广东省佛山市南海区2023-2024学年高二上学期第二次段考化学模拟试题（含答案）

广东省佛山市南海区2023-2024学年高二上学期第二次段考化学模拟试题可能用到的相对原子质量：H1C12O16S32Na23Mg24Fe56第I卷（共44分）一、单选题（1-10题，每小题2分，11-16题，每小题4分，共44分）1.化学与社会、科学、技术、环境密切相关，下列说法错误的是A．医用硝酸铵速冷冰袋是利用硝酸铵溶于水吸热的性质B．夏天面粉的发酵速率与冬天面粉的发酵速率相同C．合理利用太阳能、风能和氢能等能源有利于实现“低碳经济”D．铁触媒的使用有利于提高合成氨的生产效率2.下列各组物质中，都是弱电解质的是（）A．盐酸、、 B．HClO、、C．NaOH、、 D．、、3.已知：X(g)+2Y(g)3Z(g)

△H=-akJ·mol-1(a＞0)，下列说法不正确的是A．0.1molX和0.2molY充分反应生成Z的物质的量一定小于0.3molB．达到化学平衡状态时，X、Y、Z的浓度不再发生变化C．密闭容器中，恒温，缩小体积，X的转化率不变D．升高反应温度，逆反应速率增大，正反应速率减小4.室温下，对于1L0.1mol·L-1醋酸溶液，下列判断正确的是A．该溶液中CH3COO-的粒子数为6.02×1022B．适当升高溶液温度，溶液中导电粒子数目减小C．滴加NaOH溶液过程中，n(CH3COO-)与n(CH3COOH)之和始终为0.1molD．若该醋酸溶液的电离度为1%，则该醋酸溶液的电离平衡常数为10-45.铅蓄电池的两极分别为Pb、PbO2，电解质溶液为H2SO4溶液，工作时的电池反应为：Pb+PbO2+2H2SO4=2PbSO4+2H2O，下列结论正确的是A．Pb为正极，被氧化B．电池工作时，电解质溶液的pH不断减小C．向PbO2极移动D．电池工作时，电解质溶液的pH不断增大6.常温下，下列各组离子在指定溶液中因完全双水解而不能大量共存的是A．pH=1的溶液中：Fe2+、、、Na+B．H+、NH4+、CH3COO—、C．由水电离的c(H+)=1×10-14mol/L的溶液中：Ca2+、K+、Cl-、D．K+、Al3+、、AlO2-7.化学是以实验为基础的科学。下列实验操作或做法正确且能达到目的的是选项操作或做法目的A向两只盛有2mL5%双氧水的试管中，分别滴加5滴饱和溶液和5滴饱和溶液，观察实验现象探究催化剂对反应速率的影响B取5mL0.1mol/LKI溶液于试管中，加入溶液，充分反应后滴入5滴15%KSCN溶液，观察实验现象探究KI与反应是可逆反应C用玻璃棒蘸取NaClO溶液点到干燥的pH试纸中间测NaClO溶液的pH值D在50mL酸式滴定管中装入盐酸，调整初始读数为30.00mL后，将剩余盐酸放入锥形瓶取20.00mL盐酸8.已知下列3个热化学方程式（K为平衡常数）：①②③则ΔH3和K3的表达式分别为（）A．，B．，C．， D．，9.广义的水解观认为：无论是盐的水解还是非盐的水解，其最终结果是反应中各物质和水分别离解成两部分，然后两两重新组合成新的物质。根据上述观点，下列说法不正确的是A．BaO2的水解产物是Ba(OH)2和H2O2B．PCl3的水解产物是HClO和H3PO4C．Al4C3的水解产物是Al(OH)3和CH4D．CH3COCl的水解产物是两种酸10.常温下0.1mol·L－1①CH3COOH、②NaOH、③CH3COONa，下列叙述正确的是A．①中c(CH3COOH)>c(CH3COO－)>c(H＋)>c(OH－)B．①②等体积混合后，醋酸根离子浓度小于③的二分之一C．①③等体积混合以后，溶液呈酸性，则c(Na＋)>c(CH3COO－)>c(H＋)D．①②等体积混合以后，水的电离程度比①③等体积混合后水的电离程度小11.某温度下向含AgCl固体的AgCl饱和溶液中加少量稀盐酸，下列说法正确的是A.AgCl的溶解度、Ksp均减小B.AgCl的溶解度、Ksp均不变C.AgCl的溶解度减小，Ksp不变D.AgCl的溶解度不变，Ksp减小12.在密闭容器中进行反应：X(g)+3Y(g)2Z(g)，有关下列图像的说法错误的是A．依据图a可判断正反应为放热反应B．在图b中，虚线可表示使用了催化剂C．若正反应的△H＞0，图c可表示升高温度正逆化学反应v-t图D．由图d中混合气体的平均相对分子质量随温度的变化情况，可知正反应ΔH＜013..部分弱酸的电离平衡常数如下表：弱酸HCOOHHCNH2CO3电离平衡常数(25℃)Ka1=1.77×10-4Ka1=4.9×10-10Ka1=4.3×10-7；Ka2=5.6×10-11下列选项错误的是A.向NaCN溶液中通入少量CO2气体：CN－+H2O+CO2=HCN+HCOB.相同浓度的HCN和NaHCO3的导电能力：HCN＞NaHCO3C.中和等体积、等pH的HCOOH和HCN消耗NaOH的量，前者小于后者D.等pH的HCOOH和HCN稀释相同的倍数后，pH前者大于后者14.下列关于中和滴定的说法正确的是A．用标准浓度HCl溶液滴定弱碱MOH溶液来测定其浓度，选择酚酞为指示剂B．除去碱式滴定管胶管内气泡的方法是将尖嘴垂直向下，挤压胶管内的玻璃球将气泡排出C．滴定接近终点时，滴定管的尖嘴可以接触锥形瓶内壁D．用稀NaOH滴定盐酸，用酚酞作指示剂，当锥形瓶中溶液由红色变无色时立即停止滴定15.实验测得0.5mol·L－1CH3COONa溶液、0.5mol·L－1CuSO4溶液以及H2O的pH随温度变化的曲线如图所示。下列说法正确的是A．随温度升高，纯水中c(H＋)>c(OH－)B．随温度升高，CH3COONa溶液的pH降低，是因为CH3COO－水解平衡向逆反应方向移动C．随温度升高，CH3COONa溶液的c(OH－)减小D．随温度升高，CuSO4溶液的pH减小是水的电离平衡和水解平衡向正反应方向移动的结果16..采用真空封管法制备磷化硼纳米颗粒，在发展非金属催化剂实现CO2电催化还原制备甲醇（CH3OH)方向取得重要进展，该反应历程如图所示。下列说法错误的是A．总反应焓变B．上述合成甲醇的反应速率较慢，要使反应速率加快，主要降低*CO+*OH→*CO+*H2O的能量变化。C．该催化剂可有效提高反应物的平衡转化率D．容易得到的副产物有CO和CH2O，其中相对较多的副产物为CO第II卷（共56分）二、非选择题（共4题，56分）17.（14分）学习小组在实验室中利用下图所示装置制备SO2并进行相关性质的探究。回答下列问题：（1)装置a中反应的化学方程式为。（2)实验开始后，发现装置d中的溶液迅速变黄，继续通入SO2,装置d中出现乳黄色浑浊。该小组同学查阅资料得知，存在可逆反应：SO2+4I－+4H+S↓+2I2+2H2O.探究I:探究浓度对上述可逆反应的影响有同学认为除SO2的浓度外，其他离子的浓度对该可逆反应也有影响。完成实验设计进行验证（SO2体积已折算为标准状况下体积）。限选试剂：0.1mol·L-1KI溶液、1.0mol·L-1KI溶液、2.0mol·L-1KI溶液、蒸馏水、浓硝酸、浓盐酸影响因素编号操作现象c(I—)i取50mL①于锥形瓶中，向其中通入20mLSO2溶液变为浅黄色ii取50mL1.0mol·L-1KI溶液于锥形瓶中，向其中通入20mLSO2溶液迅速变黄c(H+)iii取50mL1.0mol·L-1KI溶液和5mL②于锥形瓶中，向其中通入20mLSO2溶液迅速变黄iV取50mL1.0mol·L-1KI溶液和5mL浓盐酸于锥形瓶中，向其中通入20mLSO2溶液迅速变黄，且出现乳黄色浑浊探究II:探究SO2在KI溶液体系中的反应产物有同学提出上述可逆反应生成的I2可与SO2发生反应：SO2+I2+2H2O=SO42－+2I－+4H+.为进一步探究体系中的产物，完成下列实验方案。方案操作预期现象结论i取适量装置d中浊液，向其中滴加几滴③溶液（填试剂名称），振荡无明显变化浊液中无I2ii将装置d中浊液进行分离得淡黄色固体和澄清溶液取适量分离后的澄清溶液于试管中，④.白色沉淀⑤⑥综上可知，SO2在KI溶液中发生了歧化反应，其反应的离子方程式为。18.（14分）磁选后的炼铁高钛炉渣，主要成分有、、、MgO、CaO以及少量的，为节约和充分利用资源，通过如下工艺流程回收钛、铝、镁等。该工艺条件下，有关金属离子开始沉淀和沉淀完全的pH如表所示。金属离子开始沉淀的pH2.23.59.512.4沉淀完全的pH3.24.711.113.8回答下列问题：（1）“焙烧”中，几乎不发生反应，、MgO、CaO、转化为相应的硫酸盐，写出转化为的化学方程式____________________________________________。（2）“水浸”后“滤液”的pH约为2.0，在“分步沉淀”时用氨水逐步调节pH至11.6，依次析出的金属离子是________________。（3）“母液①”中浓度为________________。（4）“水浸渣”在160℃“酸溶”，最适合的酸是________________（写名称）。“酸溶渣”的成分是________________、________________。（5）“酸溶”后，将溶液适当稀释并加热，水解析出沉淀，该反应的离子方程式是__________________________。（6）将“母液①”和“母液②”混合，吸收尾气，经处理得________________，循环利用。19.（14分）(1)某有机物R能与Fe2+形成橙红色的离子[FeR3]2+，该离子可被HNO3氧化成淡蓝色的离子[FeR3]3+，完成反应的离子方程式：NO3—+2[FeR3]2++3H++2[FeR3]3++H2O(2)某研究小组对(1)中的反应进行了研究。用浓度分别为2.0mol·L-1、2.5mol·L-1、3.0mol·L-1的HNO3溶液进行了三组实验，得到c([FeR3]2+)随时间t的变化曲线如图。①图中对应c(HNO3)=3.0mol·L-1时的变化曲线为_________（填代号III、II、I）。②c(HNO3)=3.0mol·L-1时，在0～1min内，[FeR3]3+的平均消耗速率=______mol/(L·min)。③下列有关说法中，正确的有___________。A．平衡后加水稀释，增大B．[FeR3]2+的平衡转化率：αIII>αII>αIC．三组实验中，反应速率都随反应进程一直减小D．体系由橙红色转变为淡蓝色所需时间：tIII>tII>tI(3)由R产生的物质L可用于分离稀土，溶液中某稀土离子（用M表示)与L存在平衡：i).M（aq）+L（aq）ML（aq）K1ii).ML（aq）+L（aq）ML2（aq）K2研究组配制了M与L起始浓度比c0(M)/c0(L)不同的系列溶液，反应平衡后测定L的含量，测得起始浓度比c0(M)/c0(L)分别为0、a、b时，各成分L的含量S如下表（各成分含L的总量S计为1）.【注】：“<0.01”表示未检测到。①c0(M)/c0(L)=a时，

x=___________。②c0(M)/c0(L)=b时，平衡浓度比c平(ML2)/c平(ML)=______（4）研究组研究了（3）中M与L反应体系，当C0（L)=1.0×10-5mol·L-1时，测得平衡时各物种L含量C平/C0（L)随C0（M)/C0（L)的变化曲线如图10，C0（M)/C0（L)=0.51时，计算①M的平衡转化率（结果仅保留两位有效数字），②（3）中反应i)的K1________.20.（14分）某兴趣小组做如下探究实验：(1)图Ⅰ为依据氧化还原反应设计的原电池装置，Fe极作原电池的______（填“正、负”）极，该原电池反应的离子方程式为____________________________。(2)如图Ⅰ，其他条件不变，若将NaCl溶液、CuCl2溶液分别换为FeCl2、NH4Cl溶液，石墨电极上发生（填“氧化、还原”）反应，写出电极反应方程式___________________________。(3)如图Ⅱ，其他条件不变，将图Ⅰ中NaCl溶液换成CuCl2溶液、盐桥换成弯铜导线与石墨相连成n形，以下对甲、乙装置的判断正确是__________（填代号）。A.甲装置作原电池，乙装置不作原电池B.乙装置作原电池，甲装置不作原电池C.甲、乙装置都作原电池