2021年同济大学海洋与地球科学学院613普通化学(海洋)考研核心题库之计算题精编

2021年同济大学海洋与地球科学学院613普通化学（海洋）考研核心题库之计算题精编主编：掌心博阅电子特别说明本书根据历年考研大纲要求并结合历年考研真题对该题型本书根据历年考研大纲要求并结合历年考研真题对该题型进行了整理编写，涵盖了这一考研科目该题型常考试题及重点试题并给出了参考答案，针对性强，考研复习首选资料。版权声明青岛掌心博阅电子书依法对本书享有专有著作权，同时我们尊重知识产权，对本电子书部分青岛掌心博阅电子书依法对本书享有专有著作权，同时我们尊重知识产权，对本电子书部分内容参考和引用的市面上已出版或发行图书及来自互联网等资料的文字、图片均要求注明作者和来源。但由于各种原因，如资料引用时未能联系上作者或者无法确认内容来源等，因而有部分未注明作者或来源，在此对原作者或权利人表示感谢。若使用过程中对本书有任何异议请直接联系我们，我们会在第一时间与您沟通处理。因编撰此电子书属于首次，加之作者水平和时间所限，书中错漏之处在所难免，恳切希望广令令则本书由本机构编写组多位高分在读研究生按照考试大纲、真题、指定参考书等公开信息潜心整理编写，仅供考研复习参考，与目标学校及研究生院官方无关，如有侵权请联系我们立即处理。有人提出其反应机理为(1)试说明这一机理是否与速率方程相符？(2)指出反应速率方程中的k与反应机理中的速率常数之间的关系。速率方程中出现活性很大浓度很低的自由基(C0C1·)浓度，必须设法在速率方程中消去它，反应式(2)速率很快，几乎处于平衡状态，即正、逆反应速率相等。由反应式(1)可得将式(5)和式(6)代入式(4),得可见，提出的机理与速率方程相符。由得由由得由(1)的正常沸点；相变温度为得的饱和蒸气压：3．将1.0mL的的溶液加入到1.0L的氨水中，通过计算说离子积平衡时则,,,即需要的氨水即可将沉淀全部转化为配离子， 因此，在的氨水中生成的是配离子而不是沉淀。4．反应2)(g)＋2(g)＝2N)(g)＋2IC1(g)于在1dm3的容器中进行。已知[N()c]o=0.016mol·dm-3，[1：]=0.07mol·dm-3,反应平衡时的压强为99kPa。(1)计算此反应的标准平衡常数；(2)该温度下反应2N(g)=一2N)(g)+cl2(g)的标准平衡常数。【答案】(1)设消耗棹xmol，反应在ldm3的容器中进行，浓度与物质的量数值相等。始态时物质的量/mol0.060.00700平衡时物质的量/mol0.016-2r0.07-*2r2r由理想气体状态方程PV=nRT得(2)反应2N(g)—2N)g)+(l(g)的k，=0.26kpa=2.6×10a。则反应(3)的标准平衡常数为5．试证明简单级反应的比值，对零级反应是,一级反应是1，二级反应是2。(2)ё级反应(3)二级反应6．Cr可以形成不同组成的六配位化合物：。经化学分析，某该类型化合物的部分组成为：Cr:22.96%，Cl:47.02%。如果称取该化合物0.2880克，加水溶解后，加入过量的,7．反应开始阶段反应级数近似为3/2级。试计算C2H6(g)的压强为时的起始分解速率。由理想气体状态方程式pV=nRT得的8．已知的的 即而电对的与的关系为9．混合溶液中含有2.5×10-2mol·dm*的和加入浓NaOH溶液(忽略体积的变化)，能否将和分离？若能分离试求分离的pH范围。【答案】首先确定ph2+和Fe3·在逐渐加入NaOH溶液时产生沉淀的先后顺序。开始沉淀时的[H]为Fe"开始沉淀时的为先沉淀，为所以，加入NaOH先沉淀，为当沉淀完全时，溶液中而说明当沉淀完全时Fe沉淀完全时，开始沉淀时，计算结果表明，使还未产生沉淀，所以说明当沉淀完全时Fe沉淀完全时，开始沉淀时，计算结果表明，使的和的分离的pH范围是(1)计算caF2在水中的溶解度；(2)导出caF2饱和溶液的溶解度与[H+]的关系式；CF2—a2++2F- s2s(2s)2=25×10- (2)酸性溶液中存在如下平衡所以…将和分别加入溶液和cu2*溶液，并使银半电池中[1-]=l.0md·L-1CU2*全部变成[CU(CN)4]2-，而且。掌о心博阅电子书(1)试写出新原电池的电池符号，电极反应和电池反应(新原电池的正负极与旧原电池相同)。(2)实验测得新原电池的电动势为0.649V，试求的值。(3)求新原电池反应的和。负极电池反应电池符号(2)新原电池： =0.7996+0.0592191.77×10-10=0.2223(V) 解得(3)其他条件不变，如果将容器体积增加到原来的2倍,反应速率如何变化？(4)如果容器体积不变而将NO的浓度增加到原来的3倍，反应速率又将怎样变化？(1)由于上述反应为元反应，据速率方程有；(3)其他条件不变，容器的体积增加到原来2倍时，反应物的浓度则降低为原来的1/2。即反应速率增加为原来的9倍。【答案】设起始时和1.00h后放射性核索的数目分別为N№和N，则所以 是否有液态水出现？反应后混合物体积是多少？(2)若降温至，各气体分压是多少？(已知97和80℃饱和水蒸气压分别为90.9kPa和47.3kPa)VH2=100mLVHO=200mL水的蒸气压计算表明确无水凝结，所以v)(1)计算500mL浓度为的氨水溶液的pH；(2)在上述溶液中加入等体积的1.0mol·L-1Hcl溶液，混合后溶液的pH是多少；平衡浓度则)×,解得平衡浓度。.500.50水样加入25.00mL总离子强度调节液得溶液A，测得其电动势为﹣325mV。若在A溶液中加入1mL1,0×10-3mol·L-1溶液，测得电动势为﹣317mV,若将A溶液用总离子强度调节液稀释一 (1)—(3)，得：故。测得平衡系统中CO2的分压为62.3kPa，在混合气体中的摩尔分数为0.5"0.010mo!cu(Noas)(设溶液的总体积没有改变)。当生成螯合物[coy]3-的反应达到平衡后，计算和溶液的pH的变化量。开始时平衡时=l.4×10-120．试求反应Mgco3(S)—Mgo+CO2(g)的下列物理量： 已知：Mgco3(S)Mgo(S)CO2(g)(2)随着温度的变化，有显著的变化，但和变化不大，由公式可知，又由公式，有解得故21．在时，将45mLCO、CH4、C2H2混合气体与100mL完全燃烧并冷至原温度后，体积变为80mL。用KOH吸收之后，体积缩减为15mL。问原来混合气中的体积各占多【答案】20+O2-→22CH4,+202→CO2+2H2O设的体积分别为，则解联立方程，得(1)画出锰元素在酸性溶液中的元素电势图；(3)Mno-能否歧化？写出相应的反应方程式，并计算该反应的与；还有哪些物种能 。酸性溶液中锰的元素电势图(3),所以酸性溶液中也能歧化，反应方程式为(4)由E9(Mno2/Mn2+)可以计算。酸性溶液中Mno2(s)十4H+(aq)十2e-—Mn2+(aq)＋2H2o(l)当c(OH-)＝1.0mol·L-1时，可得:相应的电极反应为:(1)压缩后气体的质量；将代入混合气体的分压定律，得空气的质量为气体压缩后空气的分压为(200×103-3167)pa＝196833pa气体压缩后的体积为气体压缩后水蒸气的质量为压缩后气体的质量为(2)压缩后水蒸气的物质的量为压缩后气体总的物质的量为压缩后水蒸气的摩尔分数为24．反应CH5CHS(g)-→%HSC2H3(g)+H2(g)，在873K和100kPa下达平衡。求下列两种情况下乙苯转化为苯乙烯的转化率(873K时K6=8.9×10-2)(1)以纯乙苯为原料；(2)原料气中加入不起反应的水蒸气，使物质的量之比。C6H5C2H5(g)=—C%H5C2H3(g)+H2g)则C4H5C2H5g)—%H5C2H3+H21-2a2a2总=1+2+10=11+2α2=0.6225．计算基态L*的能M和由LL的电离能的I=1.961×10-17j×6.022×1023l1=1.181×10J·md-1(已知1.0×10-4)【答案】设溶解MnS后HAc的平衡浓度为Mns+2HAC=Mn2*+H2S+2AC-平衡所以行，并计算反应的平衡常数和标准自由能变。已知E9(CU2+/C)=0.34V，(CU2+/CU+)=016V，K(CUC)=2.0×10-6。对于反应cu2+＋cu＋2cl-—2cucl(s) =0.16—0.05921g(2.0×10-6)＝0.497(v)故反应能够自发向正反应方向进行。28．在连通器两端分别装有N2和H2。装储瓶的温度为227℃,压强为5OOkPa；装储瓶的温度为27℃`。打开连接活塞，体系达到平衡后测得混合气体的温度为，总压强为400kPa，求混合前储瓶的压强。【答案】混合后混合气体的总物质的量：将式(1)和式(2)联立，解得NaoH＋NaH2PO4→Na2HPO4＋H2On(Na2HPO)=3×10-3moln(NaH2po)宗=1×10-3mol 混合气体的总压为345.2kPa。求：(1)混合气体中N、：的分压；(2)各组分气体在混合气体中的物质的量。(1)混合前N2和(:压强相同，则混合前后二者的体积分数不变。混合后的分压为混合气体中的物质的量为混合气体中的物质的量为二胺后，使乙二胺总浓度为各为多少？(已知浓度为。.10me·L-1，的浓度为二胺后，使乙二胺总浓度为各为多少？(已知)33．设有一金属离子，在水中不易水解，它与二元酸可形成化合物MA(s)。根据以下数据：HA-—H'+A2K3=1×1014原有体积的2倍后，求此时的和pH。0.010-10-410-410-4HA＋H2O=＝A-＋H3O+试计算乙醇在12000米高地(气压为)的沸点是多少？(假设在此焓变、熵变不随温度变化)。故沸点是65℃。36．在含有及离子的浓度皆为的水溶液中逐滴加入pb2+离子溶液时，哪种离子先沉淀？两种离子达到何种比例时才能同时沉淀？此时最先沉淀的离子浓度降为多少？(已知:)要同时沉淀，则:两种离子比例为10-6时，才能同时沉淀。 0.3×0.50.3×0.5NaoH0.5×0.5-0.15＝0.1mol故：最终变成混合溶液。即：0.0625mol/LNaH2PO4-0.125mol/LNa2HPO4300mL0.50mol/LH3PO4和500mL0.50mol/LNaOH的混合溶液的pH是7.51。38．求溶液当pH=5.00时，HAc与的平衡浓度是多少？当pH是多少时，溶液中HAc与的平衡浓度相等。c(HAC)＋(AC)＝0.1，,代入解得，,39．实验测得无水三氯化铝在p9和以下各温度时的密度：(2)求600℃时各物种平衡分压。分子式为800℃时分子式为设Al2C的解离度为 所以e,=0-44=56(kpa)HS＋H2)—H2S＋OH-设第一步水解平衡时，则第一步水解平衡：平衡浓度由于较大，不能用最简式计算。解方程得r=5.78×10-所以[)H]=5.78×10-3mol·dm-3由于很小，故的第二步水解程度极小而可以被忽略，即。由于[)H-]≈[HS-]则[Has]=k=9.35×10-*(mol·dm-3)KOH吸收的物质的量为2.0dm3干燥的的物质的量为1.0dm纯水吸收的的物质的量为 饱和溶液的物质的量浓度为平衡时，总压为100.0kPa。计算：(1)平衡【答案】对，V=RT， N204反应前86.59kpa(2)平衡时分压，的分压。43．将下列过程设计成原电池，写出电池符号和正负极反应，并计算电池的标准电动势：(4)浓度为1.0md·L-c2*溶液向浓度为溶液扩散过程。负极正极E6=0.799-0.222=0.577(V)负极正极负极20H-+H-一2H0+2e=0.0592g(1.0×10-4)=-0.83(v)负极cu→cu2+(0.010ol·L-1)+2e- 正极但是44．时，caco3溶于pH为8.30的该温度下CO的值。(已知10-1,K=5.6×0")【答案】pH=8.30[H*]=5.0×10-9mL-145．在一个密闭容器里，二甲醚在504℃的分解反应为一级反应(1)反应的速率常数;所以 46．当反应温度为321K，催化剂HCl的浓度是。.1mol·L-1时，测得蔗糖A转化为葡萄糖与果糖的反应动力学方程式是w=0.01193c(A)，若葡萄糖的初浓度为，反应器的有效容积是3L，试计算：(1)反应的初速率；(2)25min后至少可得葡萄糖和果糖多少摩尔？(3)25min,n(葡)＝(果)＝0.1899×3＝0.569?mol),-M，47．将溶于某HAc溶液中，达平衡时。已知在室温下反应产物的饱和浓度为。求在1.0L溶液中能溶解多少？共需多大浓度的HAc?(已知)掌д心博阅电子书需HAc浓度为1.0+2×0.91=2.8(mo·L)48．某反应A→产物，反应物A分别取不同的初始浓度测定其反应速率，如果A的初始浓度取0.050ml·L-1与A的初始浓度取时反应的速率比值为(1)0.50,(2)1.0,(3)0.25,求上述三种【答案】速率方程通式的取对数得49．已知K=6.3×0-"，淀完全以及沉淀完全溶解的pH。【答案】设开始沉淀时为。求溶液开始沉淀，沉,则设沉淀完全时为，则设完全溶解时为cr(OH)3+OH-—[cr(H)4]-……计算生成Bas,的质量和混合溶液的pH。【答案】溶液与H2SO4溶液混合后，同时发生了酸碱中和反应和Baso4沉淀反应为:m(Baso)=233.392×4.27×10-3=0.997g反应后，溶液中所以PH=14-OH=12.030下，将101.3kpa、3dm3空气缓慢通过足量的氯仿时，氯仿将失重多少？已知液态氯仿在时 真空容器的体积为空气通过氯仿后，温度和空气的物质的量不变，则空气与氯仿混合气体的体积为空气通过氯仿时，带走氯仿的质量为52．以下三个原电池中各离子浓度均为标准浓度：掌р心博阅电子书(1)给出各原电池的电极反应、电池反应以及参与反应的电子数；(2)计算各原电池的和。负极正极C…+e—电池反应2C3++cr3(C21z=2负极crcr*+3e正极C+e--C2+电池反应负极cr—→c2++2e-正极c3++3e--→cr53．在pH=10.00时，欲使溶液不生成沉淀，问KF浓度至少多大？已=6910。 设平衡时NaF最低浓度为1.0+6×0.10=1.6(molL-1)入1.0mol·L-'cl-的溶液中并不断通入组成。实验测得电池的电动势为1.63V；钻电极为负极。已知。回答下列问题：(1)写出电池反应方程式；(2)为多少？(3)pu增大时，电池电动势将如何变化？(4)当浓度为时，电池电势是多少？【答案】(1)电池反应的方向是由正极的氧化型物质与负极的还原型物质反应，向生成正极的还原型物质与负极的氧化型物质的方向进行。(2)=-6=1.36-0.63=(4)c(‰2)=0.010ml·L1时55．o.1ml·L-'HAC溶液50mL和。.1mlL-1NOH溶液25mL混合后,溶液的有何变化？(已知K(HAC))=1.76×10-6)【答案】加入NaOH前掌г心博阅电子书,剩余HAc浓度为HAC+NaoH==NaAC+H2OHAc与NaAc构成缓冲溶液，所以溶液中，则NaOH溶液的初始浓度至少应为多少？(3)计算的标准稳定常数。【答案】(1)cr3+沉淀完全时，。(2)设平衡时溶液中的浓度为x，则平衡时那么，NaOH溶液的初始浓度至少为：0.25+②③故。57．欲使。.10molcu(OH)2溶于1.0LNaOH溶液中，NaOH溶液的浓度应多大？已知99(cu2*lcu)=0.34v。【答案】CU(OH)2+2OH-==[CU(OH)4]2-所以K9=2.6×!0-19×6.2×1015=1.6×10-3CU(OH)2+2OH-—一[CU(OH4]2-NaOH溶液的浓度为7.9+0.10×2=8.1(m-)则又 则又(1)试判断在标准态下，反应能否自发进行？(2)试判断在标准态下，反应(2+2H20能否自发此反应在标准态下能自发进行。(2)将该反应设计成原电池，则正极负极此反应在标准态下不能自发进行。(3)氧化的反应为该反应是(2)题反应的逆反应，故其,而平衡常数为,所以在缓冲液中,所以