甘肃省临夏州2022-2023学年高一下学期期末质量检测化学试题（解析版）

PAGEPAGE1甘肃省临夏州2022-2023学年高一下学期期末质量检测试题本试卷共8页，满分100分，考试用时75分钟。注意事项：1.答卷前，考生务必将自己的姓名、班级、考场号、座位号、考生号填写在答题卡上。2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16Na23S32Cl35.5I127一、选择题：本题共16小题，每小题3分，共48分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1.下列物品的主要成分属于天然高分子材料的是（）A.临夏彩陶 B.甘谷麻鞋 C.文县水晶 D.塑料食品包装袋【答案】B【解析】【详解】A．临夏彩陶主要成分为无机非金属材料，不是天然高分子材料，A错误；B．甘谷麻鞋主要成分纤维素，属于天然高分子材料，B正确；C．文县水晶的主要成分为二氧化硅，不是天然高分子材料，C错误；D．塑料食品包装袋的主要成分为人工合成的高分子材料，不是天然高分子材料，D错误；故答案选B。2.甘肃省持续发展以沼气为纽带的生态循环农业，成效显著。沼气的主要成分是甲烷，下列关于甲烷的说法不正确的是（）A.结构简式为 B.是一种清洁燃料C.可与氯水发生取代反应 D.二氯代物只有1种【答案】C【解析】【详解】A．甲烷的分子式、结构简式均为，A正确；B．甲烷完全燃烧的产物为二氧化碳和水，是含氢质量分数最高的有机物，是一种清洁燃料，B正确；C．甲烷可与氯气在光照下发生取代反应，C不正确；D．甲烷为正四面体结构，四个氢原子的空间位置只有一种，则二氯代物只有1种，D正确；选C。3.下列物质间的化学反应属于吸热反应的是（）A.铝片与盐酸反应 B.氢气与氯气反应C.金属钠与水反应 D.灼热的炭与反应【答案】D【解析】【详解】A．活泼金属与酸的反应均为放热反应，故铝片与盐酸反应属于放热反应，A不合题意；

B．所有的燃烧均为放热反应，故氢气在氯气中燃烧属于放热反应，B不合题意；C．活泼金属与水或酸的反应均为放热反应，故金属钠与水的反应属于放热反应，C不合题意；D．灼热的木炭与发生反应生成CO，该化学反应属于吸热反应，D符合题意;故答案为：D。4.和政县啤特果享有“高原山珍”的美誉，果味酸甜，性温，含有丰富的多糖、脂肪、蛋白质、维生素C等营养物质，下列说法错误的是（）A.淀粉和纤维素均属于多糖，二者互为同分异构体B.脂肪由碳、氢、氧三种元素组成，属于酯类C.多糖、脂肪和蛋白质均可发生水解反应D.维生素C又称抗坏血酸，具有抗氧化作用【答案】A【解析】【详解】A．淀粉和纤维素均属于多糖，二者的聚合度n不同，二者不是同分异构体，A错误；B．油脂是油和脂肪的统称，油脂是高级脂肪酸的甘油酯，脂肪由碳、氢、氧三种元素组成，属于酯类，B正确；C．多糖能水解，例如淀粉和纤维素水解最终产生葡萄糖、脂肪含酯基能水解，蛋白质还肽键、可发生水解反应，C正确；D．维生素C又称抗坏血酸，具有很强的还原性，具有抗氧化作用，D正确；答案选A。5.如图为酸雨的形成示意图。下列说法正确的是（）A.pH小于7的雨水即为酸雨B.减少的排放可有效遏制酸雨的形成C.燃煤中加入石灰石可减少和的排放D.机动车尾气中的氮氧化物是形成酸雨的原因之一【答案】D【解析】【详解】A．酸雨是指pH小于5.6的雨雪或其他形式的降水，A错误；B．CO2不会引起酸雨，减少CO2的排放无法有效遏制酸雨的形成，B错误；C．燃煤中加入石灰石，二氧化硫与碳酸钙、氧气反应生成硫酸钙，可减少SO2的排放，但是不能减少CO2的排放，C错误；D．机动车尾气中的氮氧化物能形成硝酸型酸雨，是形成酸雨的原因之一，D正确；故答案选D。6.下列各组实验中，化学反应速率最快的是（）选项反应物催化剂温度A5mL10%溶液无20℃B5mL10%溶液无30℃C5mL10%溶液粉末20℃D5mL10%溶液粉末30℃【答案】D【解析】【详解】反应物浓度越大、温度越高、使用合适的催化剂，化学反应速率越快。对比题中4个实验，双氧水的浓度均相同，D组使用了二氧化锰作催化剂，反应温度也是最高，故化学反应速率最快的是D；本题选D。7.甲基丙烯酸()是一种重要的有机化工原料，下列关于该有机物的叙述正确的是（）A.属于烯烃B.能发生加成反应C.与乙酸乙酯互为同分异构体D.分子中的所有碳原子不一定共平面【答案】B【解析】【详解】A．分子中有碳碳双键，有羧基，属于羧酸，A错误；B．分子中有碳碳双键，能发生加成反应，B正确；C．甲基丙烯酸C4H6O2，乙酸乙酯C4H8O2，分子式不同，不互为同分异构体，C错误；D．甲基丙烯酸，分子中2号碳原子为sp2杂化，与其相连的3个碳原子构型为平面三角形，故分子中所有碳原子一定共面，D错误；故答案为：B。8.下列关于化学反应与能量变化的说法正确的是（）A.图1所示装置可将化学能转化为电能B.图2可表示晶体与晶体反应的能量变化C.图3所示的锌锰干电池中发生还原反应D.图4所示装置可验证金属活动性：M<N【答案】C【解析】【详解】A．图1没有形成闭合电路，需要盐桥，所示装置不能构成原电池，不能将化学能转化为电能，故A错误；B．图2所示，为放热反应，Ba(OH)2⋅8H2O晶体与NH4Cl反应为吸热反应，故B错误；C．锌锰干电池中，锌失电子发生氧化反应，锌筒作负极，MnO2做正极，发生还原反应，故C正确；D．图4所示装置为原电池，正极发生还原反应，产物为H2，负极发生氧化反应，负极金属活动性强，活动性M>N，D错误；故答案为：C。9.神舟十六号载人飞船的成功发射离不开超轻高强镁合金的助力。从海水中提取镁的一种工艺流程如下：下列说法错误的是（）A.实验室进行操作①需用到的玻璃仪器是烧杯、玻璃棒和漏斗B.溶液Y中溶质的成分是NaClC.试剂①可以是盐酸D.操作②反应的化学方程式为【答案】B【解析】【分析】海水加入氢氧化钠，生成氢氧化镁，滤液Y有硫酸钠，氯化钠等，过滤得到氢氧化镁，加入盐酸生成氯化镁，电解得到镁。【详解】A．实验室进行操作①为过滤，需用到的玻璃仪器是烧杯、玻璃棒和漏斗，A正确；B．溶液Y中溶质的成分是NaCl、Na2SO4等，B错误；C．根据分析可知试剂①可以是盐酸，C正确；D．操作②反应的化学方程式为MgCl2(熔融)Mg+Cl2↑，D正确；故答案为：B。10.一定条件下，在2L密闭容器中发生反应：。开始时充入4molA、6molB和2molC，在2min末测得C的物质的量为3mol。下列说法正确的是（）A.2min末，A的浓度为2.5B.2min末，B的转化率为16.7%C.用C的浓度变化表示反应的平均速率为0.75D.若将容器的体积变为3L，其他条件不变，则化学反应速率减慢【答案】D【解析】【详解】A．在2min末测得C的物质的量是3mol，则C的物质的量变化量为1mol，根据计量系数与反应物质的量变化量关系，A的物质的量变化量为1.5×1mol=1.5mol，2min末用A的浓度变化表示反应的平均速率为=1.25mol/L，故A错误；B．在2min末测得C的物质的量是3mol，则C的物质的量变化量为1mol，根据计量系数与反应物质的量变化量关系，B的物质的量变化量为0.5×1mol=0.5mol，2min末，B的转化率为=8.3%，B错误；C．在2min末测得C的物质的量是3mol，则C的物质的量变化量为1mol，用C的浓度变化表示反应的平均速率为，C错误；D．若将容器的体积变为3L，其他条件不变，反应体系各组分的浓度减小，化学反应速率降低，故D正确；故答案为：D。11.利用下列装置进行实验，能达到实验目的的是（）选项ABCD实验目的收集气体制备并检验其漂白性制备并收集证明易溶于水，且氨水显碱性实验装置【答案】D【解析】【详解】A．NO2密度比空气大，应该用向上排空气法收集，故A错误；B．SO2溶于水生成亚硫酸使石蕊变红，不能使其褪色，证明二氧化硫的水溶液呈酸性，无法验证其漂白性，B错误；C．氯化铵和氢氧化钙反应生成氯氯化钙、水和氨气，向下排空气发收集氨气，试管口应该放湿润的棉花，防止污染空气，C错误；D．打开止水夹，挤压胶头滴管，使胶头滴管中的水进入圆底烧瓶中，可观察到圆底烧瓶中产生红色的喷泉，说明NH3易溶于水且溶液呈碱性使酚酞变红，D正确；故答案为：D。12.标准汽油是由异辛烷和正庚烷组成的，汽油中异辛烷()的含量越高，抗爆性能越好。下列叙述错误的是（）A.正庚烷的分子式为B.异辛烷能使酸性溶液褪色C.正庚烷和异辛烷互为同系物 D.异辛烷的一氯代物有4种【答案】B【解析】【详解】A．正庚烷的分子式为C7H16，A正确；B．异辛烷属于烷烃，不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，B错误；C．正庚烷C7H16和异辛烷C8H18，碳原子都为饱和，都符合CnH2n+2，互为同系物，C正确；D．中有4中等效氢，一氯代物有4种，D正确；故答案为：B。13.根据下列实验操作和现象所得到的结论或解释正确的是（）选项实验操作和现象结论或解释A向加碘食盐(含)溶液中滴加稀盐酸和KI溶液，再滴加少许淀粉溶液，溶液变蓝和KI在稀盐酸催化作用下反应生成了B向某溶液中加入NaOH固体，产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝该溶液为铵盐溶液C向某无色溶液中滴加溶液，产生白色沉淀，加稀盐酸，沉淀不溶解该溶液中含有D将铜丝在酒精灯上灼烧后插入乙醇中，反复几次，液体产生刺激性气味乙醇发生了氧化反应【答案】D【解析】【详解】A．向加碘食盐(含)溶液中滴加稀盐酸和KI溶液，再滴加少许淀粉溶液，溶液变蓝，生成了碘单质，反应为：，则盐酸是反应物不是催化剂，A错误；B．向某溶液中加入NaOH固体，产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，产生的气体为氨气，但不能说明该溶液为铵盐溶液，浓氨水加氢氧化钠固体能氨气，B错误；C．向某无色溶液中滴加溶液，产生白色沉淀，加稀盐酸，沉淀不溶解，所得沉淀为硫酸钡，但不能说明该溶液中含有，当该溶液是亚硫酸钠时也会产生相同现象：硝酸根遇到氢离子相当于硝酸，具有强氧化性，亚硫酸钡会被硝酸氧化为硫酸钡，C错误；D．将铜丝在酒精灯上灼烧后插入乙醇中，反复几次，液体产生刺激性气味，则生成了乙醛，说明乙醇发生了氧化反应，反应为：2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O，D正确；选D。14.阿司匹林是一种重要的合成药物，化学名称为乙酰水杨酸，具有解热镇痛的作用。以水杨酸为原料生产阿司匹林的反应如下，下列说法正确的是（）A.水杨酸的分子式为B.该反应为加成反应C.乙酰水杨酸分子中有两种官能团D.阿司匹林片包装盒上有“OTC”标识，属于处方药【答案】C【解析】【详解】A．由结构简式可知，水杨酸分子式为，A错误；B．该反应的产物为2种，不属于加成反应，属于取代反应，B错误；C．乙酰水杨酸分子中有羧基、酯基两种官能团，C正确；D．有“OTC”标识，属于非处方药，D错误；答案选C。15.如图为氮及其化合物的价一类二维图。箭头表示物质之间可转化。下列说法正确的是（）A.液态a可用作制冷剂 B.a→b的转化属于人工固氮C.b→c→d→e为工业制硝酸的流程 D.d可与强碱反应生成f【答案】A【解析】【分析】a为氨气，b为氮气，c为一氧化氮，d为二氧化氮(或四氧化二氮)，e为HNO3，f为铵盐，据此分析解答。【详解】A．氨气易液化，故液态氨气常用作制冷剂，故A正确；B．氮的固定是将游离态的氮气转化为化合态的含氮化合物的过程，a→b是氨气转化为氮气的过程，不属于氮的固定，故B错误；C．工业制硝酸的流程氨气催化氧化上次NO，NO继续氧化生成二氧化氮，二氧化氮与水反应生成硝酸，应为：a→c→d→e，故C错误；D．二氧化氮或四氧化二氮与强碱反应生成硝酸盐和亚硝酸盐，不能得到铵盐，故D错误；故选：A。16.为测定空气中含量，某课外学习小组将空气样品经过管道通入密闭容器中的200mL的碘溶液(含淀粉指示剂)。若管道中空气流量为，经过tmin溶液恰好由蓝色变为无色，此时将空气中的全部吸收。该空气样品中的含量是（）A. B. C.D.【答案】B【解析】【详解】二氧化硫和碘反应的方程式为I2+SO2+2H2O=H2SO4+2HI，根据方程式可知n(SO2)=n(I2)=0.2L×

2.5×10−4mol⋅L−1=5×10-5mol，该空气样品中SO2的含量是=mg·L-1，综上所述B符合；故答案为：B。二、非选择题：本题共4小题，共52分。17.某学习小组利用如图所示装置检验浓硫酸与碳反应生成的气体。（1）写出浓硫酸与碳反应的化学方程式：_______。（2）试管A中的现象是_______。（3）装置B的作用是_______，B中反应的氧化产物是_______(填离子符号)，通常在实验室里检验某溶液中是否含有该离子的操作是_______。（4）装置C的作用是_______。（5）实验结束，取少量A中溶液于另一试管中，加热，观察到的现象是_______。（6）我国在食品添加剂使用标准中规定了在食品中的使用范围和最大使用量，在葡萄酒中添加适量的可以起到杀菌和_______的作用。【答案】（1）C+2H2SO4(浓)≜CO2↑+2SO2↑+2H2O（2）红色品红溶液褪色（3）①.除去混合气体中的二氧化硫；②.SO③.加入盐酸，无现象，加入氯化钡有沉淀，证明是硫酸根（4）确认二氧化硫除净（5）无色溶液变成红色（6）抗氧化作用【解析】【分析】浓硫酸和碳反应生成二氧化硫、二氧化碳和水，混合气体通过A中品红，二氧化硫使品红褪色，混合气体通过B中高锰酸钾，二氧化硫被除去，然后通过C中品红溶液，确认二氧化硫除净，通过D中澄清石灰水，产生白色沉淀证明有二氧化碳。（1）浓硫酸与碳反应的化学方程式：C+2H2SO4(浓)CO2↑+2SO2↑+2H2O；故答案为：C+2H2SO4(浓)CO2↑+2SO2↑+2H2O。（2）根据分析可知试管A中的现象是红色品红溶液褪色；故答案为：红色品红溶液褪色。（3）根据分析可知装置B的作用是除去混合气体中的二氧化硫；B中高锰酸钾和二氧化硫反应生成硫酸锰、硫酸钾和硫酸，反应前后硫元素化合价升高，氧化产物为硫酸根，SO；加入盐酸，无现象，加入氯化钡有沉淀，证明是硫酸根；故答案为：除去混合气体中的二氧化硫；SO；加入盐酸，无现象，加入氯化钡有沉淀，证明是硫酸根。（4）根据分析可知装置C的作用是确认二氧化硫除净；故答案为：确认二氧化硫除净。（5）A中品红溶液与二氧化硫反应生成物不稳定，加热易分解，无色溶液变成红色；故答案为：无色溶液变成红色。（6）二氧化硫容易被氧化，故葡萄酒中添加适量的SO2可以起到杀菌和抗氧化的作用；故答案为：抗氧化作用。18.为了保护“青山绿水”，临夏大力加快清洁能源生产项目，增大天然气使用覆盖率。（1）甲烷充分燃烧的化学方程式为_______，反应过程中，化学键断裂_______(填“吸收”或“放出”)的总能量_______(填“>”“<”或“=”)化学键形成_______(填“吸收”或“放出”)的总能量。（2）燃料电池是一种将燃料和氧化剂的化学能直接转化为电能的电化学反应装置，在航天、军事和交通等领域有广泛的应用前景。甲烷燃料电池的工作原理如图所示，电解质溶液为稀硫酸，质子交换膜仅允许通过。①电池的负极是_______(填“a”或“b”)，负极发生_______(填“氧化”或“还原”)反应。②正极反应式是_______，通过质子交换膜向_______(填“左”或“右”)移动。③a极消耗标准状况下4.48L，在外电路有_______mol电子转移。【答案】（1）①.CH4+2O2CO2+2H2O②.吸收③.<④.放出（2）①.a②.氧化③.O2+4e-+4H+=2H2O④.右⑤.1.6【解析】（1）甲烷完全燃烧生成液态水和二氧化碳，化学方程式为CH4+2O2CO2+2H2O。该反应为放热反应，反应过程中，化学键断裂吸收的总能量<化学键形成放出的总能量。（2）①从图中可知，通入甲烷的一极为负极，则负极为a，负极上甲烷失电子发生氧化反应。②正极上O2得电子结合氢离子生成水，电极反应式为O2+4e-+4H+=2H2O，电解质溶液中的阳离子从负极向正极移动，氢离子通过质子交换膜向右移动。③a极上电极反应为CH4-8e-+2H2O=CO2+8H+，消耗标况下4.48L甲烷即0.2mol，外电路中转移电子数为1.6mol。19.甲醇()既是重要的化工原料，也是性能优良的能源，利用生产甲醇是实现“碳中和”的重要途径之一。在体积为2L的恒容密闭容器中，充入1.0mol和3.0mol，一定条件下发生反应，测得和的物质的量随时间的变化如图所示。（1）t=3min时，M点正反应速率_______逆反应速率(填“>”“<”或“=”，下同)，t=15min时，正反应速率_______逆反应速率。（2）反应达到平衡时，消耗的物质的量为_______mol，的转化率为_______，的体积分数为_______。（3）下列事实能说明该反应达到平衡状态的是_______(填字母)。A. B.体系压强不再变化C.容器内气体的密度不再变化 D.容器内混合气体的平均摩尔质量不再变化（4）若其他条件不变，反应开始充入2mol氦气，反应达到最大限度所需时间t_______10min(填“>”“<”或“=”)。【答案】（1）①.>②.=（2）①.0.75②.75%③.30%（3）BD（4）=【解析】（1）从图中可知，3min时，M点CH3OH的物质的量呈增大的趋势，CO2物质的量呈减小的趋势，说明此时反应仍正向进行，正反应速率>逆反应速率。15min时，反应达到平衡，正逆反应速率相等。（2）CO2初始物质的量为1mol，平衡时物质的量为0.25mol，消耗CO2的物质的量为0.75mol。反应从开始到平衡消耗CO20.75mol，则根据方程式可知消耗H22.25mol，氢气的转化率为2.25mol÷3mol=75%。平衡时有CH3OH0.75mol，CO20.25mol，H20.75mol，H2O0.75mol，则CH3OH的体积分数为0.75mol÷(0.25mol+0.75mol+0.75mol+0.75mol)=30%。（3）A．v正(CO2)=v逆(CH3OH)=0，说明反应已经停止，未达到平衡状态，A错误；B．该反应不是等体积反应且在恒容密闭容器中进行，随着反应进行，容器内压强不断变化，压强不变说明反应达到平衡，B正确；C．该反应在恒容密闭容器中进行且反应物和生成物都是气体，无论是否达到平衡，气体的密度始终不变，C错误；D．该反应不是等体积反应，随着反应进行，容器内混合气体的平均摩尔质量不断变化，混合气体平均摩尔质量不变说明反应达到平衡，D正确；故答案选BD。（4）其他条件