不同类型的晶体公开课

不同类型的晶体

闽清一中林梅生2017.4.13高一化学苏教版必修二专题一

第三单元从微观结构看物质的多样性复习回顾：1、分别举例说明什么是同素异形体、同分异构体、同位素？2、写出下列物质的电子式：CaCl2CaC2CaO2CS2N2H4C2H4注意：1、依据原子的最外层电子数目书写；2、使原子或离子到达稳定结构；3、判断离子化合物是否存在共价键

及共价键的数目阅读课本P22-23,

完成下列内容。1.晶体的特点(1)晶体是具有_____________的固态物质。(2)在晶体内部,构成晶体的微粒在空间呈_____________排列。(3)一般具有固定的熔沸点。2.晶体的构成微粒:___________和_____。3.晶体的分类:____晶体、____晶体、____晶体和_____晶体。规则的几何外形有规则重复离子分子原子金属离子、分子原子6

6

1∶12.问题：a.氯化钠晶体中是否存在氯化钠分子？构成晶体的微粒间存在什么作用力？b.你认为NaCl这个式子能否认为是氯化钠的分子式，它表示了什么含义呢？氯化钠晶体能导电吗?受热熔化或溶于水时化学键是否发生变化？CO2分子分子间作用力O=C=OSi和O两种原子

1：224【问题】（1）在石英晶体中存在SiO2分子吗？石英晶体能导电吗?熔点高吗？硬度大吗？（2）在石英晶体中，氧原子和硅原子是依靠什么作用力怎样排列成为晶体的？石英晶体熔化时克服什么作用力？（3）你认为SiO2可以表示什么含义？【归纳总结】阅读教材P23表1-10，请分析表中所列的几种晶体的熔点、硬度，请归纳出四种晶体的结构、性质特点填入下表中。晶体类型离子晶体分子晶体原子晶体金属晶体结构构成微粒—微粒间作用力—性质熔点硬度导电性晶体熔融状态熔化时克服的作用力—阴、阳离子分子原子离子键分子间作用力共价键高低很高差异大大小很大差异大不导电不导电不导电导电导电不导电不导电导电离子键分子间作用力共价键根据上表分析得出各类晶体性质有何特征？这些特征可作为判断晶体类型的依据。DB、C、E、F

AA、D、EB、C、FA、DE1.氮化硅(Si3N4)是一种新型的耐高温耐磨材料,在工业上有广泛的用途,它属于(

)A.原子晶体 B.分子晶体C.金属晶体 D.离子晶体【解析】耐高温、耐磨是原子晶体的特点,故氮化硅(Si3N4)是原子晶体。【答案】

ANaClMgCl2AlCl3SiCl4单质B熔点/℃810710180682300沸点/℃146514181605725002.根据下表给出的几种物质的熔沸点数据,判断下列有关说法中错误的是(

)A.SiCl4是分子晶体B.单质B可能是原子晶体C.AlCl3加热能升华D.

AlCl3为离子晶体D3.下列各组物质的晶体中,化学键类型相同,晶体类型也相同的是(

)A.SO2和SiO2 B.CO2和H2OC.NaCl和HCl D.CCl4和KCl【解析】

SO2和SiO2中化学键相同,都是极性共价键,但晶体的类型不同,SO2是分子晶体,SiO2是原子晶体；CO2和H2O中的化学键相同,都是极性共价键,晶体类型也相同；NaCl是离子键,HCl是共价键,晶体类型也不同,NaCl是离子晶体,HCl是分子晶体；CCl4和KCl中,化学键的类型不同,CCl4是极性键,KCl是离子键,晶体类型也不同,CCl4是分子晶体,而KCl是离子晶体。故正确答案为B。【答案】

B4.氮化碳是化工行业已合成的一种硬度比金刚石还大的晶体,若已知在此化合物中各元素均处于其最高或最低价态,据此推断:(1)氮化碳的化学式可能是________。(2)氮化碳的晶体类型为_____