苏州市昆山市市级名校2024届中考化学考前最后一卷含解析

苏州市昆山市市级名校2024学年中考化学考前最后一卷注意事项：1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。一、单选题（本大题共10小题，共20分）1．下列实验操作正确的是（）A．CO2验满 B．测溶液pHC．加热液体 D．量筒读数2．下列物质的用途只应用其物理性质的是（）A．干冰作致冷剂B．一氧化碳用于冶炼金属C．二氧化碳用于灭火D．生石灰在某些食品袋内作干燥剂3．豆浆被称为“植物奶”，其中含有的异黄酮(C15H10O2)具有防癌功能，下列说法正确的是A．异黄酮中共含有27个原子 B．一个异黄酮分子中含有一个氧分子C．组成异黄酮的三种元素中碳元素的质量分数最大 D．异黄酮中C、H、O三种元素的质量比为15∶10∶24．2019年被定为“国际化学元素周期表年”，以纪念元素周期表诞生150周年。如图为元素周期表的一部分（X元素信息不全），下列说法正确的是（）A．碳原子的质子数为6B．X表示N2C．氧的相对原子质量为16.00gD．三种元素原子的核外电子数相同5．下列变化中，属于物理变化的是（）A．家庭自制冰块B．馒头变馊C．葡萄糖在人体内的氧化D．富含淀粉的甘薯酿酒6．偏二甲肼(C2H8N2)与N2O4反应放出的能量能把火箭送入太空。该化学方程式为C2H8N2+2N2O4＝2X↑+3N2↑+4H2O↑。下列说法正确的是A．X的化学式为COB．偏二甲肼中碳的质量分数为40%C．该反应属于分解反应D．生成N2和H2O的质量比为14:97．下列少量物质分别放入水中，充分搅拌，可以得到溶液的是A．酸奶 B．玉米糊 C．可乐 D．冰水8．金属铯是世界上最活泼的金属，铯元素的原子结构示意图及其在元素周期表中的信息如图所示，下列关于铯元素的说法错误的是（）A．相对原子质量为132.9 B．质子数为55C．在化合物中一般显负价 D．位于第六周期9．将pH＝2与pH＝6的两种溶液相互混合，所得溶液的pH可能是（）A．1 B．3 C．8 D．无法确定10．下列关于CO2的用途只利用其物理性质的是A．CO2用作灭火 B．CO2参加植物的光合作用可C．干冰用于人工降雨 D．CO2能用来生产汽水等碳酸饮料二、填空题（本大题共1小题，共4分）11．按要求从过氧化氢、银、硫酸、氢氧化镁、氢氧化钡、硫酸铜中选择合适的物质，将其化学式填写在下列横线上。①一种金属单质_____；②一种氧化物_____；③一种可作干燥剂的酸_____；④一种难溶性的碱_____；⑤一种可溶性的盐_____。三、计算题（本大题共1小题，共5分）12．在化学实验室，小建同学发现用石灰石和稀盐酸制取二氧化碳的锥形瓶中有残留的白色固体，成分为未反应的碳酸钙、杂质（不溶于水也不参与反应）和氯化钙的混合物。小设同学想测定石灰石中碳酸钙的含量并配制一种溶液，实验及数据如下（实验中所得的溶液都为不饱和溶液）：（1）请写出发生反应的化学方程式_______________；（2）利用已知条件列出与5g碳酸钙反应的物质质量（x）的比例式__________；（3）石灰石中碳酸钙的含量为___________；（4）实验所用稀盐酸中溶质的质量分数为__________；（5）若将滤液A蒸发16.7g水后，所得溶液的溶质质量分数为_____________；（6）配制上述实验所用稀盐酸，需要36.5%的浓盐酸与水的质量比为_____________。四、简答题（本大题共2小题，共8分）13．认识溶液的变化。根据如图甲、乙、丙三种固体的溶解度曲线回答：①M点表示的含义是_____。②50℃时，将40g甲物质投入到50g水中，形成的溶液中溶质与溶剂的质量比为_____。③20℃时，处于a点状态甲溶液，升温至50℃，溶质质量分数_____（填“变大”、“变小”或“不变”）。④分别将50℃的三种物质的饱和溶液100g降温到20℃时，甲、乙、丙溶液质量大小关系为_____。14．实验室欲配制100g溶质质量分数为10%的氯化钠溶液．配制步骤为：需氯化钠固体和水的质量各多少克？_____量取水最好选择_____的量筒（填序号①10mL②50mL③100mL）（水的密度为1g/cm3）．将氯化钠固体溶于水，用_____搅拌，使氯化钠全部溶解，冷却至室温，装瓶储存．若将100g溶质质量分数为10%的氯化钠溶液稀释成5%的溶液，需要加水的质量多少g？____五、探究题（本大题共2小题，共13分）15．(1)下图的对比实验探究铁生锈的条件，能证明氧气参加了反应必须要做的实验是____________(填序号)(2)暖贴发热是利用了铁粉生锈放出热量的原理，某小组同学设计并进行实验，探究影响铁生锈速率的因素[查阅资料]暖贴的发热材料主要有铁粉、活性炭、食盐、水等物质。[猜想假设]①活性炭能加快铁粉生锈的速率。②食盐能加快铁粉生锈的速率。[进行实验]下表是2g铁粉、5g水与不同量活性炭、食盐均匀混合后，在10分钟内温度上升的实验记录。实验编号活性炭/g食盐/g温度上升值/°C1000.120.2022.03X0.13.140.20.156.3[解释与结论]①表中X的值为_________________。②对比实验1和3，得出的结论是_________________。③欲得出结论“活性炭与食盐同时存在会大幅度加快铁生锈速率”，需要对比_____________(填实验编号)。[反思与评价]下列说法正确的是_________________。A．暖贴在使用前要密封保存B．暖贴使用后剩余物可以回收利用C．利用铁生锈的原理，铁粉还可用于食品保鲜16．研究性学习小组测定实验室里一瓶久置的NaOH固体是否变质。NaOH固体是否变质？猜想1：没变质，全部是NaOH；猜想2：全变质，全部是Na2CO3猜想3：部分变质，既含有NaOH，又含有Na2CO3；设计方案并进行实验）请你与他们一起完成，并回答所给问题。实验步骤实验现象实验结论①称取上述固体样品8g溶于100mL水配成溶液，向溶液中滴加过量的氯化钙溶液充分反应后，静置。_____说明久置固体中，一定含有Na2CO3②用玻璃棒蘸取少量①中的上层清液滴在pH试纸上，与标准比色卡对比，测出pHpH＝10说明固体中，还一定含有_____（填化学式）。上述步骤①中，滴加过量氯化钙溶液的目的是_____通过实验，说明上述猜想中_____是正确的。要除去氢氧化钠中含有的碳酸钠，所用的方法（用化学方程式表示）_____通过探究，实验室中的氢氧化钠应密封保存。

参考答案一、单选题（本大题共10小题，共20分）1、D【解题分析】

此题根据二氧化碳气体验满的方法、pH试纸测定未知溶液的pH的方法、给试管中的液体加热的方法、量筒读数的方法平进行分析判断即可。【题目详解】A、检验二氧化碳是否收集满时，应将燃着的木条放在集气瓶口，不能伸入瓶中，图中所示操作错误，不符合题意；B、用pH试纸测定未知溶液的pH时，正确的操作方法为取一片pH试纸放在玻璃片或白瓷板上，用干燥洁净的玻璃棒蘸取少量待测液滴在干燥的pH试纸上，再与标准比色卡对比来确定pH。不能将pH试纸伸入待测液中，以免污染待测液，图中所示操作错误，不符合题意；C、给试管中的液体加热时，用酒精灯的外焰加热试管里的液体，且液体体积不能超过试管容积的1/3，图中液体超过试管容积的1/3，图中所示操作错误，不符合题意；D、量筒读数时视线要与量筒内液体的凹液面的最低处保持水平，图中所示操作正确，符合题意。故选：D。2、A【解题分析】

A、干冰气化时，吸收热量，环境温度降低，起到制冷剂的作用，只发生物理变化，利用物理性质，选项A正确；B、一氧化碳还原金属矿石，得到所需的金属单质，有新物质的生成，发生化学变化，利用化学性质，选项B不正确；C、二氧化碳密度比空气大，不燃烧也不支持燃烧，因此可以用于灭火，既利用二氧化碳的物理性质又利用了二氧化碳的化学性质，选项C不正确；D、生石灰（氧化钙）作为干燥剂，利用氧化钙与水反应生成氢氧化钙，将水吸收，起到干燥剂的作用，该过程发生化学变化，利用氧化钙化学性质，选项D不正确。故选A。3、C【解题分析】

A、异黄酮是由异黄酮分子构成的，1个异黄酮分子中共含有27个原子，故选项说法错误；B、分子是由原子构成的，一个异黄酮分子中含有两个氧原子，不含氧分子，故选项说法错误；C、异黄酮中碳原子的相对原子质量之和为12×15=180，氢原子的相对原子质量之和为1×10=10，氧原子的相对原子质量之和为16×2=32，碳元素的相对原子质量之和最大，则碳元素的质量分数最大，故选项说法正确；D、异黄酮中C、H、O三种元素的质量比为（12×15）：（1×10）：（16×2）≠15：10：2，故选项说法错误。故选C。4、A【解题分析】

元素周期表信息示意图中中心位置的汉字为该元素的中文名称，左上角是原子序数，右上角是元素符号，正下方为相对原子质量。【题目详解】A、从题中信息示意图中可知，碳元素的原子序数为6，而原子序数=质子数，因此碳原子的质子数为6，选项A正确；B、题中信息示意图中中间表示的元素原子序数为7，该元素为氮元素，其元素符号为：N，选项B不正确；C、相对原子质量是相对质量，单位不是“g”，单位是“1”，一般不写，选项C不正确；D、在原子中原子序数=质子数=核外电子数，因此三种元素原子的核外电子数不同，选项D不正确。故选A。5、A【解题分析】

A、家庭自制冰块，把水降温到0℃，水由液态变为固态，状态发生改变，没有生成其他物质，是物理变化，故选项A符合题意；B、馒头变馊是馒头中的淀粉与空气中的氧气发生缓慢氧化，生成了其他物质，是化学变化，故选项B不符合题意；C、葡萄糖在人体内的氧化是葡萄糖与氧气发生氧化反应生成水和二氧化碳，生成了其他物质，是化学变化，故选项C不符合题意；D、富含淀粉的甘薯酿酒，是甘薯发酵生成酒精，生成了其他物质，是化学变化，故选项D不符合题意。故选：A。【题目点拨】本题考查的是物理变化和化学变化，把握它们的区别：是否有其他物质生成来进行判断。6、B【解题分析】试题分析：A选项根据质量守恒定律可知X的化学式为CO2；B选项偏二甲肼中碳的质量分数为（12×2）/（24+8+14×2）×100%=40%；是正确的叙述；C选项是错误的叙述，反应物有两种物质；D选项是错误的叙述，生成N2和H2O的质量比为3×28:4×18=7:6；故是错误的叙述；答案选择B考点：质量守恒定律、有关化学式的计算7、C【解题分析】

A、酸奶能以小液滴的形式分散到水里形成乳浊液，不符合题意；B、玉米糊能以固体小颗粒的形式悬浮在液体里形成悬浊液，不符合题意；C、可乐溶于水能形成均一、稳定的溶液，符合题意；D、冰水放入水中，还是水，是由同种物质组成的纯净物，不符合题意。故选C。【题目点拨】一种或几种物质分散到另一种物质里，形成均一的、稳定的混合物，叫做溶液，能溶解其他物质的物质叫做溶剂、被溶解的物质叫做溶质，溶液是由溶质和溶剂组成；大于100纳米不溶的固体小颗粒悬浮于液体里形成的混合物叫悬浊液；乳浊液是指小液滴分散到液体里形成的混合物。8、C【解题分析】

A、元素周期表中，每种元素占据的每一格，左上角是原子序数，右上角是元素符号，中间是元素名称，正下方是相对原子质量，因此铯元素的原子相对原子质量为132.9，选项A正确；B、因为原子中，核电荷数＝核内质子数＝核外电子数＝原子序数，铯元素的原子序数是55，所以铯原子的质子数是55，选项B正确；C、一般情况下，最外层电子数小于4的，反应中容易失去电子，铯元素原子最外层电子数是1，反应过程中容易失去电子，在化合物中一般显正价，选项C不正确；D、因为原子核外电子层数=周期数，铯原子核外电子层数是6，所以位于第六周期，选项D正确。故选C。9、B【解题分析】

溶液的pH等于7时，呈中性；当溶液的pH>7时，呈碱性；当溶液的pH<7时，呈酸性；将pH＝2与pH＝6的两种溶液相互混合，所得溶液的pH应介于2～6之间。故选B。【题目点拨】掌握溶液的酸碱性和溶液pH大小之间的关系并能灵活运用是正确解答此类题的关键。10、C【解题分析】

物质的化学性质是指在化学变化中表现出来的性质，物质的物理性质是指不需要通过化学变化表现出来的性质，据此进行分析判断。【题目详解】A、二氧化碳用作灭火剂，是利用了二氧化碳不能燃烧、不能支持燃烧、密度比空气大的性质，既利用了其物理性质，又利用了其化学性质，不符合题意；B、二氧化碳参与绿色植物光合作用，可提高农作物的产量，需要通过化学变化才表现出来，是利用了其化学性质，不符合题意；C、干冰用作人工降雨，是利用了干冰升华时吸热的性质，不需要发生化学变化就能表现出来，是利用了其物理性质，符合题意；D、二氧化碳能用来生产汽水等碳酸饮料，是利用了二氧化碳与水反应生成碳酸的性质，需要通过化学变化才表现出来，是利用了其化学性质，不符合题意。故选：C。二、填空题（本大题共1小题，共4分）11、AgH2O2H2SO4Mg（OH）2CuSO4【解题分析】

①银是一种金属单质；故填：Ag；②氧化物是由两种元素组成的化合物，其中含有氧元素，所以过氧化氢属于氧化物；故填：H2O2；③浓硫酸具有吸水性，所以可用作干燥剂；故填：H2SO4；④氢氧化镁是一种难溶性碱；故填：Mg（OH）2；⑤硫酸铜是一种盐，能不溶于水；故填：CuSO4。三、计算题（本大题共1小题，共5分）12、CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑75%7.3%22.2%1∶4【解题分析】

（1）碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳；故填：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；（2）设与5g碳酸钙反应的稀盐酸溶液溶质的质量为x故填：（3）由质量守恒定律可知，生成二氧化碳的质量为：21.1g+100g-5g-113.9g=2.2g；设白色固体中碳酸钙的质量为y，y=5g则白色固体中氯化钙的质量为21.1g-5g-5g=11.1g原石灰石中碳酸钙的质量为：=15g原石灰石中碳酸钙的质量分数为：=75%答：原石灰石中碳酸钙的质量分数为75%；故填：75%；（4）设加入5g碳酸钙后生成二氧化碳的质量为z；z=2.2g所以100g稀盐酸参加反应，生成二氧化碳的总质量为2.2g+2.2g=4.4g设实验所用稀盐酸中溶质的质量分数为a，生成氯化钙的质量为b，a=7.3%b=11.1g答：实验所用稀盐酸中溶质的质量分数为7.3%。故填：7.3%；（5）若将滤液A蒸发16.7g水后，所得溶液的溶质质量分数为：故填：22.2%；（6）设配制上述实验100g7.3%稀盐酸，需要36.5%的浓盐酸的质量为c，则100g×7.3%=c×36.5%c=20g需要加水的质量为100g-20g=80g故需要36.5%的浓盐酸与水的质量比为：20g：80g=1:4故填：1:4。四、简答题（本大题共2小题，共8分）13、在50℃时，甲、乙物质的溶解度相等2：5不变丙＞乙＞甲【解题分析】

①通过分析溶解度曲线可知，M点表示的含义是：在50℃时，甲、乙物质的溶解度相等；②50℃时，甲物质的溶解度是40g，所以将40g甲物质投入到50g水中，形成的溶液中溶质与溶剂的质量比为20g：50g＝2：5；③20℃时，处于a点状态甲溶液，升温至50℃，溶解度增大，不会析出晶体，所以溶质质量分数不变；④分别将50℃的三种物质的饱和溶液100g降温到20℃时，甲物质的溶解度变化较大，析出晶体最多，乙物质的溶解度变化较小，析出晶体次之，丙物质的溶解度随温度降低溶解度增大，不会析出晶体，所以甲、乙、丙溶液质量大小关系为丙＞乙＞甲。14、（1）溶质—氯化钠固体：10g溶剂—水：90g（2）③（3）玻璃棒（4）需加水的质量为100g【解题分析】（1）溶质质量=溶液质量×溶质质量分数=100g×10%=10g，所以溶剂质量为：100g-10g=90g，（2）量取90mL的水选用100mL的量筒可一次量出90mL的水．（3）玻璃棒搅拌是加速固体溶解的（4）根据溶液稀释前后的溶质质量不变进行分析（1）解：氯化钠的质量=100g×10%=10g……1分水的质量=100g-10g=90g……1分（4）解：方法一：设需加水的质量为x100g×10%=（100g+x）×5%……1分解得：x="100"g……1分答：需加水的质量为100g。……1分方法二：100g氯化钠溶液溶质的质量=100g×10%=10g稀释后溶液的质量="10g÷5%=200"g……1分需加水的质量="200"g-100g=100g……1分答：需加水的质量为100g……1分五、探究题（本大题共2小题，共13分）15、①②0食盐能加快铁粉生锈的速率1、2、3、4ABC【解题分析】

（1）①中存在氧气，铁钉生锈，②不存在氧气，铁钉不能生锈，说明铁钉生锈需要氧气参加。能证明氧气参加了反应必须要做的实验是①②；（2）解释与结论：①设计实验时要注意控制变量，故X是0；②实验1和3中，其他条件相同，只有食盐的质量不同，有食盐的实验中，铁锈蚀速率较大。对比实验1和3，可以得出食盐能加快铁粉生锈的速率；③要得出结论“活性炭与食盐同时存在会大幅度加快铁生锈速率”，可以通过