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第第#页二、非选择题（共6小题，46分））的下列溶液①盐酸②硫酸③醋酸④苛性钠19、（4分）相同物质的量浓度（均为）的下列溶液①盐酸②硫酸③醋酸④苛性钠⑤氨水⑥氯化钠⑦碳酸钠⑧小苏打⑨硫酸铜。曲小到大的排列顺序是（用序号填空）。用广泛H式纸检测①溶液，试纸呈色（填“黄”、“红”或“蓝”）。向⑦、⑧两溶液中分别滴加〜滴酚酞溶液，溶液都呈色，但填序号的颜色更深。o（分）某温度下， 的溶液中-HX—i则该溶液呈（填“酸”、"中”或“碱”）性，该溶液中含有个电子的阳离子的电子式为i（分）实验室测定绿矾中-OH含量的步骤是：称绿矾，用 蒸馏水溶解并加入H溶液和H溶液，再用 标准溶液滴定到溶液刚好变成粉红色，24 34 4停止滴定，消耗标准溶液 。反应中涉及的重要化学方程式有：-（紫红） ++H+（粉红） FH42+黄HH 无色+H①绿矾的含量为。②H 的作用是、（分）为了测出某氢氧化钠溶液的物质的量浓度，某研究性学习小组先用广泛H式纸测待测氢氧化钠溶液出该溶液的,发现该溶液的H。于是他们用碱式滴定管量取待测氢氧化钠溶液盛放在锥形瓶中，把 的标准盐酸溶液注入 的酸式滴定管中，然后进行中和滴定操作。回答下列问题：）用酚酞作指示剂， 标准盐酸溶液滴定完全后，锥形瓶内溶液颜色仍然呈红色，原因是。2）为了继续完成该实验，他们取待测氢氧化钠溶液 稀释成，然后再进行中和滴定。稀释该氢氧化钠溶液的玻璃仪器有、玻璃棒、胶头滴管和碱式滴定管。如果用量筒替碱式滴定管量取原待测氢氧化钠溶液进行稀释，对该实验结果有影响，原因是。3）用标准盐酸溶液滴定稀释后的碱溶液25.然0，后0滴定前滴定管内液面读数为1.1然0后，滴定后液面如右图所示，则消耗标准溶液的体积为,原碱溶液的物质的量浓度后液面如右图所示，则消耗标准溶液的体积为,原碱溶液的物质的量浓度为。）以下操作会导致结果偏高的是.待测碱溶液要空气中暴露时间较长1325V(HA)mLB未用标准液润洗酸式滴定管1325V(HA)mLC滴定终点读数时发现滴定管尖嘴处悬挂一滴溶液D滴定终点读数时俯视滴定管的刻度，其他操作都正确E锥形瓶用蒸馏水润洗后再用待测液润洗3l分）常温下，向 溶液中逐滴加KH溶液，曲线如图所示（体积变化忽略不计）。回答下列问题：（）写出的电离方程式;（）与H恰好完全反应时，溶液呈性（填“酸”、“碱”或“中”），理由是（用离子方程式表示） ;此时，混合溶液中由水电离出的（H）溶液中由水电离出的（H）（填“>”“<”或“"）。（）分别写出、两点，混合溶液中各离子浓度的大小关系点;点;（）点时，溶液中（-）（H） （）（填“〉”、“〈”或“"）；若此时测得混合溶液的H，则（H）（H）24、（12分）氮是地球上含量丰富的一种元素，氮元素的单质及其化合物在工农业生产、生活中有着重要作用。（）根据下图能量变化示意图，请写出和反应的热化学方程式:（2）在固定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：（g） （g）（g）△H<其平衡常数与温度的关系如下表：

234平衡常数4.1X1012①该反应的平衡常数表达式：=②试判断12(填写“〉”“二”或“<”)③下列各项能说明该反应已达到平衡状态的是(填字母)a容器内2、H2、H的浓度之比为1：3：2 .u2正=uH逆c容器内压强保持不变 .混合气体的平均分子质量保持不变时，平衡体系中2的体积(3)对反应24 =22△H>0，在温度分别为1时，平衡体系中2的体积No的体积分数H2aANo的体积分数H2bA两点的化学平衡常数：AcA两点的转化率：<2d由状态到状态，可以用加热的方法(4)一定温度下，在2密闭容器中充入1和327并发生反应。若容器容积恒定，10 达到平衡时，气体的总物质的量为原来的3,则8的转化率： =2 参考答案一、选择题答题卡(共50分，2分/题)题号答案题号答案19、 ，红，20、中 [H:O:H]+H消除+的颜色干扰1)氢氧化钠没有反应完全或其他合理表述。2)容量瓶量筒的精确度较低3)24.70mL0.9880mo4)BCE()碱；— =H()(点溶液呈中性;的物质的量)-〉()元素以-和恒求得，c2(NH)① 3 C3(H)XC(N)22-