海南省东方市民族中学2023-2024学年化学九上期中达标测试试题含解析

海南省东方市民族中学2023-2024学年化学九上期中达标测试试题注意事项:1．答题前，考生先将自己的姓名、准考证号码填写清楚，将条形码准确粘贴在条形码区域内。2．答题时请按要求用笔。3．请按照题号顺序在答题卡各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试卷上答题无效。4．作图可先使用铅笔画出，确定后必须用黑色字迹的签字笔描黑。5．保持卡面清洁，不要折暴、不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。一、单选题（本大题共10小题，共20分）1．如图所示为实验室用高锰酸钾和氯酸钾（另加少量的二氧化锰），分别制取氧气的数据分析示意图．下列依据图示信息所得出的分析正确的是（）A．将氯酸钾制备氧气的实验装置改用高锰酸钾后，不必作任何变动B．同时开始加热，先收集到氧气的是高锰酸钾C．加入少量的二氧化锰能使氯酸钾产生氧气的质量增加D．制取等体积的氧气，反应时间较长的是高锰酸钾2．下图表示两种气体发生的化学反应，其中相同的球代表同种原子。基于上述信息，下列说法正确的是A．分子在化学变化中不可分 B．该图可以表示H2在C12中燃烧生成HC1C．生成物和反应物均为混合物 D．化学反应前后原子的种类可能改变3．如图为载人航天器工作仓中气体成分的微观示意图，已知在同温同压下，气体的体积之比等于分子个数之比，下列说法不合理的是()A．1个氧分子是由2个氧原子构成的B．氧分子和氮分子能均匀混合，是因为航天器处于失重状态C．航天器工作仓内氮气与氧气的体积比与地表空气接近D．航天器工作仓中充氮气可避免发生火灾后燃烧过于剧烈4．已知N2的密度比空气的小，气体X、Y为CO2和N2中的一种。某同学用下图装置验证碳酸能使紫色石蕊变色。实验中装置气密性良好，一根导管通入气体时另一根导管为出气状态。具体操作有:a.通入气体X；b.通入气体Y；c.滴加适量水。下列说法中正确的个数是①X为N2，Y为CO2②操作步骤为bacb③操作c中只需打开分液端斗活塞即可④纸花应用紫色石蕊试液浸染后再干燥A．1个 B．2个 C．3 D．4个5．下面关于“2”的含义的解释中，正确的是（）A．Zn2+中的“2+”表示锌元素显正2价 B．2NO中的“2”表示2个一氧化氮分子C．2S中的“2”表示二个硫元素 D．Fe2+中的“2”表示每个铁离子带两个单位的正电荷6．下列关于空气和水的说法正确的是A．鱼类能在水中生存，证明氧气易溶于水B．空气的主要成分是氮气和氧气，且氧气约占空气质量的1/5C．蒸馏是净化程度最高的操作，因此可以长期饮用蒸馏水D．碘与锌在常温下反应很慢，若滴入儿滴水则反应剧烈，水可能起催化作用7．从分子的角度分析，下列解释错误的是A．空气是混合物——空气由不同种分子构成B．热胀冷缩——分子的大小随温度的改变而改变C．湿衣服在阳光下容易晾干――温度升高，分子运动速率加快D．电解水生成氢气和氧气——分子可以分成原子，原子再重新组合成新分子8．正确量取47.5mL的液体,应选用的一组仪器是①5mL量筒②10mL量筒③50mL量简④胶头滴管A．③④B．①②③C．②③D．③9．规范的实验操作是实验成功的保证。下列实验操作正确的是（）A．检验CO2气体B．量取8.6mL液体C．检查装置气密性D．滴加液体10．2006年度世界十大科技进展新闻之一是合成118号超重元素，全球学生所熟悉的元素周期表将需要作出更新．已知该元素原子的相对原子质量为293，核电荷数为118，其核内中子数和核外电子数分别为A．118175 B．118118 C．193118 D．175118二、填空题（本大题共1小题，共4分）11．利用分子和原子的相关知识回答：（1）湿衣服在阳光下比在阴凉处干得快______；（2）将50mL水与50mL酒精混合后,总体积小于100mL,原因是______。三、计算题（本大题共1小题，共5分）12．“从微粒的角度研究物质”是化学独特的研究方法。请根据图示，结合所学的知识，用分子的观点回答下列问题：（1）如图1所示，注射器内封闭一段空气（空气中包含多种气体分子），右手堵住注射器口，左手向内推，发现注射器内气体被压缩了，说明________________。挤压到一定程度之后，注射器内气体压缩变得困难，说明________________。（2）如图2所示，烧杯A装入浓氨水，B、C盛放滴有无色酚酞试液的蒸馏水（提示：氨水具有挥发性，能使酚酞试液变红），一段时间后烧杯B液体变红，说明________________。烧杯C的作用是_____________。四、简答题（本大题共2小题，共8分）13．化学与人类生活息息相关。I．空气和水是人类赖以生存和发展的重要物质基础。（1）空气中含有氮气、氧气、稀有气体等，是__________（填“纯净物”、“混合物”），人类时刻都离不开空气，是因为空气中的氧气能_______。（2）长期饮用纯净水对健康无益，因为纯净水中缺乏“钙、铁、锌”等人体必须的_____A分子B原子C离子D元素（填序号）。（3）下列治理河水的措施中合理的是___A拆除河流中设置的围网B严禁在水体中电鱼、药鱼C疏通河道、加强水质监测D合理使用化肥农药，防止水体污染II．“5G”改变生活，中国芯彰显中国“智”造。芯片的基材主要是高纯硅。（4）硅元素相关信息如图所示，据图可得到的信息是______（填字母序号）。A硅元素是非金属元素B硅元素的元素符号为SiC硅元素在地壳里的含量排第二位D硅的相对原子质量为28.09g（5）下图是一种制备高纯硅的工艺流程图：①反应Ⅰ所用的镁在化学反应中易______电子（填“得”或“失”），镁和SiO2发生的是否是化合反应______(填“是”或“否”)；反应Ⅱ要在无氧气的环境中进行，原因是_____（答出一种即可）；②操作Ⅰ的名称是_______，进行该操作时液面应______（填“高于”或“低于”）滤纸边缘，进行该操作需要用到玻璃棒，其作用是________；③上述已知生产流程中，可以循环利用的物质是_______。14．（1）如图A是某趣味实验装置图，挤压胶头滴管后，可观察到气球胀大的现象，化学方程式是____________________。要探究锥形瓶中溶液是否含有NaOH实验的步骤如下：①向溶液中加入足量的________________；②再向溶液中加入________________，若溶液变成红色，说明含有NaOH。（2）盐酸与氢氧化钠溶液反应时溶液pH的变化如图所示。①下列说法正确的是________。am点所示溶液为碱性bn点所示溶液中加紫色石蕊溶液显红色cp点所示溶液中溶质为NaCl和NaOHd该图所对应操作是将盐酸滴入氢氧化钠溶液中②m点的溶液蒸干后，得到的物质有________。③判断氢氧化钠和盐酸发生复分解反应，满足的条件是有________生成。（3）浓硫酸和浓盐酸敞口放置均会变稀，这是为什么？____________________________________。（4）将73g质量分数为10%的盐酸与100g氢氧化钠恰好完全中和，试计算氢氧化钠溶质中溶质的质量分数________________________。五、探究题（本大题共2小题，共13分）15．（1）现有8%的氯化钠溶液50g，若是其溶质质量分数增达到16%，可采用的方法是：①需要蒸发_______________克水？②需要加入________________g氯化钠？③需要加入_____________克40%的氯化钠溶液？（2）将200g含水99%的氢氧化钠溶液的含水量变为98%，应蒸发掉_______g水。16．冬季是H1N1流感的高发季节，治疗甲型H1N1流感有效药品“达菲”的起始原料是莽草酸（C7H10O5），请计算：（1）莽草酸的相对分子质量为_____________；（2）莽草酸中碳、氢、氧三种元素的质量之比是________（最简整数比）；（3）87g莽草酸中含碳元素的质量是多少________？（写出计算过程）

参考答案一、单选题（本大题共10小题，共20分）1、B【解析】A.将氯酸钾制备氧气的实验装置改用高锰酸钾后，需要在试管口塞一团棉花，防止高锰酸钾颗粒堵塞导管；B.由图中信息可知，同时开始加热，先收集到氧气的是高锰酸钾；C.加入少量的二氧化锰能使氯酸钾产生氧气的速率加快，但生成氧气的质量不变；D.由图可知制取等体积的氧气，反应时间较长的是氯酸钾，需要反应物质量较多的是高锰酸钾。选B2、B【解析】

A、分子在化学变化中可以分成原子，原子重新组合成新的分子，故A错误；B、该图可以表示H2在C12中燃烧生成HC1，故B正确；C、生成物只有一种，属于纯净物，故C错误；D、化学反应前后原子的种类不变，故D错误。故选B。3、B【解析】A、由微观示意图可知1个氧分子含有2个氧原子，正确；B、氧分子和氮分子在不失重的情况下也能均匀混合，错误；C、由图可知，共有3个氧分子，12个氮分子，氮氧体积比为12:3=4:1，正确；D、氮气化学性质不活泼，可避免发生火灾后燃烧过于剧烈，正确。故选B。4、A【解析】

操作顺序为a：通入X气体为二氧化碳（二氧化碳的密度大于空气密度），b：通入Y气体为氮气（氮气的密度小于空气），c滴加适量水，（纸花不变色）a通入X气体（二氧化碳气体）纸花变为红色。【详解】①因为二氧化碳密度比空气大，则X为CO2，氮气的密度比空气小，则Y为N2；故说法错误；②操作顺序为a：通入X气体为二氧化碳（二氧化碳的密度大于空气密度），b：通入Y气体为氮气（氮气的密度小于空气），c滴加适量水，（纸花不变色）a通入X气体（二氧化碳气体）纸花变为红色；正确的顺序为abca；故说法错误；③操作c中打开活塞开关，滴入少量水，即可关闭；故说法错误；④纸花应用紫色石蕊试液浸染后再干燥；说法正确；所以①②③说法错误，只有④说法正确；故选：A。5、B【解析】

A、Zn2+中的“2+”表示锌离子带两个单位正电荷，A选项错误；B、2NO中的“2”表示2个一氧化氮分子，B选项正确C、2S中的“2”表示二个硫原子，元素是宏观意义，不能用个数来表示，C选项错误D、Fe2+为亚铁离子，Fe3+才是铁离子，故D选项错误故选B6、D【解析】

A、鱼类能在水中生存，证明水中含有氧气，不能说明氧气易溶于水，故错误；B、空气中氧气的体积占空气体积的1/5，故错误；C、蒸馏是净化程度最高的操作，但是不可以长期饮用蒸馏水，因为人体需要从水源中摄取矿物质，故错误；D、碘与锌在常温下反应很慢，若滴入儿滴水则反应剧烈，水如果没有参加反应，而加快了反应速率，可能起催化作用，故正确；故选D。7、B【解析】A、空气是混合物--空气由不同种分子构成，正确；B、热胀冷缩时分子的大小不变，是分子之间的间隔发生了改变，不正确；C、湿衣服在阳光下容易晾干是因为温度升高，分子运动速率加快，正确；D、电解水生成氢气和氧气是因为分子可以分成原子，原子再重新组合成新分子，正确。故选B。8、A【解析】

5mL、10mL量筒量程过小，应选用50ml量筒，接近刻度线时改用胶头滴管滴加，故选A；【点睛】量筒的选择应遵循“大而近”的原则。9、D【解析】

A、检验生成的气体是否是二氧化碳，应将气体通入澄清石灰水中，观察是否变浑浊，故A错误；B、为减少误差，量取8.6mL盐酸应该用10mL的量筒，故B错误；C、检查该装置的气密性的方法是：当推动注射器的活塞时，锥形瓶内的空气体积减小压强增大，把水压入长颈漏斗中，若气密性好，会形成一段稳定的水柱，长颈漏斗内液面上升；当拉动注射器的活塞时，锥形瓶内的空气体积增大压强变小，若气密性良好，则可以看到长颈漏斗的下端会产生气泡，故C错误；D、使用胶头滴管滴加少量液体的操作，注意胶头滴管不能伸入到试管内或接触试管内壁，应垂直悬空在试管口上方滴加液体，防止污染胶头滴管，故D正确。故选D。10、D【解析】因为在原子中：核电荷数=质子数=电子数，由题意该原子的核电荷数为118，故其核内质子数和核外电子数均为118；根据相对原子质量=质子数+中子数，由题意该原子的相对原子质量为293，则中子数=293﹣118=175，分析题给的选项可以知道选项D符合题意．故选D．【点评】掌握原子中的两个等量关系：核电荷数=质子数=电子数、相对原子质量=质子数+中子数，并能够熟练的应用．二、填空题（本大题共1小题，共4分）11、分子是在不断运动的,温度升高,分子的运动速率加快分子之间有间隔,一部分水分子和酒精分子会互相占据分子之间的间隔【解析】

（1）湿衣服在阳光下比在阴凉处干得快,是因为分子是在不断运动的,阳光下温度较高,湿衣服上的水分子运动到空气中的速度加快。故填：分子是在不断运动的,温度升高,分子的运动速率加快（2）50mL酒精与50mL水混合后,体积小于100mL,是因为分子之间有间隔,一部分水分子和酒精分子会互相占据分子之间的间隔。故填：分子之间有间隔,一部分水分子和酒精分子会互相占据分子之间的间隔。三、计算题（本大题共1小题，共5分）12、分子之间有间隔随着分子之间的间隔变小，之间的斥力越来越大，不易被压缩分子是不断运动的对比【解析】

(1)如图1所示，注射器内气体被压缩了，说明分子之间有间隔；挤压到一定程度之后，注射器内气体压缩变得困难，说明随着分子之间的间隔变小，之间的斥力越来越大，不易被压缩；(2)如图2所示，一段时间后烧杯B液体变红，是因为A中浓氨水中的氨分子是不断运动的，当运动到B中时，和水结合成氨水，氨水显碱性，能使酚酞试液变红色；烧杯C的作用是进行对比。四、简答题（本大题共2小题，共8分）13、混合物供给呼吸DABCDAB失否防止氢气高温时发生爆炸过滤低于引流HCl【解析】

（1）空气中含有氮气、氧气、稀有气体等，是混合物，人类时刻都离不开空气，是因为空气中的氧气能供给呼吸。（2）长期饮用纯净水对健康无益，因为纯净水中缺乏“钙、铁、锌”等人体必须的元素，故选D。（3）A、拆除河流中设置的围网有利于河水治理，故A正确；B、严禁在水体中电鱼、药鱼有利于河水治理，故B正确；C、疏通河道、加强水质监测有利于河水治理，故C正确；D、合理使用化肥农药，防止水体污染有利于河水治理，故D正确。故选ABCD。（4）硅元素相关信息如图所示，据图可得到如下信息：A、硅元素是非金属元素，正确；B、硅元素的元素符号为Si，正确；C、硅元素在地壳里的含量排第二位，不同从图中得到，错误；D、硅的相对原子质量为28.09，单位错误。故选AB。（5）①镁的最外层电子数是2，反应Ⅰ所用的镁在化学反应中易失电子（填“得”或“失”），镁和SiO2生成氧化镁和硅，发生的不是化合反应，填“否”；反应Ⅱ要在无氧气的环境中进行，是为了防止氢气高温时发生爆炸；②操作Ⅰ是分离难溶固体和液体，操作的名称是过滤，进行该操作时液面应低于滤纸边缘，进行该操作需要用到玻璃棒，其作用是引流；③上述已知生产流程中，可以循环利用的物质是HCl。14、酚酞cNaCl水浓盐酸具有挥发性，浓硫酸具有吸水性【解析】

（1）氢氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和水，故反应的化学方程式写为：2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O；①氢氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠，碳酸钠与氢氧化钠溶液均显碱性，检验氢氧化钠是否仍存在，需要除去碳酸钠，除去碳酸钠可向溶液中加入足量的氯化钙或氯化钡溶液，故填CaCl2或BaCl2；②反应后的溶液中不再有碳酸钠，可向溶液中加入酚酞试液，如果溶液变红，说明含有NaOH，故填酚酞。（2）①a由图可知，m点所示溶液的pH<7，溶液呈酸碱性，选项错误；b由图可知，n点所示溶液的pH=7，溶液显中性，加入紫色石蕊试液后溶液显紫色，选项错误；cp点所示溶液的pH>7，所以溶液中中溶质为反应生成的NaCl和剩余的NaOH，选项正确；d该图所对应操作中溶液的碱性逐渐增强，且最终溶液呈碱性，所以是将氢氧化钠溶液滴入盐酸中，选项错误，故填c；②由图可知，m点所示溶液的pH<7，则溶液中的溶质是剩余的盐酸与反应生成的氯化钠，溶液蒸干后，水与氯化氢蒸发掉，得到的物质是氯化钠，故填NaCl。③氢氧化钠与盐酸交换离子后反应生成氯化钠和水，所以该反应为复分解反应的条件是有水生成，故填水。（3）浓硫酸具有吸水性，能够吸收空气中的水分使溶液中的溶剂增加