西北大学2010年普通化学（无机.分析）考研真题

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西北大学2010年招收攻读硕士学位研究生试题(普通化学)

无机化学

一、选择题(共15题30分)

1.极化能力最强的离子应具有的特性是（）

(A)离子电荷高、离子半径大(B)离子电荷高、离子半径小

(C)离子电荷低、离子半径小(D)离子电荷低、离子半径大

2.均相催化剂加速化学反应的原因是（）

(A)降低了正反应的活化能，升高了逆反应的活化能，使化学平衡向正反应方向移

动，因而加速了化学反应

(B)催化剂参加了化学反应，改变了反应历程，降低了反应活化能，因而加速了化

学反应

(C)改变了反应的自由焓变，即使ΔG变为负值，ΔG越负，正反应越易进行，因

而加速了化学反应

(D)使反应物分子之间的碰撞次数增加，从而提高了反应速率

3.在一个多电子原子中，具有下列各套量子数的电子，能量大的电子具有的量子数（n，

l，m，ms）是（）

11

a.（3，2，+1，+）b.（2，1，+1，-）

22

11

c.（3，1，0，-）d.（3，1，-1，+）

22

4.下列离子中外层d轨道达半满状态的是（）

a.Cr3+b.Fe3+c.Co3+d.Cu+

5.性质最相似的两个元素是（）

a.Zr和Hfb.Ru和Rhc.Mn和Mgd.Cu和Cr

6.原子轨道能级高低正确的一组是（）

a.氢原子的E3d>E4s;b.钾原子的E3d>E4s

c.铁原子的E3d>E4s;d.锰原子的E3d>E4s

7.下列物质在水溶液中酸性最强是（）

+

a.H2SO4b.HClO4c.NH4d.H3PO4

8.从下列各电对判断，中间氧化态的金属离子或酸根离子中，不能发生歧化反应的是

（）

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+0.159v+0.52v

aCu2+Cu+Cu

+0.564v+2.26v

-2-

bMnO4MnO4MnO2

0.77v-0.44v

cFe3+Fe2+Fe

+0.95v1.51v

3+2+

dMnO2MnMn

9.下列氢化物中属于分子型氢化合物中的富电子化合物的是（）

a.PH3b.CsHc.B2H6d.HfH1.5

10.欲除去FeCl3中含有的少量杂质FeCI2，应加入的物质是：()

a.通Cl2；b.KMnO4；

c.HNO3；d.K2Cr2O7

11.下列哪个溶液中，当加入NaOH溶液后，仅有颜色发生变化而无沉淀生成的是：()

a.FeSO4；b.KMnO4；c.NiSO4；d.K2Cr2O7

12.对于配合物中心体的配位数，说法不正确的是（）

(A)直接与中心体键合的配位体的数目

(B)直接与中心体键合的配位原子的数目

(C)中心体接受配位体的孤对电子的对数

(D)中心体与配位体所形成的配价键数

13.反应的焓变可代表KCl晶格能的是（）

(A)K+(g)+Cl-(g)=KCl(s)

(B)K(g)+Cl(g)=KCl(s)

(C)K(s)+Cl(s)=KCl(s)

1

(D)K(s)+2Cl2(g)=KCl(s)

14.将0.45g非电解质溶于30g水中,使水的凝固点降低0.15℃,已知H2O的Kb=1.86

K·kg·mol-1,则该非电解质的摩尔质量(g·mol-1)是()

(A)100(B)83.2(C)186(D)204

15.下列化合物中，不存在氢键的是（）

(A)HNO3(B)H2S(C)H3BO3(D)H3PO3

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二、填空题(共8题，每空1分，共20分)

1.下列分子或离子中，离域π键的类型（用符号标出）分别是

2−

a.CO2b.NO2c.CO3

+−

2.用VSEPR理论判断NO2、NO2、NO2的几何构型分别是__________、__________、

__________，∠ONO的变化趋势为。

3.乙硼烷的结构式为，它属于化合物，B的杂化方式为，B与B

之间存在。

4.Au是第六周期第11列元素，它的价电子层结构是；M3+离子3d轨

道上有3个电子，该原子的核外电子排布是，M属

周期，第列的元素。

5.已知：[Co(NH3)6]Clx呈抗磁性，[Co(NH3)6]Cly呈顺磁性，则x=_____，y=_____。

6.四异硫氰根合钴()Ⅱ酸钾的结构简式为_________________________。

7.已知823K时反应(1)CoO(s)+H2(g)Co(s)+H2O(g)Kp1=73.5

(2)CoO(s)+CO(g)Co(s)+CO2(g)Kp2=490

则反应(3)CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)Kp3=_______________。

8.H2O和HAc两种溶剂，其中__________溶剂对强酸具有较大的拉平效应。

三、问答题(共5题30分)

1.请计算CN，CN+，CN-的键级，并按键长减小的顺序排列。

2.应用酸碱理论解释重要的汞矿石只有辰砂,HgS,而在自然界中锌却存于硫化物、硅酸

盐、碳酸盐和氧化物中。

2+2+

3.从平衡移动原理说明向K2Cr2O7溶液中加入Ba，Pb等重金属离子将得到什么物相

沉淀？写出反应方程式。

4.举例说明碱金属分别与水、乙醇和液氨的反应有何不同？写出反应方程式，在与液氨

反应后生成蓝色物质为何物？

5.用半反应法配平下列反应方程式：

-2-H+2+3-

酸性介质中，MnO4+NO⎯⎯→Mn+NO

-2-H+2-

中性介质中MnO4+SO3⎯⎯→MnO2+SO4

+2−3+

酸性介质中Al(s)+H3O+SO4—→Al+H2O(l)+SO2(g)；

6.根据下列实验现象，写出相应的化学反应方程式：

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a．在Cr2(SO4)3溶液中滴加NaOH溶液，先析出绿色絮状沉淀，后溶解，此时加入溴

水，溶液由绿色变为黄色。

b．酸化K2MnO4溶液，溶液变为紫红色，并析出不溶于水的绿色物质。将沉淀放入

H2O2的酸性溶液中，产生一粉红色溶液和氧气。

四、计算题(共4题20分)

1.对可逆反应A+BC+D，正向反应的焓变为+33kJ·mol-1,活化能为+85

kJ·mol-1.求其逆向反应的活化能。

2.计算25℃时反应Cu(s)+2Fe3+(aq)Cu2+(aq)+2Fe(s)的平衡常数Kθ。(已知

Eθ(Cu2+/Cu)=+0.34V,Eθ(Fe3+/Fe2+)=+0.771V,Eθ(Fe2+/Fe)=-0.44V)

3.分子量为46的纯液体，在60.0℃其蒸气压为46.5kPa，在70.0℃时为72.0kPa，试

求（1）液体的正常沸点；（2）沸点时的摩尔蒸发熵变。

-3-3

4.往含有0.01mol·dm的KI和0.01mol·dm的NaCl混合溶液中，滴加AgNO3溶液，

问谁先沉淀。当后者开始沉淀时，前者阴离子是应否沉淀完全（加入AgNO3引起的

体积变化忽略不计

分析化学

一、选择题（1分每题，共10分）

1、用EDTA滴定Ca2+，Mg2+时，Fe3+对其测定有干扰，现欲采用络合掩蔽法消除其干

扰。宜选用下列何种掩蔽剂。

A.三乙醇胺B.抗坏血酸C.柠檬酸D.盐酸羟胺

2、以甲基橙为指示剂，能用NaOH标准溶液直接滴定的是：

A.H2C2O4B.H3PO4C.HAcD.HCOOH

3、有一碱液，可能含有NaOH，Na2CO3，NaHCO3。今用HCl溶液滴定，以酚酞为指

示剂时，消耗HCl的体积为15.80mL;又加入甲基橙指示剂，继续用HCl溶液滴定，又

消耗HCl体积为9.76mL。此碱液的组成为；

A.NaOHB.Na2CO3C.Na2CO3+NaHCO3D.NaOH+Na2CO3

4、在间接碘量法测定铜时，Fe3+干扰测定，可加入下列何种溶液消除干扰。

A.邻二氮菲；B.HCl；C.H3PO4D.NH4F

5、要铈量法测定Fe2+时，滴定至化学计量点时的电位值为：

已知：EθCe4+/Ce3+=1.44V，EθFe3+/Fe2+=0.68V

A.0.68VB.1.21VC.1.06VD.0.86V

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6、欲配制pH=5.00缓冲液500mL，已用去6mol/LHac34.0mL则需加NaAc·3H2O约多

少克（已知pKa=4.74，NaAc·3H2O的分子量136.1）

A.20B.30C.40B.50

7、测定某试样中的As23O含量时，先将其中的砷沉淀为Ag34AsO，然后又把Ag34AsO转

化为AgCl进行称量，若以AgCl的量换算为试样中As23O的含量，则换算因素为：

A.M()As23O/M(AgCl)B.M()As23O/6M(AgCl)

C.6(MAs23O)/M(AgCl)D.M()As23O/3M(AgCl)

8、在沉淀重量法中，可减小沉淀溶解度的是（）

A.配位效应B.酸效应C.盐效应D.同离子效应

9、可用于减少测定过程中的偶然误差的方法是。

A.进行对照试验B.进行空白试验

C.进行仪器校准D.增加平行测定的次数

10、在以KHC8H4O4为基准物标定NaOH溶液时，下列哪些仪器需用操作液淋洗3次？

A.滴定管；B.容量瓶；C.锥形瓶；D.量筒