第一章第二节离子反应高一上学期化学人教版必修第一册

第一章物质及其变化第2节

离子反应2.2离子反应

课标要求知识链接1.能理解电解质、非电解质的概念，了解常见的电解质与非电解质的物质类别。2.理解电解质的电离及电离条件，会书写电离方程式，并认识酸、碱、盐的本质。1.酸：在水溶液中电离出的_________________的化合物。2．碱：在水溶液中电离出的_________________的化合物。3．盐：由金属阳离子(或_____)和酸根离子组成的化合物。阳离子全部是H＋阴离子全部是OH－根据导电的知识，下面哪个灯会不亮？问题2：NaCl水溶液导电，那么NaCl固体和熔融状态的NaCl是否也导电呢？老师演示实验：【深度解析】注：导电的条件之一是有自由移动的电子或者离子。1.NaCl和酸的水溶液导电的原因是因为它在水作用下电离出自由移动的电荷。2.蔗糖溶液不导电的原因在于溶于水之后没有自由移动的电荷。3.NaCl固体不导电的原因在于虽然本身存在有电荷，但是阴阳离子不能自由移动，故仍然不导电。4.而加热熔融状态下的NaCl，里面的阴阳离子又能自由移动了，因此能导电使灯泡变亮。

电解质：

在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物。非电解质：在水溶液里和熔融状态下都不导电的化合物。一、电解质电解质和非电解质定义辨析：电解质非电解质对象条件水溶液和熔融状态判断标准导电所含物质类型化合物化合物水溶液或熔融状态不导电酸：H2SO4、H2CO3等碱：NaOH、NH3·H2O等盐：NaCl、CaCO3等活泼金属氧化物：Na2O等水非金属氧化物：SO2、SO3、CO2、CO、P2O5等非酸性气态氢化物：NH3部分有机物：蔗糖、酒精、CH4、CCl4等物质混合物纯净物化合物单质电解质：非电解质：非金属氧化物、乙醇、蔗糖等大部分有机物不是电解质，也不是非电解质对电解质的理解，利用树状分类法分析酸、碱、盐、水、活泼金属氧化物1．下列物质属于电解质的是(

)A

NH3B

SO3C

盐酸D

H2SO4解析：A.氯化镁是电解质，但食盐溶液是混合物，既不是电解质也不是非电解质，错误；B.氧化钠在熔融状态下能导电，故为电解质；二氧化碳在熔融状态下不导电，在水溶液中导电和其本身无关，故为非电解质，正确；C.熔融的KOH为电解质，但液态汞是单质，既不是电解质也不是非电解质，错误；D.醋酸是电解质，但氨水是混合物，既不是电解质也不是非电解质，错误。2．(师生共研)下列各组物质，前者属于电解质，后者属于非电解质的是()

A．MgCl2晶体、食盐溶液B．Na2O、干冰C．熔融的KOH、液态汞D．醋酸、氨水解析：A.氯化镁是电解质，但食盐溶液是混合物，既不是电解质也不是非电解质，错误；B.氧化钠在熔融状态下能导电，故为电解质；二氧化碳在熔融状态下不导电，在水溶液中导电和其本身无关，故为非电解质，正确；C.熔融的KOH为电解质，但液态汞是单质，既不是电解质也不是非电解质，错误；D.醋酸是电解质，但氨水是混合物，既不是电解质也不是非电解质，错误。3、下列说法正确的是（）A.铜、石墨均能导电，所以它们都是电解质B.氨、二氧化碳的水溶液都能导电，所以它们都是电解质C.液态氯化氢、固体氯化钠都不能导电，所以它们都是非电解质D.蔗糖、酒精在水溶液里和熔融状态下都不能导电，所以它们都是非电解质4．(易错题)现有以下物质：①NaCl晶体②液态HCl③熔融KCl④蔗糖⑤铜⑥CO2⑦H2SO4⑧KOH固体(1)以上物质中能导电的是________________。(2)以上物质中属于电解质的是________________，属于非电解质的是________________。(3)以上物质中，溶于水能导电的是___________。③⑤①②③⑦⑧④⑥①②③⑥⑦⑧[归纳升华]电解质的判断(1)从物质类别看：酸、碱、盐都是电解质，单质、混合物既不是电解质，也不是非电解质。(2)从物质性质看：电解质本身可能导电，如熔融化合物;本身也可能不导电，如固态NaCl。只要这种化合物能在熔融或者水溶液中本身能导电的都称为电解质。(3)从是否自身电离看：电解质溶于水或熔融状态时，电解质自身发生电离，有些非电解质如NH3、CO2等，溶于水也能导电，但都不是自身电离产生的离子。(4)电解质也可能是难溶于水的化合物，如BaSO4、CaCO3等。NaCl

在水中的溶解和电离的示意图电离：电解质在水溶液或熔融状态下离解成自由移动的离子的过程。电离方程式：用化学式和离子符号表示电离过程的式子。

二、电离及电离方程式（1）分析电离方程式NaCl====Na++Cl-阳离子阴离子化学式

生成符号离子符号（代表水合离子）◆如何正确书写电离方程式？例如：Al2(SO4)3==2Al3++3SO42-(2)书写步骤：①阴阳离子部分拆开写，但原子团不能拆，例如NO3-、SO42-、OH-、NH4+、CO32-等不能拆。②构成物质的原子或原子团的个数在书写成离子时为化学计量数。(3)书写注意事项①式子左边书写化学式，表示电解质还未电离时的状态；右边书写离子符号，表示电解质电离产生的离子。②离子所带的电荷数应等于元素或原子团的化合价数。③电离方程式左右两边正负电荷之和相等。下列电离方程式正确的是(

)A.MgCl2==Mg2++Cl2-B.NaHCO3==Na++H++CO32-C.H2SO4==H

2++SO42-D.Ba(OH)2==Ba2＋＋2OH－【练一练】D【提示】NaHCO3

的第一步电离应该电离出Na+和HCO3-

。1.写出下列酸的电离方程式：HCl

、HNO3、H2SO4H2SO4==2H++SO42-HCl

==H++Cl-HNO3==H++NO3-▲酸：电离时生成的阳离子全部是H+的化合物。3、酸、碱、盐的认识【练一练】1.写出下列碱的电离方程式：NaOH、KOH、Ba(OH)2

NaOH==Na++OH-2.碱：电离时生成的阴离子全部是OH-的化合物。Ba(OH)2==Ba2++2OH-Ca(OH)2==Ca2++2OH-【思考与讨论】写出下列盐的电离方程式：NaCl、KNO3、Fe2(SO4)3、NaHSO4NaCl==Na++Cl-▲盐：电离时能生成金属离子和酸根离子的化合物。KNO3==K++NO3-Fe2(SO4)3==2Fe3++3SO42-NaHSO4==Na++H+

+SO42-包括铵根离子【练一练】1.电解质：在水溶液里或熔融状态下能够导电的化合物。非电解质：在水溶液里和熔融状态下均不导电的化合物。2.电离及电离方程式3.酸、碱、盐的实质。1.下列物质中属于电解质的是（）A.铜B.盐酸C.稀硫酸D.硝酸2.下列说法正确的是（）A.电解质都是易溶于水的物质B.氧化物都是电解质C.氢化物都不是电解质D.酸、碱、盐都是电解质DD3.下列电离方程式正确的是（）

A.Na2CO3==Na++CO32-

B.Ca(NO3)2==Ca2++NO32-

C.KAl(SO4)2==K++Al3++2SO42-

D.H2SO4==2H++S6++4O2-C4.根据电离方程式判断，下列物质中是酸的是（）

A.KOH==K++OH-

B.HI==I-+H+

C.NaHSO4==Na++H++SO42-

D.Ba(OH)Cl==Ba2++OH-+Cl-B5．判断正误(正确的打“√”号，错误的打“×”号)。(1)在水