北京2021-2022学年高三一诊考试化学试卷含解析

2021-2022高考化学模拟试卷

注意事项：

1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。

2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再

选涂其它答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。

3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。

一、选择题（每题只有一个选项符合题意）

1、短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，Y与W同族，W的核电荷数是Y的两倍，四种元素组成的一种

化合物如图所示。下列说法一定正确的是（）

rY]-

+it

Z/W、/X

[YY

A.简单离子半径：Z>W>Y>X

B.最简单氢化物的稳定性：W>Y

C.X与Z可形成离子化合物ZX

D.W的氧化物对应的水化物为强酸

2、短周期元素的离子W3+、x+、丫2一、Z-都具有相同的电子层结构，以下关系正确的是（）

A.单质的熔点：X>W

B.离子的还原性：Y2->Z-

C.氢化物的稳定性：H2Y>HZ

D.离子半径：Y2-VW3+

3、下列实验操作能产生对应实验现象的是

实验操作实验现象

A用玻璃棒蘸取氯化镀溶液，点在红色石蕊试纸上试纸变蓝色

向盛有K2Cr2O7溶液的试管中滴加浓硫酸，充分

B溶液由橙黄色逐渐变为黄色

振荡

向FeCh溶液中加入KI溶液，再加入苯，充分

C溶液分层，上层呈紫色

振荡，静置

向蔗糖在硫酸催化下水解后的溶液中，加入新制

D出现砖红色沉淀

氢氧化铜悬浊液并加热

c.cD.D

4、分类是化学研究的重要方法，下列物质分类错误的是（）

A.化合物：干冰、明帆、烧碱

B.同素异形体：石墨、C60、金刚石

C.非电解质：乙醇、四氯化碳、氯气

D.混合物：漂白粉、纯净矿泉水、盐酸

5、X、Y,Z、W是原子序数依次增大的四种短周期主族元素，X与Z同主族，X为非金属元素，Y的原子半径在第

三周期中最大，Y与W形成的离子化合物对水的电离无影响。下列说法正确的是

A.常温下，X的单质一定呈气态

B.非金属性由强到弱的顺序为：X>Z>W

C.X与W形成的化合物中各原子均达到8电子稳定结构

D.Y、Z、W的最高价氧化物对应的水化物可能相互反应

6、造纸术是中国古代四大发明之一。古法造纸是将竹子或木材经过蒸解、抄纸、漂白等步骤制得。下列说法正确的是

（）

A.“文房四宝”中的宣纸与丝绸的化学成分相同

B.“竹穰用石灰化汁涂浆，入木桶下煮”，蒸解过程中使纤维素彻底分解

C.“抄纸”是把浆料加入竹帘中，形成薄层，水由竹帘流出，其原理与过滤相同

D.明研作为造纸填充剂，加入明矶后纸浆的pH变大

7、能正确表示下列反应的离子方程式是（）

+2

A.用过量氨水吸收工业尾气中的SO2：2NHyH2O+SO2=2NH4+SO3+H2O

B.氯化钠与浓硫酸混合加热：H2SO4+2C1^JSOzT+ChT+HzO

2++3+

C.磁性氧化铁溶于稀硝酸：3Fe+4H+NO3=3Fe+NOT+2H2O

D.明帆溶液中滴入Ba（OH）2溶液使SCh”，恰好完全沉淀：2Ba2++3OH-+A13++2SO42-=2BaSO41+Al（OHM

8、桥环烷烧是指共用两个或两个以上碳原子的多环烷烧，二环［1,1,0］丁烷（日）是最简单的一种。下列关于该化

合物的说法错误的是

A.与1,3.丁二烯互为同分异构体

B.二氯代物共有4种

C.碳碳键只有单键且彼此之间的夹角有45。和90。两种

D.每一个碳原子均处于与其直接相连的原子构成的四面体内部

9、Mg与Bn反应可生成具有强吸水性的MgBr2,该反应剧烈且放出大量的热。实验室采用如图装置制备无水MgBr2»

下列说法错误的是

B.装置A的作用是吸收水蒸气和挥发出的浪蒸气

C.实验时需缓慢通入N2,防止反应过于剧烈

D.不能用干燥空气代替N2,因为副产物MgO会阻碍反应的进行

10、实验室利用下列反应装置模拟侯氏制碱法制备NaHCCh,反应原理为：NH3+CO2+H2O+NaCl=NaHCO3；+NH4Cl,

下列说法错误的是（）

A.通过活塞K可控制CO2的流速

B.装置b、d依次盛装饱和Na2c03溶液、稀硫酸

C.装置c中含氨的饱和食盐水提高了CO2吸收效率

D.反应后将装置c中的锥形瓶浸入冷水充分冷却，过滤得到NaHCCh晶体

11、下列有关叙述错误的是（）

A.中国古代利用明矶溶液的酸性清除铜镜表面的铜锈

B.陶瓷、水泥和光导纤维均属于硅酸盐材料

C.“煤改气”、“煤改电”等清洁燃料改造工程有利于减少雾霾天气

D.石油裂解、煤的干储、玉米制醇、蛋白质的变性都是化学变化

12、有关化学键和晶体的叙述中正确的是（）

A.分子晶体中，分子间作用力越大分子越稳定

B.分子晶体都是由共价分子构成的

C.离子晶体中可能含有共价键

D.原子晶体中只存在非极性键

13、《Chem.sci.》报道麻生明院士成功合成某种非天然活性化合物（结构如下图）。下列有关该化合物的说法错误的是

A.分子式为CisHnNOz

B.能使溟水和酸性高镒酸钾溶液褪色

C.所有氢原子不可能共平面

D.苯环上的一氯代物有7种

14、室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是

2++

A.0.1moHTiHC1溶液：Ba>Na,A1O2\NO3

+

B.0.1molLrMgSO4溶液:Ap+、H>CF>NO3

C.0.1molLNaOH溶液：Ca2+>K+,CH3co（T、CO32

+-

D.（）.1moll-iNa2s溶液：NH4\K>CIO,SO?"

15、NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

A.0.1mol的"B中，含有个中子

B.pH=l的H3PO,溶液中，含有O.INA个H+

C.2.24L（标准状况）苯在G中完全燃烧，得到个CO2分子

D.密闭容器中1molPCL与1molCL反应制备PC16（g）,增加2MA个P-C1键

16、被誉为“矿石熊猫”的香花石，由我国地质学家首次发现，它由前20号元素中的6种组成，分别为X、Y、Z、W、

R、T.其中X、Y、Z为金属元素，Z的最外层电子数与次外层电子数相等，X、Z位于同族，Y、Z、R、T位于同

周期，R最外层电子数是次外层的3倍，T无正价，X与R原子序数之和是W的2倍。下列说法错误的是

A.离子半径:R>T>Y>Z

B.XR2、WR2两种化合物中R的化合价相同

C.最高价氧化物对应的水化物的碱性:X>Z

D.气态氢化物的稳定性:WVRVT

二、非选择题（本题包括5小题）

17、化合物G是一种药物合成的中间体，G的一种合成路线如下：

OHOOO

—A「丫HCHOa[丫-nO、F|一[丫

VOH-\^CH,OHbJV^COOC^

①|②I一③④

ESc回

(分子式：C9Hl6。2)

⑴写出A中官能团的电子式。.

⑵写出反应类型：B—C_______________反应，C—D_______________反应。

(3)A-B所需反应试剂和反应条件为。

(4)写出C的符合下列条件同分异构体的结构简式：。(任写出3种)

①能水解；②能发生银镜反应；③六元环结构，且环上只有一个碳原子连有取代基。

(5)写出F的结构简式________________________

r^TjOO

£氏IIii

）和为原料制备■的合成路线。

(6)利用学过的知识，写出由甲苯([JCH,-CII-CH,-CH,OH01■

(无机试剂任用)0

18、煤化工可制得甲醇.以下是合成聚合物M的路线图.

己知：①E、F均能发生银镜反应；②©I+RX催化剂③事+HX完成下列填空:

(1)关于甲醇说法错误的是(选填序号).

a.甲醇可发生取代、氧化、消去等反应b.甲醇可以产生CH30cH3(乙醛)

c.甲醇有毒性，可使人双目失明d.甲醇与乙醇属于同系物

(2)甲醇转化为E的化学方程式为.

(3)C生成D的反应类型是；写出G的结构简式.

(4)取1.08gA物质(式量108)与足量饱和滨水完全反应能生成2.66g白色沉淀，写出A的结构简式

19、亚硝酰氯（NOCL熔点：-64.5℃,沸点：-5.5°C）是一种黄色气体，遇水易反应，生成一种氯化物和两种常见的

氮氧化物，其中一种呈红棕色。可用于合成清洁剂、触媒剂及中间体等。实验室可由氯气与一氧化氮在常温常压下合

成。

（1）甲组的同学拟制备原料气NO和CL,制备装置如图所示：为制备纯净干燥的气体，下表中缺少的药品是：

装置I

制备原料装置n

烧瓶中分液漏斗中

制备纯净①________饱和食盐水

C12MnO2

制备纯净NOCu稀硝酸②________

（2）乙组同学利用甲组制得的NO和CL制备NOCL装置如图所示:

浓硫酸NaOH溶液

inivvVIvnvu

①装置连接顺序为a—（按气流自左向右方向，用小写字母表示）。

②为了使气体充分反应，从A处进入的气体是（填CL或NO）。实验中先通入C12,待装置V中充满黄

绿色气体时，再将NO缓缓通入，此操作的目的是（回答一条即可）。

③装置V生成NOC1的化学方程式是»

④装置VI的作用为，若无该装置，皿中NOC1可能发生反应的化学方程式为o

（3）丁组同学用以下方法测定亚硝酰氯（NOCD纯度:取皿中所得液体m克溶于水,配制成250mL溶液，取出25.00mL,

以KzCrOa溶液为指示剂，用cmol/LAgNOj标准溶液滴定至终点，消耗标准溶液的体积为bmL。亚硝酰氯（NOCD

的质量分数为（用代数式表示即可）。

20、西安北郊古墓中曾出土一青铜锤（一种酒具），表面附着有绿色固体物质，打开盖子酒香扑鼻，内盛有26kg青绿色

液体，专家认定是2000多年前的“西汉美酒”。这是我国考古界、酿酒界的一个重大发现。

（1）上述报道引发了某校化学兴趣小组同学的关注，他们收集家中铜器表面的绿色固体进行探究。

提出问题：铜器表面附着绿色固体物质是由哪些元素组成的？

猜想：查阅相关资料后，猜想绿色固体物质可能是铜绿。

实验步骤：

①对试管内的绿色固体进行加热，至完全分解.观察到A装置中绿色固体逐渐变成黑色，B装置中无水硫酸铜变成蓝

色，C装置中澄清石灰水变浑浊.

②取少量加热后生成的黑色固体于试管中，加入稀硫酸.观察到黑色固体逐渐溶解，溶液变成蓝色。

③取少量上述蓝色溶液于试管中，浸入一根洁净的铁丝.观察到铁丝表面有红色物质析出。

④实验结论：绿色固体物质中含有、、、等元素。(提示：装置内的空气因素忽略

不计)

(2)表达与交流：①图中标有a、b的仪器名称是：a：；b：。

②上述实验步骤③中发生反应的离子方程式为0

③反应完成后，如果先移去酒精灯，可能出现的现象是。

④如果将B、C两装置对调行吗？—o为什么？.

21、科学家研究出一种以天然气为燃料的“燃烧前捕获系统“，其简单流程如图所示(条件及物质未标出)。

套5合成气—H2O(g)I一混合气|分离［Hz

线第一步,90+氏)|第二步］(CC>2+H2)|一

(1)已知：CH4>CO、H2的燃烧热分别为890.3kJmo「、283.0kJ-moF's285.8kJ・mo「，则上述流程中第一步反应

2cH4(g)+O2(g)===2CO(g)+4H2(g)的AH=»

⑵工业上可用H2和CO2制备甲醇，其反应方程式为CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g),某温度下，将1

molCO2和3mol氏充入体积不变的2L密闭容器中，发生上述反应，测得不同时刻反应前后的压强关系如下表：

时间/h123456

四

0.900.850.830.810.800.80

①用％表示前2h的平均反应速率V(H2)=、

②该温度下，CO2的平衡转化率为

⑶在300℃>8MPa下，将CO2和由按物质的量之比1：3通入一密闭容器中发生(2)中反应，达到平衡时，测得CO2

的平衡转化率为50%,则该反应条件下的平衡常数为Kp=(用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压x物质

的量分数)。

(4)CO2经催化加氢可合成低碳烯克：2COKg)+6H2(g)C2H4(g)+4H2O(g)AH。在0.1MPa时，按

n(CO2)：n(H2)=l：3投料，如图所示为不同温度(T)下，平衡时四种气态物质的物质的量(n)关系。

①该反应的AH0(填“〉”或"V”)。

②曲线c表示的物质为O

③为提高山的平衡转化率，除改变温度外，还可采取的措施o(答出一条即可)

参考答案

一、选择题(每题只有一个选项符合题意)

1、C

【解析】

首先发现Y形成了双键，因此推测Y是氧或者硫，考虑到四种元素的原子序数依次增大，Y与W同族，W的核电荷

数是Y的两倍，因此Y只能是氧，W是硫，X为氢，Z则只能是钠，故该物质为亚硫酸氢钠，据此来分析本题即可。

【详解】

根据以上分析可知X、Y、Z、W分别是H、O、Na、S。

A.根据分析，四种简单离子半径的大小为s2>O%>Na+>H+，A项错误；

B.元素的非金属性越强，其简单氢化物的热稳定性越强，氧的非金属性强于硫，最简单氢化物的稳定性：WVY,B

项错误；

C.氢和Na可以形成氢化钠，这是一种金属氢化物，C项正确；

D.硫只有最高价氧化物对应的水化物（硫酸）才是强酸，二氧化硫对应的水化物（亚硫酸）是一种弱酸，D项错误；

答案选C。

2、B

【解析】

短周期元素形成的离子W3+、X+、Y*、Z-具有相同电子层结构，核外电子数相等，结合离子电荷可知，Y、Z为非金

属,应处于第二周期，Y为O元素，Z为F元素，W、X为金属应处于第三周期，W为A1元素，X为Na元素，结合

元素周期律解答。

【详解】

A.金属晶体，原子半径越小，金属键越强，单质的熔点越高，所以单质的熔点Al>Na,故A错误；

B.元素的非金属性越强，离子的还原性越弱，所以离子的还原性>F,故B正确；

C.元素的非金属性越强，氢化物越稳定，所以氢化物的稳定性HF>%0,故C错误；

D.核外电子排布相同的离子，原子序数越大，离子半径越小，所以离子半径02A伊，故D错误；

故答案为Bo

3、C

【解析】

A.氯化铁溶液呈酸性，能使石蕊变红，所以红色石蕊试纸不变色，A不正确；

B.向盛有KzCnCh溶液的试管中滴加浓硫酸，平衡Cr2O72，+H2O=2Cr（）42-+2H+逆向移动，溶液的颜色加深，B不

正确；

C.向FeCLs溶液中加入KI溶液，发生反应2Fe3++2I-=2Fe2++L,再加入苯，充分振荡，静置，液体分为两层，上层

为紫红色的碘的苯溶液，下层为无色的水溶液，C正确；

D.向蔗糖在硫酸催化下水解液中加入新制氢氧化铜悬浊液并加热，硫酸与氢氧化铜作用生成硫酸铜，不能将葡萄糖

氧化，没有砖红色沉淀出现，D不正确；

故选C。

4、C

【解析】

A.干冰为二氧化碳、明矶为十二水合硫酸铝钾、烧碱为氢氧化钠，都是化合物，故A正确；

B.石墨、C60,金刚石都是碳元素形成的不同单质，属于同素异形体，故B正确；

C.乙醇、四氯化碳属于非电解质，氯气是单质，既不是电解质也不是非电解质，故C错误；

D.漂白粉是氯化钙和次氯酸钙的混合物、纯净矿泉水是含电解质的水，属于混合物，盐酸是氯化氢气体的水溶液，

属于混合物，故D正确;

答案选c。

5、D

【解析】

X、Y、Z、W是原子序数依次增大的四种短周期主族元素，Y的原子半径在第三周期中最大，Y为Na元素；Y与W

形成的离子化合物对水的电离无影响，则W为C1元素；X与Z同主族，X为非金属元素，则X可能为B、C、N、O,

Z可能为Al、Si、P、S.

【详解】

A.常温下，B、C、N、O的单质不一定呈气态，如金刚石或石墨为固体，故A错误；

B.同一周期，从左到右，非金属性逐渐增强，则非金属性：W>Z,故B错误；

C.X与W形成的化合物中BC13中的B原子未达到8电子稳定结构，故C错误；

D.当Z为A1时，氢氧化铝为两性氢氧化物，Na、AkCl的最高价氧化物对应的水化物可能相互反应，故D正确；

故选D。

【点睛】

本题的难点是X和Z的元素种类不确定，本题的易错点为C,要注意根据形成的化合物的化学式判断是否为8电子稳

定结构。

6、C

【解析】

A.宣纸主要成分为纤维素，丝绸主要成分为蛋白质，故A错误；

B.蒸解过程是将纤维素分离出来，而不是使纤维素彻底分解，故B错误；

C.过滤是利用滤纸把固体不溶物和溶液分离，抄纸过程中竹帘相当于与滤纸，纤维素等不溶于水的物质可留在竹帘

上，故C正确；

D.明矶中铝离子水解会使纸浆显酸性，pH变小，故D错误；

故答案为Co

7、A

【解析】

A.用过量氨水吸收工业尾气中的SO2的离子反应为2NH3・H2O+SO2=2NH4++SO32-+H2O,故A正确；

B.氯化钠与浓硫酸混合加热，浓硫酸中只有很少的水，氯化钠几乎不能电离，故该反应的离子方程式就是其化学方

程式，H2SO4+2NaCl_^_Na2so4+2HC1T,故B错误；

+3+

C.磁性氧化铁的主要成分为四氧化三铁，溶于稀硝酸的离子反应方程式为3Fe3O4+28H+NO3=9Fe+NOT+14H2O,

故C错误；

D.明矶溶液中滴入Ba(OH)2溶液使Sth?-恰好完全沉淀的离子反应方程式为

2+3+2

2Ba+4OH+Al+2SO4=2BaSO41+AlO2+2H2O,故D错误；

答案选A。

【点睛】

掌握离子方程式的正误判断的常见方法是解题的关键。本题的易错点为D,要注意明研溶液中滴入Ba(OH)2溶液使SO4、

恰好完全沉淀时，铝离子恰好转化为偏铝酸根。

8、C

【解析】

根据二环［1,1,0］丁烷的键线式写出其分子式，其中两个氢原子被氯原子取代得二氯代物，类比甲烷结构可知其结构

特征。

【详解】

A项：由二环［1,1,0］丁烷的键线式可知其分子式为C4H6,它与1,3-丁二烯(CH2=CHCH=CH2)互为同分异构体,

A项正确；

B项：二环［1,1,0］丁烷的二氯代物中，二个氯原子取代同一个碳上的氢原子有1种，二个氯原子取代不同碳上的氢

原子有3种，共有4种，B项正确；

C项：二环［1,1,0］丁烷分子中，碳碳键只有单键，其余为碳氢键，键角不可能为45。或90。，C项错误；

D项：二环［1,1,0］丁烷分子中，每个碳原子均形成4个单键，类似甲烷分子中的碳原子，处于与其直接相连的原子

构成的四面体内部，D项正确。

本题选C.

9、B

【解析】

A.冷凝管起到冷凝回流的作用，冷凝管内冷凝水的方向为下进上出，则a为冷却水进水口，故A正确；

B.MgBn具有较强的吸水性，制备无水MgBn,需要防止空气中的水蒸气进入三颈烧瓶，则装置A的作用是吸收水

蒸气，但无水CaCk不能吸收漠蒸气，故B错误；

C.制取MgBm的反应剧烈且放出大量的热，实验时利用干燥的氮气将澳蒸气带入三颈烧瓶中，为防止反应过于剧烈，

实验时需缓慢通入N?,故C正确；

D.不能用干燥空气代替N2,空气中含有的氧气可将镁氧化为副产物MgO会阻碍反应的进行，故D正确；

答案选B。

10、B

【解析】

A.关闭活塞K时，气体可将球形容器内的液体压入漏斗内，从而使碳酸钙脱离液面，反应停止，所以通过调节活塞

K可控制CO2的流速，A正确；

B.装置b的作用是除去二氧化碳中混有的氯化氢，故装置b内应盛装饱和NaHC。,溶液，B错误；

C.装置c中含氨的饱和食盐水呈碱性，CO2的溶解度增大，C正确；

D.反应后将装置c中的锥形瓶浸入冷水，NaHCCh降温结晶，过滤得NaHCCh晶体，D正确；

故选B。

11、B

【解析】

A.明矶溶液中AI3+水解使溶液呈酸性，铜锈为CU2（OH）2c03,溶于酸性溶液，故利用明矶溶液的酸性清除铜镜表面

的铜锈，故A正确；

B.陶瓷、水泥和玻璃为硅酸盐产品，而光导纤维的主要成分为二氧化硅，不属于硅酸盐材料，故B错误；

C.二氧化硫、氮氧化物以及可吸入颗粒物这三项是雾霾主要组成，前两者为气态污染物，最后一项颗粒物才是加重

雾霾天气污染的罪魁祸首.它们与雾气结合在一起，让天空瞬间变得灰蒙蒙的，“煤改气”、“煤改电”等清洁燃料改造

工程减少了二氧化硫、氮氧化物和可吸入颗粒物，故有利于减少雾霆天气，故C正确；

D.石油裂解、煤的干储、玉米制醇、蛋白质的变性过程均生成了新的物质，是化学变化，故D正确；

故选B。

【点睛】

本题综合考查常见物质的组成、性质的应用，为高考常见题型，题目难度不大，侧重于化学与生活的考查，注意光导

纤维的主要成分为二氧化硅，不属于硅酸盐。

12、C

【解析】

A.分子的稳定性与化学键有关，共价键越强，分子越稳定性，而分子间作用力只影响物质的熔沸点等物理性质，故A

错误；

B.单原子分子中没有化学键，如稀有气体为单原子分子，分子中没有共价键，故B错误；

C.离子晶体中一定存在离子键，可能存在共价键，如氢氧化钠、过氧化钠中存在离子键和共价键，故C正确；

D.原子晶体中可能存在极性键，也可能存在非极性键，如二氧化硅中存在极性共价键，金刚石中存在非极性键，故D

错误；

故选C。

【点睛】

本题的易错点为B,要注意稀有气体是单原子分子，固态时形成分子晶体。

13、D

【解析】

A.按碳呈四价的原则，确定各碳原子所连的氢原子数，从而确定分子式为G8H17NO2,A正确；

B.题给有机物分子内含有碳碳双键，能使溟水和酸性高钛酸钾溶液褪色，B正确；

C.题给有机物分子中，最右边的端基为-CH3,3个氢原子与苯环氢原子不可能共平面，C正确；

D.从对称性考虑，苯环上的一氯代物有5种，D错误；

故选D。

14、B

【解析】

A.O.lmoFL-iHC1溶液中：AlCh-与H+不能大量共存，故A错误；

B.O.lmoFL-iMgSCh溶液：Al3+.H+,C「、NO3-之间以及与Mg?+、S(V-之间不发生反应，能大量共存，故B正确；

C.0」moHTNaOH溶液：Ca?+与CO32-不能大量共存，故C错误；

D.0.1mol・L-Na2s溶液中，CKT具有强氧化性，与S*不能大量共存，故D错误；

答案选B。

【点睛】

熟记形成沉淀的离子，生成气体的离子，发生氧化还原反应的离子。

15、A

【解析】

A."B中含有6个中子，O.lmol"B含有6NA个中子，A正确；

B.溶液体积未定，不能计算氢离子个数，B错误；

C.标准状况下苯不是气体，不能利用气体摩尔体积计算22.4L苯的物质的量，则无法判断其完全燃烧产生的CO2分

子数目，C错误；

D.PCb与CL反应生成PCL的反应是可逆反应，反应物不可能完全转化为生成物，则所ImolPCb与ImoICL反应生

成的PCk小于ImoL增加的P-C1键的数目小于2N,\个，D错误；答案选A。

16、B

【解析】

X、Y、Z、W、R、T属于周期表的前20号元素，其中X、Y、Z为金属元素。R最外层电子数是次外层的3倍，则R

含有2个电子层，最外层含有6个电子，为O元素；Y、Z、R、T位于同周期，都位于第二周期，T无正价，则T为

F元素；Z的最外层电子数与次外层电子数相等，且位于第二周期，则Z为Be元素，X、Z位于同族，则X为Mg或

Ca元素；Y为第二周期的金属元素，则Y为Li；X与R(O)原子序数之和是W的2倍，X为Mg时，W的原子序

数为(12+8)/2=10,为Ne元素，为稀有气体，不满足条件；X为Ca时，W的原子序数为(20+8)/2=14,则W为Si元素,

据此解答。

【详解】

根据分析可知：X为Ca,Y为Li,Z为Be,W为Si,R为O,T为F元素。

A.电子层越多离子半径越大，电子层相同时，核电荷数越大原子半径越小，则简单离子半径：R>T>Y>Z,故A

正确；

B.XR2、WR2分别为Cath、SiO2,Cath中O元素化合价为-1,SKh中O元素化合价为-2,两种化合物中O的化合

价不相同，故B错误；

C.同一主族从上到下金属性逐渐减弱，则金属性Ca>Be,则最高价氧化物对应的水化物的碱性：X>Z,故C正确;

D.非金属性F>O>Si,则气态氢化物的稳定性：WVRVT,故D正确。

二、非选择题(本题包括5小题)

17、0:H加成氧化02、Cu/△(或者CuO、△)

CH3CH2BI6CHOH

八Br,内NaOH溶液一

CH，OH

CH3COCH2CH2OH^%.CH3COCH2COOH

浓碳酸心

【解析】

OH

(DA的结构式为:一其中的官能团是羟基，电子式为：-G：H；

中存在a-氢可以加到HCHO醛基氧上，其余部分加到醛基碳原子上生成C,故该反应时加成反应;

C含有羟基，可以和酸性高镒酸钾会发生氧化反应生成D；

(3)A-B反应中羟基变成酮基，是氧化反应；

(4)C的分子式为C9Hl6。2,能水解且能发生银镜反应说明含有一OOCH的结构，含有醛基并且有六元环结构，且环上

只有一个碳原子连有取代基；

O

(5)E和CH3cH2cH2Br在CH3CHONa和CH3cH20H的条件下，CH3cH2cHzBr会取代

COOC2H?

CH20H

/、、和CH3COCH2COOH发

生酯化反应可以生成目标产物

【详解】

(DA的结构式为:电子式为：G：H;

中存在a-氢可以加到HCHO醛基氧上，其余部分加到醛基碳原子上生成C,故该反应时加成反应;

C含有羟基，可以和酸性高镒酸钾会发生氧化反应生成D；

(3)A—B反应中羟基变成酮基，是氧化反应，反应条件是：02、Cu/△(或者CuO、A);

(4)C的分子式为C9Hl6O2,能水解且能发生银镜反应说明含有一OOCH的结构，含有醛基并且有六元环结构，且环上

只有一个碳原子连有取代基，满足上述条件的同分异构体有CH;-CH2-OOCH

OOCH和四种，写出三种即可;

O

(5)E和CH3cH2cH2Br在CH3CHONa和CH3cH20H的条件下，CH3cH2cHzBr会取代

COOC2H?

生酯化反应可以生成目标产物合成路线为:

CH2BICH0H

八Br,内NaOH溶液6CH3coeH2cH2011KMe°、CH3COCH2COOH

宜CHQH

浓破酸公

18>a2CH3OH+O27>2HCHO+2H2O消去反应HCOOCHa

【解析】

一定条件下，氢气和一氧化碳反应生成甲醇，甲醇氧化生成E为甲醛，甲醛氧化得F为甲酸，甲酸与甲醇发生酯化得

G为甲酸甲酯，甲醇和氢溟酸发生取代反应生成一澳甲烷，在催化剂条件下，一浪甲烷和和A反应生成B,B反应生

成C,C反应生成D,根据A的分子式知，A中含有醇羟基和亚甲基或甲基和酚羟基，根据D的结构简式知，A中含

有甲基和酚羟基，酚发生取代反应时取代位置为酚羟基的邻对位，根据D知，A是间甲基苯酚，间甲基苯酚和一滨甲

OH0H

烷反应生成B（2,5-二甲基苯酚），2,5-二甲基苯酚和氢气发生加成反应生成7，万人发

CH^JHCH3

生消去反应生成CHY^~CH3,CH「OHCHJ和丙烯发生加成反应生成M,M的结构简式为:

根据有机物的结构和性质分析解答。

【详解】

一定条件下，氢气和一氧化碳反应生成甲醇，甲醇氧化生成E为甲醛，甲醛氧化得F为甲酸，甲酸与甲醇发生酯化得

G为甲酸甲酯，甲醇和氢湿酸发生取代反应生成一澳甲烷，在催化剂条件下，一溟甲烷和和A反应生成B,B反应生

成C,C反应生成D,根据A的分子式知，A中含有醇羟基和亚甲基或甲基和酚羟基，根据D的结构简式知，A中含

有甲基和酚羟基，酚发生取代反应时取代位置为酚羟基的邻对位，根据D知，A是间甲基苯酚，间甲基苯酚和一漠甲

烷反应生成B（2,5-二甲基苯酚），2,5-二甲基苯酚和氢气发生加成反应生成发

生消去反应生成CHZ^CHJ,CHZ^-CHJ和丙烯发生加成反应生成M,M的结构简式为:

（Da.甲醇可发生取代、氧化反应但不能发生消去，故a错误；

b.甲醇分子间脱水生成CH30cH3,故b正确；

C.甲醇有毒性，可使人双目失明，故C正确；

d.甲醇与乙醇都有一个羟基，组成相关一个C%；所以属于同系物，故d正确；

⑵甲醇转化为甲醛的化学方程式为2CHOH+O—2HCHO+2HO；

32A2

（3）根据上面的分析可知，C生成D的反应类型是：消去反应，G为甲酸甲酯，G的结构简式HCOOCH3；

1.08g

（4）取1.08gA物质（式量108）的物质的量—与足量饱和滨水完全反应能生成2.66g白色沉淀，根据

108g/mol

碳原子守恒知，白色沉淀的物质的量是O.Olmol,则白色沉淀的摩尔质量是266g/moLA的式量和白色沉淀的式量相

OH

差158,则滨原子取代酚羟基的邻对位，所以A的结构简式为:

19、浓盐酸水e-f（或f-e）TbTC—dCl2排尽装置中的空气，防止NO被装置中的氧气氧化

10bcxlQ-x65.5

2NO+Ch=2NOCl防止水蒸气进入装置VH2NOC1+HO=2HC1+NO+NO2xl0()%

2m

【解析】

由氯气与一氧化氮在常温常压下合成NOC1：由图装置制备氯气，实验室用浓盐酸与二氧化镒制备，制得的氯气中混

有氯化氢和水蒸气，故装置II用饱和食盐水吸收氯化氢气体，装置m用浓硫酸干燥，由图制备NO,用铜和稀硝酸反

应制备NO,制得的NO中可能混有NO2,故装置n用水净化NO,装置IV用浓硫酸干燥，将氯气和NO干燥后在装

置V中发生反应，在冰盐中冷凝收集NOC1,氯气、NO以及NOC1均不能排放到空气中，用氢氧化钠溶液吸收，NOC1

遇水易水解，故在收集装置和尾气处理装置之间需加一个干燥装置，据此进行解答。

【详解】

(1)实验室用浓盐酸与二氧化锦制备氯气,制得的氯气中混有氯化氢和水蒸气，故装置n用饱和食盐水吸收氯化氢气体,

用铜和稀硝酸反应制备NO,制得的NO中可能混有NCh,NO不溶于水，故装置II用水净化NO,故答案为：浓盐

酸；水；

(2)①将氯气和NO干燥后在装置V中发生反应，在冰盐中冷凝收集NOCL氯气、NO以及NOC1均不能排放到空气

中，用氢氧化钠溶液吸收，NOC1遇水易水解，故在收集装置和尾气处理装置之间需加一个干燥装置，故答案为：e-f(或

f一e)—b—c—d；

②A处进入的气体进入装置V上方，为了使反应充分应从A口通入密度大的气体，即氯气；先通氯气可排尽装置中的

空气，防止NO被装置中的氧气氧化；

③根据电子守恒和元素守恒可得反应方程式为：2NO+CL=2NOC1；

④NOC1遇水易反应生成一种氯化物和两种常见的氮氧化物，其中一种呈红棕色，反应方程式为：

2NOC1+H2O=2HC1+NO+NO2,故在收集装置和尾气处理装置之间需加一个干燥装置，所以装置VI的作用是防止水蒸

气进入装置vm；

(3)滴定过程中存在数量关系n(NOCl)=n(AgNO3),所以取出25.00mL溶液中n(NOCl)=bcxl0Wl＞则NOC1总的物质

的量为lObcxlO-3mol,所以质量分数为：1QbcxlO,x65.5xl0()%。

m

20、铜碳氢氧试管铁架台Fe+Cu2+=Cu+Fe2+C装置中的液体会倒流入B装置不

行若对调，则无法证明加热绿色固体后是否有水生成

【解析】

(1)实验结论：绿色固体加热，至完全分解，B装置中无水硫酸铜变成蓝色，说明反应有水生成，从而可确定物质中

含有氢、氧元素；C装置中澄清石灰水变浑浊，说明生成了二氧化碳，可确定物质中含有碳、氧元素；铜器上出现的

固体，A装置中绿色固体逐渐变成黑色，则黑色固体可能是氧化铜，加入稀硫酸.观察到黑色固体逐渐溶解，溶液变

成蓝色，说明黑色固体一定是氧化铜，原固体中含有铜、氧元素，所以绿色固体物质中含有氢、碳、氧、铜；故答案

为铜；碳；氢；氧；

(2)①a是反应容器，为试管，b起支持和固定作用，为铁架台；故答案为试管；铁架台；

②氧化铜和硫酸反应生成的蓝色溶液为硫酸铜溶液，取少量上述蓝色溶液于试管中，浸入一根洁净的铁丝，观察到铁

丝表面有红色物质析出，是铁和硫酸铜反应生成的硫酸亚铁和红色的铜，离子方程式为：Fe+Cu2+=Fe2++Cu；故答案

为Fe+Cu2+=Fe2++Cu；

③防止空气中的二氧化碳对澄清石灰水检验前面生成二氧化碳的影响，最后应加一干燥管，故作用吸收空气中的二氧

化碳；反应完成以后，如果先移去酒精灯，试管中气体温度降低，气压减小，水槽中的水会倒吸入B装置。故答案为

吸收空气中的二氧化碳；若先撤酒精灯，则C中液体会倒吸至B中；

④如果将B、C两装置对调，气体通过C会带出水蒸气，不能确定加热绿色固体是否有水生成，故答案为不行；若对

调则无法证明加热绿色固体是否有水生成。

【点睛】

本题主要对物质的组成成分而进行的实验探究，根据实验步骤分析推断出该物质的组成成分，实验涉及知识面广，对

学生思维能力要求高，既考查知识的识记、理解、迁移、运用，又考查分析、对比、归纳等思维能力，在平时的训练

中应该注意总结、积累。

21、-71.4kJmoF10.22540%—<C2H4加压(或不断分离出水蒸气)

48

【解析】

(1)利用燃烧热写出热化学方程式，再根据盖斯定律计算得到所需热化学方程式；

(2)①反应速率哼变计算得到；

△t

消籽量

②反应物转化率=黑普X100%；

起如里

(3)三段式列式计算平衡时气体物质的量，压强之比等于气体物质的量之