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文档简介

一、教材分析1.本节课在教材中的地位和作用

盐类的水解是对前面所学化学平衡和溶液酸碱性等知识的整合和完善，同时又是对平衡理论的一种完善。第1页，共16页。2．教学目标①理解盐溶液呈酸性或碱性的原因，学会分析盐溶液呈酸性或碱性的过程。②能理解泡沫灭火器的灭火原理，体会盐类水解的应用。③养成由观察现象到提出假设、分析过程、寻求本质的这一科学的研究方法;培养学生的观察能力、思考能力和自主解决问题的能力。④了解身边的灭火器，对学生进行安全教育。第2页，共16页。3、本节课的重点、难点重点：盐溶液呈酸性或碱性的原因难点：探究盐溶液呈酸性或碱性的过程

第3页，共16页。二、

学生情况分析：

学生已学过离子方程式书写、化学平衡、水的电离平衡以及溶液的酸碱性，有了一定的知识储备，而盐类的水解又是这几部分的综合利用，学生要在原有知识的基础上，将所学的知识加以整合和拓展，有比较大的难度。第4页，共16页。三、教学方法①课题的引入贴近生活，让学生提出疑惑能激发学生的探究欲。②采用实验、引导和讨论的方法让学生自己揭示盐溶液呈酸碱性的原因，突破重难点。

第5页，共16页。泡沫灭火器内有两个容器，分别盛放两种液体，它们是Al2(SO4)3和NaHCO3溶液，分别放置在玻璃筒和铁筒中，两种溶液互不接触，不发生任何化学反应。当需要泡沫灭火器时，让两种溶液混合在一起，就会产生大量的二氧化碳气体。四、教学过程1.资料展示，提出疑惑第6页，共16页。预设问题：①Al2(SO4)3溶液装在玻璃桶中，NaHCO3

溶液装在铁通中，二者能否互换？②Al2(SO4)3溶液和NaHCO3溶液的酸碱性如何？③泡沫是如何产生的？第7页，共16页。3.设置问题，引发思考

①溶液的酸碱性是由什么决定的？

②盐溶液中的H+、OH-从何而来？

③H2O电离出的H+和OH-浓度相等，为什么有些盐溶液中C(H+)≠C(OH-)？2.实验探究，验证猜想实验一：向铁粉中加入Al2(SO4)3溶液，观察现象。实验二：测定Al2(SO4)3、NaHCO3溶液的酸碱性。第8页，共16页。4.探求真知，分解重难点

结论：Al3++3H2OAl(OH)3+3H+第9页，共16页。

Al2(SO4)3=2Al3++3SO42-

+Al(OH)3C(H+)>C(OH-)酸性Al2(SO4)3

溶液H2OOH-+H+Al3++3H2OAl(OH)3+3H+5.动画演示，直观具体第10页，共16页。NaHCO3=HCO3-+Na++H2CO3H2OH++

OH-

碱性

NaHCO3溶液

C(OH-)>C(H+)HCO3-+H2OH2CO3+OH-第11页，共16页。

泡沫灭火器的反应原理HCO3-+H2OH2CO3+OH-Al3++3H2OAl(OH)3+3H++H2OAl3++3HCO3-=Al(OH)3↓+3CO2↑

6.首尾呼应，解决问题第12页，共16页。7.实战演练，安全教育

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