黑龙江省齐齐哈尔市普高联谊校2022-2023学年高一上学期期中考试化学试题（解析版）

PAGEPAGE1黑龙江省齐齐哈尔市普高联谊校2022-2023学年高一上学期期中考试试题考生注意：1.本试卷满分100分，考试时间60分钟。2.答题前，考生务必用直径0.5毫米黑色墨水签字笔将密封线内项目填写清楚。3.考生作答时，请将答案答在答题卡上。选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；非选择题请用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效。4.本卷命题范围：人教版必修第一册第一章～第二章第二节。5.可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16Na23S32Cl35.5一、选择题(本题共18小题，每小题3分，共54分。在每小题给出的四个选项中只有一项是符合题目要求的)1.2022年6月，我国神舟十四号载人飞船成功发射。神舟十四号载人飞船的太阳电池翼选用长寿命的柔性三结砷化镓太阳电池片。砷化镓(GaAs)属于（）A.单质 B.化合物 C.酸 D.碱【答案】B【解析】【详解】A．单质是指同种元素组成的纯净物，而GaAs中含有两种元素，故不是单质，A项错误；B．化合物是指由两种或两种以上元素形成的纯净物，GaAs符合要求，B项正确；C．酸是指在水溶液中电离出的阳离子全部是氢离子的化合物，而GaAs不能电离出氢离子，C项错误；D．碱是指在水溶液中电离出的阴离子全部是氢氧根离子的化合物，而GaAs不能电离出氢氧根离子，D项错误；答案选B。2.溶液、胶体、浊液这三种分散系的本质区别是（）A.是否能导电 B.是否均一、透明、稳定C.能否发生丁达尔效应 D.分散质粒子直径的大小【答案】D【解析】【详解】溶液、胶体、浊液这三种分散系的本质区别是分散质粒子直径的大小；故选D。3.中华古诗文华丽优美且富含哲理，下列诗文中隐含氧化还原反应的是（）A.蜡烛有心还惜别，替人垂泪到天明B.千淘万漉虽辛苦，吹尽狂沙始到金C.独忆飞絮鹅毛下，非复青丝马尾垂D.烟笼寒水月笼沙，夜泊秦淮近酒家【答案】A【解析】【详解】A．蜡烛燃烧生成二氧化碳和水，属于氧化还原反应，故A符合题意；B．从沙中淘金，没有发生化学变化，故B不符合题意；C．“飞絮”像洁白鹅毛一样多，不再是当年乌黑的头发像“马尾”一样顺滑，没有发生氧化还原反应，故C不符合题意；D．涉及烟、雾、分子运动等，没有发生氧化还原反应，故D不符合题意；综上所述，答案为A。4.下列物质中S2-能自由移动的是（）A.K2SO4溶液 B.K2S固体 C.液态H2SD.Na2S溶液【答案】D【解析】【分析】【详解】A.K2SO4溶液没有S2-，故A不选；B.K2S固体中S2-，但不能自由移动，故B不选；C.液态H2S中没有S2-，故C不选；D.Na2S溶液存在S2-，且能自由移动，故D选；正确答案是D。5.下列变化必需加入氧化剂才能实现的是（）A.H2O2→O2 B.Fe3+→Fe2+ C.I-→I2 D.HCl→NaCl【答案】C【解析】【分析】【详解】A．H2O2自身分解为水和O2，不需加入氧化剂就能实现H2O2→O2，故不选A；B．Fe3+→Fe2+铁元素化合价降低，发生还原反应，需加入还原剂实现Fe3+→Fe2+，故不选B；C．I-→I2碘元素化合价升高，发生氧化反应，需加入氧化剂才能实现I-→I2，故选C；D．HCl→NaCl元素化合价没变，属于非氧化还原反应，不需加入氧化剂就能实现HCl→NaCl，故不选D；选C。6.分类法是化学学习与研究的常用方法，下列分类正确的是（）A.金属氧化物均属于碱性氧化物B.烧碱、生石灰、纯碱均属于碱C.、、均属于酸性氧化物D.酸、碱、盐之间发生的反应不均属于复分解反应【答案】D【解析】【详解】A．金属氧化物不一定都属于碱性氧化物，如Mn2O7为酸性氧化物，故A错误；B．纯碱属于盐，生石灰属于碱性氧化物，故B错误；C．属于不成盐氧化物，故C错误；D．酸、碱、盐之间发生的反应并不都属于复分解反应，如次氯酸钠和盐酸反应，故D正确；故选D。7.下列关于钠及其化合物的说法正确的是（）A.常温下金属钠与氧气反应，生成白色的过氧化钠固体B.钠在化学反应中表现出很强的氧化性C.过氧化钠常用作潜水艇中的供氧剂D.氢氧化钠的俗名为纯碱，碳酸氢钠的俗名为小苏打【答案】C【解析】【详解】A．金属钠在常温下与氧气反应生成白色固体氧化钠而不是过氧化钠，A错误；B．钠的最外层只有一个电子，很容易失去电子，表现出很强的还原性，B错误；C．过氧化钠可与反应生成，也可与反应生成，故可用于潜水艇中的供氧剂，C正确；D．纯碱是的俗名，D错误。8.下列物质的转变，不能一步实现的是（）A. B.C. D.【答案】A【解析】【详解】A．氧化铁为不溶性金属氧化物，和水或碱不反应，故不能一步反应生成氢氧化铁，A正确；B．用氢气在加热条件下，可以将氧化铜一步还原为单质铜，B错误；C．锌和盐酸反应生成氯化锌和氢气，可一步得到氯化锌，C错误；D．氯化镁和碱反应生成氢氧化镁沉淀，如氯化镁和氢氧化钠反应，生成氯化钠和氢氧化镁沉淀，能一步反应实现，D错误；故选A。9.焰火与高中化学中“焰色反应”的知识有关。下列有关“焰色反应”的说法中正确的是（）A.做焰色反应实验时，应用H2SO4清洗铂丝B.焰色反应是单质特有的性质C.碳酸钾在酒精灯上灼烧时能直接观察到紫色火焰D.NaCl与Na2SO4灼烧时火焰颜色均为黄色【答案】D【解析】【详解】A．铂丝要用盐酸来洗涤，更容易将铂丝上的物质洗去，且盐酸易挥发不会干扰实验，故A错误；B．焰色反应是元素性质，不是单质，故B错误；C．钾元素的焰色反应的颜色为紫色，但要透过蓝色钴玻璃滤去火焰的黄光才能观察到，故C错误；D．焰色反应是元素的性质，钠元素的焰色反应为黄色，故D正确；故选D。10.在指定溶液中，下列离子能大量共存的是（）A.使无色酚酞试液呈红色溶液中：、、、B.透明的溶液中：、，、C.含有大量的溶液中：、、、D.使紫色石蕊试液呈红色的溶液中：、、、【答案】B【解析】【详解】A．使无色酚酞溶液呈红色的溶液为碱性溶液，碱性溶液中OH-、生成沉淀，不能大量共存，故A错误；B．各离子之间互不反应，能大量共存，故B正确；C．含有大量的溶液中，钡离子与硫酸根离子反应生成硫酸钡沉淀，不能大量共存，故C错误；D．使紫色石蕊溶液呈红色的溶液为酸性溶液，酸性溶液中碳酸根离子与氢离子反应生成二氧化碳和水，不能大量共存，故D错误；故选：B。11.下列离子方程式的书写正确的是（）A.向溶液中滴加稀：B.溶于硫酸：C.溶液与澄清石灰水溶液反应：D.铜片插入硝酸银溶液中：【答案】C【解析】分析】【详解】A．和稀硫酸反应的离子方程式为，A项错误；B．和稀硫酸反应的离子方程式为，B项错误；C．溶液与澄清石灰水溶液反应的离子方程式为，C项正确；D．铜和硝酸银溶液反应的离子方程式为，D项错误；答案选C。12.下列各组中的两物质相互反应时，若改变反应条件(温度、反应物用量比)，化学反应并不改变的是（）A.和 B.和 C.和 D.木炭和【答案】C【解析】【详解】A．常温时：，点燃时：，故A不选；B．和反应，时，反应为；，时，反应为，故B不选；C．和的反应与用量和温度无关，均为，故C选；D．木炭和反应，时：；时：，故D不选；故选C。13.工业上冶炼锡的第一步反应原理为2SnO2+3C2Sn+aM↑+CO2↑，则下列说法中错误的是（）A.反应中SnO2作氧化剂，被还原B.a的值为2C.该反应产生两种氧化产物D.反应中每生成1个CO2，共转移4个电子【答案】D【解析】【分析】反应2SnO2+3C═2Sn+aM↑+CO2↑中，由质量守恒可知M为CO，a＝2，反应中Sn元素化合价降低，被还原，SnO2为氧化剂，C元素化合价分别生高为+2、+4价，为还原剂，以此解答该题。【详解】A．反应中Sn元素化合价降低，被还原，故A正确；B．由质量守恒可知M为CO，a＝2，方程式为2SnO2+3C═2Sn+2CO↑+CO2↑，故B正确；C．C被氧化生成CO和CO2，反应后元素化合价升高生成的物质有两种，故C正确；D．由方程式2SnO2+3C═2Sn+2CO↑+CO2↑可知，每生成1个CO2，消耗2个SnO2，则转移8个电子，故D错误；故选：D。14.为鉴别Na2CO3和NaHCO3两种白色固体，有4位同学分别设计了以下四种不同的方案，其中所用方法及现象判断错误的是（）A.分别取样配成溶液，滴加稀盐酸溶液，开始就有气泡产生的是NaHCO3B.分别取样配成溶液，滴加Ca(OH)2溶液，观察无白色沉淀产生的是NaHCO3C.分别取样配成溶液，滴加BaCl2溶液，观察无白色沉淀产生的是NaHCO3D.分别取样在试管中加热，将产生的气体通入澄清石灰水，观察有白色浑浊产生的是NaHCO3【答案】B【解析】【详解】A.Na2CO3和NaHCO3滴加稀盐酸溶液，先反应的是NaHCO3，开始就有气泡产生的是NaHCO3，A项正确；BCa(OH)2都会与Na2CO3和NaHCO3反应，生成白色沉淀，B项错误；C.碳酸氢根不会与钡离子沉淀，碳酸根会有沉淀，C项正确；D.NaHCO3加热会分解为二氧化碳、水和碳酸钠，产生的二氧化碳气体通入澄清石灰水，会有沉淀生成，D项正确；答案选B。15.在氯水中存在多种分子和离子，它们在不同的反应中表现各自的性质。下列实验现象和结论一致且正确的是（）A.加入有色布条，一会儿有色布条褪色，说明溶液中有Cl2存在B.溶液呈黄绿色，说明有Cl2分子存在C.向氯水中加入Na2CO3粉末，有气泡产生，说明氯水中含有HClOD.加入AgNO3溶液，出现白色沉淀，说明有ClO-存在【答案】B【解析】【详解】氯气溶于水后，部分氯气与水发生反应：Cl2＋H2O⇌HCl＋HClO，该反应是可逆反应，所以氯水中含有的微粒是：分子：Cl2、HClO、H2O；离子：H＋、Cl-、ClO-、OH-。A．HCl不具有漂白性，次氯酸具有漂白性，加入有色布条，一会儿有色布条褪色，说明溶液中有HClO存在，故A错误；B．氯水中含有氯气分子，氯气为黄绿色，故B正确；C．加入Na2CO3溶液，与氢离子反应放出二氧化碳气体，说明溶液中有H＋存在，不能证明含有次氯酸，故C错误；D．氯水中含有氯离子，氯离子与银离子反应生成氯化银沉淀，所以加入AgNO3溶液产生白色沉淀，故D错误；故选：B。16.某澄清水溶液，只可能含有以下离子中的若干种，且各离子数目相等：、、、、、，取少量该溶液于试管，加溶液后出现白色沉淀。下列说法错误的是（）A.可能存在 B.一定不存在C.一定存在、 D.和只可能有一种【答案】A【解析】【详解】取少量该澄清溶液于试管，加BaCl2溶液后出现白色沉淀，由于溶液中无Ag+，白色沉淀可能是BaCO3或BaSO4，或两者都有。则存在CO、SO中的一种或两种，由于可能含有CO、SO，则不能大量存在Ba2+；由于溶液中各离子物质的量浓度相等，结合溶液显电中性，则一定含有阳离子Na+、K+，且CO和SO只能存在其中的一种，一定不存在Cl-。A．溶液中一定不存在Cl-，A错误；B．因为溶液中有或，一定不存在Ba2+，B正确；C．根据电荷守恒，溶液中一定存在K+和Na+，C正确；D．根据电荷守恒，和只能有一种，D正确；故答案为：A。17.工业上SO2尾气和Cr2O可通过Fe3+循环处理吸收，发生如下两个化学反应：SO2+2Fe3++2H2O=SO+2Fe2++4H+，Cr2O+6Fe2++14H+=2Cr3++6Fe3++7H2O，有关说法正确的是（）A.两个反应中Fe2(SO4)3均作还原剂B.氧化性Cr2O＞SO2＞Fe3+C.Cr2O能将Na2SO3氧化成Na2SO4D.第二个反应中1个Cr2O参与反应，转移3个电子【答案】C【解析】【详解】A．在①反应中；作氧化剂，在②反应中为氧化产物，A错误；B．①氧化性，②中氧化性，所以氧化性为，B错误；C．重铬酸根具有氧化性，能将氧化为，而的氧化性大于，所以也能将氧化为，C正确；D．1个参与反应，两个铬元素价态发生改变转移6个电子，D错误；故选：C。18.1943年侯德榜发明联合制碱法，其生产流程可简要表示为已知：极易溶于水生成，可电离产生和。下列说法错误的是（）A.侯氏制碱法制备利用了物质溶解度差异B.流程中先通入再通入可达同样效果C.第③步操作是利用了分散质粒子直径大小的不同D.母液中含有和，可并入前一步循环利用【答案】B【解析】【分析】饱和食盐水中先通入氨气，营造碱性环境，再通入二氧化碳，由于碳酸氢钠溶解度较小，会析出晶体，析出时的化学方程式为：NaCl+NH3+CO2+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl，过滤后得到碳酸氢钠晶体，加热得到纯碱。【详解】A．NaHCO3的溶解度较小，析出时的化学方程式为：NaCl+NH3+CO2+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl，将碳酸氢钠过滤出来，加热分解为碳酸钠，A正确；B．NH3极易溶于水生成NH3·H2O，NH3·H2O可电离产生和OH-，溶液呈碱性。先通氨气，更有利于酸性气体二氧化碳的吸收，B错误；C．第③步操作是过滤，是利用了分散质粒子直径大小的不同，离子直径比滤纸大的不能通过滤纸，C正确；D．母液中含有和Cl-，并入前一步循环利用，可提高产率，D正确；故选B。二、填空题(本题包括3小题，共46分)19.现有以下物质：①溶液；②液氨；③固体；④熔融；⑤胶体；⑥铜：⑦；⑧稀醋酸。（1）物质中属于电解质的是_____，属于混合物的是_____。(填序号)（2）写出①和⑧的水溶液反应的离子方程式：_____。（3）写出④的电离方程式：_____。（4）在足量①的水溶液中通入少量⑦，发生反应的离子方程式为_____。现有11g⑦如发生上述反应，至少需要溶质质量分数为20%的①_____g。（5）在小烧杯中加入蒸馏水，加热至沸腾后，向沸水中滴入几滴饱和溶液，继续煮沸至溶液呈_____色，即制得胶体。写出制备物质⑤的化学方程式：_____。【答案】（1）①.③④②.①⑤⑧（2）CH3COOH+OH-=CH3COO-+H2O（3）（4）①.②.100g（5）①.红褐②.【解析】（1）①NaOH溶液是混合物，既不是电解质也不是非电解质；②液氨本身不能电离，液氨属于非电解质；③BaCO3在熔融状态下能够导电，是电解质；④熔融KHCO3能导电，故是电解质；⑤Fe(OH)3胶体能导电，但胶体是混合物，故胶体既不是电解质也不是非电解质；⑥铜能导电，但铜是单质，故铜既不是电解质也不是非电解质；⑦CO2溶于水生成碳酸，碳酸溶液能导电，但其本身不能电离，故是非电解质；⑧稀醋酸能导电，但稀醋酸是混合物，故稀醋酸既不是电解质也不是非电解质；则物质中属于电解质的是③④；属于混合物的是①⑤⑧；（2）溶液和稀醋酸反应生成CH3COONa和H2O，离子方程式为CH3COOH+OH-=CH3COO-+H2O；（3）是强电解质，在熔融条件下电离生成钾离子和碳酸氢根离子，电离方程式为：；（4）足量的溶液和少量的反应生成Na2CO3和H2O，离子方程式为，11g的物质的量为，则反应消耗的NaOH的物质的量为0.25mol×2=0.5mol，溶质质量分数为20%，则NaOH溶液的质量为；（5）在小烧杯中加入20mL蒸馏水，加热至沸腾后，向沸水中滴入几滴饱和溶液，继续煮沸至溶液呈红褐色，即制得胶体，其化学方程式为。20.按要求填空：（1）已知实验室制备的反应为：。①反应中氧化剂是_____(填化学式，下同)，还原剂是_____。②用双线桥法标出上述反应电子转移的方向和数目_____。（2）已知常温下在溶液中可发生如下两个反应：、由此可以确定、、三种离子的氧化性由强到弱的顺序是_____。（3）、、、、、组成的一个氧化还原反应体系中，发生的反应过程。①该反应中，被氧化的元素是_____(填元素符号)。②配平该反应的离子方程式：_____。______________________________。【答案】（1）①.②.Cu③.（2）>>（3）①.Mn②.5

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+

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=

5

+

2

+7【解析】（1）①该反应中硝酸中的氮由+5价变为+2价，则氧化剂为；铜由0价变为+2价，则还原剂为Cu；②结合①的分析可知，双线桥为：；（2）氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，结合第一个反应可知氧化性，>，结合第二个反应可知，氧化性>，故答案为：>>；（3）①，Bi化合价由+5价降低到+3价，被还原，则，Mn由+2价升高到+7价，被氧化；②Bi元素从+5价降低到+3价，则Mn元素从+2价升高到+7价，则按得失电子数守恒、电荷守恒、元素质量守恒得配平的化学方程式：5

+2

+

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=

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+

2

+7。21.作为一种