2023年广大附中中考化学一模试题答案

广大附中2022-2023学年初三一模质量检测

化学试题

注意事项：

1.答卷前，考生务必在答题卡上用黑色字迹的钢笔或签字笔填写自己的考生号、姓名；同时

填写考点考场号、座位号，再用2B铅笔把对应这两个号码的标号涂黑。

2.选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用

橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号；不能答在试卷上。

3.非选择题必须用黑色字迹钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内的相

应位置上；如需改动先划掉原来的答案，然后再写上新的答案，改动的答案也不能超出指定的

区域；不准使用铅笔、圆珠笔和涂改液，不按以上要求作答的答案无效。

4.考生必须保持答题卡的整洁，考试结束时，将本试卷和答题卡一并交回。

相对原子质量：H-lC-12N-140-16Na-23Zn-65Fe-56S-32

一、选择题（本题包括14小题，每小题3分，共42分）

1.中华文化博大精深，蕴含很多化学知识。下列文中描述的内容不属于化学变化的是

A.《浪淘沙》：“千淘万漉虽辛苦，吹尽黄沙始到金”

B.《石灰吟》：“千凿万击出深山，烈火焚烧若等闲”

C.《赋得古原草送别》：“野火烧不尽，春风吹又生”

D.《抱朴子》：“丹砂（HgS）烧之成水银”

【答案】A

【解析】

【详解】A、“千淘万漉虽辛苦，吹尽黄沙始到金”，是描述淘金的过程，该过程中没有新物质生成，属于

物理变化，符合题意；

B、“千凿万击出深山，烈火焚烧若等闲“，是描述碳酸钙高温下分解生成氧化钙和二氧化碳，过程中有新

物质生成，属于化学变化，不符合题意：

C、“野火烧不尽，春风吹又生”，涉及物质的燃烧，有新物质二氧化碳等生成，属于化学变化，不符合题

后、；

D、“丹砂（HgS）烧之成水银”，过程中有新物质Hg的生成，属于化学变化，不符合题意；

故选Ao

2.水是生命之源。下列有关说法正确的是

A.经自制简易净水器净化后的山泉水是纯净物

B.过滤除去水中含有的少量泥沙，其中玻璃棒的作用是搅拌

C.地球上总水储量很大，淡水却很少

D.电解水实验中水分子的化学性质没有改变

【答案】C

【解析】

【详解】A、经自制简易净水器净化后的山泉水仍然含有可溶性离子，属于混合物，不符合题意；

B、过滤操作中玻璃棒起到引流的作用，不符合题意；

C、地球上的总水储量虽然很大，但淡水很少，大部分是含盐量很高的海水，淡水只约占全球水储量的

2.53%,其中大部分还分布在两极和高山的冰雪及永久冻土层中，难以利用，符合题意；

D、水在通电作用下可以分解生成氧气和氢气，是化学变化，在反应中水分子分解成氢气分子和氧气分

子，其化学性质发生改变，不符合题意；

故选C。

3.测定空气中氧气含量的实验装置如图所示，下列有关说法正确的是

A.选用红磷的目的是反应消耗02,生成固态物质，装置压强变小

B.燃烧匙中的红磷可以换成硫或木炭

C.红磷燃烧产生黄色的光、白色的烟雾

D本实验可以证明空气中含有N2、02、稀有气体

【答案】A

【解析】

【详解】A、选用红磷的目的是反应消耗02,生成固态物质，使装置内压强变小，测出空气中氧气的含

量，故A符合题意；

B、硫或木炭在空气中燃烧，消耗氧气生成二氧化硫或二氧化碳气体，装置内压强几乎不变，不能用来测

定空气中氧气的含量，故B不符合题意；

C、红磷在空气中燃烧发出黄光、产生大量的白烟，故C不符合题意；

D、该实验中红磷与氧气反应，能证明空气中含有氧气，不能证明空气中含有N2、稀有气体，故D不符合

题意。

故选Ao

4.锄原子钟是一种计时装置，精度可达每2000万年误差1秒，广泛用于全球导航系统上。钢元素在元素

周期表中的信息与锄原子结构示意图如图所示，下列说法正确的是

A.图中m=37,锄原子核内有37个中子

B.枷原子的相对原子质量是85.468g

C.枷原子核外共有6个电子层

D.枷元素是一种金属元素

【答案】D

【解析】

【详解】A、核内质子数=核电荷数=核外电子数=原子序数=!^=37,中子数n相对分子质量-质子数=85-37=48；

故选项错误。

B、锄原子的相对原子质量是85.468,单位不是“g”，故选项错误。

C、根据原子结构示意图可知，枷原子核外共有5个电子层；故选项错误；

D、锄元素是一种金属元素，故选项正确。

故选：D。

5.化学学习者常用化学思维去认识和理解世界。下列选项正确的是

点燃

A.变化与守恒：依据化学方程式*+202=q2co2+2比0,可推测X的化学式为C2HQ

B.模型与推理：中和反应有盐和水生成，则有盐和水生成的反应一定是中和反应

C.宏观与微观：CO和CO2虽然元素组成相同，但二者性质不同，原因是分子构成不同

D.探究与创新：探究氧化铜是否为过氧化氢分解的催化剂，只需设计实验证明氧化铜能否改变反应速率

即可

【答案】C

【解析】

【详解】A、由质量守恒定律：反应前后，原子种类、数目均不变，则每个X分子由2个碳原子、4个氢原

子和2个氧原子构成，则物质X的化学式为C2H4。2,故选项说法错误；

B、中和反应生成盐和水，但生成盐和水的反应不一定是中和反应，如CO2+2NaOH=Na2CCh+H2O,故选

项说法错误；

C、CO和C02虽然元素组成相同，但二者性质不同，原因是它们分子的构成不同，故选项说法正确；

D、探究氧化铜是否为过氧化氢分解的催化剂，需设计实验证明氧化铜能否改变反应速率、反应前后质量

和化学性质是否发生改变，故选项说法错误。

故选C。

【点睛】催化剂的特征（一变二不变）。

6.分类是学习化学的重要思想。以下对所学物质进行分类，全部正确的是

选项单质氧化物碱盐混合物

A黄铜冰水消石灰NH2SO4稀硫酸

B02P2O5火碱NH4CI波尔多液

CC60SO3纯碱粗盐生理盐水

DHe过氧化氢石灰浆胆矶大理石

A.AB.BC.CD.D

【答案】B

【解析】

【详解】A.黄铜是锌、铜的合金，属于混合物；冰、水是同种物质，冰水属于纯净物；消石灰是氢氧化钙

的俗称，属于碱；Na2s04属于盐；稀硫酸是硫酸的水溶液，属于混合物。不完全正确，此选项不符合题

意；

B.Ch属于单质；P2O5属于氧化物；火碱是氢氧化钠的俗称，属于碱；NHC1属于盐；波尔多液是硫酸铜与

氢氧化钙的混合溶液，属于混合物。完全正确，此选项符合题意；

C.C60属于单质；S03属于氧化物；纯碱是碳酸钠的俗称，属于盐；粗盐主要成分是氯化钠，属于混合物；

生理盐水是0.9%的氯化钠溶液，属于混合物。不完全正确，此选项不符合题意；

D.He属于单质；过氧化氢属于氧化物；当石灰水中存在较多未溶解的熟石灰时，就称为石灰乳或石灰

浆，所以石灰浆属于混合物；胆矶是五水硫酸铜的俗称，属于盐；大理石的主要成分是碳酸钙，大理石属

于混合物。不完全正确，此选项不符合题意。

故选Bo

7.下列实验操作、现象和结论都正确的是

选

操作现象结论

项

A将i根燃着木条伸入集气瓶中木条熄灭该气体一定是二氧化碳

有气泡产生，并能使澄清石灰水

B向一未知固体中加入稀盐酸该固体一定是碳酸钠

变浑浊

点燃某种气体，火焰上方罩一个烧杯内壁出现小水珠，倒入澄清该气体一定含有碳元素

C

干而冷的烧杯石灰水变浑浊和氢元素

D向石灰水中滴加入足量稀硝酸无明显现象两者不反应

A.AB.BC.CD.D

【答案】C

【解析】

【详解】A、将一根燃着的木条伸入集气瓶中，木条熄灭，说明该气体不支持燃烧也不能燃烧，而满足该

条件的气体不一定是二氧化碳，也可能是氮气、稀有气体等物质，故A错误；

B、向一未知固体中加入稀盐酸，有气泡产生，并能使澄清石灰水变浑浊，说明该固体能和盐酸发反应生

成二氧化碳气体，碳酸盐和盐酸反应会生成二氧化碳气体和水，而碳酸氢盐也能与酸反应生成二氧化碳和

水，则该固体不一定是碳酸钠，也可能是碳酸氢钾等物质，故B错误；

C、点燃某种气体，火焰上方罩一个干而冷的烧杯，烧杯内壁出现小水珠，倒入澄清石灰水变浑浊，说明

该物质燃烧生成水和二氧化碳。而化学反应前后元素的种类不变，则说明该物质中一定含有碳元素和氢元

素，可能含有氧元素，故C正确；

D、向石灰水中滴加入足量稀硝酸，氢氧化钙和稀硝酸反应生成硝酸钙和水，该反应过程无明显现象，不

能说明二者不反应，故D错误；

故选Co

8.中国科学院天津工业生物技术研究所研究成果“无细胞化学酶系统催化CO?合成淀粉”相关论文在国

际学术期刊《Nature》上发表，弓^^。3是合成过程中的一种中间产物。下列有关C3H6。3的说法正确的

是

A.该物质由碳原子、氢原子和氧原子构成

3x12

B,碳元素的质量分数为xlOO%

3x12+6+3x16

C.碳、氢、氧三种元素的质量比为1：2：1

D.该物质有12个原子

【答案】B

【解析】

【详解】A、该物质的分子由碳原子、氢原子和氧原子构成，不符合题意；

3x12

B、碳元素的质量分数为——--------xlOO%,符合题意；

3x12+6+3x16

C、碳、氢、氧三种元素的质量比为（3xl2）：（lx6）：（3xl6）=6:l:8,不符合题意；

D、该物质的一个分子有12个原子，不符合题意。

故选：Bo

9.下列对主题知识的归纳有错误的是

A.化学与能源：氢气、沼气都属于可再生能源

B.化学与安全：不慎将浓硫酸沾到皮肤上，立即用大量水冲洗，再涂上氢氧化钠溶液

C.化学与生产：工业废液处理达标后再排放，有利于环境保护

D.化学与生活：洗涤剂去除油污与汽油去除油污，二者原理不同

【答案】B

【解析】

【详解】A.氢气可由水通电产生，沼气是有机物质在厌氧条件下，经过微生物的发酵作用而生成的，氢

气、沼气都属于可再生能源，故A正确；

B.不慎将浓硫酸沾到皮肤上，立即用大量水冲洗，再涂上3%〜5%的碳酸氢钠溶液，不能涂氢氧化钠溶

液，氢氧化钠溶液腐蚀性太强，故B错误；

C.工业废液处理达标后再排放，可减少污染物的排放，有利于环境保护，故C正确；

D.洗涤剂去除油污是利用乳化原理，汽油去除油污是利用溶解原理，二者原理不同，故D正确。

故选:Be

10.下列实验的方法，能达到目的的是

选项实验目的实验方案

A除去Cu粉中的碳粉在空气中充分灼烧

B分离KC1和KMnCU固体加足量水充分溶解，过滤

C鉴别C02和co分别通入澄清石灰水，观察现象

D检验C02中的HC1气体通入紫色石蕊溶液，观察颜色

A.AB.BC.CD.D

【答案】C

【解析】

【详解】A.在空气中充分灼烧Cu粉和碳粉的混合物，反应到最后，碳粉转化为气体，Cu粉转化为氧化

铜，不符合除杂原则，故A错误；

B.KC1固体和KMnCM固体都可溶于水，用溶解、过滤方法无法分离，故B错误；

C.鉴别CO2和CO,分别通入澄清石灰水，澄清石灰水变浑浊的是CCh,无明显现象的是CO,故C正确;

D.CCh和HC1的水溶液都显酸性，通入紫色石蕊溶液，无法检验CO2中的HC1气体，故D错误。

故选：Co

11.一氧化二氮和一氧化碳可在催化剂表面转化为无害气体，该反应前后分子种类变化的微观示意图如

下。下列说法正确的是()

•碳原子

•氮原子

°氧原子

A.甲的化学式为NChB.生成的丙与丁的质量比为1：1

C.乙在该反应中作氧化剂D.反应前后分子总数不变

【答案】D

【解析】

【分析】由图可知，甲、乙、丙、丁分别为NzO、CO、4和C02,该微观示意图表示一氧化二氮与一氧

催化剂

化碳在催化剂表面转化为氮气和二氧化碳，反应化学方程式为N2O+CO-N2+CO2O

【详解】A、分析可知，甲为N2O,错误；

B、分析可知,生成的丙与丁的质量比为(14x2)：(12x1+16x2)=7：11,错误:

C、分析可知，C的化合价由CO中的+2升为COz中的+4,作还原剂，错误;

D、分析可知，该反应前后分子总数不变，正确。

故选D。

12.自行车轮胎打气后，会迅速鼓起来。对此现象从微观角度描述，正确的是

A.轮胎内的气体分子数目变多了B.轮胎内的气体分子的间隔变大

C.轮胎内的气体分子种类发生变化D.轮胎内的气体分子大小发生变化

【答案】A

【解析】

【详解】A.自行车轮胎打气后，会迅速鼓起来，是自行车轮胎内气体增多，从微观上看，是轮胎内的气

体分子数目变多了，此选项正确；

B.自行车轮胎打气后，会迅速鼓起来，是自行车轮胎内气体增多，从微观上看，是轮胎内气体分子数

目变多了，此选项错误；

C.轮胎内的气体分子种类不变，此选项错误；

D.分子大小是不变的，此选项错误。

故选Ao

13.已知20℃时，NaCl和NaNCh的溶解度分别为36g和88g。

固体序号①②③④⑤

了固体种类

NaClNaClNaNO3NaNO3NaNO3

o固体的质量/g2040204060

水的质量/g100100100100100

]00冰

根据上述数据，下列关于①〜⑤所得溶液的说法不正确的是

A.溶质质量：①4©

B.溶液质量：②〈④

C.溶质质量分数：①〈③

D.⑤中溶质与溶剂的质量比为3：5

【答案】C

【解析】

【详解】A、根据2(FC时,NaCl和NaNCh的溶解度分别为36g和88g判断溶质质量:®=20g<@=40g；

A正确；

B、根据2(TC时，NaCl和NaNCh的溶解度分别为36g和88g判断溶液质量：②

=100g+36g=136g<@=100g+40g=140g；B正确：

C、根据20。(2时，NaCl和NaNCh的溶解度分别为36g和88g判断溶液溶质质量分数：①二

20g

xl00%«16.7%；③:一—x100%”16.7%即①=③；C不正确;

20g+100g20g+100g

D、根据20。<2时，NaNCh的溶解度为88g,判断⑤中溶质与溶剂的质量比为60g：100g=3：5。D正确。

综上所述：选择C。

14.向图1装置烧瓶内注入体积和浓度均相同的稀盐酸，分别剪取相同尺寸形状的镁、铝、锌、铜、铁金

属条，打磨后投入烧瓶中，采集数据，得到图2所示的气压变化情况。以下表述错误的是

压强

P.kPa

图1测定气压变化的装盘

图2气压变化曲线

A.锌反应速率适中，压强变化比较平稳

B.镁反应用时最短到达反应终点

C.铁反应速率较慢，而铜无变化

D.铝反应产生压强最大，化学性质最活泼

【答案】D

【解析】

【详解】A、根据曲线可知，相同情况下，锌的压强变化曲线斜率几乎不变，说明其反应速度适中，所以

压强变化较为平稳，故A正确;

B、根据曲线可知，相同情况下，镁反应完全所用时间最短，则其反应速率最快，故B正确；

C、根据图像可知，铁和酸反应时气压变化速率很慢，说明铁和酸反应速率很慢；铜的曲线为水平，说明

铜和酸没有发生反应，所以铜无变化，故C正确；

D、根据曲线可知，相同情况下，铝产生的气体最多，且铝和酸开始反应时气体产生速率较小，随后随着

反应的进行，反应速率逐渐增大；相同条件下，镁反应完全所消耗时间最短，所以镁的化学性质最活泼，

不是铝，故D错误；

故选D。

二、非选择题：本题包括6小题，共48分。

15.绿矶（FeSO4-7H2O）和胆矶（CuSO4-5H2O）在中国古代的治金、染料等行业中具有重要的作用。两者

都是含结晶水的盐，为蓝绿色晶体。

（1）鉴别。绿矶和胆研的固体以及溶液，从外观来看都不易区别。请选择能鉴别出这两种溶液的试剂

（填字母序号）。

A.铁丝B.硫酸C.铜丝D.氢氧化钠

（2）用途。绿帆和胆研都可以用来制取“矶油”，即硫酸。《图经本草》中描述了加热绿研制取稀硫酸的

过程：取此一物（绿帆），置于铁板上，聚炭封之，囊袋吹令火炽，其矶沸流出，色赤如融金汁。发生的

A

=

化学方程式：2FeSO4-7H2OX+14H2O+SO2t+S03t,SO3+H2O=H2SO4oX的化学式是。用化

学的观点看，此方法所用容器有缺陷，请指出并说明理由一

（3）转化。北宋曾大规模进行湿法炼铜和硫酸，其流程如下。

r-Cu

钢矿石稀H2soi胆帆Fe1r

步骤I溶液步骤U、z步骤111_小力步骤IV、.*

海酒下厂绿叼k硫酸

①该流程中属于置换反应的步骤是。（填写“I、n、in、iv”）

②东汉时期发明了水力鼓风机用于加热装置，请解释该装置提高温度的原理

③根据FeSO#7H2。溶解度曲线（如图），可推测流程中“煎熬”的方法是：将溶液升温至_____℃,蒸发

浓缩，然后迅速,得到绿矶晶体。

溶解

度g

/100g水

102030405060708090100

温度，2c

【答案】（1）AD（2）①.Fez。:②.不能使用铁板，因为反应生成了硫酸，铁会与硫酸发生反

应

(3)①.n②.以水力传动机械，使鼓风机连续开合，将空气送入，提供充足的氧气使充分燃烧,

用来提高温度③.60④.降温结晶

【解析】

【小问1详解】

绿帆（FeSO4-7H2O）和胆矶（CuS045H2。）形成的溶液分别为硫酸亚铁溶液和硫酸铜溶液；

A、铁丝与硫酸亚铁不反应，铁丝与硫酸铜反应生成铜和硫酸亚铁，故若无明显现象则是硫酸亚铁溶液，

铁丝表面有红色物质生成的是硫酸铜溶液，现象不同，可以鉴别，符合题意；

B、硫酸与硫酸亚铁溶液和硫酸铜溶液均不反应，均无明显现象，不可以鉴别，不符合题意；

C、铜与硫酸亚铁溶液和硫酸铜溶液均不反应，均无明显现象，不可以鉴别，不符合题意；

D、氢氧化钠与硫酸亚铁溶液反应是白色的氢氧化亚铁沉淀和硫酸钠，白色的氢氧化亚铁沉淀很快会被氧

化，最终会转化为红褐色的氢氧化铁沉淀，氢氧化钠与硫酸铜溶液反应生成蓝色的氢氧化铜沉淀和硫酸

钠，现象不同，可以鉴别，符合题意；

故选AD；

【小问2详解】

根据质量守恒定律，反应前后原子种类和数目不变，反应前有2个铁原子、2个硫原子、22个氧原子，28

个氢原子，反应后已知物中有2个硫原子、19个氧原子，28个氢原子，则X中有2个铁原子、3个氧原

子,即为Fe2（）3；

由于反应生成了硫酸，铁会与硫酸发生反应，所以不能使用铁板；

【小问3详解】

①置换反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应，I中反应物为两种化合

物，不属于置换反应；II中为铁与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，属于置换反应；III中中为硫酸亚铁溶液

蒸发结晶得到绿砒，不属于置换反应；IV绿矶煨烧得到硫酸，反应物为一种，不属于置换反应，故属于置

换反应的为【1;

②水力鼓风机用于加热装置，以水力传动机械，使鼓风机连续开合，将空气送入，提供充足的氧气使充分

燃烧，用来提高温度；

③根据FeSO4-7H2O溶解度曲线（如图），可推测流程中“煎熬”的方法是：将溶液升温至60。＜2,此时溶解度

最大，蒸发浓缩，然后迅速降温结晶，得到绿矶晶体。

16.已知银（Ni）的金属活动性与铝、锌相近，银元素在化合物中常显+2价。查阅资料•，银的化合物的相

关信息如下：

Ni(NO3)

物质

NiONi(OH)2NiChNiSO4NiCO3

2

溶解难溶于难溶于水的浅绿色可溶于水的绿色易溶于难溶于水的浅绿色

易溶于水

性水^同体溶液水^司体

（1）向氢氧化镁固体中滴加足量稀盐酸，现象为。

（2）根据本题银元素的信息，下列预测合理的是。（填字母序号）

A.银能与硫酸铜溶液反应B.NiO可与酸反应制得NiS04

C.氯化锲中的氯化锌可用铜粉除去D.NiCO3+2HCI=NiCh+H2O+CO2t

（3）设计NiO转化为Ni（OH）2的一种方案。（依次用化学方程式表示）

【答案】（1）溶液变为绿色（2）ABD

（3）NiO+H2SO4=MSO4+H2O,2NaOH+NiSO4=Ni（OH）2+Na2SO4

【解析】

【小问1详解】

根据题意，氢氧化锲固体属于碱，与盐酸反应生成氯化镁和水，氯化银是可溶于水的绿色溶液，故填：溶

液变为绿色；

【小问2详解】

A、根据题意，锲的金属活动性与铝、锌相近，而铜排在铝锌后面，因此能与硫酸铜溶液反应，选项正

确；

B、NiO是金属氧化物可与稀硫酸反应制得NiSOq，选项正确;

C、铜排在锌和镇的后面，因此不能与氯化锌反应，故无法完成除杂，选项错误；

D、碳酸镁是碳酸盐，根据酸的性质与碳酸盐反应生成相应的氯化物、水和二氧化碳，化学方程式配平箭

头正确；

故选：ABD；

【小问3详解】

根据题意，氢氧化镇难溶于水，因此氧化银不能直接和水反应生成氢氧化银，先利用氧化银和稀硫酸反应

生成硫酸银和水，硫酸镁和氢氧化钠反应生成氢氧化镖沉淀和硫酸钠，故填：

NiO+H2SO4=MSO4+H2O,2NaOH+NiSO4=Ni（OH）21+Na2SO4（合理即可）

17.某化学兴趣小组的同学围绕“酸碱中和反应”，开展了实验探究活动。

【实验探究】为证明氢氧化钾溶液与稀硫酸发生了反应，三位同学进行了以下实验。

甲同学在实验过程中测得pH变化如图1所示。O点时，溶液中的溶质是。

（2）测混合过程中的温度变化

乙同学在实验过程中测得反应混合溶液的温度变化如图2所示，说明稀硫酸与氢氧化钾溶液发生的反应是

（填“放热”或“吸热”）反应，图2中B点表示的含义是。

（3）借助于酸碱指示剂

丙同学通过图3所示实验，他观察到溶液由_____,也证明氢氧化钾溶液与稀硫酸发生了化学反应，反应

的化学方程式为。

【提出问题】针对反应后溶液中溶质成分，大家提出了猜想

【猜想与假设】

猜想一：只有K2so小猜想二：。（用化学式填空）

【进行实验】为了验证想，学习小组选用CuO粉末、Ba（N03）2溶液，进行如下探究：

实验方案实验操作实验现象小组结论

方案一取少量反应后的溶液于试管中，黑色固体溶解，猜想二正确

加入CuO粉末溶液变成蓝色

取少量反应后的溶液于试管中，

方案二—猜想一正确

滴加Ba(NO3)2溶液

【实验结论】通过探究，同学们一致确定猜想二是正确的。

【评价与反思】

(4)针对上述方案提出疑问，认为方案二是不合理的，理由是。

(5)方案一中的CuO粉末可以用下列的某些物质代替，也能得到同样的实验结论。请你选出可用药品的

字母序号o

A.Mg

B.FezCh

C.CaCI2

D.NaHCO3

E.Ba(OH)2

【答案】(1)硫酸钾、氢氧化钾

(2)①.放热②.氢氧化钾与硫酸恰好完全反应

(3)①.红色变无色2s、产生白

②.2KOH+H2SO4=K2SO4+2H2O③.KH2SO4

色沉淀

(4)硫酸与硝酸钢反应也能生成硫酸钞【白色沉淀，不能证明只有硫酸钾(5)ABD

【解析】

【小问1详解】

由图1知，溶液的pH从小于7到大于1,是把氢氧化钾溶液滴加到稀硫酸中，0点溶液的pH大于7,显

碱性，滴加的氢氧化钾溶液过量，溶液中的溶质是生成的硫酸钾和过量的氢氧化钾，故填：硫酸钾、氢氧

化钾。

【小问2详解】

①由图2知，硫酸与氢氧化钾反应过程中温度升高，说明该反应是放热反应，故填：放热。

②图2中B点温度最高，说明此时氢氧化钾与硫酸恰好完全反应，故填：氢氧化钾与硫酸恰好完全反应。

【小问3详解】

①氢氧化钾溶液显碱性，滴加酚棘溶液显红色，滴加稀硫酸，氢氧化钾与硫酸反应生成硫酸钾和水，溶液

的碱性逐渐变弱，恰好反应时溶液变无色，所以观察到溶液由红色变无色，也能证明氢氧化钾溶液与稀硫

酸发生了化学反应，故填：红色变无色。

②氢氧化钾与硫酸反应生成硫酸钾和水，反应的化学方程式为：2KoH+H2sC）4=K2so4+2H2O,故填:

2KOH+H2SO4=K2SO4+2H2O。

③酚献显无色，说明溶液不显碱性，则溶液为恰好反应时显中性，溶质为K2s04或硫酸过量显酸性，溶质

为K2so4、H2so4,则猜想二为K2sO4、H2SO4,故填：K2SO4、H2so4。

④硫酸钾和硝酸钢反应生成硫酸钢白色沉淀和硝酸钾，实验现象为产生白色沉淀，故填：产生白色沉淀。

【小问4详解】

针对上述方案提出疑问，认为方案二是不合理的，理由是硫酸与硝酸钏反应也能生成硫酸钢白色沉淀，不

能证明只有硫酸钾，故填：硫酸与硝酸钢反应也能生成硫酸铁白色沉淀，不能证明只有硫酸钾。

【小问5详解】

A、镁与硫酸反应生成硫酸镁和氢气，有气泡产生，可以验证含有硫酸，故A符合题意；

B、氧化铁与硫酸反应生成硫酸铁和水，固体溶解，溶液变黄色，可以验证含有硫酸，故B符合题意；

C、CaCL与硫酸不反应，不能验证含有硫酸，故C不符合题意；

D、碳酸氢钠与硫酸反应生成硫酸钠、水和二氧化碳，有气泡产生，可以验证含有硫酸，故D符合题意；

E、氢氧化钢与硫酸反应生成硫酸钢沉淀，氢氧化钢与硫酸钾反应也能生成硫酸领沉淀，不能验证含有硫

酸，故E不符合题意。

故填：ABDo

18.某制碱工厂以海水中提取的粗盐水为原料制纯碱，部分工艺流程如图。粗盐水主要含有氯化镁、硫酸

钠、氯化钙等杂质。

（1）流程I中，依次加入三种试剂，其中加入过量Na2cCh溶液的目的是，过滤1后的溶液中阴离

子成分,固体的成分（填化学符号）。

（2）流程H通过氨化、碳酸化后得到的碳酸氢钠，与过滤1后溶液的主要成分发生复分解反应，化学方

程式O

（3）流程IH发生的化学反应方程式。

（4）若向滤液NH4cl中加入熟石灰，可获得一种该流程可循环使用的物质是o

（5）求算粗盐水中NaCl的溶质质量分数，一定需要的数据组合是。（填字母序号）

A.纯碱的质量

B,加入NaOH溶液的溶质质量

C.加入Na2co3溶液的溶质质量

D.加入BaCL溶液的溶质质量

E.过滤1得到的固体加酸充分溶解后剩下固体的质量

F.粗盐水的质量

【答案】3)①.去除溶液中的氯化钢和氯化钙②.er、OH-、CO；③.BaCO3、CaCCh、

Mg(OH)2>BaSO4

(2)NaCl+NH3+H2O+CO2=NH4Cl+NaHCO31

A小

(3)2NaHCO3=Na2CO3+H2O+CO2T

(4)氨气##NH3(5)ABCF

【解析】

【小问1详解】

过量Na2cCh溶液可以与氯化初、氯化钙反应生成碳酸钢、碳酸钙和氯化钠，进而去除溶液中的氯化钢和

氯化钙；过滤1后的溶液中阴离子有氯化钠等存在的氯离子、过量氢氧化钠溶液中含有的氢氧根离子和过

量碳酸钠溶液中含有的碳酸根离子，故填Ch0H>CO；；固体的成分是过量Na2cCh溶液与氯化钢、氯

化钙反应生成碳酸钢、碳酸钙，以及氢氧化钠与氯化镁反应生成的氢氧化镁沉淀，氯化钢和硫酸镁反应生

成硫酸钢沉淀，故填BaCCh、CaCO3>Mg(OH)2>BaSO4；

【小问2详解】

流程n通过氨化、碳酸化后得到的碳酸氢钠，化学方程式为NaCl+NH3+H2O+CO2=NH4Cl+NaHCChl；

【小问3详解】

碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠、水和二氧化碳，化学方程式为

A小

2NaHCO3=Na2CO3+H2O+CO2T

【小问4详解】

氯化铁和氢氧化钙反应生成氯化钙、水和氨气，氨气在流程n中消耗，故可循环使用的物质是氨气，化学

式为NH3：

【小问5详解】

钠盐全部可溶、不能形成沉淀，再根据质量守恒定律得知，在知道ABCF数据后，即可根据钠元素守恒计

算出粗盐水中NaCl的溶质质量分数，其中ABC可以计算出溶质氯化钠的质量，即A中钠元素质量减去B

和C中钠元素质量，即可得到溶液中氯化钠的钠元素质量，由此计算出溶液中氯化钠质量即溶质质量，F

是溶液的质量，由此计算出粗盐水中NaCl的溶质质量分数，故选ABCF。

19.某实验小组进行影响化学反应速串因素的探究。每次都加入相同质量的大理石(足量)和25mL的稀

盐酸，并记录收集到100mL二氧化碳气体所需要的时间。下表是实验的记录：

稀盐酸的质加入稀盐

编号颗粒大小实验温度时间

量分数酸体积

①粗颗粒20℃7.1%25133

②粗颗粒20℃W25126

③粗颗粒35℃7.3%2561

④细颗粒20℃14.5%2579

(1)实验②和④研究了某因素对实验速率的影响，则W=O

(2)影响上述实验反应速率的因素有,分析数据可知_____因素对反应速率的影响最大。

(3)为完成上述探究实验，从下图A-D装置中选出最适宜的发生装置______(填字母)，写出该反应方程

式。

百

.军加洞的试管

D

(4)实验小组使用排水法收集定量的二氧化碳。如图所示，请补充完善该实验设计图片。集气瓶

中植物油的作用是

【答案】（1）14.5%

（2）①.颗粒大小、实验温度、稀盐酸的质量分数②.实验温度

（3）@.B②.CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2T

(4)②.防止二氧化碳溶于水

【解析】

【小问1详解】

实验②和④研究了某因素对实验速率的影响，根据已有变量可知固体颗粒大小是不同的变量，因此其他变

量②和④应该相同，故W=14.5%

【小问2详解】

根据控制变量法可知，在其他条件相同的情况下，颗粒大小、实验温度、稀盐酸的质量分数均会影响反应

时间即影响实验反应速率，故填：颗粒大小、实验温度、稀盐酸的质量分数；

分析数据可知，在其他条件相同而温度不同的情况下所需时间最短，说明温度对速率的影响最大；故填：

实验温度

【小问3详解】

根据题意，由注射器可以控制液体药品的滴加速率从而能控制反应速率，因此最好的装置是：