大港中学高二下学期月月检化学试题

学必求其心得，业必贵于专精学必求其心得，业必贵于专精学必求其心得，业必贵于专精江苏省大港中学高二年级第二学期月检测化学试题2014命题人:陆国琴审核人:郭云涛时间：90分钟总分:100分第Ⅰ卷（选择题共44分）单项选择题(本题包括10小题，每小题2分，共计20分。每小题只有一个选项符合题意）1．某化学兴趣小组用铝片与稀硫酸反应制取氢气，以下能够加快该反应速率的是①用98%的浓硫酸代替稀硫酸②加热③改用铝粉④增大稀硫酸的体积⑤加水⑥加入少量硫酸铜A．全部 B．②③⑥ C．①②③⑥ D．②③④⑥2.常温下,分别将四块形状相同，质量为9g的铁块同时投入下列四种溶液中,产生气体速率最快的是A．200mL2mol·L－1HClB．500mL2mol·L－1H2SO4C．100mL3mol·L－1HClD．500mL18。4mol·L－1H2SO43．工业上合成氨时一般采用700K左右的温度，其原因是①提高合成氨的速率②提高氢气的转化率③提高氨的产率④催化剂在700K时活性最大A．只有①B．①②C．②③④D．①④4．在一定量的密闭容器中进行反应:N2(g）＋3H22NH3(g）。已知反应过程中某一时刻N2、H2、NH3的浓度分别为0。1mol/L、0.3mol/L、0.2mol/L.当反应达到平衡时,可能存在的数据是A．N2为0。2mol/L，H2为0。6mol/LB．N2为0。15mol/LC．N2、H2均为0。18mol/LD．NH3为0。4mol/L5．对于固定体积的密闭容器中进行的气体反应A(g）+B（g）C（g)+D（g)，可以说明在恒温下该反应已达到平衡的是A．反应容器的压强不随时间而变化B．A气体和B气体的生成速率相等C．A气体和C气体的生成速率相等D．反应混合气体的密度不随时间而变化6．下列关于溶液的酸碱性，说法正确的是A．pH＝7的溶液是中性B．中性溶液中一定:c(H＋）＝1。0×10－7mol·L－1C．c（H＋）＝c（OH－)的溶液呈中性D．在100°C时，纯水的pH＜7,因此显酸性7．氨水中存在下列的电离平衡：NH3·H2ONHeq\o\al(＋,4）＋OH－要使平衡向左移动，同时使OH－离子浓度增大，应加入下列的A．NaOH固体 B．NH4Cl固体C．H2SO4 D．H2O8．进行中和滴定时,事先不应该用所盛溶液洗涤的仪器是A。酸式滴定管B.碱式滴定管C。锥形瓶D.移液管9．下列事实能说明亚硝酸是弱电解质的是A．亚硝酸钠溶液的pH大于7B．用亚硝酸溶液做导电试验，灯泡很暗C．亚硝酸溶液不与硫酸钠溶液反应D．0.1mol·L—1亚硝酸溶液使pH试纸变红10．室温下pH=9的Ba（OH)2溶液与pH=12的KOH溶液,按4:1的体积比混合,则混合溶液中H+浓度为（单位：mol·L－1）A.1/5×（4×10－9+1×10－12）B。1/5×（8×10－9+1×10－12)C.5×10－10D.5×10－12不定项选择题(共6小题，每小题4分，共24分,每小题只有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项,多选时,该小题为0分；若正确答案包括两个选项,只选一个且正确的给2分，选两个且都正确的给满分，但只要选错一个该小题就为0分）11．在由水电离出的c（H+)＝1×10-13mol/L的溶液中,一定可以大量共存的是A．Ba2+Na+NO3—Cl-

B．Fe2+Na+NO3—Cl—

C．SO42-S2O2—3NH4+Na+

D．Mg2+Na+Br-AlO2-12．某密闭容器中发生如下反应:X（g)＋3Y（g）2Z（g）;ΔH＜0。上图表示该反应的速率（v)随时间（t)变化的关系，t2、t3、t5时刻外界条件有所改变，但都没有改变各物质的初始加入量。下列说法中正确的是tt4t5t3t2t1t0vv(逆)v(正)v(逆)v(正)tv(逆)v(正)t6A．t2时加入了催化剂B．t3时降低了温度C．t5时增大了压强D．t4~t5时间内转化率一定最低13．2molA与2molB混合于2L的密闭容器中，发生如下反应：2A（g）＋3B（g)2C(g）＋zD（g）若2s后,A的转化率为50％，测得v(D）＝0.25mol·L-1·s—1，下列推断正确的是A．v(B）＝0.75mol·L-1·s—1B．z＝2C．B的转化率为25%D．C的体积分数约为28.6%14。常温下H2S饱和溶液1L，其浓度为0．1mol／L，电离方程式为H2SH++HS—，HS—H++S2-若要使溶液中的pH值减小,同时使c(S2-）减小，可采取的措施是A．加入适量水B．加入适量NaOH固体C．通入适量的Cl2D．加入适量的CuSO415．常温下，向O。1mol·L—1的硫酸溶液中逐滴加入物质的量浓度相同的氢氧化钡溶液，生成沉淀的质量与加入氢氧化钡溶液的体积关系如右图所示，下列有关说法中正确的是A．溶液的导电能力：a〉b〉c〉dB．溶液的pH：a〈b〈c<dC．b溶液中的H+浓度和d溶液中的OH—浓度相等D．c溶液和d溶液都呈碱性16．下图是用未知浓度的NaOH溶液来滴定10mL盐酸（标准液）所得的曲线（25℃)，则下列说法不正确的是A．标准液盐酸的浓度为0.1mol/LB．NaOH溶液的浓度为0。05mol/LC．滴定终点时，仰视碱式滴定管读数，所测NaOH溶液浓度会偏高D．指示剂变色时,说明盐酸与NaOH恰好完全反应第Ⅱ卷（非选择题共56分）17．（12分)在2L密闭容器内，800℃时反应2NO（g)＋O2（g）2NO2（g)体系中,n（NO)随时间的变化如下表：时间/s012345n(NO)/mol0。0200.0100.0080.0070.0070.007（1）写出该反应的平衡常数表达式：K＝________。已知:K300℃〉K350℃，则该反应是________热反应。（2）如图中表示NO2的变化的曲线是________.用O2表示从0～2s内该反应的平均速率v＝(3)能说明该反应已达到平衡状态的是________。a．v(NO2)＝2v(O2)b．容器内压强保持不变c．v逆(NO)＝2v正（O2)d．容器内密度保持不变(4）能使该反应的反应速率增大，且平衡向逆反应方向移动的是_______。a．及时分离出NO2气体b．适当升高温度c．增大O2的浓度d．选择高效催化剂18。(8分）一定温度下，有a。盐酸,b.硫酸，c.醋酸三种酸。（用字母填空)（1)当其物质的量浓度相同时，与Fe反应产生H2速度由大到小的顺序是

________；（2）同体积同物质的量浓度的三种酸,中和氢氧化钠的能力由大到小顺序是

_；（3)当其c(H+）相同时,物质的量浓度由大到小的顺序是

_________；(4)当c（H+）相同、体积相同时，分别加入足量锌，相同状况下产生的气体体积由大到小的顺序是

_____________

。19．（10分）某一元弱酸（用HA表示）在水中的电离方程式是：HAH＋＋A－，回答下列问题:（1）向溶液中加入适量NaA固体，以上平衡将向________(填“正”、“逆"）反应方向移动,理由是__________________________________________。(2）若向溶液中加入适量NaCl溶液,以上平衡将向________（填“正”、“逆”、“不移动”)反应方向移动,溶液中c（A－）将________(填“增大"、“减小”或“不变”，下同)，溶液中c（OH－）将________。20．（12分）某学生用0.l000mol.L—l盐酸标准溶液测定某烧碱样品的纯度（杂质不与盐酸反应)。实验步骤如下：(1）配制待测液：用2.50g含有少量杂质的固体烧碱样品配制500mL溶液。需用的玻璃仪器除了烧杯、胶头滴管、玻璃棒外，还需要.（2）滴定：I．用蒸馏水洗涤酸式滴定管,并立即注入盐酸标准溶液至“0”刻度线以上Ⅱ．固定好滴定管并使滴定管尖嘴充满液体，调节液面至“0”或“0”刻度线以下，并记录读数Ⅲ．移取20.00mL待测液注入洁净的锥形瓶中,并加入2滴酚酞试液Ⅳ．用标准液滴定至终点,记录滴定管液面读数。①上述滴定步骤中有错误的是（填编号），该错误操作会导致测定结果(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。②步骤Ⅳ中滴定时眼睛应:判断滴定终点的现象是。③若步骤II中仰视读数，步骤Ⅳ中俯视读数，则会使测定结果（填“偏大”、“偏小”或“无影响’’）。(3）按正确操作测得有关数据记录如下:滴定次数待测液体积标准盐酸体积(mL）滴定前读数(mL)滴定后读数(mL）第一次20.000。2020.38第二次20.004。0024.20第三次20.002.38a①a的读数如图所示，则a=；②烧碱样品的纯度为％。21．（8分)已知：2SO2（g)+O2（g）2SO3(g）;△H=－196kJ/mo1，850K时，在2L固定容积的密闭容器中充入2molSO2和2molO2,10分钟后达到平衡，SO2浓度和时间关系如图。回答下列问题（1）前10分钟内O2的平均反应速率为mol/(L·min）(2)平衡时,O2的转化率为，此时反应共放热kJ.(3)若15分钟时维持温度不变,压缩容器体积，使其体积变为1L,假设在20分钟时达到新平衡,此时c(O2）=1．15mol/L，请在图上画出15—25分钟SO2的浓度变化曲线。22.计算题(6分）95℃时，水的离子积为1×10-12，在该温度下将pH=8的Ba(OH）2溶液与PH=4的稀硫酸溶液混合,欲使混合溶液的pH=7,则Ba（OH）2溶液与H2SO4江苏省大港中学高二年级第二学期月检测化学答题纸17．（12分)(1）K＝________.________热反应。（2)________。v＝(3）________.(4)_______。18.（8分）（1)

________；（2）

_;（3）

_________；（4)

_________

。19．(10分）（1）________，__________________________________________。（2）________，________，________。20．（12分)（1）。（2）①,.②：。③。(3）①；②%。21．（8分）（1）mol/(L·min)(2）,kJ。（3）作图。22.（6分)参考答案题号12345678910答案BBDBCCACAD题号111213141516答案AABDCDBCD17。(1）c2（NO2)/c2(NO)●c（O2）放热（2）b0。0015mol/(L.s)（3）bc(4）b18。（1