山东农业大学无机及分析化学（专升本）期末复习题

《无机及分析化学》（专升本）期末考试复习题注：找到所考试题直接看该试题所有题目和答案即可。查找按键：Ctrl+F一、单选题店铺：超越高度（每题1分，共30道小题，总分值30分）1.某氧化还原反应：2A++3B4+=2A4++3B2+，达到化学计量点时，电势值为（

）。A(φAθ′+φBθ′)/2B(2φAθ′+3φBθ′)/5C(3φAθ′+2φBθ′)/5D6(φAθ′+φBθ′)/0.0591正确答案：C2.下列溶液浓度相同，沸点最高的是（

）。AC6H12O6BH3BO3CKClDBaCl2正确答案：D3.用NaOH标准溶液滴定一元弱酸，若弱酸和NaOH的浓度都增大到原来的10倍，滴定突跃范围变化的情况是（

）。A突跃范围增加2个pH单位B突跃范围减少2个pH单位C突跃范围增加不足2个pH单位D突跃范围增加超过2个pH单位正确答案：C4.某混合碱用盐酸滴定至酚酞变色，消耗V1mL，继续以甲基橙为指示剂消耗V2mL，已知V1＞V2，组成是（

）。ANa2CO3BNa2CO3与NaHCO3CNaOH与Na2CO3DNaHCO3与NaOH正确答案：C5.可见分光光度法中，为了减少测量误差，理想的吸光度读数范围是（

）。A0.2~1.2B0.5~2.5C0.2~0.8D0.05~0.9正确答案：C6.已知电极反应NO3-+4H++3e-⇌NO+2H2O，Eθ(NO3-/NO)=0.96V。当c(NO3-)=1.0mol.L-1，p(NO)=100kPa，c(H+)=1.0´10-7mol.L-1，上述电极反应的电极电势是（

）。A0.56VB-0.41VC0.82VD0.41V正确答案：D7.金属Au溶于王水生成HAuCl4，其原因是（

）。A硝酸的强氧化性和强酸性B盐酸的强酸性C硝酸的强氧化性和氯离子的配位性D硝酸的强氧化性和盐酸的强酸性正确答案：C8.德拜—休克尔理论用于解释的现象为（

）。A非理想气体B原子的磁性质C强电解质溶液的行为D液体的行为正确答案：C9.在符合朗伯—比尔定律的范围内，有色物质溶液的浓度、最大吸收波长、吸光度三者的关系是（

）。A增加，增加，增加B减小，不变，减小C减小，增加，增加D增加，不变，减小正确答案：B10.关于精密度与准确度的说法正确的是（

）。A精密度用误差表示B准确度用偏差表示C精密度越好则准确度越高D好的精密度是高准确度的前提正确答案：D11.用25mL移液管移取溶液，其有效数字应为（

）。A二位B三位C四位D五位正确答案：C12.某缓冲溶液的共轭碱的Kb0=1.0×10-6，从理论上推算该缓冲溶液的缓冲范围是（

）。A7~9B5~7C5~6D5~8正确答案：A13.氧化还原滴定剂可直接配成标准溶液的是（

）。AK2Cr2O7BKMnO4CNa2S2O3DI2正确答案：A14.在常温下，pH=6的溶液与pOH=6的溶液相比，其氢离子浓度（

）。A相等B高2倍C高10倍D高100倍正确答案：D15.在0.05mol·L-1HCN溶液中，若有0.01%的HCN解离，则HCN的平衡常数为（

）。A5×10-10B5×10-8C5×10-6D5×10-7正确答案：A16.AgCl能溶于氨水中，其原因是（

）。A形成了稳定的配合物B形成了弱酸C形成了弱电解质D氧化还原反应正确答案：A17.称取同样质量的两种难挥发的电解质A和B，分别溶解在1升水中，测得A溶液的凝固点比B溶液的凝固点低，则（

）。AB的分子量小于A的分子量BA的分子量和B的分子量相同CB的分子量大于A的分子量D无法判断正确答案：C18.在朗伯比尔定律A=εbc中，摩尔吸光系数与哪些因素无关（

）。A入射光波长B温度C溶液性质D溶液浓度正确答案：D19.已知jy(Fe3+/Fe2+)=0.77V；jy(Fe2+/Fe)=–0.41V；jy(Sn4+/Sn2+)=0.15V；jy(Sn2+/Sn)=-0.14V；在标准状态下，这几种物质中相对最强的氧化剂和相对最强的还原剂是（

）。AFe3+，SnBSn4+，Sn2+CSn4+，FeDFe3+，Fe正确答案：D20.根据ΔGf(NO,g)=86.5KJ.mol-1，ΔGf(NO2,g)=51.3KJ.mol-1判断反应(1)N2(g)+O2(g)=2NO(g)，(2)2NO(g)+O2(g)=2NO2(g)的自发性，结论正确的是（

）。A(2)自发(1)不自发B(1)和(2)都不自发C(1)自发(2)不自发D(1)和(2)都自发正确答案：A21.在沉淀滴定法中，莫尔法所用的指示剂为（

）。ANH4Fe(SO4_x005f_x005f_x005f_x001f_)2B荧光黄CK2Cr2O7DK2CrO4正确答案：D22.标定NaOH溶液时，下列最好的基准物质是（

）。AHNO3BHClCH2C2O4·2H2ODNaC2O4正确答案：C23.C(石墨)的标准摩尔燃烧热，也是下列哪种物质的标准摩尔生成热（

）。ACO(g)BCO2(g)CO2(g)DCO2(l)正确答案：B24.已知Kysp(Ag2CrO4)=1.1×10-12，在0.10mol.L-1Ag+溶液中，要产生Ag2CrO4沉淀，CrO42-的浓度至少应大于（

）。A1.1×10-10mol.L-1B2.25×10-11mol.L-1C0.10mol.L-1D1´10-11mol.L-1正确答案：A25.CO2没有偶极矩这一事实表明该分子是（

）。A以共价键结合的B以离子键结合的C三角形的D直线型的并且对称正确答案：D26.在间接碘量法测定中，下列操作正确的是（

）。A边滴定边快速摇动B加入过量的KI，并在室温和避光直射的条件下测定C在70℃~80℃恒温条件下滴定D滴定一开始就加入淀粉指示剂正确答案：B27.根据酸碱质子理论，以下物质中属于两性的是（

）。AH2C2O4BNH4+CHAcDHC2O4－正确答案：D28.当M与Y反应时，溶液中若αY(H)=1，则说明（

）。A没有酸效应B酸效应严重CY与H副反应较弱Dc(Y)=c(H)正确答案：A29.下列各组量子数中不合理的是（

）。A(2,0,0,-1/2)B(3,2,-2,1/2)C(2,-1,0,-1/2)D(4,3,3,1/2)正确答案：C30.已知Kbθ(NH_x005f_x005f_x005f_x001f_3﹒H2O)=1.8×10_x005f_x005f_x005f_x001f_-5，0.1mol﹒L_x005f_x005f_x005f_x001f_-1的氨水100ml与0.1mol﹒L_x005f_x001f_-1的HCl溶液50ml混合后，该体系的pH等于（

）。A2.88B9.26C4.74D10.89正确答案：B二、判断店铺：超越高度（每题1分，共20道小题，总分值20分）1.用EDTA测定某金属离子时，酸度越低，其条件稳定常数越大，对准确滴定越有利。（

）正确答案：

错误2.角量子数l=1的电子亚层上最多能够容纳3个电子。（

）正确答案：

错误3.乙二胺（en）是二齿配体，则配合物[Cu(en)2]2+中，中心离子的配位数为4。（

）正确答案：

正确4.滴定管读数时，最后一位估计不准引起的误差属于系统误差。（

）正确答案：

错误5.质量摩尔浓度相等的葡萄糖水溶液和葡萄糖酒精溶液具有相同的依数性数值。（

）正确答案：

错误6.摩尔吸光系数较大，说明该物质对某波长的光吸收能力较强。（

）正确答案：

正确7.质量摩尔浓度相等的葡萄糖稀水溶液和葡萄糖稀酒精溶液具有相同的依数性数值。（

）正确答案：

错误8.在沉淀滴定法中，由于沉淀的吸附所产生的误差属于系统误差。（

）正确答案：

正确9.MgF2在一定浓度的盐酸溶液中的溶解度比其在水中的溶解度大。（

）正确答案：

错误10.如果指示剂与M形成配合物的稳定性略小于相对应的EDTA配合物，会使终点拖后，这种现象属于指示剂的僵化现象。（

）正确答案：

正确11.有色配合物的摩尔吸收系数ε与其浓度有关。（

）正确答案：

错误12.KMnO4法测定钙的含量采用间接滴定方式。（

）正确答案：

正确13.将反应2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+改写成Fe3++1/2Cu=Fe2++1/2Cu2+，两反应的KӨ和EӨ值均相同。（

）正确答案：

错误14.将反应Fe3++1/2Cu=Fe2++1/2Cu2+改写成2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+，两反应的Kθ和Eθ值均相同。（

）正确答案：

错误15.标定NaOH标准溶液时，所用的基准物质邻苯二甲酸氢钾未经干燥，使标得的浓度偏低。（

）正确答案：

错误16.某化学反应在温度由T1升至T2时，平衡常数变小，此反应的ΔrHөm(T)<0。（

）正确答案：

正确17.基态氧原子中，磁量子数等于0的电子共有4个。（

）正确答案：

错误18.使溶液中的某种离子沉淀，并非所加沉淀剂过量越多，沉淀就越完全。（

）正确答案：

正确19.某原子能形成共价键的数目不一定等于基态原子中未成对电子数目。（

）正确答案：

正确20.失去部分结晶水的硼砂作为标定盐酸的基准物质将使测定结果偏高。（

）正确答案：

错误三、填空题（每题1分，共15道小题，总分值15分）1.已知数M3+的3d轨道上有5个电子，则M原子的价电子层结构式为①:，其元素名称为②:，该元素属于③:族。正确答案：①3d64s2②铁(Fe)③Ⅷ2.用莫尔法测Cl-时的适宜pH范围是①:，滴定是②:，指示剂是③:。正确答案：①6.5~10.5②AgNO3③铬酸钾3.分析测试数据中，随机误差的特点是大小相同的正负误差出现的概率①:，大误差出现的概率②:，小误差出现的概率③:。正确答案：①相同②小③大4.滴定分析中有不同的滴定方式，除了①:这种基本方式外，还有②:、③:、④:等。正确答案：①直接滴定法②返滴定法③置换滴定法④间接滴定法5.难挥发非电解质稀溶液的通性又称为稀溶液的依数性，它包括①:；②:；③:和④:。正确答案：①蒸气压下降②沸点上升③凝固点下降④渗透压6.NH3极易溶于水，其原因是①:。正确答案：①氨分子与水分子形成分子间氢键7.正反应的活化能①:于逆反应的活化能，则反应热效应ΔH>0。温度升高，平衡常数②:，平衡向③:方向移动。正确答案：①大②增大③正反应8.在吸光光度法中，为了提高测定的准确度和灵敏度，一般应选择①:波长的入射光照射待测溶液，并控制吸光度A值在②:范围内。为此可采用③:和④:的方法来调节A的大小。正确答案：①最大吸收（或λmax）②0.2~0.8③选择合适厚度比色皿④改变试样用量（浓度）9.定量分析中①:误差影响测定的准确度，②:误差既影响测定结果的精密度也影响准确度。正确答案：①系统②随机（或偶然）10.滴定管的读数绝对误差为±0.02mL，若滴定相对误差不大于±0.1%,则滴定剂用量至少应①:mL，因此实验时标准溶液的用量一般控制在②:到③:mL。正确答案：①20②20③3011.定量分析中①:误差影响测定的准确度，②:误差既影响测定结果的精密度也影响准确度。正确答案：①系统②随机（或偶然）12.酸碱质子理论认为：凡是能接受质子的物质都是①:；凡是能给出质子的物质都是②:。正确答案：①碱②酸13.某学生分析氯化物中氯的含量，重复测定四次，结果如下：52.68%，53.17%，52.73%，52.67%。用Q检验法判断数据53.17%在置信度为90%时是否应当舍弃（已知Q0.90，4=0.76），舍弃商Q等于①:，结论是②:（填舍弃或保留）。正确答案：①0.88②舍弃14.标准摩尔生成焓ΔfHmθ为零的物质称①:。标准摩尔燃烧焓ΔcHmθ为零的物质为②:。正确答案：①参考状态的单质②完全燃烧产物15.用KMnO4作为标准溶液滴定无色或浅色物质时，当滴定到达化学计量点，稍微过量的KMnO4就会使溶液呈现出①:色，从而指示滴定终点，这种用标准溶液做指示剂的，叫做②:指示剂。正确答案：①紫红②自身四、简答题（每题2分，共5道小题，总分值10分）1.请用渗透压原理解释：生活在海水中的鱼类不能在淡水中生存。正确答案：答：海水中的鱼类到了淡水中，由于淡水溶液浓度减小，渗透压降低，水分从淡水向鱼体内渗透，易使鱼涨死。2.催化剂能改变反应速率的原因是什么？正确答案：答：催化剂能改变反应机理，改变反应活化能，也就改变活化分子比例，使有效碰撞比例改变，从而改变反应速率。3.在H2SO4介质条件下，以K2Cr2O7滴定Fe2+，滴定突跃范围为0.86~1.06V。现以二苯胺磺酸钠为指示剂（jøˊ(In)=0.84V），有何问题？如何解决？正确答案：答：二苯胺磺酸钠变色点电势为0.84V，没有落在K2Cr2O7滴定Fe2+的滴定突跃范围0.86~1.06V内，导致终点提前出现，产生大于0.1%的误差。可向体系中加入H3PO4，H3PO4对Fe3+有配位作用，导致还原剂电对条件电极电势降低，滴定突跃范围扩大，二苯胺磺酸钠变色点电势最终落在突跃范围内。4.请用渗透压原理解释：植物施用化肥过多，会产生“烧苗”现象。正确答案：答：施用化肥过多，土壤溶液浓度增大，渗透压升高，当其渗透压高于植物细胞液的渗透压时，会导致植物细胞失水，植物枯萎甚至死亡。5.在间接碘量法中，为什么淀粉指示剂要在临近终点时加入?正确答案：答：加入过早，淀粉指示剂会吸附I2，形成深蓝色的吸附化合物，不易解吸，导致较大误差。因此，应在Na2S2O3将大部分I2还原后再加入淀粉指示剂。五、计算题（每题5分，共5道小题，总分值25分）1.将50.00

mL，0.1000mol·L-1Ca(NO3)2溶液加入到1.000g含NaF的试样溶液中，将CaF2沉淀过滤，洗涤。滤液及洗液中剩余的Ca2+用0.0500mol·L-1

EDTA标准溶液滴定，消耗24.20

mL，计算试样中NaF的质量分数。[已知]（5分）正确答案：2.某Ag+

试液25.00mL，加入过量的Ni(CN)42-溶液后，以c(EDTA)=0.02000mol·L-1的EDTA标准溶液滴定置换出的Ni2+，用去21.68mL，求每升试液中含有多少克Ag+？[M

(Ag+)=107.9g·mol

-1]

提示：2Ag+＋[Ni(CN)4]2-⇌2[Ag(CN)2]-

+Ni2+（5分）正确答案：3.家用冰箱常用来进行食物保鲜，如果以闻到臭味来作为食物的变质标准，某日，去农贸市场买了两条小鱼，一条置于4℃冰箱中冷藏，5天后变质了；另一条置于34℃环境，8小时后就变质了，请计算变质反应的活化能。（5分）正确答案：4.1,10−邻菲罗啉Fe(Ⅱ)在510nm有最大吸收，ε(510)=1.1×104L⋅mol−1⋅cm−1。使用1.0cm的比色皿测定该物质的透光率为37.2%，试计算溶液中Fe(Ⅱ)的浓度。若将溶液稀释一倍，透光率为多少?（5分）正确答案：5.以KIO3标定Na2S2O3溶液时，称取基准KIO3

0.3567g溶于水，配制成100.0mL溶液后，分取25.00mL，加入H2SO4及KI溶液，用Na2S2O3溶液滴定至终点时，用去24.98mL，求Na2S2O3溶液的浓度。[M

(KIO3)=214.0g·mol-1]

（5分）正确答案：《无机及分析化学》（专升本）期末考试复习题一、单选题店铺：超越高度（每题1分，共30道小题，总分值30分）1.CO(NH2)2(尿素)的相对分子质量为60.0。水的Kf=1.86K·kg·mol-1，将6.00g尿素溶于500g水中,此溶液的凝固点是（

）。A-0.262℃B-0.372℃C-0.974℃D-1.044℃正确答案：B2.19号元素K基态最外层电子的四个量子数为（

）。A4,0,0,1/2B3,0,0,1/2C4,1,1,1/2D4,1,0,1/2正确答案：A3.某缓冲溶液的共轭碱的Kb0=1.0×10-6，从理论上推算该缓冲溶液的缓冲范围是（

）。A7~9B5~7C5~6D5~8正确答案：A4.已知反应NO(g)+CO(g)=1/2N2(g)+CO2(g)为放热反应，为了提高有毒气体NO和CO的转化率，可采取的措施是（

）。A低温低压B低温高压C高温高压D高温低压正确答案：B5.溶液可以共存的一组物质是（

）。AKMnO4，H2O2BK2Cr2O7，FeSO4CPbS，H2O2DMnCl2，FeCl3正确答案：D6.下列反应中，表示ΔHθ=ΔHfθAgBr(s)的反应是（

）。AAg+(aq)+Br-(aq)=AgBr(s)B2Ag(s)+Br2=2AgBr(s)CAg(s)+1/2Br2(l)=AgBr(s)DAg(s)+1/2Br2(S)=AgBr(s)正确答案：C7.欲配制pH=9的缓冲溶液，应选用（

）。ANH2OH(羟氨)(Kb=9.1×10-9)BNH3·H2O(Kb=1.8×10-5)CCH3COOH(Ka=1.8×10-5)DHCOOH(Ka=1.8×10-4)正确答案：B8.分光光度法中，不影响摩尔吸光系数的是（

）。A溶液温度B入射光波长C液层厚度D物质特性正确答案：C9.下列溶液浓度相同，沸点最高的是（

）。AC6H12O6BH3BO3CKClDBaCl2正确答案：D10.在间接碘量法测定中，下列操作正确的是（

）。A边滴定边快速摇动B加入过量的KI，并在室温和避光直射的条件下测定C在70℃~80℃恒温条件下滴定D滴定一开始就加入淀粉指示剂正确答案：B11.下列情况引起偶然误差的是（

）。A称量试样时吸收了水分B称量开始时天平零点未调整C试剂中含有微量被测组分D天平的零点稍有变动正确答案：D12.l0ml0.1mol/LKI与l0ml0.05mol/LAgNO3溶液混合制得AgI溶胶，用下述电解质使该溶胶聚沉，聚沉能力最大的是（）。ANa3[Fe(CN)6]BKNO3CMgSO4DAlCl3正确答案：D13.欲使CaCO3在水溶液中溶解度增大，可以采用的最好方法是（

）。A加入1.0mol.L-1Na2CO3B加入2.0mol.L-1NaOHC加入0.10mol.L-1EDTAD降低溶液的pH值正确答案：D14.在铜锌原电池的铜半电池中加入过量氨水，则电池的电动势将（

）。A变大B变小C变D无法判断正确答案：B15.在Fe(Ⅲ)形成的配位数为6的外轨型配合物里，中心原子的杂化类型为（

）。Ad2sp3Bsp3d2Csd5Dp3d3正确答案：B16.在分析试液中加入适量的草酸盐,使其与钙离子生成草酸钙沉淀,将沉淀分离后溶于硫酸中,再KMnO4溶液滴定至终点,从而计算出钙的含量,则该测定方法为（

）。A直接滴定法B返滴定法C置换滴定法D间接滴定法正确答案：D17.已知电极反应NO3-+4H++3e-⇌NO+2H2O，Eθ(NO3-/NO)=0.96V。当c(NO3-)=1.0mol.L-1，p(NO)=100kPa，c(H+)=1.0´10-7mol.L-1，上述电极反应的电极电势是（

）。A0.56VB-0.41VC0.82VD0.41V正确答案：D18.下列各种措施中，可以减小偶然误差的是（

）。A进行空白试验B进行对照试验C进行仪器校准D增加平行测定次数正确答案：D19.对某组分的含量进行测定时，若被分析样品的质量大于100mg，则该分析方法属于（

）。A常量分析B半微量分析C微量分析D超微量分析正确答案：A20.滴定分析通常适用于（

）。A微量分析B常量分析C半微量分析D痕量分析正确答案：B21.下列不是四位有效数字的是（

）。A0.01324BpH=10.32C1.024D3.648*105正确答案：B22.某金属离子M与试剂R形成一有色配合物MR，若溶液中M的浓度为1.0×10-4mol·L-1，用1cm比色皿于波长525nm处测得吸光度A为0.400，此配合物在525nm处的摩尔吸收系数为（

）。A4.0×10-3L·mol-1·cm-1B4.0×103L·mol-1·cm-1C4.0×10-4L·mol-1·cm-1D4.0×105L·mol-1·cm-1正确答案：B23.氧化还原指示剂邻二氮菲亚铁氧化态与还原态之间得失一个电子，其φθ＇=1.06V，则它的变色范围是（

）。A1.00~1.12VB0.96~1.16VC0.86~1.26VD1.03~1.09V正确答案：A24.当M与Y反应时，溶液中若αY(H)=1，则说明（

）。A没有酸效应B酸效应严重CY与H副反应较弱Dc(Y)=c(H)正确答案：A25.在300K时，反应(1)的Kp值为2.46，则反应(2)的Kp值为（

）(1)NO2(g)⇌1/2N2O4(g)(2)2NO2(g)⇌N2O4(g)。A6.05B4.92C2.46D1.57正确答案：A26.用25mL移液管移取溶液，其有效数字应为（

）。A二位B三位C四位D五位正确答案：C27.3s原子轨道的电子云径向分布图中的峰数为（

）。A1B2C3D4正确答案：C28.下列各组量子数中不合理的是（

）。A(2,0,0,-1/2)B(3,2,-2,1/2)C(2,-1,0,-1/2)D(4,3,3,1/2)正确答案：C29.莫尔法用来测定Cl-时,但不适应于测定I-，是因为（

）。A没有适当的指示剂BAgI沉淀容易吸附I-CAgCl沉淀吸附溶液中的Cl-DI-不稳定易被氧化正确答案：B30.用Na2C2O4标定KMnO4溶液时滴定溶液温度应控制在（

）。A室温B50℃以下C75-80℃D100℃正确答案：C二、判断店铺：超越高度（每题1分，共20道小题，总分值20分）1.计算非标准状态下，某氧化还原反应的标准平衡常数，必须先利用能斯特方程算出非标准态下电动势。（

）正确答案：

错误2.据稀释定律，弱酸溶液浓度越小，其电离度增大，相应H+浓度也增大。（

）正确答案：

错误3.莫尔法能直接测定Cl-和Br-，但不能直接测定I-和SCN-。（

）正确答案：

正确4.热(Q)、功(W)、热力学能(U)、体积（V）、温度（T）均为状态函数。（

）正确答案：

错误5.某化学反应在温度由T1升至T2时，平衡常数变小，此反应的ΔrHөm(T)<0。（

）正确答案：

正确6.直接与中心原子配位的配位原子个数称为中心原子的配位数。（

）正确答案：

正确7.因Kspθ(PbI2)=7.1×10-9，Kspθ(PbSO4)=1.6×10-8，则PbSO4的溶解度比PbI2的大。（

）正确答案：

错误8.某原子能形成共价键的数目不一定等于自由气态原子中未成对电子数目。（

）正确答案：

正确9.MgF2在一定浓度的盐酸溶液中的溶解度比其在水中的溶解度大。（

）正确答案：

错误10.速率常数k及标准平衡常数Kө与反应温度、反应物浓度有关。（

）正确答案：

错误11.非极性分子中只有非极性共价键，极性共价键构成的分子一定是极性分子。（

）正确答案：

错误12.从同一温度开始改变相同温度值，活化能较大的反应速率常数变化更大。（

）正确答案：

正确13.角量子数l=1的电子亚层上最多能够容纳3个电子。（

）正确答案：

错误14.质量摩尔浓度相等的葡萄糖水溶液和葡萄糖酒精溶液具有相同的依数性数值。（

）正确答案：

错误15.失去部分结晶水的硼砂作为标定盐酸的基准物质将使测定结果偏高。（

）正确答案：

错误16.AgCl在1mol.L-1NaCl溶液中，由于盐效应的影响，使其溶解度比在水中要略大一些。（

）正确答案：

错误17.化学反应速率随温度升高而加快的主要原因是增大了活化分子百分数。（

）正确答案：

正确18.增加平行测定的次数，可提高分析结果的准确度。（

）正确答案：

错误19.使溶液中的某种离子沉淀，并非所加沉淀剂过量越多，沉淀就越完全。（

）正确答案：

正确20.基态氧原子中，磁量子数等于0的电子共有4个。（

）正确答案：

错误三、填空题（每题1分，共15道小题，总分值15分）1.配位滴定中溶液pH越小，则①:效应越严重，EDTA与金属离子的配位能力②:。正确答案：①酸②越弱2.以下滴定应采用的滴定方式分别是（填A、B、C、D）：（1）福尔哈德法测Cl-①:；（2）甲醛法测NH4+②:；（3）KMnO4法测定Ca2+③:；（4）莫尔法测定Cl-④:。A.直接滴定法B.返滴定法C.置换滴定法D.间接滴定法正确答案：①B②C③D④A3.准确称取20.0mg某水溶性多肽溶于20.0mL水中，298.15K时，测得该溶液渗透压为2.48×103Pa，则该多肽的相对分子量为①:，其凝固点下降值为②:。（已知水的kf=1.86K×kg×mol-1）正确答案：①1000②0.001864.已知某反应在500K时的速率常数为1.0×102mol-1×L×s-1，550K时的速率常数为e4×102mol-1×L×s-1(e为自然对数的底），则该反应为①:级反应，其活化能Ea=②:。正确答案：①二②182.9

kJ×mol-15.滴定分析中有不同的滴定方式，除了①:这种基本方式外，还有②:、③:、④:等。正确答案：①直接滴定法②返滴定法③置换滴定法④间接滴定法6.同一物质所处的聚集状态不同，熵值大小次序是：气态①:液态②:固态。正确答案：①大于②大于7.酸碱质子理论认为：凡是能接受质子的物质都是①:；凡是能给出质子的物质都是②:。正确答案：①碱②酸8.透光率是指透过光的强度与①:之比，用符号②:表示；吸光度与透光率之间的关系是A=③:。正确答案：①入射光的强度②T③-lgT9.定量分析中①:误差影响测定的准确度，②:误差既影响测定结果的精密度也影响准确度。正确答案：①系统②随机（或偶然）10.对称性氧化还原反应中,当两电对的电子转移数均为2，即n1=n2=2时，两电对的标准电极电位差至少为①:V。正确答案：①0.1811.在弱酸溶液中加水，弱酸的解离度变①:，pH值变②:；在NH4Cl溶液中，加入HAc，则此盐的水解度变③:，pH值变④:。正确答案：①大②大③小④小12.根据共价键成键方式，一个碳原子最多可以形成①:个σ键、最多可以形成②:个п键。正确答案：①4②213.某元素最高氧化数为+6，基态原子最外层电子数为1，其原子半径为同族元素中最小的，该元素的价电子层结构式为①:，元素名称为②:，该元素属于③:族。正确答案：①3d54s1②铬③ⅥB14.测定水的总硬度时，若溶液中含有少量的Fe3+，Al3+，将产生①:现象，需在酸性条件下加入一定量的②:进行掩蔽。正确答案：①指示剂的封闭②三乙醇胺15.定量分析中①:误差影响测定的准确度，②:误差既影响测定结果的精密度也影响准确度。正确答案：①系统②随机（或偶然）四、简答题（每题2分，共5道小题，总分值10分）1.酸碱滴定中，指示剂的选择原则是什么?正确答案：答：（1）指示剂的变色范围全部或部分处在滴定突跃范围内；（2）指示剂的变色点尽量接近化学计量点。2.用K2Cr2O7法测定Fe2+含量的实验中，加入H3PO4的目的是什么？正确答案：答：（1）可使Fe3+生成无色稳定的Fe(HPO4)2-，降低Fe3+/Fe2+电对的条件电极电势，增大滴定突跃；（2）把黄色的Fe3+转化成无色的Fe(HPO4)2-，有利于滴定终点的观察。3.请用渗透压原理解释：生活在海水中的鱼类不能在淡水中生存。正确答案：答：海水中的鱼类到了淡水中，由于淡水溶液浓度减小，渗透压降低，水分从淡水向鱼体内渗透，易使鱼涨死。4.何谓酸碱滴定的滴定突跃范围？哪些因素会影响强碱滴定一元弱酸的突跃范围?正确答案：答：化学计量点前后±0.1％相对误差范围内溶液pH的突变范围称为酸碱滴定的滴定突跃范围。影响强碱滴定一元弱酸突跃范围的因素有：强碱、弱酸的浓度和弱酸的Kaθ。5.试用杂化轨道理论推断下列分子的空间构型：（1）CCl4；（2）NF3。正确答案：答：（1）CCl4：中心原子C采取的是等性sp3杂化，分子呈正四面体；（2）NF3：中心原子N采取的是不等性sp3杂化，分子呈三角锥形。五、计算题（每题5分，共5道小题，总分值25分）1.一定质量的H2C2O4

需用24.38mL0.1095mol·L-1的

NaOH标准溶液滴定，同样质量的H2C2O4

需用22.10mL的

KMnO4标准溶液滴定，计算KMnO4标准溶液物质的量浓度。（已知：）（5分）正确答案：2.26.6g氯仿中溶解0.402g萘（C10H8），所得溶液的沸点比氯仿的沸点高0.455K，求氯仿的摩尔沸点升高常数。（5分）正确答案：3.某一元弱酸，用36.00mL浓度为0.10

mol·L-1的NaOH水溶液恰好中和，此时再加入18.00mL浓度为0.10

mol·L-1的HCl溶液，测得溶液pH值为5.00，求该弱酸的标准解离常数Kaθ。（5分）正确答案：4.计算以下各题，注意保留计算结果的有效数字：（1）11.05+1.3153+1.225+25.0678=（2）2.236×1.1124÷1.036×0.2000=（3）（5分）正确答案：5.26.6g氯仿中溶解0.402g萘（C10H8），所得溶液的沸点比氯仿的沸点高0.455K，求氯仿的摩尔沸点升高常数。（5分）正确答案：《无机及分析化学》（专升本）期末考试复习题一、单选题店铺：超越高度（每题1分，共30道小题，总分值30分）1.下列说法，正确的是（

）。A含有两个以上氮原子的配体均可与中心离子形成稳定的螯合物。B配合物[Fe(en)3]3+中心离子的配位数为3。C螯合物通常比具有相同配位数的无环状结构的配合物更稳定。D螯合物中环愈多、环上原子愈多，则螯合物愈稳定。正确答案：C2.用NaOH标准溶液滴定一元弱酸，若弱酸和NaOH的浓度都增大到原来的10倍，滴定突跃范围变化的情况是（

）。A突跃范围增加2个pH单位B突跃范围减少2个pH单位C突跃范围增加不足2个pH单位D突跃范围增加超过2个pH单位正确答案：C3.在300K时，反应(1)的Kp值为2.46，则反应(2)的Kp值为（

）(1)NO2(g)⇌1/2N2O4(g)(2)2NO2(g)⇌N2O4(g)。A6.05B4.92C2.46D1.57正确答案：A4.下列论述中错误的是（

）。A方法误差属于系统误差B系统误差具有单向性C系统误差又称可测误差D系统误差呈正态分布正确答案：D5.定量分析中,精密度和准确度的关系是（

）。A准确度是保证精密度的前提B精密度是保证准确度的前提C分析中，首先要求准确度,其次才是精密度D分析中，首先要求准确度,不要求精密度正确答案：B6.下列关于电离度的说法正确的是（

）。A同一弱电解质的溶液越稀，弱电解质电离度越大B弱酸的电离度越大，则弱酸的相对强度越大C电离度的大小与温度无关，仅与浓度有关D电离度与温度有关，与浓度无关正确答案：A7.AgCl的溶解度在下列溶剂中最小的是（

）。A纯水B0.01mol.L-1KNO3C0.01mol.L-1NaClD0.1mol.L-1HCl正确答案：D8.用25mL移液管移取溶液，其有效数字应为（

）。A二位B三位C四位D五位正确答案：C9.对某组分的含量进行测定时，若被分析样品的质量大于100mg，则该分析方法属于（

）。A常量分析B半微量分析C微量分析D超微量分析正确答案：A10.下列各组量子数中不合理的是（

）。A(2,0,0,-1/2)B(3,2,-2,1/2)C(2,-1,0,-1/2)D(4,3,3,1/2)正确答案：C11.对于反应2A(aq)+B(aq)=Z(aq)，某一时刻，对A物质，反应速率为r(A)，对B物质，反应速率为r(B)，下列关系，正确的是（

）。Ar(A)=r(B)Br(A)/2=r(B)C2r(A)=r(B)Dr2(A)=r(B)正确答案：B12.具有下列电子构型的元素中，第一电离能最小的是（

）。Ans2np3Bns2np4Cns2np5Dns2np6正确答案：B13.某混合碱用盐酸滴定至酚酞变色，消耗V1mL，继续以甲基橙为指示剂消耗V2mL，已知V1＞V2，组成是（

）。ANa2CO3BNa2CO3与NaHCO3CNaOH与Na2CO3DNaHCO3与NaOH正确答案：C14.下列各种措施中，可以减小偶然误差的是（

）。A进行空白试验B进行对照试验C进行仪器校准D增加平行测定次数正确答案：D15.在[Co(C2O4)2(en)]-配离子中，中心离子的配位数为（

）。A3B4C6D8正确答案：C16.在符合朗伯—比尔定律的范围内，有色物质溶液的浓度、最大吸收波长、吸光度三者的关系是（

）。A增加，增加，增加B减小，不变，减小C减小，增加，增加D增加，不变，减小正确答案：B17.C(石墨)的标准摩尔燃烧热，也是下列哪种物质的标准摩尔生成热（

）。ACO(g)BCO2(g)CO2(g)DCO2(l)正确答案：B18.利用生成配合物而使难溶电解质溶解时，下列那种情况最有利于沉淀的溶解（

）。AlgKyMY愈大，Kysp愈小BlgKyMY.愈大，Kysp愈大ClgKyMY愈小，Kysp愈大DlgKyMY>>Kysp正确答案：B19.间接碘量法中，淀粉指示剂的加入时机是（

）。A滴定前B滴定开始时C滴定接近终点时D滴定进行50%时正确答案：C20.标定NaOH溶液时，下列最好的基准物质是（

）。AHNO3BHClCH2C2O4·2H2ODNaC2O4正确答案：C21.在0.05mol·L-1HCN溶液中，若有0.01%的HCN解离，则HCN的平衡常数为（

）。A5×10-10B5×10-8C5×10-6D5×10-7正确答案：A22.已知Kysp(Ag2CrO4)=1.1×10-12，在0.10mol.L-1Ag+溶液中，要产生Ag2CrO4沉淀，CrO42-的浓度至少应大于（

）。A1.1×10-10mol.L-1B2.25×10-11mol.L-1C0.10mol.L-1D1´10-11mol.L-1正确答案：A23.欲配制pH=9的缓冲溶液，应选用（

）。ANH2OH(羟氨)(Kb=9.1×10-9)BNH3·H2O(Kb=1.8×10-5)CCH3COOH(Ka=1.8×10-5)DHCOOH(Ka=1.8×10-4)正确答案：B24.CO(NH2)2(尿素)的相对分子质量为60.0。水的Kf=1.86K·kg·mol-1，将6.00g尿素溶于500g水中,此溶液的凝固点是（

）。A-0.262℃B-0.372℃C-0.974℃D-1.044℃正确答案：B25.已知反应NO(g)+CO(g)=1/2N2(g)+CO2(g)为放热反应，为了提高有毒气体NO和CO的转化率，可采取的措施是（

）。A低温低压B低温高压C高温高压D高温低压正确答案：B26.关于精密度与准确度的说法正确的是（

）。A精密度用误差表示B准确度用偏差表示C精密度越好则准确度越高D好的精密度是高准确度的前提正确答案：D27.当M与Y反应时，溶液中若αY(H)=1，则说明（

）。A没有酸效应B酸效应严重CY与H副反应较弱Dc(Y)=c(H)正确答案：A28.有助于反应3O2(g)→2O3(g),ΔH298θ=288.7KJ.mol-1正向进行的条件是（

）。A高压和低温B高温和高压C低温和低压D低压和高温正确答案：B29.某金属离子M与试剂R形成一有色配合物MR，若溶液中M的浓度为1.0×10-4mol·L-1，用1cm比色皿于波长525nm处测得吸光度A为0.400，此配合物在525nm处的摩尔吸收系数为（

）。A4.0×10-3L·mol-1·cm-1B4.0×103L·mol-1·cm-1C4.0×10-4L·mol-1·cm-1D4.0×105L·mol-1·cm-1正确答案：B30.有关催化剂的几种说法，不正确的是（

）。A催化剂可以改变化学反应的速度B在反应前后催化剂化学性质本身没有变化C催化剂能加快正反应速度而减慢逆反应速度D在反应前后，催化剂的质量保持不变正确答案：C二、判断店铺：超越高度（每题1分，共20道小题，总分值20分）1.如果指示剂与M形成配合物的稳定性略小于相对应的EDTA配合物，会使终点拖后，这种现象属于指示剂的僵化现象。（

）正确答案：

正确2.由于滴定剂体积测不准，使结果产生的误差称为终点误差。（

）正确答案：

错误3.某原子能形成共价键的数目不一定等于基态原子中未成对电子数目。（

）正确答案：

正确4.[Al(OH)2(H2O)4]+的共轭酸为[Al(H2O)6]3+。（

）正确答案：

错误5.K2Cr2O7法测定Fe2+，化学计量点在突跃范围的中点。（

）正确答案：

错误6.一定温度下，两个化学反应的标准摩尔自由能变化值分别为ΔrGθm(1)及ΔrGθm(2)，又知ΔrGθm(2)=2ΔrGθm(1)，则两反应的标准平衡常数的关系为K2θ＝(K1θ)2。（

）正确答案：

正确7.MgF2在NH4F溶液中的溶解度比在水中的溶解度小，此现象称为同离子效应。（

）正确答案：

正确8.质量摩尔浓度相等的葡萄糖水溶液和葡萄糖酒精溶液具有相同的依数性数值。（

）正确答案：

错误9.失去部分结晶水的硼砂作为标定盐酸的基准物质将使测定结果偏高。（

）正确答案：

错误10.标定NaOH标准溶液时，所用的基准物质邻苯二甲酸氢钾未经干燥，使标得的浓度偏低。（

）正确答案：

错误11.施肥过多会导致土壤溶液渗透压过高，造成植物失水过多而死亡。（

）正确答案：

正确12.用EDTA测定某金属离子时，酸度越低，其条件稳定常数越大，对准确滴定越有利。（

）正确答案：

错误13.MgF2在一定浓度的盐酸溶液中的溶解度比其在水中的溶解度大。（

）正确答案：

错误14.增加平行测定的次数，可提高分析结果的准确度。（

）正确答案：

错误15.福尔哈德法滴定时的pH范围是6.5~10.5。（

）正确答案：

错误16.摩尔吸光系数较大，说明该物质对某波长的光吸收能力较强。（

）正确答案：

正确17.反应的吉布斯自由能DG越大，则反应的平衡常数越小，逆反应速率越快。（

）正确答案：

错误18.速率常数k及标准平衡常数Kө与反应温度、反应物浓度有关。（

）正确答案：

错误19.计算非标准状态下，某氧化还原反应的标准平衡常数，必须先利用能斯特方程算出非标准态下电动势。（

）正确答案：

错误20.配位滴定的突跃范围不仅与离子浓度有关，也与条件稳定常数有关。（

）正确答案：

正确三、填空题（每题1分，共15道小题，总分值15分）1.要使配合物转变为沉淀时，配合物的KyMY①:，沉淀物的Kysp②:，则沉淀越容易生成。正确答案：①越小②越小2.以0.1000mol.L-1的NaOH溶液滴定0.1mol.L-1的HCl，化学计量点时pH①:7，可选用②:作指示剂；而用该浓度NaOH溶液滴定0.1mol/L的HAc，化学计量点时pH③:7，可选用④:作指示剂。正确答案：①=②酚酞③>④酚酞3.同离子效应使难溶电解质的溶解度①:；盐效应使难溶电解质的溶解度②:。正确答案：①减小②增大4.测定水的总硬度时，若溶液中含有少量的Fe3+，Al3+，将产生①:现象，需在酸性条件下加入一定量的②:进行掩蔽。正确答案：①指示剂的封闭②三乙醇胺5.某元素最高氧化数为+6，基态原子最外层电子数为1，其原子半径为同族元素中最小的，该元素的价电子层结构式为①:，元素名称为②:，该元素属于③:族。正确答案：①3d54s1②铬③ⅥB6.标准摩尔生成焓ΔfHmθ为零的物质称①:。标准摩尔燃烧焓ΔcHmθ为零的物质为②:。正确答案：①参考状态的单质②完全燃烧产物7.某学生分析氯化物中氯的含量，重复测定四次，结果如下：52.68%，53.17%，52.73%，52.67%。用Q检验法判断数据53.17%在置信度为90%时是否应当舍弃（已知Q0.90，4=0.76），舍弃商Q等于①:，结论是②:（填舍弃或保留）。正确答案：①0.88②舍弃8.在相同体积相同浓度的HAc(aq)和HCl(aq)中，所含的氢离子浓度①:；若用相同浓度的NaOH溶液去完全中和这两种溶液时，所消耗的NaOH溶液的体积②:V，恰好中和时两溶液的pH值③:。（填“相同”或“不同”）正确答案：①不同②相同③不同9.CH4分子中C原子的杂化轨道类型为①:；其分子的空间构型为②:。正确答案：①sp3②正四面体10.用KMnO4作为标准溶液滴定无色或浅色物质时，当滴定到达化学计量点，稍微过量的KMnO4就会使溶液呈现出①:色，从而指示滴定终点，这种用标准溶液做指示剂的，叫做②:指示剂。正确答案：①紫红②自身11.在吸光光度法中，为了提高测定的准确度和灵敏度，一般应选择①:波长的入射光照射待测溶液，并控制吸光度A值在②:范围内。为此可采用③:和④:的方法来调节A的大小。正确答案：①最大吸收（或λmax）②0.2~0.8③选择合适厚度比色皿④改变试样用量（浓度）12.共价键和离子键的最大不同点在于共价键具有①:和②:的特性。正确答案：①饱和性②方向性13.对称性氧化还原反应中,当两电对的电子转移数均为2，即n1=n2=2时，两电对的标准电极电位差至少为①:V。正确答案：①0.1814.配合物[Co(NH3)4Cl2]Cl的名称是①:，中心离子的配位数是②:。正确答案：①氯化四氨·二氯合钴(Ⅲ)②615.氧化还原反应的实质是①:。在HCl/Cl-、Cl2/Cl-中，属于共轭酸碱对的是②:，属氧化还原电对的是③:。正确答案：①电子的转移反应②HCl/Cl-③Cl2/Cl-四、简答题（每题2分，共5道小题，总分值10分）1.试用杂化轨道理论推断下列分子的空间构型：（1）CCl4；（2）NF3。正确答案：答：（1）CCl4：中心原子C采取的是等性sp3杂化，分子呈正四面体；（2）NF3：中心原子N采取的是不等性sp3杂化，分子呈三角锥形。2.在H2SO4介质条件下，以K2Cr2O7滴定Fe2+，滴定突跃范围为0.86~1.06V。现以二苯胺磺酸钠为指示剂（jøˊ(In)=0.84V），有何问题？如何解决？正确答案：答：二苯胺磺酸钠变色点电势为0.84V，没有落在K2Cr2O7滴定Fe2+的滴定突跃范围0.86~1.06V内，导致终点提前出现，产生大于0.1%的误差。可向体系中加入H3PO4，H3PO4对Fe3+有配位作用，导致还原剂电对条件电极电势降低，滴定突跃范围扩大，二苯胺磺酸钠变色点电势最终落在突跃范围内。3.请用渗透压原理解释：植物施用化肥过多，会产生“烧苗”现象。正确答案：答：施用化肥过多，土壤溶液浓度增大，渗透压升高，当其渗透压高于植物细胞液的渗透压时，会导致植物细胞失水，植物枯萎甚至死亡。4.酸碱滴定中，指示剂的选择原则是什么?正确答案：答：（1）指示剂的变色范围全部或部分处在滴定突跃范围内；（2）指示剂的变色点尽量接近化学计量点。5.请用渗透压原理解释：生活在海水中的鱼类不能在淡水中生存。正确答案：答：海水中的鱼类到了淡水中，由于淡水溶液浓度减小，渗透压降低，水分从淡水向鱼体内渗透，易使鱼涨死。五、计算题（每题5分，共5道小题，总分值25分）1.一定质量的H2C2O4

需用24.38mL0.1095mol·L-1的

NaOH标准溶液滴定，同样质量的H2C2O4

需用22.10mL的

KMnO4标准溶液滴定，计算KMnO4标准溶液物质的量浓度。（已知：）（5分）正确答案：2.1,10−邻菲罗啉Fe(Ⅱ)在510nm有最大吸收，ε(510)=1.1×104L⋅mol−1⋅cm−1。使用1.0cm的比色皿测定该物质的透光率为37.2%，试计算溶液中Fe(Ⅱ)的浓度。若将溶液稀释一倍，透光率为多少?（5分）正确答案：3.以KIO3标定Na2S2O3溶液时，称取基准KIO3

0.3567g溶于水，配制成100.0mL溶液后，分取25.00mL，加入H2SO4及KI溶液，用Na2S2O3溶液滴定至终点时，用去24.98mL，求Na2S2O3溶液的浓度。[M

(KIO3)=214.0g·mol-1]

（5分）正确答案：4.某一元弱酸，用36.00mL浓度为0.10

mol·L-1的NaOH水溶液恰好中和，此时再加入18.00mL浓度为0.10

mol·L-1的HCl溶液，测得溶液pH值为5.00，求该弱酸的标准解离常数Kaθ。（5分）正确答案：5.26.6g氯仿中溶解0.402g萘（C10H8），所得溶液的沸点比氯仿的沸点高0.455K，求氯仿的摩尔沸点升高常数。（5分）正确答案：《无机及分析化学》（专升本）期末考试复习题一、单选题店铺：超越高度（每题1分，共30道小题，总分值30分）1.3s原子轨道的电子云径向分布图中的峰数为（

）。A1B2C3D4正确答案：C2.配制I2标准溶液时，必须加入KI，下列哪些论述是正确的（

）。A防止I-的氧化B防止I2挥发，增大I2溶解度C操作方便D提高I2的氧化能力正确答案：B3.下列化合物属极性共价化合物的是（

）。AKClBNaClCCCl4DHCl正确答案：D4.下列电解质对Fe(OH)3正溶胶聚沉能力最大的是（

）。ANa3PO4BMgSO4CNaClDMgCl2正确答案：A5.某混合碱用盐酸滴定至酚酞变色，消耗V1mL，继续以甲基橙为指示剂消耗V2mL，已知V1＞V2，组成是（

）。ANa2CO3BNa2CO3与NaHCO3CNaOH与Na2CO3DNaHCO3与NaOH正确答案：C6.在Ca2+、Mg2+共存时，用EDTA法测定钙，需加入的沉淀掩剂是（

）。AHClBNaOHCNaFD三乙醇胺正确答案：B7.在300K时，反应(1)的Kp值为2.46，则反应(2)的Kp值为（

）(1)NO2(g)⇌1/2N2O4(g)(2)2NO2(g)⇌N2O4(g)。A6.05B4.92C2.46D1.57正确答案：A8.某混合碱用盐酸滴定至酚酞变色，消耗V1mL，继续以甲基橙为指示剂消耗V2mL，已知V1＞V2，组成是（

）。ANa2CO3BNa2CO3与NaHCO3CNaOH与Na2CO3DNaHCO3与NaOH正确答案：C9.标定NaOH溶液时，下列最好的基准物质是（

）。AHNO3BHClCH2C2O4·2H2ODNaC2O4正确答案：C10.对于反应2A(aq)+B(aq)=Z(aq)，某一时刻，对A物质，反应速率为r(A)，对B物质，反应速率为r(B)，下列关系，正确的是（

）。Ar(A)=r(B)Br(A)/2=r(B)C2r(A)=r(B)Dr2(A)=r(B)正确答案：B11.滴定分析通常适用于（

）。A微量分析B常量分析C半微量分析D痕量分析正确答案：B12.在朗伯比尔定律A=εbc中，摩尔吸光系数与哪些因素无关（

）。A入射光波长B温度C溶液性质D溶液浓度正确答案：D13.在间接碘量法测定中，下列操作正确的是（

）。A边滴定边快速摇动B加入过量的KI，并在室温和避光直射的条件下测定C在70℃~80℃恒温条件下滴定D滴定一开始就加入淀粉指示剂正确答案：B14.用沉淀滴定法测定银,较适宜的方法是（

）。A莫尔法直接滴定B莫尔法间接滴定C佛尔哈德法直接滴定D佛尔哈德法间接滴定正确答案：C15.标定NaOH溶液的基准物质是（

）。AKHC8H4O4BNa2CO3CNa2C2O4DNa2B4O7•10H2O正确答案：A16.已知CaF2的溶解度为2×10-4mol.L-1，则CaF2的溶度积为（

）。A3.2×10-11B4×10-8C3.2×10-13D8×10-12正确答案：A17.在滴定曲线的pH突跃范围内任一点停止滴定，其滴定误差都小于（

）。A±0.2%B±0.1%C±0.01%D±0.02%正确答案：B18.对反应aA+bB=eE+fF，在等温等压下达到平衡时，则体系有（

）。ADrGmØ=0BDrGmØ<0CDrGm=0DDrGm<0正确答案：C19.从精密度好就可以断定分析结果可靠的前提是（

）。A随机误差小B系统误差小C平均偏差小D相对偏差小正确答案：B20.当M与Y反应时，溶液中若αY(H)=1，则说明（

）。A没有酸效应B酸效应严重CY与H副反应较弱Dc(Y)=c(H)正确答案：A21.给定可逆反应，当温度由T1升至T2时，平衡常数K2>K1，则该反应的（

）。AΔH>0BΔH<0CΔH=0D无法判断正确答案：A22.化学反应达到平衡的标志是（

）。A各反应物和生成物的浓度等于常数B各反应物和生成物的浓度相等C各物质浓度不再随时间而改变D正逆反应的速率系数相等正确答案：C23.已知jy(Fe3+/Fe2+)=0.77V；jy(Fe2+/Fe)=–0.41V；jy(Sn4+/Sn2+)=0.15V；jy(Sn2+/Sn)=-0.14V；在标准状态下，这几种物质中相对最强的氧化剂和相对最强的还原剂是（

）。AFe3+，SnBSn4+，Sn2+CSn4+，FeDFe3+，Fe正确答案：D24.用0.100mol﹒L_x005f_x005f_x005f_x001f_-1NaOH溶液滴定0.1mol﹒L_x005f_x001f_-1HAc溶液时，有下列指示剂可供选择，其中最合适的是（

）。A甲基橙B甲基红C酚酞D溴甲酚绿正确答案：C25.0.20mol·dm-3甲酸溶液中3.2%的甲酸已电离，它的电离常数是（

）。A9.6´10-3B2.1´10-4C1.25´10-6D4.8´10-5正确答案：B26.AgCl的溶解度在下列溶剂中最小的是（

）。A纯水B0.01mol.L-1KNO3C0.01mol.L-1NaClD0.1mol.L-1HCl正确答案：D27.下列关于电离度的说法正确的是（

）。A同一弱电解质的溶液越稀，弱电解质电离度越大B弱酸的电离度越大，则弱酸的相对强度越大C电离度的大小与温度无关，仅与浓度有关D电离度与温度有关，与浓度无关正确答案：A28.AgCl能溶于氨水中，其原因是（

）。A形成了稳定的配合物B形成了弱酸C形成了弱电解质D氧化还原反应正确答案：A29.金属Au溶于王水生成HAuCl4，其原因是（

）。A硝酸的强氧化性和强酸性B盐酸的强酸性C硝酸的强氧化性和氯离子的配位性D硝酸的强氧化性和盐酸的强酸性正确答案：C30.配合物[Ni(CN)4]2-的磁力矩μ=0B.M，则可推测该配合物的中心离子的杂化类型及配合物的空间结构分别为（

）。Asp3杂化，正四面体Bsp2d杂化，平面正方形Cdsp2杂化，平面正方形D不等性sp3杂化，三角锥形正确答案：C二、判断店铺：超越高度（每题1分，共20道小题，总分值20分）1.MgF2在一定浓度的盐酸溶液中的溶解度比其在水中的溶解度大。（

）正确答案：

错误2.质量摩尔浓度相等的葡萄糖水溶液和葡萄糖酒精溶液具有相同的依数性数值。（

）正确答案：

错误3.由于滴定剂体积测不准，使结果产生的误差称为终点误差。（

）正确答案：

错误4.滴定管读数时，最后一位估计不准引起的误差属于系统误差。（

）正确答案：

错误5.计算非标准状态下，某氧化还原反应的标准平衡常数，必须先利用能斯特方程算出非标准态下电动势。（

）正确答案：

错误6.增加平行测定的次数，可提高分析结果的准确度。（

）正确答案：

错误7.用佛尔哈德法测定Cl-，为了防止AgCl沉淀转化为AgSCN沉淀，可采用过滤沉淀或加入硝基苯的方法。（

）正确答案：

正确8.[Al(OH)2(H2O)4]+的共轭酸为[Al(H2O)6]3+。（

）正确答案：

错误9.Fe3+，Al3+对铬黑T有封闭作用。（

）正确答案：

正确10.某化学反应在温度由T1升至T2时，平衡常数变小，此反应的ΔrHөm(T)<0。（

）正确答案：

正确11.标定NaOH标准溶液时，所用的基准物质邻苯二甲酸氢钾未经干燥，使标得的浓度偏低。（

）正确答案：

错误12.某原子能形成共价键的数目不一定等于基态原子中未成对电子数目。（

）正确答案：

正确13.据稀释定律，弱酸溶液浓度越小，其电离度增大，相应H+浓度也增大。（

）正确答案：

错误14.乙二胺（en）是二齿配体，则配合物[Cu(en)2]2+中，中心离子的配位数为4。（

）正确答案：

正确15.热(Q)、功(W)、热力学能(U)、体积（V）、温度（T）均为状态函数。（

）正确答案：

错误16.MgF2在NH4F溶液中的溶解度比在水中的溶解度小，此现象称为同离子效应。（

）正确答案：

正确17.根据稀释定律，弱酸溶液浓度增大，其解离度减小，则其H+浓度也变小。（

）正确答案：

错误18.失去部分结晶水的硼砂作为标定盐酸的基准物质将使测定结果偏高。（

）正确答案：

错误19.直接与中心原子配位的配位原子个数称为中心原子的配位数。（

）正确答案：

正确20.偏差和误差都有正负之分，但平均偏差恒为正值。（

）正确答案：

正确三、填空题（每题1分，共15道小题，总分值15分）1.用莫尔法测Cl-时的适宜pH范围是①:，滴定是②:，指示剂是③:。正确答案：①6.5~10.5②AgNO3③铬酸钾2.同离子效应使难溶电解质的溶解度①:；盐效应使难溶电解质的溶解度②:。正确答案：①减小②增大3.取一支小试管，向其中加入10滴1mol×L-1KI溶液，加10滴CCl4，再向其中加入5滴1mol×L-1FeCl3溶液，振荡，CCl4层变为①:色，该反应的离子方程式②:，该实验说明Fe3+的氧化能力比I2的氧化能力③:。正确答案：①紫红②2Fe3++2I-=2Fe2++I2③强4.某学生分析氯化物中氯的含量，重复测定四次，结果如下：52.68%，53.17%，52.73%，52.67%。用Q检验法判断数据53.17%在置信度为90%时是否应当舍弃（已知Q0.90，4=0.76），舍弃商Q等于①:，结论是②:（填舍弃或保留）。正确答案：①0.88②舍弃5.同一物质所处的聚集状态不同，熵值大小次序是：气态①:液态②:固态。正确答案：①大于②大于6.pH=12.43的有效数字是①:位，w=1.1040g的有效数字是②:位。正确答案：①2②57.已知HCN的Kaθ=5.0×10-10，则其共轭碱的Kbθ=①:。正确答案：①2.0×10-58.分析测试数据中，随机误差的特点是大小相同的正负误差出现的概率①:，大误差出现的概率②:，小误差出现的概率③:。正确答案：①相同②小③大9.在弱酸溶液中加水，弱酸的解离度变①:，pH值变②:；在NH4Cl溶液中，加入HAc，则此盐的水解度变③:，pH值变④:。正确答案：①大②大③小④小10.某元素最高氧化数为+6，基态原子最外层电子数为1，其原子半径为同族元素中最小的，该元素的价电子层结构式为①:，元素名称为②:，该元素属于③:族。正确答案：①3d54s1②铬③ⅥB11.[CoCl2(NH3)3(H2O)]Cl的名称为①:，中心离子的配位数为②:。正确答案：①氯化二氯•三氨•水合钴(Ⅲ)

②612.配位滴定中溶液pH越小，则①:效应越严重，EDTA与金属离子的配位能力②:。正确答案：①酸②越弱13.氧化还原滴定用指示剂分为①:指示剂、②:指示剂、③:指示剂三类。正确答案：①特殊②自身③氧化还原型（顺序可变换）14.已知某反应在500K时的速率常数为1.0×102mol-1×L×s-1，550K时的速率常数为e4×102mol-1×L×s-1(e为自然对数的底），则该反应为①:级反应，其活化能Ea=②:。正确答案：①二②182.9

kJ×mol-115.[FeCl(H2O)(en)2]Cl2的名称为①:，中心离子的配位数为②:。正确答案：①氯化氯.水.二乙二胺合铁(Ⅲ)②6四、简答题（每题2分，共5道小题，总分值10分）1.在H2SO4介质条件下，以K2Cr2O7滴定Fe2+，滴定突跃范围为0.86~1.06V。现以二苯胺磺酸钠为指示剂（jøˊ(In)=0.84V），有何问题？如何解决？正确答案：答：二苯胺磺酸钠变色点电势为0.84V，没有落在K2Cr2O7滴定Fe2+的滴定突跃范围0.86~1.06V内，导致终点提前出现，产生大于0.1%的误差。可向体系中加入H3PO4，H3PO4对Fe3+有配位作用，导致还原剂电对条件电极电势降低，滴定突跃范围扩大，二苯胺磺酸钠变色点电势最终落在突跃范围内。2.在间接碘量法中，为什么淀粉指示剂要在临近终点时加入?正确答案：答：加入过早，淀粉指示剂会吸附I2，形成深蓝色的吸附化合物，不易解吸，导致较大误差。因此，应在Na2S2O3将大部分I2还原后再加入淀粉指示剂。3.用K2Cr2O7法测定Fe2+含量的实验中，加入H3PO4的目的是什么？正确答案：答：（1）可使Fe3+生成无色稳定的Fe(HPO4)2-，降低Fe3+/Fe2+电对的条件电极电势，增大滴定突跃；（2）把黄色的Fe3+转化成无色的Fe(HPO4)2-，有利于滴定终点的观察。4.为什么常温下，溴为液体，而碘却为固体？正确答案：答：单质溴和碘均为非极性分子，其分子间只有色散力，而色散力大小与分子量有关，分子量越高则色散力也越大，故碘分子间作用力大于溴分子间作用力，碘的熔沸点高于溴的熔沸点，其聚集状态也不一样。5.请用渗透压原理解释：植物施用化肥过多，会产生“烧苗”现象。正确答案：答：施用化肥过多，土壤溶液浓度增大，渗透压升高，当其渗透压高于植物细胞液的渗透压时，会导致植物细胞失水，植物枯萎甚至死亡。五、计算题（每题5分，共5道小题，总分值25分）1.测定某一混合碱（可能含Na2CO3、NaOH或NaHCO3及其它惰性物质），试样量为1.000g，以酚酞为指示剂，滴定至终点消耗0.2500

mol·L-1的HCl溶液20.40

mL。再以甲基橙为指示剂，继续以HCl溶液滴定至终点，消耗同样浓度的HCl

28.46mL，问（１）该工业碱中有哪几种碱？（２）计算各种碱的质量百分含量。[M(Na2CO3)=106.0g•mol-1；M(NaOH)=40.00g•mol-1；M(NaHCO3)=84.01g•mol-1]（5分）正确答案：2.已知jy(Ce4+/Ce3+)=1.44V，jy(Fe3+/Fe2+)=0.68V，若两电对组成原电池：（1）计算电池电动势；(2）计算此电池反应的平衡常数。（5分）正确答案：3.某Ag+

试液25.00mL，加入过量的Ni(CN)42-溶液后，以c(EDTA)=0.02000mol·L-1的EDTA标准溶液滴定置换出的Ni2+，用去21.68mL，求每升试液中含有多少克Ag+？[M

(Ag+)=107.9g·mol

-1]

提示：2Ag+＋[Ni(CN)4]2-⇌2[Ag(CN)2]-

+Ni2+（5分）正确答案：4.现将20mL0.40mol·L-1HA(Kaθ=1×10-6)与20mL0.20mol·L-1

NaOH混合，计算该混合液的pH值。（5分）正确答案：5.称取混合碱0.5985g，用0.3000mol·L-1的HCl滴定至酚酞变色时，用去24.08mLHCl，加入甲基橙后继续滴定，又消耗12.02mLHCl，（1）判断样品的组成，（2）计算该试样中各组分的质量分数。[已知M（NaOH）=40.01

g·mol-1，M（NaHCO3）=84.00g·mol-1，M（Na2CO3）=106.0

g·mol-1]。（5分）正确答案：《无机及分析化学》（专升本）期末考试复习题一、单选题店铺：超越高度（每题1分，共30道小题，总分值30分）1.在Fe(Ⅲ)形成的配位数为6的外轨型配合物里，中心原子的杂化类型为（

）。Ad2sp3Bsp3d2Csd5Dp3d3正确答案：B2.CO2没有偶极矩这一事实表明该分子是（

）。A以共价键结合的B以离子键结合的C三角形的D直线型的并且对称正确答案：D3.下列各种措施中，可以减小偶然误差的是（

）。A进行空白试验B进行对照试验C进行仪器校准D增加平行测定次数正确答案：D4.在[Co(C2O4)2(en)]-配离子中，中心离子的配位数为（

）。A3B4C6D8正确答案：C5.具有下列电子构型的元素中，第一电离能最小的是（

）。Ans2np3Bns2np4Cns2np5Dns2np6正确答案：B6.用NaOH标准溶液滴定一元弱酸，若弱酸和NaOH的浓度都增大到原来的10倍，滴定突跃范围变化的情况是（

）。A突跃范围增加2个pH单位B突跃范围减少2个pH单位C突跃范围增加不足2个pH单位D突跃范围增加超过2个pH单位正确答案：C7.配制I2标准溶液时，必须加入KI，下列哪些论述是正确的（

）。A防止I-的氧化B防止I2挥发，增大I2溶解度C操作方便D提高I2的氧化能力正确答案：B8.下列化合物属极性共价化合物的是（

）。AKClBNaClCCCl4DHCl正确答案：D9.反应Cl2+H2O=HCl+HClO中，氧化剂为（

）。ACl2BH2OCHClDHClO正确答案：A10.配合物[Ni(CN)4]2-的磁力矩μ=0B.M，则可推测该配合物的中心离子的杂化类型及配合物的空间结构分别为（

）。Asp3杂化，正四面体Bsp2d杂化，平面正方形Cdsp2杂化，平面正方形D不等性sp3杂化，三角锥形正确答案：C11.某一可逆反应，其正反应为吸热反应，升高温度时（

）。A正、逆反应速率均增大B正、逆反应速率均减小C正反应速率增大，逆反应速率减小D正反应速率减小，逆反应速率增大正确答案：A12.下列各数中，有效数字位数是四位的是（

）。AC(OH-)=0.0905mol·L-1BpH=12.34Cw(CaO)=21.31%D5000正确答案：C13.某缓冲溶液的共轭碱的Kb0=1.0×10-6，从理论上推算该缓冲溶液的缓冲范围是（

）。A7~9B5~7C5~6D5~8正确答案：A14.AgCl能溶于氨水中，其原因是（

）。A形成了稳定的配合物B形成了弱酸C形成了弱电解质D氧化还原反应正确答案：A15.标定NaOH溶液的基准物质是（

）。AKHC8H4O4BNa2CO3CNa2C2O4DNa2B4O7•10H2O正确答案：A16.欲配制pH=9的缓冲溶液，应选用（

）。ANH2OH(羟氨)(Kb=9.1×10-9)BNH3·H2O(Kb=1.8×10-5)CCH3COOH(Ka=1.8×10-5)DHCOOH(Ka=1.8×10-4)正确答案：B17.在间接碘量法测定中，下列操作正确的是（

）。A边滴定边快速摇动B加入过量的KI，并在室温和避光直射的条件下测定C在70℃~80℃恒温条件下滴定D滴定一开始就加入淀粉指示剂正确答案：B18.用于配位滴定法的反应不需具备的条件是（

）。A反应生成的配合物很稳定B反应需在加热下进行C反应速度要快D生成配合物配位数必须固定正确答案：B19.在分析试液中加入适量的草酸盐,使其与钙离子生成草酸钙沉淀,将沉淀分离后溶于硫酸中,再KMnO4溶液滴定至终点,从而计算出钙的含量,则该测定方法为（

）。A直接滴定法B返滴定法C置换滴定法D间接滴定法正确答案：D20.下列哪些属于共轭酸碱对（

）。AH2CO3和HCO3-BH2S和S2-CNH4＋和NH3.H2ODH3O+和OH-正确答案：A21.关于标准电极电位的叙述中不正确的是（

）。A标准电极电位是在标准状态下与氢电极组成原电池测定的B标准电极电位用符号φ0表示C标准电极电位的正负值与电极反应的方向无关D标准电极电位具有强度性质,与电极反应方程式的书写有关正确答案：D22.分光光度法中，不影响摩尔吸光系数的是（

）。A溶液温度B入射光波长C液层厚度D物质特性正确答案：C23.通常情况下，平衡常数Ka、Kb、Kw、Kh的共性是（

）。A与温度无关B受催化剂影响C与溶质的种类无关D与浓度无关正确答案：D24.已知体积为V1、浓度为0.2mol.