2022高考化学一轮复习训练：第2章

训练（四）物质的组成、性质与分类

⑥基础性

1.（2021•浙江“山水联盟”联考）下列属于有机物，又是弱电解质的是（）

A.乙酸B.葡萄糖

C.氯仿D.小苏打

A［乙酸、葡萄糖和氯仿都是有机物，乙酸是弱电解质，其余是非电解质；小苏打是

强电解质，属于无机物。］

2.（2021•宁夏石嘴山模拟）如图用交叉分类法表示了一些概念之间的关系，其中不正确

的是（）

选项XYZ

A硫酸铜盐纯净物

B碱性氧化物金属氧化物氧化物

C酸性氧化物非金属氧化物氧化物

D强电解质电解质化合物

C［从组成上分类，氧化物包括金属氧化物和非金属氧化物，但酸性氧化物不一定是

非金属氧化物，如MnzCh等，C项错误。］

3.（2021・重庆巴蜀中学月考）下列关于物质分类正确的是（）

A.混合物：水煤气、冰醋酸、冰水混合物

B.电解质：氯化氢、硫酸领、水

C.胶体：稀豆浆、硅胶、橡胶

D.碱性氧化物：氧化钙、四氧化三铁、过氧化钠

B［冰醋酸和冰水混合物属于纯净物，A项错误；橡胶不是胶体，C项错误；碱性氧化

物与酸反应只生成盐和水，四氧化三铁、过氧化钠不是碱性氧化物，D项错误。］

4.（2021.山东济南检测）明代《造强水法》记载“绿研五斤，硝五斤，将机炒去，约折

五分之一，将二味同研细，锅下起火，取气冷定，开坛则药化为水。用水入五金皆成水，惟

黄金不化水中。”“硝”即硝酸钾。下列说法错误的是（）

A.“绿矶”的成分为FeSO4•7H2。

B.“研细”可在蒸发皿中进行

C.“开坛则药化为水”，“水”的主要成分是硝酸

D.”五金皆成水”，发生氧化还原反应

B［“绿矶”的成分是FeSO4•7H2O,A项正确；“研细”是将物质进行研磨，应在

研钵中进行，不能在蒸发皿中进行研磨，B项错误。“水”能溶解除了黄金之外的五金，说

明“水”具有强氧化性，其主要成分是HNO3,C项正确；“五金”都是金属单质，与HN03

反应生成硝酸盐，属于氧化还原反应，D项正确。J

5.（2021•广东佛山检测）某同学在实验室进行了如图所示的实验，下列说法中错误的是

（）

A.利用过滤的方法，可将Z中固体与液体分离

B.X、Z烧杯中分散质相同

C.Y中反应的离子方程式为3CaCO3+2Fe3++3H2O=2Fe(OH)3(胶体)+3CC>2t+3Ca2

D.Z中分散系能产生丁达尔效应

B［Z中液体为胶体，胶体粒子可透过滤纸而固体不能，可用过滤的方法分离，A项正

确；X烧杯中的分散质为氯化铁，而Z烧杯中的分散质是由许多氢氧化铁分子组成的胶粒，

分散质不相同，B项错误；FeCb溶液中存在平衡：Fe3++3H2OMFe（OH）3+3H+,加入CaCO3

2+

时发生反应：CaCO3+2H'=CO2f+Ca+H2O,从而促进Fe3+水解，Y中总反应离子

方程式正确，C项正确；Z中分散系为胶体，能产生丁达尔效应，D项正确。］

，■综合性^望“g1三日用

6.（2020•福建漳州二模）中央电视台《国家宝藏》栏目不仅彰显民族自信、文化自信，

还蕴含着许多化学知识。下列说法不正确的是（）

A.“司南之杓（勺），投之于地，其柢（勺柄）指南”，司南中“杓”的材质为FesCU

B.宋《莲塘乳鸭图》绛丝中使用的蚕丝的主要成分是蛋白质

C.宋王希孟《千里江山图》中的绿色颜料铜绿，主要成分是碱式碳酸铜

D.清乾隆“瓷母”是指各种釉彩大瓶，其主要成分是二氧化硅

D［陶瓷属于硅酸盐产品，其主要成分是硅酸盐，不是二氧化硅。］

7.（2021•福建厦门检测）某科研人员提出：HCHO与。2在羟基磷灰石（HAP）表面催化氧

化生成CO?和HzO。该历程示意图如下（图中只画出了HAP的部分结构）。

过渡态

下列说法正确的是()

A.用HAP高效去除居室污染，符合绿色化学理念

B.在反应示意图中，有C—H键的断裂和C-0键的形成

C.根据图示信息，C02分子中的氧原子全部来自02

D.反应前后分子种类、原子种类均发生了变化

B［“绿色化学”是从源头上消除或减少污染，并非治理污染，故用HAP高效去除居

室污染，不符合绿色化学理念，A项错误；由图可知，在HAP作用下，HCHO与02反应生

成和该过程中分子中键断裂，形成中的键，项正确;

H2OCO2,HCHOC—HCO?C=0B

由过渡态结构可知，C02分子中两个。原子，1个来自于另一个来自于HCHO,C项

错误；化学反应前后，原子的种类不变，分子的种类发生了变化，D项错误。］

8.铜器久置于空气中会和空气中的水蒸气、CCh、Ch作用产生“绿锈”，该“绿锈”

俗称“铜绿”，又称“孔雀石”［化学式为CU2(OH)2co3］，“铜绿”能跟酸反应生成铜盐、

C02和H2。。某同学利用下述系列反应实现了“铜f铜绿一……f铜”的转化。

①②③④⑤

铜——►铜绿——►A——►CU(0H)2——►B——►Cu

H2

(1)从三种不同分类标准回答，“铜绿”属于哪类物质：o

(2)请写出“铜绿”与盐酸反应的化学方程式：

(3)写出反应④、⑤的化学方程式：

④；

⑤。

(4)上述转化过程中属于化合反应的是(填序号，下同)，属于复分解反应的是

，属于分解反应的是。

答案(1)盐、铜盐、碱式盐(或碳酸盐)

(2)CU(OH)CO+4HC1=2CUCI

2232+3H2O+C02t

△

(3)@CU(OH)2=^CUO+H2O

△

@CUO+H2=CU+H2O

(4)①②③④

训练(五)化学与STSE

⑨基础性

1.（2019•全国卷IH）化学与生活密切相关。下列叙述错误的是（）

A.高纯硅可用于制作光感电池

B.铝合金大量用于高铁建设

C.活性炭具有除异味和杀菌作用

D.碘酒可用于皮肤外用消毒

C［A对：高纯硅可用于制作硅光电池、光感电池等。B对：目前国内高铁列车车厢已

大量使用铝合金材料。C错：活性炭具有吸附作用，可以除去异味，没有杀菌作用。D对：

碘酒可以使蛋白质变性，因而有消毒作用，可用于皮肤外用消毒。］

2.（2018•全国卷H）化学与生活密切相关。下列说法错误的是（）

A.碳酸钠可用于去除餐具的油污

B.漂白粉可用于生活用水的消毒

C.氢氧化铝可用于中和过多胃酸

D.碳酸钢可用于胃肠X射线造影检查

D［D错：碳酸钢能与人体胃液中的盐酸反应生成可溶性领盐，有毒，不能用于胃肠X

射线造影检查。A对：碳酸钠水溶液显碱性，能用于洗涤油污。B对：漂白粉的有效成分是

Ca（ClO）2,能杀灭生活用水中的细菌。C对：氢氧化铝是弱碱，可用于中和过多胃酸。］

3.（2021•山东济南一模）新冠肺炎疫情出现以来，一系列举措体现了中国力量。在各种

防护防控措施中，化学知识起到了重要作用。下列有关说法错误的是（）

A.使用“84消毒液”杀菌消毒是利用HC1O或CKT的强氧化性

B.使用医用酒精杀菌消毒的过程中只发生了物理变化

C.N95型口罩的核心材料是聚丙烯丝，属于有机高分子材料

D.医用防护服的核心材料是微孔聚四氟乙烯薄膜，其单体四氟乙烯属于卤代烧

B［“84消毒液”的有效成分是NaClO,具有强氧化性，可使蛋白质变性，可用于杀

菌消毒，A正确；使用医用酒精杀菌消毒时，蛋白质发生了变化，故发生了化学变化，B错

误；聚丙烯是由丙烯通过加聚反应合成，属于合成有机高分子材料，C正确；聚四氟乙烯是

由四氟乙烯发生加聚反应合成，CF?=CF2属于卤代烧，D正确。］

4.（2021•福建莆田一模）《唐本草》和《本草图经》中记载：“绛矶，本来绿色，

正如瑁璃烧之赤色”“取此物（绛矶）置于铁板上，聚炭，……吹令火炽，其矶即沸，流出，

色赤如融金汁者是真也”。其中不涉及的物质是（）

A.FeSO4•7H2OB.S

C.FezChD.H2so4

B［绛矶是指FeSO4,7H2。，“正如瑁璃烧之赤色”说明反应生成FezCh;“其矶即沸，

流出”，反应产生H2so4,不涉及单质S。］

5.（2021•湖北宜昌一模）钧瓷是宋代五大名窑瓷器之一，以“入窑一色，出窑万彩”的

神奇窑变著称。下列关于陶瓷的说法正确的是（）

A.“窑变”是高温下釉料中的金属化合物发生氧化还原反应导致颜色的变化

B.高品质白瓷晶莹剔透，属于纯净物

C.氮化硅陶瓷属于传统无机非金属材料

D.由于陶瓷耐酸碱，因此可以用来熔化氢氧化钠

A［不同的金属氧化物颜色可能不同，在高温下，釉料中的金属化合物发生氧化还原

反应导致颜色变化，A正确；白麦是硅酸盐产品，属于混合物，B错误；氮化硅陶瓷属于新

型无机非金属材料，C错误；陶瓷中含SiCh,在高温下可与NaOH反应生成NazSiCh,故不

能用于熔化NaOH,D错误。|

6.（2021•天津大港一中一模）2019年9月25日，北京大兴国际机场正式投入运营。在

这一形似“凤凰展翅”的宏伟建筑中，使用了大量种类各异的材料。下列关于所使用材料的

分类不正确的是（）

C［有机玻璃的主要成分是聚甲基丙烯酸甲酯，是合成有机高分子材料，不是无机硅

酸盐材料。］

7.（2021•山东泰安一模）化学与生产、生活及环境密切相关，下列说法不正确的是（）

A.针对新冠肺炎疫情，可用高锈酸钾溶液、无水酒精、双氧水对场所进行杀菌消毒

B.常用危险化学品标志中的数字主要表示的是危险的级别

C.硅胶常用作食品干燥剂，也可以用作催化剂载体

D.葡萄酒中通常含有微量SCh，既可以杀菌又可以防止营养成分被氧化

A［消毒使用的医用酒精是体积分数为75%的酒精，无水酒精的消毒效果并不好，A

错误；常用危险化学品标志由图案和数字构成，数字表示危险的级别，B正确；硅胶具有吸

水性，且无毒，可用作食品干燥剂，C正确；葡萄酒中加入少量SCh,作抗氧化剂和杀菌消

毒剂，D正确。］

A综合性君EE

8.（2020.广东顺德区四模）沈括的《梦溪笔谈》中记载①……高奴县出脂……颇似淳漆,

燃之如麻，但烟甚浓，……试扫其煤以为墨，黑光如漆，松墨不及也，遂大为之。”②“信

州铅山县有苦泉，流以为涧，挹其水熬之，则成胆矶，烹胆研则成铜；熬胆帆铁釜，久之亦

化为铜……下列说法不正确的是（）

A.①中的“脂水”指石油

B.①中的“烟”指石油中含碳个数较多的烧不完全燃烧产生的现象

C.②中制得胆研的方法为蒸发结晶

D.②中“久之亦化为铜”发生了置换反应

C［CuSO4易溶于水，且溶解度受温度影响较大，从溶液中制得胆矶的方法应该是蒸发

浓缩、冷却结晶。］

9.（2021•山东临沂一模）化学与生产、生活及社会发展密切相关。下列说法正确的是

（）

A.医疗上用浓度为95%的酒精杀菌消毒

B.葡萄糖作为人类重要的能量来源，是由于它能发生水解

C.石墨纤维和制医用口罩的聚丙烯纤维都是有机高分子化合物

D.聚合硫酸铁［FeKOH）式SO。小是新型絮凝剂，可用来处理水中的悬浮物

D［医用酒精是体积分数为75%的酒精，A错误；葡萄糖是单糖，不能水解，在人体

内发生氧化反应生成CO2和H2O,同时释放出能量，B错误；石墨纤维是碳元素形成的单

质，属于无机非金属材料，C错误；聚合硫酸铁溶于水，Fe3+发生水解生成Fe（OH）3胶体，

能吸附水中悬浮物，起到净水作用，D正确。］

训练（六）电解质和离子反应

A.基础性住：：：：：：：：：：：|

1.（2021•山东师大附中检测）有如下物质：①NaCl溶液；②熔融MgCb;③CuSCU-5H2O

晶体；④NaOH固体；⑤金属铜；⑥蔗糖。有关它们的说法正确的是（）

A.属于非电解质的有①⑤⑥

B.属于电解质的有①②③④

C.不能导电的有③④⑥

D.属于混合物的有①②③⑥

C[NaCl溶液是混合物，铜是单质，二者既不是电解质也不是非电解质，A项错误；

NaCl溶液是电解质溶液，并非电解质，B项错误；CuSO「5H2O和NaOH固体均为电解质，

但固态时不导电，蔗糖是非电解质，不导电，C项正确；熔融MgCb、CuSO「5H2O和蔗

糖都是纯净物，D项错误。]

2.（2021•北京师大附中检测）下图是NaCl加入水中溶解并电离的示意图，观察该图可得

到的结论是（）

A.该过程通常表示为NaCl=Na'+C「

B.NaCl只有在水分子的作用下才能形成Na+

C.NaCl的水溶液是电解质

D.NaCl只有在水溶液中才能导电

A[NaCl溶于水或受热熔化时，均发生电离，其电离过程可表示为NaCl=Na++CP；

NaCl的水溶液是混合物，是电解质溶液，而不是电解质，NaCl为电解质，在水溶液中或熔

融状态下均能够导电。]

3.下列物质在水中的电离方程式中正确的是（）

++

A.NaHCO3=Na+H+COf

+

B.NaHSO4=Na+HSO4

2+

C.MgCl2=Mg+2Cr

+2-

D.H2S=2H+S

C[NaHCCh是弱酸的酸式盐，溶于水电离生成Na+和HCO3,电离方程式为

+

NaHCO3=Na+HCO；,A项错误；NaHSOa在水中电离出Na+、H-和SOf,应为

h+2+

NaHSO4=Na+H+SOr,B项错误；MgCL是易溶于水的强电解质，电离产生Mg

和C「，C项正确；H2s是弱电解质，存在电离平衡，且分步电离，D项错误。]

4.（2020•湖北沙市中学模拟）下列离子方程式的书写中，正确的是（）

h2+

A.碳酸氢钙溶液跟盐酸反应：Ca（HCO3）2+2H=Ca+2H2O+2CO2t

B.“84消毒液”（有效成分NaClO）和“洁厕灵”（主要成分盐酸）混合使用放出氯气:CIO

-+

+Cr+2H=C12t+H2O

C.将少量SO2通入NaClO溶液：SO2+H2O+2CIO=SOf+2HC1O

2+

D.向碳酸氢筱溶液中加入足量石灰水：Ca+HCO；+OH=CaCO3I+H2O

+

B［碳酸氢钙易溶于水，要用离子符号表示，应为HCO；+H=CO2t+H2O,A项

错误；“84消毒液”和“洁厕灵”混合时发生氧化还原反应生成Ch,符合反应事实及守

恒规律，B项正确；SCh通入NaClO溶液中发生氧化还原反应，应为SO2+C1O+

H2o=sor+cr+2H\C项错误；漏写NH；与OH发生的反应，应为NH4+HCO3

2+

+Ca+2OH=CaCO3I+NH3•H2O+H2O,D项错误。］

A综合性番H

5.(2021•安徽六校联考)在电解质的导电性装置(如图所示)中，若向某一电解质溶液中

逐滴加入另一溶液时，则灯泡由亮变暗，至熄灭后又逐渐变亮的是()

A.盐酸中逐滴加入食盐溶液

B.硫酸中逐滴加入氢氧化钠溶液

C.石灰乳中逐滴加入稀盐酸

D.硫酸中逐滴加入氢氧化钢溶液

D［盐酸滴加到食盐溶液中，不发生反应，溶液的导电性变化不大，灯泡的明亮程度

变化不大，A错误；硫酸滴加到NaOH溶液中，二者发生反应生成Na2s。4和H2O,Na2SO4

在水中电离产生Na卡和SO丁，溶液的导电性变化不大，灯泡的明亮程度变化不大，B错误；

石灰乳中Ca(OH)2达到过饱和状态，导电能力较弱，逐滴加入稀盐酸，二者反应生成CaCL

和H2O,溶液的导电能力增大，灯泡变亮，C错误；硫酸逐滴加入氢氧化钢溶液中，二者反

应生成BaSCh沉淀和H2O,BaSC)4难溶于水，而水几乎不导电，溶液的导电能力逐渐减弱，

二者恰好完全反应时，灯泡熄灭，当硫酸过量时，灯泡逐渐变亮，D正确。］

6.(2021.安徽“江南十校”联考)下列离子方程式正确的是()

A.在AgNO3溶液中加入过量氨水：Ag'+NH3•H2O=AgOHJ+NH4

2++

B.H2sCh与Ba(OH)2溶液反应：Ba+OH+H+SOr=BaSO4I+H2O

C.在强碱溶液中NaClO与Fe(OH)3反应生成Na2FeO4：3C1O+2Fe(OH)3=2FeO1+

+

3Cr+4H+H2O

2+

D.等体积、等浓度的Ba(OH)2溶液与NH4HCO3溶液混合：Ba+2OH+NH；+HCO；

=BaCO3I+NH3•H2O+H2O

D[AgOH溶于过量氨水，正确应为Ag++2NH3•H2O=Ag(NH3)；+2H2O,A项错

误；不符合离子配比关系，正确应为Ba2++2OH-+2H++SO：=BaSO4I+2H2O,B项

错误；强碱性溶液中不能生成H+,正确应为3cleT+2Fe(OH)3+4OH=2FeO]+3CP

+5H2O,C项错误；符合反应事实及守恒规律，D项正确。]

7.(2021•黑龙江哈尔滨模拟)在下图点滴板上进行四个溶液之间反应的小实验，其对应

反应的离子方程式书写正确的是()

/FeSO,+H,O,(盐酸酸化)Na?CO,+HCl(过量)1

OCD/

O点滴板CD/

CHCOOH+KOHAlCb+Nl-O(过：ft)/

2++3+

A.a反应：Fe+Z2H+H2O2=Fe+2H2O

B.b反应：COf+H'=HCO；

+

C.c反应：H+OH=H2O

D.A*+3NH3•H2O=A1(OH)3I+3NH：

D[a中反应的离子方程式不符合电荷守恒，A项错误；忽视反应物的量对产物的影响，

正确应为CO「+2H'=CO2t+H2O,B项错误；CH3coOH是弱酸，书写离子方程式时

要用化学式表示，C项错误。]

»应用性率一.二

8.下列物质:①液态HC1②NaHCCh③NaCl溶液④CC>2⑤蔗糖晶体⑥Ba(OH)2

⑦红褐色的氢氧化铁胶体⑧NH3•H2O⑨空气⑩Ab(SO4)3

(1)上述十种物质中有两种物质在水溶液中可发生反应，离子方程式为H++OH

=H2O,该反应的化学方程式为。

(2)⑩在水中的电离方程式为

(3)胃液中含有盐酸，胃酸过多的人常有胃疼烧心的感觉，易吐酸水，服用适量的小苏

打(NaHCCh),能治疗胃酸过多，请写出其反应的离子方程式：

;如果病人同时患胃溃疡，为防胃壁穿孔，不能

服用小苏打，此时最好用含A1(OH)3的胃药(如胃舒平)，它与胃酸反应的离子方程式为

(4)向Ba(OH)2溶液中通入过量的CO2的离子方程式:

解析(1)可溶性的强酸和强碱反应生成可溶性盐，可用离子方程式H+OH-=H2O

表示，则化学方程式为Ba(OH)2+2HCl=BaCl2+2H2Oo

3+

(2)Ab(SO4)3是强电解质，在水中发生完全电离，电离方程式为A12(SO4)3=2A1+

3S0fo(3)胃液中含有盐酸，盐酸与小苏打反应生成二氧化碳和水，反应的离子方程式为

HCO.,+H+=H2O+CO2Al(OH)3与HC1发生酸碱中和反应，由于A1(OH)3是难溶物，故

+3+

书写离子方程式时不拆分，该反应的离子方程式为A1(OH)3+3H=3H2O+AIO

(4)向Ba(0H)2溶液中通入过量的C02,生成Ba(HCO3)2,反应的离子方程式为C02+

OH-=HCO；o

答案(1)Ba(OH)2+2HCl=BaCl2+2H2O

+

(2)A12(SO4)3=2AP+3SO5

43+

(3)HCO3+H*=H2O+CO2tAl(0H)3+3H=3H2O+Al

(4)CO2+OH=HCO；

训练(七)离子方程式的判断及书写

A基础性卷I

1.(2021・清华大学附中一模)下列实验对应的离子方程式正确的是()

A.铝溶解在NaOH溶液中：2A1+2OH=2A1O；+3H2t

+

B.向滨水中通入SO2后褪色：SO2+Br2+2H2O=SOr+2Br+4H

C.白醋与84消毒液混合产生黄绿色气体：Cl+C1O+2H'=C12t+H2O

2+

D.少量铁溶于过量稀硝酸中：3Fe+8H++2NC)3=3Fe+2NOt+4H2O

B［不符合原子守恒，正确应为2A1+2OFT+2H2O=2AK)2+3H2t,A错误；醋酸

是弱酸，书写离子方程式时，要用化学式CH3COOH,C错误；少量铁溶于过量稀硝酸生成

3

Fe(NO3)3,正确应为Fe+4H++NO；=Fe'+NOt+2H2O,D错误。］

2.(2021.天津和平区一模)能正确表示下列反应的离子方程式为()

23+

A.向FeBn溶液中通入过量Cb：2Fe"+Cl2=2Fe+2C1

B.向饱和碳酸钠溶液中通入足量CO2：CO；+2CO2+H2O=2HCO3

C.向碘化钾溶液中加入少量酸性双氧水：3H2O2+「=1。3+3H.O

2++

D.向CuSO4溶液中通入H?S：H2S+CU=CUS1+2H

DR2+、都能被过量CL氧化，正确应为2Fe2++4B「+3cl2=2Fe3++2B"+6Cl

■,A错误；饱和Na2cCh溶液中通入足量CO2,析出NaHCCh晶体，正确应为2Na++CC>2

+COf+H2O=2NaHCO3I,B错误；KI溶液中加入少量双氧水，反应生成L,正确应

为21+比02+2酎==12+210,C错误。］

3.(2021•吉林松原检测)下列离子方程式正确的是()

+

A.KC10碱性溶液与Fe(0H)3反应：3C1O+2Fe(OH)3=2FeO:+3C1+4H+H2O

+

B.用稀硫酸除去硫酸钠溶液中少量的硫代硫酸钠：S2Oi+2H=SO2t+Si+H2O

C.铝粉加入NaOH溶液中产生无色气体：2A1+20H=2A1O2+H2t

2+

D.向碳酸氢铁溶液中加入足量Ba(OH)2溶液：Ba+HCO；+0H=BaCO3I+H20

B［在强碱性溶液中不可能生成H*,应为3cleT+2Fe(OH)3+4OH--2FeOT+3C1

「+5H2O,A项错误；用稀硫酸除去硫酸钠溶液中少量的Na2s2O3,反应生成二氧化硫和硫：

S20f+2FT=SO2t+SI+H2O,B项正确；Al与NaOH溶液反应生成NaAlCh和H2,正

确应为2A1+2OH+2H2O=2A1O］+3H2t,C项错误；向碳酸氢镀溶液中加入足量

Ba(0H)2溶液，NH；、HCO3均与OFT反应，生成的CO：与Ba?+结合生成BaCCh沉淀，

正确应为Ba2++HCO；+NH：+20H=BaCO3I+NH3•H2O+H2O,D项错误。］

4.(2021•山东青岛检测)下列指定反应的离子方程式正确的是()

+-

A.钠与水反应：Na+2H2O=Na+2OH+H2t

+2+

B.用CH3COOH溶解CaCCh：CaCO3+2H=Ca+H2O+CO2t

3+

C.向FeCb溶液中加入少量KSCN溶液：Fe+3SCN~=Fe(SCN)3

+2+-

D.NaHSO4溶液与Ba(OH)2溶液反应至中性：H+SOf+Ba+OH=BaSO41+

H2O

C［不符合电荷守恒规律，应为2Na+2H2O=2Na++20H+H2t,A项错误；醋酸

2+

为弱电解质，要用化学式表示，应为CaCO3+2CH3COOH=Ca+CO2t+2CH3COO+

H2O,B项错误；FeCb溶液加入少量KSCN溶液，反应生成弱电解质Fe(SCN)3,符合反应

事实及守恒规律，C项正确；不符合反应物的离子配比关系，应为2H++S0「+Ba2++2OH

-=BaSO4I+2H2O,D项错误。］

5.(2021•北京海淀区一模)下列反应的离子方程式不正确的是()

A.NaOH溶液腐蚀玻璃瓶塞：SiO2+2OH-=SiOf+H2O

△

2

B.实验室制Cb：MnCh+4HCl(浓)==Mn'+2Cr+2H2O+Cl2t

C.向Mg(OH)2悬浊液中加入FeCb溶液：2Fe3'+3Mg(OH)2=2Fe(OH)3+3Mg2+

2+

D.向Ba(OH)2溶液中加入少量NaHSCh溶液：HSO；+Ba+OH=BaSO3I+H2O

△

+

B［盐酸是强酸，书写离子方程式要用离子式表示，正确应为MnO2+4H+2Cr=—

2+

Mn+2H2O+CI2t,B错误。］

A应用性至

6.(2021•山东济南一模)利用某冶金行业产生的废渣(主要含V2O3,还有少量SiO2、P2O5

等杂质何以制得(NH4)5(VO)6(CO3)4(OH)9-10H2O,生产流程如下：

\II4IICO3

S

空气滤液

已知：V2O5微溶于水、溶于碱生成VO广(加热生成VO；),具有强氧化性。向Na3V04

溶液中加酸，不同pH对应的主要存在形式如下表：

PH>1310.6〜12约8.43〜8约2<1

存在形式VO^

vofv2ofv3of10V2O5vo2

回答下列问题：

(1)“焙烧”后V元素转化为NaV03,Si元素转化为(写化学式)。

(2)“沉钮”过程中,pH由8.5到5.0发生反应的离子方程式为:

最终需要控制pH约为；“沉机”最终得到的主要含钢物质是

______________(写化学式)。

(3)“还原”和“转化”过程中主要反应的离子方程式分别为

答案（l）Na2SiO3

（2）10V3O^+12H'=3V1OO^+6H2O2V2O5

+2+

（3）2VO；+HCOOH+2H=2VO+CO2t+2H2O

2+

5NH：+6VO+17HCO3+6H2O=（NH4）5（VO）6（CO3）4（OH）9•10H2O+13CO2t

2+

或5NH；+6VO+17HCO3+19H2O=（NH4）5（VO）6（CO3）4（OH）9.10H2O+13H2CO3

7.利用硫酸渣（主要含Fe2O3>FeO,杂质为AbCh和SiCh等）生产铁基颜料铁黄（FeOOH）

的制备流程如下：

空氨

溶液I-eSj

.H水

硫过过

酸还VV洗烘

酸f»滤T氧化滤-*ffFe()()11

溶|匣涤干I

清PHII

I3〜1|

滤渣1滤液11

(1)“酸溶”时，Fe2O3与硫酸反应的离子方程式为

(2)滤渣I的主要成分是FeS2、S和(填化学式)；Fe3+被FeS?还原的离子方程

式为。

(3)“氧化”中，生成FeOOH的离子方程式为

___________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________O

解析(2)硫酸渣加硫酸酸溶，得Fe3;Fe2\AF+的溶液，加FeS?还原Fe?*,SiCh不

溶于酸，滤渣I中还有SiCh。反应物为Fe3+、FeS2(硫显一1价，铁显+2价)，生成物有Fe?

+(Fe3+被还原为Fe2")、S(滤渣I成分之一)，根据得失电子守恒配平。

(3)滤液I中主要含Fe2+、AP+,通入空气氧化Fe2+为Fe3+,加氨水调节pH至3〜4沉

2

淀Fe3+。反应物为Fe2+、O2,NH3♦HiO,生成物有FeOOH、NH；,根据电子守恒得：4Fe

+2+

+NH3•H2O+O2—MFeOOHI+NH4,根据电荷守恒配平NH：：4Fe+8NH3•H2O

+O2-4FeOOHI+8NH4,根据原子守恒补充水。

+3+

答案(l)Fe2O3+6H=2Fe+3H2O

3+2+

(2)SiO22Fe+FeS2=3Fe+2S

2+

(3)4Fe+8NH3•H2O+O2=4FeOOHI+8NH4+2H2O

训练(八)离子共存与离子推断

卜基础性条；

1.(2020•江苏南京、盐城二模)常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是

()

A.澄清透明的酸性溶液中：Fe3\Cu2\SCN，SO：

B.能使酚配变红的溶液中：K+、NH：、C「、NO3

C.£、=10"mol•「1的溶液中：Na+、A-+、CF,SOf

c(H)

+2+

D.C(HCO3)=0.1molL-i的溶液中：H>Mg、SO；、NO3

C[Fe3+和SCN-反应生成弱电解质Fe(SCN)3而不能大量共存，A项错误；能使酚猷变

红的溶液呈碱性，NH；和OPT结合生成NH3・H2O而不能大量共存，B项错误；常温下，

c(OH)=(,(，•)=1012mol,L则该溶液中c(H*)=102moi/L,溶液呈强酸性，四种

离子可以大量共存，C项正确；HCO3和H+反应生成CO2和H2O而不能大量共存，D项错

误。]

2.(2021•山东临沂检测)常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是()

A.“84”消毒液中：SiOf、COf、Na\K+

/TT+\

B.c(OH)=1°F的溶液中：NH；、Ca2+,Cl\NO；

C.0.1mol•NaAKh溶液中：HCO；、NH；、SOf、Fe3+

D.pH=l的溶液中：Na\K+、Cl、S2Of

A「84"消毒液的主要成分是NaClO,溶液呈碱性，SiO：、CO：、Na+、K*四种离

子不反应，可以大量共存，A项正确；常温下，，时一\=10-12的溶液中C(OH)=0.1

mol.L溶液呈强碱性，NH：与OH一生成NH3出2。而不能大量共存，B项错误；在NaAlO2

溶液中含大量A1O：,HCO3与AIO2发生反应生成A1(OH)3和CO;而不能大量共存，C

+

项错误；pH=l的溶液呈强酸性，S20r与发生反应：S20f+2H=SI+SO2t+

H2O,不能大量共存，D项错误。1

3.(2020.江苏七市第二次调研)室温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的

是()

A.c(AF+)=0.1moLL/i的溶液：Na+、NH：、SOf、NO3

B.c(Fe3+)=0.1molL-i的溶液：K+,Ba2+,OH-,SCN

C.c(NO；)=0.1mol/L的溶液：H\K+,「、CP

D.水电离的C(H+)=1X1013moi/L的溶液：Na*、Mg2+,SO；、HCO；

A［Fe3+与OH」、SC2均发生反应而不能大量共存，B项错误；NO；、厂、H，发生

氧化还原反应而不能大量共存，C项错误；室温下，水电离的c(H+)=lXK)r3mol/L的溶液

中水的电离受到抑制，该溶液可能是强酸性或强碱性溶液，HCO3一定不能大量共存，D

项错误。］

4.(2021・湖南益阳检测)常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是()

A.中性溶液中：Ca2+、Cu2\Br\Cl-

B.c(C10)=1mol-L1的溶液中:Fe2\人伊、Cl\I

C.能使酚醐变红的溶液中：K+、Na+、SiOf、SOf

D.c冷-)=0」moll/i的溶液中：NH：、Mg2+,SOf、CH3COO

C［由于Cu2+发生水解反应，含有CM+的溶液呈弱酸性，故中性溶液中Cu2+不能大量

存在，A项错误；C1CT与Fe2+、「发生氧化还原反应而不能大量共存，B项错误；使酚猷变

红的溶液呈较强碱性，K+、Na\SiO「、SOf不发生反应，可以大量共存，C项正确；

c冷一)=0.1mol-L1的溶液中c(H+)=0.1mol.LCH3coO与H'反应生成CH3coOH

而不能大量共存，D项错误。］

5.(2021•山东临沂模拟)某溶液甲呈强酸性，可能含有Na+、K\Fe2\Al3\NH：、

SOf,SO：、Cl\NO；中的若干种，为确定溶液甲的成分，进行如下实验。下列说法

正确的是()

气体1溶液丙

H()

、I-J_L

过量XI'll

落"13a(N()3)溶Na()11

液」^_溶液

液△

甲乙

淀

沉2

沉淀1

3+

A.溶液甲中肯定存在Fe2'、Al>NH4、SO；、Na'

B.不能确定溶液甲中是否含有Na+、K\A13+和C「

c.溶液甲中一定不存在K+、SOf、N03、cr

D.沉淀2是Fe(OH)3,沉淀3是Al(0H)3,均能完全溶于过量的溶液丙中

B［溶液甲呈强酸性，SOf因与H一反应生成SO2而不能存在；溶液甲加入过量

Ba(NCh)2溶液，产生气体1和沉淀1,则沉淀1是BaSC)4,气体1是NO,溶液甲中含有SO7、

Fe2+,一定不含NO；,其原因是Fe2+、NO；、H+发生反应：3Fe2++NO；+4H+=3Fe3

+

+NOt+2H2O,溶液乙中加入过量NaOH溶液、加热，产生气体2和沉淀2,则气体2

是NH3,沉淀2是Fe(OH)a,溶液甲中含有NH；；溶液丁中含有Ba?+、NO3、Na*、OH

等，通入CO?得到沉淀3,则沉淀3中含有BaCCh,不能确定是否含有A1(OH)3,故不能判

断溶液甲中是否含有AF+。溶液乙中加入过量NaOH溶液，则溶液戊进行焰色反应，火焰

呈黄色，证明有Na卡,但不确定一定来自