北京市通州区潞河2022年高考化学必刷试卷含解析

2021-2022高考化学模拟试卷

注意事项：

1.答题前，考生先将自己的姓名、准考证号填写清楚，将条形码准确粘贴在考生信息条形码粘贴区。

2.选择题必须使用2B铅笔填涂；非选择题必须使用0.5毫米黑色字迹的签字笔书写，字体工整、笔迹清楚。

3.请按照题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。

4.保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。

一、选择题（共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）

1、下列关于有机化合物的说法正确的是

A.糖类、油脂和蛋白质均可发生水解反应

B.戊烷（UH"）有两种同分异构体

C.乙烯、聚氯乙烯和苯分子中均含有碳碳双键

D.乙酸和乙酸乙酯可用Na2cCh溶液加以区别

2、《Chem.sci.》报道麻生明院士团队合成非天然活性化合物b（结构简式如下）的新方法。下列说法不正确的是

A.b的分子式为Ci8H17NO2B.b的一氯代物有9种

C.b存在一种顺式结构的同分异构体D.b能使酸性高镒酸钾溶液褪色

3、向100mL0.1moM/i硫酸铝钱［NH4Al（SOM］溶液中逐滴滴入0.1mol-LTBa（OH）2溶液。随着Ba（OH）2溶液体积V

的变化，沉淀总物质的量”的变化如图所示。下列说法正确的（）

A.a点的溶液呈中性

B.a点沉淀的质量比c点沉淀的质量大

C.b点加入Ba（OH）2溶液的体积为250mL

3+2+2+

D.至c点完成反应，反应的离子方程式可表示为：A1+2SO4+NH4+2Ba+5OH^A1O2+2BaSO41+NH3H2O+2H2O

4、已知X、Y、Z、W、R是原子序数依次增大的短周期主族元素，X是周期表中原子半径最小的元素，Y元素的最

高正价与最低负价的绝对值相等，Z的核电荷数是Y的2倍，W的最外层电子数是其最内层电子数的3倍。下列说法

不正确的是（）

A.原子半径：Z>W>R

B.对应的氢化物的热稳定性：R>W

C.W与X、W与Z形成的化合物的化学键类型完全相同

D.Y的最高价氧化物对应的水化物是弱酸

5、NO?、02和熔融KNO3可制作燃料电池，其原理如图，该电池在使用过程中石墨I电极上生成氧化物Y,Y可循环

使用。下列说法正确的是

Y丫

A.02在石墨II附近发生氧化反应

B.该电池放电时Nth-向石墨II电极迁移

-

C.石墨I附近发生的反应：3NO2+2e^=NO+2NO3-

D.相同条件下，放电过程中消耗的NO2和Ch的体积比为4：1

6、常温下将NaOH溶液滴加到已二酸(H2X)溶液中，混合溶液的pH与离子浓度变化的关系如图所示。下列叙述错误

的是()。

A.常温下Kal(H2X)的值约为10-4.4

B.曲线N表示pH与lg

C.NaHX溶液中c(H+)>c(OH-)

D.当混合溶液呈中性时，c(Na+)>c(HX-)>c(X2")>c(OH-)

7、下列关于有机化合物Q-CH和C|-CH"的说法正确的是()

A.一氯代物数目均有6种

B.二者均能发生取代、加成和氧化反应

C.可用酸性高镒酸钾溶液区分

D.「「CH分子中所有碳原子可能在同一平面上

8、右下表为元素周期表的一部分，其中X、Y、Z、W为短周期元素，W元素的核电荷数为X元素的2倍。下列说法

正确的是（）

第9题表

A.X、W、Z元素的原子半径及它们的气态氢化物的热稳定性均依次递增

B.Y、Z、W元素在自然界中均不能以游离态存在，它们的最高价氧化物的水化物的酸性依次递增

C.YX2晶体熔化、液态WX3气化均需克服分子间作用力

D.根据元素周期律，可以推测T元素的单质具有半导体特性，T2X3具有氧化性和还原性

9、因新型冠状病毒肺炎疫情防控需求，口罩已经成为了2020每个人必备之品。熔喷布，俗称口罩的“心脏”，是口罩

中间的过滤层，能过滤细菌，阻止病菌传播。熔喷布是一种以高熔融指数的聚丙烯（PP）为材料，由许多纵横交错的

纤维以随机方向层叠而成的膜。其中有关聚丙烯的认识正确的是

SMSmaterial

饰粘段：.从Spunbond(PP)

WKWi(PP)

ttWrJiSpunbond(PP)

Perspiration

IBb$16无56临杓示・招

A.由丙烯通过加聚反应合成聚丙烯

B.聚丙烯的链节：—CH2—CH2—CH2—

C.合成聚丙烯单体丙烯的结构简式：CH2CHCH3

D.聚丙烯能使溟水发生加成反应而褪色

10、元素X、Y、Z和Q在周期表中的位置如图所示，其中元素Q位于第四周期，X的最高正价和最低负价之和为（）,

下列说法不正确的是（）

X

YZ

Q

A.原子半径(r)：r(Y)>r(Z)>r(X)

B.分别含Y元素和Z元素的两种弱酸可以反应生成两种强酸

C.推测Q的单质可以和氢气、氧气、活泼金属等反应

D.Z的简单阴离子失电子能力比Y的强

11、根据下列实验操作和现象能得出相应结论的是()

选项实验操作现象结论

SO2缓慢通入滴有酚醐的

A溶液红色褪去SO2具有漂白性

NaOH溶液中

将充满N(h的密闭玻璃球浸泡2NO2(g)=—N2(Mg)为放热

B气体红棕色加深

在热水中反应

某黄色溶液X中加入淀粉一

C溶液变成蓝色溶液X中含有Br2

KI溶液

无水乙醇中加入浓硫酸,加热，

D产生的气体Y通入酸性溶液紫色褪去气体Y中含有乙烯

KMnCh溶液

A.AB.BC.CD.D

12、以PbO为原料回收铅的过程如下：

I.将PbO溶解在HC1和NaCl的混合溶液中，得到含Na2Pbe1的溶液；

II.电解NazPbCL溶液后生成Pb,原理如图所示。

情

性

电

极

I

下列判断不正确的是

A.阳极区的溶质主要是H2sCh

B.电极II的电极反应式为PbCl42"+2e-=Pb+4CF

C.当有2.07gPb生成时，通过阳离子交换膜的阳离子为0.04mol

D.电解过程中为了实现物质的循环利用，可向阴极区补充PbO

2+2

13、有一未知的无色溶液中可能含有Ci?，、Na，NH：、BaS0『、］、S'.分别取样：①用pH计测试，溶

液显弱酸性；②加适量氯水和淀粉无明显现象。由此可知原溶液中

A.可能不含S?-B.可能含有Ba?+

C.一定含有SO,"D.一定含有3种离子

14、充分利用已有的数据是解决化学问题方法的重要途径.对数据的利用情况正确的是

A.利用化学平衡常数判断化学反应进行的快慢

B.利用溶解度数据判断氧化还原反应发生的可能性

C.利用沸点数据推测将一些液体混合物分离的可能性

D.利用物质的摩尔质量判断相同状态下不同物质密度的大小

15、将二氧化硫气体通入KI03淀粉溶液，溶液先变蓝后褪色。此过程中二氧化硫表现出

A.酸性B.漂白性C.氧化性D.还原性

16、药物麻黄碱和牛磺酸的结构简式如图。有关麻黄碱、牛磺酸的叙述正确的是

麻黄碱牛磺酸

A.分子式分别为CIOHI6ON,C2H7NO2S

B.均能发生取代反应，麻黄碱还能发生加成反应

C.均能与金属钠及氢氧化钠溶液反应

D.牛磺酸与HSCH2cH(NH2)COOH(半胱氨酸)互为同系物

17、如图是金属镁和卤素单质(X2)反应的能量变化示意图。下列说法正确的是()

>Mg(s)>Xa(g)

O-364Mgl；(s)

8

.-524MqBr；(s)

3

Wy641MgCh(S)

,1200.⑸

A.由MgCb制取Mg是放热过程

B.热稳定性：Mgl2>MgBr2>MgCl2>MgF2

C.常温下氧化性：F2<Cl2<Br2<I2

D.由图可知此温度下MgBrz（s）与CL（g）反应的热化学方程式为：MgB"⑸+CL（g）===MgC12（s）+Br2（g）\H=~H7

kJ-moI-1

18、一定条件下，有机化合物Y可发生重排反应:

下列说法不正确的是

A.X、Y、Z互为同分异构体

B.ImolX最多能与3moi氏发生加成反应

C.ImolY最多能与2moiNaOH发生反应

D.通过调控温度可以得到不同的目标产物

19、下表为各物质中所含少量杂质以及除去这些杂质应选用的试剂或操作方法正确的一组是（）

选项物质（括号为少量杂质）除杂方法

通入饱和碳酸氢钠溶液，再通入碱石灰干燥

ACO2(SO2)

BCu(CuO)空气中加热

CFeCh(Fe)通入少量氯气加热

溶于水配成热饱和溶液，冷却结晶

DKNO3(NaCl)

A.AB.BC.CD.D

20、化学与生活密切联系，下列有关物质性质与应用对应关系正确的是

A.SiCh具有很强的导电能力，可用于生产光导纤维

B.Na2c03溶液呈碱性，可用于治疗胃酸过多

C.NH3具有还原性，可用于检查HC1泄漏

D.BaSO’不溶于水和盐酸，可用作胃肠X射线造影检查

21、化学与环境、工农业生产等密切相关，下列说法不正确的是（）

A.NaCl不能使蛋白质变性，所以不能用作食品防腐剂

B.浸有酸性高镒酸钾溶液的硅藻土可用于水果保鲜

C.捕获工业排放的CO2,可用来合成可降解塑料聚碳酸酯

D.在葡萄酒中添加微量SCh作抗氧化剂，可使酒保持良好品质

22、向某二价金属M的M(0H)2的溶液中加入过量的NaHCCh溶液，生成了MC(h沉淀，过滤，洗涤、干燥后将沉淀置于

足量的稀盐酸中，充分反应后，在标准状况下收集到VL气体。如要计算金属M的相对原子质量，你认为还必需提供

下列哪项数据是

A.M(OH)2溶液的物质的量浓度B.与MC03反应的盐酸的物质的量浓度

C.MCO3的质量D.题给条件充足，不需要再补充数据

二、非选择题(共84分)

23、(14分)化合物J是一种重要的医药中间体，其合成路线如图:

ClhClh

浓HNCh.

浓浓A

□回回

COOH<>COOHCOOH?COOH

hCII.CCI制即A人"NHCCH、ILO

drHOS

□回回□

回答下列问题:

(1)G中官能团的名称是一；③的反应类型是一。

(2)通过反应②和反应⑧推知引入一SO3H的作用是

(3)碳原子上连有4个不同的原子或基团时，该碳称为手性碳。写出F与足量氢气反应生成产物的结构简式，并用星

号(*)标出其中的手性碳

(4)写出⑨的反应方程式

(5)写出D的苯环上有三个不相同且互不相邻的取代基的同分异构体结构简式一。

(6)写出以对硝基甲苯为主要原料(无机试剂任选)，经最少步骤制备含肽键聚合物的合成路线

24、(12分)苯丁酸氮芥是一种抗肿瘤药，其合成路线如下。其中试剂①是丁二酸酊(°1°7°),试剂③是环氧

HsC—CM,

乙烷(,且环氧乙烷在酸或碱中易水解或聚合。

Hz

CH3CONH—试.①ACHjCONHCO(CH2)2COOH°

(CH2)3COOH

c

试剂②试雪③a(HOCH2cH2

地(CH)COOCH

mCHHJSNOZ23S

HC1

Cl5H21NO2CI2(C1CHCH)2N(CH2)COOH

吁3»茄~223

苯丁酸氨芥

回答下列问题:

（1）写出反应类型：反应n_,反应v»

（2）写出c物质的结构简式—»

（3）设计反应in的目的是一。

（4）D的一种同分异构体G有下列性质，请写出G的结构简式—o

①属于芳香族化合物，且苯环上的一氯取代物只有一种

②能与盐酸反应成盐，不能与碳酸氢钠溶液反应

③能发生水解反应和银镜反应

④0.1摩尔G与足量金属钠反应可放出标况下2.24升氢气

（5）通过酸碱中和滴定可测出苯丁酸氮芥的纯度，写出苯丁酸氮芥与足量氢氧化钠反应的化学方程式—»

（6）1,3-丁二烯与澳发生1,4加成，再水解可得1,4-丁烯二醇，设计一条从1,4-丁烯二醇合成丁二酸的合成路线

（所需试剂自选）—

25、（12分）EDTA（乙二胺四乙酸）是一种能与Ca?+、Mg?+等结合的螯合剂。某高三研究性学习小组在实验室制备EDTA,

并用其测定某地下水的硬度。制备EDTA的实验步骤如下：

步骤1：称取94.5g（1.0mol）ClCH2COOH于1000mL三颈烧瓶中（如图），慢慢加入50%Na2cCh溶液，至不再产生无色

气泡；

步骤2：力口入15.6g（0.26mol）H2NCH2cH2NH2,摇匀，放置片刻，加入2.0mol/LNaOH溶液90mL,加水至总体积为

600mL左右，温度计50C加热2h；

步骤3：冷却后倒入烧杯中，加入活性炭脱色，搅拌、静置、过滤。用盐酸调节滤液至pH=L有白色沉淀生成，抽滤,

干燥，制得EDTA。

测地下水硬度：

取地下水样品25.00mL进行预处理后，用EDTA进行检测。实验中涉及的反应有M?+（金属离子）+YL（EDTA）=MY2-；

M2+（金属离子）+EBT（铝黑T,蓝色）==MEBT（酒红色）；MEBT+Y4-（EDTA）=MY2+EBT（^^T）。

请回答下列问题：

（1）步骤1中发生反应的离子方程式为»

（2）仪器Q的名称是,冷却水从接口流出（填"x”或"y”）

（3）用NaOH固体配制上述NaOH溶液，配制时使用的仪器有天平、烧杯、玻璃棒、和,需要称量NaOH

固体的质量为«

（4）测定溶液pH的方法是»

（5）将处理后的水样转移到锥形瓶中，加入氨水一氯化镂缓冲溶液调节pH为10,滴加几滴铭黑T溶液，用O.OlOOmolL

一】EDTA标准溶液进行滴定。

①确认达到滴定终点的现象是o

②滴定终点时共消耗EDTA溶液15.0mL,则该地下水的硬度=（水硬度的表示方法是将水中的Ca?+和Mg2+

都看作Ca2+,并将其折算成Cat）的质量，通常把1L水中含有lOmgCaO称为1度）

③若实验时装有EDTA标准液的滴定管只用蒸储水洗涤而未用标准液润洗，则测定结果将（填“偏大“偏小”或“无

影响"）。

26、（10分）焦亚硫酸钠（Na2s20。是常用的食品抗氧化剂之一。某研究小组进行如下实验：

实验一焦亚硫酸钠的制取

采用如图装置（实验前已除尽装置内的空气）制取Na2s2。5。装置D中有Na2s2O5晶体析出，发生的反应为：Na2SO3+

SO2=Na2s2O5

（1）装置I中产生气体的化学方程式为.

（2）要从装置n中获得已析出的晶体，可采取的分离方法是o

（3）装置HI用于处理尾气，可选用的最合理装置（夹持仪器已略去）为（填序号）。

实验二焦亚硫酸钠的性质

Na2s2O5溶于水即生成NaHSO3o

（4）证明NaHSCh溶液中HSO3-的电离程度大于水解程度，可采用的实验方法是（填序号）。

a.测定溶液的pHb.加入Ba（OH”溶液c.加入盐酸

d.加入品红溶液e.用蓝色石蕊试纸检测

（5）检验Na2s2O5晶体在空气中已被氧化的实验方案是.

实验三葡萄酒中抗氧化剂残留量的测定

（6）葡萄酒常用Na2s2O5作抗氧化剂。测定某葡萄酒中抗氧化剂的残留量（以游离SO2计算）的方案如下：

葡萄酒样品］秋岐［讨二官条冷送酸溶液.溶液出现蓝色目30s内不褪色

100.00mL熊蒸用0.0IQ001nolR语很小现监巴口JUS内1倭巴

标准b溶液滴定

（已知：滴定时反应的化学方程式为SO2+L+2H2O=H2so4+2HI）

①按上述方案实验，消耗标准L溶液25.00mL,该次实验测得样品中抗氧化剂的残留量（以游离SO2计算）为

________________g-L_,0

②在上述实验过程中，若有部分HI被空气氧化，则测得结果—（填“偏高”“偏低”或“不变”）。

27、（12分）二氧化氯（C1O2）是一种黄绿色气体，极易溶于水，在混合气体中的体积分数大于10%就可能发生爆炸,

在工业上常用作水处理剂、漂白剂。回答下列问题：

（1）在处理废水时，C1O2可将废水中的CN-氧化成CCh和N2,该反应的离子方程式为o

（2）某小组通过NaCKh法制备C1O2,其实验装置如下图。

①通入氮气的主要作用有两个，一是可以起到搅拌作用，二是;

②装置B的作用是;

③装置A用于生成C1O2气体，该反应的化学方程式为;

④当看到装置C中导管液面上升时应进行的操作是O

（3）测定装置C中C1O2溶液的浓度：用（填仪器名称）取10.00mLC中溶液于锥形瓶中，加入足量

的KI溶液和H2sCh酸化，用（）.l（）00mo卜L-l的Na2S2O3标准液滴定至溶液呈淡黄色，发生反应：

再加入作指示剂，继续滴定，当溶液,即为终点。平行滴定3次，标准液的平均用量为20.00mL,

则C中CKh溶液的浓度为mol-L-*o

28、（14分）［化学——选修3：物质结构与性质］（15分）

锌是人体必需的微量元素之一，起着极其重要的作用，回答下列问题:

(1)请写出Zi?+的核外电子排布式»

(2)ZnCk熔点为275℃,而CaCk的熔点为782C,请分析熔点不同的原因：«

(3)ZM+能与多种微粒形成配合物，如Zi?+与CNCK可形成[Zn(CNO)4]2\[Zn(CNO)4f-中配位原子为,

[Zn(CNO)4亡的组成中非金属元素的电负性大小顺序为；+与CV可形成[Zn(CN)4]2-,[Zn(CN)F-中c

键、兀键和配位键的个数比为；配合物Zn(NHMCO3中阴离子的空间构型为,N原子的杂化方

式为.

(4)Zn与S所形成化合物的晶胞如图1所示，图2为晶胞沿y轴的投影1：1平面图：

①晶胞中S原子的配位数为。

②晶胞中最近的两个S原子之间的距离为pm。

③设阿伏加德罗常数的值为则该晶胞的密度是gem23*5(列出计算表达式)。

[化学—选修5：有机化学基础](15分)

哌替费盐酸盐G有镇痛作用，其合成路线如下。回答下列问题：

GFE

(1)写出A的结构简式：；B中含有碳碳双键，则B的名称为

(2)G中含氧官能团名称为;B-C的反应类型为.

(3)E的结构简式为o

(4)写出C-D的化学方程式：»

(5)M与E互为同分异构体，符合下列条件的M有种。

①属于芳香a-氨基酸；

②含有两个六元环。

其中一种同分异构体，一NH2被H原子取代后，除苯基上H原子外，其他核磁共振氢谱的峰面积比为4：4：1：1：1,

该同分异构体的结构简式为。

(6)请结合以上合成路线，写出以H3CNHCH2a和CH2=CHCI及上述流程中出现的物质为原料合成

C6H5

H,C-N的路线.

COOC2H5

29、(10分)工业生产中产生的SO2、NO直接排放将对大气造成严重污染。利用电化学原理吸收SO2和NO,同时获

得Na2s2。4和NH4NO3产品的工艺流程图如下(Ce为钝元素)。

请回答下列问题：

(1)装置I中生成HSCh-的离子方程式为o

(2)含硫各微粒(H2sCh、HSO3一和SO3?-)存在于SO2与NaOH溶液反应后的溶液中，它们的物质的量分数ft)与溶液pH

的关系如图所示：

①下列说法正确的是(填标号)。

+2_

A.pH=7时，溶液中c(Na)<c(HSO3)+c(SO3)

7

B.由图中数据，可以估算出H2sCh的第二级电离平衡常数K2^10

C.为获得尽可能纯的NaHSCh,应将溶液的pH控制在4~5为宜

D.pH=9时溶液中c(OH)=c(H*)+C(HSO3-)+2C(H2sO3)

②向pH=5的NaHSCh溶液中滴加一定浓度的CaCh溶液，溶液中出现浑浊，其pH降为2,用化学平衡移动原理解释

溶液pH降低的原因________。

(3)装置n中的反应在酸性条件下进行，写出NO被氧化为Nth■■离子方程式»

（4）装置DI的作用之一是再生Ce，’,其原理如图所示。

A---------nB

—直流电源一

质子交换膜

图中A为电源的（填“正”或“负”）极。右侧反应室中发生的主要电极反应为»

⑸已知进入装置IV的溶液中Nth-的浓度为0.75moi/L,要使In?该溶液中的NCh-完全转化为NH4NO3,需至少向装

置IV中通入标准状况下的02的体积为L

参考答案

一、选择题（共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）

1,D

【解析】

A.糖类中的单糖不能水解，二糖、多糖、油脂和蛋白质可发生水解反应，故A错误；

B.戊烷（CsHs）有三种同分异构体，正戊烷、新戊烷、异戊烷，故B错误；

C.苯中不含碳碳双键，也不存在碳碳单键，聚氯乙烯中也不存在碳碳双键，存在的是碳碳单键，只有乙烯中含有碳

碳双键，故C错误；

D.乙酸与碳酸钠能够反应生成气体，而乙酸乙酯与碳酸钠不反应，现象不同，可鉴别，故D正确；

故选D。

2、B

C.C=C两端碳原子上分别连接有2个不同的基团，存在一种顺式结构的同分异构体，故C正确;

D.含有碳碳双键，可发生氧化反应，可使酸性高铳酸钾溶液褪色，故D正确；

答案选B。

【点睛】

本题的易错点为C,要注意有机物存在顺反异构的条件和判断方法。

3、D

【解析】

100mL0.1mol・I/i硫酸铝镂［NH4Al(SO4)2］中NKUAKSOR物质的量为O.Olmol.溶液含有NIVO.Olmol,Al^O.Olmol,

S0420.02mol,

开始滴加时，发生反应为S(h"+Ba2+=BaSO4I,A13++3OH=AI(OH)3I,当AF+沉淀完全时需加入0.03molOH,即

加入0.015molBa(OH)2,加入的Ba?+为0.015moLSO产未完全沉淀，此时溶液含有硫酸镀、硫酸铝；(开始到a)

再滴加Ba(OH)2,生成BaSCh沉淀，发生反应为SCh2-+Ba2+=BaSO4I,NHr+OH=NH3H2O,所以沉淀质量继续增

加；当S(V-完全沉淀时，共需加入0.02molBa(OH)2,加入0.04molOH：+反应掉().()3molOH一，生成Al(OH)30.01mob

剩余O.OlmolOlT恰好与NHJ完全反应，此时溶液中NH4+完全反应，此时溶液为氨水溶液；(a到b)

继续滴加Ba(OH”，A1(OH)3溶解，发生反应AKOHb+OH-AKV+ZFhO,由方程式可知要使O.OlmolA1(OH)3完全溶

解，需再加入0.005molBa(OH)2,此时溶液为氨水与偏铝酸钢溶液.(b到c)

【详解】

A.由分析可知，从开始到a点，发生反应为SO42-+Ba2+=BaSOQ,AF++3OJT=AKOHM，a点对应的沉淀为BaSCh

和A1(OH)3,溶液中的溶质是(NH4)2SC)4,该物质水解溶液呈酸性，A错误；

B.a点沉淀的质量=0.015molx233g/mol+0.01molx78g/mol=4.275g,c点为硫酸铁的质量，为0.01molx2x233g/mol=4.66g,

所以质量©点＞2点，B错误；

C.当SCV-完全沉淀时，共需力口入0.02molBa(OH)2,则b点消耗氢氧化钢体积=出迎"=0.2L=200mL,C错误；

O.lmol/L

3++2+

D.至c点完成反应，反应的离子方程式可表示为：A1+2SO?+NH4+2Ba+5OH=A1O2+2BaSO4+NH3H2O+2H2O,

D正确；

故选D。

【点睛】

在分析曲线时，可使用共存原理，对此题来说，主要是NIV、AF+、A1(OH)3与OH-反应的顺序问题，若假设NH4+

先与OH-发生反应，由于生成的NH3H2O能与AF+反应生成AKOHh，所以假设错误，应为AF+先与OJT反应生成

A1(OH)3；对NH4+、A1(OH)3哪个先与OH•反应，若我们认为A1(OH)3先反应，生成的A1O2-能与NH4+发生反应生成

A1(OH)3和NHylhO,所以假设错误，应为NH4+先与OIT反应。

4、C

【解析】

已知X、Y、Z、W、R是原子序数依次增大的短周期主族元素，X是周期表中原子半径最小的元素，所以X是H；Y

元素的最高正价与最低负价的绝对值相等，这说明Y是第WA组元素；Z的核电荷数是Y的2倍，且是短周期元素，

因此Y是C,Z是Mg；W的最外层电子数是其最内层电子数的3倍，且原子序数大于Mg的，因此W是第三周期的

S；R的原子序数最大，所以R是C1元素。

【详解】

A、同周期自左向右原子半径逐渐减小，则原子半径：Z>W>R,A正确；

B、同周期自左向右非金属性逐渐增强，氢化物的稳定性逐渐增强，则对应的氢化物的热稳定性：R>W,B正确；

C、H2s与MgS分别含有的化学键是极性键与离子键，因此W与X、W与Z形成的化合物的化学键类型完全不相同，

C不正确；

D、Y的最高价氧化物对应的水化物是碳酸，属于二元弱酸，D正确。

答案选C。

5^D

【解析】

A.石墨H通入氧气，发生还原反应，为原电池的正极，电极方程式为O2+2N2Os+4e-=4NO3-,A错误；

B.原电池中阴离子移向负极，NO3-向石墨I电极迁移，B错误；

C.石墨I为原电池的负极，发生氧化反应，电极反应式为NO2+NOj-e=N2O5,C错误；

D.负极反应式为：NO2+NO3-e=N2O5,正极反应式为：O2+2N2O5+4e=4NO3,则放电过程中消耗相同条件下的NCh

和02的体积比为4：1,D正确；

答案选D。

【点晴】

该题为高频考点，侧重于学生的分析能力的考查，注意原电池正负极的判断、由化合价的变化推测电极产物等，侧重

于有关原理的应用的考查。

6、D

【解析】

c(HX-)C(X2-)

H2X为二元弱酸，以第一步电离为主，则Kal(H2X)>Ka2(H2X),在酸性条件下，当pH相同时，-----———

c(H?X)c(HX~)

c(HX)c(X2-)c(HX-)c(X2-)

根据图象可知N为lg=——的变化曲线，M为1g=的变化曲线，当lg1——^=0或电一一^=0时，说

c此X)C(H2X)C(HX-)

c(HX-\c(X2-)

明。——^=1或一一^=1.浓度相等，结合图象可计算电离平衡常数并判断溶液的酸碱性。

c(H,X)c(HX')

【详解】

cHACHA

A.lg-^--------^=0时，-----<-=1,此时溶液的pH=4.4,所以Kai(H2X)=c(H+)=l(?4.4,A正确；

C(H2X)C(H2X)

C(HX-)

B.根据上述分析可知曲线B表示1g———的变化曲线，B正确；

C(H2X)

c.根据图象可知：当坨半qc(X2-)

=0时，—7——V=l,即c(HX-)=c(X2-),此时溶液的pH约等于5.4<7,溶液显酸性，

c(HX)

说明该溶液中c(H+)>c(OH-),C正确；

C(X2-)

D.根据图象可知当溶液pH=7时，1g———^>0,说明c(X*)>c(HX-),因此该溶液中c(Na+)>c(X2-)>c(HX-)>c(OH-),

c(HX~)

D错误；

故合理选项是Do

【点睛】

本题考查弱电解质的电离、电离常数的应用等知识。注意把握图象中曲线的变化和相关数据的处理，难度中等。

7,C

【解析】

A.QpCH,中有6种等效氢，则一氯代物有6种，C「CH"中有4种等效氢，一氯代物有4种，两种一氯代物数目不

同，故A错误；

B.d}cH,中含碳碳双键，能发生加成反应，除此之外还能发生取代、氧化反应，|^CH冲不含不饱和键，不能发

生加成反应，能发生取代、氧化反应，故B错误；

C.£^CH,中含碳碳双键，能使酸性高铳酸钾褪色，(［「CH，中不含不饱和键，不能使酸性高镒酸钾褪色，则可用酸

性高镒酸钾溶液区分，故C正确；

D.0-CH,中与碳碳双键上的碳原子直接相连的原子共面，其中含1个叔碳原子(与甲基直接相连的碳原子)，则所有

碳原子不可能在同一平面上，故D错误。答案选C。

8,D

【解析】

从表中位置关系可看出，X为第2周期元素，Y为第3周期元素，又因为X、W同主族且W元素的核电荷数为X的2

倍，所以X为氧元素、W为硫酸元素；再根据元素在周期表中的位置关系可推知：Y为硅元素、Z为磷元素、T为碑

元素。

【详解】

A、O、S、P的原子半径大小关系为：P>S>O,三种元素的气态氢化物的热稳定性为：H2O>H2S>PH3,A不正确；

B、在火山口附近或地壳的岩层里，常常存在游离态的硫，B不正确；

C、SiCh晶体为原子晶体，熔化时需克服的微粒间的作用力为共价键，C不正确；

D、神在元素周期表中位于金属元素与非金属的交界线附近，具有半导体的特性，AS2O3中碑为+3价，处于中间价态,

所以具有氧化性和还原性，D正确。

答案选D。

9、A

【解析】

A.由丙烯通过加聚反应合成高分子化合物聚丙烯，故A正确；

-CH-CH2-

B.聚丙烯的链节：I，故B错误；

CH3

C.合成聚丙烯单体丙烯的结构简式：CH2=CHCH3,碳碳双键不能省，故c错误；

D.聚丙烯中没有不饱和键，不能使滨水发生加成反应而褪色，故D错误；

故选A。

10、D

【解析】

元素X、Y、Z和Q在周期表中的位置如图所示，其中元素Q位于第四周期，则X位于第二期，Y、Z位于第三周期;

X的最高正价和最低负价之和为0,则X位于WA族，为C元素，结合各元素在周期表中的相对位置可知，Y为S,Z

为C1元素，Q为Sc元素，据此解答。

【详解】

根据分析可知：X为C元素，Y为S,Z为C1元素，Q为Sc元素。

A.同一周期从左向右原子半径逐渐减小，同一主族从上到下原子半径逐渐增大，则原子半径r(Y)>r(Z)>r(X),

故A正确；

B.亚硫酸与次氯酸反应生成HC1和硫酸，HC1和硫酸都是强酸，故B正确；

CQ位于VIA族，最外层含有6个电子，根据O、S的性质可推测Se的单质可以和氢气、氧气、活泼金属等反应，故

C正确；

D.非金属性越强，对应离子的失电子能力越强，非金属性C1>S,则简单离子失电子能力Z(Cl)<Y(S),故D错

误；

故选D。

11、B

【解析】

A.SO2缓慢通入滴有酚醐的NaOH溶液中，因为二氧化硫是酸性氧化物，与氢氧化钠反应而使红色褪去，结论不正确，

A项错误；

B.对于平衡2N(h(g)—N2O4(g),升高温度，气体颜色加深，二氧化氮浓度增大，说明反应平衡向逆反应方向移动，

则正反应为放热反应，B项正确；

C.能使淀粉一KI溶液变蓝的黄色溶液不一定含有B。，可能含有Fe3+,C项错误；

D.乙醇易挥发，若产生的气体Y中含有乙醇和二氧化硫，乙醇和二氧化硫都能使酸性高镒酸钾溶液褪色，所以无法证

明气体Y中一定含有乙烯，D项错误；

答案选B。

【点睛】

C项是易错点，要注意Fe3+也为黄色溶液，且具有氧化性，可以氧化r转化为L使淀粉变蓝。平时做题要多思考，多

总结，将知识学以致用，融会贯通。

12、C

【解析】

电解NazPbCL溶液后生成Pb,原理如图所示，电极II周围PbClF得电子转化为Pb,则电极H为阴极，阴极的电极反

应是发生还原反应，电极反应方程式为PbC142—+2e—=Pb+4CL；电极I为阳极，根据阴离子放电顺序，阳极发生的电

极反应：2H2O-4e-=4H++O2f,以此解题。

【详解】

A.根据分析，电极I为阳极，根据阴离子放电顺序，阳极发生的电极反应：2H2O-4e-=4H++CM，阳极区的溶质主

要是H2so4,故A正确；

B.电极II周围PbCL^一得电子转化为Pb,则电极II为阴极，阴极的电极反应是发生还原反应，电极II的电极反应式为

PbC142-+2e-=Pb+4Cl-,故B正确；

g

C.当有2.07gPb生成时，即生成Pb的物质的量为=cJ°]।=0.01mol,根据电极反应式为PbC14"+2e—=Pb+4CL,

转移电子的物质的量为0.02mol,电解液中的阳离子为氢离子，则通过阳离子交换膜的阳离子为().02mol,故C错误；

D.阴极电解一段时间后溶液为HC1和NaCl的混合溶液，根据题意“将PbO粗品溶解在HC1和NaCl的混合溶液中，

得到含Na2Pbe14的电解液”，继续向阴极区加PbO粗品可恢复其浓度且实现物质的循环利用，故D正确；

答案选C。

13、C

【解析】

溶液为无色，则溶液中没有Cu2+；由①可知溶液显弱酸性，上述离子只有NH4+能水解使溶液显酸性，则一定含有NHZ;

而S2-能水解显碱性，即S2-与NH4+不能共存于同一溶液中，则一定不含有S%再由氯水能氧化「生成碘单质，而碘遇

淀粉变蓝，而②中加氯水和淀粉无明显现象，则一定不含有r；又溶液呈电中性，有阳离子必有阴离子，则溶液中有

NHZ,必须同时存在阴离子，即SO」?一必然存在；而Ba?卡、S(V-能结合生成沉淀，则这两种离子不能共存，即一定不

存在Ba2+；显然剩下的Na+是否存在无法判断，综上所述C正确。

故选C。

【点睛】

解决此类问题的通常从以下几个方面考虑：溶液的酸碱性及颜色；离子间因为发生反应而不能共存；电荷守恒。

14、C

【解析】

A、平衡常数的大小体现一个可逆反应进行的程度大小，平衡常数越大，则表示反应物的转化率越高，它是一个只随

温度改变而改变的量，只在可逆反应中才会出现；错误；

B、氧化还原反应发生的可能性是需要判断物质氧化性还原性的相对强弱，错误；

C、沸点差别，可以选用蒸饵的方法分离，正确；

D、需要考虑物质的状态，气体和液体没有可比性，错误。

15、D

【解析】

将二氧化硫气体通入KIO3淀粉溶液，溶液先变蓝后褪色，说明首先生成单质碘，然后单质碘继续与二氧化硫反应生

成碘化氢和硫酸，因此反应程中二氧化硫表现出还原性。答案选D。

16>B

【解析】

A.根据物质结构简式可知麻黄碱分子式是CioHisON,牛磺酸分子式是C2H7NO3S,A错误；

B.麻黄碱含有苯环、醇羟基，可以发生取代反应，含有苯环，可以发生加成反应；牛磺酸含有羟基、氨基，可以发生

取代反应，B正确；

C.麻黄碱含有醇羟基，可以与Na反应，但不能与NaOH发生反应，C错误；

D.牛磺酸与HSCH2cH(NH2)COOH(半胱氨酸)结构不同，因此二者不能互为同系物，D错误；

故合理选项是B。

17、D

【解析】

A、依据图象分析判断，Mg与CL的能量高于MgCL,依据能量守恒判断，所以由MgCh制取Mg是吸热反应，A错

误；

B、物质的能量越低越稳定，根据图像数据分析，化合物的热稳定性顺序为：Mgl2<MgBr2<MgCl2<MgF2,B错误;

C、氧化性：F2>C12>Br2>l2,C错误；

D、依据图象Mg(s)+C12(I)=MgCh(s)AH=-641kJ/mol,Mg(s)+Br2(1)=MgBr2(s)AH=-524kJ/mol,将第

一个方程式减去第二方程式得MgBn(s)+CI2(g)=MgCh(s)+Br2(g)AH=-117KJ/moLD正确；

答案选D。

18、B

【解析】

A.X、Y、Z的分子式相同，但结构不同，互为同分异构体，故A正确；

B.X中苯环和谈基能与氢气发生加成反应，则1molX最多能与4m01省发生加成反应，故B错误；

C.Y含有酯基，且水解生成酚羟基，则1molY最多能与2moiNaOH发生反应，故C正确；

D.由转化关系可知，Y在不同温度下，生成不同物质，则通过调控温度可以得到不同的目标产物，故