2023年福建省泉州五校高三第四次模拟考试化学试卷含解析

2023学年高考化学模拟试卷

注意事项：

1.答题前，考生先将自己的姓名、准考证号填写清楚，将条形码准确粘贴在考生信息条形码粘贴区。

2.选择题必须使用2B铅笔填涂；非选择题必须使用0.5毫米黑色字迹的签字笔书写，字体工整、笔迹清楚。

3,请按照题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。

4.保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。

一、选择题（共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）

1、据报道科学家在宇宙中发现了H：分子。也与H?属于

A.同位素B.同系物C.同分异构体D.同素异形体

2、下列关于电化学的实验事实正确的是（）

出现环境实验事实

A以稀H2s04为电解质的Cu-Zn原电池Cu为正极，正极上发生还原反应

B电解CuCL溶液电子经过负极一阴极f电解液一阳极一正极

C弱酸性环境下钢铁腐蚀负极处产生H2,正极处吸收02

D将钢闸门与外加电源负极相连牺牲阳极阴极保护法，可防止钢闸门腐蚀

A.AB.BC.CD.D

3、中国工程院院士、国家卫健委高级别专家组成员李兰娟团队，于2月4日公布阿比朵尔、达芦那韦可抑制新型病毒。

如图所示有机物是合成阿比朵尔的原料，关于该有机物下列说法正确的是（）

A.可以发生加成反应、取代反应、水解反应和氧化反应

B.易溶于水和有机溶剂

C.分子结构中含有三种官能团

D.分子中所有碳原子一定共平面

4、下列物质性质与应用的因果关系正确的是（）

A.大气中的N2可作为工业制硝酸的原料

B.晶体硅用于制作半导体材料是因其熔点高、硬度大

C.Fe2\SCh都能使酸性高钛酸钾溶液褪色，前者表现出还原性后者表现出漂白性

D.氯气泄漏现场自救方法是用湿毛巾捂住口鼻并向地势低的地方撤离

5、高能LiFePCh电池，多应用于公共交通。电池中间是聚合物的隔膜，主要作用是在反应过程中只让Li+通过。结构

如图所示：

原理如下：(l-x)LiFePO4+xFePO4+LiC,LiFePCh+nC。下列说法不正确的是

A.放电时，电子由负极经导线、用电器、导线到正极

B.充电时，Li+向左移动

+

C.充电时，阴极电极反应式：xLi+xe~+nC=LixCn

+

D.放电时，正极电极反应式：xFePO4+xLi+xe-=xLiFePO4

6、常温下，下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是()

A.使酚猷变红色的溶液中：Na+、AF+、SO?-.Cl-

K

2+

B."=lxl()r3moi.Lr的溶液中：NH4\Ca^C「、NO3-

c(ID

C.与Al反应能放出H2的溶液中：Fe2+>K+、NO3-、SO?-

++2-

D.水电离的c(H+)=lxl(ri3mol・Lr的溶液中:K>Na>A1O2CO3

7、在给定条件下，下列选项所示的物质转化均能实现的是

A.SO2CaOCaS04

点燃-----

B.Si皓「Sia吧㈣^SiCL

加热--

t2

C.Fe-l8-»Fe203H20Fe(OH)3

高温-----►

D.NaHjONaOH(aq)CO2NaHC03(aq)

8、据了解，铜锈的成分非常复杂，主要成分有CU2(OH)2c03和CU2(OH)3CX考古学家将铜锈分为无害锈(形成了保护

层)和有害锈(使器物损坏程度逐步加剧，并不断扩散)，结构如图所示。

下列说法正确的是

A.CU2（OH）3。属于有害锈

B.CU2（OH）2c。3属于复盐

C.青铜器表面刷一层食盐水可以做保护层

D.用NaOH溶液法除锈可以保护青铜器的艺术价值，做到“修旧如旧”

9、密度为0.910g/cm3氨水，质量分数为25.0%,该氨水用等体积的水稀释后，所得溶液的质量分数为

A.等于13.5%B.大于12.5%C.小于12.5%D.无法确定

10、如图所示过程除去AlCb溶液中含有的Mg2+、K+杂质离子并尽可能减小AlCh的损失。下列说法正确的是

AF+-虱QH卜沉淀

Mg2*足量.沉淀a丝

A1C1,溶液

K+溶液

NaOH盐酸

Cl--J溶液a------

J溶液I）

A.NaOH溶液可以用Ba（OH）2溶液来代替B.溶液a中含有A「+、K\CWNa\OH

C.溶液b中只含有NaClD.向溶液a和沉淀a中滴加盐酸都要过量

11、依据反应2NaIO3+5SO2+4H2O=L+3H2so4+2NaHSO4,利用下列装置从含NalCh的废液中制取单质碘的CCL溶液

并回收NaHSO4«其中装置正确且能达到相应实验目的是

A.①②③④B.①②③C.②③④D.②④

12、在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是（）

A.NaCl(aq)->Cl2(g)>FeCh(s)

H(j

B.S(s)>SO3(g)-'>H2SO4(aq)

C.MgCh(aq)—色女郢.一>Mg(OH)2(s)—典—Mg(s)

D-N2（g）高温盛冷化剂>N%（g）£4）>NaHCO3（s）

13、化学与生活密切相关。下列有关玻璃的叙述正确的是

A.钢化玻璃、石英玻璃及有，机玻璃都属于无机非金属材料

B.含澳化银的变色玻璃，变色原因与太阳光的强度和生成银的多少有关

C.玻璃化学性质稳定，具有耐酸碱侵蚀、抗氧化等优点

D.普通玻璃的主要成分可表示为Na20・Ca06Si02,说明玻璃为纯净物

14、2018年我国首次合成了在有机化工领域具有重要价值的化合物M（结构简式如图所示）。下列关于M的说法错误的

是

O

40H

0NO»

M

A.分子式为CioHuNOs

B.能发生取代反应和加成反应

C.所有碳原子可以处在同一平面内

D.苯环上的氢原子被两个氯原子取代的结构有4种（不考虑立体结构）

15、将足量CO2通入下列各溶液中，所含离子还能大量共存的是（）

2

A.K+、OH、Cl、SO4'

B.H+、NH4\AP\NOJ

C.Na\S2\Cl\SO?'

D.Na\C6HSO\CH3coO-、HCO3

16、控制变量是科学研究重要方法。由下列实验现象一定能得出相应结论的是

选项AB

3清I.Smol/L3清1.0mol/L

CuCl^t*FeCl,*波

装f•

NaBrKI淀粉

置IJ注液芝液

图

樽球

队—I

2.0mL5%H,OJ

现象右边试管产生气泡较快左边棉球变棕黄色，右边棉球变蓝色

3+2+

结论催化活性：Fe>Cu氧化性：Br2>I2

选项CD

6mol/L

I2~3淌I再滴入0/稀1t峻

装TNaBr口2~3清II

J溶液1浓液r

置E

图

Na.CO,Na.SiO,

2mLAgCl悬浊戕粉柴溶，s

现象试管中先出现淡黄色固体，后出现黄色固体试管中液体变浑浊

结论Ksp：AgCl>AgBr>AgI非金属性：C>Si

B.Bc.cD.D

17、四种有机物的结构简式如下图所示。下列说法中错误的是

・①②中所有碳原子均处于同一平面

C.①④的一氯代物均有2种D.可用酸性高镒酸钾溶液鉴别③和④

18、我国科学家设计了一种智能双模式海水电池，满足水下航行器对高功率和长续航的需求。负极为Zn,正极放电原

理如图。下列说法错误的是()

A.电池以低功率模式工作时，NaFe[Fe(CN)H作催化剂

B.电池以低功率模式工作时，Na+的嵌入与脱嵌同时进行

+

C.电池以高功率模式工作时，正极反应式为：NaFe[Fe（CN）6]+e-+Na=Na2Fe[Fe（CN）6]

D.若在无溶解氧的海水中，该电池仍能实现长续航的需求

19、四种位于不同主族的短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X的内层电子与最外层电子数之比为2：5,

Z和W位于同一周期。Z与W组成的化合物是常用的调味品，也是重要的医用药剂，工业上电解该化合物的熔融物

可制得Z单质，Y和Z可形成两种离子化合物，这两种离子化合物的阴离子与阳离子数之比均为I：2»下列说法正确

的是

A.四种元素中至少有两种金属元素

B.四种元素的常见氢化物中熔点最高的是Z的氢化物

C.四种元素形成的简单高子中，离子半径最小的是元素y形成的离子

D.常温下，X、Y、Z三种元素形成的化合物的水溶液的pH小于7

20、将二氧化硫气体通入KIOs淀粉溶液，溶液先变蓝后褪色。此过程中二氧化硫表现出

A.酸性B.漂白性C.氧化性D.还原性

21、下列有关电解质溶液的说法正确的是

A.O.lmol/L氨水中滴入等浓度等体积的醋酸，溶液导电性增强

B.适当升高温度，CH3COOH溶液pH增大

C.稀释0.1mol/LNaOH溶液，水的电离程度减小

D.CMCOONa溶液中加入少量CH3COOH,二££?°•八减小

C（CH3COOH）C（OH）

22、某有机物的结构为，下列说法正确的是（）

A.Imol该有机物最多可以与7mol出发生加成反应

B.该有机物可以发生取代、加成、氧化、水解等反应

C.0.1mol该有机物与足量金属钠反应最多可以生成3.36LH2

D.与该有机物具有相同官能团的同分异构体共有8种（不考虑立体异构）

二、非选择题（共84分）

23、（14分）芳香族化合物A（O^-NHJ是重要的有机化工原料。由A制备有机化合物F的合成路线（部分反应条件

略去）如图所示:

EF

(DA的分子式是,B中含有的官能团的名称是

(2)D—E的反应类型是o

(3)已知G能与金属钠反应，则G的结构简式为。

(4)写出E-F的化学方程式：

0

II

(5)写出符合下列条件的龙胆酸乙酯(H°yX/C—OCzHs)的同分异构体有种，写出其中一种同分异构体的结

构简式：_________________

①能发生银镜反应，与FeCb溶液不发生显色反应，但水解产物之一能与FeCL溶液发生显色反应；②核磁共振氢谱有

四组峰，且峰的面积之比为6:2:1:1。

00

色Ao参照上述合成路线，设计一条以苯酚、乙醇为原料制备龙胆酸乙酯0G”)

(6)已知:YK

的合成路线(无机试剂任用)：。

24、(12分)化合物H可用以下路线合成:

叵］

已知R-CH=CH?⑴B2H6RCH2CH2OH

,(ii)H2O2/OH-

请回答下列问题：

(1)标准状况下H.2L煌A在氧气中充分燃烧可以生成88gCCh和45gH2。，且A分子结构中有3个甲基，则A的结

构简式为;

（2）B和C均为一氯代燃，D的名称（系统命名）为:

（3）在催化剂存在下ImoIF与2m。1%反应，生成3-苯基一1—丙醇。F的结构简式是

（4）反应①的反应类型是;

（5）反应②的化学方程式为;

（6）写出所有与G具有相同官能团的芳香类同分异构体的结构简式»

25、（12分）某活动小组利用废铁屑（含少量S等元素）为原料制备硫酸亚铁镂晶体[（NH4）2SO4・FeSO#6H2O],设计如图

所示装置（夹持仪器略去）。

称取一定量的废铁屑于锥形瓶中，加入适量的稀硫酸，在通风橱中置于50~60。（2热水浴中加热.充分反应。待锥形瓶中

溶液冷却至室温后加入氨水，使其反应完全，制得浅绿色悬浊液。

（1）在实验中选择50-60°C热水浴的原因是

⑵装置B的作用是；KMnO4溶液的作用是。

（3）若要确保获得浅绿色悬浊液，下列不符合实验要求的是（填字母）。

a.保持铁屑过量b.控制溶液呈强碱性c.将稀硫酸改为浓硫酸

（4）检验制得的（NHGSO/FeSChWHzO中是否含有Fe3+的方法：将硫酸亚铁核晶体用加热煮沸过的蒸储水溶解，然后滴

加（填化学式）。

（5）产品中杂质Fe3+的定量分析：

①配制Fe3+浓度为0.1mg/mL的标准溶液100mL。称取（精确到0.1）mg高纯度的硫酸铁钱

[（NH4）Fe（SO4）2・12H2O],加入20.0（）mL经处理的去离子水。振荡溶解后，加入2mol-L'HBr溶液1mL和ImobL'KSCN

溶液0.5mL,加水配成100mL溶液。

②将上述溶液稀释成浓度分别为0.2、1.0、3.0、5.0、7.0、10.0（单位：mg・L“）的溶液。分别测定不同浓度溶液对光的

吸收程度（吸光度），并将测定结果绘制成如图所示曲线。取硫酸亚铁钱产品，按步骤①配得产品硫酸亚铁钱溶液10mL,

稀释至100mL,然后测定稀释后溶液的吸光度，两次测得的吸光度分别为0.590、0.610,则该兴趣小组所配产品硫酸

亚铁核溶液中所含Fe3+浓度为mg・LL

012345678910

Fe5•浓度（|）塔七,）

⑹称取mg产品，将产品用加热煮沸的蒸馈水溶解，配成250mL溶液，取出100mL放入锥形瓶中，用cmol-L“KMn（）4

溶液滴定，消耗KMnOa溶液VmL,则硫酸亚铁钱晶体的纯度为（用含c、V、m的代数式表示）。

26、（10分）过氧化钙是一种白色固体，难溶于水，常用作杀菌剂、防腐剂。

（1）化学实验小组选用如图装置（部分固定装置略）用钙和氧气制备过氧化钙。

d

碱石灰

浓硫酸

L)

①请选择装置，按气流方向连接顺序为（填仪器接口的字母编号）

②实验室用A装置还可以制备等气体（至少两种）

③实验开始是先通氧气还是先点燃酒精灯？,原因是

2++

（2）已知化学反应Ca+H2O2+2NH3+8H2O=CaO2«8H2O1+2NH4»在碱性环境中制取CaO2.8H2O的装置如图所

示：

①写出A装置中发生反应的化学方程式：

②为防止双氧水的分解并有利于,装置B中应采用条件，装置X的作用是

③反应结束后，经、、低温烘干获得CaO2・8H2。。

27、(12分)Na2s2。、是重要的化工原料，易溶于水，在中性或碱性环境中稳定，在酸性环境下易分解生成S和S02。

某小组设计了如下实验装置制备Na2s2O3(夹持及加热仪器略)，总反应为

2Na2s+Na2cO3+4SO2=3Na2S2O3+C02。回答下列问题:

a.70%H2sC\b.Na2s。3粉末c.NaOH溶液d.Na2S,Na2c0,溶液e.NaOH溶液

(1)装置A的作用是制备,反应的化学方程式为

(2)完成下表实验过程：

操作步骤装置c的实验现象解释原因

检查装置气密性后，添加药品pH计读数约为13用离子方程式表示(以S?-为例)：①一

反应分步进行：

Na2CO34-S0）,Na7SO3+C02

i.导管口有气泡冒出，②

打开长2,关闭K3,调节K"使硫酸

缓慢匀速滴下2Na2S+3SO92Na9SO3+3S|

ii.pH计读数逐渐③—

Na2SO3+S=Na2S2O3（较慢）

当pH计读数接近7时，立即停止通

必须立即停止通SO?的原因是：⑤一

SO2,操作是④—

(3)Na2s②。'有还原性，可作脱氯剂。向Na2s2。1溶液中通入少量C12,某同学预测S2。；转变为SO;，设计实验

验证该预测：取少量反应后的溶液于试管中，

28、(14分)过一硫酸氢钾复合盐(KHSO4-2KHSO5K2SO4)常用作漂白剂和消毒剂，其制备流程如下：

30%HQ、K5co/耳体

81

.5mol-LH；jSO4f反应］一»云而丁|一》葛丁|~»过渔"|fKHSO4«2KHSOfK2SO4

iI

co2出液

(D反应I的化学方程式为：H2O2+H2SO4H2SO5+H2O,AH<0；则反应n中K2cO3与H2sO5反应生成KHSO5

的化学方程式为。

(2)生产原料的理论比值［n(H2O2)：n(H2SO4)］为0.4:1,但实际生产最佳投料比为0.6:1,其原因是.

(3)过一硫酸氢钾复合盐可以处理废水中的H2S。己知：25℃,112s的电离常数KakI.lxIO：,Ka2=L3xl(yi3由于电

离常数值极小，H2s水溶液中H2s的平衡浓度近似等于H2s的初始浓度。0.0902s溶液的pH=4,该溶液中c

(S2-)=.

(4)准确称取3.350g复合盐样品配制成250mL溶液，取25.00mL置于锥形瓶中，加入适量的稀硫酸和足量的KI溶

液，摇匀后置于暗处，充分反应后，加入少量淀粉溶液，用O.lOOOmoFL-iNa2s2。3标准溶液滴定至终点，消耗标准溶

液20.00mL。计算复合盐中有效成分KHSOs的质量分数。(写出计算过程)(已知：HSOsS4V)

29、(10分)钙钛矿(主要成分是CaTiCh)太阳能薄膜电池制备工艺简单、成本低、效率高，引起了科研工作者的广泛

关注，科学家认为钙钛矿太阳能电池将取代硅基太阳能电池的统治地位。

(1)基态Ti原子的价电子排布式为一,能量最高的能级有一个空轨道；Si、P、S第一电离能由小到大顺序是

(2)碳和硅的有关化学键键能如表所示：

化学键C-CC-HC-OSi-SiSi-HSi-O

键能/kJ・moH356413336226318452

硅与碳同族，也有系列氢化物，但硅烷在种类和数量上都远不如烷垃多，原因是一。

(3)一种新型熔融盐燃料电池以Li2c03和Na2cCh的熔融盐混合物作电解质，则CCh?-的空间构型为

(4)CiP+能与乙二胺(H2N—CHLCEL—N%)形成配离子如图：

CH—H,N、/NH,一CH,

I-I

CH—H2N^^NH—CH2

该配离子中含有的化学键类型有_(填字母)。

a.配位键b.极性键c.离子键d.非极性键

一个乙二胺分子中共有一个。键，C原子的杂化方式为一。

(5)CaTith的晶胞为立方晶胞，结构如图所示(图中Ca2+、O2\IT1+分别位于立方体的体心、面心和顶角)Ca?+的配

位数为_，与Ti4+距离最近且相等的。3有一个；晶体的密度为pg/cm3,最近的Ti，+和02•之间的距离为_nm（填计算

式）。（CaTiCh的摩尔质量为136g/mol,NA为阿伏加德罗常数）。

参考答案

一、选择题（共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）

1、D

【解析】

A.同种元素的不同种原子互为同位素，故A错误；

B.结构相似，在分子组成上相差一个或若干个CM原子团的有机物互称为同系物，故B错误；

C.分子式相同而结构不同的化合物互为同分异构体，故C错误；

D.H,与H?都是由氢元素形成的不同单质，互为同素异形体，故D项正确。

故选D。

【点睛】

准确掌握“四同”的概念及它们描述的对象，是解决此题的关键。

2、A

【解析】

A、锌与硫酸发生：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2t,且锌比铜活泼，因此构成原电池时锌作负极，铜作正极，依据原电池

的工作原理，正极上发生还原反应，A正确；

B、电解CuCL溶液，电子从负极流向阴极，阳离子在阴极上得电子，阴离子在阳极上失去电子，电子从阳极流向正

极，B错误；

C、弱酸环境下，发生钢铁的析氢腐蚀，负极上发生Fe—2C=Fe2+,正极上发生2H++2e-=H2f,C错误；

D、钢闸门与外电源的负极相连，此方法称为外加电流的阴极保护法，防止钢闸门的腐蚀，D错误；

故选Ao

【点睛】

本题的易错点是选项B,在电解池以及原电池中，电解质溶液中没有电子的通过，只有阴阳离子的定向移动，形成闭

合回路。

3、A

【解析】

A.碳碳双键、苯环能发生加成反应，酯基能发生取代反应、水解反应和氧化反应，A正确；

B.该有机物难溶于水，易溶于有机溶剂，B不正确；

C.分子结构中含有羟基、酯基、氨基、碳碳双键四种官能团，C不正确；

D.苯环中碳原子一定共平面，但苯环与其它碳原子不一定在同一平面内，D不正确；

故选Ao

4、A

【解析】

A、大气中的N2可作为工业制硝酸的原料，A正确；

B、晶体硅用于制作半导体材料是因导电性介于导体与绝缘体之间，与熔点高、硬度大无关，B不正确；

C、Fe2\SO2都能使酸性高镒酸钾溶液褪色，两者均表现出还原性，C不正确；

D、氯气有毒且密度比空气大，所以氯气泄漏现场自救方法是用湿毛巾捂住口鼻并向地势高的地方撤离，D不正确；

故选A。

5、B

【解析】

A.原电池中电子流向是负极-导线-用电器-导线-正极，则放电时，电子由负极经导线、用电器、导线到正极，故A

正确，但不符合题意；

B.充电过程是电解池，左边正极作阳极，右边负极作阴极，又阳离子移向阴极，所以Li+向右移动，故B错误，符合题意；

+

C.充电时，阴极C变化为LixCn,则阴极电极反应式：xLi+xe-+nC=LixC„,故C正确，但不符合题意；

+-

D.放电正极上FePCh得到电子发生还原反应生成LiFePCh,正极电极反应式：xFePO4+xLi+xe=xLiFePO4.故D正确,

但不符合题意；

故选：B。

6、B

【解析】

A、酚配变红色的溶液，此溶液显碱性，AP\OIF生成沉淀或AIO2-,不能大量共存，故A错误；

B、根据信息，此溶液中c(H+)>c(OH-),溶液显酸性，这些离子不反应，能大量共存，故正确；

C、与Al能放出氢气的，同业可能显酸性也可能显碱性，若是碱性，则Fe2+和OH-不共存，若酸性，NO3-在酸性条

件下具有强氧化性，不产生H2,故C错误；

-2-

D、水电离的c(H+)=lxlor3mol.Lr的溶液，此物质对水电离有抑制，溶液可能显酸性也可能显碱性，AlOz,CO3

和H+不能大量共存，故D错误。

答案选B。

7、D

【解析】A.二氧化硫与氧化钙反应生成CaS03,A错误；B.二氧化硅是酸性氧化物与盐酸不反应，所以二氧化硅无法

与盐酸反应转化为四氯化硅，B错误；C.Fe与H20蒸汽在高温下反应生成Fe304,FezOs与H20不反应，不能生成Fe(0H)3.

C错误；D.Na与上0反应生成NaOH和乂，NaOH和足量82反应生成NaHCOs,D正确；答案选D.

点睛：Fe与上0蒸汽在高温下反应生成的产物是FesO”而不是FezOs。

8、A

【解析】

A.从图中可知CU2(OH)3C1没有阻止潮湿的空气和Cu接触，可以加快Cu的腐蚀，因此属于有害锈，A正确；

B.CU2(OH)2cth中只有氢氧根、一种酸根离子和一种阳离子，因此只能属于碱式盐，不属于复盐，B错误；

C.食盐水能够导电，所以在青铜器表面刷一层食盐水，会在金属表面形成原电池，会形成吸氧腐蚀，因此不可以作保

护层，C错误；

D.有害锈的形成过程中会产生难溶性的CuCl,用NaOH溶液浸泡，会产生CuMOHbCl,不能阻止空气进入内部进一

步腐蚀铜，因此不能做到保护青铜器的艺术价值，做到“修旧如旧”，D错误；

故合理选项是A。

9、C

【解析】

p浓xVx25%

设浓氨水的体积为V,密度为p波,稀释前后溶液中溶质的质量不变，则稀释后质量分数3=,氨水的

Vp浓+V

p沪xVx25%p徙xVx25%p*xVx25%

密度小于水的密度(Ig/cm)浓度越大密度越小，所以=弋———<^7——一=------=12.5%,故

Vp浓+VVp浓+Vp浓2Vp浓

选C。

【点睛】

解答本题需要知道氨水的密度小于水的密度，而且浓度越大密度越小。

10、A

【解析】

A选项，NaOH主要作用是将铝离子变为偏铝酸根，因此可以用氢氧化钾、氢氧化钢来代替，故A正确;

B选项，溶液a中含有K+、CF.Na+、AIO2,OH，故B错误；

C选项，溶液b中含有氯化钠、氯化钾，故C错误；

D选项，向溶液a中滴加盐酸过量会使生成的氢氧化铝沉淀溶解，故D错误；

综上所述，答案为A。

11、B

【解析】

依据实验步骤及操作的规范性、科学性分析作答。

【详解】

①浓硫酸在加热条件下与铜反应制取SO2,装置正确且能达到相应实验目的；②气体和液体反应，有防倒吸装置，装

置正确且能达到相应实验目的；③用四氯化碳从废液中萃取碘，静置后分液，装置正确且能达到相应实验目的；④蒸

发溶液时用蒸发皿，而不应用生烟，装置错误，不能达到实验目的；故B项正确。

答案选B。

12、D

【解析】

A.铁与氯气反应生成氯化铁，而不是氯化亚铁，所以CL(g)T->FeCL(s)转化不能实现，故A错误；

B.硫在氧气中点燃只能生成二氧化硫，而不是三氧化硫，故B错误；

C.氯化镁与石灰乳反应生成氢氧化镁，氢氧化镁受热分解生成氧化镁，所以Mg(OH)2(s)」B_fMg(s)转化不能实现,

故C错误；

D.氨气、二氧化碳和氯化钠反应生成碳酸氢钠，为侯氏制碱法的反应原理，故D正确；

故答案选D。

13、B

【解析】

A.钢化玻璃是在高温下将玻璃拉成细丝加入到合成树脂中得到的玻璃纤维增强塑料；石英玻璃主要成分是二氧化硅；

有机玻璃主要成分是聚甲基丙烯酸甲酯，属于塑料，不是无机非金属材料，A错误；

B.变色玻璃中含有AgBr见光分解产生Ag单质和Bn单质，使眼镜自动变暗，光线弱时，澳与银又生成漠化银，可

见变色原因与太阳光的强度和生成银的多少有关，B正确；

C.玻璃的主要成分SiCh易与NaOH发生反应，因此不具有耐碱侵蚀的特点，C错误；

D.普通玻璃的主要成分含有Na2SiO3>CaSKh、SiO2,硅酸盐结构复杂，习惯用氧化物形式表示，但玻璃表示为

Na2OCaO-6SiO2,不能说明玻璃为纯净物，D错误；

故合理选项是B。

14、C

【解析】

OOH

A.分子式为C10H11NO5,故A正确;

NOi

O

X

B.0OOH

含有苯环，能发生取代反应和加成反应，故B正确;

NOi

O

B<

OOH

C.\分子中画红圈的碳原子通过3个单键与另外3个碳原子相连，所以不可能所有碳原子处在同一平面内，故C

NOt

错误;

X°O><OH

OOHJA广。H

D.苯环上的氢原子被两个氯原子取代的结构有一（,C,共4种，故D

s.LJ...

NOiNO.NOiNOi

正确

选C。

15、B

【解析】

A.该组离子之间不反应，可大量共存，但通入的足量CO?能够与OH-反应，不能共存，故A不选；

B.该组离子之间不反应，且通入的足量CCh仍不反应，能大量共存，故B选；

C.该组离子之间不反应，但通入的足量CCh能够与S*反应，不能大量共存，故C不选；

D.该组离子之间不反应，但通入的足量CCh能够与C6H反应，不能大量共存，故D不选；

故选B。

16、A

【解析】

两只试管中滴加的溶液的唯一区别就是左边加入的Cu2+,右边加入的是Fe3+,所以右边反应较快，能说明催化活性：

Fe3+>Cu2+,选项A正确。选项B中的实验，氯气通入滨化钠溶液变为棕色，通入淀粉碘化钾溶液变为蓝色，能证明

氯气的氧化性强于漠单质也强于碘单质，但是不能证明氧化性：Br2>I2,选项B错误。向氯化银悬浊液中加入少量漠

化钠溶液，白色沉淀转化为淡黄色沉淀，说明氯化银转化为漠化银，即Ksp：AgCl>AgBr；再加入少量的碘化钠，出

现黄色沉淀，应该是将上一步剩余的氯化银转化为碘化银沉淀，所以证明Ksp：AgCOAgL但是不能得到

Ksp：AgBr>AgI,选项C错误。盐酸和碳酸钠反应生成二氧化碳气体，考虑到盐酸的挥发性，生成的二氧化碳气体中

一定会有HCL所以硅酸钠溶液中有浑浊，也可能是HC1和硅酸钠反应的结果，不能证明一定是碳酸强于硅酸，进而

不能证明非金属性强弱，选项D错误。

17、B

【解析】

A.①③④的分子式都是CsHa,故A正确；

B.①中含有多个饱和的碳原子，根据甲烷分子的正四面体结构可以判断，分子中所有碳原子不可能共平面，故B错误;

C.①④分子中都有2种等效氢，所以一氯代物均有2种，故C正确；

D.③分子中没有碳碳双键，④分子中有碳碳双键，③不能使酸性高镒酸钾溶液褪色，④能，故可用酸性高镒酸钾溶

液鉴别③和④，D正确。选B。

18、D

【解析】

A.根据图示可知：电池以低功率模式工作时，负极是Zn-2e-=Zn2+,正极上是NaFe[Fe(CNW获得电子，然后与吸附在

它上面的氧气即溶液中发生反应为O2+4e-+2H2O=4OJT,从NaFe[Fe(CN)6]上析出，故NaFe[Fe(CN)6]的作用是作催化

剂，A正确；

B.电池以低功率模式工作时，电子进入NaFe[Fe(CN)6]时Na+的嵌入；当形成OIT从NaFe[Fe(CN”析出时，Na+从

NaFe[Fe(CN)6]脱嵌，因此Na+的嵌入与脱嵌同时进行，B正确；

C.根据电池以高功率模式工作时，正极上NaFe[Fe(CN)6]获得电子被还原变为Na2Fe[Fe(CN)6],所以正极的电极反应

+

式为：NaFe[Fe(CN)6]+e-+Na=Na2Fe[Fe(CN)6],C正确；

D.若在无溶解氧的海水中，由于在低功率模式工作时需要氧气参与反应，因此在该电池不能实现长续航的需求，D错

误；

故合理选项是D。

19、B

【解析】

原子序数依次增大，位于不同主族的四种短周期元素X、Y、Z、W,X的内层电子与最外层电子数之比为2：5,X为

氮元素，Z和W位于同周期。Z的化合物与人类生活关系密切，Z与W组成的化合物是常用的调味品，也是重要的医

用药剂，工业上电解该化合物的熔融物可制得Z单质，Z为钠元素，W为氯元素。Y和Z可形成两种离子化合物，其

中阴、阳离子数之比均为1：2,Y为氧元素，据此解答。

【详解】

A.四种元素中只有钠为金属元素，故A错误；

B.氢化钠为离子化合物，四种元素的常见氢化物中熔点最高的是Z的氢化物，故B正确；

C.四种元素形成的常见简单离子中，离子半径最小的是元素Z形成的离子，钠离子半径最小，故C错误；

D.X、Y、Z三种元素形成的化合物为NaNCh或NaNCh,若为NaNCh溶液显中性，pH等于7,若为NaNCh因水解

溶液显碱性，pH大于7,故D错误。

故选B。

20、D

【解析】

将二氧化硫气体通入KICh淀粉溶液，溶液先变蓝后褪色，说明首先生成单质碘，然后单质碘继续与二氧化硫反应生

成碘化氢和硫酸，因此反应程中二氧化硫表现出还原性。答案选D。

21、A

【解析】

A.向氨水中滴加少量等浓度的醋酸溶液后，反应生成醋酸钱为强电解质，完全电离，溶液中离子浓度增大，溶液的

导电性增强，故A正确；

B.醋酸的电离是吸热反应，升高温度，促进醋酸电离，所以醋酸的电离程度增大，溶液的pH减小，故B错误；

C.酸碱对水的电离有抑制作用，稀释O.lmol/LNaOH溶液，对水的电离的抑制作用减小，水的电离程度增大，故C

错误；

D.CMCOONa溶液中存在醋酸根离子的水解，)=＞，加入少量CH3COOH,溶液的温度

不变，醋酸根的水解平衡常数不变，则不变，故D错误；

C(CH3COOH)C(OH)

故选Ao

【点睛】

本题的易错点为D,要注意化学平衡常数、电离平衡常数、水解平衡常数、溶度积、水的离子积等都是只与温度有关,

温度不变，这些常数不变。

22、A

【解析】

该物质中含有酚羟基、碳碳双键和竣基，具有酚、烯烧、竣酸性质，能发生加成反应、取代反应、显色反应、加聚反

应、酯化反应等。

【详解】

A.苯环和碳碳双键都能和氢气发生加成反应，则Imol该有机物最多可与7m01也发生加成反应，选项A正确；

B.该分子不含酯基或卤原子，所以不能发生水解反应，酚羟基和竣基能发生取代反应，苯环及碳碳双键能发生加成

反应，碳碳双键和酚羟基能发生氧化反应，选项B错误；

C.虽然分子中含有二个酚羟基和一个竣基，但没有说明标准状况下，产生的气体体积无法计算，选项C错误；

D.分子中含有戊基-CsHu,戊基有8种，且其他基团在苯环上的位置还有多种，故该有机物具有相同官能团的同分异

构体一定超过8种，选项D错误；

答案选A。

【点睛】

本题考查有机物结构和性质，为高频考点，明确官能团及其性质关系是解本题关键，侧重考查烯烧、竣酸和酚的性质，

题目难度不大。

二、非选择题（共84分）

、埃基、碳碳双键酯化反应（或取代反应）

23C6H7NHOCH2COOC2HS

COOCH^OOCJH,COOCHzCOOCjH,

…"或(»CH

l^Oj.NaOH

CHOH/7^H,SO,HOX/\C—OC2H5

）整^国j2jH*254

【解析】

本小题考查有机化学基础知识，意在考查学生推断能力。

（1）结合芳香族化合物A的结构简式可知其分子式；由有B的结构简式确定其官能团；

（2）根据D和E的官能团变化判断反应类型；

（3）G能与金属钠反应，则G中含竣基或羟基，对比D和E的结构简式可确定G的结构简式；

（4））E-F的反应中，E中的酚羟基的氢原子被苯甲基取代生成F；

（5）发生银镜反应，与FeCb溶液不发生显色反应但水解产物之一能与FeCb溶液发生显色反应，说明该有机物分子

中不含有酚羟基,但其水解产物中含有酚羟基,故该有机物为酯类,核磁共振氢谱有四组峰,氢峰的面积之比为621:1,

说明该有机物分子中含有4种等效氢原子，其