常熟市高三上学期阶段性抽测一试题 化学含答案

学必求其心得，业必贵于专精学必求其心得，业必贵于专精学必求其心得，业必贵于专精高三阶段性抽测一化学2020.10注意事项：1。本试卷分为选择题和非选择题两部分，选择题40分,非选择题60分，共100分。考试时间90分钟。2.将选择题的答案填涂在答题卡的对应位置上，非选择题的答案写在答题卡的指定栏目内。可能用到的相对原子质量：H1O16Na23S32Cl35.5K39Cu64选择题单项选择题：本题包括10小题，每小题2分,共计20分。每小题只有一个选项符合题意。1.习总书记指出“我们要像保护眼睛一样保护生态环境，像对待生命一样对待生态环境"。下列做法不符合这一理念的是A。推广使用氢能，缓解温室效应B。利用二氧化碳制取可降解塑料，减少白色污染C。推广使用电动汽车,避免光化学烟雾发生D.将生活垃圾运输到无人区，减少对人类生活的影响2。下列化学用语表示不正确的是A。中子数为20的氯原子：ClB。氢氧根离子的电子式：C.甲酸的分子式:CH2O2D.Cl的原子结构示意图：3.下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是A.氯化铝是一种电解质,可用于电解法制铝B。钠的焰色黄色，黄光透雾能力强，射程远，可用钠制作电光源C。氯化铁水溶液呈酸性,可用于腐蚀铜制线路板D.乙醇具有氧化性，可以用来杀菌消毒4.在一定条件下,氢气既可与活泼金属反应,又可与活泼非金属反应。现有两种氢化物CaH2和H2S，下列有关判断正确的是A.所含氢元素的化合价均为＋1B.两者均为共价化合物C.两者所含的氢微粒的半径相同D。两者混合时会生成氢气5.在给定条件下,下列选项所示的物质间转化均能实现的是A。SiO2(s）H2SiO3(胶体)Na2SiO3（aq）B.Fe2O3（s）FeCl3(aq)FeCl2(aq)C。CaCl2（aq)CaCO3(s)(aq）CO2（g）D。H2SO4(浓）SO2（g）BaSO3（s）6.室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是A.澄清透明的溶液中：Fe3＋、Ba2＋、NO3－、Cl－B.c(NaHCO3)＝0.1mol·L－1的溶液：K＋、OH－、Cl－、SO42－C。Kω/c(OH－）＝0。1mol·L－1的溶液：Na＋、K＋、SO42－、ClO－D.能使酚酞变红的溶液中:Mg2＋、Ba2＋、ClO－、I－7.实验室处理含FeBr3废催化剂的溶液，可得到溴的苯溶液和无水FeCl3。下列做法能达到相应实验目的的是A.制备Cl2B.氧化Br－C.萃取分液D.蒸干得FeCl3固体8.下列离子方程式能正确描述实验事实的是A.向NH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液至中性：H＋＋OH－＝H2OB.用KIO3氧化酸性溶液中的KI：5I－＋IO3＋6H＋＝3I2＋3H2OC。用氨水溶解氢氧化铜沉淀：Cu2＋＋4NH3·H2O＝[Cu（NH3）4］2＋＋4H2OD.电解氯化镁溶液:2Cl－＋2H2O2OH－＋H2↑＋Cl2↑9。原子序数依次增大的X、Y、Z、W四种元素,其中X是形成化合物种类最多的元素,Y原子基态时最外层电子数是其内层电子数的2倍,Z原子基态时2p原子轨道上有3个未成对的电子,W的原子序数为29.下列说法正确的是A。Y2X2分子中Y原子轨道的杂化类型为sp2杂化B.化合物YX4的沸点比化合物ZX3的沸点高C.W的价层电子排布式为3d94S2D。Y元素的电负性小于Z元素的电负性10。常温常压下，微生物燃料电池可净化废水,同时还能获得能源或有价值的化学产品，题10图－1为其工作原理,题10图－2为废水中Cr2O72－离子浓度与去除率的关系。下列说法正确的是A。M为电池负极,CH3COOH被还原B。外电路转移4mol电子时，M极产生22.4LCO2C。反应一段时间后，N极附近溶液pH下降D.CrO72－离子浓度较大时,可能会造成还原菌失活不定项选择题：本题包括5小题,每小题4分，共计20分。每小题只有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该小题得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且正确的得满分,但只要选错一个，该小题就得0分.11.化合物X是某药物的中间体，结构简式如图所示。下列有关X的说法正确的是A.X的分子式为C27H28NO10B。1个X分子中有6个手性碳原子C.1molX最多与3molNaOH反应D.一定条件下，X能发生消去、氧化、取代反应12。下列说法正确的是A.反应NH3（g)＋HCl(g)＝NH4Cl（s)在常温下可自发进行,说明该反应的△H<0B。铅蓄电池放电时，正极质量增加，负极质量减少C.合成氨生产中将氨气液化分离，可加快正反应速率，提高氢气转化率D。保持温度不变，向稀氨水中缓慢通入CO2，溶液中的值增大13.室温下进行下列实验，根据实验操作和现象所得到的结论正确的是14。常温下，H2A是一种易溶于水的二元酸,将NaOH溶液滴入等物质的量浓度的H2A溶液中，溶液中H2A、HA－、A2－的物质的量分数随溶液pH的变化关系如图所示。下列说法正确的是A。常温下，H2A的一级电离平衡常数Ka1＝10－6。27B.当V(NaOH溶液):V（H2A溶液)＝1：1时，c(H＋)－c(OH－)＝2c（A2－)－c(H2A）C。当pH＝6。27时，c(A2－）＝c(HA－）〉c（H＋）〉c(OH－）D.当溶液呈中性时，c(Na＋)＝2c（A2－)＋c(HA－)15.在恒容密闭容器中发生反应2SiHCl3（g)SiH2Cl2（g）＋SiCl4(g)。在323K和343K时SiHCl3的转化率随时间变化的结果如图所示。下列说法正确的是A。a点所在的曲线对应的温度为343K，该反应的正反应为放热反应B。在323K时，将容器体积缩小一半，正逆反应的速率不改变C。在343K时，反应的化学平衡常数约为0。02D。在343K时，向容器内通入Ar或分离出SiCl4，都可提高SiHCl3的转化率非选择题16。(14分)草酸钴是制作氧化钴和金属钴的原料.一种利用含钴废料(主要成分为Co2O3,含少量Ni、Fe、Al2O3、CaO等)制取CoC2O4的工艺流程如下：己知：①草酸钴晶体难溶于水②RH为有机物，可用RH、有机溶剂萃取出溶液中的Ni2＋③几种金属阳离子的氢氧化物沉淀时的pH如下表所示：（1)①Fe3＋核外电子排布式为.②关于（NH4)2C2O4溶液,下列说法不正确的是（填字母）a。(NH4）2C2O4组成元素中第一电离能最大的是O元素b.（NH4）2C2O4中C原子的杂化方式为sp2c.（NH4)2C2O4所含有的化学键有离子键、极性共价键、非极性共价键、配位键d.NH4＋中，H原子是配位原子e.C2O42－中σ键和π键数目之比为5：2（2)“碱浸”过程中Al2O3发生反应的化学方程式为。(3）经硫酸酸化后,“钴浸出”过程中Co3＋转化为Co2＋的离子方程式为。（4)“浸出液B"中加入CoO并调节pH值至3.7～7.1的目的为。（5）加入NaF溶液可将钙离子转化为沉淀并过滤除去,若所得滤液中c（F－）＝1.0×10－2mol·L－1，则滤液中c(Ca2＋）为mol·L－1［已知Ksp(CaF2）＝1.05×10－10］。（6)萃取后水层中含有大量的Co2＋，将水层与酸性KMnO4溶液充分混合生成Co3＋、Mn2＋,理论上完全反应消耗的n(Co2＋)：n（MnO4－)＝.17。(15分)化合物H是合成碘海醇(一种造影剂）的中间体,其合成路线流程图如下：(1)H中的含氧官能团名称为和。（2）H分子中碳原子的轨道杂化类型是，SOCl2的空间构型为.(3)C→D的反应类型为。(4)G的化学式为C3H9O2N，写出G的结构简式:。（5）写出同时满足下列条件的D的一种同分异构体的结构简式：。①能发生银镜反应且能与FeCl3溶液发生显色反应；②分子中只有4种不同化学环境的氢。(6)请写出以和BrCH2CH2Br为原料制备的合成路线流程图(无机试剂和有机溶剂任用,合成路线流程图示例见本题题干）。18.(8分)氯氧化铜［xCuO·yCuCl2·2H2O］在农业上可用作杀菌剂。以废铜(主要杂质为Fe）为原料，经溶解氧化、调节pH、过滤等步骤，可制备氯氧化铜。（1）工业上用H2O2和HCl溶解氧化废铜时，反应生成Cu2＋时的离子方程式为。（2）为测定氯氧化铜的组成，现进行如下实验:步骤I：称取0。4470g氯氧化铜固体，放入锥形瓶中，加入一定量30％的硝酸使固体完全溶解。滴加K2CrO4溶液作指示剂，用0。1000mol·L－1AgNO3标准溶液滴定溶液中的Cl－，滴定至终点时消耗AgNO3标准溶液20。00mL（已知Ag2CrO4为砖红色沉淀）。步骤II：称取0.2235g氯氧化铜固体，放入锥形瓶中，加入一定量硫酸使固体完全溶解。溶液中加入过量的KI固体,充分反应后向溶液中滴入数滴淀粉溶液，用0.2000mol·L－1Na2S2O3标准溶液滴定,滴定至终点时消耗Na2S2O3标准溶液10.00mL。已知步骤II中所发生的反应如下：2Cu2＋＋4I－＝2CuI↓＋I2；2Na2S2O3＋I2＝2NaI＋Na2S4O6.通过计算确定氯氧化铜的化学式(写出计算过程)。19.（12分）实验室回收利用废旧锂离子电池正极材料锰酸锂（LiMn2O4）的一种流程如下：(1）废旧电池可能残留有单质锂，拆解不当易爆炸、着火，为了安全，对拆解环境的要求是。(2）“酸浸”时采用HNO3和H2O2的混合液体,可将难溶的LiMn2O4转化为Mn(NO3）2、LiNO3等产物。请写出该反应离子方程式。（3）“过滤2”时，洗涤Li2CO3沉淀的操作是。（4)把分析纯碳酸锂与二氧化锰两种粉末，按物质的量1：4混合均匀加热可重新生成LiMn2O4，升温到515℃时，开始有CO2产生，同时生成固体A，比预计碳酸锂的分解温度（723℃)低很多，可能的原因是。（5)制备高纯MnCO3固体:已知MnCO3难溶于水、乙醇，潮湿时易被空气氧化，100℃开始分解;Mn（OH）2开始沉淀的pH＝7。7。请补充由上述过程中，制得的Mn(OH）2制备高纯MnCO3的操作步骤[实验中可选用的试剂:H2SO4、Na2CO3、C2H5OH］：向Mn(OH）2中边搅拌边加入。20.（11分）沼气的主要成分是CH4，还含有CO2、H2S等。JoDeVrieze等设计了利用膜电解法脱除沼气中的CO2和H2S,并将阴极处理后气体制成高纯度生物甲烷，其流程如图所示.(1)需控制电解槽中阴极室pH>7,其目的是。(2）阳极室逸出CO2和（填化学式);H2S在阳极上转化为SO42－而除去，其电极反应式为。（3)在合成塔中主要发生的反应为：反应I:CO2（g)＋4H2（g）＝CH4(g)＋2H2O（g)△H1反应I：