北京西城长安2022年高三二诊模拟考试化学试卷含解析

2021-2022高考化学模拟试卷

考生请注意：

1.答题前请将考场、试室号、座位号、考生号、姓名写在试卷密封线内，不得在试卷上作任何标记。

2.第一部分选择题每小题选出答案后，需将答案写在试卷指定的括号内，第二部分非选择题答案写在试卷题目指定的

位置上。

3.考生必须保证答题卡的整洁。考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。

一、选择题（共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）

1、化合物Y具有抗菌、消炎作用，可由X制得。下列有关化合物X、Y的说法不正确的是（）

A.ImolX最多能与3moiNaOH反应

B.Y与乙醇发生酯化反应可得到X

C.X、Y均能使酸性高镒酸钾溶液褪色

D.室温下X、Y分别与足量Bn加成的产物分子中手性碳原子数目相等

2、下列实验对应的现象及结论均正确的是

选

实验操作现象结论

项

将SO2通入BaCL溶液，然后滴入氯水先有白色沉淀，滴加氯水后沉淀不先生成BaSCh沉淀，后被氧化

A

溶解成BaSO4

向鸡蛋清溶液中滴加饱和Na2sCh溶液，然有白色浑浊出现，加入蒸储水后不

B蛋白质变性是不可逆的

后加入蒸储水，振荡溶解

向酸性KMnCh和H2c2O4的混合液中加入生成气体的速率加快，溶液迅速褪

C可能是该反应的催化剂

一小块MnSCh固体色

得到黑色蓬松的固体，并产生有刺该过程中，浓硫酸仅体现了吸

D将浓硫酸滴入蔗糖中，并搅拌

激性气味的气体水性和脱水性

A.AB.B

3、下列实验方案中，可以达到实验目的的是（）

选项实验操作与现象目的或结论

向装有溟水的分液漏斗中加入裂化汽油，充分振荡、

A裂化汽油可萃取澳

静置后分层

用pH试纸分别测定相同温度和相同浓度的验证酸性：

B

CHjCOONa溶液和NaClO溶液的pHCH3COOH>HC1O

将Fe(NO3)2样品溶于稀硫酸后，滴加KSCN溶液，

CFe(N(h)2晶体已氧化变质

溶液变红

取少量某无色弱酸性溶液，加入过量NaOH溶液并

D溶液中一定含有NH4+

加热，产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝

A.AB.BC.CD.D

4、下列有关NH3的说法错误的是()

A.属于极性分子B.比例模型((

C.电子式为H：沪D.含有极性键

5、化学与生活密切相关。下列说法正确的是()

A.聚氯乙烯、聚苯乙烯和聚酯纤维都是由加聚反应制得的

B.因为钠的化学性质非常活泼，故不能做电池的负极材料

C.钢化玻璃和有机玻璃都属于硅酸盐材料，均可由石英制得

D.利用外接直流电源保护铁质建筑物，属于外加电流的阴极保护法

6、已知C3N4晶体具有比金刚石还大的硬度，且构成该晶体的微粒间只以单键结合。关于C3N4晶体的说法错误的是:

A.该晶体属于原子晶体，其化学键比金刚石中的更牢固

B.该晶体中碳原子和氮原子的最外层都满足8电子结构

C.该晶体中每个碳原子连接4个氮原子，每个氮原子连接3个碳原子

D.该晶体与金刚石相似，都是原子间以非极性共价键形成空间网状结构

7、25℃时，NHyWO和CH3COOH的电离常数K相等。下列说法正确的是

A.常温下，CH3COONH4溶液的pH=7,与纯水中H2O的电离程度相同

+

B.向CH3coONHa溶液力口入ClhCOONa固体时，c(NH4),c(CH3coCT)均会增大

C.常温下，等浓度的NH4cl和CBhCOONa两溶液的pH之和为14

D.等温等浓度的氨水和醋酸两溶液加水稀释到相同体积，溶液pH的变化值一定相同

8、以下性质的比较中，错误的是

A.酸性：H2CO3>H2SiO3>H3AlO3B.沸点：HCl>HBr>HI

C.热稳定性：HF>HC1>H2SD.碱性：KOH>NaOH>Mg(OH)2

9、X、Y、Z、W四种短周期元素的原子序数依次增大，原子最外层电子数之和为13,X的原子半径比Y的小，X与

W同主族，Z的族序数是其周期数的3倍，下列说法中正确的是

A.四种元素简单离子的半径：X<Y<Z<W

B.X与Y形成的离子化合物中既含离子键又含共价键

C.离子化合物W2Z2中阴阳离子数之比为1:1

D.只含X、Y、Z三种元素的化合物一定是共价化合物

10、根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是

选项实验现象结论

A向苯酚浊液中加入Na2cCh溶液溶液变澄清酸性：苯酚〉碳酸

向20%蔗糖溶液中加入少量稀硫酸，

B未出现银镜蔗糖未水解

加热；再加入银氨溶液并水浴加热

向2支盛有2mL相同浓度银氨溶液

一支无明显现象，另相同条件下，Agl比

C的试管中，分别加入2滴相同浓度的

一支产生黄色沉淀AgCl的溶解度小

NaCl和Nai溶液

C2H5OH与浓硫酸170℃共热，制得乙烯能被KMnth氧

DKMnth溶液褪色

的气体通入酸性KMnCh溶液化

A.AB.BC.CD.D

11、将51.2gCu完全溶于适量浓硝酸中，收集到氮的氧化物(含NO、N2O4、NO2)的混合物共0.8mol,这些气体恰

好能被5()()mL2moi/LNaOH溶液完全吸收，生成的盐溶液中NaNCh的物质的量为(已知：

2NO2+2NaOH=NaNO3+NaNO2+H2O；NO+NO2+2NaOH=2NaNO2+H2O)()

A.0.2molB.0.4molC.0.6molD.0.8mol

12、化学与人类生产、生活密切相关，下列叙述中不年硼的是。

A.从花生中提取的生物柴油和从石油炼得的柴油都属于烧类物质

B.高铁“复兴号”车厢连接关键部位使用的增强聚四氟乙烯板属于高分子材料

C.中国天眼FAST用到的碳化硅是一种新型的无机非金属材料

D.用CO2合成聚碳酸酯可降解塑料，实现“碳”的循环利用

（顺-2-r烯）（反々-j・烯）

下列说法中正确的是（）

A.顺-2-丁烯比反2丁烯稳定

B.顺-2-丁烯分子比反-2-丁烯分子能量低

C.高温有利于生成顺-2-丁烯

D.等物质的量的顺-2-丁烯和反-2-丁烯分别与足量氢气反应，放出的热量相等

14、探究浓度对化学平衡的影响，实验如下：

I.向5mL0.05moi/LFeCb溶液中加入5mL0.05moi/LKI溶液（反应a）,平衡后分为两等份

H.向一份加入饱和KSCN溶液，变红（反应b）；加入CC14,振荡静置，下层显极浅的紫色

DL向另一份加入CC14,振荡静置，下层显紫红色

结合实验，下列说法不正确的是:

A.反应a为：2Fe3++2r?i2Fe2++l2

B.比较氧化性：II中，L>Fe3+

C.II中，反应a进行的程度大于反应b

D.比较水溶液中c（Fe2+）：II<m

15、下表数据是在某高温下，金属镁和银分别在氧气中进行氧化反应时，在金属表面生成氧化薄膜的实验记录如下（a

和b均为与温度有关的常数）：

反应时间t/h1491625

MgO层厚Y/nm0.05a0.20a0.45a0.80a1.25a

NiO层厚Y/nmb2b3b4b5b

下列说法不正确的是

A.金属表面生成的氧化薄膜可以对金属起到保护作用

B.金属高温氧化腐蚀速率可以用金属氧化膜的生长速率来表示

C.金属氧化膜的膜厚Y跟时间t所呈现的关系是：MgO氧化膜厚Y属直线型，NiO氧化膜厚Y’属抛物线型

D.Mg与Ni比较，金属镁具有更良好的耐氧化腐蚀性

16、为落实“五水共治”，某工厂拟综合处理含NH4+废水和工业废气（主要含Nz、CO2sSth、NO、CO,不考虑其他

成分），设计了如下流程：

下列说法不正确的是

A.固体1中主要含有Ca（OH）2、CaCCh、CaSCh

B.X可以是空气，且需过量

C.捕获剂所捕获的气体主要是CO

+

D.处理含NH4+废水时，发生反应的离子方程式为：NH4+NO2-==N2t+2H2O

17、一定量的H2在CL中燃烧后，所得混合气体用100mL3.00moVL的NaOH溶液恰好完全吸收,测得溶液中含0.05mol

NaClO（不考虑水解）。氢气和氯气物质的量之比是

A.2:3B.3:1C.1:1D.3:2

18、硫酸亚铁钱受热分解的反应方程式为2（NH4）2Fe（S0jE3Fe2O3+2NH,T+N,T+4SO2T+5H2O,用N,、表

示阿伏加德罗常数的值。下列说法不正确的是（）

A.ILO.lmolL-'（NH）Fe（SOJ溶液中Fe2+的数目小于0.1NA

B.将ImolSO2和ImolO2充分反应后，其分子总数为L5NA

C.标准状况下，每生成15.68L气体转移电子数目为0.8NA

D.常温常压下，3.0中含有的中子总数为1.6NA

19、25c时，将O.lmolH/iNaOH溶液力口入20mL0.1mol・L-iCH3COOH溶液中，所加入溶液的体积（V）和混合液的

pH关系曲线如图所示。下列结论正确的是（）

丫(NaOH溶液)/mL

A.①点时，c(CH3COO)+c(CH3COOH)=c(Na+)

B.对曲线上①②③任何一点，溶液中都有c(Na+)+c(H+)=c(OH)+c(CH3COO)

C.③点时，醋酸恰好完全反应完溶液中有c(CH3COO)=c(Na+)>c(H+)=c(OH)

D.滴定过程中可能出现c(H+)>c(Na+)>c(CH3COO)>c(OH)

20、“一带一路”是“丝绸之路经济带”和“21世纪海上丝绸之路”的简称。丝、帛的使用有着悠久的历史，下列

说法错误的是（）

A.丝的主要成分属于天然有机高分子化合物，丝绸制品不宜使用含酶洗衣粉洗涤

B.《墨子•天志》中记载“书之竹帛，镂之金石”。其中的“金”指的是金属，“石”指的是陶瓷、玉石等

C.《考工记》载有“沫帛”的方法，即利用“灰”（草木灰）和“蜃”（贝壳灰）混合加水所得液体来洗涤丝、帛。

这种液体能洗涤丝、帛主要是因为其中含有K2c03

D.《天工开物》记载“人贱者短褐、臬裳，冬以御寒，夏以蔽体，其质造物之所具也。属草木者，为臬、麻、荷、葛……”

文中的“臬、麻、荷、葛”属于纤维素

21、下列用品在应用过程中涉及物质氧化性的是（）

B.84消毒液杀

A.铁红用作颜料C.纯碱去污D.洁厕灵除水垢

菌

用品

主要成分Fe2O3Na2cO3

B.BD.D

22、化学在实际生活中有着广泛的应用。下列说法错误的是（）

A.食品添加剂可以改善食物的色、香、味并防止变质，但要按标准使用

B.铅蓄电池工作时两极的质量均增加

C.CCh和SCh都是形成酸雨的气体

D.用明研作净水剂除去水中的悬浮物

二、非选择题（共84分）

23、（14分）二乙酸乙二酯可由X裂解得到的A和B合成。有关物质的转化关系如下:

-------

③②TC,H“Q,|

回答下列问题：

（DB的结构简式为o

（2）反应③的反应类型为.

（3）C和C2H6。2反应的化学方程式为。

(4)下列说法不正确的是o

A.鉴别A和B也可以用滨水

B.C2H6。也可以分两步氧化成C

C.C2H2。2和C2H6。在浓硫酸作用下也可以加热生成C6H10O4

D.X一定是丁烷

24、(12分)非索非那定(E)可用于减轻季节性过敏鼻炎引起的症状。其合成路线如下

(其中R-为

HOyCOOH

E

(DE中的含氧官能团名称为和«

(2)X的分子式为G局sON,则X的结构简式为

(3)B-C的反应类型为。

)。写出同时满足下列条件的F的一种同分异构体的结构简

①能与FeCL溶液发生显色反应；②能使滨水褪色；③有3种不同化学环境的氢

(5)已知：R-Br上区旦-RCN。化合物»是制备非索非那定的一种中间体。请以

H2OH,CHJCKt-BuOK为原料制备G,写出相应的合成路线流程图(无机试剂任用，合成路线流程图示

例见本题题干)

25、(12分)化学是一门以实验为基础的学科，实验探究能激发学生学习化学的兴趣。某化学兴趣小组设计如图实验

装置(夹持设备已略)制备氯气并探究氯气及其卤族元素的性质。回答下列问题：

⑴仪器a的名称是

(2)A装置中发生的化学反应方程式为。若将漂白粉换成KCKh,则反应中每生

成21.3gCh时转移的电子数目为NA。

⑶装置B可用于监测实验过程中C处是否堵塞，若C处发生了堵塞，则B中可观察到o

(4)装置C的实验目的是验证氯气是否具有漂白性，此时C中I、II、HI依次可放入一(填选项a或b或c)。

选项IIIm

a干燥的有色布条浓硫酸湿润的有色布条

b湿润的有色布条无水氯化钙干燥的有色布条

c湿润的有色布条碱石灰干燥的有色布条

(5)设计装置D、E的目的是比较氯、溪、碘的非金属性。当向D中缓缓通入足量氯气时，可观察到无色溶液逐渐变为

红棕色，说明氯的非金属性大于溟，打开活塞，将D中少量溶液加入E中，振荡E,观察到的现象是

，该现象(填“能''或"不能”)说明溟的非金属性强于碘，原因是

26、(10分)以铝土矿(主要成分为ALO,，含少量SiO?和Feq,等杂质)为原料生产铝和氮化铝的一种工艺流程如

图［已知：SiO2在“碱溶”时转化为铝硅酸钠(NaAlSiO^nH?。)沉淀］。

(1)用氧化物的形式表示铝硅酸钠的化学式―»

(2)溶液a中加入NaHCC^后，生成沉淀的离子方程式为一。

(3)有人考虑用熔融态A1C1，电解制备铝，你觉得是否可行？请说明理由:

(4)取一定量的氮化铝样品，用以下装置测定样品中A1N的纯度(夹持装置已略去)。打开K”加入NaOH浓溶液,

至不再产生NH3。打开K1,通入N2一段时间。

①写出A1N与NaOH溶液反应的化学方程式

②实验中需要测定的数据是

27、（12分）葡萄糖酸钙是一种可促进骨骼生长的营养物质。葡萄糖酸钙可通过以下反应制得:

C6H12CM葡萄糖）+Br2+H2O-C6Hl2。7（葡萄糖酸）+2HBr

2c6Hl2。7（葡萄糖酸）+CaCO3—Ca（C6HuO7）2（葡萄糖酸钙）+H2O+CO2T

相关物质的溶解性见下表：

物质名称葡萄糖酸钙葡萄糖酸溟化钙

水中的溶解性可溶于冷水易溶于热水可溶易溶

乙醇中的溶解性微溶微溶可溶

实验流程如下:

滴入3%溟水/55℃过量CaCO3/70℃某种操作乙醇

葡萄糖溶液©*----------------AAA

②③④

悬浊液等等等Ca（aH“O7）2

回答下列问题:

（1）第①步中澳水氧化葡萄糖时，甲同学设计了如图所示装置。

①你认为缺少的仪器是一。

②甲同学在尾气吸收装置中使用倒立漏斗的目的是

（2）第②步CaCCh固体过量，其目的是

（3）本实验中—（填“能”或“不能”）用CaCL替代CaCCh,理由是一。

(4)第③步“某种操作”名称是_。

(5)第④步加入乙醇的作用是一。

(6)第⑥步中洗涤操作主要是除去沉淀表面可能含有的澳化钙，洗涤剂最合适的是_(填标号)。

A.冷水B.热水C.乙醇D.乙醇一水混合溶液

28、(14分)钛酸领(BaTith)在工业上有重要用途，主要用于制作电子陶瓷、PTC热敏电阻、电容器等多种电子元件。

以下是生产钛酸领的一种工艺流程图：

Ic“|盐酸」口”,厘ITiCk溶液」原出液和Tick

BaCCh屈力澄山液『1的混合液

H2c23溶液

——：-1_洗涤、干燥|隼」辄化

BaTQ『姬.|钛一晶体

已知:①草酸氧化钛领晶体的化学式为BaTiO(C2O4)-4H2O;

②25℃时，BaCCh的溶度积Ksp=2.58xl0-9：

(l)BaTiO3中Ti元素的化合价为:.

(2)用盐酸酸浸时发生反应的离子方程式为:o

(3)流程中通过过滤得到草酸氧化钛领晶体后，为提高产品质量需对晶体洗涤。

①过滤操作中使用的玻璃仪器有。

②如何证明晶体已洗净?o

(4)Ti(h具有很好的散射性，是一种有重要用途的金属氧化物。工业上可用TiCL水解来制备，制备时需加入大量的水,

同时加热，其目的是:。

⑸某兴趣小组取19.7()gBaCCh模拟上述工艺流程制备BaTiCh,得产品13.98g,BaTiCh的产率为:«

⑹流程中用盐酸酸浸，其实质是BaCCh溶解平衡的移动。若浸出液中c([Ba2+)=0.1mol/L,则c(C(V)在浸出液中的最

大浓度为____mol/Lo

29、(10分)CuSO4和Cu(N(h)2是自然界中重要的铜盐。回答下列问题：

(1)CuSO4和Cu(NO3)2中阳离子基态核外电子排布式为，S、O、N三种元素的第一电离能由大到小为

(2)Sth?-的立体构型是,与SO4z一互为等电子体的一种分子为(填化学式)。

(3)往CU(NO3)2溶液中通入足量NH3能生成配合物[CU(NH3)4](NC>3)2。其中Nth-中心原子的杂化轨道类型为

[CU(NH3)4](NO3)2中存在的化学键类型除了极性共价键外，还有»

(4)CuSCh的熔点为560。Cu(NCh)2的熔点为115。CuSO4熔点更高的原因是。

(5)利用CuSCh和NaOH制备的Cu(OH)2检验醛基时，生成红色的CiuO,其晶胞结构如图所示。

①该晶胞原子坐标参数A为（0,（）,0）；B为（1,0,0）；C为（!，则D原子的坐标参数为

222

它代表原子。

②若Cu2O晶体密度为dgem'晶胞参数为apm,则阿伏加德罗常数值NA=

参考答案

一、选择题（共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）

1,B

【解析】

A.X中能与NaOH反应的官能团是竣基和酯基，Imol竣基能消耗ImolNaOH,X中酯基水解成竣基和酚羟基，都能

与氢氧化钠发生中和反应，Imol这样的酯基，消耗2moiNaOH,即ImolX最多能与3moiNaOH反应，故A说法正确;

B.Y中含有羟基，对比X和Y的结构简式，Y和乙酸发生酯化反应得到X,故B说法错误；

C.碳碳双键及连接苯环的碳原子上含有H原子的结构都能与酸性高镒酸钾溶液反应，而使酸性高镒酸钾溶液褪色，

故C说法正确；

D.X中只有碳碳双键能和溟发生加成反应，Y中碳碳双键能和澳发生反应，两种有机物与溪反应后，X、Y中手性碳

原子都是4个，故D说法正确；

答案：B.

2、C

【解析】

A.盐酸的酸性大于亚硫酸，将SO2通入BaCL溶液，不发生反应，不会产生白色沉淀，A错误；

B.向鸡蛋清溶液中滴加饱和Na2sCh溶液，有白色浑浊出现，这是蛋白质发生了盐析，加入蒸储水后蛋白质会溶解，

B错误；

C.加有MnSCh的试管中溶液褪色较快，说明Mn?+对该反应有催化作用，C正确；

D.将浓硫酸滴入蔗糖中，并搅拌，得到黑色蓬松的固体，并产生有刺激性气味的气体，是因为蔗糖被浓硫酸脱水碳化

后，又进一步发生了碳和浓硫酸的反应，C被浓硫酸氧化，生成二氧化碳、二氧化硫气体，D错误；

答案选C。

【点睛】

A容易错，容易错，二氧化硫通入到水溶液中生成亚硫酸，同学会误以为亚硫酸和氯化铁发生复分解反应，相互交换

成分生成亚硫酸领沉淀，忽视了一般酸和盐溶液发生复分解反应的规律是强酸制弱酸。

3、D

【解析】

A.裂化汽油中含有碳碳双键，可以与滨水发生加成反应，不能用裂化汽油萃取滨，故A错误；

B.NaClO具有漂白性，不能用pH试纸测定其水溶液的碱性强弱，故B错误；

C.硝酸根在酸性条件下可以将Fe2+氧化生成Fe3+,所以样品溶于稀硫酸后，滴加KSCN溶液，溶液变红，并不能说

明Fe(NO3)2晶体已氧化变质，故C错误；

D.能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体为氨气，与NaOH溶液反应并加热生成氨气，则溶液中一定含有NH4+,故D

正确。

故选D。

4,B

【解析】

NH3中N-H键为极性键，氨气为三角锥形结构，故为极性分子，电子式为出金汨，据此分析。

【详解】

A.氨气为三角锥形，为极性分子，故A正确；

B.由于氨气为三角锥形，故其比例模型为故B错误；

C.氨气中N原子分别以单键和H原子形成共价键，且N原子上还有一对孤电子对，故电子式为七端田，故C正确;

D.形成于不同原子间的共价键为极性共价键，故N-H键为极性共价键，故D正确。

故选：B。

5、D

【解析】

A.聚氯乙烯、聚苯乙烯都是由加聚反应制得的，聚酯纤维是由缩聚反应制得的，选项A错误；

B、负极失电子，理论上钠可作为负极材料，选项B错误；

C.钢化玻璃既是将普通玻璃加热熔融后再急速冷却，故主要成分仍为硅酸盐，即主要成分为SiO2、Na2SiO3>CaSiOj；

而有机玻璃的主要成分是有机物，不是硅酸盐，选项c错误；

D、外接直流电源保护铁质建筑物利用的是电解池原理，属于外加电流的阴极保护法，选项D正确；

答案选D。

6、D

【解析】

A.C3N4晶体具有比金刚石还大的硬度，且构成该晶体的微粒间只以单键结合，这说明该晶体属于原子晶体。由于碳

原子半径大于氮原子半径，则其化学键比金刚石中的碳碳键更牢固，A正确；

B.构成该晶体的微粒间只以单键结合，每个碳原子连接4个氮原子、每个氮原子连接3个碳原子，晶体中碳原子和氮

原子的最外层都满足8电子结构，B正确；

C.碳最外层有4个电子，氮最外层有5个电子，则该晶体中每个碳原子连接4个氮原子、每个氮原子连接3个碳原子,

C正确；

D.金刚石中只存在C-C键，属于非极性共价键，C3N4晶体中C、N之间以极性共价键结合，原子间以极性键形成空

间网状结构，D错误；

答案选D。

7,C

【解析】

25℃时，NHyHzO和CH3COOH的电离常数K相等，这说明二者的电离常数相等。则

A.常温下，CH3COONH4溶液中锈根与醋酸根的水解程度相等，因此溶液的pH=7,但促进水的电离，与纯水中HzO

的电离程度不相同，选项A错误；

B.向CH3COONH4溶液加入CH3coONa固体时溶液碱性增强，促进钱根的水解，因此。3出十)降低，c(CH3COO~)

增大，选项B错误；

C.由于中钱根与醋酸根的水解程度相等，因此常温下，等浓度的NH4。和CMCOONa两溶液的pH之和为14,选

项C正确；

D.由于二者的体积不一定相等，所以等温等浓度的氨水和醋酸两溶液加水稀释到相同体积，溶液pH的变化值不一定

相同，选项D错误；

答案选C。

8、B

【解析】

A.元素的非金属性越强，其对应最高价含氧酸的酸性越强，由于元素的非金属性C>Si>AI,所以酸性：H2CO3>H2SiO3

>H3A1O3,A正确；

B.同类型的分子中，相对分子质量越大，沸点越高，沸点为HI>HBr>HCLB错误；

C.元素的非金属性越强，其对应最简单的氢化物越稳定，由于元素的非金属性F>C1>S,所以氢化物的热稳定性：HF

>HC1>H2S,C正确；

D.元素的金属性越强，其对应的最高价氧化物的水化物的碱性越强，由于元素的金属性K>Na>Mg,所以碱性：KOH

>NaOH>Mg(OH)2,D正确；

故合理选项是B,

9、B

【解析】

由题知，z是氧元素；若X是第二周期元素，则不能同时满足“原子序数依次增大”和“X的原子半径比Y的小”，

故X是氢元素，则W是钠元素；结合最外层电子数之和为13知，Y是氮元素。

【详解】

A.简单离子的半径/'(!1+)</•(Na+)<r(02-)<r(N3],即X<W<Z<Y,A项错误；

B.NH4H中既含离子键又含共价键，B项正确；

C.过氧化钠中阴阳离子数之比为1:2,C项错误；

D.只含H、N、O三种元素的化合物可能是共价化合物，如硝酸；也可能是离子化合物，如硝酸钱，D项错误。

答案选B。

10、C

【解析】

A.苯酚浊液中滴加Na2cCh溶液，反应生成苯酚钠、碳酸氢钠，可知苯酚的酸性比碳酸的酸性弱，A项错误；

B.做银镜反应加入银氨溶液前，要先中和水解的硫酸，B项错误；

C.相同浓度银氨溶液的试管中，分别加入2滴相同浓度的NaCl和Nai溶液，出现黄色沉淀，说明生成碘化银沉淀，

说明Ksp(AgI)VKsp(AgCl),C项正确；

D.反应中可能生成其他的还原性气体使KMnCh溶液褪色，验证乙烯能被KMnO4氧化前要先除杂，D项错误；

答案选C。

11、A

【解析】

纵观反应始终，容易看出只有两种元素的价态有变化，其一是Cu到Cu(NO3)2,每个Cu升2价，失2个电子；另

512?

一个是HNO3到NaNCh,每个N降2价，得2个电子。51.2gCu共失电子刀「-x2=L6mol,根据电子转移守恒

可知，铜失去的电子等于HNO3到NaNCh得到的电子，所以溶液中n(NaNCh)==0.8mol,气体与氢氧化钠反应的

盐溶液为NaNCh、NaNCh混合溶液，根据钠离子守恒有n(NaNCh)+n(NaNCh)=n(Na+),所以溶液中n(NaNCh)

=n(Na+)-n(NaNCh)=0.5Lx2mol/L-0.8mol=0.2mol,故选A。

12、A

【解析】

A.花生油的成分是油脂，属于炫的含氧衍生物，石油炼得的柴油为烧类物质，故A错误；

B.增强聚四氟乙烯是由四氟乙烯通过加聚反应合成的，属于有机高分子材料，故B正确；

C.新型无机非金属材料主要有先进陶瓷、非晶体材料、人工晶体、无机涂层、无机纤维等，碳化硅是一种新型的无

机非金属材料，故C正确；

D.用CO2合成可降解塑料聚碳酸酯，能够在较短的时间内降解，实现“碳”的循环利用，防止形成白色污染，故D正

确；

答案选A。

13>C

【解析】

A.反应可知是放热反应，顺-2-丁烯能量高于反-2-丁烯的能量，所以反-2-丁烯稳定，故A错误；

B.反应可知是放热反应，顺-2-丁烯能量高于反-2-丁烯的能量，故B错误；

C.温度升高平衡向吸热反应方向进行，所以平衡逆向进行，有利于生成顺-2-丁烯，故C正确；

D.顺-2-丁烯能量高于反-2-丁烯的能量，等物质的量的顺-2-丁烯和反-2-丁烯分别与足量氢气反应，放出的热量不

相等，故D错误；

故答案选Co

14、C

【解析】

A、加入CC14,振荡、静置,下层显紫红色，说明5mL().05mol/LFeCb溶液中加入51111」0.0511101/1,1<1溶液，两者发

生氧化还原反应生成碘单质，所以反应的化学方程式：2Fe3++2ru2Fe2++L,故A正确；

B、II中下层显极浅的紫色，说明加入饱和KSCN溶液，平衡2Fe3++2I-=2Fe2++L逆向移动，所以在饱和KSCN溶液

中，碘单质是氧化剂，铁离子是氧化产物，根据氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性，则氧化性：II中，L>Fe3+,

故B正确；

C、反应a进行是铁离子与碘离子反应生成单质碘和亚铁离子，而反应b进行的是铁离子与KSCN溶液生成络合物的

反应，两者反应不同，无法比较其反应程度的大小，故C错误；

D、II中下层显极浅的紫色，说明平衡2Fe3++2I-W2Fe2++L逆向移动，导致亚铁离子的浓度减小，HI中向另一份加入

CC14,碘单质溶解在四氯化碳中碘单质的浓度减小，平衡2Fe%2r=2Fe2++l2正向移动，所以水溶液中c(Fe?+)：II<

HL故D正确；

答案选C。

15、D

【解析】

A.有些金属表面被氧化时，会生成致密的氧化物薄膜，可以起到保护金属的作用，例如铝等，A项正确；

B.金属腐蚀即金属失去电子被氧化的过程，因此可以用氧化膜的生长速率表示金属在高温下被氧化腐蚀的速率，B

项正确；

C.表格中列举的数据，时间间隔分别是lh,3h,5h,7h,9h；对于MgO,结合MgO厚度的数据分析可知，MgO

氧化膜每小时增加的厚度是定值即0.05a,因此其随时间变化呈现线性关系；结合NiO厚度的数据分析，NiO氧化膜

厚度随时间推移，增长的越来越缓慢，所以NiO氧化膜与时间呈现抛物线形的关系，C项正确；

D.根据表格数据分析可知，MgO氧化膜随时间推移，厚度呈现线性递增的趋势，而NiO氧化膜随时间推移，厚度增

加越来越缓慢，说明NiO氧化膜的生成能够逐渐减缓Ni单质被氧化的速率，所以Ni的耐氧化腐蚀性能更好，D项错

误；

答案选D。

16、B

【解析】

工业废气中CO2、SO2可被石灰水吸收，生成固体1为CaCO3、CaSO3,气体1是不能被过量石灰水吸收的N2、NO、

CO,气体1通入气体X,用氢氧化钠溶液处理后到的NaNO2,X可为空气，但不能过量，否则得到硝酸钠，NaNO2

与含有NHJ的溶液反应生成无污染气体，应生成氮气，则气体2含有CO、N2,捕获剂所捕获的气体主要是CO。

A.工业废气中CO2、SO2可被石灰水吸收，生成CaCCh、CaSO3,因氢氧化钙过量，则固体1为主要含有Ca(OH)2、

CaCCh、CaSO3,故A正确；

B.由分析可知，气体1是不能被过量石灰水吸收的N2、NO、CO,气体1通入气体X,用氢氧化钠溶液处理后到的

NaNCh,X可为空气，但不能过量，否则得到硝酸钠，故B错误；

C.气体2含有CO、N2,经捕获剂得到氮气和CO,所捕获的气体主要是CO,防止污染空气，故C正确；

D.NaN(h与含有NH4+的溶液反应生成无污染气体，应生成氮气，发生氧化还原反应，离子方程式为

+

NH4+NO2=N2T+2H2O,故D正确；

故选B。

17、A

【解析】

出在CL中燃烧的产物能被碱液完全吸收，则H2完全燃烧。吸收液中有NaClO,则燃烧时剩余CL,从而根据化学方

程式进行计算。

【详解】

题中发生的反应有：①H2+CL=2HC1；®HCl+NaOH=NaCl+H2O；③C12+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O。

据③，生成0.05molNaClO,消耗0.05molCL、O.lOmolNaOHo则②中消耗0.20molNaOH和0.20molHCl。故①中消

耗Hz、CI2各O.lOmol。

氢气和氯气物质的量之比0.10mol:(0.10mol+0.05moi)=2:3。

本题选Ao

【点睛】

吸收液中有NaClO,则燃烧时剩余CL。氢气和氯气物质的量之比必小于1:1,只有A项合理。

18、B

【解析】

A.由于Fe2+水解，lL().lmol・LT(NH4)2Fe(SO4)2溶液中Fe?+的数目小于O.INA,故A正确；

B.SO2与。2反应2so2+02-^2SO3属于可逆反应，不能反应完全，若ImolSCh和ImoKh完全反应生成ImolSCh和

剩余的0.5molCh,共1.5mol,现不能完全反应，其物质的量大于L5moL分子总数大于L5NA,故B错误；

2]4

C.标准状况下，15.68L气体的物质的量为。.7moL其中NH3占一，4占一，SCh占一，根据反应可知，生成4moiSCh

777

转移8moi电子，所以生成(UmolSCh转移0.8mol电子，数目为0.8NA,故C正确；

D.”N的中子数=15-7=8,3.0g"N2的物质的量为O.lmol,含有的中子总数为=0.1X16XNA=1.6NA,故D正确。

故选B。

19、B

【解析】

①点溶液中溶质为等物质的量浓度的CHsCOONa和CH3coOH,混合溶液中存在物料守恒，根据物料守恒判断；任

何电解质溶液中都存在电荷守恒，根据电荷守恒判断；②点溶液呈中性，溶质为CMCOONa和CH3COOH,但

CH3COOH较少③点溶液中溶质为CHsCOONa,溶液的pH>7,溶液呈碱性。

【详解】

A、①点溶液中溶质为等物质的量浓度的CMCOONa和CH3COOH,混合溶液中存在物料守恒，根据物料守恒得

C(CH3COO')+c(CH3coOH)=2c(Na+),故A错误；

B、任何电解质溶液中都存在电荷守恒，根据电荷守恒得c(Na+)+c(H+)=c(OlT)+c(CH3co0一)，所以滴定过程中①②③

++

任一点都存在电荷守恒c(Na)+c(H)=c(OH)+c(CH3COO'),故B正确；

++

C、③点溶液中溶质为CFhCOONa,溶液的pH>7,溶液呈碱性,则c(H)<c(OH-),根据电荷守恒得c(Na)>c(CH3COO

'),盐类水解程度较小，所以存在c(Na+)>c(CH3CO(T)>c(OH-)>c(H+),故C错误；

D、滴定过程中遵循电荷守恒，如果溶液呈酸性，贝IJc(H+)>c(OFT),根据电荷守恒得c(Na+)Vc(CH3CO(r),故D错

误；

答案选B。

【点睛】

本题以离子浓度大小比较为载体考查酸碱混合溶液定性判断，明确混合溶液中溶质成分及其性质是解本题关键，注意

电荷守恒、物料守恒的灵活运用，注意：电荷守恒和物料守恒与溶液中溶质多少无关。

20、C

【解析】

A、丝的主要成分为蚕丝，属于蛋白质是一种天然有机高分子化合物，酶会加速蛋白质的水解，破坏丝绸制品，故A

正确；

B、古代记事常常刻于金属、陶瓷、玉器之上，故B正确；

C、草木灰中的碳酸钾与贝壳灰中的氧化钙溶于水生成的氢氧化钙与碳酸钾反应生成了氢氧化钾，故C错误；

D、草木的主要成分是纤维素，故D正确；

答案C。

21、B

【解析】

A.Fe2(h为红棕色粉末，铁红用作颜料利用了其物理性质，故A不符合题意；

B.NaClO具有强氧化性，84消毒液杀菌利用了其强氧化性，故B符合题意；

C.纯碱去油污，利用了Na2cCh水溶液显碱性的性质，故C不符合题意；

D.洁厕灵除水垢利用了HC1溶液的酸性，故D不符合题意；

故答案选Bo

22、C

【解析】

A.食品添加剂要按标准使用，因为它在为人类改善食物的色、香、味的同时，可能也产生一定的毒性，A正确；

B.铅蓄电池工作时，负极Pb—PbSCh,正极PbO2-PbSC>4,两极的质量均增加，B正确；

C.SO2是形成酸雨的气体，但CO2不是形成酸雨的气体，C错误；

D.明研中的AP+可水解生成A1(OH)3胶体，吸附水中的悬浮物并使之沉降，所以可用作净水剂，D正确；

故选C。

二、非选择题(共84分)

(

23、CHJCHJ取代反应2cH3COOH+'"'"、浓了、+2H2OD

CILOIICHOOCCII,

【解析】

X裂解得到的A和B,A能与水催化加成生成分子式为C2H60,即应为乙醇，B光照条件下与氯气发生取代反应生成

C2H4。2,C2H4a2在氢氧化钠的水溶液中加热发生水解反应生成分子式为C2H6。2,C2H结合C反应生成二乙酸乙

二酯，可推知C为乙酸，C2H6。2为乙二醇，C2H4c12为CH2CICH2CL则B为乙烷，据此分析。

【详解】

根据上述分析可知：

(1)A是烯烧，B只能是烷烧，应为CH3cH3；

(2)反应③是C2H4cL在氢氧化钠的水溶液中加热发生水解反应生成CH2OHCH20H和氯化钠，属于取代反应;

⑶C和C2H6。2反应的化学方程式为HOCH2CH2OH+2CH3COOH,12SCH3COOCH2CH2OOCCH3+2H2O；

(4)A.A和B分别为烷烧和烯烧，可以用溟水、高镒酸钾溶液等鉴别，选项A正确；

B.C2H6。是醇，生成酸，可以直接氧化，也可以先氧化成醛，再氧化成酸，选项B正确；

C.C2H2。2和C2H6。在浓硫酸作用下，也可以加热生成C6H10O4,为乙二酸二乙酯，是二乙酸乙二酯的同分异构体,

选项C正确；

D.X可能是丁烷，也可以是己烷等，C6HU吗剂＞C2H6+2C2H4,选项D不正确；

△

答案选D。

。/-\CN

24、羟基竣基取代反应

on