第二章 化学反应速率与化学平衡 测试题 高中化学人教版（2019）选择性必修1

第二章化学反应速率与化学平衡测试题一、选择题1．科学家成功研制出一种催化剂，为Cu/Zn/Al/M′/M″五组分共存的金属氧化物，实现了与反应生成醇、羧酸等产物。下列说法正确的是A．Zn不属于过渡元素B．乙醇为非电解质C．催化剂通过降低反应热加快反应速率D．与生成乙酸是熵增大的反应2．尿素是一种高效缓释氮肥。利用和合成尿素的反应分两步进行：①；②。下列说法正确的是A．的B．反应①的C．反应①的平衡常数D．尿素分子中C的化合价为3．低温脱氮技术可用于处理废弃中的氮氧化物。发生的化学反应为：。在恒容密闭容器中，下列说法正确的是A．其他条件不变，减小压强，平衡正向移动，方程式中的Q值增大B．其他条件不变，使用高效催化剂，可以提高处理效率C．4mol氨气与足量的NO充分反应，放出的热量为QkJD．该反应是放热反应，升高温度，逆反应速率增大，正反应速率减少，平衡逆向移动4．某反应过程能量变化如图所示。下列说法错误的是A．该反应属于放热反应B．加入催化剂后，反应的ΔH降低C．催化剂能改变活化分子的百分数D．过程b使用了催化剂5．下列反应中，熵显著增加的反应是A．B．C．D．6．在密闭容器中充入一定量M和N，发生反应：，平衡时M的浓度为，平衡后第时保持温度不变，将容器的容积扩大到原来的2倍，第再次达到平衡时，测得M的浓度为。下列有关判断正确的是A．之间，M的平均反应速率为B．降低温度，M的体积分数增大C．增大压强，平衡正向移动，平衡常数增大D．反应方程式中7．下列事实不能用化学平衡移动原理解释的是A．实验室收集氯气时，常用排饱和食盐水的方法B．配制FeCl3溶液时，常将FeCl3晶体溶于较浓的盐酸中C．工业合成氨N2(g)+3H2(g)2NH3(g)ΔH<0，采用400℃～500℃的高温条件D．开启啤酒瓶后，瓶中立刻泛起大量泡沫8．下列变化或者选择的条件符合勒夏特列原理的是A．溶液和溶液混合后，加入固体，溶液颜色变浅B．合成氨工业采用高压C．硫酸工业中，二氧化硫转化为三氧化硫选用常压条件D．合成氨工业采用500度左右的温度9．相同温度下，在三个密闭容器中分别进行反应：。达到化学平衡状态时，相关数据如下表。下列说法不正确的是实验起始时各物质的浓度/()平衡时物质的浓度/()Ⅰ0.010.0100.008Ⅱ0.020.020aⅢ0.020.020.04A．该温度下，反应的平衡常数为0.25B．实验Ⅱ达平衡时，a=0.016C．实验Ⅲ开始时，反应向生成的方向移动D．达到化学平衡后，压缩三个容器的体积，反应体系颜色均加深，是平衡逆移的结果10．下列说法不正确的是（）A．加入正催化剂，活化分子百分数增大，化学反应速率一定增大B．熵增加且放热的反应一定是自发反应C．任何条件下，化学反应的焓变都等于化学反应的反应热D．常温下硝酸铵能够溶于水，因为其溶于水是一个熵增大过程11．甲烷和水蒸气催化制氢是未来解决能源危机的理想方法之一，其主要反应为：i.ii.一定温度下，往刚性密闭容器中充入甲烧和水蒸气，发生催化反应。下列说法正确的是A．反应i在任意条件下都可以自发B．降低温度，反应ii的正化学反应速率升高、逆化学反应速率降低C．选择合适的催化剂能提高的平衡转化率D．达到平衡状态后，升高温度，的值变大12．已知反应在只改变催化剂的条件下各物质的浓度随反应时间的部分变化曲线如图所示，下列说法错误的是A．催化剂I使反应活化能比无催化剂时低B．催化剂I较催化剂II能使反应先达平衡C．a曲线表示使用催化剂II时M的浓度随的变化D．0~2min内，使用催化剂I时，13．对于反应2NO(g)+O2(g)=2NO2(g)∆H=-116.4kJ·mol-1下列说法正确的是A．每生成22.4LNO2(g)，放出58.2kJ的热量B．该反应的平衡常数可表达为C．使用合适的催化剂能降低该反应的活化能从而改变该反应的∆HD．其他条件相同，增大，则平衡时NO的转化率升高14．资源化利用CO2是实现“碳中和”的重要途径，CO2光催化转化为CH4的方法入选了2020年世界十大科技进展，其原理为：CO2+4H2CH4+2H2O。CO2与氢气反应制CH4的一种催化机理如图所示，下列说法正确的是A．反应中La2O2是催化剂B．H2在Ni催化作用下产生•H过程的△S>0C．反应中La2O2CO3释放出CO2D．使用催化剂可以降低反应的焓变，从而提高化学反应速率15．在一定温度下，以为催化剂，氯苯和在溶液中发生反应反应①：(邻二氯苯)反应②：(对二氯苯)反应①和②存在的速率方程：和，、为速率常数，只与温度有关，反应①和②的曲线如图所示。下列说法错误的是A．若对二氯苯比邻二氯苯稳定，则B．保持反应体系温度恒定，体系中两种有机产物的浓度之比保持不变C．通过改变催化剂可以提高产物中对二氯苯的比例D．相同时间内，(对二氯苯)(邻二氯苯)二、填空题16．“低碳经济”备受关注，CO2的有效开发利用成为科学家研究的重要课题。二氧化碳催化加氢制甲醇，有利于减少温室气体二氧化碳，反应方程式为ΔH<0，一定温度下，于恒容密闭容器中充入，反应开始进行。(1)下列能说明该反应已经达到平衡状态的是_______(填字母代号)。A．c(CH3OH)与c(CO2)比值不变B．容器中混合气体的密度不变C．3v正(H2)=v逆(CH3OH)D．容器中混合气体的平均摩尔质量不变(2)上述投料在不同条件下达到平衡，设体系中甲醇的物质的量分数为x(CH3OH)，在t=250℃下的x(CH3OH)~p变化曲线、在p=5×105Pa下的x(CH3OH)~t变化曲线如图所示。①图中对应等压过程的曲线是_______。②当x(CH3OH)=0.10时，CO2的平衡转化率α=_______，反应条件可能为_______。(3)温度为T时，向密闭恒容容器中充入3molH2和1molCO2的混合气体，此时容器内压强为4P，当CO2的转化率为50%时该反应达到平衡，则该温度下，此反应的平衡常数Kp=_______。(用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数)17．T℃时，有甲、乙两个密闭容器，甲容器的体积为1L，乙容器的体积为2L，分别向甲、乙两容器中加入6molA和3molB，发生反应如下：3A（g）＋bB（g）3C（g）＋2D（g），4min后甲容器内的反应达到平衡，A的浓度为2.4mol/L，B的浓度为1.8mol/L；tmin后乙容器内的反应达到平衡，B的浓度为0.8mol/L。根据题给的信息回答下列问题：（1）甲容器中反应的平均速率（B）＝____________________。（2）在温度T℃时，该反应的化学平衡常数为__________________，由下表数据可知该反应为______________（填“吸热”“放热”）反应。化学平衡常数K和温度t的关系如下表：t℃70080083010001200K0.60.91.01.72.6（3）T℃时，在另一个体积与乙相同的丙容器中，为了达到平衡时B的浓度仍然为0.8mol/L，起始时，向丙容器中加入C、D的物质的量分别为3mol、2mol，则还需加入A、B的物质的量分别是___________、___________。18．氯酸钾和亚硫酸氢钾能发生氧化还原反应：KClO3+3KHSO3=KCl+3KHSO4，该反应的速率v和时间t的关系如图所示，又知这个反应的速率随溶液中氢离子浓度的增大而加快。(1)为什么在t1—t2时段反应速率加快?___。(2)为什么在t2—t3时段反应速率又下降?___。19．合成氨工厂常通过测定反应前后混合气体的密度来确定氮的转化率。某工厂测得合成塔中N2、H2混合气体的密度为0.5536g/L(标准状况)，从合成塔中出来的混合气体在相同条件下密度为0.693g/L。求该合成氨厂N2的转化率____。20．(1)钠、铝、铁是中学化学中常见的三种重要金属。请回答下列问题①实验室中少量钠通常保存在_______(填“煤油”或“四氯化碳”)②铁的一种氧化物俗称“铁红”，用做红色颜料，铁红的化学式是_______(填“FeO”或“Fe2O3”或“Fe3O4”)③Al(OH)3能溶于盐酸或氢氧化钠溶液。请写出Al(OH)3与盐酸溶液反应的离子方程式_______(2)目前工业上有一种方法是用CO2来生产燃料甲醇。为探究反应原理，现进行如下实验，在体积为1L的密闭容器中，充入1molCO2和3molH2，一定条件下发生反应：CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g)，测得CO2和CH3OH(g)的浓度随时间变化如图所示。从反应开始到平衡，氢气的平均反应速率v(H2)=_______mol/(L·min)，生成的水的物质的量为_______mol。21．I.某化学小组同学用下列装置和试剂进行实验，探究O2与KI溶液发生反应的条件。供选试剂：30%H2O2溶液、0.1mol/LH2SO4溶液、MnO2固体、KMnO4固体。小组同学设计甲、乙、丙三组实验，记录如下：操作现象甲向I的锥形瓶中加入_______，向I的_______中加入30%H2O2溶液，连接I、III，打开活塞I中产生无色气体并伴随大量白雾；III中有气泡冒出，溶液迅速变蓝乙向II中加入KMnO4固体，连接II、III，点燃酒精灯III中有气泡冒出，溶液不变蓝丙向II中加入KMnO4固体，III中加入适量0.lmol/LH2SO4溶液，连接II、III，点燃酒精灯III中有气泡冒出，溶液变蓝(1)请完善甲组实验实验操作，向I的锥形瓶中加入_______，向I的_______中加入30%H2O2溶液，连接I、III，打开活塞。(2)丙实验中O2与KI溶液反应的离子方程式是_______。(3)对比乙、丙实验可知，O2与KI溶液发生反应的适宜条件是_______(酸性、碱性、中性或者其他环境)。为进一步探究该条件对反应速率的影响，可采取的实验措施是_______。(4)由甲、乙、丙三实验推测，甲实验可能是I中的白雾使溶液变蓝。学生将I中产生的气体直接通入下列溶液_______(填序号)，证明了白雾中含有H2O2。A．酸性KMnO4 B．FeCl3 C．氢硫酸 D．酚酞II.为探讨化学反应速率的影响因素，某同学设计的实验方案如下表。(已知I2+2=+2I-，其中Na2S2O3溶液均足量)实验序号体积V/mL时间/sNa2S2O3溶液淀粉溶液0.1mol/L碘水水①10.02.04.00.040②7.02.04.03.0t1③5.02.04.0Vxt2(5)①该实验进行的目的是_______，淀粉溶液的作用是________。②实验①中用Na2S2O3表示反应速率v(Na2S2O3)=________。【参考答案】一、选择题1．B解析：A．Zn位于元素周期表中第四周期第IIB族，属于过渡元素，A项错误；B．乙醇是在水溶液和熔融状态下都不能导电的化合物，属于非电解质，B项正确；C．催化剂通过降低活化能加快反应速率，催化剂不能改变反应热，C项错误；D．CO2与H2生成乙酸的反应为2CO2+4H2CH3COOH+2H2O，该反应是熵减小的反应，D项错误；答案选B。2．D解析：A．设③，根据盖斯定律，③-①-②得：，该反应的，A错误；B．反应①中气态反应物生成了液态生成物，所以，B错误；C．平衡常数是用平衡时生成物浓度幂之积除以反应物浓度幂之积，固体和纯液体不写在平衡常数表达式中，则反应①的平衡常数可表示为，C错误；D．尿素分子中O为-2价，N为-3价，H为+1价，根据化合物中各元素正负化合价代数和为0，可得C的化合价为+4，D正确；故选D。3．B解析：A．Q为与反应热相关的数值，其数值与方程式有关，化学平衡发生移动其数值不变，A错误；B．其他条件不变，使用高效催化剂，可以加快反应速率，缩短达到平衡所需时间，在相同时间内可以使更多的反应物反应转化为生成物，因而能够提高处理效率，B正确；C．该反应是可逆反应，反应物不能完全转化为生成物，因此4mol氨气与足量的NO充分反应，反应达到平衡时消耗NO的物质的量小于4mol，故反应放出的热量小于Q，C错误；D．温度升高，正、逆反应速率都增大，D错误；故选B。4．B解析：A．据图可知该反应的反应物能量高于生成物，为放热反应，A正确；B．催化剂可以降低反应活化能，但不改变ΔH，B错误；C．催化剂可以降低反应活化能，提高活化分子的百分数，C正确；D．过程b的活化能相对于过程a降低，说明使用了催化剂，D正确；综上所述答案为B。5．C【分析】熵是衡量体系混乱度的物理量，通常，气体的熵大于液体的熵，液体的熵大于固体的熵。气体物质的量越多，熵就越大。解析：A．该反应前后气体分子数减少，为熵减的反应，A不符合题意；B．该反应前后气体分子数减少，为熵减的反应，B不符合题意；C．该反应前后气体分子数增多，为熵增的反应，C符合题意；D．该反应前后气体分子数减少，为熵减的反应，D不符合题意；故选C。6．D【分析】平衡时测得M的浓度为0.5mol/L，保持温度不变，将容器的容积扩大到原来的两倍，若平衡不移动，M的浓度变为0.25mol/L，而再达平衡时，测得M的浓度降低为0.3mol/L,由此可知容器容积增大，压强减小，平衡逆向移动了。解析：A．10~20s之间，M的平均反应速率为=0.005mol/(L·s)，选项A错误；B．反应放热，降低温度平衡正向移动，M的体积分数减小，选项B错误；C．平衡常数只与温度有关，故增大压强，平衡正向移动，但平衡常数不变，选项C错误；D．由分析可知，压强减小，平衡逆向移动，平衡向体积增大的方向移动，故x+y>z，选项D正确；答案选D。7．C解析：A．Cl2溶于水后存在平衡Cl2+H2OCl－+H++HClO，饱和食盐水中有大量Cl－，可以抑制平衡正向移动，降低氯气的溶解度，能用化学平衡移动原理解释，A不符合题意；B．FeCl3溶于水后发生水解Fe3++3H2O3H++Fe(OH)3，溶于浓盐酸可以抑制水解反应正向移动，能用化学平衡移动原理解释，B不符合题意；C．该反应为放热反应，高温条件不利于正向进行，之所以采用高温是为了提高催化剂活性，加快反应速率，不能用化学平衡移动原理解释，C符合题意；D．啤酒中溶解有CO2：CO2(g)+H2O(l)H2CO3(aq)，开启啤酒瓶后，压强降低，平衡逆向移动，产生泡沫，能用化学平衡移动原理解释，D不符合题意；综上所述答案为C。8．B【分析】勒夏特列原理为：如果改变影响平衡的条件之一，平衡将向着能够减弱这种改变的方向移动，使用勒夏特列原理时，该反应必须是可逆反应且存在平衡过程，否则勒夏特列原理不适用。解析：A．KCl对铁离子与SCN−的络合反应无影响，则增大Cl−浓度，平衡不移动，故A错误；B．工业合成氨的反应为可逆反应，增大压强，有利于平衡向正反应分析移动，符合勒夏特列原理，故B正确；C．硫酸工业中，二氧化硫转化为三氧化硫选用常压条件可降低对设备的抗压要求，与勒夏特列原理无关，故C错误；D．合成氨正反应为放热反应，升高温度不利氨的合成，采用500度左右的温度，主要考虑催化剂的活性，与勒夏特列原理无关，故D错误；故答案选B。【点睛】本题考查了勒夏特列原理的使用条件，为高频考点，注意使用勒夏特列原理的前提必须是可逆反应，且存在平衡移动。9．D解析：A．由第I组数据可知，达到平衡时，==0.008mol/L，=0.004mol/L，该温度下，反应的平衡常数为，故A正确；B．反应条件为恒温恒容，实验Ⅱ相对于实验I相当于加压，平衡不移动，则实验Ⅱ达平衡时，故a=0.016，故B正确；C．温度不变，平衡常数不变，实验Ⅲ开始时，浓度商，故反应向逆反应方向，即生成的方向移动，故C正确；D．该反应前后气体物质的量不变，加压，平衡不移动，反应体系颜色均加深，是因为容积减小，碘蒸气浓度造成的，故D错误；故选D。10．C解析：A.正催化剂可以降低反应的活化能，使部分普通分子变成活化分子，则活化分子百分数增大，化学反应速率一定增大，A项正确；B.熵增加且放热的反应始终满足△H-T△S<0，则一定是自发反应，B项正确；C.只有在恒压条件下，化学反应的焓变才等于化学反应的反应热，C项错误；D.常温下硝酸铵溶于水溶解成为自由移动的离子，是熵变增大的过程，D项正确；答案选C。11．D解析：A．反应i的正反应是气体分子数增大的反应则∆S>0，已知∆H>0，由自发进行的判据∆G=∆H-T∆S<0，反应在高温下才可以自发进行，A错误；B．温度降低则正逆反应速率的化学反应速率都减慢，因此降低温度，反应ii的正化学反应速率率降低，B错误；C．催化剂只能改变反应速率，不影响平衡移动，则选择合适的催化剂不能提高的平衡转化率，C错误；D．根据盖斯定律，反应i+ii可得反应，该反应是吸热反应，则升高温度平衡正向移动，平衡常数增大，则升高温度，的值变大，D正确；故选：D。12．C【分析】活化能越小反应越快，由图可知，催化剂I的催化效果最好；解析：A．催化剂改变反应历程，降低了反应的活化能，加快了反应速率，由图可知催化剂I使反应活化能比无催化剂时低，A正确；B．催化剂I的催化效果更好，反应更快，较催化剂II能使反应先达平衡，B正确；C．由反应体现的物质的系数关系可知，a曲线表示使用催化剂I时M的浓度随的变化，C错误；D．结合C分析可知，0~2min内，使用催化剂I时，，D正确；答案选C。13．D解析：A．未注明是否为标准状况，无法确定22.4LNO2的物质的量，A错误；B．根据平衡常数的定义可知，B错误；C．催化剂可以降低活化能，但不能改变焓变，C错误；D．增大，相当于NO不变，增加氧气的量，平衡正向移动，NO的平衡转化率增大，D正确；综上所述答案为D。14．B【分析】由图可知，CO2与氢气反应制CH4的一种催化机理为CO2＋La2O3→La2O2CO3，La2O2CO3→La2O3＋，，＋•H→CH4＋H2O，据此作答。解析：A．La2O3反应前后不变，为反应的催化剂，La2O2为中间产物，故A错误；B．H2在Ni催化作用下产生•H过程为分子断键过程，熵值增加，△S>0，故B正确；C．反应中La2O2CO3释放出，故C错误；D．催化剂不能降低反应的焓变，可以降低反应的活化能，提高化学反应速率，故D错误；故答案选B。【点睛】本题考查反应机理和能量变化，依据题目图象准确判断反应机理是解题的关键，注意催化剂的判断。15．A解析：A．反应①和反应②的、，又知对二氯苯比邻二氯苯稳定，则反应②吸收的热量更少，即，A错误；B．反应①和反应②，则，，温度恒定时，、保持不变，则两种有机产物的浓度之比保持不变，B正确；C．改变催化剂可改变选择性，可提高产物中对二氯苯的比例，C正确；D．反应①和反应②中转化为对二氯苯和邻二氯苯均为进行，则(对二氯苯)(邻二氯苯)成立，D正确；故选A。二、填空题16．(1)AD(2)b33.3%5×105Pa、210℃或9×105Pa、250℃(3)解析：（1）A．初始投料为H2和CO2，所以平衡前CO2浓度减小，CH3OH浓度增大，所以当c(CH3OH)与c(CO)比值不变时说明反应达到平衡，故A选；B．根据质量守恒定律，反应前后气体的总质量m(g)不变，恒容条件下，由知密度始终不改变，所以不能据此判断反应是否达到平衡，故B不选；C．若，因为，则，则正逆反应速率不相等，说明该反应未达到平衡状态，故C不选；D．该反应是反应前后气体物质的量n(g)改变、质量m(g)不变的反应，由知混合气体的平均摩尔质量不再改变时，反应达到了平衡状态，故D选；故答案为：AD；（2）①由题意可知，该反应为放热反应，其他条件相同时，升高温度，平衡逆向移动，甲醇的物质的量分数x(CH3OH)减小，故图中对应等压过程的曲线是b，故答案为b；该反应为放热反应，升高温度，平衡逆向移动，甲醇的物质的量分数减小；②于恒容密闭容器中充入，设CO2的起始量为amol，变化量为bmol，则H2的起始量为3amol，列三段式计算如下：当平衡时体系中甲醇的物质的量分数x(CH3OH)=0.10，即，整理得a=3b，故CO2的平衡转化率，由曲线b知，此时反应条件为5×105Pa、210℃，由曲线a知，此时反应条件为9×105Pa、250℃。故答案为：33.3%；5×105Pa、210℃或9×105Pa、250℃；（3）温度为T时，向密闭恒容容器中充入3molH2和1molCO2的混合气体，此时容器内压强为4P，当CO2的转化率为50%时该反应达到平衡，即CO2的变化量为1mol×50%=0.5mol，列三段式计算如下：平衡时气体总物质的量为(1.5+0.5+0.5+0.5)mol=3mol，反应前气体总物质的量为(1+3)mol=4mol，则平衡压强为，平衡时H2的物质的量分数为，CO2(g)、CH3OH(g)、H2O(g)的物质的量分数均为，则该温度下，此反应的平衡常数，故答案为。17．3mol/(Lmin)10.8吸热3mol2mol解析：(1)甲中B起始浓度为3mol/L，4min内B的浓度改变了3mol/L−1.8mol/L=1.2mol/L，(B)=1.2mol/L÷4min=0.3mol/(Lmin)，答案为0.3mol/(Lmin)；(2)由上可知甲达平衡时，B的浓度改变了1.2mol/L，A的浓度改变了3.6mol/L，因为A和B的浓度的改变量之比等于A和B的化学计量数之比，故b=1，所以B、C、D的化学计量数之比为1:3:2，所以平衡时C、D的浓度分别为3.6mol/L、2.4mol/L，温度T℃时，该反应的化学平衡常数K==10.8；由表可知，温度升高K增大，说明平衡正向移动，故正反应为吸热反应。答案为10.8、吸热；(3)该反应前后气体体积可变，同温同容下，要使乙和丙为等效平衡，则必须满足等量等效，即用“一边倒”的方法将C、D转化为反应物A、B后，A、B的量必须与乙中A、B的量对应相等，起始时，向丙容器中加入C、D的物质的量分别为3mol、2mol，等效于A、B的物质的量分别为3mol、1mol，故还需要加入的A的物质的量=6-3=3mol，加入的B的物质的量=3-1=2mol，答案为3mol、2mol。18．由于生成H2SO4，c(H+)增大，则反应速率加快随时间的延长，KClO3和NaHSO3被消耗，浓度逐渐减小，并有H+和HSO反应生成H2SO3，因此反应速率下降【分析】氯酸钾和亚硫酸氢钠发生氧化还原反应生成Cl-和SO，由图可知，反应速率先增大，后减小，开始与氢离子浓度有关，后来与反应物浓度有关，据此分析解答。解析：(1)由ClO+3HSO=Cl-+3H++3SO可知，反应开始时反应开始时随着反应的进行，c(H+)不断增大，由题目信息可知反应的速率随c(H+)的增大而加快，因此反应的速率逐渐加快，故答案为：开始时，随着反应的进行，c(H+)不断增大，反应速率加快；(2)随着反应的进行，反应物的浓度减少，反应速率减小，因此反应后期反应速率下降，故答案为：随着时间的延长，KClO3和NaHSO3被消耗，浓度逐渐减小，并有H+和HSO反应生成H2SO3，因此反应速率下降。19．25%解析：从反应前、后混合气体的密度均可计算出混合气体的平均相对分子质量，使用反应前的平均相对分子质量得出N2和H2的物质的量之比，利用反应后混合气体的平均相对分子质量进行列式，把反应中的相关量联系起来，即：反应前N2和H2的平均相对分子质量M=22.4×0.5536=12.4，设原混合物中N2为2xmol，则H2为3xmol，在反应中N2转化了ymol，列三段式：，=22.4×0.693，解得x=2y，所以，N2的转化率α(N2)===25%。20．煤油Fe2O3Al(OH)3＋3H+＝Al3++3H2O0.2250.75解析：(1)①钠为金属性很强的金属，能与空气中的氧气和水反应，而且密度较小，所以实验室中少量的钠保存在煤油中，故答案为：煤油；②FeO为黑色粉末，Fe2O3红褐色固体，Fe3O4为黑色晶体，所以“铁红”的化学式为：Fe2O3，故答案为：Fe2O3；③Al(OH)3为两性氢氧化物即能与强酸如盐酸反应生成盐和水；又能与强碱如氢氧化钠溶液反应生成盐和水，所以Al(OH)3与盐酸反应的离子方程式为：Al(OH)3＋3H+＝Al3++3H2O，故答案；Al