氯气的性质正式

氯气的性质

1915年4月22日，在第一次世界大战的比利时战场上，德军正与英法联军对峙。忽然，从处于上风口的德军阵地上升起一股股黄绿色的云团，一直飘向处于下风口的英法阵地。毫无准备的英法士兵猝不及防，眼看着黄绿色的气体涌来，两万余名士兵先是咳嗽继而喘息，大多数士兵因中毒导致死亡。经统计，最终活下来的士兵大部分都是在黄绿色云团飘来时跑到了较高的山丘上才幸免于难，还有一些人是用湿手绢捂住了嘴才保住了性命，而这种使上万人丧命的气体就是氯气，而这场战争也作为战争史上第一次化学战记入了史册。化学史话

氯气的物理性质第一节氯气

氯气的化学性质

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、2、3、4、5、6、7、8

氯气的用途退出一.物理性质:颜色：黄绿色气味：有刺激性气味状态：气体密度：比空气大毒性：有毒溶解度：与水以1:2溶解易液化：氯气－34.6度液氯－101度固态氯实验室怎样嗅闻气体？用手轻轻煽动，仅使少量气体飘进鼻孔退出Cl222易得电子分子结构不稳定原子结构不稳定化学性质活泼

结构决定性质ClCl-易断裂(1)与纯净氢气反应现象：安静燃烧，发出苍白色火焰，瓶口有白雾产生点燃H2+Cl22HCl1、氯气与非金属反应爆炸(2)将氢气与氯气先混合后，经强光照射，发生爆炸。光照H2+Cl22HCl二.化学性质:(1)与钠反应现象：剧烈燃烧，发出黄色火焰，有白光，产生白烟2Na

+Cl2

2NaCl现象：剧烈燃烧，产生棕黄色的烟，溶解后得到棕黄色溶液(2)与铁反应(3)与铜反应现象：剧烈燃烧，产生棕褐色的烟，溶于水后得到蓝绿色溶液2Fe+3Cl22FeCl3点燃

Cu+Cl2CuCl2

点燃2、氯气与金属反应写出氯气与镁、铝反应的方程式1、氯气可与大多数金属在加热或灼烧的条件下反应2、氯气与变价金属反应时生成高价金属氯化物3、通常时干燥的氯气不与铁反应，可用钢瓶储运氯气练习总结干燥的红色纸条在氯气中不褪色氯气不具有漂白性湿润的红色纸条在氯气中褪色氯气与水发生化学反应生成具有漂白性的物质3、氯气与水的反应Cl2+H2OHCl+HClO（可逆反应）HClCl-+H＋

HClOH++ClO-结论分子：Cl2，H2O，HClO离子：H+，Cl-，ClO-

、OH－

新制氯水的成分：2HClO2HCl+O2↑光照三分子：Cl2

、H2O、HClO四离子：H+、Cl－、ClO－、OH－

？新制氯水中有哪些成分（3）弱酸性：HClO酸性比H2CO3弱

次氯酸的性质【思考】①次氯酸能否与碳酸钠反应？②（2）强氧化性：（1）不稳定性：光照2HClO===2HCl+O2↑杀菌、消毒、漂白氯水久置会有什么变化久置氯水主要含：H2OH+Cl-

氯水先变红，再褪色（白色）白色沉淀褪色先变红，再褪色先变红，再褪色（白色）pH试纸AgNO3和几滴稀硝酸品红溶液紫色石蕊试液蓝色石蕊试纸新制氯水与久置氯水的对比新制氯水久置氯水成分Cl2，H2O，HClO，H+，Cl-，ClO-颜色黄绿色性质酸性、强氧化性，漂白性原因H+，Cl-，H2O无色酸性、无漂白性Cl2+H2OHCl+HClO2HClO2HCl+O2↑光照验证新制氯水中的微粒Cl2看颜色闻气味淀粉KI试纸Cl-AgNO3

和稀HNO3溶液H+pH试纸(先红后褪）NaHCO3溶液蓝色石蕊试纸（先红后褪）紫色石蕊溶液（先红后褪）小结HClO使品红等有机色素褪色4、氯气与碱反应Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O漂白粉的主要成分漂白粉的有效成分【漂白原理】

Ca(ClO)2+H2O+CO2=CaCO3↓+2HClO漂白粉需密封保存，放在阴凉干燥处

氯气的常见用途有以下方面：用于自来水的杀菌消毒，1升水里约通入0.002克氯气；用于工业上制盐酸和漂白粉；用于制造多种农药，制造氯仿等有机溶剂所以，氯气是一种重要的化工原料。返回如何证明是哪种原因？加入酚酞的NaOH溶液中滴入新制氯水有什么现象？可能原因？溶液由红色变无色b：HClO的强氧化性使酚酞褪色不变红说明是原因b。a：HCl、HClO和NaOH恰好完全中和

变红

说明是原因a。向反应后的溶液中滴加NaOH溶液讨论一:讨论二:巩固练习1.下列有关氯的说法正确的是（）A.液氯与氯水是同一种物质B.标况下氯气的密度是3.17g/LC.液氯是非电解质，氯水能导电是电解质D.氯水应保存在棕色试剂瓶中

BD2.用氯气消毒的自来水配制下列溶液时，会使配制的溶液变质的是（）①NaOH ②AgNO3③Na2CO3④FeCl2

A、只有②③B、只有①④C、只有①②④ D、全部D3.在常温下将盛满Cl2的一支试管倒立在水槽中，当日光照射一段时间至不再反应为止，试管中最后残留的气体约占整个试管体积的（）

A、1/4B、1/3C、1/2