中考化学专题复习：溶液

人教版九年级化学溶液专题复习

中考考点回顾1.选择题：溶解度曲线2.填空题：溶解度曲线、溶液配制3.计算题：金属、酸碱盐相关溶液计算什么是溶液？有什么特征？由什么组成？溶质、溶剂判断原则①当固体、气体与液体形成溶液时？②由水和其他物质形成的溶液，水都是。③根据溶液的名称：一般将溶质放在前面，溶剂放在后面④物质溶于水并且与水反应所形成的的溶液，溶质不是原物质，而是？如CaO与水反应后形成的溶液，溶质为。⑤当两种物质恰好完全反应形成溶液时，生成物中如有可溶物、沉淀、气体或水，其中是溶质，沉淀或逸出的气体不是溶质，生成的水为溶剂的一部分。如稀盐酸和碳酸钠反应：2HCl+Na2CO3=2NaCl+H2O+CO2↑，反应后形成的溶液中，溶质是，生成的水和原溶液中的水是。考点一溶液的形成下列物质不属于溶液的是（）A．生理盐水 B．白醋 C．医用酒精 D．冰水混合物二、溶解时的吸热、放热现象1.溶质溶于水溶液温度升高。例如：等。2.溶质溶于水溶液温度降低。例如：等。3.溶质溶于水溶液温度不变。例如：等。NaOH、浓H2SO4、CaONH4NO3NaCl3.如图所示，将液体X加入到集气瓶中与固体Y作用，观察到气球逐渐变大，如表中液体X和固体Y的组合，符合题意的是（）A．①②⑤ B．①③④ C．①②④ D．②③⑤考点一溶液的形成①②③④⑤X稀盐酸水水双氧水水Y铁粉氢氧化钠氯化钠二氧化锰硝酸铵C内部压强增大产生氢气溶解放热产生氧气溶解吸热溶解温度无变化温度气体升高降低生成反应P增大P增大P减小P减小考点归纳本题考查密闭装置内压强的变化（1）温度温度升高溶解放热:NaOH+H2O，浓H2SO4+H2O化学反应放热:CaO+H2O温度降低溶解吸热:NH4NO3+H2O压强减小压强增大（2）气体的量气体增加化学反应产生气体:2+MnO22.碳酸盐+酸：CaCO3+HCl3.活泼金属+酸：Fe+HCl气体减少吸收气体:碱溶液+酸性氧化物NaOH+CO2压强减小压强增大乳化现象1.乳浊液：小液滴分散到液体里形成的混合物。2.洗涤剂有乳化作用，它能使植物油分散成无数细小的液滴，而不聚集成大的油珠。这些细小的液滴能随着水流走，因此可用洗涤剂洗去油污。物理变化汽油去油污：溶解（物理变化）NaOH去油污：化学变化特例：氢氧化钙Ca(OH)2溶解度随温度升高而减小考点二：饱和溶液和不饱和溶液饱和溶液：在一定温度下，向一定量的溶剂里加入某种溶质，当溶质不能继续溶解时，所得到的溶液叫做这种溶质的饱和溶液。相互转化：不饱和溶液

饱和溶液氯化钠的饱和溶液是否还可以溶解别的物质？饱和溶液、不饱和溶液与浓溶液、稀溶液的关系（1）饱和溶液不一定是，不饱和溶液不一定是。（2）对于相同温度下的某种溶质来说，其饱和溶液比不饱和溶液要。结晶蒸发结晶降温结晶固体的溶解度P36考点三：溶解度气体的溶解度P38外因温度压强T大，S小P大，S大内因概念：是指这种气体在压强为101KPa和一定温度时，在1体积水里溶解达到饱和状态时的气体体积。变式：溶液稀释，前后溶质质量不变，可列等量关系稀溶液质量×稀溶液溶质质量分数=浓溶液质量×浓溶液溶质质量分数加入水的质量=释溶液的质量－浓溶液的质量浓溶液稀释加多少水？同一物质在同一温度下，所形成的饱和溶液溶质质量分数相同体积分数：用作消毒的医用酒精是溶质体积分数为75%的酒精溶液。例：100L医用酒精中有75L乙醇知识点五：配制溶液固体溶于水配制溶液①计算②称量③量取④溶解需固体多少g?加水多少？加水质量=溶液质量-溶质质量①称量前天平指针（填“偏左”或“偏右”）；②量水时（填“俯视”或“仰视”）读数；③量筒中的水未完全倒入烧杯质量分数偏大的原因溶质多了溶剂少了例：称NaCl称量前，天平右倾①称量前天平指针偏（填“偏左”或“偏右”）；②药品与砝码放反了位置，并使用了游码；③食盐不纯；④往烧杯中倒食盐时洒了一些；⑤量水时（填“俯视”或“仰视”）读数；⑥溶解所用烧杯中有水质量分数偏小的原因：溶质少了溶剂多了例：称NaCl称量前，天平左倾用浓溶液配制稀溶液[以用溶质质量分数为10%的氯化钠溶液(3)配制100g溶质质量分数为5%的氯化钠溶液为例]需10%的氯化钠溶液45.5ml，需水50ml溶质质量分数为10%的氯化钠溶液(3)配制100g溶质质量分数为5%的氯化钠溶液溶液稀释，前后溶质质量不变，可列等量关系稀溶液质量×稀溶液溶质质量分数=浓溶液质量×浓溶液溶质质量分数加入水的质量=释溶液的质量－浓溶液的质量注意：我们求得的都为质量，换算为体积V=m/ρ假设，你要量取10ml10ml俯视读数>实际仰视读数<实际俯视，实际会小于10ml实际量少了定量量取假设，你要量取10ml10ml俯视读数>实际仰视读数<实际仰视，实际会大于10ml实际量多了托盘天平定量称量时的误差分析使用前未平偏右:偏左：最终未平偏左：偏右：例：NaCl砝码生锈：称量前游码未归0上调平后称量正确：左物右码放反了？实际为？实际质量=m砝码-m游码①量浓溶液时（填“俯视”或“仰视”）读数；②量水时（填“俯视”或“仰视”）读数；③溶解所用烧杯中有水①量浓溶液时（填“俯视”或“仰视”）读数；②量水时（填“俯视”或“仰视”）读数质量分数偏大的原因质量分数偏小的原因：少俯视多仰视少俯视多仰视操作要点1.溶解不能在量筒中进行，在烧杯中进行。2.贮存时，将配好的溶液倒入细口瓶中，盖好瓶塞并贴上标签，标签中包括溶液名称和溶质质量分数。3.没有腐蚀性的药品应放在称量纸上称量，有腐蚀性或易潮解的药品（如氢氧化钠）应放在玻璃器皿（烧杯、表面皿等）称量。4.选取量筒的量程要略大于或等于量取液体的体积，且越接近越好。例三.（2019•郴州）配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液的过程如图所示：（1）写出图中标号a仪器的名称：。（2）配制50g质量分数为15%的氯化钠溶液，所需氯化钠和水的质量分别为：氯化钠g，水g。（3）称量氯化钠时，氯化钠应放在托盘天平的盘。（填“左”或“右”）（4）溶解过程中玻璃棒的作用是_____________________。溶液配制量筒考查仪器名称，易得分点7.542.5考查溶质质量分数变形公式：溶质质量=溶液质量x溶质的质量分数，溶液质量=溶质质量+溶剂质量，易得分点左考查实验基本操作，易得分点搅拌，加快氯化钠溶解考查实验仪器用途，易得分点（5）对配制的溶液进行检测发现溶质质量分数偏小，其原因可能有。A．称量时，药品与砝码放反了B．量取水的体积时，仰视读数C．装瓶时，有少量溶液洒出（6）把50g质量分数为15%的氯化钠溶液稀释成5%的氯化钠溶液，需要水的质量是g。溶液配制AB考察溶液配制误差分析：偏大：1.量取时俯视读数；2.转移水时洒落。偏小：1.称量时左码右物；2.量取时仰视读数；3.烧杯内壁有水100考查溶液稀释：依据溶液稀释前后，溶质的质量不变_。计算公式：m浓×W浓=m稀×W稀（m：溶液质量；W：溶质的质量分数）（5）.配制50g质量分数6%的氯化钠溶液，结合实验回答下列问题。1）用托盘天平称量___g氯化钠固体；用量筒量取水____mL。2）溶解时需要用到的仪器是_______和玻璃棒；玻璃棒的作用是______________。3）下列操作中，会引起溶质的质量分数偏差的是_____。A．称量读数时天平指针偏左B．量取水时仰视读数C．装瓶时洒出少量溶液4）如果配制50g质量分数6%的氯化钠溶液，则需要30%的氯化钠溶液_____g。347烧杯加快食盐溶解AB10食盐偏多，结果偏大水偏多，结果偏小溶液组成不变，结果不变解析：依据溶液稀释前后溶质不变，建立等式。m浓×W浓=m稀×W稀跟踪训练溶解度曲线汇总曲线上点的意义曲线上方点的意义曲线上方的意义曲线交点的意义35曲线上的任意一点，都为饱和状态意义：表示该温度下，某物质的溶解度为某g(表示该温度下，100g溶剂中某物质最多溶解某g)描述下，图中点的意义曲线上方的任意一点，都为饱和状态意义：是该温度下，某物质的饱和溶液，并且还有未溶解的某物质描述下，图中点的意义曲线下方的任意一点，都为不饱和状态意义：是该温度下，某物质的不饱和溶液描述下，图中点的意义曲线交点意义：表示该温度下，某物质与某物质的溶解度相等描述下，图中点的意义改变温度对溶质质量分数的影响将t2温度时b的饱和溶液降温至t1溶质质量分数（）。变小析出溶质改变温度对溶质质量分数的影响将t1温度时b的饱和溶液升温至t2溶质质量分数（）。不变运用溶解度分离或提纯某物质t1t2将t1温度时乙的饱和溶液升温至t2溶质质量分数（）？变小析出溶质t1t2将t2温度时乙的饱和溶液降温至t1溶质质量分数（）？不变M点饱和溶液变为不饱和溶液向下平移：增加溶剂，溶液质量分数减小；向右平移：升高温度，溶液质量分数不变M点到P点：高温下饱和溶液变成低温下饱和溶液点沿曲线下降，降低温度，析出溶质，溶液质量分数减小。点的平移两物质溶液降温比较析