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文档简介

人教版九年级第九单元课题2溶解度导学案一、知识导入1.内容概述本堂课的学习内容主要围绕溶解度展开。我们将学习什么是溶解度，探究影响溶解度的因素，以及如何表示和计算溶解度等内容。通过本节课的学习，希望同学们能够深入理解溶解度的概念，能够应用溶解度相关的知识解决实际问题。2.复习回顾请同学们回忆一下上节课学习的内容，简要回答以下问题：-什么是溶解？-可溶性固体是指什么？举例说明。-什么是溶解度？二、概念介绍1.溶解度的定义溶解度指的是在一定温度下，单位体积溶剂中能够溶解的溶质的最大量。通俗地说，就是指溶剂中最多能溶解多少溶质。溶解度通常用质量浓度（溶质质量与溶液体积之比）或物质的摩尔浓度（溶质的物质量与溶液体积之比）来表示。2.影响溶解度的因素溶解度受到以下因素的影响：-温度：在大多数情况下，随着温度的升高，溶解度增大，即溶解度与温度呈正相关关系。-压力：固体和液体的溶解度对压力基本上没有影响，而气体的溶解度则随压力增加而增加。-物质的本质：不同物质具有不同的溶解度特性，协同效应（溶质和溶剂间的相互作用）也是影响溶解度的重要因素。3.溶解度的表示和计算溶解度可以用质量浓度或物质的摩尔浓度表示。质量浓度指的是溶质质量与溶液体积之比，通常用“g/mL”或“g/L”表示。摩尔浓度指的是溶质物质量与溶液体积之比，通常用“mol/L”表示。溶解度的计算方法根据具体情况选择质量浓度或摩尔浓度进行计算。三、应用实例实例一某种溶质的溶解度随温度的变化如下图所示：|温度/℃|溶解度(g/100g水)|

|---------|-----------------|

|20|36.0|

|40|42.5|

|60|50.0|

|80|55.5|

|100|62.0|请回答以下问题：1.根据表格中的数据，画出溶解度随温度变化的折线图。2.温度为90℃时，该溶质在100g水中的溶解度是多少？3.温度为30℃时，该溶质在100g水中的溶解度是多少？实例二某化学实验室中，制备了一种含有50gNaCl的溶液，溶液的体积为200mL。请回答以下问题：1.该溶液的质量浓度是多少？2.该溶液的摩尔浓度是多少？四、小结通过本节课的学习，我们了解了溶解度的概念、影响溶解度的因素以及溶解度的表示和计算方法。溶解度在生活中具有重要

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