2023年湖北高考化学模拟试题及答案

1.下列有关化学用语表达正确的是

I5N的原子结构示意图：((15)285

0

NH4cl电子式为:H：N：H「C「

14

CS2的空间充填模型：000

D.基态铜原子的价层电子排布图：川川[I|[|H

【答案】C

【详解】A.的原子结构示意图为《斐，A错误；

'H十

B.NHQ电子式为：H：N：H匚@：「，B错误；

H

C.原子半径c<s所以CS?的空间充填模型：CXO,C正确；

D.基态铜原子的价层电子排布为3d'04slD错误；

故选Co

2.设NA为阿伏加德罗常数的值。下列有关叙述正确的是

A.Imol白磷中含有P-P共价键的数目为4NA

B.ImolfhO最多可形成4NA个氢键

C.28gC2H4分子中含有的◎键数目为4NA

D.1.8gl80中含有的中子数为NA

【答案】D

【详解】A.白磷(P4)是正四面体型结构，每个P4分子中含有6个P-P共价键，所以

Imol白磷分子(P4)中含有6NA个共价键，A错误；

B.1个H20分子能与周围4个H20分子形成氢键，每个氢键为两个H20分子共用，

则1个水分子形成2个氢键，1molH2O最多可形成2NA个氢键，B错误；

C.1个C2H4由4个C-H键和1个C=C键构成,则1个C2H4分子含5个。键，1molC2H4

分子中含有的。键数目为5NA,C错误；

D.1个18。含10个中子，则O.lmo/o中含有的中子数为NA,D正确；

故选D。

3.下列各组原子中，彼此化学性质一定相似的是

A.最外层都只有一个电子的X、Y原子

B.原子核外L层上有8个电子的X原子与M层上有8个电子的Y原子

C.2p轨道上有3个未成对电子的X原子与3p轨道上有3个未成对电子的Y原子

D.原子核外电子排布式为Is?的X原子与原子核外电子排布式为Is22s2的Y原子

【答案】C

【详解】A.最外层只有一个电子可能是H原子、碱金属元素原子或者IB族元素原子，

H原子、碱金属元素原子性质有相似的地方，都具有还原性，但与IB族元素原子性质

不同，故A错误；

B.原子核外L层上有8个电子的X原子，没有指明有没有M层，M层上有8个电子

的Y原子，没有指明有没有N层，无法判断它们是什么原子，无法判断它们的化学性

质是否相似，故B错误；

C.2P轨道上有3个未成对电子的X原子为N原子，3P轨道上有3个未成对电子的Y

原子为P原子，N和P位于同一主族，最外层电子数相同，性质相似，故C正确；

D.原子核外电子排布式为1s2的X原子为He原子，原子核外电子排布式为Is22s2的Y

原子为Be,二者性质不同，故D错误；

故答案为C。

4.下列关于化学键的说法不正确的是

A.乙烯中C=C键的键能小于乙烷中C-C键的键能的2倍

B.◎键可以绕键轴旋转，兀键不能绕键轴旋转

C.在气体单质中，一定有o键，可能有赏键

D.s-pc键和p-pc键电子云者K是轴对称

【答案】C

【详解】A.碳碳双键中一个是兀键，一个是。键，碳碳单键是。键，兀键的键能一般

小于。键，所以乙烯中C=C键的键能小于乙烷中C-C键的键能的2倍，A正确：

B.c键为轴对称，可以绕键轴旋转，兀键呈镜面对称，无法绕键轴旋转，B正确；

C.气体单质中可能不存在化学键，如稀有气体单质中，C错误；

D.s-po键和p-p。键电子云都是轴对称的，D正确；

故选Co

5.化学分析的手段通常有定性分析、定量分析、仪器分析等，现代化学中仪器分析是

研究物质结构的基本方法和实验手段。下列关于仪器分析的说法不正确的是

A.光谱分析：利用原子光谱上的特征谱线来鉴定元素，太阳光谱里的夫琅禾费线是原

子的吸收光谱

B.质谱分析：利用质荷比来测定分子的相对分子质量，CH.3cH20H与CH30cH3的质

谱图完全相同

C.红外光谱分析：获得分子中含有的化学键或官能团的信息，可用于区分CH3cH20H

和CH30cH3

D.X衍射图谱分析：获得分子结构的有关信息，包括晶胞形状和大小、分子或原子在

微观空间有序排列呈现的对称类型、原子在晶胞里的数目和位置等

【答案】B

【详解】A.不同元素原子的吸收光谱或发射光谱不同，常利用原子光谱上的特征谱线

来鉴定元素，故A正确；

B.CH3cH20H与CH30cH3的结构不同，最大荷比相同，则质谱图不完全相同，故B

错误；

C.红外吸收光谱仪可以测得未知物中的化学键或官能团，CH3cH20H和CH30cH3所

含官能团为羟基和酸键，可用红外光谱分析区别，故C正确；

D.X-射线衍射法是区分晶体和非晶体的最科学的方法，能获得晶胞形状和大小、分子

或原子在微观空间有序排列呈现的对称类型、原子在晶胞里的数目和位置等，故D正

确；

故选：Bo

6.法匹拉韦是治疗新冠肺炎的一种药物，其结构简式如图所示。下列说法错误的是

A.该分子中所含元素中电负性最小的是H

B.该分子中C-F键的键能大于C-N键的键能

C.该分子中所有C原子都为sp2杂化

D.该分子中G键与兀键数目之比为7：2

【答案】D

【详解】A.非金属性越强，电负性越大,C、N、O、F、H电负性由大到小为F>O>N>C>H,

故A正确；

B.键长越短，键能越大，该分子中C-F键的键能大于C-N键的键能，故B正确；

C.含有N=C、C=O、C=C键的C原子中均形成3个。犍，为sp2杂化，故所有C原子

都为Sp2杂化，故C正确；

D.单键均为o键，双键是一个。键和1个兀键，该分子中含有。键15个，兀键数目为

4个，G键与兀键数目之比为15：4,故D错误；

故选D。

7.2019年是门捷列夫提出元素周期表150周年。根据元素周期律和元素周期表，下列

推断不含瞿的是

A.第35号元素的单质在常温常压下是液体

B.位于第四周期第VA族的元素为非金属元素

C.第84号元素的最高化合价是+7

D.第七周期0族元素的原子序数为118

【答案】C

【详解】A.35号元素是溪元素，单质Bn在常温常压下是红棕色的液体，A项合理；

B.位于第四周期第VA族的元素是珅元素（As）,为非金属元素，B项合理；

C.第84号元素位于第六周期VIA族，为针元素（P。），由于最高正价等于主族序数，所

以该元素最高化合价是+6,C项不合理；

D.第七周期0族元素是第七周期最后一个元素，原子序数为118,D项合理。

故答案选C«

8.下列有关N、P及其化合物的说法错误的是

A.N的电负性比P的大，可推断NCb分子的极性比PCL的大

B.N与N的无键比P与P的强，可推断N三N的稳定性比P三P的高

C.NH3的成键电子对间排斥力较大，可推断NH3的键角比P%的大

D.HNCh的分子间作用力较小，可推断HNCh的熔点比H3P的低

【答案】A

【详解】A.P和Cl的电负性差值比N和Cl的电负性差值大，因此PCb分子的极性比

NCb分子极性大，A项错误；

B.N与N的"键比P与P的强，故N三N的稳定性比P三P的高，B项正确；

C.N的电负性比P大，N%中成键电子对距离N比PH3中成键电子对距离P近，N%

中成键电子对间的斥力大，因此N%的键角比PH3的大，C项正确；

D.相对分子质量：HN03VH3PCM,因此HNCh的分子间作用力比磷酸的分子间作用力

小，从而导致HNCh的熔点比H3P。4的低，D项正确；

故选Ao

9.二氯化二硫（S2cl2）,非平面结构，常温下是一种黄红色液体，有刺激性恶臭，熔点

80℃,沸点135.6℃,对干二氯化二硫叙述正确的是

A.二氯化二硫的电子式为：ci:s：：s：ci：

B.分子中既有极性键又有非极性键

C.二氯化二硫属于非极性分子

D.分子中S-C1键能小于S-S键的键能

【答案】B

【详解】A.S2c12分子中S原子之间形成1对共用电子对，C1原子与S原子之间形成1

对共用电子对，结合分子结构可知S2cL的结构式为C1-S-S-CL电子式为

:芭，S•S•ci：,故A错误；

B.S2cL中CI-S属于极性键，S-S键属于非极性键，不对称的结构，为极性分子，故B

正确；

C.分子的结构不对称，为极性分子，而不是非极性分子，故C错误；

D.同周期从左往右原子半径逐渐减小，所以氯原子半径小于硫原子半径，键长越短键能

越大，所以分子中S-C1键能大于S-S键的键能，故D错误；

故选Bo

10.CH；、CH,..CH,都是重要的有机反应中间体，有关它们的说法正确的是

A.碳原子均采取sp2杂化，且CH；中所有原子均共面

B.CH；与NH3、H3O+互为等电子体，几何构型均为三角锥形

C.C1I；与OH•形成离子化合物

D.两个C&.或一个CIL；和一个CH；结合可得到不同化合物

【答案】B

【详解】A.由于CH；中的碳原子采用的是sp2杂化，价层电子对数为3,所以分子构型

为平面三角形，但CH,.的碳原子的价层电子对都是3,还有一个单电子，采用的是sp3

杂化，CH；的碳原子价层电子对是4,采用的是sp3杂化，故A的说法错误；

B.CH；中的碳原子采用的是sp3杂化，价层电子对是4,由于结构中有孤电子对，所以

分子构型为三角锥型，CH；与NH3、HO+的原子数和价电子数都相等，所以它们为等

电子体。所以它们的分子构型均为三角锥型，故B的说法正确；

C.CH；与OH-通过OH的孤对电子形成共价键，形成的是共价化合物，故C的说法错

误;

D.两个CH，.结合得到的是乙烷，一个CI1；和一个CH；结合得到的也是乙烷，故D的说

法错误；

本题答案B。

11.某抗癌药物的结构简式如图所示，其中W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周

期主族元素，W、Y同主族，Y、Z的最外层电子数之和是X的最外层电子数的2倍。

下列叙述正确的是

A.W的最简单氢化物与Z的单质混合后可产生白烟

B.最高价氧化物对应的水化物酸性强弱Y>Z

C.简单氢化物的沸点：W<Y<X

D.Y、Z形成的化合物中，每个原子均满足8电子结构

【答案】A

【分析】由分子结构可知Y形成5个共价键，则Y原子最外层有5个电子，由于W、

X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期主族元素，W、Y同主族，则W是氮元素，Y

是磷元素，Y、Z的最外层电子数之和是X的最外层电子数的2倍，磷的最外层有5个

电子，Z最外层电子数也是奇数，X最外层电子数为偶数，结合都是短周期元素，则Z

是氯元素，最外层有7个电子，所以X最外层电子数为(5+7)/2=6,原子序数比磷小，

则X是氧元素。根据上述分析知：W是氮元素，X是氧元素，Y是磷元素，Z是氯元

•^1一

素O

【详解】A.W是氮元素，Z是氯元素，W的最简单氢化物NH3与Z的单质C12混合后

会发生氧化还原反应(8NH3+3CI2=6NH4CI+N2),反应产生的NH4cl在室温下呈固态，

可以看到白烟现象，A项符合题意；

B.Y的最高价氧化物对应水化物为H3PO4,其为中强酸；Z的最高价氧化物对应水化

物为HC104,其为强酸，所以Z>Y,B项不符合题意；

C.对应的简单氢化物分别为W—NH3,Y—PH3,X—H20,氨气和水的分子间均都有

氢键，沸点较高，水在常温下呈液态而氨在常温下为气态，所以沸点顺序为

H2O>NH3>PH3,即X>W>Y,C项不符合题意；

D.Y为P元素，可与氯形成PC15,其中P不能满足8电子结构，D项不符合题意；

故正确选项为A

12.自从第一次合成稀有气体元素的化合物XePtF6以来，人们又相继发现了急的一系

列化合物，如XeF2、XeF4等。如图甲为XeF4的结构示意图，图乙为XeF2晶体的晶胞

结构图。下列有关说法错误的是

A.稀有气体也能参与化学反应

B.XeF4是非极性分子，Xe原子成键后不含孤电子对

C.一个XeF2晶胞中实际拥有2个XeF2

D.XeF2晶体中距离最近的两个XeF2之间的距离为叵(a为晶胞边长)

2

【答案】B

【详解】A.第一次合成稀有气体元素的化合物XePtF6,说明稀有气体也能发生化学反

应，故A正确;

B.根据XeF4的结构示意图可判断，Xe和F之间形成极性键，该分子为平面正方形结

构，所以是由极性键构成的非极性分子，分子中有有四个。键，孤对电子对为：

gx(8-4)=2,两个孤对电子对:故B错误；

C.根据XeF2晶体的晶胞结构可知，一个XeF2晶胞中实际拥有的XeF?个数为8x：+l=2,

O

故C正确；

D.根据XeF2晶体的晶胞结构可知，立方体体心的XeF2与每个顶点的XeF2之间的距离

最近且相等，该距离为晶胞体对角线长的一半，即为也a,故D正确；

2

故答案为：Bo

13.金属Na溶解于液氨中形成氨合钠离子和氨合电子，向该溶液中加入穴醛类配体L,

得到首个含碱金属阴离子的金黄色化合物[NaL]+Na%下列说法错误的是

A.Na-的半径比F的大B.Na-的还原性比Na的强

C.Na-的第一电离能比H-的大D.该事实说明Na也可表现出非金属性

【答案】C

【详解】A.Na-核外有3个电子层、广核外有2个电子层，故Na-的半径比F-的大,

A项正确；

B.Na的半径比Na的大，Na中原子核对最外层电子的引力小，易失电子，故Na的

还原性比Na的强，B项正确；

C.H的1s上有2个电子，为全充满稳定结构，不易失去电子，故Na-的第一电离能

比H-的小，C项错误；

D.该事实说明Na可以形成Na,得电子表现出非金属性，D项正确。

故选C。

14.下列各项比较中前者高于(或大于或强于)后者的是

A.C-H键的键长与Si-H键的键长

B.邻羟基苯甲醛)和对羟基苯甲醛(0HcY2^~0H)的沸点

C.SO2c12分子中的Cl-S-C1键角和SO2F2分子中的F-S-F键角

D.CH3cH2cH2co0H的酸性和CH3coOH的酸性

【答案】C

【详解】A.C-H键的键能大于Si-H,因此C-H键的键长小于Si-H,A错误；

B.邻羟基苯甲醛能形成分子内氢键，对羟基苯甲醛能形成分子间氢键，所以邻羟基苯

甲醛的沸点小于对羟基苯甲醛，B错误；

C.因为氟电负性大,电子对偏向氟，所以硫原子附近电子云密度下降，排斥减小，所以

SO2c12分子中C1-S-C1键角大于SO2F2分子中F-S-F键角，C正确；

D.CH3cH2cH2co0H中C3H7-为供电子基团，其竣基上的氢较难电离，因此丁酸的酸

性弱于乙酸，D错误；

故答案选C。

15.下列叙述正确的个数是

①稀有气体原子与同周期］A、nA族元素的简单阳离子具有相同的核外电子排布

②第n主族元素其最高价氧化物分子式为R20n,氢化物分子式为RHn(n>4)

③若R2和M+的电子层结构相同，则原子序数：R>M

④含有共价键的化合物一定是共价化合物

⑤共价化合物中不可能含有离子键

⑥键角大小SO3>SO2>SO;>SO；

⑦由于非金属性：F>Cl>Br>L所以酸性：HF>HCl>HBr>HI

⑧HF分子很稳定是由于HF分子之间能形成氢键

⑨分子极性HF>HCl>HBr>HI

⑩熔沸点HF<HC1<HB1<HI

A.1B.2C.3D.4

【答案】B

【详解】①稀有气体原子与下一周期周期IA、HA族元素的简单阳离子具有相同的核

外电子排布，①错误；

②第n主族元素其最高价氧化物分子式为R20n或ROn/2.氢化物分子式为RH8.n)(n>4),

②错误；

③若RZ和M+的电子层结构相同，R在上一周期的VIA族，M在下一周期第IA,则原

子序数：M>R,③错误；

④含有共价键的化合物可能是共价化合物也可能是离子化合物，④错误；

⑤共价化合物中不可能含有离子键，含离子键的化合物一定是离子化合物，⑤正确；

⑥SC)3、S02中心原子为sp2杂化，S03中心原子无孤电子对，S02中心原子有1对孤电

子对，键角SO3>SO2,SO：、SO；中心原子为sp3杂化，SO；中心原子1对孤电子对，

S0：中心原子无孤电子对，键角SO；>SO,，所以键角大小SO3>SO2>SO：>so：

⑥错误；

⑦酸性：HF<HCl<HBr<Hh⑦错误

⑧HF分子很稳定是由于H-F键键能大，⑧错误；

⑨形成化学键的原子电负性相差越大，分子极性越大，电负性F>Cl>Br>I,分子极性

HF>HCl>HBr>HL⑨正确：

⑩HF能形成分子间氢犍，熔沸点较高，HC1、HBr、HI分子组成和结构相似，相对分

子质量越大熔沸点越高，HF>HI>HBr>HCl,⑩错误；

二、填空题

16.I.有以下物质：①H2O②NH3③NH；④CH4⑤C2H4⑥C2H2⑦P4⑧

(1)上述微粒中，既含有极性键又含有非极性键的是。

(2)上述微粒中，既含有。键又含有兀键的是。

(3)上述微粒中，非极性分子有。

(4)上述微粒中，含有sp3杂化的原子的微粒有。

(5)上述微粒中，为正四面体构型的有。

(6)上述微粒中，原子中含有孤电子对的有。

n.请回答下列与io电子和is电子微粒相关的问题：

(7)18电子微粒中化学性质最稳定的。(填化学式)

(8)18电子微粒中有一种强氧化性的四原子分子，该分子是(填“极性”或者"非

极性”)，含有的共价键种类是,画出其电子式o

(9)10电子微粒中有两种可以相互反应生成另外两种10电子微粒，产物中有一种是单核

离子，该反应的离子方程式是。

【答案】(1)⑤⑥

⑵⑤⑥

⑶④⑤⑥⑦

(4)①②③④⑦

(5)③④⑦

⑹①②⑦⑧

⑺Ar

(8)极性极性共价键和非极性共价键H：O：O；H

(9)HF+OH-F+H2O

【详解】(1)C2H4含C-H极性键和C=C非极性键，C2H2含C-H极性键和CmC非极性

键，则既含有极性键又含有非极性键的是⑤⑥；

(2)双键或三键中含有6键和兀键，C2H4含C=C键，C2H2含C=C键，则既含有。键

又含有兀键的是⑤⑥；

(3)CHcC2H4、C2H2和P4分子中，正电中心和负电中心重合，为非极性分子，则属

于非极性分子有④⑤⑥⑦；

(4)FhO中O原子，NH3中N原子，NH：中N原子，CPU中C原子，P4中P原子，

均为sp3杂化，则含有sp3杂化的原子的微粒有①②③④⑦；

(5)NH；、CFh和P4为正四面体构型，则为正四面体构型的有③④⑦；

(6)比0中。含2对孤电子对，NH3中N含1对孤电子对，P4中P含1对孤电子对,

03中心0含1对孤电子对，则原子中含有孤电子对的有①②⑦⑧；

(7)Ar是稀有气体元素，核外有18电子，其单质Ar性质最稳定；

(8)18电子微粒中有一种强氧化性的四原子分子为H2O2,该分子是极性分子；H2O2

的结构式为H-O-O-H,含有的共价键种类是极性共价键和非极性共价键；其电子式为

H：O：O：H；

(9)10电子微粒中有两种可以相互反应生成另外两种10电子微粒，应为HF和OH,

反应生成的F是10电子单核离子，反应的离子方程式是HF+OH-=F+H2OO

三、元素或物质推断题

17.现有六种元素，其中A、B、C、D、E为短周期主族元素，F为第四周期元素，它

们的原子序数依次增大。请根据下列相关信息，回答问题。

A元素形成的物质种类繁多，其形成的一种固体单质工业上常用作切割工具

B元素原子的核外p电子数比s电子数少1

C元素基态原子p轨道有两个未成对电子

D原子的第一至第四电离能分别是：L=738kJ・mol」；12=145lkJ・molJ；l2=7733kJ・moP；

l4=10540kJ«mol'

E原子核外所有p轨道全满或半满

F在周期表的第8纵列

Is2s2P

(1)某同学根据上述信息，推断A基态原子的核外电子排布为血叵|已由二］,该

同学所画的电子排布图违背了»

(2)B元素的电负性(填“大于”“小于”或“等于”)C元素的电负性。B元素的第一

电离能(填“大于""小于''或“等于”)C元素的第一电离能。

(3)AC1的空间结构为,中心原子的杂化轨道类型为o

(4)E原子中电子占据的最高能层符号是,该能层具有的原子轨道数为

(5)F元素位于元素周期表中的______区，F2+的价层电子轨道表达式为o

(6)过量单质F与B的最高价氧化物对应的水化物的稀溶液完全反应，生成BC气体，

该反应的离子方程式为o

【答案】(1)洪特规则

⑵小于大于

(3)平面三角形sp2

(4)M9

Ittttt

3d

(6)3Fe+8H++2NO,=3Fe2++2NOT+4H,O

【分析】A元素形成的物质种类繁多，其形成的一种固体单质工业上常用作切割工具，

A为C,B元素原子的核外p电子数比s电子数少1,电子排布为：Is22s22P'B为N

元素，C元素基态原子p轨道有两个未成对电子，电子排布为：Is22sQp4,C为O,D

原子的第一至第四电离能分别是：L=738kJ-mo「；I2=1451kJ-mor';I2=7733kJ-mol-；

I4=1054()kJmol\D为Mg,E原子核外所有p轨道全满或半满，E为P,F在周期表

的第四周期第8纵列，F为Fe。

【详解】(1)A基态原子的核外电子排布违背了洪特规则；

(2)同周期元素从左到右，电负性逐渐增大，B元素为N,电负性小于C元素O的

电负性；N原子的排布式为Is22s22P3,p轨道为半充满较稳定状态，第一电离能大于O

的第一电离能；

(3)CO：的价层电子对为：1(4+2-3x2)+3=3,中心原子的杂化类型为sp2,空间构

型为平面三角形；

(4)E为P,电子排布式为：Is22s22P63s23P)占据的最高能层符号是M,该能层具

有的轨道数为：1个s轨道，3个p轨道，5个d轨道，共有9个轨道；

(5)F为Fe,位于周期表的d区，Fe?+的价层电子轨道表达式为：

Ittttt

3d

(6)过量Fe和稀HNO3反应生成NO的离子方程式为:

3Fe+8H++2NO,=3Fe2++2NOT+4H,0。

四、结构与性质

18.已知：红磷在氯气中燃烧可以生成两种化合物:PC13和PCk,PC15分子中,P原子

的1个3s轨道、3个3P轨道和1个3d轨道发生杂化形成5个sp3d杂化轨道；PC15分

子呈三角双锥形，其结构如图1所示:

(1)N、P是同一族元素，P能形成PC13、PC15两种氯化物，而N只能形成一种氯化物

NCb,而不能形成NCk,原因是=

(2)下列关于PCk分子的说法正确的有。

A.PCk分子中磷原子没有孤对电子

B.PCk分子中没有形成兀键

C.PCk分子中所有的C1-P-C1键角都相等

D.SF4分子中S原子也采取sp3d杂化

(3)PCk是一种白色晶体，熔融时形成一种能导电的液体，测得其中含有一种正四面体形

阳离子和一种正八面体形阴离子，该晶体的晶胞如图2所示，熔体中P-C1的键长只

有198nm和206nm两种，这两种离子的化学式为。

图2

(4)PBrs气态分子的结构与PC15相似，它的熔体也能导电，经测定知其中只存在一种P-Br

键长，试用电离方程式解释PBrs熔体能导电的原因o

【答案】(1)N原子最外层无d轨道，不能发生sp3d杂化，故无NCk

(2)ABD

(3)PC1：、PCI；

(4)PBr5=PBr；+Br"

【详解】(1)因为氮的最外层电子排布式为2s22P3,该层没有d轨道，磷的最外层电子

排布式为3s23P3,该层外面还有3d空轨道可以参与成键，所以有PC15没有NC15,故原

因为N原子最外层无d轨道，不能发生sp3d杂化，故无NCk；

(2)A.PCI5中，P化合价为+5,则5+5=10,磷原子没有孤对电子，故A正确；

B.PCL分子中是由P-C1单键构成的，没有兀键，故B正确；

C.PC15分子上下两个顶点与中心P原子形成的键角为180。，中间为平面三角形，构成

三角形的键角为120。，顶点与平面形成的键角为90。，所以键角C1-P-C1有90。、120。、

180。几种，键角不相等，故C错误；

D.SF4分子中S原子成键电子对数为3,孤电子对数为2,两者总和为5,由题意知采

用sp3d杂化，故D正确；

故选：ABD；

(3)PCk是一种白色晶体，熔融时形成一种能导电的液体，说明生成自由移动的阴阳

离子，一种正四面体形阳离子是PC1：和一种正六面体形阴离子是PC1；,即发生反应为：

2PC15=PC1：+PC1；；

(4)PBrs气态分子的结构与PCI5相似，说明PBr5也能电离出能导电的阴、阳离子，而

PBr5中只存在一种P-Br键，所以发生如下电离PBr5=PBr：+Bro

五、填空题

19.硼酸(H3BO3)是一种片层状结构的白色晶体(如图)，有油腻感，可做润滑剂。硼酸对

人体受伤组织有缓和防腐作用，故可以用于医药和食品防腐等方面。回答下列问题：

(1)含氧酸的通式一般可以表示为(HO)mROn,酸的强度与酸中的非羟基氧原子数n有关,

n越大，酸性越强。据此判断，与H3BO3酸性接近的含氧酸是(选填编号)。

a.HClOb.H4SiO4C.H3PO4d.H2cO3

(2)一种硼酸盐的阴离子为B3O『，n=；B3O『结构中只有一个六元环，B的空

间化学环境相同，0有两种空间化学环境，画出以0：1的结构图(注明所带电荷数)

(3)lmolH3BC>3晶体中含有mol氢键，请从氢键的角度解释硼酸在冷水中的溶解

度小而加热时溶解度增大的原因：。

【答案】(l)AB

(3)3硼酸分子之间形成氢键，使硼酸谛合成层状大分子，在冷水中溶解度小，而

加热硼酸分子之间形成的氢键被破坏，硼酸分子与水分子之间形成大量的氢键而使加热

时硼酸的溶解度增大

【详解】(1)HI。?可以改写成(HO/BO。，非羟基氧为0,A.HC1O可以改写为：

(HO)ClO0,非羟基氧为0；B.H,SiO,可以改写为(HO)OiO。,非羟基氧为0；C.H3PO4

可以改写为，(HO)3P0一非羟基氧为1；D.H2co3可以改写成(HO)2co-非羟基氧

为1。非羟基数目相同，酸性相近，故AB符合；

(2)BQT中B为+3价，O为-2价，n=3；每个B原子形成3个共价键，每个O原子

形成2个共价键，所以BQ:的结构图为:

(3)根据图示，1个硼酸分子参与形成6个氢键，一个氢键由两个分子形成，所以1

个硼酸分子形成3个氢键，故ImolHTO、晶体中含有3moi氢键；硼酸分子之间形成氢

键，使硼酸谛合成层状大分子，在冷水中溶解度小，而加热硼酸分子之间形成的氢键被

破坏，硼酸分子与水分子之间形成大量的氢键而使加热时硼酸的溶解度增大。

六、结构与性质

20.氮及其化合物在工、农业生产中用途广泛。

(1)基态氮原子的核外电子排布式为;与N同周期的主族元素中，电负性大于

N的有种。

(2)NaN3在强烈撞击的情况下快速分解并产生大量氮气，可用于汽车安全气囊的制造。

写出一种与N；互为等电子体的分子的化学式：,N；的空间构型为。

(3)据报道，美国科学家卡尔•克里斯特于1998年11月合成了一种名为“Ns”的物质，由

于其具有极强的爆炸性，又称为“盐粒炸弹”。迄今为止，人们对它的结构尚不清楚，只

知道“Ns”实际上是带正电荷的分子碎片，其结构是对称的，5个N排成V形。如果5

个N结合后都达到8电子结构,且含有2个N三N键。则“Ns”分子碎片所带电荷是。

(4)我国科学家最近成功合成了世界上首个五氮阴离子盐(N5)6(H3O)3(NH4)4C1(用R代表)。

经X射线衍射测得化合物R的晶体结构，其局部结构如图所示。

o一VA

①分子中的大兀键可用符号n：表示，其中