苏教版对比溶液的配制及分析方案1

专题1化学家眼中的物质世界

第二单元研究物质的实验方法第3课时溶液的配制及分析1精选ppt专题1化学家眼中的物质世界◆◆◆第二单元研究物质的实验方法◆◆◆§1-2-3.溶液的配制及分析2精选ppt含糖量3.6%1.5mol/LBaCl2◆◆◆§1-2-3.溶液的配制及分析◆◆◆3精选ppt【你知道吗？】化学试剂瓶的标签上一般都有试剂含量的数据，化工产品和药物的说明书中一般都标明主要成分的含量。你知道这些数据是如何得到的吗？◆◆◆§1-2-3.溶液的配制及分析◆◆◆4精选ppt◆◆◆§1-2-3.溶液的配制及分析◆◆◆思考溶液浓度的表示有那些方法1.质量分数

2.物质的量浓度溶液浓度5精选ppt什么是溶液中溶质的质量分数质量分数〔ω〕：溶质B的质量和溶液的质量之比mBω=m(aq)×100%◆◆◆§1-2-3.溶液的配制及分析◆◆◆回顾6精选ppt1.定义：单位体积溶液里所含溶质B的物质的量叫做溶质B的物质的量浓度。用cB表示。3.公式：2.单位：常用mol/L(mol·L-1)cB=

nBV（aq）

(nB=cB·V或V=)cBnB溶质的物质的量溶液的体积◆◆◆§1-2-3.溶液的配制及分析◆◆◆一.物质的量浓度7精选ppt1.将342g蔗糖〔C12H22O11〕溶解在1L水中，所得的溶液中溶质的物质的量浓度是否为1mol/L？结论１:溶液体积不等于溶剂体积。溶质溶于溶剂后，体积会发生变化。〔否〕◆◆◆§1-2-3.溶液的配制及分析◆◆◆【思考】8精选ppt2.从1L1mol/L蔗糖溶液中分别取出100mL、10mL、1mL，取出的溶液中蔗糖的物质的量浓度及物质的量各是多少？C(mol/L)n(mol)100mL10mL1mL1110.10.010.001结论2:一种溶液，取用体积不同，物质的量浓度是不变溶质的物质的量不同。【思考】◆◆◆§1-2-3.溶液的配制及分析◆◆◆9精选ppt◆◆◆§1-2-3.溶液的配制及分析◆◆◆1．以下溶液中物质的量浓度为1mol·L－1的是()A．将40gNaOH溶解在1L水中B．将22.4LHCl气体溶于水配成1L溶液C．将1L10mol·L－1浓盐酸参加9L水中D．将10gNaOH溶解在少量水中，再加蒸馏水直到溶液体积为250mLD10精选ppt◆◆◆§1-2-3.溶液的配制及分析◆◆◆2．物质的量浓度为2mol·L－1的NaOH溶液的正确含义是(

)A．在2L水中溶有80g的NaOHB．80gNaOH溶于水配成的溶液C．每升溶液中含有80gNaOHD．每2L溶液中含有80gNaOHC11精选ppt1.根本量的换算◆◆◆§1-2-3.溶液的配制及分析◆◆◆二.有关物质的量浓度计算12精选ppt例1：请大家计算一下以下各溶质的物质的量浓度0.520.20.510.05500mL溶质溶液V(aq)n(mol)C(mol/L)20gNaOH98g硫酸1.12LHCl1L250mL(S.P.T)4098◆◆◆§1-2-3.溶液的配制及分析◆◆◆二.有关物质的量浓度计算13精选ppt例2：将5.3gNa2CO3配成250mL溶液，求溶液的物质的量浓度。解：n(Na2CO3)=m(Na2CO3)/M(Na2CO3)=5.3g/106g•mol-1=0.05molc(Na2CO3)=n(Na2CO3)/V[Na2CO3(aq)]=0.05mol/0.25L=0.2mol/L答：溶液的Na2CO3的物质的量浓度为0.2mol/L。◆◆◆§1-2-3.溶液的配制及分析◆◆◆二.有关物质的量浓度计算14精选ppt2.溶液中溶质微粒数目的计算

例3.

2L1mol/L的H2SO4溶液，含溶质的物质的量为

mol，含H+

个，SO42-

个。22.408×10241.204×1024二.有关物质的量浓度计算◆◆◆§1-2-3.溶液的配制及分析◆◆◆15精选ppt3.溶质的质量分数与物质的量浓度的换算

二.有关物质的量浓度计算◆◆◆§1-2-3.溶液的配制及分析◆◆◆公式：CB=103ρω∕M例4.市售浓硫酸中溶质的质量分数为98%，密度为1.84g/cm3。计算浓硫酸中H2SO4的物质的量浓度。【答案】

18.4mol·L－116精选ppt3.溶质的质量分数与物质的量浓度的换算

二.有关物质的量浓度计算◆◆◆§1-2-3.溶液的配制及分析◆◆◆公式：ω=CBM∕103ρ例5：2mol/LNaOH溶液〔ρ=1.08g/cm3〕的溶质的质量分数为：_____________7.4%17精选ppt４.有关溶液稀释和浓缩的计算二.有关物质的量浓度计算◆◆◆§1-2-3.溶液的配制及分析◆◆◆公式：C1V1=C2V2

结论：溶液稀释前后溶质不变18精选ppt例6：将10毫升2mol/L的硫酸溶液加水稀释到0.5mol/L，其体积为多少毫升？

例7：配制500mL1mol/L的H2SO4溶液，需要密度为1.84g/mL的浓硫酸〔98%硫酸〕多少毫升？

◆◆◆§1-2-3.溶液的配制及分析◆◆◆二.有关物质的量浓度计算公式：C1V1=C2V2

40ml27.2ml19精选ppt三.一定物质的量浓度溶液的配制容量瓶简介:容量瓶形状:细颈，梨形，平底的玻璃瓶；构造:瓶上标有容积，温度，颈部标有刻度线；规格：100mL，250ml，500mL，1000mL；◆◆◆§1-2-3.溶液的配制及分析◆◆◆20精选ppt2.使用之前要检查是否漏水加水倒立观察瓶塞旋转180o

倒立观察4.读数：应平视，使溶液的凹液面正好与刻度相切◆◆◆§1-2-3.溶液的配制及分析◆◆◆三.一定物质的量浓度溶液的配制容量瓶简介21精选ppt2.步骤：1.仪器：计算、称量、溶解、移液、洗涤、定容、摇匀、装瓶贴标签。托盘天平或量筒、烧杯、玻璃棒、容量瓶、胶头滴管、试剂瓶、药匙◆◆◆§1-2-3.溶液的配制及分析◆◆◆三.一定物质的量浓度溶液的配制22精选ppt例1：我们要配制100ml0.1mol/L的Na2CO3

溶液怎么办？首先应该做什么？1.计算:所需无水碳酸钠的质量m(Na2CO3)=n(Na2CO3)•M(Na2CO3)=0.1mol/L×0.1L×106g/mol=1.06g【活动与探究】◆◆◆§1-2-3.溶液的配制及分析◆◆◆23精选ppt计算溶解洗涤转移定容摇匀转移称量5.3g装瓶◆◆◆§1-2-3.溶液的配制及分析◆◆◆2.准确配制一定物质的量浓度溶液步骤：24精选ppt例2：欲配制1.0mol/L的氢氧化钠溶液250mL，完成以下步骤：①用天平称取氢氧化钠固体

克。溶液沿

移入

mL的容量瓶中②将称好的氢氧化钠固体放入

中,

加

的蒸馏水将其溶解，待

后将10.0烧杯适量冷却玻璃棒250◆◆◆§1-2-3.溶液的配制及分析◆◆◆25精选ppt③用少量蒸馏水冲洗次，将冲洗液移入容量瓶中，在操作过程中不能损失点滴液体，否那么会使溶液的浓度偏〔高或低〕。④向容量瓶内加水至刻度线时改

用小心地加水至溶液凹液面与刻度线相切，假设加水超过刻度线，会造成溶液浓度偏，应该。⑤最后盖好瓶盖，

，将配好的溶液移入

中并贴好标签。2~3低1~2厘米胶头滴管低重新配制摇匀试剂瓶◆◆◆§1-2-3.溶液的配制及分析◆◆◆26精选ppt◆◆◆§1-2-3.溶液的配制及分析◆◆◆3．用98%的浓H2SO4(ρ＝1.84g·mL－1)配制1mol·L－1的稀H2SO4100mL，配制过程中可能用到以下仪器：①100mL量筒②10mL量筒③50mL烧杯④托盘天平⑤100mL容量瓶⑥胶头滴管⑦玻璃棒。按使用时出现的先后顺序排列正确的选项是()A．②⑥③⑦⑤B．④③⑤⑦⑥C．①③⑦⑤⑥D．②⑤⑦⑥A27精选ppt3.误差判断根据C=n/V分析请同学们将C的结果填入表中引起误差的操作nVC

向容量瓶注液时少量流出

未洗净烧杯或玻璃棒

未冷却至室温而注入定容

减小

不变减小

减小

不变减小