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第页共页初中化学方程式计算例题教案。我们需要用化学方程式来计算化学反应的反应物与产物的量关系、摩尔数、质量等。这对于学习化学至关重要。例题：现有1g的氯化钠和足量的银离子溶液反应，生成一定量的氯离子和沉淀，该沉淀的质量为0.85g，求这足量的银离子溶液的摩尔浓度是多少？解决方法：我们先将该反应的化学方程式写出来：Ag++Cl-→AgCl↓根据反应方程，我们可以得到化学反应中氯化钠和银离子的化学计量比，为1:1，因此1g的氯化钠可以得到1g的银离子溶液中的反应物。而沉淀中的银离子质量为0.85g，因此在反应中消耗掉的银离子的质量为：1g-0.85g=0.15g银离子的摩尔质量为107.87g/mol，因此消耗掉的银离子的摩尔数为：0.15g/107.87g/mol=0.00139mol根据反应方程可知，消耗掉的银离子摩尔数与生成的氯离子摩尔数相等，因此生成的氯离子的摩尔数为0.00139mol。现在我们将消耗掉的银离子摩尔数与足量的银离子溶液摩尔数联系起来，可以得到：银离子溶液的摩尔浓度=消耗掉的银离子的摩尔数/足量的银离子溶液体积由于银离子是以离子的形式溶解在水中，我们可以通过单位换算将该体积转化为升。假设足量的银离子溶液的浓度为Cmol/L，体积为VL，可以得到：C×V=消耗掉的银离子的摩尔数V=消耗掉的银离子的摩尔数/C带入所求的摩尔浓度，可以得到：0.00139mol/C=消耗掉的银离子的摩尔数V=0.00139/C将银离子溶液的足量体积代入上式，即可解出银离子溶液的摩尔浓度。这个例题中，我们通过化学方程式、摩尔质量和单位换算，解决了如何计算反应物和产物之间的量关系的问题，也提高了我们的计算能力。化学方程式计算是化学中一个基础的技能，

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