2023年高考化学送分题训练①（真题选编）

2023年高考化学送分题题训练①（真题选编）

【试题目录】

核素（共2小题）.............................................................2

二.氧化还原反应与非氧化还原反应（共1小题）....................................2

三.元素周期表的结构及其应用（共1小题）.......................................2

四.电子排布式与电子排布图（共1小题）..........................................3

五.氧化还原反应的基本概念及规律（共2小题）....................................3

六.反应热和焰变（共2小题）...................................................4

七.化学平衡的计算（共1小题）..................................................5

八.物质导电性分析（共1小题）..................................................6

九.弱电解质的电离平衡（共1小题）..............................................6

一十.影响盐类水解程度的主要因素（共1小题）......................................6

一十一.沉淀溶解平衡的应用（共1小题）...........................................7

一-H二.二氧化硫的性质（共1小题）...............................................7

一十三.无机非金属材料（共2小题）...............................................8

一十四.有机物的合成（共1小题）.................................................8

一-卜五.有机物的结构和性质（共1小题）...........................................9

一十六.物质的分离、提纯的基本方法选择与应用（共1小题）.........................10

一十七.常见气体制备原理及装置选择（共1小题）...................................10

一十八.实验装置综合（共1小题）................................................11

一十九.制备实验方案的设计（共1小题）..........................................11

【答案目录】

核素（共2小题）............................................................13

二.氧化还原反应与非氧化还原反应（共1小题）...................................14

三.元素周期表的结构及其应用（共1小题）.......................................14

四.电子排布式与电子排布图（共1小题）.........................................15

五.氧化还原反应的基本概念及规律（共2小题）...................................15

六.反应热和焰变（共2小题）...................................................17

七.化学平衡的计算（共1小题）.................................................19

八.物质导电性分析（共1小题）.................................................20

九.弱电解质的电离平衡（共1小题）............................................21

一十.影响盐类水解程度的主要因素（共1小题）.....................................21

一十一.沉淀溶解平衡的应用（共1小题）..........................................22

-H二.二氧化硫的性质（共1小题）..............................................23

-----1-三.无机非金属材料（共2小题）..............................................23

一十四.有机物的合成（共1小题）................................................25

一"H五.有机物的结构和性质（共1小题）..........................................28

一十六.物质的分离、提纯的基本方法选择与应用（共1小题）.........................28

一十七.常见气体制备原理及装置选择（共1小题）...................................29

一十八.实验装置综合（共1小题）................................................30

一十九.制备实验方案的设计（共1小题）30

核素（共2小题）

1.（2022•北京）38Sr（锢）的87sr、86$r稳定同位素在同一地域土壤中875产65「值不变。±

壤生物中87Sr/86Sr值与土壤中87Sr/86Sr值有效相关。测定土壤生物中87sr/6sr值可进行

产地溯源。下列说法不正确的是（）

A.Sr位于元素周期表中第六周期、第HA族

B.可用质谱法区分87Sr和

C.87sr和含有的中子数分别为49和48

D.同一地域产出的同种土壤生物中87s“86sr值相同

2.（2021•北京）下列有关放射性核素笳（3H）的表述不正确的是（）

A.；H原子核外电子数为1

B.；H原子核内中子数为3

C.与H2化学性质基本相同

D.；出0具有放射性

二.氧化还原反应与非氧化还原反应（共1小题）

3.（2022•北京）下列物质混合后，因发生氧化还原反应使溶液pH减小的是（）

A.向NaHSCU溶液中加入少量BaC12溶液，生成白色沉淀

B.NaOH和Fe（OH）2的悬浊液中通入空气，生成红褐色沉淀

C.向NaHCO3溶液中加入少量CuSO4溶液，生成蓝绿色沉淀[Cu2（OH）2co3]

D.向H2s溶液中通入氯气，生成黄色沉淀

三.元素周期表的结构及其应用（共1小题）

4.（2019•北京）2019年是元素周期表发表150周年，期间科学家为完善周期表做出了不懈

努力。中国科学院院士张青莲教授曾主持测定了锢（49ln）等9种元素相对原子质量的新

值，被采用为国际新标准。锢与锄（37Rb）同周期。下列说法不正确的是（）

A.In是第五周期第IIIA族元素

B.115in的中子数与电子数的差值为17

C.原子半径：In>Al

D.碱性：In(OH)3>RbOH

四.电子排布式与电子排布图（共1小题）

5.（2022•北京）下列化学用语或图示表达不正确的是（）

A.乙快的结构简式：HC三CH

B.顺-2-丁烯的分子结构模型:

C.基态Si原子的价层电子的轨道表示式:同nm

小…”Na*[:O:O:]--Na-

D.Na2()2的电子式：••••

五.氧化还原反应的基本概念及规律（共2小题）

6.（2020♦北京）硫酸盐（含SOj、HSO?气溶胶是PM2.5的成分之一。近期科研人员提

出了雾霾微颗粒中硫酸盐生成的转化机理，其主要过程示意图如图。下列说法不正确的

是（）

A.该过程有HzO参与

B.NO2是生成硫酸盐的氧化剂

C.硫酸盐气溶胶呈酸性

D.该过程没有生成硫氧键

7.（2020•北京）下列物质的应用中，利用了氧化还原反应的是（）

A.用石灰乳脱除烟气中的SO2

B.用明研［KAI（SO4）272H2O］处理污水

C.用盐酸去除铁锈（主要成分Fe2O3・xH2O）

D.用84消毒液（有效成分NaClO）杀灭细菌

六.反应热和始变（共2小题）

8.（2020•北京）依据图示关系，下列说法不正确的是（)

-393.5kJ.mor1

A.石墨燃烧是放热反应

B.ImolC（石墨）和ImolCO分别在足量02中燃烧，全部转化为CC>2,前者放热多

C.C(石墨)+CO2(g)-2C0(g)AH=AHi-AH2

D.化学反应的△1],只与反应体系的始态和终态有关，与反应途径无关

9.（2019•北京）下列示意图与化学用语表述内容不相符的是（水合离子用相应离子符号表

示）（）

A.NaCl溶于水NaCl=Na++Cl

CH3COOH在水中电离

c.CH3COOH#CH3COO+H+

假想

中间

物质

Hf

Yc

431kJ-/431kJ-mol-'

能量能量

D.凡与Cl?反八'/:能HL变化Hi(g)+CI2(g)—2HC1(g)

△H=-183kJ*mor1

七.化学平衡的计算(共1小题)

10.(2020•北京)一定温度下，反应12(g)+H2(g)U2HI(g)在密闭容器中达到平衡时,

测得c(H)=c(H2)=0.1ImmoPL1,c(HI)=0.78mmol,L1.相同温度下，按下列

4组初始浓度进行实验，反应逆向进行的是()(注：lmmol・Li=l(/3moi.Lr)

ABCD

C(I2)1.000.220.440.11

/mmol*L

-1

c(H2)1.000.220.440.44

/mmol*L

-1

c(HI)1.001.564.001.56

/mmol*L

-1

A.AB.BC.CD.D

八.物质导电性分析（共1小题）

11.（2021♦北京）使用如图装置（搅拌装置略）探究溶液离子浓度变化，灯光变化不可能出

现“亮一暗（或灭）一亮”现象的是（）

ABCD

试剂aC11SO4NH4HCO3H2SO4CH3COOH

试剂bBa(OH)2Ca(OH)2Ba(OH)2NH3-H2O

试剂a

A.AB.BC.CD.D

九.弱电解质的电离平衡（共1小题）

12.（2020•北京）室温下，对于ILO.lmokL/l醋酸溶液。下列判断正确的是（）

A.该溶液中CH3coO一的粒子数为6.02X1（）22

B.加入少量CH3coONa固体后，溶液的pH降低

C.滴加NaOH溶液过程中，n（CH3COO）与n（CH3COOH）之和始终为O.lmol

2+

D.与Na2c03溶液反应的离子方程式为CO3+2H=H2O+CO2t

一十.影响盐类水解程度的主要因素（共1小题）

13.（2019•北京）实验测得0.5m京3coONa溶液、0.5mol・L/kuSCM溶液以及H2O

的pH随温度变化的曲线如图所示。下列说法正确的是（)

B.随温度升高，CH3coONa的溶液的c（OH）减小

C.随温度升高，CuS04的溶液的pH变化是Kw改变与水解平衡移动共同作用的结果

D.随水温升高，CH3coONa溶液和CuSO4溶液的pH均降低，是因为CH3coe）一、Cu2+

水解平衡移动方向不同

一十一.沉淀溶解平衡的应用（共1小题）

14.（2022•北京）2022年3月神舟十三号航天员在中国空间站进行了“天宫课堂”授课活

动。其中太空“冰雪实验”演示了过饱和醋酸钠溶液的结晶现象。下列说法不正确的是

（）

A.醋酸钠是强电解质

B.醋酸钠晶体与冰都是离子晶体

C.常温下，醋酸钠溶液的pH>7

D.该溶液中加入少量醋酸钠固体可以促进醋酸钠晶体析出

一十二.二氧化硫的性质（共1小题）

15.（2021•北京）室温下，1体积的水能溶解约40体积的SO2。用试管收集SO2后进行如

下实验。对实验现象的分析正确的是（）

A.试管内液面上升，证明SO2与H2O发生了反应

B.试管中剩余少量气体，是因为S02的溶解已达饱和

C.取出试管中溶液，立即加入紫色石蕊试液，溶液显红色，原因是：SO2+H2OUH2s03,

H2sO3UH++HSO3-,HSO3UH++SO32-

D.取出试管中溶液，在空气中放置一段时间后pH下降，是由于S02挥发

一十三.无机非金属材料（共2小题）

16.（2020•北京）近年来，我国航空航天事业成果显著。下列成果所涉及的材料为金属材料

的是（）

A.“天宫二号”航天器使用的质量轻强度高的材料一钛合金

B.“北斗三号”导航卫星使用的太阳能电池材料一础化钱

C.“长征五号”运载火箭使用的高效燃料一液氢

D.“C919”飞机身使用的复合材料一碳纤维和环氧树脂

17.（2019•北京）下列我国科研成果所涉及材料中，主要成分为同主族元素形成的无机非金

属材料的是（）

D.“玉兔二号”钛合金筛网轮

一十四.有机物的合成（共1小题）

18.（2019•北京）抗癌药托瑞米芬的前体K的合成路线如图。

已知:

ii.有机物结构可用键线式表示，如（CH3）2NCH2cH3的键线式/

（1）有机物A能与Na2c03溶液反应产生C02,其钠盐可用于食品防腐。有机物B能与

Na2c03溶液反应，但不产生C02;B加氢可得环己醇。A和B反应生成C的化学方程式

是，反应类型是。

（2）D中含有的官能团：。

（3）E的结构简式为»

（4）F是一种天然香料，经碱性水解、酸化，得G和J.J经还原可转化为G.J的结构

简式为。

（5）M是J的同分异构体，符合下列条件的M的结构简式是。

①包含2个六元环

②M可水解，与NaOH溶液共热时，ImolM最多消耗2moiNaOH

（6）推测E和G反应得到K的过程中，反应物LiAlH4和H20的作用是。

（7）由K合成托瑞米芬的过程：

托瑞米芬具有反式结构，其结构简式是.

一十五.有机物的结构和性质（共1小题）

19.（2019•北京）交联聚合物P的结构片段如图所示。下列说法不正确的是（图中3表

示链延长）（)

l-Y

x

-YI

—

^TX

-X-lI

-X-x

—-Y

O-T

为

-a

Y

A.聚合物P中有酯基，能水解

B.聚合物P的合成反应为缩聚反应

C.聚合物P的原料之一丙三醇可由油脂水解获得

D.邻苯二甲酸和乙二醇在聚合过程中也可形成类似聚合物P的交联结构

一十六.物质的分离、提纯的基本方法选择与应用（共1小题）

20.（2019•北京）下列除杂试剂选用正确且除杂过程不涉及氧化还原反应的是（）

物质（括号内为杂质）除杂试剂

AFeCb溶液（FeC13）Fe粉

BNaCl溶液（MgC”）NaOH溶液、稀HC1

CC12(HC1)H2O、浓H2so4

D

NO(NO2)H2O、无水CaCb

A.AB.BC.CD.D

一十七.常见气体制备原理及装置选择（共1小题）

21.（2021•北京）实验室制备下列气体所选试剂、制备装置及收集方法均正确的是（）

abcde

气体试剂制备装置收集方法

A02KMnCUad

BH2Zn+稀H2SO4be

CNOCu+稀HNOsbc

DCO2石灰石+稀bc

H2so4

A.AB.BC.CD.D

一十八.实验装置综合（共1小题）

一十九.制备实验方案的设计（共1小题）

23.（2020•北京）H2O2是一种重要的化学品，其合成方法不断发展。

（1）早期制备方法

Ba（NO3）2加热.刖。与.①盐酸.除杂一滤满就压蒸憎一出。?

IIIIIIIVV

①I为分解反应，产物除BaO、O2外，还有一种红棕色气体。该反应的化学方程式

是。

②H为可逆反应，促进该反应正向进行的措施是o

③III中生成H2O2,反应的化学方程式是。

④减压能够降低蒸饿温度，从H2O2的化学性质角度说明V中采用减压蒸储的原

因:

(2)电化学制备方法

已知反应。能自发进行，反向不能自发进行，通过电解可以实现由

2H22—2H2O+O2tH20

和为原料制备如图为制备装置示意图。

02H2O2,

①a极的电极反应式是。

②下列说法正确的是。

A.该装置可以实现电能转化为化学能

B.电极b连接电源负极

C.该方法相较于早期制备方法具有原料廉价，对环境友好等优点

高选择性催化剂质子交换膜

2023年高考化学送分题题训练①（真题选编）

参考答案与试题解析

核素（共2小题）

1.（2022•北京）38Sr（锢）的87Sr、86sr稳定同位素在同一地域土壤中87s”86sr值不变。±

壤生物中87Sr/86Sr值与土壤中87Sr/86Sr值有效相关。测定土壤生物中值可进行

产地溯源。下列说法不正确的是（）

A.Sr位于元素周期表中第六周期、第HA族

B.可用质谱法区分87$r和86sr

C.87sr和86sr含有的中子数分别为49和48

D.同一地域产出的同种土壤生物中值相同

【解答】解：A.Sr的原子序数为38,位于元素周期表中第五周期、第HA族，故A错

误；

B.质谱法可以用于测定相对分子质量或相对原子质量，可用质谱法区分87Sr和86sr,故

B正确；

C.^Sr和86$r含有的中子数分别为（87-38）=49、（86-38）=48,故C正确；

D.稳定同位素在同一地域土壤中87Sr/86Sr值不变，所以同一地域产出的同种土壤生物

中值相同,故D正确；

故选：Ao

2.（2021•北京）下列有关放射性核素笳（3H）的表述不正确的是（）

A.；H原子核外电子数为1

B.；H原子核内中子数为3

C.；H2与H2化学性质基本相同

D.；H2O具有放射性

【解答】解：A.；H原子核外电子数=质子数=1,故A正确；

B.；11原子核内中子数=3-1=2,故B错误；

C.气和僦核外电子数相同，最外层电子数相同，与H2化学性质基本相同，故C正

确;

D.核素瓶(3H)具有放射性，贝叶以0也具有放射性，故D正确；

故选：Bo

二.氧化还原反应与非氧化还原反应(共1小题)

3.(2022•北京)下列物质混合后，因发生氧化还原反应使溶液pH减小的是()

A.向NaHSCU溶液中加入少量BaC12溶液，生成白色沉淀

B.NaOH和Fe(OH)2的悬浊液中通入空气，生成红褐色沉淀

C.向NaHCCh溶液中加入少量CuSO4溶液，生成蓝绿色沉淀［Cu2(OH)2CO3］

D.向H2s溶液中通入氯气，生成黄色沉淀

【解答】解：A.向NaHSCU溶液中加入少量BaCb溶液，生成白色沉淀，没有发生氧化

还原反应，故A错误；

B.NaOH和Fe(OH)2的悬浊液中通入空气，生成红褐色沉淀，发生了氧化还原反应,

但溶液pH变大，故B错误；

C.向NaHCCh溶液中加入少量CuSO4溶液，生成蓝绿色沉淀［Cu2(OH)2co3］，没有

元素化合价的改变，不是氧化还原反应，故C错误；

D.向H2s溶液中通入氯气，生成黄色沉淀和盐酸，溶液酸性增强，溶液pH减小，方程

式为:H2S+C12=SI+2HCL故D正确；

故选：D=

三.元素周期表的结构及其应用(共1小题)

4.(2019•北京)2019年是元素周期表发表150周年，期间科学家为完善周期表做出了不懈

努力。中国科学院院士张青莲教授曾主持测定了钢(49ln)等9种元素相对原子质量的新

值，被采用为国际新标准。锢与枷(37Rb)同周期。下列说法不正确的是()

A.In是第五周期第IHA族元素

B.1151n的中子数与电子数的差值为17

49

C.原子半径：In>Al

D.碱性：In(OH)3>RbOH

【解答】解：A.In的原子序数为49,原子核外有5个电子层，数目分别为2、8、18、

18、3,则锢处于第五周期第HIA族，故A正确；

B」151n的中子数为115-49=66,In原子中电子数为49,则1151n的中子数与电子数的

4949

差值为66-49=17,故B正确；

C.同主族元素从上到下原子半径增大，则原子半径：In>Al,故C正确；

D.金属性Rb>In,元素的金属性越强，对应的最高价氧化物的水化物的碱性越强，则

碱性In（OH）3<RbOH,故D错误.

故选：D。

四.电子排布式与电子排布图（共1小题）

5.（2022•北京）下列化学用语或图示表达不正确的是（）

A.乙烘的结构简式：HC=CH

3s3P

C.基态Si原子的价层电子的轨道表示式:同oTn

„,_.Na-[:O:O:]2-Na-

D.Na2C>2的电子式：

【解答】解：A.乙块的分子式为C2H2,结构简式：HC三CH,故A正确;

B.顺-2-丁烯中2个甲基在双键的同侧，2个H原子在双键的另一侧，分子结构模型

故B正确;

C.基态Si原子的价层电子排布式为3s23P2,轨道表示式中3P轨道中的两个电子应分占

两条轨道，且自旋方向相同，故C错误；

D.Na2O2中含有0-0非极性共价键，过氧根离子与钠离子之间是离子键，其电子式为

Na-[:d:d:]^Na-痂八工施

••••，故D正确；

故选：Co

五.氧化还原反应的基本概念及规律（共2小题）

6.（2020•北京）硫酸盐（含SOj、HSOp气溶胶是PM2.5的成分之一。近期科研人员提

出了雾霾微颗粒中硫酸盐生成的转化机理，其主要过程示意图如图。下列说法不正确的

是（)

A.该过程有H2O参与

B.N02是生成硫酸盐的氧化剂

C.硫酸盐气溶胶呈酸性

D.该过程没有生成硫氧键

【解答】解：A.根据图示中各微粒的构造可知，该过程有H20参与，故A正确；

B.根据图示的转化过程，N02转化为HNO2,N元素的化合价由+4价变为+3价，化合

价降低，得电子被还原，作氧化剂，则Nth的是生成硫酸盐的氧化剂，故B正确；

C.硫酸盐（含soj、HSO［）气溶胶中含有HSO］，转化过程有水参与，则HSO［在水中

可电离生成H+和soj,则硫酸盐气溶胶呈酸性，故C正确；

D.根据图示转化过程中，由so『转化为HS0］，根据图示对照，有硫氧键生成，故D

错误；

故选：D。

7.（2020•北京）下列物质的应用中，利用了氧化还原反应的是（）

A.用石灰乳脱除烟气中的SO2

B.用明研［KAI（SO4）2T2H20］处理污水

C.用盐酸去除铁锈（主要成分Fe2O3・xH2O）

D.用84消毒液（有效成分NaClO）杀灭细菌

【解答】解：A.SO2是酸性氧化物，可与碱反应，用石灰乳脱除烟气中的SO2时，SO2

与氢氧化钙反应生成亚硫酸钙或亚硫酸氢钙，反应过程中无元素的化合价变化，没有利

用氧化还原反应，故A错误；

B.用明矶［KA1（SO4）2・12H2O］溶于水中，电离出的铝离子发生水解生成氢氧化铝胶体,

利用胶体的吸附性可吸附污水中的固体颗粒物，该过程利用胶体的吸附性，发生的反应

没有发生化合价变化，没有利用氧化还原反应，故B错误；

C.用盐酸去除铁锈(主要成分Fe2O3-xH2O),发生的主要反应为：6HCl+Fe2O3=

2FeCl3+3H2O,反应中没有元素化合价的变化，没有利用氧化还原反应，故C错误；

D.用84消毒液有效成分NaClO,具有强氧化性，能使蛋白质发生变性从而杀死细菌病

毒，杀菌消毒的过程利用了氧化还原反应，故D正确；

故选：D。

六.反应热和婚变(共2小题)

8.(2020•北京)依据图示关系，下列说法不正确的是()

-393.5kJ.mor1

A.石墨燃烧是放热反应

B.ImolC(石墨)和ImolCO分别在足量02中燃烧，全部转化为CO2，前者放热多

C.C(石墨)+CO2(g)=2CO(g)AH=AHi-AH2

D.化学反应的AH,只与反应体系的始态和终态有关，与反应途径无关

【解答】解：A.所有的燃烧都是放热反应，根据图示，C(石墨)+02(g)=C02(g)

△Hi=-393.5kJ/mol,AHi<0,则石墨燃烧是放热反应，故A正确；

B.根据图示，C(石墨)+O2(g)=C02(g)AH|=-393.5kJ/mol,CO(g)+Ao2(g)

2

=C02(g)AH2=-283.0kJ/mol,根据反应可知都是放热反应，ImolC(石墨)和ImolCO

分别在足量O2中燃烧，全部转化为CO2，ImolC(石墨)放热多，故B正确；

C.根据B项分析，①C(石墨)+O2(g)=82(g)AHi=-393.5kJ/mol,②CO(g)

I.O2(g)=C02(g)AH2=-283.0kJ/moL根据盖斯定律①-②X2可得：C(石墨)

2

+C02(g)=2C0(g)AH=AHi-2AH2,故C错误；

D.根据盖斯定律可知，化学反应的婚变只与反应体系的始态和终态有关，与反应途径无

关，故D正确，

故选：Co

9.(2019•北京)下列示意图与化学用语表述内容不相符的是(水合离子用相应离子符号表

示）（)

C.CH；C°OH在水小电离CH3coOHUCH3coeT+H+

应与Cl?反应能量变化

H2(g)+C12(g)—2HC1(g)

△H=-183kJ«mol

【解答】解：A.NaCl为强电解质，则电离方程式为NaCl—Na++C「，故A正确；

由解

B.电解氯化铜生成Cu和氯气，则方程式为CuC12-田肝-Cu+2c12t，故B错误;

C.醋酸为弱电解质，存在电离平衡，则电离方程式为CH3coOHWCH3co0+H+,故C

正确；

D.焰变等于断裂化学键吸收的能量减去成键释放的能量，则△!!=(436+243-431X2)

kJ/mol=-183kJ・mo「i,由状态及焰变可知热化学方程式为H2(g)+C12=2HCI(g)△

H=-183kJ・mo「i,故D正确；

故选:Bo

七.化学平衡的计算(共1小题)

10.(2020•北京)一定温度下，反应12(g)+H2(g)W2HI(g)在密闭容器中达到平衡时，

1

测得c(12)=c(H2)=0.11mmoPL'',c(HI)=0.78mmol-L-.相同温度下，按下列

4组初始浓度进行实验，反应逆向进行的是()(注：lmmol・Li=l()-3moi.LT)

ABCD

C(I2)1.000.220.440.11

/mmoleL

-1

C(H2)1.000.220.440.44

/mmol*L

-1

c(HI)1.001.564.001.56

/mmoleL

-1

A.AB.BC.CD.D

1

【解答】解：平衡时，测得c(la)=c(H2)=0.11mmoPL_,c(HI)=0.78mmol»L-

1,由此温度下平衡常数K=..—_=--------------(0.78X10-3)2-------=

X3

E%)C(I2)(0.11X10-)X(0.11XIO』

1,0一3、2

50.28；已知Qc(A)=-----------~1--------------------=1,Qc(B)=

(lxio-3)X(ixio-3)

/一3、2

-----(丝^\X10~)----------=50.28，Qc(C);

(0.22X10-3)X(0.22X10-3)

---------102------------------=82.64,Qc(D)二

(0.44X10-3)x(0.44X10-3)

-------1°—)---------------------------=50.28,其中Qc(C)>K,此时平衡逆向移动,

(0.44X10-3)x(0.11X10-3)

故选：Co

八.物质导电性分析（共1小题）

11.（2021•北京）使用如图装置（搅拌装置略）探究溶液离子浓度变化，灯光变化不可能出

现“亮一暗（或灭）一亮”现象的是（）

ABCD

试齐aC11SO4NH4HCO3H2SO4CH3COOH

试齐」

1bBa(OH)2Ca(OH)2Ba(OH)2NH3-H2O

试剂a

A.AB.BC.CD.D

【解答】解：A.氢氧化钢为强电解质，硫酸铜滴入氢氧化钢溶液中，发生反应生成氢氧

化铜和硫酸馍沉淀，溶液导电性减弱，过量后导电性增强，出现“亮一暗（或灭）一亮”

现象，故A错误；

B.Ca（OH）2是强电解质，随碳酸氢镂滴入发生反应，生成碳酸钙、氨气和水，导电

性减弱，过量后导电性增强，出现“亮一暗（或灭）一亮”现象，故B错误；

C.向Ba（OH）2溶液中滴入稀H2so4,生成硫酸飘沉淀和水，溶液中离子浓度逐渐减

小，灯泡变暗，二者恰好反应时溶液的导电性几乎为零，灯泡熄灭，继续加硫酸，溶液

的导电性又增强，灯泡又变亮，故C错误；

D.一水合氨为弱电解质，醋酸和一水合氨反应生成醋酸铉，醋酸镀为强电解质，随溶液

滴入溶液导电性增强，不可能出现“亮一暗（或灭）一亮”现象，故D正确；

故选：D。

九.弱电解质的电离平衡（共1小题）

12.（2020•北京）室温下，对于ILO.lmori/i醋酸溶液。下列判断正确的是（）

A.该溶液中CH3coO的粒子数为6.02X1022

B.加入少量CH3coONa固体后，溶液的pH降低

C.滴力口NaOH溶液过程中，n（CH3COO）与n（CH3COOH）之和始终为O.lmol

2+

D.与Na2c03溶液反应的离子方程式为CO3+2H=H2O+CO2t

【解答】解：A、ILO.lmokl/i醋酸溶液中醋酸的物质的量为O.lmol,醋酸属于弱酸，

是弱电解质，在溶液中部分电离，存在电离平衡，则CH3C00的粒子数小于6.02X1（）22,

故A错误；

B、加入少量CH3coONa固体后，溶液中CH3co0一的浓度增大，根据同离子效应，会

抑制醋酸的电离，溶液中的氢离子浓度减小，酸性减弱，碱性增强，则溶液的pH升高，

故B错误；

C、ILO.ImoKL/i醋酸溶液中醋酸的物质的量为O.lmol,滴加NaOH溶液过程中，溶液

中始终存在物料守恒，n（CH3COO）+n（CH3COOH）=0.1mol,故C正确；

D、醋酸的酸性强于碳酸，则根据强酸制取弱酸，且醋酸是弱电解质，离子反应中不能拆

2

写，则离子方程式为CO3'+2CH3COOH=H2O+CO2f+2CH3COO，故D错误；

故选：C。

一十.影响盐类水解程度的主要因素（共1小题）

13.（2019•北京）实验测得0.5mol・L7cH3coONa溶液、0.5mol・LkuSCU溶液以及H2O

的pH随温度变化的曲线如图所示。下列说法正确的是（)

B.随温度升高，CH3coONa的溶液的c(OH)减小

C.随温度升高，CuS04的溶液的pH变化是Kw改变与水解平衡移动共同作用的结果

D.随水温升高，CH3coONa溶液和CuSO4溶液的pH均降低，是因为CH3coe)一、Cu2+

水解平衡移动方向不同

【解答】解：A.升高温度促进水电离，但是纯水中仍然存在c(H+)=c(OH),故A

错误；

B.升高温度促进醋酸钠水解、水的电离，溶液中c(OHD增大，故B错误；

C.盐类水解和水的电离都是吸热反应，升高温度促进CuS04水解也促进水电离，所以

升高温度导致Kw增大，则升高温度CuSO4的溶液的pH变化是Kw改变与水解平衡移动

共同作用的结果，故C正确；

D.升高温度促进盐类水解，醋酸钠和硫酸铜中都有弱离子水解，升高温度促进CH3co0

一、Cu2+水解，所以CH3co0,Ci>2+水解平衡移动方向相同，故D错误；

故选：C,

一十一.沉淀溶解平衡的应用(共1小题)

14.(2022•北京)2022年3月神舟十三号航天员在中国空间站进行了“天宫课堂”授课活

动。其中太空“冰雪实验”演示了过饱和醋酸钠溶液的结晶现象。下列说法不正确的是

()

A.醋酸钠是强电解质

B.醋酸钠晶体与冰都是离子晶体

C.常温下，醋酸钠溶液的pH>7

D.该溶液中加入少量醋酸钠固体可以促进醋酸钠晶体析出

【解答】解：A.醋酸钠属于盐，是强电解质，故A正确；

B.醋酸钠晶体是离子晶体，冰是分子晶体，故B错误；

C.醋酸钠属于强碱弱酸盐，水解显碱性，常温下，醋酸钠溶液的pH>7,故C正确；

D.该溶液中加入少量醋酸钠固体，可以增大醋酸根离子和钠离子浓度，促进醋酸钠晶体

析出，故D正确；

故选：Bo

一十二.二氧化硫的性质（共1小题）

15.（2021•北京）室温下，1体积的水能溶解约40体积的SO2。用试管收集SO2后进行如

下实验。对实验现象的分析正确的是（）

fcr

A.试管内液面上升，证明SO2与H2O发生了反应

B.试管中剩余少量气体，是因为SO2的溶解已达饱和

C.取出试管中溶液，立即加入紫色石蕊试液，溶液显红色，原因是：SO2+H2OUH2s03,

H2sO3UH++HSO3HSO3^H++SO32-

D.取出试管中溶液，在空气中放置一段时间后pH下降，是由于SO2挥发

【解答】解：A.由信息可知，SO2易溶于水，也能使液面上升，故A错误；

B.如果全部为二氧化硫，水充满试管，可能是含有其他杂质，导致水不能充满，故B

错误；

C.滴入石蕊试液，溶液变为红色，说明溶液显酸性，SO2与水反应生成亚硫酸，亚硫酸

为弱酸，分步电离出氢离子，故c正确；

D.亚硫酸具有较强的还原性，易被氧化为硫酸，弱酸变强酸，也能使pH下降，故D错

误；

故选：C,

一十三.无机非金属材料（共2小题）

16.（2020•北京）近年来，我国航空航天事业成果显著。下列成果所涉及的材料为金属材料

的是（）

A.“天宫二号”航天器使用的质量轻强度高的材料一钛合金

B.“北斗三号”导航卫星使用的太阳能电池材料一碑化保

C.“长征五号”运载火箭使用的高效燃料一液氢

D.“C919”飞机身使用的复合材料一碳纤维和环氧树脂

【解答】解：A.钛合金是合金材料，属于金属材料，故A正确;

B.碑化像是一种半导体材料•，不是金属材料，故B错误;

C.液氢是液态氢气单质，氢元素是非金属，不是金属材料，故C错误;

D.碳纤维是碳元素组成的一种单质，是无机非金属材.料，环氧树脂是有机高分子合成材

料，都不是金属材料，故D错误;

故选：Ao

17.（2019•北京）下列我国科研成果所涉及材料中，主要成分为同主族元素形成的无机非金

属材料的是（

A.4.03米大口径碳化硅反射镜

B.2022年冬奥会聚氨酯速滑服

能屏蔽电磁波的碳包覆银纳米线

D.♦“玉兔二号”钛合金筛网轮

【解答】解：A.C、Si都位于第IVA族，二者位于同一主族，故A正确;

B.聚氨酯中含有C、H、0、N元素，分别位于第IVA族、第IA族、第VIA族、第VA

族，这几种元素位于不同主族，故B错误;

C.C位于第IVA族、Ag位于第IB族，二者位于不同族且Ag为副族元素，故C错误;

D.钛合金主要成分有Ti、Al等，Ti位于第IVB族，Al位于第UIA族，Ti为副族元素,

不符合，故D错误；

故选:Ao

一十四.有机物的合成（共1小题）

18.（2019•北京）抗癌药托瑞米芬的前体K的合成路线如图。