【课件】探究盐类的酸碱性课件高二上学期化学人教版（2019）选择性必修1

第三章水溶液中的离子平衡第三节盐类的水解第一课时探究盐溶液的酸碱性一、盐溶液的酸碱性二、盐溶液呈现不同酸碱性的原因三、能准确书写或判断水解方程式的正误〖学习目标〗纯碱???叫碱不是碱纯碱一、探究盐溶液的酸碱性

学生实验：p54科学探究（学生边实验边观察记录现象边探讨原因）1.选择合适的方法测试下表所列盐溶液的酸碱性2.根据形成该盐的酸和碱的强弱,将下表中盐按强酸强碱盐.强酸弱碱盐.强碱弱酸盐分类一、探究盐溶液的酸碱性p54科学探究取一小块pH试纸在表面皿或玻璃片上，用洁净的玻璃棒蘸取待测液点滴于试纸的中部，观察变化稳定后的颜色，与标准比色卡对比，判断溶液的性质。检验溶液的酸碱度：盐溶液NaClNa2CO3NaHCO3FeCl3CH3COONa(NH4)2SO4PH值酸碱性实验内容：分别测以下7种盐溶液的pH值，确定它们的酸碱性。用洁净的玻璃棒蘸取待测液滴于试纸中央，待变色后，与标准比色卡对比。中性酸性碱性碱性碱性酸性=

7＞7＜7＞7＞7＜7结论：盐溶液并不都显中性探究二、怎么会是这样：对盐类的新认识盐溶液NaClNa2CO3NaHCO3FeCl3CH3COONa(NH4)2SO4NaClNaOHHClNa2CO3NaOHH2CO3NaHCO3NaOHH2CO3FeCl3Fe(OH)3HClCH3COONaNaOHCH3COOH(NH4)2SO4NH3·H2OH2SO4强碱强碱强碱强碱强酸强酸强酸弱酸弱酸弱酸弱碱弱碱强酸强碱盐弱酸强碱盐弱酸强碱盐弱酸强碱盐强酸弱碱盐强酸弱碱盐分析上述实验结果，归纳其与盐的类型间的关系，并从电离平衡的角度寻找原因。盐的类型强酸强碱盐强酸弱碱盐强碱弱酸盐溶液的酸碱性25℃时pH中性酸性碱性P54（学生填表、讨论）规律：谁强显谁性，同强显中性【科学探究】【科学探究】pH=7pH<7pH>7来试试吧1．请判断下列盐溶液的酸碱性：CuSO4；FeCl3；Na2S；KNO3；BaCl2；Na2SO3。中性：酸性：碱性：BaCl2，KNO3CuSO4，FeCl3Na2S，Na2SO3某些盐H2O?酸性碱性中性探究三、怎么会是这样。盐溶液里发生了什么事？CH3COONa溶液为何显碱性？CH3COONa=CH3COO-+Na+

H2OH++OH-纯水中：c(H＋)=c(OH－)加CH3COONa:CH3COOHc(H＋)＜c(OH－)化学方程式：CH3COONa+H2OCH3COOH+NaOH离子方程式：CH3COO-+H2OCH3COOH+OH-碱性理论探究水解方程式

请同学们按照同样的方法分析NH4Cl溶液为什么显酸性？NH4Cl=NH4++Cl-NH3·H2O离子方程式:

NH4++H2ONH3·H2O+H+

在NH4Cl溶液中:小试牛刀结果：水的电离平衡右移，使c(H＋)＞c(OH－)，溶液呈酸性

NH4Cl+H2ONH3·H2O+

HCl化学方程式：水解方程式H2OOH-+H+为什么NaCl溶液呈中性？OH－＋Na＋≠NaOH(强电解质)H＋＋Cl－≠HCl(强电解质)H2OOH-+H+NaCl=Na++Cl-在NaCl溶液中:结果：对水的电离平衡无影响，c(OH－)=c(H＋)，溶液呈中性小试牛刀盐类水解：定义：在盐溶液中，盐电离出的离子跟水所电离出的H+或OH-结合生成弱电解质的反应就叫做盐类的水解。H2OH++

OH-CH3COONa=Na++CH3COO-NH4Cl=Cl-+NH4+

结合CH3COONa和NH4Cl的水解机理，分析归纳…弱酸阴离子或弱碱阳离子弱酸或弱碱原来如此：NaCl溶液NH4Cl溶液CH3COONa溶液c(H+)和c(OH–)相对大小溶液中的粒子有无弱电解质生成相关化学方程式c(H+)c(OH–)<c(H+)c(OH–)>c(H+)c(OH–)=Na+、Cl–、H+、OH–、H2O无（对水的电离平衡无影响）无Cl–、NH4+、H+、OH–、H2O、NH3

·H2O有（促进水的电离）Na+、CH3COO–、OH–、H+、H2O、CH3COOH有（促进水的电离）CH3COONa+H2OCH3COOH

+NaOHCH3COO–

+H2OCH3COOH+OH–NH4Cl+H2ONH3

·H2O+HClNH4++H2ONH3

·H2O+H+书P55表格二.盐溶液呈现不同酸碱性的原因从盐的组成以及其溶液的酸碱性分析归纳，下列问题：1、结合盐类水解的定义分析盐类水解的条件、实质是什么？有什么规律？2、盐类水解反应与中和反应的关系如何？探究问题3：1.盐类水解的定义：定义：在盐溶液中，盐电离出的离子跟水所电离出的H+或OH-结合生成弱电解质的反应就叫做盐类的水解。H2OH++

OH-CH3COONa=Na++CH3COO-NH4Cl=Cl-+NH4+

结合CH3COONa和NH4Cl的水解机理，分析归纳…二：探寻盐溶液酸碱性的原因弱酸阴离子或弱碱阳离子弱酸或弱碱(3)特点：是中和反应的逆反应，存在水解平衡(4)盐类水解程度很小，故水解产物极少，盐溶液的酸碱性较弱2.对概念的理解：盐+水酸+碱△H＜0二：探寻盐溶液酸碱性的原因水解中和(1)条件：①盐必须溶于水

②盐必须有“弱”离子(2)水解的实质：破坏并促进了水的电离平衡。（5）水解规律：有弱才水解;

无弱不水解;

谁弱谁水解;

越弱越水解谁强显谁性;同强显中性。1.下列溶液PH小于7的是A、KBrB、CuSO4C、NaF

D、Ba（NO3）22.下列溶液能使酚酞指示剂显红色的是A、

K2CO3B、NaHSO4

C、Na2SD、

FeCl33.下列离子在水溶液中不会发生水解的是A、NH4+B、SO42_

C、Al3+D、F_4.

氯化铵溶液中离子浓度从大到小排列正确的是：ANH4+

、H+

、OH-、Cl_BCl_

、NH4+

、H+

、OH_

CH+、Cl_、NH4+

、OH_DCl、NH4+

、OH-

、H+习题2：3、盐类水解方程式的书写弱酸根+H2O弱酸+OH-弱碱阳离子+H2O弱碱+H+盐+水酸+碱盐电离出的盐的水解方程式：离子方程式：中和水解二、盐溶液呈现不同酸碱性的原因盐+水酸+碱3、盐类水解方程式的书写：书写步骤①先找“弱”离子。②一般水解程度小，水解产物少。常“”；不写“==”、“↑”、“↓”；也不把生成物（如NH3·H2O、H2CO3）写成分解产物的形式。③多元弱酸盐分步水解，但以第一步水解为主。④多元弱碱盐的水解，写成一步完成。弱离子

+

水弱酸(or弱碱)+OH–

(

或

H+

)

3、盐类水解方程式的书写：（一）一元弱酸强碱盐和一元弱碱强酸盐1.CH3COONa

离子方程式：CH3COO–

+H2OCH3COOH+OH–2.NH4Cl

离子方程式：（二）多元弱酸强碱盐如：Na2CO3、Na3PO4离子方程式：HCO3–

+H2OH2CO3

+OH–CO3

2–

+

H2OHCO3–

+OH–(主)(次)NH4+

+H2ONH3·H2O+H+分步水解，但以第一步水解为主Na2CO3溶液中含有的粒子？5种离子，2种分子。（三）弱碱强酸盐水解如：NH4Cl、CuSO4、AlCl3水解的离子方程式：NH4+

+H2ONH3·H2O+H+Cu2+

+2H2OCu(OH)2

+2H+Al

3+

+3H2OAl(OH)3

+3H+（四）弱酸弱碱盐水解CH3COO–

+NH4+

+H2OCH3COOH+NH3·H2O1、一般双水解，如：CH3COONH4、(NH4)2CO3

、

NH4HCO32、“完全双水解”的，用“==”、“↑”、“↓”。Al

3+

+

3HCO3–

Al(OH)3

+

3CO2多元弱碱的阳离子水解过程较为复杂，通常写成一步完成。Al3+与AlO2–、HCO3–、CO32–、S2–、HS–、ClO–Fe3+与AlO2–、HCO3–、CO32–NH4+与AlO2–、SiO32–Al2S3+6H2O2Al(OH)3+3H2SMg3N2+6H2O3Mg(OH)2+2NH3

常见“完全双水解”的弱离子组合——注意：不能绝对化认为“双弱”相遇就能双水解。①Cu2+与S2-发生复分解反应，生成CuS沉淀。②若离子间能发生氧化还原反应，要优先考虑氧化还原反应，如Fe3+与S2-、HS-一定有沉淀生成发生彻底双水解的条件：①一种弱离子水解呈碱性，另一种弱离子水解呈酸性；②水解产物必须是沉淀和气体或都是沉淀。3、双水解反应的离子方程式的书写：①写出发生双水解的离子、水及水解产物;②根据电荷守恒和质量守恒配平；③沉淀或气体书写“↓”和“↑”符号，且用“＝”连接，一步到位。写出下列离子组在水溶液中相遇时的离子反应方程式：(1)Fe3+与CO32-(2)Al3+与AlO2-

(3)Fe3+与HCO3-(4)NH4+与AlO2-(5)Fe3+与AlO2-(6)Al3+与S2-

(7)Al3+与SO32-

(8)NH4+与SiO32-课堂练习Al3++3AlO2-+6H2O═4Al(OH)3↓2Fe3++3CO32-+3H2O=2Fe(OH)3↓+3CO2↑Fe3++3HCO3-=Fe(OH)3↓+3CO2↑AlO2-+NH4++H2O==Al(OH)3↓+NH3↑Fe3++3AlO2-+6H2O═Fe(OH)3↓+3Al(OH)3↓2Al3++3S2-+6H2O=2Al(OH)3↓+3H2S↑2Al3++3SO32-+3H2O=

2Al(OH)3↓+3SO2↑2NH4++SiO32-=H2SiO3↓

+2NH3↑（五）多元弱酸酸式酸根的水解与电离的区别：HCO3

–

+H2OH2CO3

+OH

–⑴NaHCO3①②HCO3

–

+H2OCO32–+H3O

+>①水解②电离程度：∴溶液呈

性碱HSO3

–

+H2OH2SO3

+OH

–⑵NaHSO3①②HSO3

–

+H2OSO32–+H3O

+<①水解②电离程度：∴溶液呈

性酸⑶NaH2PO4溶液呈

性⑷Na2HPO4溶液呈

性弱酸弱碱（六）多元强酸酸式酸根只电离：HCO3

–

CO32–+H

+HSO3

–

SO32–+H

+HSO4–

=SO42–+H+4、判断FeCl3、NaHCO3、BaCl2溶液的酸碱性。若能水解，写出水解的离子方程式。DFeCl3溶液：酸性，NaHCO3溶液：碱性，BaCl2溶液：中性5、下列水解的离子方程式书写正确的是（