.Al-*AlChD.Al-NaAIO2

14、25℃时，向20mL0.10moHyi的一元酸HA中逐滴加入0.10mobL-1NaOH溶液，溶液pH随加入NaOH溶

液体积的变化关系如图所示。下列说法正确的是（）

A.HA为强酸

B.a点溶液中，c(A)>c(Na+)>c(H+)>c(OH)

C.酸碱指示剂可以选择甲基橙或酚酸

D.b点溶液中，c(Na+)=c(AO

15、下列关于有机化合物的说法正确的是（）

0

A11

A.H-C-0属于醛类，官能团为一CHO

B.分子式为CsHioOi的有机物中能与NaOH溶液反应的有4种

C.立方烷()的六氨基(-NH2)取代物有3种

-,ty

aijCiijCiij

D.烷燃川-IT，'的正确命名是2-甲基-3-丙基戊烷

CH»

16、“侯氏制碱法”是我国化工专家侯德榜为世界制碱工业作出的突出贡献。某实验小组模拟“侯氏制碱法”的工艺流程

及实验装置(部分夹持装置省略)如图：下列叙述正确的是()

A.实验时先打开装置③中分液漏斗的旋塞，过一段时间后再点燃装置①的酒精灯

B.装置②的干燥管中可盛放碱石灰，作用是吸收多余的N%

C.向步骤I所得滤液中通入氨气，加入细小的食盐颗粒并降温可析出NH4C1

D.用装置④可实现步骤II的转化，所得CO2可循环使用

17、类比pH的定义，对于稀溶液可以定义pC=-lgC,pKa=-lgKa,常温下，某浓度H2A溶液在不同pH值下，测得

pC(HzA)、pC(HA)>pC(A2-)变化如图所示，下列说法正确的是

A.随着pH的增大，pC增大的曲线是A?一的物质的量浓度的负对数

2

B.pH=3.50时，c(HA)>c(H2A)>c(A)

2245

C.b点时C(H2A)-C(A')/c(HA')=10-

D.pH=3.00~5.30时，c(H2A)+c(HA-)+c(A2-)先减小后增大

18、W、X、Y和Z为原子序数依次增大的四种短周期元素，最外层电子数之和为20。W与Y元素同主族，且形成的化

合物可用于工业的杀菌与消毒。下列说法正确的是

A.W与其他三种元素均可形成两种或两种以上的二元化合物

B.Y的氧化物对应的水化物均为强酸

C.Z的氢化物为离子化合物

D.X和Y形成的化合物的水溶液呈中性

19、实验室为监测空气中汞蒸气的含量，通常悬挂有Cui的滤纸，根据滤纸是否变色或颜色发生变化的时间来判断空

气中汞的含量，其反应为：4Cul+Hg=Cu2HgL+2Cu。下列有关说法正确的是()

A.上述反应的产物Cu2Hgl4中，Hg的化合价为+2

B.上述反应中Cui既是氧化剂，又是还原剂

C.上述反应中Hg元素与Cu元素均被氧化

D.上述反应中生成64gCu时，转移的电子数为2NA

20、设NA为阿伏加德罗常数值。下列有关叙述正确的是()

A.14g乙烯和丙烯混合气体中的氢原子数为2NA

B.lmolN2与4moiH2反应生成的NH3分子数为2NA

C.1molFe溶于过量硝酸，电子转移数为2NA

D.标准状况下，2.24LCCL含有的共价键数为0.4NA

21、下列离子方程式中书写正确的是()

+3+2+

A.磁性氧化铁溶于氢碘酸：Fe3O4+8H=2Fe+Fe+4H2O

2+,+

B.FeBr2中通入氯气使一半的Br氧化：2Fe+2Br+2Cl2=2Fe+Br2+4Cl

+3+22+

C.NH4AHsc)4)2溶液中通入过量的Ba(OH)2：NH4+AI+2SO4+2Ba+4OH=NH3«H2O+A1O2+2BaSO41+2H2O

2

D.饱和碳酸钠溶液中通入CO2：CO3+CO2+H2O=2HCO3

22、傅克反应是合成芳香族化合物的一种重要方法。有机物a(-R为煌基)和苯通过傅克反应合成b的过程如下(无机

小分子产物略去)

eb

下列说法错误的是

A.一定条件下苯与氢气反应的产物之一环己烯与螺［1.3］己烷互为同分异构体

B.b的二氯代物超过三种

C.R为C5H11时，a的结构有3种

D.R为C4H9时，Imolb加成生成GoH”,至少需要3moiHi

二、非选择题（共84分）

23、（14分）2一氧代环戊竣酸乙酯（K）是常见医药中间体，聚酯G是常见高分子材料，它们的合成路线如下图所示:

A①.(CSHBO^

G

NaOH/ZB_KMnCUCcoo)

D、△⑥.ECHONa

府H25

(C6HlicI)FDMF@

」I

己知：①气态链炫A在标准状况下的密度为L875g・L"；

O

*II

+R-CH_C-OR*Rj-CH-C-OfU+R0H

②R(—C-OR2r7*DMF(iWJt>2

O=C-Rj

（1）B的名称为；E的结构简式为

（2）下列有关K的说法正确的是。

A.易溶于水，难溶于CCL

B.分子中五元环上碳原子均处于同一平面

C.能发生水解反应加成反应

D.ImolK完全燃烧消耗9.5molO2

（3）⑥的反应类型为；⑦的化学方程式为

（4）与F官能团的种类和数目完全相同的同分异构体有种（不含立体结构），其中核磁共振氢谱为4组峰,

且峰面积之比为1：2：3：4的是（写结构简式）。

0

（5）利用以上合成路线中的相关信息，请写出以乙醇为原料（其他无机试剂任选）制备„

cnj-c-CHr-axxyi,

的合成路线：.

24、（12分）有机锌试剂（R-ZnBr）与酰氯（一父〜）偶联可用于制备药物D：

(1)化合物I的分子式为O

(2)关于化合物II,下列说法正确的有(双选)。

A.可以发生水解反应

B.可与新制的Cu(OH)2共热生成红色沉淀

C.可与FeCb溶液反应显紫色

D.可与热的浓硝酸和浓硫酸混合液反应

(3)化合物in含有3个碳原子，且可发生加聚反应，按照途径1合成线路的表示方式，完成途经2中由in到v的合成

路线：(标明反应试剂，忽略反应条件)。

(4)化合物V的核磁共振氢谱中峰的组数为,以H替代化合物VI中的ZnBr,所得化合物的竣酸类同

分异构体共有种(不考虑手性异构)。

(5)化合物VI和卯反应可直接得到II,则化合物VD的结构简式为：o

25、(12分)某课外小组制备SO2并探究SO2的相关性质，他们设计了如图装置(夹持仪器省略):

BCDEF

(1)实验需要大约100mL的1:1硫酸(浓硫酸与溶剂水的体积比)，配制该硫酸时需要的玻璃仪器是：玻璃棒、

,配制过程.

(2)图中装置A的作用是.

(3)若需要对比干燥SO2和湿润的SO2的漂白性，则各仪器中需要加入的试剂分别是：

C：D：E：品红溶液F：NaOH溶液

若需要先后验证SO2的氧化性与还原性，则各仪器中需要加入的试剂分别是：

C：空瓶D：E：F；NaOH溶液

写出验证SO2还原性装置中的离子反应方程式o

(4)亚硫酸钠易被氧化，在下列方框内设计一个实验流程图测定亚硫酸钠的质量分数，设样品质量为W克，流程图样

例如下，需要测定的数据自行设定符号表示，列出亚硫酸钠质量分数的计算表达式,并说明各符

号的意义：________________

加水

称蚩样品W克溶液

26、(10分)四氯化锡(SnCL)常用作有机催化剂、烟雾弹和用来镀锡。某学习小组拟用干燥的氯气和熔融的锡制备

SnCl4并测定产品的纯度。

AB\CDF

饱和NaCl溶液

已知：i.SnCl4在空气中极易水解成SnO2xH2O；ii.有关物质的物理性质如下表所示。

物质颜色熔点/℃沸点/七

Sn银白色2322260

SnCh白色247652

无色

SnCl4-33114

回答下列问题：

(1)装置E的仪器名称是,装置C中盛放的试剂是.

⑵装置G的作用是<,

(3)实验开始时，正确的操作顺序为o

①点燃装置A处酒精灯②点燃装置D处酒精灯③打开分液漏斗活塞

(4)得到的产品显黄色是因含有少量_____,可以向其中加入单质(填物质名称)而除去。为了进一步分离

提纯产品，采取的操作名称是。

(5)产品中含少量SnCl2,测定产品纯度的方法：取0.400g产品溶于足量稀盐酸中，加入淀粉溶液作指示剂，用0.0100

mo/L碘酸钾标准溶液滴定至终点，消耗标准液8.00mL。

①滴定原理如下，完成i对应的离子方程式。

2++4+

i.Sn+IO3~+H=Sn+F+

-

ii.IO3+5I2-+6H+=3I2+3HO

②滴定终点的现象是.

③产品的纯度为%（保留一位小数）。

27、（12分）一氯甲烷（CH3CI）一种重要的化工原料，常温下它是无色有毒气体，微溶于水，易溶于乙醇、CCL等有机

浓剂。

（1）甲组同学在实验室用装置A模拟催化法制备一氯甲烷并检验CH3a的稳定性。

①装置A中仪器a的名称为,a瓶中发生反应的化学方程式为

②实验室干燥ZnCh晶体制备无水ZnCh的方法是。

⑵为探究CH3a与CH’分子稳定性的差别，乙组同学设计实验验证CH3C1能被酸性KMnCh溶液氧化。

①为达到实验目的，上面装置图中装置连接的合理顺序为A

②装置中水的主要作用是。

③若实验过程中还产生了一种黄绿色气体和一种无色气体，该反应的离子方程式为.

（3）丙组同学选用A装置设计实验探究甲醇的转化率。取6.4g甲醇与足量的浓盐酸充分反应，将收集到的CH3a气体

在足量的氧气中充分燃烧，产物用过量的VimL、CimoH/NaOH溶液充分吸收。现以甲基橙作指示剂，用c2moi

盐酸标准溶液对吸收液进行返滴定，最终消耗V2mL盐酸。（已知：2cH30+302或燃->2CO2+2H2O+2HC1）

①滴定终点的现象为

②该反应甲醇的转化率为。（用含有V、c的式子表示）

28、（14分）月桂烯（「）是重要的化工原料，广泛用于香料行业。

（1）月桂烯与足量氢气完全加成后生成A,A的名称是；

（2）以月桂烯为原料制取乙酸香叶酯的流程如下图：

HCIOOCCH3

①B中官能团的名称\

②乙酸香叶酯的化学式;

③反应I的反应类型是;

④反应n的化学方程式是.

(3)已知：烯燃臭氧化还原水解反应生成炭基化合物，如：

H、户3Q/ZnHOH户3

尸q---------c=o+o=c

HCH3HCH3

一定条件下，月桂烯可实现如下图所示转化(图中部分产物已略去)：

80H

①C与新制的Cu(OH)2悬浊液反应的化学方程式为:

②E在一定条件下能发生缩聚反应，写出其产物的结构简式o

29、(10分)天然气水蒸汽重整法是工业上生产氢气的重要方法，反应在400C以上进行。lOOkPa时，在反应容器中

通入甲烷与为水蒸汽体积比为1:5的混合气体，发生下表反应。

反应方程式熔变△H(kJ/mol)600C时的平衡常数

@CH4(g)+H2O(g」=CO(g)+3H2(g)a0.6

(2)CH4(g)+2H2O(g)▼=iCO2(g)+4H2(g)+165.0b

③一

CO(g)+HWXg)=±CO2(g)+H2(g)-41.22.2

请回答下列下列问题：

(1)上表中数据a=;b=o

(2)对于反应②，既能加快反应又能提高CH_,转化率的措施是

A.升温B.加催化剂C.加压D.吸收CO2

(3)下列情况能说明容器中各反应均达到平衡的是。

A.体系中H2O与CH4物质的量之比不再变化

B.体系中H2的体积分数保持不变

C.生成n个CO2的同时消耗2n个H2O

D.v正(CO)=v迪(H2)

(4)工业重整制氢中，因副反应产生碳会影响催化效率，需要避免温度过高以减少积碳。该体系中产生碳的反应方程

式为。

(5)平衡时升温，CO含量将(选填“增大”或“减小”)»

(6)一定温度下，平衡时测得体系中CO2和声的物质的量浓度分别是0.75mol/L、4.80mol/L,则此时体系中CO物

质的量浓度是mol/Lc

n(H,O)

(7)改变上述平衡体系的温度，平衡时与CH,物质的量之比［丁丁］值也会随着改变，在图中画出其变化趋

n(CH4)

参考答案

一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项)

1、B

【解析】

A.丙烯的结构简式为：CH2=CH-CH3,故A错误；

B.镁离子核外有10个电子，结构示意图段故B正确；

C.CO2是共价化合物，其结构式为o=c=o,碳原子和氧原子之间有2对电子，其电子式为：H：：c：：6：，故C错误;

D.从符号。X的意义可知A表示质量数，由质子数(Z)+中子数(N)=质量数(A)得：A=17+18=35,原子符号：,故

D错误；

故答案为B。

【点睛】

解化学用语类题型需要重点关注的有：①书写电子式时应特别注意如下几个方面：阴离子及多核阳离子均要加T『

并注明电荷，书写共价化合物电子式时，不得使用“[]”，没有成键的价电子也要写出来。②书写结构式、结构简式时

首先要明确原子间结合顺序(如HC1O应是H—O—CL而不是H—Cl—O),其次是书写结构简式时，碳碳双键、碳碳

三键应该写出来。③比例模型、球棍模型要能体现原子的相对大小及分子的空间结构。

2、B

【解析】

A.Na2(h是过氧化物，不属于酸性氧化物，选项A错误；

B.SCh+2NaOH=Na2sO4+H2O,SO3是酸性氧化物，选项B正确；

C.NaHCCh不属于氧化物，是酸式盐，选项C错误；

D.CH2O由三种元素组成，不是氧化物，为有机物甲醛，选项D错误。

答案选B。

【点睛】

本题考查酸性氧化物概念的理解，凡是能与碱反应生成盐和水的氧化物为酸性氧化物，注意首先必须是氧化物，由两

种元素组成的化合物，其中一种元素为氧元素的化合物。

3、D

【解析】

A.连接负极的铅笔芯为阴极，阴极上氢离子放电生成氢气，同时电极附近生成氢氧根离子，溶液呈碱性，pH试纸遇

碱变蓝色，故A正确；

B.连接正极的铅笔芯为阳极，阳极上氯离子放电生成氯气，氯气能氧化碘离子生成碘，碘与淀粉试液变蓝色，所以

淀粉碘化钾试纸变蓝色，故B正确；

C.该装置是将电能转化为化学能装置，为电解池，故C正确；

D.电子不通过电解质溶液，电解质溶液中阴阳离子定向移动形成电流，故D错误；

故答案为Do

【点睛】

考查电解原理，明确离子放电顺序及各个电极上发生的反应、物质的性质即可解答，该装置为电解池，连接负极的铅

笔芯为阴极，阴极上氢离子放电，同时电极附近生成氢氧根离子，溶液呈碱性；连接正极的铅笔芯为阳极，阳极上氯

离子放电生成氯气，氯气能氧化碘离子生成碘，碘与淀粉试液变蓝色，注意电解质溶液中电流的形成，为易错点。

4、A

【解析】

A、C12+2NaOH=NaCl+NaCK)+H2O,Imol氯气参加反应转移Imol电子，因此标准状况下22.4L氯气参加此反应

转移Imol电子，个数为NA,选项A不正确；

B、20gD2O的物质的量为ImoLImol重水中含有lOmol电子，含有的电子数为IONA,选项B正确；

C、溶液中硝酸铁的物质的量n=cV=0.1mol)TxlL=0.1mol,而Imol硝酸铉中含2moiN原子,故O.lmol硝酸铉中含0.2NA

个氮原子，选项C正确；

D、次氯酸钠是强碱弱酸盐，溶液呈碱性，溶液中的OH-都是由水电离出来，25℃时，pH=12的LOLNaClO溶液中

c(H+)=10l2moVL,c(OH-)=10-2mol/L,则水电离出的OIT的数目为O.OINA,选项D正确：

答案选A。

5、A

【解析】

+1+

A.pH=l,c(H)=0.1mol-L_,n(H)=0.1NA.选项A不正确；

B.氯气和水的反应是可逆反应，可逆反应是有限度的，转移的电子总数小于O.INA,选项B正确；

C.乙烯和环己烷的最简式都是CH2,所以14.0g乙烯和环己烷的混合气体中含有的CH2为Imol,碳原子数目一定为

NA,选项C正确；

D.n(CO=0.5Lx0.2mol-L-,x2=0.2mol,即0.2NA,选项D正确。

答案选A。

6、A

【解析】

A项，常温干燥情况下氯气不与铁反应，故液氯贮存在干燥的钢瓶里，A项正确；

B项，钠、钾均保存在煤油中，但锂的密度小于煤油，故不能用煤油密封保存，应用石蜡密封，B项错误；

C项，滨具有强氧化性，能腐蚀橡胶，故保存浓滨水的细口瓶不能用橡胶塞，C项错误；

D项，用排水法收集满一瓶氢气，用玻璃片盖住瓶口，氢气密度小于空气，故瓶口应朝下放置，D项错误；

本题选A。

7、C

【解析】

A.112s为弱电解质，反应的离子方程式为S(h+2H2s-3SJ+2H20,故A错误；

B.氯气具有强氧化性，应生成BaSCh沉淀，反应的离子方程式为Ba2++SO2+2H2O+CI2-BaSO41+4H++2Cr,故B错

误；

C.NCh与二氧化硫发生氧化还原反应，本身可以被还原为钱根离子，反应的离子方程式为

2+++

4Ba+4SO2+5H2O+NO3^4BaSO4；+NH4+6H,故C正确；

D.通入氨气，没有发生氧化还原反应，应该生成BaSOj沉淀，反应的离子方程式为

2+

Ba+SO2+2NH3+H2O-BaSO31+2NH4+,故D错误；

故选C。

【点睛】

本题的易错点为C,要注意二氧化氮具有强氧化性，反应后N元素的化合价降低，可以生成NH4+。

8、D

【解析】

A.MgO+2HC仁MgCL+HzO中元素化合价没有发生变化，反应不是氧化还原反应，A不符合题意；

B.C+H2O(g)高温CO+周中C、H两种元素的化合价都发生了变化，反应属于氧化还原反应，其中C是还原剂，H20

是氧化剂，氧化剂和还原剂不是同一种物质，B不符合题意；

C.8NH3+6NO2傕化剂7N2+12H2O中只有N元素的化合价发生了变化,反应属于氧化还原反应，其中NH.、是还原剂,

N(h是氧化剂，氧化剂和还原剂不是同一种物质，C不符合题意；

D.反应2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2T中有O元素化合价的变化，反应属于氧化还原反应，其中NazCh既是还原剂也是

氧化剂，氧化剂和还原剂是同一种物质，D符合题意；

故合理选项是D。

9、D

【解析】

A.该反应是反应前后气体分子数增大的反应，增大压强，平衡向逆反应方向移动，SiCL的转化率减小，A错误；

B.该反应是可逆反应，达平衡时，吸收热量小于QkJ,B错误；

12m01，L

C.速率之比等于反应系数之比，V(H2)=-V(HC1)=ix0'^0.015mol.L-'.min-',C错误；

224min

0.025QkJ,

D.由方程式可知，当反应吸收热量为0.025QkJ时，生成的HC1的物质的量为——-x4=0.1mol,

QkJ.molT

100mLlmol・L-i的NaOH的物质的量为0.Imol,二者物质的量相等，恰好反应，D正确；

故答案为：D。

10、D

【解析】

A,向NaOH固体中加入浓氨水可产生N%,N%可用碱石灰干燥，N%密度比空气小，应用向下排空法收集，A项

错误；B,乙醇和乙酸乙酯为互相混溶的液体混合物，不能用分液法进行分离，B项错误；C,加热分解NaHCCh固体

时试管口应略向下倾斜,C项错误;D,浓盐酸加到KMnO4中产生黄绿色气体，锥形瓶中发生的反应为2KMnO4+16HCl

(浓)=2KCl+2MnCl2+5C12t+8H2O,根据同一反应中氧化性：氧化剂>氧化产物得出，氧化性：KMnO4>Cl2>Cl2

通入NaBr溶液中溶液由无色变为橙色，试管中发生的反应为CL+2NaBr=2NaCl+Br2,由此得出氧化性：CI2>Br2,D

项正确；答案选D。

点睛：本题考查化学实验的基本操作、气体的制备、物质氧化性强弱的比较。注意加热固体时试管口应略向下倾斜，

防止水分在试管口冷凝倒流到试管底部使试管破裂；比较氧化性的强弱通常通过“强氧化性物质制弱氧化性物质”的

氧化还原反应来实现。

11、A

【解析】

A.CL与水反应生成氯化氢和次氯酸，不产生氢气，故A正确；

B.Fe与水蒸气反应生成四氧化三铁和氢气，故B错误；

C.Na与水反应生成氢氧化钠和氢气，故C错误；

D.C与水反应生成氢气和一氧化碳，故D错误；

答案选A。

【点睛】

熟知元素及其化合物的性质是解题的关键，还要注意氯气是常见的氧化剂，与水反应发生歧化反应，其余物质是还原

剂，可将水中的氢元素还原为氢气。

12、B

【解析】

A.生成的氯气中含有HC1气体，浓硫酸不能吸收HCL故A错误；

B.浓硫酸与浓盐酸混合放出大量热，且浓硫酸吸水，可以挥发出较多HC1气体，也可以用浓硫酸干燥氯化氢，所以

可以得到干燥的HC1,故B正确；

C.二氧化硫也能够使澄清石灰水变浑浊，且碳酸氢根离子也能够能够产生二氧化碳，无法证明溶液X中是否含有

CO32-,故c错误；

D.稀硫酸和碳酸钠反应生成二氧化碳，二氧化碳和次氯酸钠反应生成次氯酸，但生成次氯酸现象不明显，无法判断,

故D错误；

故选：Bo

13、B

【解析】

A、Al(OH)3加热分解AI2O3,可一步实现转化，A错误;

B、氧化铝不溶于水，不能一步转化生成Al(OH)3,B正确；

C、金属铝与盐酸或氯气反应均生成AlCb,可一步转化，C错误；

D、A1与氢氧化钠溶液反应生成NaAKh,可一步实现转化，D错误；

答案选B。

14、D

【解析】

A、根据图示可知，加入20mL等浓度的氢氧化钠溶液时，二者恰好反应生成NaA,溶液的pH>7,说明NaA为强碱

弱酸盐，则HA为弱酸，故A错误；

B、a点反应后溶质为NaA,A-部分水解溶液呈碱性，则c(OH)>c(H+),结合电荷守恒可知：c(Na+)>c(A3,溶液

中离子浓度大小为：c(Na+)>c(A-)>c(OH-)>c(H+),故B错误；

C、根据图示可知，滴定终点时溶液呈碱性，甲基橙的变色范围为3.1〜4.4,酚醐的变色范围为8〜10,指示剂应该选

用酚酸，不能选用甲基橙，故C错误；

D、b点溶液的pH=7,呈中性，贝!|c(OH-)=c(H+),根据电荷守恒可知：c(Na+)=c(A。)，故D正确;

故选：D。

【点睛】

本题考查酸碱混合的定性判断，题目难度不大，明确图示曲线变化的意义为解答关键，注意掌握溶液酸碱性与溶液pH

的关系。

15、C

【解析】

A.H-1-的官能团为一COO—(酯基)，为甲酸与苯酚发生酯化反应形成的酯，属于酯类，A选项错误；

B.分子式为C5H10O2且能与NaOH溶液反应的有机物可能为竣酸，也可能为酯，若为竣酸，C5W0O2为饱和一元酸,

烷基为一C4H9,—C4H9的同分异构体有一CH2cH2cH2cH3、一CH(CH3)CH2cH3、—CH2CH(CH3)CH3.—C(CH3)3；

若为酯，可能是以下几种醇和酸形成的酯，①甲酸和丁醇酯化，丁醇有4种②乙酸和丙醇酯化，丙醇有2种③丙酸和

乙醇酯化，1种④丁酸和甲醇酯化，丁酸有2种，因此共有4+2+1+2=9种，则符合条件的C5H10O2的有机物共有13种，

B选项错误；

C.氨基可以占据同一边上的两个顶点，同一平面的两个顶点，立方体对角线的两个顶点，则立方烷的二氨基取代物

有3种，而立方烷的六氨基取代物的种类等于二氨基取代物的种类，也为3种，C选项正确；

aijCiijCii,

D.'।''''的最长碳链为6,称为己烷，在2号碳上有1个甲基，3号碳上有1个乙基，正确命名为2-甲基

CII.

-3-乙基己烷，D选项错误;

答案选c。

【点睛】

B选项为易错选项，在解答时容易忽略含有两个氧原子且能与NaOH溶液反应的有机物除了竣酸以外，还有可能是酯,

酯能与氢氧化钠发生水解反应。

16、C

【解析】

在饱和氯化钠溶液中通入氨气和二氧化碳可得到碳酸氢钠沉淀和氯化铁溶液，过滤得沉淀物为碳酸氢钠，经洗涤、干

燥得碳酸氢钠固体，滤液中主要溶质为氯化筱，再加入氯化钠和通入氨气，将溶液降温结晶可得氯化核晶体。

【详解】

A、氯化钠、水、氨气和二氧化碳反应生成碳酸氢钠、氯化铉，反应方程式为NaCl+NH3+CO2+H2O=NaHCO31+NH4CL

由于氨气在水中溶解度较大，所以先通氨气，再通入二氧化碳，故A错误；

B、氨气是污染性气体不能排放到空气中，碱石灰不能吸收氨气，装置②的干燥管中可盛放蘸稀硫酸的脱脂棉，作用

是吸收多余的N%,故B错误；

C、通入氨气的作用是增大NH：的浓度，使NH4a更多地析出、使NaHCCh转化为Na2co3,提高析出的NH4a纯

度，故C正确；

D、用装置④加热碳酸氢钠，分解生成碳酸钠、水和二氧化碳，可实现步骤II的转化，但生成的二氧化碳未被收集循

环使用，烧杯加热未垫石棉网，故D错误；

故答案为：Co

【点睛】

“侯氏制碱法”试验中，需先通入氨气，其原因是氨气在水中的溶解度较大，二氧化碳在水中溶解度较小，先通入氨气

所形成的溶液中氨的浓度较大，方便后续的反应进行；“侯氏制碱法”所得到的产品是碳酸氢钠，碳酸氢钠经过加热会

生成碳酸钠。

17、C

【解析】

H2A存在电离平衡：H2AWH++HA-、HA^H++A2,pH增加促进电离平衡正向移动，所以由图可知：下方曲线是HA-

的物质的量浓度的负对数，左侧曲线是H2A的物质的量浓度的负对数，右侧曲线是A*的物质的量浓度的负对数，由

此分析解答。

【详解】

A.由分析可知，随着pH的增大，pC增大的曲线是112A的物质的量浓度的负对数，故A错误；

B.pH=3.50时，左侧曲线是H2A的物质的量浓度的负对数，右侧曲线是A*的物质的量浓度的负对数，此时pC(HaA)

22

>pC(A')>pC(HA),即c(HA')>c(A')>c(H2A),故B错误；

c(H,A).c(A2)c(H,A).c(A2)c(H+)K,

2kZ=2X=LL

C.b点时，c(H2A)=c(A'),―~~r--77~V-7-T(-^.交点a处C(HA9=c(H2A),故

c-(HA)c'(HA)c(H)K;12

c(H,A).c(H')c(A2

Kai=——=7——(H+)=lxlO°\HA^A2+H+,交点c处c(HA-)=c(A2"),故Ka2=/、=c(H+)

c(HAJc(HAJ

=|X1O5\故C(H2A)・C(A2-)/C2(HA-)=1O-OS/1O-5.3=IO7.5,故c正确；

2

D.D.pH=3.00〜5.30时，结合物料守恒c(H2A)+c(HA-)+C(A")始终不变，故D错误；

故答案为Co

【点睛】

认真分析纵坐标的意义，明确图象曲线变化的意义为解答关键，注意掌握电离平衡及其影响，试题侧重考查学生的分

析能力及灵活应用能力。

18、A

【解析】

W、X、Y和Z为原子序数依次增大的四种短周期元素，W与Y元素同主族，且形成的化合物可用于工业的杀菌与消毒,

故W为0,Y为S,Z为C1,根据最外层电子数之和为20,X为Na。

【详解】

A.W为0,与其他三种元素可形成，Nazd和Na?。,SO2和SO3,Cl207,C102,CkO等,故A正确；

B.Y的最高价氧化物对应的水化物HzSOa为强酸，H2SO3不是强酸，故B错误；

C.Z的氢化物HC1为共价化合物，故C错误；

D.X和Y形成的化合物为NazS,水溶液呈碱性，故D错误；

故选A.

19、A

【解析】

A.Csl1gLi中Cu元素的化合价为+1价，Hg为+2价，I为-1价，故A正确；

B.Cu元素化合价部分由+1价降低到0价，被还原，Cui为氧化剂，故B错误；

C.Cu得到电子被还原，Hg失去电子被氧化，故C错误；

D.由方程式可知，上述反应中生成64gCu,即Imol时，转移Imol电子，电子数为INA,故D错误;

答案选Ao

20、A

【解析】

A.乙烯和丙烯的最简式均为CH2,14g乙烯和丙烯混合气体中含CH2物质的量为14g+14g/mol=lmoL含氢原子数为

2N&,故A正确；

B.lmolNz与4mO1H2反应生成的N%,反应为可逆反应，Imol氮气不能全部反应生成氨气，则生成氨气分子数小于

2NA,故B错误；

C.lmolFe溶于过量硝酸生成硝酸铁，转移电子3moL电子转移数为3NA,故C错误；

D.标准状况下，四氯化碳不是气体，2.24LCCL的物质的量不是O.lmol,无法计算其含有的共价键数，故D错误；

答案选A。

21、B

【解析】

A.磁性氧化铁溶于氢碘酸，生成的Fe3+还要与r发生氧化还原反应，A错误；

B.FeBn中通入氯气时，Fe2+先被氧化为Fe3+,剩余的CL再与Bi-发生反应，一半的Br氧化时，Fe2\Br\CL的物

质的量刚好相等，B正确；

C.所提供的离子方程式中，电荷不守恒，质量不守恒，C错误；

D.饱和碳酸钠溶液中通入CO2,应生成NaHCCh沉淀，D错误。

故选B。

22、C

【解析】

A.环己烯分子式为C6HIO,螺［1.3］己烷［X）分子式为CGHIO,所以互为同分异构体，故A正确；

B.若全部取代苯环上的1个H原子,若其中1个C1原子与甲基相邻,另一个C1原子有如图;Qa所示4种取代位置,

有4种结构，若其中1个C1原子处于甲基间位，另一个C1原子有如图、女Q所示1种取代位置，有1种结构，若考

1

虑炫基上的取代将会更多，故B正确；

C.若主链有5个碳原子，则氯原子有3种位置，即1一氯戊烷、1一氯戊烷和3一氯戊烷；若主链有4个碳原子，此时

甲基只能在1号碳原子上，而氯原子有4种位置，分别为1一甲基一1一氯丁烷、1一甲基一1一氯丁烷、3一甲基一1一

氯丁烷和3一甲基一1一氯丁烷；若主链有3个碳原子，此时该烷燃有4个相同的甲基，因此氯原子只能有一种位置，

即1,3一二甲基一1一氯丙烷。综上所叙分子式为GHuCl的同分异构体共有8种，故C错误；

D.-C4H9已经达到饱和，Imol苯环消耗3moi氢气，则Imolb最多可以与3moiHi加成，故D正确。

答案：C

【点睛】

本题考查有机物的结构与性质，为高频考点，常考查同分异构体数目、氢气加成的物质的量、消耗氢氧化钠的物质的

量、官能团性质等，熟悉官能团及性质是关键。

二、非选择题(共84分)

23、1,2-二氯丙烷C、D取代反应

职，一定条件0

HII8

nHO-C—(CHJ4-C-OU+nHO-Qiaij-OH―HO|C—(CHRY-O-