高考化学一轮复习 课时提升练习12试题

(时间：45分钟)1．下列物质中，不能由单质直接化合生成的是()①CuS②FeS③SO3④H2S⑤FeCl2A．①③⑤ B．①②③⑤C．①②④⑤ D．全部【解析】2Cu＋Seq\o(=,\s\up14(△))Cu2S，Cu和S不能直接化合生成CuS；S＋O2eq\o(=,\s\up14(点燃))SO2，S和O2不能直接化合生成SO3；2Fe＋3Cl2eq\o(=,\s\up14(△))2FeCl3，Fe和Cl2不能直接化合生成FeCl2。【答案】A2．鉴别稀硫酸和浓硫酸既简单、又可靠的方法是()A．加酚酞试液B．与铜片作用C．加BaCl2溶液和硝酸D．用玻璃棒各蘸取少量滴在纸上【解析】分别把待鉴别液体用玻璃棒滴在纸上，白纸变黑者为浓H2SO4。【答案】D3．下列说法错误的是()A．(2014·大纲全国卷)SO2使溴水褪色与乙烯使KMnO4溶液褪色的原理相同B．(2014·海南高考)浓硫酸可刻蚀石英制艺术品C．(2014·海南高考)Na2S可除去污水中的Cu2＋D．(2013·广东高考)用二氧化硫漂白纸浆和草帽辫【解析】SO2使溴水褪色与乙烯使KMnO4溶液褪色二者褪色原理相同，均发生了氧化还原反应，A项正确；浓硫酸不与SiO2反应，B项错误；S2－可以与Cu2＋反应生成CuS沉淀，C项正确；SO2具有漂白性，可用来漂白纸浆和草帽辫，但不能用来漂白食品，D项正确。【答案】B4．用下面的方案进行某些离子的检验，其中方案设计最严密的是()A．检验试液中的SOeq\o\al(2－,4)：试液eq\o(→,\s\up14(稀硝酸))无沉淀eq\o(→,\s\up14(BaCl2溶液))白色沉淀B．检验试液中的SOeq\o\al(2－,4)：试液eq\o(→,\s\up14(足量稀盐酸))无沉淀eq\o(→,\s\up14(BaCl2溶液))白色沉淀C．检验试液中的I－：试液eq\o(→,\s\up14(H2O2))深黄色溶液eq\o(→,\s\up14(淀粉溶液))深黄色溶液D．检验试液中的COeq\o\al(2－,3)：试液eq\o(→,\s\up14(足量BaCl2溶液))白色沉淀eq\o(→,\s\up14(足量稀盐酸))沉淀溶解【解析】A中先加入稀硝酸，如果溶液中没有SOeq\o\al(2－,4)，而存在SOeq\o\al(2－,3)，硝酸可能将SOeq\o\al(2－,3)氧化成SOeq\o\al(2－,4)，最终也会出现白色沉淀，A错误；B中先加入足量稀盐酸，可以排除SOeq\o\al(2－,3)、Ag＋等离子的干扰，然后加入BaCl2溶液产生白色沉淀，说明原溶液中存在SOeq\o\al(2－,4)，B正确；如果溶液中存在I－，I－具有还原性，被过氧化氢氧化为碘单质，碘单质遇淀粉溶液显蓝色，但是C中最终溶液没有变蓝色，C错误；D中如果存在SOeq\o\al(2－,3)，也会出现相同的实验现象，D错误。【答案】B5．单质X与浓H2SO4共热，反应中X与H2SO4的物质的量之比为1∶2，则X元素在生成物中的化合价可能为()①＋1②＋2③＋3④＋4A．②④ B．③④C．①② D．①③【解析】若X为金属，X＋2H2SO4eq\o(=,\s\up14(△))XSO4＋SO2↑＋2H2O，则X为＋2价。若X为非金属，X＋2H2SO4eq\o(=,\s\up14(△))XO2＋2SO2↑＋2H2O，则X为＋4价。【答案】A6．如图，在注射器中加入少量Na2SO3晶体，并吸入少量浓硫酸(以不接触纸条为准)。则下列有关说法正确的是()A．蓝色石蕊试纸先变红后褪色B．品红试纸，蘸有酸性KMnO4溶液的滤纸均褪色，证明SO2具有漂白性C．湿润淀粉KI试纸未变蓝说明SO2的氧化性弱于I2D．NaCl溶液可用于除去实验中多余的SO2【解析】由于SO2溶于水生成H2SO3，只能使指示剂变色，而不能褪色，A项错误；SO2能使酸性KMnO4溶液褪色，是发生氧化还原反应的结果，B项错误；除去多余的SO2应用NaOH溶液而非NaCl溶液，D项错误；湿润的淀粉KI试纸未变蓝，即无I2生成，故SO2的氧化性弱于I2的氧化性。【答案】C7．用下图所示装置进行实验，下列对实验现象的解释不合理的是()①中试剂①中现象解释ABa(NO3)2溶液生成白色沉淀SOeq\o\al(2－,3)与Ba2＋生成白色BaSO3沉淀B品红溶液溶液褪色SO2具有漂白性C紫色石蕊溶液溶液变红SO2与水反应生成酸性物质D酸性KMnO4溶液紫色褪去SO2具有还原性【解析】铜与浓硫酸反应生成二氧化硫气体，首先溶于水形成亚硫酸，溶液呈酸性，之后硝酸钡将亚硫酸氧化为硫酸，与Ba(NO3)2溶液反应，生成白色沉淀硫酸钡，A项错误。【答案】A8．(2015·甘肃省河西联考)在试管中注入某红色溶液，给试管加热，溶液颜色逐渐变浅，则原溶液可能是()①滴有石蕊的H2SO4溶液②滴有酚酞的氨水溶液③滴有酚酞的氢氧化钠溶液④滴有酚酞的饱和氢氧化钙溶液⑤滴有酚酞的Na2CO3溶液⑥溶有SO2的品红溶液A．②⑥ B．②④C．①③⑤ D．②④⑥【解析】加热滴有石蕊的H2SO4溶液，颜色不变化；加热氨水分解，氨气挥发，碱性减弱，②正确；加热氢氧化钠溶液，碱性不变；加热饱和氢氧化钙溶液会析出氢氧化钙，使碱性减弱，④正确；加热Na2CO3溶液促进水解，碱性增强；加热溶有SO2的品红溶液由于SO2挥发，溶液变红。【答案】B9．SO2通入BaCl2溶液中并不产生沉淀，而通入另一种气体后可以产生白色沉淀。则图中右侧Y形管中放置的药品组合不符合要求的是(必要时可以加热)()A．Cu和浓硝酸 B．CaO和浓氨水C．大理石和稀盐酸 D．高锰酸钾溶液和浓盐酸【解析】A和D中产生的气体(分别为NO2、Cl2)通入BaCl2溶液中生成BaSO4沉淀，选项B中产生的气体(为NH3)通入BaCl2溶液中生成BaSO3沉淀。【答案】C10．将一定量的锌与100mL18.5mol/L的浓硫酸充分反应后，锌完全溶解，同时生成气体A33.6L(标准状况)。将反应后的溶液稀释至1L，测得溶液中c(H＋)＝0.1mol/L，则下列叙述中错误的是()A．反应中消耗的Zn的质量为97.5gB．气体A中SO2和H2的体积比为1∶4C．反应中被还原的元素只有一种D．反应中共转移电子3mol【解析】解答本题应注意以下两点：(1)生成的33.6L气体可能是SO2和H2的混合气体。(2)假设反应的Zn一部分还原出SO2，一部分还原出H2，设未知数、列方程式计算。【答案】C11．中学化学中几种常见物质的转化关系如下图(部分产物未列出)。A是一种金属单质，D是一种非金属固体单质。请回答下列问题：(1)A、C的化学式分别为A________，C________。(2)F的浓溶液与A反应过程中，F体现的性质与下列反应中H2SO4体现的性质完全相同的是________。A．C＋2H2SO4(浓)eq\o(=,\s\up14(△))CO2↑＋2SO2↑＋2H2OB．Fe＋H2SO4=FeSO4＋H2↑C．Cu＋2H2SO4(浓)eq\o(=,\s\up14(△))CuSO4＋SO2↑＋2H2OD．FeO＋H2SO4=FeSO4＋H2O(3)写出反应E＋H2O2→F的化学方程式：_____________________________。(4)若反应F＋D→E转移电子数为6.02×1023，则消耗D的质量为________。【解析】由F的浓溶液eq\o(→,\s\up14(A),\s\do15(加热))Ceq\o(→,\s\up14(A))B，结合Aeq\o(→,\s\up14(稀H2SO4))Beq\o(→,\s\up14(H2O2、H＋))C，则A为变价金属Fe，B为FeSO4，C为Fe2(SO4)3，F为H2SO4，进而推出D为S，E为SO2，故F＋D→E的反应为2H2SO4(浓)＋Seq\o(=,\s\up14(△))3SO2↑＋2H2O，当转移1mol电子时，消耗S的质量为8g。【答案】(1)FeFe2(SO4)3(2)C(3)SO2＋H2O2=H2SO4(4)8g12．(2015·烟台模拟)某化学兴趣小组的同学将一定量的铁与浓硫酸加热，发现铁完全溶解，并产生大量的气体X。该兴趣小组同学欲通过实验探究气体X的成分。Ⅰ.提出假设(1)甲同学认为气体X为SO2。(2)乙同学认为气体X为H2。(3)丙同学认为气体X为________。Ⅱ.设计实验兴趣小组的同学设计了如图所示实验装置对气体成分进行验证，请按要求填写下表。实验现象实验结论(1)C中酸性高锰酸钾溶液颜色______(2)E中粉末_____，F中固体________证明气体X中含有H2根据上述实验现象，可知X的成分为________。Ⅲ.思考与讨论(1)若混合气体中含有H2，则生成H2的理论依据是___________________。(2)如果去掉装置D，还能否根据F中的现象判断得出结论________(填“能”或“不能”)，原因是__________________________________________。【解析】浓硫酸和铁在加热条件下反应的过程中，随着反应的进行，硫酸浓度变小，稀硫酸与铁反应生成了H2，所以X为H2和SO2的混合气体。验证SO2需要酸性高锰酸钾溶液或品红溶液；验证H2一般利用它与CuO反应生成水。【答案】Ⅰ.(3)H2和SO2的混合气体Ⅱ.(1)变浅证明气体X中含有SO2(2)由黑色变成红色由白色变成蓝色H2和SO2的混合气体Ⅲ.(1)随着反应的进行，硫酸的浓度变小，铁与稀硫酸反应生成氢气(2)不能因为混合气体中可能含水蒸气，会干扰H2的检验13．(2014·天津高考)Na2S2O3是重要的化工原料，易溶于水，在中性或碱性环境中稳定。Ⅰ.制备Na2S2O3·5H2O反应原理：Na2SO3(aq)＋S(s)eq\o(=,\s\up14(△))Na2S2O3(aq)实验步骤：①称取15gNa2SO3加入圆底烧瓶中，再加入80mL蒸馏水。另取5g研细的硫粉，用3mL乙醇润湿，加入上述溶液中。②安装实验装置(如图所示，部分夹持装置略去)，水浴加热，微沸60分钟。③趁热过滤，将滤液水浴加热浓缩，冷却析出Na2S2O3·5H2O，经过滤、洗涤、干燥，得到产品。回答问题：(1)硫粉在反应前用乙醇润湿的目的是______________________________。(2)仪器a的名称是________，其作用是______________________________。(3)产品中除了有未反应的Na2SO3外，最可能存在的无机杂质是________。检验是否存在该杂质的方法是________________________________。(4)该实验一般控制在碱性环境下进行，否则产品发黄，用离子反应方程式表示其原因：_____________________________________________________。Ⅱ.测定产品纯度准确称取Wg产品，用适量蒸馏水溶解，以淀粉作指示剂，用0.1000mol·L－1碘的标准溶液滴定。反应原理为：2S2Oeq\o\al(2－,3)＋I2=S4Oeq\o\al(2－,6)＋2I－(5)滴定至终点时，溶液颜色的变化：________________________________。(6)测定起始和终点的液面位置如图，则消耗碘的标准溶液体积为______mL。产品的纯度为(设Na2S2O3·5H2O相对分子质量为M)________。Ⅲ.Na2S2O3的应用(7)Na2S2O3还原性较强，在溶液中易被Cl2氧化成SOeq\o\al(2－,4)，常用作脱氯剂，该反应的离子方程式为________________。【解析】(1)S不溶于水，微溶于酒精，反应前用乙醇润湿有利于S的溶解，便于分散到溶液中。(2)仪器a的名称是冷凝管，其作用是使蒸气冷凝回流。(3)亚硫酸钠具有还原性，所以在反应中可能与空气中的氧气反应生成硫酸钠，故杂质可能是硫酸钠；检验硫酸钠实质就是检验硫酸根离子的存在，方法是：取少量产品溶于过量稀盐酸，过滤，向滤液中加BaCl2溶液，若有白色沉淀，则产品中含有Na2SO4。(4)因为在酸性条件下S2Oeq\o\al(2－,3)发生歧化反应生成S和SO2，该反应的离子方程式为S2Oeq\o\al(2－,3)＋2H＋=S↓＋SO2↑＋H2O。(5)用淀粉作指示剂，达到终点时的现象是溶液由无色变为蓝色。(6)根据图示：滴定管的读数需要保留2位小数，所以消耗碘的标准溶液的体积为18.10mL。根据2S2Oeq\o\al(2－,3)＋I2=S4Oeq\o\al(2－,6)＋2I－知：n(S2Oeq\o\al(2－,3))＝2n(I2)＝0.1000mol·L－1×18.10mL×10－3L·mL－1×2＝3.620×10－3mol。产品的纯度为3.620×10－3mol×M/W×100%＝eq\f(3.620×10－3M,W)×100%。(7)根据氧化还原反应的