2023届北京市北京一零一高考临考冲刺化学试卷含解析

2023学年高考化学模拟试卷

请考生注意：

1.请用2B铅笔将选择题答案涂填在答题纸相应位置上，请用0.5毫米及以上黑色字迹的钢笔或签字笔将主观题的答

案写在答题纸相应的答题区内。写在试题卷、草稿纸上均无效。

2.答题前，认真阅读答题纸上的《注意事项》，按规定答题。

一、选择题（每题只有一个选项符合题意）

1、下图为某燃煤电厂处理废气的装置示意图，下列说法错误的是

A.使用此装置可以减少导致酸雨的气体的排放

B.该装置内既发生了化合反应，也发生了分解反应

C.总反应可表示为：2SO2+2CaCO3+O2=2CaSO4+2CO2

D.若排放的气体能使澄清石灰水变浑浊，说明该气体中含SO2

2、潮湿的氯气、新制的氯水及漂粉精的水溶液均能使有色布条褪色，因为它们都含有

A.ChB.HC1OC.CIOD.HC1

3、第20届中国国际工业博览会上，华东师范大学带来的一种“锌十碘”新型安全动力电池亮相工博会高校展区。该新

型安全动力电池无污染、高安全、长寿命且具有合适的充电时间，可以应用于日常生活、交通出行等各个领域。已知

该电池的工作原理如图所示。下列有关说法正确的是（）

阳离r交换膜

A.正极反应式为b-2e-=3r

B.6.5gZn溶解时，电解质溶液中有0.2mol电子移动

C.转移Imol电子时，有ImolZM+从左池移向右池

D.“回流通道”可以减缓电池两室的压差，避免电池受损

4、2018年是“2025中国制造”启动年，而化学与生活、人类生产、社会可持续发展密切相关，下列有关化学知识的说

法错误的是

A.高纯度的二氧化硅广泛用于制作光导纤维，光导纤维遇强碱会“断路”

B.我国发射“嫦娥三号”卫星所使用的碳纤维，是一种非金属材料

C.用聚氯乙烯代替木材，生产快餐盒，以减少木材的使用

D.碳纳米管表面积大，可用作新型储氢材料

5、2019年是门捷列夫提出元素周期表150周年。根据元素周期律和元素周期表，下列推断不合理的是

A.位于第五周期第VIA族的元素为金属元素B.第32号元素的单质可作为半导体材料

C.第55号元素的单质与水反应非常剧烈D.第七周期WA族元素的原子序数为117

6、港珠澳大桥使用了大量的含钢高强抗震钢材。该钢材与生铁比较错误的是

A.抗震性好B.耐腐蚀强C.含碳量高D.都导电导热

7、电视剧《活色生香》向我们充分展示了“香”的魅力。低级酯类化合物是具有芳香气味的液体，下列说法中，利用了

酯的某种化学性质的是

A.用酒精可以提取某些花香中的酯类香精，制成香水

B.炒菜时加一些料酒和食醋，使菜更香

C.用热的纯碱液洗涤碗筷去油腻比冷水效果好

D.各种水果有不同的香味，是因为含有不同的酯

8、化学与生活密切相关。下列有关物质用途的说法错误的是

A.碳酸领可用于胃肠X射线造影检查B.氯气可用于海水提澳

C.氨气能做制冷剂D.过氧化钠可用作航天员的供氧剂

9、下列实验方案正确，且能达到目的的是（）

选项实验方案目的

A用标准NaOH溶液滴定,选择甲基橙作指示剂测定CHCOOH溶液中H族度

B将少量氯水滴入FeBr,溶液中，观察现象证明Ch的氧化性比Bn强

C用锻子取少量MnO?加入到过氧化氢溶液中实验室制取氧气

D测得Na£O,溶液的pH大于Na2sos溶液证明电离常数Ka：HSO,>HCO,

A.AB.BC.CD.D

10、下列关于铝及其化合物的说法正确的是（）

A.铝是地壳中含量最多的元素，铝以游离态和化合态两种形式存在于地壳中

B.铝制品在空气中有很强的抗腐蚀性是因为铝的化学性质很稳定

C.氧化铝是离子化合物，其晶体中离子键很强，故熔点很高，可用作耐火材料

D.熔化的氯化铝极易导电，和大多数含卤素离子的盐类（如氯化钠）相同

11、如图所示是Na、Cu、Si、H、C、N等元素单质的熔点高低的顺序，其中c,d均是热和电的良导体。下列说法不

正确的是

B.d单质对应元素原子的电子排布式：Is22s22P63s23P2

C.b元素形成的气态氢化物易与水分子之间形成氢键

D.单质a、b、f对应的元素以原子个数比1：1：1形成的分子中含2个。键，2个k键

12、下列实验不能达到目的的是()

选项目的实验

A制取较高浓度的次氯酸溶液将CL通入小苏打溶液中

B除去澳苯中的少量澳加入苛性钠溶液洗涤、分液

C加快氢气的生成速率将与稀硫酸反应的粗锌改为纯锌

D制备少量氨气向新制生石灰中滴加浓氨水

A.AB.BC.CD.D

13、某酸的酸式盐NaHY在水溶液中，HY的电离程度小于HY的水解程度。有关的叙述正确的是()

的电离方程式为：+

A.H2YH,Y+H20fH,0+HY

B.在该酸式盐溶液中c(Na+)>c(Y2')>c(HY)>c(OH)>c(H+)

的水解方程式为+2

C.HY-HY-+H20fH30+Y

D.在该酸式盐溶液中c(Na。+c(H+)=c(HY-)+c(OH-)

14、某溶液X中含有H+、NH：、Na+、Mg2\Fe2\SOj、Cl>Br\A10；,SiCh"和HCCh-离子中的若干种。取

100mL该溶液进行如下实验:

下列说法正确的是

22+

A.溶液X中一定没有A1O；、SiO3-,可能有Na+、Fe

B.溶液X中加NaOH后，所得沉淀的成分可能有两种

C.溶液X中c（CD<0.2mol-L-'

D.溶液X可能是由NH4HSO4,MgCL按物质的量之比2:1混合再溶于水配制而成

15、全机液流储能电池是利用不同价态离子对的氧化还原反应来实现化学能和电能相互转化的装置（如图）。

外加电源成负我

已知：

①溶液呈酸性且阴离子为SO?"；

②溶液中颜色：V3+绿色，V2+紫色，VO2+黄色，VO2+蓝色；

③放电过程中，右槽溶液的颜色由紫色变成绿色。

下列说法不正确的是

A.放电时B极为负极

B.放电时若转移的电子数为3.01x1023个，则左槽中H+增加0.5mol

C.充电过程中左槽的电极反应式为：VO2++H2O-e-=VO2++2H+

D.充电过程中H+通过质子交换膜向右槽移动

16、科学的假设与猜想是科学探究的先导与价值所在。在下列假设（猜想）引导下的探究肯定没有意义的是

A.探究Na与水反应可能有02生成

B.探究NazOz与Sth反应可能有Na2s生成

C.探究浓硫酸与铜在一定条件下反应产生的黑色物质中可能含有CuS

D.探究向滴有酚配的NaOH溶液中通入CL,溶液红色褪去的原因是溶液酸碱性改变所致，还是HC1O的漂白性所致

二、非选择题（本题包括5小题）

17、研究表明不含结晶水的X（由4种短周期元素组成），可作为氧化剂和漂白剂，被广泛应用于蓄电池工业等。为探

究X的组成和性质，设计并完成了下列实验:

白色沉淀:9.32g

浓硫酸、气体单质B0.224L

(折算成标况)

已知：气体单质B可使带火星的木条复燃。

(1)X中含有的元素为：一；图中被浓硫酸吸收的气体的电子式为：»

(2)请写出①的化学方程式：o

(3)已知X常用于检验MM+,它可将Mi?+氧化成MnOi。请写出X溶液和少量MnCb溶液反应的离子方程式:

18、A是一种荒，可以通过下列路线合成有机产品X、Y、Z。

COOCH2cH3

00H

已知:HCN(R或R，可以是展基或氢原子)

COOH

n.反应①、②、⑤的原子利用率都为io。％。

完成下列填空：

(1)B的名称为；反应③的试剂和条件为；反应④的反应类型是

⑦OH

(2)关于有机产品Y(一,丫丫)的说法正确的是一。

HO

A.Y遇氯化铁溶液会发生显色反应

B.ImolY与H2、浓滨水中的B。反应，最多消耗分别为4moi和2moi

C.ImoIY与氢氧化钠溶液反应时，最多可以消耗3moi氢氧化钠

D.Y中⑥、⑦、⑧三处-OH的电离程度由大到小的顺序是⑧，⑥〉⑦

(3)写出符合下列条件的E的所有同分异构体的结构简式o

a.属于酚类化合物，且是苯的对位二元取代物

b.能发生银镜反应和水解反应

(4)设计一条以CMCHO为起始原料合成Z的线路(无机试剂及溶剂任选)。

(合成路线的常用表示方法为：察B……器翳目标产物)

19、002(黄绿色易溶于水的气体)是一种高效、低毒的消毒剂。某兴趣小组通过图1装置(夹持装置略)对其制备、吸收

和释放进行了研究。

⑴仪器A的名称是.

(2)安装F中导管时，应选用图2中的o

(3)A中发生反应生成C1O2和Ch,其氧化产物和还原产物物质的量之比为o

(4)关闭B的活塞，C1O2在D中被稳定剂完全吸收生成NaCKh,此时F中溶液的颜色不变，则装置C的作用是

(5)已知在酸性条件下NaCKh可发生反应生成NaCl并释放出C1O2,该反应的离子方程式为一。

(6)CKh很不稳定，需随用随制，产物用水吸收可得到CK)2溶液。为测定所得溶液中。02的浓度，进行了下列实验:

步骤1:准确量取ClCh溶液10.00mL,稀释成100.00mL试样，量取V。mL试样加入到锥形瓶中；

步骤2：用稀硫酸调节试样的pHW2.0,加入足量的KI晶体，静置片刻；

步骤3：加入指示剂，用cmoM^Na2s2O3溶液滴定至终点。重复2次，测得消耗Na2s2O3溶液平均值为VimL。

(已知2clO2+10r+8H+=2C「+5L+4H2O2Na2s2O3+LNa2S4O6+2NaI)

计算该C1O2的浓度为g/L(用含字母的代数式表示，计算结果化简)。

20、实验室利用如下装置制备氯酸钾和次氯酸钠。

回答下列问题：

(1)滴加浓盐酸的漏斗伸入试管底部，其原因为.

(2)装置1中盛放的试剂为；若取消此装置，对实验造成的影响为。

(3)装置中生成氯酸钾的化学方程式为，产生等物质的量的氯酸钾和次氯酸钠，转移电子

的物质的量之比为0

(4)装置2和3中盛放的试剂均为.

(5)待生成氯酸钾和次氯酸钠的反应结束后，停止加热。接下来的操作为打开(填“a”或"b”，下同)，关闭

21、有机物J在有机化工领域具有十分重要的价值。2018年我国首次使用a—漠代埃基化合物合成了J,其合成路线

如下：

已知:

R,—<*—('(X)H+R-OHCuBr和二配体Rt—(•—(,•()OH

BrOR

回答下列问题：

(1)E的名称

(2)CTD的化学方程式o

(3)D—E、E—F的反应类型分别是、o

(4)H中含有的官能团名称是,F的分子式______o

(5)化合物X是D的同分异构体，其中能与氢氧化钠溶液反应的X有一种(不考虑立体异构)，其中核磁共振氢谱

有3组峰，峰面积之比为1：1：6的结构简式为

（6）参照题中合成路线图，设计以甲苯和为原料来合成

OH

参考答案

一、选择题（每题只有一个选项符合题意）

1、D

【解析】

A.SO2能形成硫酸型酸雨，根据示意图，SCh与CaCCh、O2反应最终生成了CaSOs减少了二氧化硫的排放，A正确;

B.二氧化硫和氧化钙生成亚硫酸钙的反应、亚硫酸钙与02生成硫酸钙的反应是化合反应，碳酸钙生成二氧化碳和氧化

钙的反应是分解反应，B正确；

C.根据以上分析，总反应可表示为：2SO2+2CaCO3+O2=2CaSO4+2CO2,C正确；

D.排放的气体中一定含有CO2,CO2能使澄清石灰水变浑浊，若排放的气体能使澄清石灰水变浑浊，不能说明气体中

含SO2,D错误；

答案选D。

2、B

【解析】

氯气与水反应生成HC1O、HC1,CL、HC1都没有漂白性，HC1O具有漂白性，故B正确。

3、D

【解析】

A.正极发生还原反应，其电极反应式为：b-+2e-=3「，A项错误；

B.电子不能通过溶液，其移动方向为：“Zn-＞电极a,电极b-石墨毡"，B项错误；

C.转移Imol电子时，只有0.5molZn2+从左池移向右池，C项错误；

D.该新型电池的充放电过程，会导致电池内离子交换膜的两边产生压差，所以“回流通道”的作用是可以减缓电池两

室的压差，避免电池受损，D项正确；

答案选D。

4、C

【解析】

A.二氧化硅能够与氢氧化钠等强碱反应生成硅酸钠和水，所以高纯度的二氧化硅广泛用于制作光导纤维，二氧化硅

能够被碱腐蚀而造成断路，A正确；

B.碳纤维是碳的一种单质，属于非金属材料，B正确；

C.聚氯乙烯难降解，大量使用能够引起白色污染，且聚氯乙烯塑料有毒不能用于食品包装以及生产快餐盒等，C错

误；

D.碳纳米管表面积大，据有较大的吸附能力，所以可以用作新型储氢材料，D正确；

答案选C。

5、A

【解析】

A.位于第五周期第VIA族的元素为Te（确），是非金属元素，A错误；

B.第32号元素为错，位于金属区与非金属区的交界线处，单质可作为半导体材料，B正确；

C.第55号元素是艳，为活泼的碱金属元素，单质与水反应非常剧烈，C正确；

D.第七周期0族元素的原子序数为118,VDA族元素的原子序数为117,D正确；

答案选A.

6、C

【解析】

A.钢中的含碳量低于生铁，含碳量越大，硬度越高，但是生铁的韧性较钢要差，钢材的抗震性更好，故A正确；

B.该钢材改变了金属的组成和结构，比生铁的抗耐蚀性要好，故B正确；

C.根据生铁的含碳量为：2%-4.3%,钢的含碳量为：0.03%-2%,可知含碳量：生铁）钢，故C错误；

D.钢材和生铁都是合金都有金属，都导电导热，故D正确；

题目要求选错的，故选C。

7、C

【解析】

A.用酒精可以提取某些花香中的酯类香精，制成香水，利用酯类易溶于酒精，涉及溶解性，属于物理性质，A不符合;

B.炒菜时加一些料酒和食醋，发生酯化反应生成酯，利用挥发性和香味，涉及物理性质，B不符合；

C.用热的纯碱液洗涤碗筷去油腻比冷水效果好，因为碳酸钠在较高温度时水解程度大，氢氧根浓度大，更有利于酯类

水解，生成易溶于水的竣酸钠和醇类，水解属于化学性质，C符合；

D.各种水果有不同的香味，涉及的是所含酯的物理性质，D不符合；

答案选C。

8、A

【解析】

A.碳酸枷能够与胃酸（盐酸）反应产生可溶性的氯化钢，氯化钢是重金属盐，能够使蛋白质变性，导致人中毒，所以不

能作领餐，硫酸钢既不溶于水，也不溶于稀盐酸、同时也不能被X透过，所以应该用硫酸锁作胃肠X射线造影检查A

错误；

B.氯气具有强氧化性，可用于海水提浪，B正确；

C.氨气易液化，液氨汽化时吸收大量的热，使周围的环境温度降低，因此可作制冷剂，C正确；

D.过氧化钠能和二氧化碳、水反应生成氧气，所以过氧化纳可用于航天员的供氧剂，D正确；

故合理选项是A。

9、D

【解析】

A.强碱滴定弱酸时，化学计量点pH>7,应该用酚配做指示剂，不能用甲基橙，因为变色pH范围大于7,而且由无色变

成浅红色，颜色加深，便于确定终点，故A错误；

B.将少量氯水滴入滨化亚铁溶液中，CL首先和Fe2+反应，不能证明C12的氧化性比Bn强，故B错误；

C.二氧化镒是粉末状，不能用保子取，故C错误；

D.CO3?•和SQ*•在水溶液中水解使溶液呈碱性，碱性强弱取决于对应酸的电离程度，电离常数越小，酸性越弱，对应

盐的碱性越强，pH越大，故D正确；

正确答案是D。

10、C

【解析】

A.铝是地壳中含量最多的金属元素，铝以化合态形式存在于地壳中，故A错误；

B.铝制品在空气中有很强的抗腐蚀性是因为铝的化学性质很活泼，在表面形成一屋致密的氧化膜，阻止内部金属继续

反应，故B错误；

C.氧化铝是离子化合物，其晶体中离子键很强，故熔点很高，可用作耐火材料，故C正确；

D.熔化的氯化铝是非电解质，不易导电，和大多数含卤素离子的盐类（如氯化钠）不相同，是分子晶体，故D错误；

故选C.

【点睛】

本题综合考查铝及其化合物的性质，侧重元素化合物知识的综合理解和运用的考查，注意相关知识的积累，D为易错

点，熔化的氯化铝是非电解质，由分子构成，不易导电。

11、B

【解析】

Na、Cu、Si,H、C、N等元素单质中，Na、Cu为金属晶体，均是热和电的良导体，C、Si的单质为原子晶体，且C

单质的熔沸点大于Si原子晶体的熔点，H、N对应的单质为分子晶体，其中氢气的熔点最低，由图熔点的高低顺序可

知a为H,b为N,c为Na,d为Cu,e为Si,f为C。

【详解】

A选项，e为Si,f为C,对应的单质为原子晶体，存在共价键，熔化时破坏共价键，故A正确；

B选项，d为Cu,铜单质对应元素原子的电子排布式：Is22s22P63s23P23d",4sl故B错误；

C选项，b为N,N元素形成的气态氢化物氨气，易与水分子之间形成氢键，故C正确；

D选项，单质a、b、f对应的元素以原子个数比1:1:1形成的分子为HCN,结构式为H-ON,分子中含2个。键，2

个k键，故D正确；

综上所述，答案为B。

12、C

【解析】

A.氯水中存在反应CL+H2OUHC1+HCK),加入NaHCCh能与HC1反应，从而促进平衡正向移动，使次氯酸的浓

度增大，A不合题意；

B.苛性钠溶液能与澳反应，产物溶解在溶液中，液体分层，分液后可得下层的澳苯，从而达到除杂目的，B不合题意;

C.粗锌与稀硫酸能发生原电池反应，反应速率快，纯锌与稀硫酸不能形成原电池，反应速率慢，C符合题意；

D.浓氨水滴入新制生石灰中，生石灰与水反应放热，使氨水分解同时降低氨气的溶解度，从而制得少量的氨气，D

不合题意；

故选C。

13、A

【解析】

A.H2Y是二元弱酸，电离时分两步电离，第一步电离生成氢离子和酸式酸根离子，电离方程式为：

+

H2Y+H20fH30+HY,A项正确；

B.NaHY的水溶液中，阴离子水解，钠离子不水解，所以c(Na+)>c(HY-);HY-的电离程度小于HY-的水解程度，但无论电离

还是水解都较弱,阴离子还是以HY-为主，溶液呈碱性，说明溶液中c(OH-)>c(H+);因溶液中还存在水的电离，则

c(H+)>c(Y2)所以离子浓度大小顺序为：c(Na+)>c(HY-)>c(OH-)>c(H+)>c(Y2-),B项错误；

C.HY-水解生成二元弱酸和氢氧根离子，水解方程式为：HY-+H2OWOH-+H2Y,选项中是电离方程式，C项错误；

D.根据电荷守恒式可知，在该酸式盐溶液中c(Na+)+c(H+)=c(HY-)+c(OH)+2c(Y2"),D项错误；

答案选A。

【点睛】

分析清楚水溶液的平衡是解题的关键，电离平衡是指离解出阴阳离子的过程，而水解平衡则是指组成盐的离子和水中

的氢离子或氢氧根离子结合生成弱电解质，改变溶液酸碱度的过程。

14、D

【解析】

A.加入一定量的氢氧化钠后得到中性溶液，说明原溶液为酸性，则偏铝酸根离子和硅酸根离子和碳酸氢根离子都不能

存在，后续溶液中加入硝酸银产生白色沉淀，说明不含溟离子。原溶液存在的阴离子只能是硫酸根离子或氯离子。所

以4.66克白色沉淀为硫酸领沉淀，产生气体为氨气，所以原溶液一定含有镂根离子和硫酸根离子，若有亚铁离子，则

加入氢氧化钠生成氢氧化亚铁沉淀，灼烧后得到红棕色氧化铁，故一定不含亚铁离子，故错误；

B.加入氢氧化钠能产生的沉淀只能是氢氧化镁沉淀，故错误；

C.氨气的体积为448mL，物质的量为0.02mol,说明钱根离子物质的量为0.02mol,结合氢氧化钠的物质的量为0.02mol,

硫酸领沉淀为4.66克，硫酸根离子物质的量为0.02mol,氧化镁质量为0.4克，镁离子物质的量为O.OlmoL结合的氢

氧化钠的物质的量为0.02mol,第一步消耗0.06mol氢氧化钠，所以说明原溶液还有氢离子，物质的量为

0.06-0.02-0.02=0.02mol,根据电荷守恒分析，还应存在有阴离子，只能为氯离子，所以氯离子的物质的量为

0.01x2+0.02+0.02-0.02x2=0.02mol,若溶液中含有钠离子，则氯离子的物质的量大于0.02moL则氯离子的浓度最小值

为°="201。】/L,故错误；

D.溶液中含有0.02mol钱根离子，0.02mol硫酸根离子，O.Olmol镁离子，0.02mol氢离子，氯离子物质的量最小值为

0.02mol,可能是由0.02molNH4HS04和O.OlmolMgCL按物质的量之比2：1混合再溶于水配制而成，或还有氯化钠，

故正确。

答案选D。

【点睛】

掌握反应过程中离子之间的比例关系，进行定量和定性分析，注意前后的一致性，如当加入氢氧化钠后溶液为中性，

说明原溶液为酸性，则偏铝酸根离子或硅酸根离子或碳酸氢根离子等都不存在。根据氢氧化钠的消耗量分析溶液中存

在氢离子，再根据溶液中的电荷守恒确定溶液中的氯离子的存在以及数值。

15、B

【解析】

A.根据③放电过程中，右槽溶液的颜色由紫色变成绿色，结合V3+绿色，V2+紫色，说明放电时，右槽电极上失去V2+

电子，发生氧化反应，电极反应式为：V2+-e-=V3+,则B电极为负极，A电极为正极，A正确；

B.根据选项A分析可知：A电极为正极，B电极为负极，正极上发生还原反应：VO2++2H++e=VO2++H2O,可知：每

+

反应转移1mol电子，反应消耗2molH,放电时若转移的电子数为3.01x1()23个即转移。石mol电子，则左槽中T减

0.5mol,B错误；

C.充电时，左槽为阳极，失去电子发生氧化反应，电极反应式为：VO2++H2O-e-=VO2++2H+,C正确；

D.充电时，左槽为阳极，发生氧化反应：VO2++H2O-e-=VO2++2H+,H+通过质子交换膜向右槽移动，D正确；

故合理选项是B»

16、A

【解析】A、根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类不变，钠和水中含有钠、氢和氧三种元素，产生的气体如

果为氧气，不符合氧化还原反应的基本规律，钠是还原剂，水只能做氧化剂，元素化合价需要降低，氧元素已是最低

价-2价，不可能再降低，故A选；B、二氧化硫具有还原性，过氧化钠具有氧化性，SO2和Na2(h反应可能有Na2s04

生成，故B不选；C、根据氧化还原反应化合价变化，浓硫酸与铜反应，硫酸中的硫元素被还原，铜有可能被氧化为

硫化铜，有探究意义，故C不选；D.氯气和氢氧化钠反应生成氯化钠次氯酸钠和水，消耗氢氧化钠溶液红色褪去，

氯气可以与水反应生成的次氯酸或生成的次氯酸钠水解生成次氯酸具有漂白性，有探窕意义，故D不选；故选A。

点睛：本题考查化学实验方案评价，涉及生成物成分推测，解题关键：氧化还原反应规律、物质性质，易错点：C选

项，注意氧化还原反应特点及本质，题目难度中等。

二、非选择题(本题包括5小题)

H

17、N、H、S、OH：出H2(NH4”S2O8+8NaOH=4Na2so4+4NH3+O2T+6H2。

22+2+

7S2O8+2Mn+4Cl+8H2O=2ChT+2MnO4+14SO4+16H

【解析】

从图中可以采集以下信息：，”(X)=4.56g,m(BaSO4)=9.32g,V(O2)=0.224L,V(NH3)=1.12L-0.224L=0.896Lo

9.32g0.224L0.896L

/i(BaSO4)=0.04mol,"(02)==0.01mol,”(NH3)==0.04mol。在X中,

233g/mol22.4L/mol22.4L/mol

/n(NH4+)=0.04molx18g/mol=0.72g,/n(S)=0.04molx32g/mol=1.28g,则X中所含O的质量为/n(O)=

2.56g,

4.56g-0.72g-1.28g=2.56g,n(O)=,=0.16mol

16g/molo

X中所含NH4+、S、O的个数比为0.04:0.04:0.16=1:1:4,从而得出X的最简式为NH4s。4,显然这不是X的化学式，

X可作为氧化剂和漂白剂，则其分子中应含有过氧链，化学式应为(NH4)2S2O8。

(1)从以上分析，可确定X中含有的元素；图中被浓硫酸吸收的气体为NH3。

(2)反应①中，(NH4)2S2O8与NaOH反应，生成BaSOcNH3、O2等。

(3)已知X常用于检验Mi?+,它可将Mi?+氧化成MnOj。则(NH^SzOs与MnCL反应生成MnOj、CI2、S(V噂。

【详解】

U

(1)从以上分析，可确定X中含有的元素为N、H、S、O；图中被浓硫酸吸收的气体为NH3,电子式为H：N：H。答

案为：N、H、S、O；H：N：H；

(2)反应①中，(NH4”S2O8与NaOH反应，生成BaSth、NH3、O2等，且三者的物质的量之比为4:4:1,化学方程式

为2(NH4)2S2O8+8NaOH=4Na2so4+4NH3+O2T+6H20。答案为：2(NHL»)2S2O8+8NaOH=4Na2so4+4NH3+O2T+6H2。；

2

(3)已知X常用于检验M/+,它可将Mn?+氧化成MnO/。则(NH'zSzOs与MnCL反应生成MnO/、CL、SO4-^»

S2(V-中有两个O从-1价降低到-2价，共得2日MnCL中，Mi?+由+2价升高到+7价，由-1价升高到0价，MnCh

22+2

共失7吗从而得到下列关系：7SIO8+2Mn+4Cl——2ChT+2MnO4+14SO4",再依据电荷守恒、质量守恒进行配平,

从而得出反应的离子方程式为7s2()82-+2Mn2++4Cr+8H2O=2C12f+2MnOj+14so42-+I6H+。答案为:

22+2+

7S2O8+2Mn+4Cl+8H2O=2C12t+2MnO4+14SO4+16H0

CH.

18、苯乙烯氢氧化钠水溶液、加热消去反应ADHCCXXUf

OH

OH

H2?H

CH3CHO---------------->C2H50H——

催化剂CH—CH—COOCHCH

浓硫酸，△323

HCN

——>CH—CH—C00H—1

CH3cH。3

一CHCHCOOCHCH

浓硫酸A2=—23—CH?—fH一

定条件下n

COOCH2CH3

【解析】

CHBrCH,

反应①、②、⑤的原子利用率都为100%,则这几个反应为加成反应，根据知,B和HBr发生加成反应得到该物

CHBfCH,

质，则B结构简式为H=CH夕所以B为苯乙烯；A为HOCH;C能发生催化氧化反应，则发生水

CHOHCH3COCH3

解反应生成D,反应条件为氢氧化钠水溶液、加热；C结构简式为,D结构简式为,D发生信息I

OH

:H3-C-C00H

的反应,E结构简式为,E发生酯化反应生成F,F发生消去反应生成X,G相对分子质量为78,C原子个数

为6个，则G为◎，苯发生一系列反应生成Y；

【详解】

(1)由上述分析可知B名称是苯乙烯，反应③的试剂和条件为氢氧化钠水溶液、加热;反应④的反应类型是消去反应,

因此，本题正确答案是:苯乙烯;氢氧化钠水溶液、加热;消去反应;

(2)A.因为Y的结构简式为：厂‘丫°"，结构中含有酚羟基,所以遇氯化铁溶液会发生显色反应，故A正确;

B.因为Y的结构简式为：只有苯环能和氢气发生加成反应、苯环上酚羟基邻位氢原子能和澳发生取代

HOX

反应，所以ImolY与出、浓溪水中的B"反应，最多消耗分别为3m0吐和2molBg故B错误；

C.因为Y的结构简式为：.0H，酚羟基和按基能与NaOH溶液反应,lmolY与氢氧化钠溶液反应时，最多可以消

耗2moi氢氧化钠，故C错误；

⑦OH

D.Y(⑥贝)、0")中⑥位酚羟基，显弱酸性，⑦为醇羟基，没有酸性，⑧位为竣基上的羟基，属于弱酸性，但

H0Z

酸性比酚羟基的酸性强，所以三处-OH的电离程度由大到小的顺序是⑧>®>©，故D正确；

所以AD选项是正确的；

0H

：H3-Q-C00H

(3)E结构简式为-6「出的同分异构体符合下列条件：

乩属于酚类化合物，说明含有酚羟基，且是苯的对位二元取代物，说明另外一个取代基位于酚羟基对位；b.能发生银镜反

应和水解反应，水解含有醛基和酯基,该物质为甲酸酯，符合条件的同分异构体

有H<<XKH，

OHOH

CH,

因此，本题正确答案是：HCOOCHNH：；

(4)乙醛发生还原反应生成CH3CH2OH,CH3CHO和HCN反应然后酸化得到CH3CH(OH)COOH,乙醇和

CH3cH(OH)COOH发生酯化反应生成CH3CH(OH)COOCH2CH3,然后发生消去反应生成

CH2=CH(OH)COOCH2CH3,CH2=CH(OH)COOCH2cH3发生加聚反应生成［CH2—fH丁n，其合成路线为

COOCH2cH3

?H

CH3cHe।---------------->C2H50H

催化剂OH

浓硫陶△、CH3-CH-COOCH2CH3

HCNI

------->CH—CH—COOH—'

为CH3CHO3

■*CH=CH—COOCH2CH3----------------

浓硫酸△2

一定条4牛下

COOCHpCHs

Hz

CH3cHeI---------------->C2H50H—

研剂OH…叫工…

HCNI

1

因此，本题正确答案是：CH3cH0—夕一CH3-CH—COOH—

浓硫酸△'CH2=CH-COOCH2CH3—---->-CH2-CH-

XE条件下LIJn

COOCHpCHs

+

19、圆底烧瓶b1：2吸收Ch4H+5C1O2=Cr+4ClO2t+2H2O135cVi/V0

【解析】

根据实验装置图可知，A、B是制备氯气和二氧化氯的；C是用于吸收氯气的；D是用于吸收二氧化氯的，E是用于重

新释放二氧化氯的，F是可验证尾气中是否含有氯气。

【详解】

(1)根据仪器特征，可知仪器A是圆底烧瓶；

(2)F装置应是CL和KI反应，还需要连接尾气处理装置，所以应长管进气，短管出气，故选b；

(3)氯酸钠和稀盐酸混合产生CL和CKh,NaCICh中氯为+5价被还原成C1O2中+4价，盐酸中氯为-1价，被氧化成0

价氯，转移电子数为2,所以NaCICh、CIO2前化学计量数为2,CL前化学计量数为1,反应化学方程式：

2NaClO3+4HCI=2ClO2T+C12T+2NaCI+2H2O,其氧化产物CL和还原产物CIO2物质的量之比为1：2；

(4)F装置中发生CL+2KI=2KCl+l2时，碘遇淀粉变蓝，而F中溶液的颜色不变，则装置C的作用是吸收CL;

(5)在酸性条件下NaCKh可发生反应生成NaCl并释放出C1O2,根据元素守恒可知应还有水生成，该反应的离子方程

+

式为4H+5C1O2-Cr+4C1O2T+2H2O；

(6)设原CIO2溶液的浓度为xmol/L,则根据滴定过程中的反应方程式可知2cIO2〜5L〜10Na2s2O3;则有

lOmLxxKxdLxiowxio_3chmolx2,解得*=等01014?,换算单位得当粤g/L。

100mL'%K

20、液封，防止产生的氯气从漏斗口逸出饱和食盐水氯化氢与KOH和NaOH反应，降低产率

6KOH+3C1,==5KC1+KC1O3+3H2O5:1NaOH溶液ba

【解析】

(1)滴加浓盐酸的长颈漏斗下端伸入盛装浓盐酸的试管底部，可起液封作用，防止产生的氯气从漏斗口逸出；

(2)浓盐酸有挥发性，制得的CL中混有挥发的HCL则装置1中盛放的试剂为饱和食盐水，目的是为除去CL中混有的

HC1,若取消此装置，HC1会中和KOH和NaOH,降低产率；

(3)CL溶于KOH溶液生成氯酸钾和KC1,发生反应的化学方程式为6KoH+3cL二=5KC1+KC1O?+3H,O，生成

Imol氯酸钾转移5moi电子，而生成InwlNaClO转移Imol电子，则产生等物质的量的氯酸钾和次氯酸钠，转移电子

的物质的量之比为5:1；

(4)装置2和3的作用均为吸收含有Ch的尾气，则盛放的试剂均为NaOH溶液；

(5)待生成氯酸钾和次氯酸钠的反应结束后，停止加热，为使剩余氯气完全被装置2中NaOH溶液吸收，接下来的操作

为打开b,关闭a。

jHCH,

21、2—甲基一2―羟基丙酸)11JH>+2H0氧化反应取代反应酚羟基和

I-|2

0H储

CH,—('H—('OOH,HCOOCHCHj

硝基C4H7O2Br6

CHjCH3

CH,

&崔产。H

&

【解析】

Br

I尸3

A与漠发生加成反应生成B,B水解生成C,由C的结构逆推可知B为CH3-C-CH2Br、A为CH?=C].由D、

ICH3

CH3

OHOH

E的分子式，结合反应条件，可知C发生氧化反应生成D为H3C-[CHO,D发生氧化反应生成E为H3c-[COOH,