河北省石家庄市28中学2024届十校联考最后化学试题含解析

河北省石家庄市28中学2024学年十校联考最后化学试题注意事项1．考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回．2．答题前，请务必将自己的姓名、准考证号用0．5毫米黑色墨水的签字笔填写在试卷及答题卡的规定位置．3．请认真核对监考员在答题卡上所粘贴的条形码上的姓名、准考证号与本人是否相符．4．作答选择题，必须用2B铅笔将答题卡上对应选项的方框涂满、涂黑；如需改动，请用橡皮擦干净后，再选涂其他答案．作答非选择题，必须用05毫米黑色墨水的签字笔在答题卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律无效．5．如需作图，须用2B铅笔绘、写清楚，线条、符号等须加黑、加粗．一、单选题（本大题共10小题，共20分）1．推理错误的是选项化学反应影响化学反应的因素A镁能与二氧化碳反应，铁不能与二氧化碳反应反应物的性质B通常木炭充分燃烧生成二氧化碳，不充分燃烧生成一氧化碳反应温度C硫在氧气中比在空气中燃烧更剧烈反应物的浓度D加热氯酸钾反应速率较慢，加入二氧化锰后速度加快催化剂A．A B．B C．C D．D2．由Mg(OH)2和MgO组成的混合物，测得其中含镁元素的质量分数为48％。取该混合物10g，将其投入110g的稀硫酸中恰好完全反应，所得溶液中溶质的质量分数为()A．12％ B．24％ C．20％ D．30％3．下列常见物质的俗名与化学式相对应的是()A．烧碱Na2CO3B．小苏打NaHCO3C．熟石灰CaOD．水银Ag4．如图所示实验操作中正确的是A．加热固体B．点燃另一酒精灯C．测溶液pHD．检查装置的气密性5．一包白色固体，可能由硫酸钾、氢氧化钾、碳酸钙、硝酸钡、硝酸镁中的一种或几种物质组成，为探究该固体的成分，某同学取适量样品实验如下:根据以上信息，下列判断错误的是A．滤渣a的成分是碳酸钙、氢氧化镁B．该样品中一定不含硫酸钾，可能含硝酸钡C．滤液中一定含氢氧根离子、钾离子和硝酸根离子D．若①“滤渣全部溶解”变为“滤渣部分溶解”，其他现象不变，则原样品不能确定是否含硝酸镁6．日常生活中，化学无处不在。根据你所掌握的化学知识判断，下列作法中不正确的是()A．用木炭除冰箱异味 B．用肥皂水区分硬水和软水C．将用过的铁锅洗净擦干以防生锈 D．经常将用过的铝锅或铝壶擦拭得光亮如新7．氧气是我们身边常见的物质，以下关于氧气的叙述正确的是（）A．物质与氧气发生的反应一定是氧化反应B．鱼、虾能在水中生存是由于氧气易溶于水C．氧气的化学性质比较活泼，它属于可燃物D．在氧气中，氧元素的化合价为-2价8．用分子的观点解释下列现象，不合理的是()A．酒精挥发—分子消失了B．气体膨胀—分子间隔变大C．桂花飘香—分子在不断地运动D．食物变质—分子本身发生变化9．近年来有人提出了利用处理后的海水(主要成份是氯化钠溶液）吸收含二氧化硫的废气，该方法的流程如下图所示。下列说法正确的是A．反应中硫元素的化合价发生变化B．图中反应①属于分解反应C．反应③中，反应前后分子数目没有变化D．反应④中的反应物是两种酸10．下列实验方案，设计合理的是（）选项实验目的实验方案A除去氮气中混有的少量氧气通过灼热的炭粉B鉴别氢氧化镁、氢氧化钠、氯化钠、硝酸铵四种固体加入适量的水，观察并感知温度变化C分离氯化钙和碳酸钙混合物溶解、过滤、洗涤、烘干D探究稀硫酸与氢氧化钠溶液恰好完全反应向反应后的溶液中滴加硝酸钡溶液，观察现象A．A B．B C．C D．D二、填空题（本大题共1小题，共4分）11．如图是两种原子的原子结构示意图：（1）写出它们能形成单质的化学式______、______；（2）写出它们能形成化合物的化学式______：（3）写出它们能形成的阳离子的化学符号______。三、计算题（本大题共1小题，共5分）12．煅烧石灰石（主要成分CaCO3）生成生石灰（CaO）和二氧化碳。为了测定某石灰石中碳酸钙（CaCO3）的含量，现称取24.0g石灰石样品，进行四次高温煅烧、冷却，称量剩余固体的质量（杂质不参加反应），记录实验数据如下：操作第一次第二次第三次第四次剩余固体质量21.6g19.2g15.2g15.2g试计算：完全反应后生成二氧化碳的质量为_____；求该石灰石样品中碳酸钙的质量。____四、简答题（本大题共2小题，共8分）13．某一反应过程的微观变化如图所示。丁是一种单质，写出丁的化学式_______。写出该反应的化学方程式_________。14．早在春秋战国时期，我国就开始生产和使用铁器，工业上炼铁的原理是利用一氧化碳和氧化铁反应，某化学兴趣小组利用如图装置进行实验探究，请按要求填空：写出CO还原氧四氧化三铁的化学反应方程式_________。能说明一氧化碳还原四氧化三铁属于化学变化的现象是________。右边导气管口放置点燃的酒精灯的目的是______________。若把四氧化三铁换成一定量的磁铁矿样品W克(该反应完全进行)，并想测定该磁铁矿样品中四氧化三铁的质量分数，需要测量的数据是_____________。五、探究题（本大题共2小题，共13分）15．为了探究金属活动性，将锌和铜分别放入稀硫酸中，铜不反应而锌的表面有气泡产生。老师告诉学生，铜和浓硫酸在加热的条件下也能反应且产生气体。铜与浓硫酸反应的生成物是什么？其中气体是什么？同学们对产生的气体作出了猜想。猜想一：氢气；猜想二：二氧化硫；猜想三：氢气和二氧化硫的混合物。（1）二氧化硫可以使品红溶液褪色，也能和碱性溶液反应H2+CuOCu+H2O师生设计了如下装置进行实验（部分仪器省略），请完成下列表格。主要实验步骤主要现象解释或结论①加热装置A一段时间装置B中的品红溶液褪色有_____生成②点燃装置D处酒精灯装置D玻璃管中无明显现象猜想____正确③停止加热，将铜丝上提，向装置A中玻璃管鼓入空气//④冷却，将A中液体用水稀释A中液体变为____色有硫酸铜生成（表达交流）在步骤③中，鼓入空气的目的是____________________。请完成铜与浓硫酸反应的化学方程式：Cu+2H2SO4（浓）CuSO4+SO2↑+_______若猜想二正确，装置E中发生反应的化学方程式是___________________________。下列各组药品能够证明锌的活动性比铜强的是_____（填序号）。①锌、铜、稀盐酸②锌、硫酸铜溶液③锌、铜、氯化镁溶液16．重庆外国语学校初三（1）班的学生在学习酸碱盐时，了解到硫酸氢钠（NaHSO4）的水溶液能使紫色石蕊溶液变红色，于是他们对该物质进行探究。[提出疑问]NaHSO4具有怎样的化学性质？[微观探析]图1是Ba（OH）2与NaHSO4反应的微观示意图（1）根据图1信息，写出图1中Ba（OH）2与NaHSO4反应的化学方程式_____。（2）根据图1信息，下列推断合理的是_____（填序号）。ANaHSO4是一种酸BNaHSO4溶液能与Zn反应生成氢气CNaHSO4能与NaOH发生反应，其本质是H+与OH-反应D可以用酚酞溶液检验图1反应后溶液的酸碱性（3）向NaHSO4溶液中逐渐加入氢氧化钡固体，其导电性可用图2中_____（填字母）曲线来表示。[实验探究]向NaHSO4溶液中分别加入氧化铜粉末和碳酸钠溶液（如图3）；（4）实验①若加入过量的CuO，反应后溶液中一定大量含有的离子是_____。（5）实验②中加入一定量的Na2CO3溶液，观察到有气泡放出，小王同学对反应后溶液的成分产生了兴趣，作出以下猜想并设计实验进行证明。猜想一：Na2SO4和NaHSO4猜想二：Na2SO4猜想三：Na2SO4和_____（6）实验方案：取反应后溶液，滴加_____，溶液变红色；则猜想三正确。

参考答案一、单选题（本大题共10小题，共20分）1、B【解题分析】

A、镁能与二氧化碳反应，铁不能与二氧化碳反应，说明了影响化学反应的因素是反应物的性质，故A正确；B、通常木炭在充足的氧气中，充分燃烧生成二氧化碳；氧气不充足中，不充分燃烧生成一氧化碳说明了影响化学反应的因素是反应物的量，故B错误；C、硫在氧气中比在空气中燃烧更剧烈，空气中氧气浓度低于氧气中浓度，说明了影响化学反应的因素是反应物的浓度，故C正确；D、二氧化锰在氯酸钾分解中用作催化剂。加热氯酸钾反应速率较慢，加入二氧化锰后速度加快，说明了影响化学反应的因素是催化剂，故D正确。故选B。2、C【解题分析】试题分析：根据质量守恒定律可知，在反应中，镁原子的总质量不变，即反应前镁的量=反应后硫酸镁中镁的量；由镁元素的质量分数和混合物的质量，可计算镁元素的质量，再利用硫酸镁中镁的质量分数，求出硫酸镁的质量，而混合物与酸的质量之和为反应后溶液质量，最后可计算溶质的质量分数。解，混合物中镁元素的质量为10g×48%=4.8g，则恰好完全反应后溶液中硫酸镁的质量为4.8g÷×100%=24g，而反应后溶液质量=10g+110g=120g，则溶液中溶质的质量分数=×100%=20%。故选C考点：有关溶质质量分数的简单计算，质量守恒定律及其应用点评：能利用元素守恒的方法来计算溶质的质量是解答本题的关键，不可盲目利用化学方程式来计算溶质质量。3、B【解题分析】

A、烧碱是氢氧化钠：NaOH；故选项错误；B、小苏打是碳酸氢钠：NaHCO3；故选项正确；C、熟石灰是氢氧化钙：Ca(OH)2；故选项错误；D、水银是汞：Hg；故选项错误；故选：B。4、D【解题分析】

A.加热试管中的固体时，试管口应略低于试管底，防止水倒流，使试管炸裂，选项错误；B.点燃酒精灯，应该用火柴点燃，用燃着的酒精灯引燃另一只，易引发灯内酒精着火，甚至酒精灯爆炸，选项错误；C.测定溶液pH的方法：用玻璃棒蘸取或用胶头滴管吸取待测液，滴在试纸上，呈现一定的颜色，然后和标准比色卡比较，读取pH。如果将试纸伸入溶液中，会污染试液，选项错误；D.检查该装置的气密性的方法：将气体发生装置的导气管口关闭，向漏斗中加水，加水至没过漏斗导管口，使导管内外形成一段液面差，且一段时间后液面差保持不变，说明装置气密性良好；选项正确。故选D。5、B【解题分析】

样品溶于水得到滤渣1.1g，能够全部溶于稀盐酸，且产生0.44g的二氧化碳，说明沉淀一定含有碳酸钙，一定没有硫酸钡；

设产生0.44g的二氧化碳需要碳酸钙的质量为x。x=1g＜1.1g，因此沉淀还有氢氧化镁；则沉淀a是碳酸钙和氢氧化镁；

滤液通入二氧化碳产生沉淀，说明是二氧化碳和氢氧化钾反应产生碳酸钾，碳酸钾和硝酸钡反应产生的碳酸钡沉淀，因此滤液中含有氢氧化钾、硝酸钡和硝酸钾；

A、滤渣a的成分是碳酸钙、氢氧化镁，故A正确；

B、该样品中一定不含有硫酸钾，一定含有硝酸钡，故B错误；

C、滤液中含有氢氧化钾、硝酸钡，滤液中一定含有钡离子、氢氧根离子、钾离子和硝酸根离子，故C正确；

D、现象①“滤渣全部溶解”变为“滤渣部分溶解”，其他现象不变，可以知道沉淀a一定含有碳酸钙和硫酸钡沉淀，就不一定含有氢氧化镁沉淀，因此无法确定硝酸镁的存在，故D正确。

故选：B。6、D【解题分析】

A、木炭具有疏松多孔的性质，具有吸附性，所以可以作为吸附剂，故不符合题意；

B、硬水含的钙镁离子较多，软水含的钙镁离子较少，区分它们常用肥皂水，具体操作为：向待检验的水中加入适量的肥皂水，振荡看泡沫多浮渣少的就是软水，泡沫少浮渣多的是硬水，故不符合题意；

C、铁在潮湿的空气中容易生锈，我们防止生锈的方法是①保持表面干燥②在铁制品表面涂上保护膜，故不符合题意；

D、铝为活泼的金属，在空气中被氧化生成一层致密的氧化铝薄膜，阻止氧化反应进一步进行，如果经常擦拭其表面，会加速铝制品的反应，故符合题意。

故选D。7、A【解题分析】试题分析∶根据氧化反应的概念知，A．物质与氧气发生的反应一定是氧化反应，故A正确。B．鱼、虾能在水中生存是由于氧气不易溶于水，故B错误。C．氧气的化学性质比较活泼，它本身不燃烧，故C错误。D．在氧气中，氧元素的化合价为0价，故D错误。考点∶考查氧气的性质。8、A【解题分析】

A、酒精挥发是由于酒精分子的运动，不是分子消失了，错误；B、气体膨胀是由于分子间隔变大，正确；C、桂花飘香是由于分子在不断地运动，正确；D、食物变质过程中有新物质生成，分子本身发生变化，正确。故选A。9、C【解题分析】试题分析：A、反应物二氧化硫中硫元素的化合价是+4价，生成物中硫元素的化合价还是+4价，化合价没有发生变化，故错误；B、根据生成物为氢氧化钠溶液、氯气、氢气，海水为反应物，则可在化学反应式是2NaCl+2H2O2NaOH+Cl2↑+H2↑，不符合分解反应的定义，故B错误；C、反应③的化学方程式为：Cl2+H22HCl,反应前后分子数目没有变化,故正确D、NaHSO3不是酸，是盐，故错误故选C考点：工艺流程题10、B【解题分析】

A、由于氧气能与灼热的炭反应生成二氧化碳，所以在除掉氧气的同时引入了新的杂质二氧化碳，故错误；B、硝酸铵溶于水溶液温度降低，氢氧化钠溶于水溶液温度升高，氯化钠溶于水溶液温度基本不变；氢氧化镁不溶于水，故水可以用来鉴别硝酸铵、氢氧化钠、氯化钠、氢氧化镁四种固体，故正确；C、根据CaCl2、CaCO3这两种物质的物理性质，前者溶于水，后者不溶于水，可以将它们的混合物放入水中，进行溶解，其中CaCl2溶解于水中形成溶液，而CaCO3仍是沉淀存在，然后过滤所得滤渣为CaCO3，滤液是CaCl2，经过蒸发可得固体CaCl2，故错误；D、硫酸和氢氧化钠反应生成硫酸钠和水，若硫酸过量，滴加硝酸钡溶液也会变浑浊，因此不能探究二者是恰好完全反应，故错误。故选B。二、填空题（本大题共1小题，共4分）11、MgCl1MgCl1Mg1+【解题分析】

（1）由原子结构示意图可知，核内质子数为11，为镁元素，形成单质的化学式为Mg；

元素的核内质子数为17，为氯元素，形成单质的化学式为Cl1；

（1）镁原子的最外层电子数为1，在化学反应中易失去1个电子而形成带1个单位正电荷的阳离子，化合价的数值等于离子所带电荷的数值，且符号一致，则镁元素的化合价为+1价；氯原子的最外层电子数为7，在化学反应中易得到1个电子而形成带1个单位负电荷的阴离子，则氯元素的化合价为-1价；形成化合物的化学式为MgCl1．

（3）镁原子的最外层电子数为1，在化学反应中易失去1个电子而形成带1个单位正电荷的阳离子，形成的阳离子的化学符号为：Mg1+．

答案：（1）Mg、Cl1；（1）MgCl1；（3）Mg1+．三、计算题（本大题共1小题，共5分）12、8.8g20g。【解题分析】

碳酸钙高温条件下分解生成氧化钙和二氧化碳，第三次和第四次固体质量相同，说明碳酸钙已经完全反应。【题目详解】据质量守恒定律可知反应前后物质的总质量不变，所以生成二氧化碳的质量为：24g-15.2g=8.8g；设石灰石样品中碳酸钙的质量为xx=20g答：该石灰石样品中碳酸钙的质量20g。四、简答题（本大题共2小题，共8分）13、N22CO+2NO2CO2+N2【解题分析】

由图示和质量守恒定律可知，丁是一种单质，单质为氮气，该反应是一氧化碳和一氧化氮反应生成二氧化碳和氮气，反应的化学方程式为：2CO+2NO2CO2+N2。【题目详解】根据以上分析可知：（1）丁是一种单质，单质为氮气，化学式为：N2；（2）该反应的化学方程式为：2CO+2NO2CO2+N2。14、4CO+Fe3O4高温3Fe+4CO2澄清石灰水变浑浊除去尾气中CO充分反应后,玻璃管中剩余固体的质量【解题分析】（1）一氧化碳与四氧化三铁反应生成铁和二氧化碳，故方程式为4CO+Fe3O4高温3Fe+4CO2（2）能说明一氧化碳还原四氧化三铁的现象是澄清石灰水变浑浊（3）该实验中有一氧化碳参加反应，一氧化碳是有毒的气体，为了防止一氧化碳污染空气，用酒精灯点燃一氧化碳；（4）测定该磁铁矿样品中四氧化三铁的质量分数，需要测量的数据是样品的总质量和反应后玻璃管中剩余固体的质量。五、探究题（本大题共2小题，共13分）15、二氧化硫二蓝将装置A中生成的二氧化硫气体全部排出2H2O2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O①②【解题分析】

[实验探究]①根据资料提供的信息可知，二氧化硫可使品红溶液褪色，装置B中的品红溶液褪色，说明有二氧化硫生成。②点燃装置D处酒精灯，装置D玻璃管中无明显现象，说明无氢气生成，则猜想二正确。④A试管中有硫酸铜生成，加水稀释后A中液体变为蓝色。[表达交流]（1）在步骤③中，鼓入空气的目的是将装置A中生成的二氧化硫气体全部排出。（2）化学反应前后各种原子个数相等，反应前有Cu、4H、2S、8O，反应后有Cu、2S、6O，所以未知物中应有4H、2O，未知物为2H2O，铜与浓硫酸反应的化学方程式：Cu+2H2SO4（浓）CuSO4+SO2↑+2H2O（3）根据资料提供的信息可知，二氧化硫能和碱性溶液反应，若猜想二正确，装置E中发生反应的化学方程式是：2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O。【反思拓展】金属活动性顺序中，排在氢前的金属能与酸反应产生氢气；排在前面的金属能将排在后面的金属从其化合物的水溶液中置换出来。①锌能与稀盐酸反应，说明锌在氢前，铜不与稀盐酸反应，说明铜在氢后，该实验说明锌>铜，此选项符合题意；②将锌片插入硫酸铜溶液中，锌片表面有红色固体出现，说明发生了化学反应，证明锌>铜，此选项符合题意；③锌、铜两种金属都不与氯化镁溶液反应，说明三种金属中，镁金属活动性最强，但不能说明锌和铁的金属活动性顺序，此选项不符合题意。故选①②。16、BCDC钠离子、硫酸根、铜离子Na2CO3酚酞试剂【解题分析】

探究硫酸氢钠（NaHSO4）。提出疑问：NaHSO4具有怎样的化学性质？（1）根据图1中Ba（OH）2与NaHSO4反应的微观示意图可知，Ba（OH）2与NaHSO4反应生成氢氧化钠、水和硫酸钡沉淀，反应的化学方程式为。（2）根据图1信息，则有：A、NaHSO4是由钠离子、氢离子和硫酸根构成的，由金属阳离子与酸根阴离子构成的物质属于盐，还有氢离子，NaHSO4是一种酸式盐，A选项推断不合理，不符合题意；B、NaHSO4溶液中有自由移动的氢离子，能与Zn反应生成氢气，B选项推断合理，符合题意；C、NaHSO4溶液中有自由移动的氢离子，NaOH溶液中有自由移动的氢氧根，NaHSO4能与NaOH发生反应