探究铁及其化合物的氧化性或还原性

普通高中课程标准实验教科书《化学1必修》鲁科版第二章第三节第三课时探究铁及其化合物的氧化性或还原性郑州市第九中学常艳

生活中的铁新课导入1.通过课前自学常见的氧化剂和还原剂，能对所给试剂根据氧化性和还原性进行分类。2.通过分组实验，探究金属铁、氯化铁、硫酸亚铁的氧化性或还原性，并能正确书写出相关的反应方程式以及学会“运用已知物质的性质验证未知物质的性质”的科学方法。课前自学下列实验试剂：铁粉、FeSO4溶液、FeCl3溶液、氯水（具有氧化性）、稀硫酸、稀硝酸、铜丝、KSCN（硫氰酸钾）溶液。（利用Fe3+与SCN-反应使溶液显血红色的性质，可用来检验Fe3+的存在），其中具有氧化性的是_______________；具有还原性的是____________________。从上述试剂中可以看出，铁元素的常见化合价有__________________。（常见的氧化剂和还原剂）常见的氧化剂有：活泼的非金属单质（O2、Cl2、Br2、I2）部分高价化合物（稀H2SO4、CuSO4、Fe3+，HNO3、浓H2SO4、KMnO4）过氧化物（H2O2、Na2O2）常见的还原剂有：活泼的金属单质（Fe、Cu、Zn）部分非金属单质（C、H2）部分低价化合物（CO、Fe2+，H2S、SO2、SO32-、KI）0、+2、+3新知探究（铁及其化合物的氧化性或还原性）以Fe、FeSO4、FeCl3为例进行探究预测与假设:Fe只有还原性Fe3+只有氧化性Fe2+既有氧化性又有还原性方法思路如何证明一种物质具有氧化性或还原性？验证一个物质有氧化性：验证一个物质有还原性：该物质+还原性物质该物质+氧化性物质氧化还原反应氧化还原反应验证化合价变化后的产物设计实验，进行探究提供试剂：铁粉、FeSO4溶液、FeCl3溶液、氯水、稀硫酸

、稀硝酸、铜丝、KSCN溶液温馨提示：1.胶头滴管不能伸入试管中，应在试管口上方；2.试剂混合后要振荡，振荡5-10秒后静置观察现象；3.观察实验的要点有：固体是否溶解，溶液颜色是否有变化，是否有气体等。实验操作实验现象结论及有关离子方程式

(1)探究Fe的还原性实验操作实验现象结论及有关离子方程式

(2)探究Fe3+的氧化性

实验操作实验步骤实验现象结论及有关离子方程式探究Fe2＋的还原性探究Fe2＋的氧化性（３）探究Fe2＋的还原性、氧化性FeFe3＋Fe2+弱氧化剂H+、Cu2+、Fe3+强氧化剂Cl2、O2、HNO3Fe2O3：C、CO、H2、AlFe3+：Al、Zn等还原剂FeO：C、CO、Fe2+：Al、Zn等还原剂强氧化剂：Cl2、O2、HNO3、H2O2等Fe、Cu、S2-等还原剂归纳小结Fe、Fe2+、Fe3+的转化关系归纳小结加入氧化剂，使其化合价升高；通过实验证明化合价变化后的产物加入还原剂，使其化合价降低；通过实验证明化合价变化后的产物

探究方法探究物质具有氧化性

探究物质具有还原性

1.通过课前自学常见的氧化剂和还原剂，能对所给试剂根据氧化性和还原性进行分类。2.通过分组实验，探究金属铁、氯化铁、硫酸亚铁的氧化性或还原性，并能正确书写出相关的反应方程式以及学会“运用已知物质的性质验证未知物质的性质”的科学方法。BA达标检测[基础题]1.将下列物质溶于盐酸，滴加KSCN溶液颜色变红色的是（）A．FeB．Fe2O3C．FeO D．FeSO42.在FeCl3和CuCl2混合液中，加入过量的铁粉，充分反应后，溶液中含有的金属离子是（）A．Fe2＋

B．Fe3＋和Fe2＋

C．Cu2＋和Fe2＋

D．Cu2＋DB达标检测[提高题]3.向某晶体的水溶液中加入Fe2+的溶液后，无明显变化，当滴加几滴溴水后，混合液出现血红色。那么，由此得出下列的结论错误的是（）A．该晶体中一定含有SCN－

B．Fe3+的氧化性比Br2的氧化性强C．Fe2+被Br2氧化为Fe3+

D．Fe2+

与SCN－不能形成血红色的化合物4.把铁放入下列溶液中，铁溶解而溶液质量减轻的是（）

A．FeCl3