生活中常见的盐

生活中常见的盐第二课时安乐中心学校陈耀春【回顾】请写出实验室制取CO2的化学方程式。CaCO3+2HCl===CaCl2+H2CO3CO2↑+H2O请写出碳酸钠、碳酸氢钠与盐酸反应的化学方程式:Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑请写出碳酸钠溶液和澄清石灰水反应的化学方程式:Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOHNa2CO3+

HCl

1、交换位置：

Cl+CO3NaH2、定化学式：NaCl+H2CO3例：3、配平：2HCl+Na2CO32NaCl+H2O+CO2HCl+Na2CO3HCl+Na2CO3CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑Na2CO3+Ca(OH)2=2NaOH+CaCO3￬复分解反应：由两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应复分解反应特点：反应前后各元素化合价不变1、下列反应属于复分解反应的是()

A、CO2+H2O=H2CO3

B、CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2OC、Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑

D、H2CO3

=CO2↑

+H2OB2、下列反应属于复分解反应的是()

A、Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2OB、CaO+H2O=Ca(OH)2C、2NaOH+CO2=Na2CO3+H2OD、Fe2O3+6HCl＝2FeCl3+3H2ODCaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑Na2CO3+Ca(OH)2=2NaOH+CaCO3￬复分解反应条件：生成物中有沉淀或气体或有水生成常见的几种沉淀：白色沉淀：CaCO3

BaSO4、AgCl、BaCO3;蓝色沉淀

Cu(OH)2；黄褐色沉淀Fe(OH)3。附录1部分酸、碱和盐的溶解性表P114

钾钠铵盐皆可溶，硝酸盐遇水影无踪硫酸盐不溶钡和铅，碳酸盐只溶钾钠铵，盐酸盐不溶银亚汞。

盐类溶水性顺口溜：这些物质间能否反应【思考】

1、AgNO3+HCl----------2、K2CO3+Ca(OH)2-----3、Na2CO3+CaCl2--------4、Na2SO4+HCl----------5、H2SO4+BaCl2--------6、Ba(OH)2+KCl--------7、CuSO4+NH4NO3-----8、HNO3+NaOH-------【思考】

1、AgNO3+HCl==2、K2CO3+Ca(OH)2==3、Na2CO3+CaCl2==4、Na2SO4+HCl---5、H2SO4+BaCl2==6、Ba(OH)2+KCl---7、CuSO4+NH4NO3---8、HNO3+NaOH==AgCl↓+HNO3CaCO3↓+2KOHCaCO3↓+2NaClBaSO4↓+2HClNaNO3+

H2O1、下列各组物质的溶液，不能发生复分解反应的是()A、HCl，Ca(OH)2B、Na2CO3，H2SO4C、AgNO3，BaCl2D、KCl，CuSO4练习：2、下列各组物质能发生复分解反应的是（）

A、氯化钾和硝酸钠B、锌和稀硫酸

C、氢氧化钠和碳酸钡D、稀盐酸和碳酸钠DD4、下列各组溶液，不加其它试剂就能鉴别的是（）A、Na2CO3、HCl、H2SO4、NaNO3

B、K2CO3、H2SO4、HNO3、BaCl2C、HCl、AgNO3、HNO3、NaClD、H2SO4

、FeCl3、MgCl2、BaCl23、下列各组物质间能发生复分解反应的是()A．HCl和FeB．NaCl溶液和K2CO3溶液C．CuSO4溶液和BaCl2溶液D．KNO3溶液和Ca(OH)2溶液CB5.下列物质能否发生反应?写出能发生反应的化学方程式。(1)硫酸和硝酸钠溶液(2)氢氧化钾溶液和硝酸(3)氯化钠溶液和硝酸银溶液(4)碳酸钾溶液和盐酸(5)硫酸铜溶液和氯化钡溶液

小结复分解反应：由两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应复分解反应条件：生成物中有沉淀或气体或有水生成复分解反应特点：反应前后各元素化合价不变基本反应类型比较：化合反应分解反应置换反应复分解反应定义由两种或两种以上物质生成另一种物质的反应由一种物质生成两种或两种以上其它物质的反应由一种单质与一种化合物反应，生成另一种单质与另一种化合物的反应由两种化合物互相交换成分生成另外两种化合物的反应类型A+B→ABAB→A+B+……AB+C→A+BCA