化学反应速率的表示方法

化学反应速率的表示方法专题二第一单元请问同学们的100米成绩为多少？如何计算速率？一、化学反应速率1、概念：单位时间内反应物浓度的减少或生成物浓度的增加来表示。

衡量化学反应进行快慢程度的物理量。2、表示方法：完成P32观察与思考单位：mol·L-1·min-1

、mol·L-1·S-1

等3、数学表达式：V=——△C△t例题：在密闭容器中，合成氨反应N2+3H2=2NH3，开始时N2浓度8mol/L，H2浓度20mol/L，5min后N2浓度变为6mol/L，求该反应的化学反应速率。学习三段式分析法解：V（N2）==△C/△t==（8mol/L－6mol/L）/5min==0.4mol/（L·min）V（H2）==1.2mol/（L·min）V（NH3）==0.8mol/（L·min）观察分析：上述化学反应速率的比值与它们在方程式中的计量数的比值之间有什么关系？结论：在同一反应中，用不同的物质表示的化学反应速率数值不一定相等，但其速率之比等于其系数之比。完成P33交流与讨论理解化学反应速率的表示方法时应注意的几个问题：

1.上述化学反应速率是平均速率，而不是瞬时速率。

2.无论浓度的变化是增加还是减少，都取正值，所以化学反应速率为正值。

3.同一反应的反应速率可用不同物质的浓度变化来表示；其数值可能相同,也可能不同（所以应在V后注明物质）,但其意义相同;其数值之比等于化学方程式的系数比。对于在一个容器中的一般反应

aA+bB==cC+dD来说有：

VA

：VB

：VC

：VD==△CA

：△CB

：△CC：△CD==△nA：△nB

：△nC

：△nD==a：b：c：d4.固体和纯液体单位体积内n是定值，则C是常数，速率不变化，一般不用固体和纯液体表示速率。5.用化学反应速率来比较同一反应在不同条件下反应的快慢时，应选择同一物质、同一单位进行比较。如何测定化学反应速率测定分为两个阶段：一是物质浓度和时间测定；二是利用求得结果。V=——△C△t1、对于可逆反应N2+3H22NH3下列各项所表示的反应速率最快的是（）A．V(N2)=0.01mol/(L·S)B．V(H2)=0.2mol/(L·S)C．V(H2)=0.6mol/(L·min)D．V(NH3)=1.2mol/(L·min)练习B单位要相同、同一物质2、mA+nB=pC的反应中，m、n、p为各物质的计量数。现测得C每分钟增加amol/L，B每分钟减少1.5amol/L，A每分钟减少0.5amol/L，则m：n：p为（）A、2：3：2B、2：3：3C、1：3：2D、3：1：2C3.根据化学反应CO+H2O⇌CO2+H2，填写下表中的空白：COH2OCO2H2

浓度

(mol/l)t=0时0.020.02001min后0.005

化学反应速率

(mol/(L·min)0.0050.0150.0150.0150.0150.0150.0154、合成氨反应：3H2+N2⇌

2NH3，其反应速率可分别为V(H2)，V(N2)，V(NH3)[用mol/(L·s)表示]，则正确的关系式是（）

A.V(H2)=V(N2)=V(NH3)

B.V(N2)=2V(NH3)

C.V(H2)=3/2V(NH3)

D.V(N2)=3V(H2)C5.某温度时，在2L容器中三种物质的物质的量随时间的变化曲线如下图所示。由图中数据分析，该反应的化学方程式和反应开始至2min末Z的平均速率分别为（）（A）3X＋Y2Z；0.05mol/L·min