北京市朝阳区2022-2023学年高三年级上册期中考试试题含答案（八科试卷）

北京市朝阳区2022-2023学年高三上学期期中考试试题含答

案（八科试卷）

目录

1.北京市朝阳区2022-2023学年高三上学期期中考试地理试题含答

案

2.北京市朝阳区2022-2023学年高三上学期期中考试化学试题含答

案

3.北京市朝阳区2022-2023学年高三上学期期中考试历史试题含答

案

4.北京市朝阳区2022-2023学年高三上学期期中考试生物试题含答

案

5.北京市朝阳区2022-2023学年高三上学期期中考试数学试题含答

案

6.北京市朝阳区2022-2023学年高三上学期期中考试物理试题含答

案

7.北京市朝阳区2022-2023学年高三上学期期中考试英语试题含答

案

8.北京市朝阳区2022-2023学年高三上学期期中考试语文试题含答

案

北京市朝阳区2022-2023学年度第一学期期中质量检测

高三地理2022.11

(考试时间90分钟满分100分)

第一部分

本部分共15题，每题3分，共45分。在每题列出的四个选项中，选出最符合题目要求

的一项。

某学校地理兴趣小组在国庆期间前往天坛公园进行地理实践活动。天坛公园占地面积

约273万平方米。图1(a)为天坛公园平面图，图1(b)为同学们为游客绘制的导览指示牌。

读图，回答第1-3题。

皇乾殿嗜440米

皇穹宇傣11350米

钟楼曾440米

西天门亶680米

宰

神

牲

厨

亭

0%

-

(a)(h)

图1

1.图1(a)所示公园平面图的比例尺大约为

A.1:22000B.1：!()()()()C.1:2200D.1:1000

2.图1(b)所示指示牌的位置大约在图1(a)中

A.①处B.②处C.③处D.④处

3.黄昏同学们从昭亨门出园时身影在其

A.左前方B.左后方C.右前方D.右后方

高三地理试卷第1页(共8页)

建设大型空间站是中国载人航天战略的重要目标，图2示意中国空间站“天宫”的组成,

其轨道高度为400~450千米。读图，回答第4、5题。

2021年4月29日天和核心舱发射入轨；

2（121年5月29EJ天舟二号货运飞册发射入轨；

2（）21年6月170神舟十二号载人飞船成功与天和

核心舱对接，中国航天员首次进入自己的空间

站，并在空间站组合体工作生活了90天；

2（122年7月24日问天实验舱与核心舱组合体成功

对接；

2022年10月，梦天实脸舱将与核心舱组合体对

接，中国空间站建造将全面完成：

图2

4.与近地面大气相比,中国空间站所在大气层的特点是

A.大气以水平运动为主B.氧气、氮气含量高

C.大气密度小、气压低D.天气现象复杂多变

5.神舟十二号航天员在空间站工作生活期间

A.度过了从立夏到立秋的时段B.上海的正午太阳高度逐渐变大

C.地球公转速度先变快后变慢D.北京的白昼时长先变长后变短

图3为某月19日08时（a）和20日（）5时（b）海平面气压分布图（单位：hPa）。读图，回

答第6-8题。

6.图示气压分布最可能出现在

A.2月B.5月C.9月D.12月

7.19日08时至20日05时，图中

A.高压系统减弱B.高压系统迅速东移南下

C.低压系统增强D.低压系统向东北方移动

8.与19日08时相比,20日05时渤海海域

A.风力减小B.气压降低C.气温升高D.云量增多

高三地理试卷第2页（共8页）

表1为吉林公主岭和湖南祁阳甲、乙两地土壤的基本数据3读表，回答第9、10题。

表1

性质有机质氮磷钾

pH值

地点(g/kg)(g/kg)("kg)(g/kg)

甲(公主岭)22.81.401.3922.17.6

乙(祁阳)13.61.071.0722.15.7

9.与甲地相比，乙地土壤有机质含量低的主耍原因是

A.气温高，微生物分解速度慢B.成土母质中矿物质含量丰富

C.以常绿林为主，枯枝落叶少D.降水多，土壤化学风化和淋溶作用强

10.两地进行土壤改良和养护的正确做法是

A.甲——土壤中掺入沙子，增加透气性B.乙——补充熟石灰，增施有机肥

C.甲——减少粮食种植面积，退耕还草D.乙——引淡水灌溉，抑制蒸发返盐

多年冻土分为上下两层，上层为夏季融化、冬季冻结的活动层，下层为多年冻结层。受

全球气候变化和人类活动影响，多年冻土退化，热融湖群发育(如图4(a)所示)。近年来，我

国青藏高原上的热融湖扩张迅速(如图4(b)所示)，强烈影响多年冻土的稳定性，导致存储

在地下冰中的二氧化碳和甲烷气体释放到大气中。据此，回答第11、12题。

(a)(h)

图4

11.符合青藏高原热融湖形成过程的是

A.人类采矿一破坏地表物质一形成裸露矿坑一雨水、地下水在矿坑汇集

B.气候寒冷一冰川广布一冰川运动一侵蚀地表形成“U”形谷一冰川融化积水成湖

C.气候变暖一冰川融化一河流径流量增大一侵蚀地表形成“V”形谷一水在谷地汇集

D.气候变暖一多年冻土温度升高一地下冰融化一地表塌陷形成洼地一水在洼地汇集

12.青藏高原热融湖面积扩张，可能会

A.导致多年冻土层增厚B.威胁生态环境和工程建设

C.减少温室气体的释放D.增加空气湿度和昼夜温差

高三地理试卷第3页(共8页)

2022年夏季，长江流域出现持续的高温干旱天气。8月，江西鄱阳湖水位持续走低，早

早进入枯水期，较近2()年平均出现枯水期的时间提前69天。图5(a)为正常年份长江与鄱

阳湖相互补给频率的年内分布图(频率越高表示径流量补给越大)，图5(b)为长江与鄱阳湖

位置示意图。读图，回答第13、14题。

长江补给（次数）鄱阳湖补给（次数）

25-1''衲D■0

20--5

=-

三-

15-三-.10

|1-

10-.15

5-日鄱阳湖补给.20

■长江补给

0-■25

123456789101112（月）

（h）

图5

13.长江与鄱阳湖之间的水体运动表现为

A.正常年份长江全年补给鄱阳湖

B.正常年份7—9月鄱阳湖补给长江的水量最大

C.2022年8月长江补给鄱阳湖水量较往年同期少

D.2022年8月鄱阳湖补给长江水量较往年同期多

14.2022年8月，鄱阳湖提前进入枯水期的主要原因是

①流域降水减少②长江上游来水减少③长江带来的泥沙淤积增加

④径流量季节变化大⑤高温时间长蒸发旺盛

A.①②③B.(1X2)⑤C.①③④D.②④⑤

图6为某地的地质剖面示意图。读图，回答第15题。

口断层眄砂砾石层S3玄武岩Q石灰岩

日页岩粉砂岩

图6

15.图中

A.断层的形成晚于褶皱B.①与③形成的地质作用相同

C.形成③的物质来源于地壳D.②形成于高温高压环境

高三地理试卷第4页(共8页)

第二部分

本部分共5题，共55分。

16.（14分）

某中学地理学习小组于秋季学期天气晴好的某日到北京北部喇叭沟门地区进行地理研

学。该地区森林覆盖率为57.2%。图7为北京地形图，图8为同学们利用手机软件查寻的

喇叭沟门局部等高线图。读图，回答下列问题。

图7图8

任务一绘制地形剖面图

（1）某一时刻,两组同学分别到达A点标和B点标,判断当时同学们能否看到彼此所在

的位置，绘制地形剖面图，说明判断理由。（5分）

任务二探究气候差异

北京城区与喇叭沟门的气候信息如表2所示。

表2

年均温（七）1月均温（七）7月均温（七）

北京城区10-12-5—426〜28

喇叭沟门6~9-12-819〜24

（2）与北京城区相比，说出喇叭沟门的气温特征并解释原因。（5分）

任务三欣赏日落景观

同学们计划在考察当日下午登上喇叭沟门某地欣赏日落，通过提前上网查询得知该地

日出时间为6:00,日落时间为18:26。

（3）推测地理学习小组本次研学的时间，简述之后一个月该地昼夜长短的状况。（4分）

高三地理试卷第5页（共8页）

17.（12分）

读图9,回答下列问题,

10°

I

图例

—洋流

河流

0首都

。电等降水量线（毫米）

海拔（米）

500

200

10

图9

（1）说明大不列颠岛年降水量分布特点及其原因。（5分）

（2）岛上河流较短，但航运价值较高,分析其原因。（3分）

（3）列举图9中洋流对流经区域自然环境的影响。（4分）

高二地理试卷第6页（共8页）

18.（12分）

黄河三角洲地貌景观独特,盐碱地广布，生态环境保护是该区域发展的重要任务。阅读

材料，回答下列问题。

潮汐树是受潮汐影响，发育在潮滩上的一种奇特地貌（图10）。某摄影爱好者在黄河入

海口拍摄到潮汐树景观（图11）,一道道潮沟，犹如生长在海滩上的参天大树。潮滩附近受

地形和河道形态影响，涨潮流速较慢，落潮流速较快。

图10

（1）说出潮沟的发育方向，说明涨潮与落潮对潮沟形态的塑造。（5分）

黄河三角洲盐碱地上分布着大面积的怪柳灌丛（图12）,松柳能在重度盐碱地上正常生

长，改善土地盐碱化的同时保肥效果较好。科研人员在黄河三角洲某实验样地对不同密度

的怪柳林土壤进行采样，分析数据如表3。

表3

低密度怪柳林中密度怪柳林高密度梭柳林

密度（株/hm?）约1100约4100约7100

根部土壤

约2.0约6.0约4.0

有机碳含量（g/kg）

（注：土壤有机碳含量是土壤肥力的重要指标。一般有机碳含量越高，土壤肥力越高。）

（2）论述不同密度怪柳林对土壤的保肥效果及其原理。（7分）

高三地理试卷第7页（共8页）

19.（9分）

2022年9月5日四川省甘孜州泸定县发生6.8级地震，震中位于泸定县磨西镇，震源深

度16千米，造成了严重的人员伤亡和财产损失。地震引发湾东河流域大面积滑坡灾害。国

家应急管理部紧急部署抗震救灾工作,做好次生灾害的防治，并进行科学救援。读图13,回

答下列问题。

（1）说明图示地区地震多发的原因。（2分）1020104°

（2）分析湾东河流域滑坡灾害形成的自然

原因。（4分）

（3）举例说明地理信息技术在泸定地震灾

后救援中的作用。（3分）

图13

20.（8分）

南迦巴瓦峰地处喜马拉雅山脉东端雅鲁藏布江大拐弯内侧，海拔7782米。这里生态系

统独特，发育了复杂而丰富的动植物区系，被生物学家誉为“山地生物资源的基因库”。图

14为南迦巴瓦峰垂直自然带示意图，图15为南迦巴瓦峰位置示意图。读图，回答下列问题。

海拔（m）

南迦巴瓦峰

8000

1.河谷准热带季雨林带

2.山地亚热带常绿阔叶林带南坡/、北坡7000

3.山地准亚热带半常绿阔叶林带

6000

4.山地暖温带针阔混交林带

9

5.山地寒温带针叶林带

5000

6.亚高山寒带灌丛范甸带

7.高山寒带灌丛草甸带4000

5

8.高山寒带冻风化壳状地衣带

9.高山冰雪带/3000

4T

2000

1000

0

图14图15

（1）归纳南迦巴瓦峰垂直自然带的分布特征。（3分）

（2）分析南迦巴瓦峰成为“山地生物资源基因库”的原因。（5分）

高三地理试卷第8页（共8页）

北京市朝阳区2022〜2023学年度第一学期期中质量检测

高三地理参考答案2022.11

第一部分共15小题,每小题3分，共45分。

12345678

ACBCDCDA

9101112131415

DBDBCBA

第二部分共5题，共55分。

16.（14分）

（1）（5分）

不能。

绘图略。

理由：AB点标之间有山脊,遮挡了视线。

⑵（5分）

喇叭沟门冬季寒冷、夏季凉爽,年均温较低。

喇叭沟门地处北京北部，海拔较高,森林覆盖率高，夏季凉爽;南北走向的汤河河谷是冬

季风南下的通道，受冬季风影响大，冬季寒冷。

（3）（4分）

9月初。

9月初至秋分日前昼长夜短；秋分日昼夜平分;秋分日后昼短夜长。

17.（12分）

（1）（5分）

年降水量西部较多,部分地区超过150（）毫米，东部较少,多低于750毫米。

地处中纬度欧洲西部，濒临大西洋，常年受盛行西风影响，中西部地区多山地，西部为迎

风坡降水较多，东部为背风坡降水较少。

（2）（3分）

沿岸经济发达、人口众多，运输需求大，便于河海联运。河流水量大，水位季节变化小,

水流平稳,无结冰期，可全年通航。

⑶（4分）

北大西洋暖流对沿岸气候有增温加湿作用;暖流与北冰洋南下冷水在北海相遇，形成大

渔场;加快海洋污染的净化速度,扩大污染范围。

高三地理参考答案第1页（共2页）

18.（12分）

（1）（5分）

由海洋向陆地发育。

涨潮时，海水流速慢，以淤积为主，潮沟变浅;落潮时,海水流速快，以侵蚀为主，潮沟加

深并向内陆延伸。

⑵（7分）

结论:中密度桎柳林对土壤的保肥效果优于低密度和高密度桎柳林。

中密度桎柳林生长空间适宜，光照条件好，植物生长茂盛，枯枝落叶多，为土壤提供了充

足的有机质。低密度桎柳林生物量小，枯枝落叶较少,土壤中的有机质少。高密度桎柳林植

物光合作用不充分，生长过程中争夺土壤养分，不利于养分积累。

19.（9分）

（1）（2分）

地处鲜水河断裂带附近，地壳运动活跃口

（2）（4分）

鲜水河断裂带横穿湾东河流域,构造运动导致岩体破碎;地处横断山区，山高谷深，地势

起伏大，滑坡体不稳定,为滑坡的发育提供了有利条件。

（3）（3分）

全球卫星导航系统:精确定位，精准施救；

地理信息系统:分析评估灾情,制定救灾方案，指导灾后重建；

遥感技术：获取灾区遥感影像,监测受灾情况。

20.（8分）

（1）（3分）

从山麓到山顶，依次出现热带一温带一寒带景观,表现为与赤道向两极相似的白然带变

化规律;与北坡相比，南坡的自然带数目更多，带谱更完整。

（2）（5分）

纬度较低，热量丰富,受来自印度洋湿润气流及地形抬升的影响，降水量丰富，山地相对

高差大，水热垂直分异明显，适宜多种生物的生存;交通闭塞，经济发展水平低，人类活动对

生态环境的影响较小，自然生态保存较完整。

高三地理参考答案第2页（共2页）

北京市朝阳区2022~2023学年度第一学期期中质量检测

高三化学试卷

2022.11

（考试时间90分钟满分100分）

可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16Na23Fe56Cu64As75

第一部分

本部分共14题，每题3分，共42分。在每题列出的四个选项中，选出最符合题目要求的

一项。

1.《天工开物》记录了用天然气煮盐的过程：“西川有火井（天然气井），事奇甚。其井居然

冷水，绝无火气。但以长竹剖开去节，合缝漆布，一头插入井底，其上曲接，以口紧对釜脐，

注卤水釜中，只见火意烘烘，水即滚沸。”下列有关说法不氐理的是（）

A.天然气属于化石能源，其主要成分是甲烷

B.甲烷是由极性键构成的极性分子，易溶于水

占燃

C.甲烷完全燃烧反应为：CH4+2O2-^^->co2+2H2O

D.用天然气煮盐，利用的是蒸发结晶的方法

2.下列关于HCHO及构成微粒的化学用语或图示表达不亚砸的是（）

A.O的原子结构示意图：B.基态C原子的轨道表示式：

[tuiturnm

Is2s2p

C.C原子杂化轨道示意图：spD.HCHO的分子结构模型：CA

3.下列事实或现象不熊用元素周期律解释的是（）

A.相同温度、相同物质的量浓度时，醋酸的pH大于盐酸

B.醛基的碳氧双键中，氧原子带部分负电荷

C.Mg和水的反应不如Na和水的反应剧烈

D.向NaBr溶液中滴加氯水，溶液变黄

4.化学创造美好生活。下列劳动项目涉及反应的方程式不生项的是（）

A.工人用Fe1溶液制作电路板，利用反应：2Fe"+Cu-=2Fe2++Cu2+

+3+

B.药剂师用Al（OH）3作抗胃酸药，利用反应：Al（OH）,+3H^Al+3H2O

C.船舶工程师在船体上镶嵌锌块，防止反应：Fe-2e'=~:Fe2+

D.工人将模具干燥后再注入熔融钢水，防止反应:

5.实验室制取氯气，下列装置（“一”表示气流方向）和试剂选择均正确的是（)

B.除去Cl?中的杂质C.收集Cl?D.吸收

C%尾气

6.2022北京冬奥会采用氢气作为火炬燃料•，选择氢能汽车作为赛事交通服务用车，充分体

现了绿色奥运的理念。已知：

下列说法不巧砸的是（）

A.氢气既可以通过燃烧反应提供热能，也可以设计成燃料电池提供电能

B.凡0仅）^=凡0（1）的过程中，A”<0,AS<0

C.断裂2moiH2和ImolO?中化学键所需能量大于断裂2molH2。中化学键所需能量

D.化学反应的只与反应体系的始态和终态有关，与反应途径无关

7."人为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（）

A.28g乙烯和丙烯的混合气体中含有的碳原子数为2NA

B.1.8g重水中所含质子数为以

C.电解粗铜精炼铜，通过电路的电子数为NA时，阳极有32gCu转化为Cu?+

D.O.lmoll-NH4cl溶液中，NH：、NH3-H2。数目之和为0.1/

8.下列物质混合后，因发生氧化还原反应使溶液pH减小的是（）

A.向浓硝酸中加入铜粉，产生红棕色气体

B.向水中加入Naz。？固体，产生无色气体

C.向碘水中通入SO2气体，碘水颜色变浅

D.向CuSC>4溶液中通入H2s气体，生成黑色沉淀

9.向碘水中加入KI溶液，发生反应：

,充分反应达平衡后，测得微粒浓度如下:

微粒

rI2I；

浓度/(mol2.5x10-32.5x10-34.0x10-3

下列说法不事砸的是（）

A.向所得溶液中加入CCI4,振荡静置，水层c（h）降低

B.向所得溶液中加入等体积水，c（l2）<L25xlO-3moi.「

C.该温度下，反应「+I2UI：的K=640

D.配制碘水时，加入少量KI,可促进U的溶解

10.小组同学用如下方法制作简单的燃料电池。

步骤装置操作现象

4

①打开K2,闭合K|两极均产生气体……

石事——\—#（1!）

②(1)打开K1,闭合K2电流计指针发生偏转

\_滴有曲曲的

i憎和N.C1溶液

下列说法不氐顿的是（）

A.①中C「比OH一容易失去电子，在石墨（I）发生氧化反应

B.①中还可观察到石墨（II）电极附近的溶液变红

C.②导线中电子流动方向：从石墨（II）电极流向石墨（I）电极

+

D.②中石墨（H）发生的电极反应式为：H2-2e-=^2H

11.小组同学用以下流程去除粗盐水中的SOj、Ca2+>Mg2+,获得了精制盐水。

BaCO,NaOH过滤调pH

粗盐水———►———►二丁〉漉液一京一粗制盐水

①②③]④

滤渣

已知：i.

物质BaSO4BaCO3CaCO3Mg(OH)2

K(25℃)

尔2.6x10-93.4x10“5.6x10f

ii.粗盐水中c（SO；-）>c（Ca2+）

下列说法不正确的是（）

A.①的反应为：BaCO3+SO；-BaSO4+CO^-

B.②中当溶液pH=U时，Mg?+已沉淀完全（即浓度小于10-5mol.匚|）

C.③的滤渣中除泥沙外，还有BaSC\、CaCO3>Mg（OH）2,BaCO?等物质

D.④中用稀盐酸调溶液pH为中性或微酸性，以除去OH，CO：

催化齐||

12.研究催化剂对2NH、一^=^N2+3H2反应速率的影响。恒温、恒容时，c（NHs）

随时间的变化如下。

时间/min

c（NH）/（xlO-3mol-L_\

3020406080

\

2.402.001.601.200.80

催化剂n2.401.600.800.400.40

下列说法不正颂的是（）

A.使用催化剂I,0〜20min的平均反应速率丫（2）=1.00x10-5mol.min"

B.使用催化剂H,达平衡后容器内的压强是初始时的口倍

6

c.相同条件下，使用催化剂n可使该反应的活化能降低更多，反应更快

D.相同条件下，使用催化剂n可使该反应的化学平衡常数更大

13.实验室用如下方法制备Na2s2。3。

NaSNgP,△.2s2O3溶液2s2。,

Na2SO3>SO2

△

已知：i.Na2SO3+SNa,S2O3

ii.过程②中溶液先变浑浊再变澄清，得到Na2s2O3溶液

下列说法不正顿的是（）

A.过程②中溶液先变浑浊可能的原因：2Na2s+3SC>2=^2Na2soa+3SJ

△

B.过程②中Na2cCl?的作用：SO2+Na2CO3===Na2SO3+CO2

C.过程②中加入适量乙醇可增大S的溶解度，加快反应速率

D.过程②中通入过量SO?，可增大Na2s2O3的产率

14.探究某浓度NaClO溶液先升温再降温过程中漂白性的变化。实验过程中，取①~④时刻

的等量溶液，加入等量红纸条，褪色时间如下。

时刻①，②③④

温度/℃25456525

褪色时间/min4

其中,t4>ti>t2>t3.

下列说法不氐确的是（）

A.红纸条褪色原因：CIO+H2OBHCIO+OH-,HC10漂白红纸条

B.①一③的过程中，温度对水解程度、HC10与红纸条反应速率的影响一致

C.%〉4的原因：③一④的过程中，温度降低，CKX水解平衡逆向移动，c（HC10）降低

D.若将溶液从45℃直接降温至25℃,加入等量红纸条，推测褪色时间小于。

第二部分

本部分共5题，共58分。

15.（8分）小组同学对比Na2cO3和NaHCC）3的性质，进行了如下实验。

（1）向相同体积、相同浓度的Na2c和NaHC（）3溶液中分别滴加O.lmoLLi的盐酸，

①图（填“甲”或“乙”）是Na2c的滴定曲线。

②A'~B'发生反应的离子方程式为。

③下列说法正确的是（填序号）。

a.Na2co§和NaHCO,溶液中所含微粒种类相同

b.A、B、C均满足：c（Na+）+c（H+）=2c（C0；）+c（HC0；）+c（0H-）

c.水的电离程度：A>B>C

（2）向Imoll/的Na2cO3和NaHCOa溶液中分别滴加少量FeCU溶液，均产生白色沉

淀，后者有气体产生。

资料：

i.lmol[T的NaHCC）3溶液中，C（CO1-）=lxl0-2molir,,c（OH-）=2xlO-6morL'

--17

ii.25℃时，/Csp（FeCO3）=3.2xl0",7Csp[Fe（OH）2]=5.0xl0

①补全NaHCO3与FeCl2反应的离子方程式：

2+7

jHCO；+QFe^=QeCO3>L+Q+[

②通过计算说明NaHCO3与FeCl2反应产生的沉淀为FeCO3而不是Fe（OH）,。

16.（11分）将CO?富集、活化、转化为具有高附加值的化学品对实现碳中和有重要意义。

（1）一种富集烟气中CC）2的方法示意图如下：

含CO?烟气

写出“解吸”过程产生CO2的化学方程式：。

（2）CO2性质稳定，使其活化是实现转化的重要前提。

①使用过渡金属作催化剂，提供空轨道接受（填“C”或"O”）原子的孤电子对，破

坏CO?的结构使其活化。

②采用电化学、光化学等手段，使CO?（填“提供”或“接受”）电子转化为CH3OH。

（3）CO2与H2在催化剂作用下可转化为CH3OH,体系中发生的主要反应如下：

1

i.CO2（g）+3H2（g）CH3OH（g）+H2O（g）=-49kJ-moP

ii.CO2（g）+H2（g）^±CO（g）+H2O（g）△%=+41kJmo「

研究表明，CO与H2也能生成CH3OH,写出该反应的热化学方程式：

（4）在催化剂作用下，将ImolCOz、3m0IH2投入反应器，反应温度对CO2平衡转化率

X（CO2）,CH30H选择性Y（CH3OH）的影响如下。

〃（转化为CHQH的CO?）

已知：Y（CHOH）=xlOO%

3〃（转化的CO?）

卓

/卓

(c/

Ho

-qu

Cx

A)

温度，七

①X（CC>2）随温度升高逐渐增大、Y（CH3（）H）随温度升高逐渐减小的原因是。

②在240℃达到平衡时，体系（填“吸收”或“放出”）的热量为kJ（除了反

应i和ii不考虑其他反应）。

17.（12分）选择性催化还原技术（SCR技术）可有效降低柴油机尾气中NO,的排放。其

原理是在催化剂作用下，用NH3等物质将尾气中的NO<转化为N2。

（1）柴油机尾气中的NO,是由N2和在高温或放电条件下生成的。

①写出N2的电子式：。

②高温尾气NOV中绝大多数为NO,推测2NO+O2U2NO2为（填“放热”或“吸

热”）反应。

（2）在催化剂作用下，NH3还原NO?的化学方程式为。

（3）用传感器检测NO的含量，其工作原理示意图如下：

①写出工作电极的电极反应式：。

②若用该传感器测定NO2的含量，则传感器信号响应方向（即电流方向）相反，从物质性

质角度说明原因：。

（4）一种研究认为，有氧条件下NH：与NO在催化剂表面的催化反应历程如下（催化剂中

部分原子未表示）：

①下列说法正确的是（填序号）。

a.过程涉及了配位键的形成与断裂

b.反应i~vi均属于氧化还原反应

c.NH3与NO反应而不与。2直接反应，体现了催化剂的选择性

②根据上图，写出NH3选择性催化还原NO的总反应方程式：.

18.（13分）漠酸钾（KBrOj可用于测定水体中的伸含量。

（1）KBrC）3的一种制法如下。

①B「2与KOH溶液反应时，若产生ImolKBrO3,理论上需要molBr2。

②Cl2能提高澳的原子利用率。用离子方程式表示C"的作用：。

③已知：25℃时的溶度积（K、0）

3P

Ba（BrO3）2BaCO3

2.4X10-42.6x10-9

设计由“含KBrC>3的溶液”到“较纯净的KBrC）3溶液”的流程：（按上图形式呈

现，箭头上方注明试剂，下方注明操作，如|NaCl溶液|一般?03］暨—>|AgCl固体|）。

（4）KBrO3的溶解度随温度变化如下图所示。从“较纯净的KBrO3溶液”中得到“KBrO3

固体”的主要操作是。

（2）测定水体中亚碑酸盐（AsO；）的含量：取amL水样，向其中加入一定量盐酸使AsO；

转化为H3ASO3,再加入2滴甲基橙指示剂和一定量KBr,用cmol-LTKBrC）3溶液进行

滴定，达到滴定终点时，消耗KBrC>3溶液vmL。滴定过程中发生如下反应：

-

反应a：3H3ASO3+BrO-3H3AsO4+Br

-

反应b：BrO；+5Br+6H+^=3Br,+3H2O

当H3ASO3反应完全后，甲基橙与生成的Br2反应而褪色，即达到滴定终点。

①配制一定物质的量浓度的KBrO^溶液，需要用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、胶头滴管

和O

②水样中As。；」的含量为glL【己知：M（AsO3-）=123g-mor'1

③滴定过程需保持在60℃。若温度过低，甲基橙与Br2的反应速率较慢,会使测定结果

（填“偏高”或“偏低叽

19.（14分）某小组同学探究SO?与FeCL溶液的反应。

实验现象：A中产生白雾；C中溶液由黄色变成红棕色，静置5min

后，溶液颜色从红棕色变回黄色，检测到Fe2+；静置9h后，溶液变为浅绿色。

①浓H2SO4与Cu反应的化学方程式是。

②试剂a是o

（2）分析C中溶液颜色变化的原因。

①溶液颜色由黄色最终变为浅绿色的原因是。（写离子方程式）。

②针对溶液颜色变为红棕色，提出了两种假设。

假设1：主要与SO?、H2sO3有关。

假设2：主要与SO：HSO：有关。

实验II证实假设1不成立，假设2成立。

实验H：向FeC§溶液中加入NaHSC）3溶液，（填现象），然后滴加。（填试

剂），溶液变为黄色。

（3）进一步探究FeCb与SO：、HSO]显红棕色的原因。

3+3

查阅资料：Fe+»SO^+/MH2O^[Fe（SO3）（（H2O）m]^（红棕色）

实验HI：向FeC1溶液中滴加Na2sO3溶液，溶液由黄色变成红棕色，析出大量橙黄色沉淀。

甲同学认为橙黄色沉淀中可能含有OFT、SO）、SO：,并设计如下检验方案。

酸性KMnO潞液

L!l.---------------►溶液褪色

盐酸分成两份

0试剂b,试剂c

------►无明通现象------►白色沉淀

洗净的溶液A

橙黄色沉淀

①乙同学认为酸性KMnO,溶液褪色不能证明橙黄色沉淀中含有SO：,理由是.

②实验证实橙黄色沉淀中含有SO：、不含SO：,试剂b、c分别是、

（4）实验反思：实验I静置5min后溶液颜色由红棕色变回黄色可能的原因是

参考答案

第一部分

本部分共14题，每题3分，共42分。

题号1234567

答案BCADBCA

题号891011121314

答案CBDADDC

第二部分

15.(8分)

(1)①乙

2

②COs+H=HCO3

③ac

2

(2)(D2HCO3+Fe*=FeCO31+CO4+H20

②1mol-LiNaHCCh溶液中：

生成FcCO,沉淀所需ci(FS)-丝里里=3丁：二；=3.2x10-9molL]

生成Fe(OH)2沉淀所需c(F~-)="翳产=浸篝=1.25x10-5mol-L'；

2

o(Fe>)«c:(Fe")(或其他合理答案)

16.(II分)

(1)2KHCO,金K2CO3+HjO+CO：t

(2)①O

②接受

(3)CO(g)+2H2(g)CHjOH(g)AZf=-90kJmol_|

(4)①反应i为放热反应，反应ii为吸热反应。随温度升高，反应i逆向移动程度小于反应ii正向移动程

度.

②吸收3.45

17.(12分)

⑴①：N：;N：

②放热

(2)8NM+6NO：丝缢7N：+12HQ

+

⑶①NO-3e-+2H：O=NO3+4H

②NO：有强氧化性，在工作电极得电子

(4)①ac

②4NHs+4NO+0：出HU4N：+6H2O

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18.（13分）

⑴①3

②3Ch+Br+6OH==6C1"+BrO,r+3Hq

④蒸发浓缩、冷却结晶、过滤(洗涤、干燥)

<2)①容量瓶

②

a

③偏高

19.(14分)

(1)①Cu+2H6Os(浓)公=CuSO』+SO；t+2Hg

②饱和NaHSCh溶液

⑵①2Fe3++SO：+2Hq=2Fe"+SO产+4H*

②溶液变为红棕色硫酸(或盐酸)

(3)①溶液A中含有盐酸，也可能使酸性KMnO,溶液褪色，干扰SO产的检验

②BaCb溶液HQ2(氯水等合理答案)

(4)Fe3+与SO;发生氧化还原反应导致c(Fa+)减小：反应生成的H+导致c(SO3--)«d'；

Fe^+aSO产+b[Fe(SO3)“(Hq)e]3』逆向移动，溶液由红