2023年河南省十二县一区中考化学二模试卷

2023年河南省十二县一区中考化学二模试卷

1.下列是入选河南省非物质文化遗产名录的民间工艺，其中主要制作过程属于化学变化的

是（）

A.博爱竹编工艺B.镇平玉雕工艺C.宝丰酸酒工艺D.开封汴绣工艺

2.《黄帝内经》中“五谷为养”的“五谷”是指稻、麦、黍、樱、菽、其中稻、麦富含的

营养素是（）

A.糖类B.蛋白质C.维生素D.油脂

3.我国向世界承诺：到2060年实现“碳中和”。实现“碳中和”有利于缓解的环境问题是

()

A.酸雨B.臭氧空洞C.全球气候变暧D.沙尘暴

4.正确操作是实验成功的保证。卜列实验操作正确的是（）

B.闻药品气味

测溶液的pH

5.燃烧鞭炮时,经常能闻到刺激性的气味,由此推测鞭炮中可能含有下列物质中的（）

A.炭B.硫C.铁D.镁

6.下列粒子中,不能直接构成物质的是（）

A.原子B.分子C.离子D.中子

7.合理使用化肥对于“发展粮食产业，助力乡村振兴”具有重要意义。尿素［CO（NH2）2］属

于（）

A.氮肥B.钾肥C.磷肥D.复合肥

8.实验室常利用二氧化镒和浓盐酸共热制取一种黄绿色的气体单质，请推测该气体可能是

下列的（）

A.Cl2B.SO2C.O2D.HC1

9.苏轼有诗：“天壤之间，水居其多”。下列关于水的说法正确的是（）

A.淡水资源取之不尽、用之不竭

B.溶液中的溶剂一定是水

C.电解水时，正负极产生气体的质量比约为1：2

D.水中色素、异味可用活性炭吸附

10.根据NaQ和KNO3的溶解度表及溶解度曲线分析，下列说

法不正确的是（）

温度/℃10305060

溶解度NaCl35.836.337.037.3

/gKNO320.945.885.5110

A.表示NaQ的溶解度曲线是Y

B.两种物质的溶解度都随着温度的升高而增大

C.G的取值范围为:;hMl

D.将tJC时两物质的饱和溶液升温至12。（：，所得溶液的质量分数X=Y

II.化学与生产生活密不可分。下列叙述中正确的是（）

A.用氢氧化钠治疗胃酸过多症B.用甲醛浸泡水产品延长保质期

C.用氧气作焊接金属的保护气D.用小苏打作焙制糕点的膨松剂

12.中国科学家发现的治疗新冠的新药千金藤素（C37H38电。6）获得国家发明专利授权。下列

关于千金藤素的说法正确的是（）

A.由四种元素组成B.由83个原子构成

C.相对分子质量为606gD.碳、氢元素质量比为37：38

13.下列区分物质的试剂或方法不正确的是（）

A.用熟石灰区分硝酸钾和硝酸筱B.用肥皂水区分硬水和软水

C.用燃着的木条区分氮气和二氧化碳D.用灼烧法区分羊毛和涤纶

14.某铁样品中含有一种杂质，取5.6g样品加入到足量稀盐酸中，固体完全溶解，产生0.19g

氢气。则含有的杂质可能是下列的()

A.MgB.ZnC.AlD.Cu

15.化学发展史上，许多科学家做出了伟大的贡献。拉瓦锡得出了约占空气总体积

郭J结论；侯德榜发明了“联合制碱法”，这里的“碱”指的是(填“NaOH”或

“Na2c(V)。

16.中国成语和俗语中蕴含着丰富的化学知识。

(1)从分子的角度分析，“墙内开花墙外香”的原因是o

(2)从物质的性质分析，“恨铁不成钢”说明钢的性能比铁(填“好”或“差”)。

(3)从燃烧的条件分析，“煽风点火”为燃烧提供了。

17.某兴趣小组在制作“叶脉书签”实验时需要配制100g质量分数为10%的氢氧化钠溶液。

(1)需要称量氢氧化钠固体的质量为go

(2)量取水时如果俯视读数(其他操作无误)，会导致所配溶液的溶质质量分数(填“大

于"或“小于")小％。

(3)实验后，用盐酸处理氢氧化钠的废液时，发现有气泡产生，说明氢氧化钠溶液已变质，其

变质原因是(用化学方程式表示)。

溶

.向一定量的和CU(NC)3)2,的混合溶液中加入锌粒，溶液

18AgNO3液

质

质量与溶液加入锌粒的质量关系如图所示。

里d

g♦

请回答：

b_

(1)写出a点发生反应的化学方程式

Zn的质里e

(2)b点所得溶液中的溶质是。

(3)过滤c点所得溶液，所得滤渣的成分是。

E

19.A〜E为初中化学常见的五种不同类别的物质。已知C的水溶液为蓝-

►

色，与B作用可配制波尔多液；D是目前年产量最高的金属，E中氧元素D

质量分数为30%。它们之间相互关系如图所示。(“一”表示相互反应；

表示反应一步实现，部分反应物或条件已略去)

(1)A的化学式为。

(2)B和C的反应属于基本反应类型中的反应。

(3)写出“E-D”的化学方程式-

20.某过氧化氢溶液中氢、氧元素质量比为2：17。取19g该溶液，加入适量的二氧化镐后制

取氧气，写出该反应的化学方程式；充分反应后，可制得氧气的质量为go

21.酒精灯是一种常见的化学仪器。

(1)写出酒精完全燃烧的化学方程式O

(2)酒精灯使用完后可用灯帽盖灭，利用的灭火原理是什么?

22.如图是某酸碱中和反应的微观示意图。

(1)写出该反应的化学方程式。

(2)为了验证反应的发生，先向碱溶液中滴入几滴无色酚醐溶液，然后再逐渐加入酸溶液至过

量，请描述该过程中可观察到的现象。

23.如图是实验室常用的制取气体的装置。

(1)写出一个利用A制取。2的化学方程式。

(2)B或C均可作制取CO?的发生装置，与B比较，C的优点是什么?

(3)D可用作气体收集装置，某气体可从a端通入收集，请推测该气体具有什么性质。

24.由原盐(主要成分为NaCl,含少量MgCk、CaC%等杂质)生产药用纯净氯化钠工艺流程如

图:

⑴图中的除杂试剂主要为Na2c。3和NaOH,请写出此过程发生反应的化学方程式(一

个即可)。

(2)滤液酸化中使用的酸一般选盐酸而不选硫酸，请分析原因。

(3)写出操作X的名称。

25.近年来，我国已突破掌握载人航天领域重大技术，载人航天重大工程建设顺利推进。请

根据所学知识回答下列问题：

1：航天器使用的动力

(1)我国载人飞船均由长征二号F运载火箭发射升空。运载火箭由三级火箭组成。一级和二级

火箭的推进剂为偏二甲膜(C2H84)和四氧化二氮(N2O4),其反应的化学方程式为：C2H85+

2N2O4=3N2+2X+4H2O,则X的化学式为：三级火箭的推进剂为液氢和液氧，用

氢气作燃料的优点是(一条即可)。

(2)进入太空后，动力由太阳能电池提供。神舟飞船使用的太阳能电池是碎化绿电池，碑、钱

的原子结构示意图如图所示，下列有关说法不正确的是(填字母)。

a.神元素属于非金属元素

b.钱原子在化学反应中易失电子

c.两种元素位于同一周期

d.碑化钱的化学式为Ga3Ass

II：航天器使用的材料

(3)飞船的主要制造材料是铝，燃料舱、载人舱(逃逸舱)、轨道舱等部件都使用了大量的铝合

金。铝合金属于(填“金属材料”或“合成材料”)。铝具有优良的抗腐蚀性能，其

原因是o

(4)飞船上还使用了记忆合金、SiC颗粒增强铝基复合材料、橡塑材料、超高强度钢等新材料。

超高强度铜材料中含金属镐，若将锦投入到硫酸亚铁溶液中，有物质析出，说明铸的金属活

动性比铁(填“强”或“弱")。

Ill:航天器的生命保障系统

(5)飞船中航天员呼吸的氧气是将从尿处理系统输送来的水进行电解制取的，写出电解水的化

学方程式。

(6)航天员呼出的二氧化碳是在高温下，通过催化剂的作用与氢气反应，生成水和甲烷进行处

理，其中水可以被送往饮用水系统供航天员饮用。若每天航天员能呼出3.3kg二氧化碳，则通

过上述反应可产生水的质量是多少？

珅(As)徐(Ga)

答案和解析

1.【答案】c

【解析】解：A、博爱竹编工艺制作过程中无新物质生成，属于物理变化，故A不符合题意；

B、镇平玉雕工艺制作过程中无新物质生成，属于物理变化，故B不符合题意；

C、宝丰酸酒工艺过程中有新物质酒精生成，属于化学变化，故C符合题意；

D、开封汴绣工艺制作过程中无新物质生成，属于物理变化，故D不符合题意；

故选：Co

本题考查学生对物理变化和化学变化的确定，判断一个变化是物理变化还是化学变化，要依据在

变化过程中有没有生成其他物质，生成其他物质的是化学变化,没有生成其他物质的是物理变化。

搞清楚物理变化和化学变化的本质区别是解答本类习题的关键，判断的标准是看在变化中有没有

生成其他物质。

2.【答案】A

【解析】解：稻、麦富含淀粉淀粉属于营养素中的糖类。

故选：Ao

根据食物富含的营养素进行分析。

要想解答好这类题目，要理解和熟记食品、药品与健康食品中的有机营养素，以及与之相关的知

识。

3.【答案】C

【解析】解：空气中二氧化碳含量过高会引起温室效应，则达到“零排放”实现“碳中和”有利

于缓解的环境问题是温室效应或全球气候变暖。

故选：C。

根据空气中二氧化碳含量过高会引起温室效应或全球气候变暖进行分析。

本题主要考查二氧化碳对环境的影响等，注意完成此题，可以从题干中抽取有用的信息，结合已

有的知识进行解答。

4.【答案】B

【解析】解：A、给试管中的液体加热时，用酒精灯的外焰加热试管里的液体，且液体体积不能

超过试管容积的g,图中液体超过试管容积的全图中所示操作错误。

B、闻气体的气味时，应用手在瓶口轻轻的扇动，使极少量的气体飘进鼻子中，不能将鼻子凑到

集气瓶口去闻气体的气味，图中所示操作正确。

C、稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时

地扩散；一定不能把水注入浓硫酸中；图中所示操作错误。

D、不能将pH试纸伸入待测液中，以免污染待测液，图中所示操作错误。

故选：Bo

根据常见实验操作的方法和注意事项进行分析判断

本题难度不大，熟悉各种仪器的用途及使用注意事项、常见化学实验基本操作的注意事项是解答

此类试题的关键.

5.【答案】B

【解析】解：A、炭在空气中燃烧生成二氧化碳气体，二氧化碳气体没有气味，故选项错误。

B、硫在空气中燃烧生成二氧化硫气体，二氧化硫气体具有刺激性的气味，由此推测鞭炮中可能

含有硫，故选项正确。

C、铁在空气中不能燃烧，故选项错误。

D、镁在空气中燃烧，发出耀眼的白光，生成一种白色固体，故选项错误。

故选：Bo

根据燃烧鞭炮时，经常能闻到刺激性的气味，结合氧气的化学性质，进行分析判断。

本题难度不大，了解氧气的化学性质、常见物质燃烧的生成物等是正确解答本题的关键。

6.【答案】D

【解析】解：A、原子可以直接构成物质，如金属是由原子直接构成的，故选项错误。

B、分子可以直接构成物质，如氧气属于气态非金属单质，是由氧分子构成的，故选项错误。

C、离子可以直接构成物质，如氯化钠是含有金属元素和非金属元素的化合物，氯化钠是由钠离

子和氯离子构成的，故选项错误。

D、中子是构成原子的一种粒子，中子不能直接构成物质，故选项正确。

故选：Do

本题难度不大，主要考查了构成物质的微观粒子方面的知识，对物质进行分类与对号入座、掌握

常见物质的粒子构成是正确解答本题的关键。

7.【答案】A

【解析】解：含有氮元素的肥料称为氮肥，C0(NH2)2含有氮、磷、钾中的氮元素，属于氮肥。

故选：Ao

根据含有氮元素的肥料称为氮肥，含有磷元素的肥料称为磷肥，含有钾元素的肥料称为钾肥，同

时含有氮、磷、钾三种元素中的两种或两种以上的肥料称为复合肥进行分析。

本题主要考查常见化肥的种类等，注意完成此题，可以从题干中抽取有用的信息，结合己有的知

识进行解题。

8.【答案】A

【解析】解：浓盐酸跟二氧化镭混合加热会产生一种黄绿色的气体单质，氧气是无色无味的气体，

则不可能是氧气，根据反应前后元素种类不变，反应前无硫元素，则不可能生成二氧化硫，氯化

氢气体无色且不是单质，则不可能是氯化氢，故该气体可能是氯气，故选：A。

根据生成气体的颜色和生成气体是单质来分析解答。

本题较简单，掌握质量守恒定律的应用和气体的颜色、类别是解答本题的关键。

9.【答案】D

【解析】解：A、淡水资源并不是取之不尽、用之不竭，地球上的水总储备虽然很大，但大部分

是海水，淡水只约占全球水储量的2.53%,可利用的淡水资源不到全球总储水量的1%,故选项说

法错误。

B、溶液中的溶剂不一定是水，也可能是汽油、酒精等，故选项说法错误。

C、电解水时，正负极产生气体的体积比约为1：2,而不是质量比约为1：2,故选项说法错误。

D、活性炭具有吸附性，能吸附异味和色素，水中色素、异味可用活性炭吸附，故选项说法正确。

故选:Do

A、根据地球水资源状况，进行分析判断。

B、根据常见的溶剂，进行分析判断。

C、根据电解水的实验现象和结论，进行分析判断。

D、根据活性炭具有吸附性，进行分析判断。

本题难度不大，掌握电解水的实验现象、活性炭具有吸附性、地球水资源状况等是正确解答本题

的关键。

10.【答案】C

【解析】解：A、由根据NaCl和KNO3的溶解度表，氯化钠的溶解度受温度的影响变化不大，硝酸

钾的溶解度受温度的影响变化较大，则表示NaCl的溶解度曲线是Y,故选项说法正确。

B、由根据NaCl和KNO3的溶解度表，两种物质的溶解度都随着温度的升高而增大，故选项说法正

确。

C、10。（2时氯化钠的溶解度大于硝酸钾，30久时氯化钠的溶解度小于硝酸钾，则氯化钠和硝酸钾

的饱和溶液的溶质质量分数相等的温度范围为10T〜30。口故选项说法错误。

D、t/C时两物质的溶解度相等，它们的饱和溶液中溶质质量分数相等；升温至t2°C,氯化钠和硝

酸钾的溶解度均增大，但溶液的组成均没有发生改变，所得溶液的质量分数X=Y,故选项说法正

确。

故选：Co

A、根据NaCl和KNO3的溶解度表，进行分析判断。

B、根据NaCl和KNO3的溶解度表，进行分析判断。

C、根据10国时氯化钠的溶解度大于硝酸钾，30。（：时氯化钠的溶解度小于硝酸钾，进行分析判断。

D、根据口0C时两物质的饱和溶液升温至12汽，氯化钠和硝酸钾的溶解度均增大，但溶液的组成均

没有发生改变，进行分析判断。

本题难度不大，理解固体溶解度曲线的含义（点、线、面和交点等）并能灵活运用是正确解答本题

的关键。

11.【答案】D

【解析】解：A、氢氧化钠具有强烈的腐蚀性，因此不能用氢氧化钠治疗胃酸过多症，叙述错误；

B、甲醛有毒，不能用甲醛浸泡水产品延长保质期，以防危害人体健康，叙述错误；

C、氧气的化学性质较活泼，具有氧化性，不能用作保护气；氮气的化学性质稳定，常用作焊接

金属的保护气，叙述错误；

D、小苏打受热时会分解产生二氧化碳气体，且能与酸性物质反应生成二氧化碳，因此可用小苏

打作焙制糕点的膨松剂，叙述正确。

故选:Do

A、根据氢氧化钠具有强烈的腐蚀性来分析；

B、根据甲醛有毒来分析；

C、根据用作保护气的物质的性质来分析；

D、根据小苏打的性质与用途来分析。

化学来源于生产、生活，也服务于生产、生活，与生产、生活相关的化学知识，关乎我们的生存、

健康和社会的发展，是中考热点之一。

12.【答案】A

【解析】解：A、千金藤素是由碳、氢、氮、氧四种元素组成的，故选项说法正确.

B、千金藤素是由千金藤素分子构成的，1个千金藤素分子由83个原子构成，故选项说法错误。

C、相对分子质量单位是“1”，不是“g”，常常省略不写，故选项说法错误。

D、碳、氢两种元素的质量比为(12x37)：.38,故选项说法错误。

故选：A»

A、根据千金藤素化学式的含义，进行分析判断。

B、根据千金藤素的微观构成，进行分析判断。

C、相对分子质量单位是“1”，不是“g”。

D、根据化合物中各元素质量比=各原子的相对原子质量x原子个数之比，进行分析判断。

本题难度不大，理解题意、灵活运用化学式的含义、有关计算等是正确解答本题的关键。

13.【答案】C

【解析】解：A、熟石灰和硝酸钱研磨会释放出有刺激性气味的气体，和硝酸钾不反应，可以鉴

别，正确；

B、加入肥皂水，泡沫多的是软水，反之是硬水，可以鉴别，正确；

C、氮气和二氧化碳都不支持燃烧，不能鉴别，错误；

D、燃烧羊毛有烧焦羽毛气味，燃烧涤纶有特殊气味，可以鉴别，正确。

故选：Co

鉴别物质时只要出现不同的现象就能鉴别。

鉴别物质时，根据物质的性质选择合适的试剂或方法，只要出现不同的现象就能鉴别。

14.【答案】B

【解析】解：设铁样品为纯净单质金属M(化合物中化合价统一为+2价)反应，其相对原子质量为X。

M+H2sO4=MS04+H2T

x2

5.6g0.19g

r5.6g

2nIM."58.9

由于铁的相对原子质量为56,混合物的相对原子质量为58.9,则另一种金属的相对原子质量一定

大于58.9或者是含有的金属或非金属不能与稀盐酸反应，锌的相对原子质量为65,符合要求。

镁的相对原子质量为24,不符合要求。

铝的化合价为+3价，换算成+2价，相对原子质量为27x|=18,不可能含有。

铜不与稀硫酸反应，不符合固体完全溶解这一现象，不可能含有。

故选:Bo

根据二价金属与酸反应的化学方程式来计算金属的平均相对原子质量，使平均相对原子质量介于

56和另一种金属的相对原子质量之间。

本题难度不大，明确另一种金属的相对原子质量一定大于58.9是正确解答本题的关键。

15.【答案】氮气Na2cO3

【解析】解：拉瓦锡首先通过实验得出空气是由氮气和氧气组成的结论，氮气约占空气总体积卷的

结论.

侯德榜发明了“联合制碱法”，这里的“碱”指的是碳酸钠，俗称纯碱，其化学式为Na2c。3。

故答案为：

氮气；Na2co3。

根据科学家们各自在科学上做出的贡献，进行分析解答。

本题难度不大，关注化学学科成就、了解化学的发展历史是正确解答此类题的关键。

16.【答案】分子在不断运动好充足的氧气

【解析】解：(1)墙内开花墙外香，是因为花香中含有的分子是在不断运动的，向四周扩散，使人

们闻到花香；故答案为：分子在不断运动；

(2)从物质的性质分析，“恨铁不成钢”说明钢的性能比铁好；故答案为：好；

(3)从燃烧的条件分析，“煽风点火”为燃烧提供了充足的氧气；故答案为：充足的氧气。

(1)根据分子的性质来分析：

(2)根据生铁和钢的性能来分析；

(3)根据燃烧的条件来分析。

本题难度不大，掌握分子的性质、钢与生铁的性能、燃烧的条件是解题的关键。

17.【答案】10大于CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O

【解析】解：(1)溶质质量=溶液质量x溶质的质量分数，配制100g质量分数为10%的氢氧化钠溶

液，需氯化钠的质量=100gx10%=10go

(2)用量筒量取水时;俯视液面，读数比实际液体体积大，会造成实际量取的水的体积偏小，则使

溶质质量分数偏大。

(3)氢氧化钠能与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠和水，反应的化学方程式为CO2+2NaOH=

Na2cO3+H20,,

故答案为：

(1)10;

(2)大于；

(3)CO2+2NaOH=Na2cO3+H20»

(1)根据溶质质量=溶液质量x溶质的质量分数，进行分析解答。

(2)根据用量筒量取水时，俯视液面，读数比实际液体体积大，进行分析解答。

(3)根据氢氧化钠能与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠和水，进行分析解答。

本题难度不大，明确碱的化学性质、配制一定溶质质量分数的溶液主要实验步骤、注意事项等是

正确解答本题的关键。

18.Zn+2AgNO3=Zn(NO3)2+2AgZn(NO3)2,Cu(NO3)2Ag、Cu

【解析】解：(1)向一定质量AgNC)3和Cu(NC)3)2的混合溶液中加入Zn时，锌先和硝酸银反应生成

硝酸锌和银，再和硝酸铜反应生成硝酸锌和铜，a点发生反应的化学方程式为Zn+2AgNO3=

Zn(NO3)2+2Ag。

(2)b点，硝酸银恰好被反应完，硝酸铜还没反应，则溶液中的溶质为硝酸锌和硝酸铜，化学式为

Zn(NO3)2>CU(NO3)2,

(3)在a〜b段溶液中，锌和硝酸银反应生成硝酸锌和银；b〜c段时，硝酸银完全反应，锌再和硝酸

铜反应生成硝酸锌和铜，c点表示锌正好反应。故c点所对应的溶液中的滤渣成分是Ag、Cu。

故答案为:

(l)Zn+2AgNO3=Zn(NO3)2+2Ag；

(2)Zn(NO3)2,Cu(NO3)2i

(3)Ag、Cu0

向一定质量AgN()3和Cu(NO3)2的混合溶液中加入Zn时，锌先和硝酸银反应生成硝酸锌和银，锌再

和硝酸铜反应生成硝酸锌和铜。所以分析改图可知，图中b点表示锌和硝酸银反应，be段表示锌和

硝酸铜反应，c点锌正好反应。

本题主要考查了金属的化学性质以及书写化学方程式、文字表达式、电离方程式等，会利用金属

活动顺序表分析实验，氢前边的金属会与稀硫酸、盐酸反应，但氢后边的金属不会与稀硫酸、盐

酸反应，前边的金属会把后边的金属从其盐溶液中置换出来。

19.【答案】H2sO4复分解；*，()-F，,()2F，.K'O

【解析】解：(1)由分析可知，A是稀硫酸，化学式为H2s0转故答案为：H2s0必

(2)B和C反应是氢氧化钙和硫酸铜的反应，属于复分解反应，故答案为：复分解；

(3)E反应生成D可以是氧化铁和一氧化碳高温生成铁和二氧化碳，化学方程式为

，/鲤2&t：夕3，故答案为：怯二"

A〜E为初中化学常见的五种不同类别的物质。已知C的水溶液为蓝色，与B作用可配制波尔多液;

则C是硫酸铜，B是氢氧化钙，D是目前年产量最高的金属，则D是铁，E能生成D,则氧元素的质

量分数为30%,则E是氧化铁，A和E能反应，能反应生成硫酸铜溶液，贝IJA是稀硫酸，带入验证,

符合题意。

此类问题的解析，根据题中给出的物质的典型特征，先确定一部分物质，然后根据物质之间的转

化关系确定其他物质。

20.【答案】''21U))(),1

【解析】解：过氧化氢在二氧化镭的催化作用下生成水和氧气，反应的化学方程式为：

2〃夕+仅1

某过氧化氢溶液中氢元素与氧元素的质量比为2：17,贝打9g过氧化氢溶液中氢元素质量为19gx

2„

笄F=2g。

过氧化氢完全反应后生成水和氧气，该过程中氢元素的质量没有改变，所以反应后水的质量为：

1X?

2g+(Yxl00%)=18g。

1O

由质量守恒定律，生成氧气的质量为19g-18g=lgo

故答案为：

2//,<K'匕2HJ)•Oj：1。

过氧化氢溶液有电0和小。2,根据氢、氧元素质量比可以算出过氧化氢的含量，然后根据氢元素

的质量守恒可计算出出生成氧气的质量。

本题难度不是很大，明确反应前后氢元素的质量不变、灵活运用质量守恒定律是正确解答本题的

关键。

21.【答案】('1(().MhO隔绝氧气

【解析】解：(1)酒精完全燃烧生成水和二氧化碳，化学方程式为

(HUH.'2(().故答案为：1//cA+m=2coi+3£Q

(2)酒精灯使用完后可用灯帽盖灭，利用的灭火原理是隔绝氧气；故答案为：隔绝氧气。

(1)根据酒精燃烧的原理来分析；

(2)根据灭火的方法与原理来分析。

本题难度不大，掌握化学方程式的写法以及灭火的方法与原理是解题的关键。

22.2NaOH+H2S04=Na2S04+2H2O先向碱溶液中滴入几滴无色酚醐溶液，溶液显红

色；逐滴滴入稀硫酸，至恰好完全反应，溶液由红色变为无色，继续滴加稀硫酸，溶液仍显无色

【解析】解：(1)某酸碱中和反应的微观示意图，该反应是硫酸和氢氧化钠反应生成硫酸钠和水,

进反应的化学方程式为2NaOH+H2sO4=Na2S04+2H2O«

(2)为了验证反应的发生，先向碱溶液中滴入几滴无色酚献溶液，然后再逐渐加入酸溶液至过量。

滴有酚献溶液的氢氧化钠溶液显红色，无色酚儆溶液遇酸性溶液不变色，遇碱性溶液变红，逐滴

滴入稀硫酸，至恰好完全反应，溶液显中性，溶液由红色变为无色，继续滴加稀硫酸，溶液仍显

无色。

故答案为：

(l)2NaOH+H2sO4=Na2S04+2H2O；

(2)先向碱溶液中滴入几滴无色酚麟溶液，溶液显红色；逐滴滴入稀硫酸，至恰好完全反应，溶液

由红色变为无色，继续滴加稀硫酸，溶液仍显无色。

根据某酸碱中和反应的微观示意图，该反应是硫酸和氢氧化钠反应生成硫酸钠和水，进行分析解

答。

本题难度不大，掌握中和反应的原理、实质、化学方程式的书写方法等是正确解答本题的关键。

23.【答案】2KAfnt>,本川”。；+A/uOj+O,快就皿生巴2JCCI+M),*可以控制

反应的速率密度比空气小，且不与空气的成分反应

【解析】解：(1)装置A适用于固体加热制气体，若制取氧气，则可能是加热高镒酸钾制氧气，同

时生成锯酸钾和二氧化有，化学方程式为2A；也可以是氯酸

KMn()lM>d).()_

钾在二氧化镭催化作用下加热生成氯化钾和氧气，化学方程式为：1KCO.上二2K(1；

故答案为：2KA/nO4=K^Mimt或2KC101名02A弋，MJ；

(2)B或C均可作制取CO?的发生装置，与B比较，C的优点是可以控制反应的速率；故答案为：可以

控制反应的速率；

(3)D可用作气体收集装置，某气体可从a端通入收集，说明该气体的密度比空气小，且不与空气的

成分反应；故答案为：密度比空气小，且不与空气的成分反应。

(1)根据气体的发生装置确定反应的原理来分析；

(2)根据装置的特点来分析；

(3)根据收集气体的方法来分析。

本题难度不大，是中考的重要考点之一，熟练掌握实验室中制取气体的反应原理、发生装置和收

集装置的选择依据等是正确解答本题的关键。

24.【答案】2NaOH+MgCl2=Mg(OH)2I+2NaCl或CaCh+Na2cO3=CaCO3i+2NaCl使用硫

酸会生成新的杂质硫酸钠蒸发结晶

【解析