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文档简介

第3节离子键、配位键与金属键第1课时离子键【课程标准】1.认识离子键的本质。2．掌握离子键的形成条件，并理解离子键的实质和特征。3．掌握离子键的表示方法。【素养目标】1.宏观辨识与微观探析：能运用模型、符号等多种方式对离子键的形成及其变化进行综合表征。2．证据推理与模型认知：能运用宏观、微观、符号等方式描述、说明离子键的本质和规律。概念认知·自主学习一、离子键的形成1．形成过程2．实质：离子键的实质是静电作用，它包括阴、阳离子之间的静电引力和两原子核及它们的电子之间的斥力两个方面。【质疑思考】最外层只有一个电子的元素原子跟卤素原子结合时，所形成的化学键一定是离子键？__________；原因是_____________________________________________________________________________________________________________。提示：不一定最外层只有一个电子的元素可能是H、Na、K、Cu等，而卤化氢是共价键，卤化钠、卤化钾等是离子键。二、离子键的特征1．离子键没有方向性阴离子或阳离子可以对_________的___________的离子产生吸引作用，因此离子键没有方向性。2．离子键没有饱和性在离子化合物中，每个离子周围最邻近的带异性电荷的离子数目的多少，取决于阴阳离子的相对大小。只要空间条件允许，阳离子将吸引尽可能多的阴离子排列在其周围，阴离子也将吸引尽可能多的阳离子排列在其周围。不同方向带异性电荷3．离子极化在电场的作用下产生的离子中电子分布发生偏移的现象称为离子极化。离子极化可能导致阴、阳离子的外层轨道发生重叠，使得许多离子键不同程度地显示共价性，甚至出现键型变异。如AgF→AgCl→AgBr→AgI共价性依次增强，且AgI以共价键为主。【实践探索】

A、B、C三种短周期元素，其原子序数依次增大，三种元素的原子序数之和为35，A、C同主族，B＋核外有10个电子，则A、B、C三种元素两两之间可形成多种化合物，其中属于离子化合物的为______________、______________、______________(填化学式)，离子化合物一定含有的化学键是________________，离子键________具有饱和性和方向性(填“是”或“不”)。提示：Na2O

Na2O2

Na2S离子键不。由题意可知，B＋核外有10个电子，则B＋为Na＋，设A的原子序数为x，则C的原子序数为x＋8，x＋11＋(

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