2021-2022学年甘肃省金昌五中九年级（下）第一次月考化学试卷（附答案详解）

2021-2022学年甘肃省金昌五中九年级（下）第一次月考

化学试卷

一、单选题（本大题共34小题，共38.0分）

1.下列成都出土的文物中，不属于金属材料的是（）

2.下列有关金属及合金的说法中正确的是（）

A.合金是由两种或两种以上金属熔合而成的具有金属特性的物质

B.在日常生活中，大量使用的常常不是纯金属，而是它们的合金

C.“真金不怕火炼”说明黄金的硬度非常大

D.铜的化学性质不活泼，所以铜制品不会生锈

3.运输氢氧化钠固体的包装箱上应张贴的标识是（）

4.下列铁制品的防锈原理与其他三项不同的是（）

A.用不锈钢做莱盆B.自行车链条涂油

C.自行车钢圈镀铭D.篮球架刷漆

5.将X、Y、Z三种金属放入稀硫酸中，发现丫表面有大量气泡产生，再将X、Z两种金

属放入硝酸银溶液中，Z表面有银白色固体析出，X无明显现象，由此可知三种金属

活动性由强到弱的顺序为（）

A.X>Z>YB.Y>X>ZC.Z>Y>XD.Y>Z>X

6.盛有下列物质的容器敞口放置在空气中一段时间后，容器内物质质量减少的是（）

A.铁钉B.浓盐酸C.生石灰D.浓硫酸

7.下列有关硫酸的认识或做法，正确的是（）

A.组成：硫酸溶液中H+和SOt的数目相同

B.性质：能与CO2、SO?等非金属氧化物反应

C.用途：用于生产化肥、农药、火药、染料等

D.生产：含硫酸的工业废水，用CaCk处理后直接排放

8.称量固体氢氧化钠时，应把氢氧化钠放在（）

A.纸上B.托盘上C.小烧杯中D.药匙中

9.将铁丝、铜丝分别伸入盛有同种试剂的两支试管中，下列试剂能迅速比较出铁、铜

金属活动性强弱的是（）

A.蒸储水B.稀硫酸C.硫酸钠溶液D.氢氧化钙溶液

10.北斗系统的全面建成彰显了中国航天的力量。在航天科技中运用了大量金属材料,

下列有关金属材料的说法正确的是（）

A.纯金属的硬度一般比它们组成合金的硬度更高

B.钛和钛合金被广泛应用于火箭、导弹等

C.金属单质在常温下都是固体

D.合金中一定只含金属元素

11.对Ag、Fe、Cu三种金属活动性顺序的探究，下列所选试剂不可行的是（）

A.Fe、Ag、C11SO4溶液

B.Cu、Ag、FeSC）4溶液

C.Fe、Cu、稀盐酸、AgNC）3溶液

D.Cu、Fes。,溶液、AgNC）3溶液

12.下列不是氢氧化钠俗称的是（）

A.烧碱B.苛性钠C.火碱D.纯碱

13.下列事实能用金属活动性解释的是（）

①铝制品比铁制品耐腐蚀

②用硫酸铜溶液和铁制取铜

第2页，共37页

③用稀盐酸除铁锈

④金属铜不能与稀硫酸反应

A.①②B.①②③C.②④D.①②④

14.如图所示，在等臂杠杆两端各系一个等质量的铁球，调平后将分别浸没在稀H2sO4

和CUSO4溶液中，一段时间后，杠杆将会（）

稀硫酸硫酸铜溶洒

A.右端上翘B.左端上翘C.保持平衡D.无法判断

15.中和反应在生产、生活中应用广泛。下列应用的主要原理不涉及中和反应的是（）

A.生石灰用于加热即热食品B.氢氧化铝用于治疗胃酸过多

C.熟石灰用于改良酸性土壤D.硼酸用于处理皮肤上沾有的碱

16.用下列矿石冶炼金属时，排放的废气容易引起酸雨的是（）

A.辉铜矿（主要成分CuzS）B.赤铁矿（主要成分Fez。?）

C.磁铁矿（主要成分Fes。。D.铝土矿（主要成分AI2O3）

17.港珠澳大桥的桥、岛、隧以及“雪龙2号”的船身等主要由金属材料制成。下列金

属防护措施不正确的是（）

A.在金属制品表面镀保护层B.改变金属结构制成合金使用

C.在金属制品表面涂油漆D.用稀盐酸定期清洗金属制品

18.通过对比实验可探究铁生锈的条件。下列实验设计与探究条件的对应关系正确的是

干

0

的

空

气

A.甲和乙：水B.乙和丙：空气C.甲和丙：空气D.甲和丁：水

19.酸溶液具有相似化学性质的原因是（）

A.酸溶液里都含有水分子B.酸溶液里都含有氢离子

C.酸溶液里都含有氢元素D.酸溶液里都含有酸根离子

20.下列需要借助酸碱指示剂才能观察到化学反应发生的是（）

稀盐酸

Mg(OH)：

21.金属与盐酸反应的示意图如图所示,下列说法正确的是

()

A.实验室可用铜和稀盐酸制氢气

B.四种金属中活动性最强的是镁全属与甘酸反时

C.铁可以把锌从硫酸锌溶液中置换出来

D.铁与稀盐酸反应的化学方程式为：2Fe+6HC1=2FeCl3+3H2T

22.如图是探究金属化学性质的四个实验，有关叙述不正确的是()

与一稀盐酸铁钉

锌粒稀硫酸

①②

A.由①和②可以得出金属活动性：Zn>Fe

B.由③和④可以得出金属活动性：Fe>Cu>Ag

C.③中铜丝表面有银白色物质析出，溶液变成蓝色

D.②中反应的化学方程式为：Fe+H2sO4=FeS04+H2T

23.下列物质可以由金属与酸直接反应得到的是()

A.CuCl2B.FeCl3C.AgClD.ZnCl2

24.将锌粉和铁粉的混合物加入到盛有一定量硝酸银溶液的烧杯中，充分反应后过滤,

将所得滤渣放入稀盐酸中，有气泡产生，下列说法错误的是()

A.滤液中最多含有两种溶质

B.滤液中一定含有Zn(N03)2,可能含有Fe(N03)2

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C.滤渣里一定含有Fe和Ag,可能含有Zn

D.若反应后所得滤液呈无色，则滤渣中一定含有Fe和Ag,一定没有Zn

25.下列关于氢氧化钠的描述中，错误的是（）

A.氢氧化钠具有强烈的腐蚀性B.能去除油污，可作炉具清洁剂

C.氢氧化钠溶液遇石蕊溶液变蓝D.易溶于水，溶解时放出大量的热

26.下列物质的性质与用途的对应关系错误的是（）

选项性质用途

A氢氧化钙呈碱性改良酸性土壤

B浓硫酸具有脱水性干燥氧气

稀盐酸能与某些金属氧化物反

C除铁锈

应

氢氧化钠能与某些非金属氧化

D吸收二氧化硫

物反应

A.AB.BC.CD.D

27.某不纯锌6.5克与足量稀硫酸充分反应，生成0.21克氢气，则锌中混有的金属不可

能是（）

A.MgB.FeC.CuD.Al

28.据文献报道：一种特殊的铜纳米颗粒具有与金、银极其相似的反应惰性，可替代黄

金做精密电子元器件。下列对该铜纳米颗粒的判断，正确的是（）

A.能与盐酸反应产生氢气B.在空气中容易锈蚀

C.能与硫酸亚铁发生置换反应D.具有良好的导电性

29.下列反应中属于中和反应的是（）

A.Na2cO3+2HC1=2NaCl+H2O+CO2T

B.2NaOH+H2SO4=Na2S04+2H2O

C.CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O

D.Fe+CuS04=Cu+FeS04

30.对某无色溶液进行下列实验，根据实验现象得出的结论中，不正确的是（）

A.滴入紫色石蕊溶液，颜色变红，则该溶液显酸性

B.滴入酚酰溶液，溶液保持无色，则该溶液显酸性

C.加入Mg粉，有气泡产生，则该溶液显酸性

D.加入CaCC）3固体，有气泡产生，则该溶液显酸性

31.古诗《石灰吟》：“千锤万凿出深山，烈火焚烧若等闲。粉身碎骨浑不怕，要留清

白在人间。”中蕴含了如图所示三种物质间的相互转化关系，下列说法不正确的是

（）

CaCO,

A.CaO俗名叫生石灰，是一种氧化物

B.“烈火焚烧若等闲”描述的是反应①的变化

C.反应②发生时，会放出热量

D.反应③是改良酸性土壤的原理

32.除去下列物质中的少量杂质，所选试剂及操作方法正确的是（）

选项物质杂质试剂及操作方法

固体加水溶解、过滤、洗涤、干燥

AKC1MnO2

加入适量的锌粉，过滤

BFeSCU溶液CuS04

加入过量溶液，过滤

CNaCl溶液FeCl3NaOH

DCuFe加入过量的稀盐酸，过滤、洗涤、干燥

DD

A.AB.BC.C

33.将相同体积，相同溶质质量分教的稀盐酸，分别加入

到等质量、颗粒大小相同的X、Y、Z三种较活泼金属

中（金属完全反应］,生成出的质量与反应时间的关系

如图所示.下列说法中正确的是（）

A.消耗稀盐酸的质量顺序为Z>Y>X

0反时时间/s

B.产生氢气的速率顺序为X>Y>Z

C.三种金属的活动性顺序为丫>X>Z

D.相对原子质量由大到小的顺序为Z>Y>X

34.向硝酸银和硝酸铜的混合溶液中加入一定量的锌粉，充分反应后过滤，得到滤渣和

滤液，滤液呈蓝色。下列说法正确的是（）

A.滤渣中一定有Ag、Cu

B.滤液中一定有CM+、Zn2+

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C.向滤渣中滴加稀盐酸一定有气泡产生

D.向滤液中加入稀盐酸一定有沉淀生成

二、填空题(本大题共5小题，共22.0分)

35.防疫情，测体温。体温测量仪功不可没。

(1)传统型-体温计。含汞体温计将在2026年起全面禁止生产，因为汞是人体中的

(选填“必需”或“有害”)元素。汞的元素符号是o

(2)方便型--额温枪。某种额温枪的红外温度传感器所用材料含有铝酸锂(LiTaOs)。

笆酸锂中锂元素(Li)的化合价为+1价，则留元素(Ta)的化合价为价。在惰

高温

性气氛中制取铝的原理为：5Na+KzTaF7三Ta+2KF+5R，则R的化学式为

(3)快捷型--红外热成像测温仪。该测温仪可实现远距离、多目标、非接触式测温,

可用于快速筛查人群中的高温个体。

①该测温仪还可用于.(填序号，双选)

A.测量物质溶解时的热量变化

B.分析赣江水质

C.探测炼铁高炉是否漏热

D.检测室内甲醛含量是否超标

②该测温仪外壳的塑料是热固性塑料。生活中检验热固性塑料的方法是。

36.“宏观一微观一符号”三重表征是化学独有的表示物质及其变化的方法。请结合图

(1)实验a中，金属R表面有银白色固体物质析出，实验b中，锌表面有黑色固体物质

析出。比较R、Zn、Ag的活动性强弱。

(2)图c是实验a中反应的微观示意图，根据图c分析实验a中溶液增加的离子是

，减少的离子是(填离子符号)。

(3)写出实验a中发生的化学反应方程式(用含R的符号表示)，该反应类型

为o

37.金属材料的使用作为一个时代的标志，见证了人类文明发展的过程。历史上人类冶

炼不同金属的大致年代如图所示：

铁器时代

//11827年一A1

青铜器时代元前500对1%807年一Na

—Fe温益年1792年一Mg

公元前6000年公元前4500年一为

-----Cu—Au

(1)铁器时代大约在公元前500年，至今铁仍是年产量最高的金属，但每年因铁与空

气中的和反应而被腐蚀，造成了巨大损失，写出一条防止铁生锈的

措施»

(2)铝的利用距今100多年，现在铝的年产量得到大幅度的提高。铝虽然较活泼，但

抗腐蚀性能好，原因是

(用方程式表示)。

(3)除去ZnSC)4溶液中少量C11SO4杂质，下列试剂中最好的是。

A.NaOH溶液

B.Fe

C.CuO

D.Zn

38.打开盛有浓盐酸的瓶口会看见瓶口有,这是因为浓盐酸具有性；浓

硫酸具有性。将带锈迹的铁钉放入过量的盐酸中。他首先观察到的现象是

铁锈,溶液变______色，这是因为(用方程式表示)。稀释浓硫酸

时，一定要把沿烧杯壁缓缓注入盛有的烧杯里，并用玻璃棒不断搅

拌，浓硫酸具有强烈的腐蚀性，如不慎沾到皮肤活衣服上，应立即用大量水冲洗,

再涂上3%〜5%的溶液。

39.2021年3月，四川“三星堆遗址”已出土黄金面具、青铜艺术品、象牙、残存的丝

织品等重要文物，其中青铜为合金。

(1)下列物质中属于金属材料的有(填序号)。

A.象牙

B.黄金

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C.丝织品

D.青铜

(2)青铜的硬度比纯铜(填“大”或“小”)。

(3)铜制品长期暴露在空气中能与空气中的。2、出0和化合生成铜锈【主要

成分是Cu(OH)2co3】。

(4)黄铜是铜锌合金，区分黄铜和纯铜发生反应的化学方程式为o

三、推断题(本大题共1小题，共3.0分)

40.已知单质A为黑色固体，B为红棕色粉末，D是地壳中含量第二的金属元素单质，E为

有毒气体，A、B、C、D、E、F六种物质之间的转化关系如图所示。

请回答：(1)写出物质的化学式：A为；

(2)写出反应②的化学方程式：。若蓝色溶液为CuSO*③的化学方程式为

四、简答题(本大题共1小题，共4.0分)

41.构建知识网络可以帮助我们理解知识间的内在联系。如图是盐酸与不同类别物质之

间反应的知识网络。

(1)图中M应为类物质。

(2)医疗上常用A1(OH)3来治疗胃酸过多，反应的化学方程式为o

(3)盐酸是混合物能导电，其溶质是HCL溶剂是电0,HC1在水中会解离出自由移

动的离子，下列物质的水溶液不能导电的是。

A.食盐

B.酒精

C.硫酸

D.氢氧化钠

(4)写出金属镁与盐酸反应的化学方程式o

五、探究题(本大题共3小题，共24.。分)

42.某化学兴趣小组开展的氢氧化钠性质系列探究活动如图所示。

回答下列问题：

(1)实验①观察到氢氧化钠表面变。

(2)实验②观察到紫色石蕊溶液变成_____色，实验③观察到无色酚酸溶液变成

______色。由此得出：碱溶液能使指示剂变色。

(3)实验④：

I,当滴加稀盐酸至溶液呈中性时，溶液显______色；继续滴加稀盐酸并用玻璃棒

不断搅拌，此时溶液中的溶质除酚酷外还有(填化学式)。

口.如图是氢氧化钠与盐酸反应的微观模拟示意图：

从微观的角度分析，甲、乙两处应填入的离子符号分别为

(4)实验⑤观察到的现象是,说明碱溶液能与某些盐反应。该反应的化学方

程式为______

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(5)实验④⑤对应的化学反应，属于中和反应的是(填数字序号)。

(6)实验⑥⑦为用软矿泉水瓶所做的对比实验，装的软矿泉水瓶变瘪更明显,

原因是(用化学方程式表示)。

43.化学科技小组的同学进行了某探究实验将一定量的锌粉投入到硝酸铜和硝酸银的

混合溶液中，充分反应后过滤，得到滤渣和蓝色滤液。

(1)写出锌粉与硝酸铜反应的化学方程式是；

(2)探究蓝色滤液的成分。

【提出问题】蓝色滤液中溶质的成分是什么？

【作出猜想】猜想一：Zn(NO3)2；

猜想二：Zn(NC>3)2和CU(N03)2；

猜想三：；

上述猜想中，该小组有同学直接判断猜想一不合理，理由是:

【实验设计】为进一步验证上述猜想，科技小组的同学设计了如下实验。

实验操作实验现象实验结论相关化学方程式

取少量蓝色溶液于试管中，

②______猜想三成立③______

滴加①______

【结论分析】猜想三成立，则滤渣中一定含有

44.某兴趣小组的同学们利用如图所示的装置对CO还原FezC)3粉末的实验进行探究(固

定装置略)。

【查阅资料】CO能溶于铜液［醋酸二氨合铜(I)和氨水的混合液］

(1)按如图连接装置A-E,在装入试剂前，先o

(2)写出装置B中反应的化学方程式。

(3)通入CO2一段时间后，先点燃处酒精喷灯(填"A”或"D”)。

(4)装置C中玻璃管的作用：。

(5)反应一段时间后，能证明CO与Fez。?反应的实验现象：；。写

出装置D中反应的化学方程式.

（6）某同学认为该装置有缺陷，需在装置E后再连接装置F,其目的是。装

置E、F的接口连接顺序：a连接（填“b”或"c”）。

六、计算题（本大题共2小题，共7.0分）

45.磁铁矿石（含Fes。。是常用的炼铁原料，工业上可通过如下反应：4C0+

高温

Fe3O4—3Fe+4CO2,将其中的Fe3（）4转化为Fe。

（l）Fe3C>4中铁元素和氧元素的质量比为«

（2）假设治炼过程中铁没有损耗，用含有464吨Fes。4的磁铁矿石可提炼出含铁质量

分数为96%的生铁多少吨？

为测定某黄铜（铜、锌合金）中铜的质量分数，某同学取20g黄铜样品放入盛有200g稀盐

酸的烧杯中，恰好完全反应，测得烧杯中剩余物质的总质量为219.8g,试计算：

（1）生成氢气的质量_____g;

（2）该黄铜样品中铜的质量分数。（写出计算过程）

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答案和解析

1.【答案】A

【解析】解：A.东汉说唱俑是一种陶瓷制品，属于无机非金属材料，符合题意；

B.“哪”字青铜戈是由合金制成的，属于金属材料，不合题意；

C.龙纹铅饼币是由合金制成的，属于金属材料，不合题意；

D.黄金面具是由金属制成的，属于金属材料，不合题意。

故选：A。

金属材料包括纯金属和合金，据此结合常见物质的组成进行分析判断即可。

本题难度不大，掌握金属材料的范畴（纯金属以及它们的合金）是正确解答本题的关键。

2.【答案】B

【解析】解：A、合金是指在一种金属中加热熔合其它金属或非金属而形成的具有金属

特性的物质，因此还可以是非金属，故选项错误；

B、生活生产中使用的金属多数是合金材料，现制得的合金已达几千种，所以大量使用

的不是纯金属而是它们的合金，故选项正确；

C、“真金不怕火炼”是说黄金的化学性质不活泼，在高温下也不易反应，故选项错误；

D、铜在潮湿的空气中，在空气中的氧气、二氧化碳和水共同作用下，也能发生反应，

生成绿色的铜锈碱式碳酸铜，故说法错误；

故选：B。

A.合金是指在一种金属中加热熔合其它金属或非金属而形成的具有金属特性的物质；

B.合金与组成它的成分相比，一般具有熔点低、硬度大、抗腐蚀性强等方面的优点；

C.根据黄金的化学性质稳定分析；

D.铜的化学性质：在潮湿的环境下，铜与氧气、二氧化碳发生化学反应。

本题主要考查合金与合金的性质以及金属的化学性质，合金概念的三个特点要记牢，本

考点基础性强。

3.【答案】B

【解析】解：氢氧化钠具有强烈的腐蚀性，其包装箱上应贴腐蚀品标志。

A、图中所示标志是自燃品标志，不能贴在氢氧化钠包装箱上。故A错；

B、图中所示标志是腐蚀品标志，是贴在氢氧化钠包装箱上的标志。故B正确；

C、图中所示标志是易燃固体标志，不能贴在氢氧化钠包装箱上。故C错误；

D、图中所示标志是有毒品标志，不能贴在氢氧化钠包装箱上。故D错误。

故选：B»

根据氢氧化钠具有强烈的腐蚀性，结合图中常见标志的含义，进行分析判断。

本题难度不大，了解氢氧化钠具有腐蚀性、各个常见标志所代表的含义是解答此类题的

关键。

4.【答案】A

【解析】解：A、用不锈钢做莱盆，改变金属内部结构防止锈蚀；

B、链条上涂油能使铁与水或氧气减少接触，从而延缓锈蚀；

C、钢圈镀锅使铁与水或氧气减少接触，从而延缓锈蚀；

D、篮球架刷漆，能使里面的铁不与氧气接触从而延缓锈蚀；

由以上分析可知用不锈钢做莱盆的防锈原理与其他三项不同。

故选：A。

根据铁生锈的知识进行分析，铁在有水和氧气并存时易生锈，防锈就是使铁与水或氧气

隔绝。

本题考查了金属铁防锈的措施，完成此题，可以依据铁生锈的条件进行。

5.【答案】D

【解析】解：由题意可知，将X、Y、Z三种金属放入稀硫酸中，发现丫表面有大量气泡

产生，说明丫的活动性比氢强，X、Z的活动性没有氢强：再将X、Z两种金属放入硝酸银

溶液中，Z表面有银白色固体析出，X无明显现象，由此可以得出Z的活动性比银强，X的

活动性比银弱，综上可以得出三种金属的活动性为：Y>Z>X。

故选：D。

根据金属的性质进行分析解答，在金属活动性顺序中，位置在前的金属能将位于其后的

金属从其盐溶液中置换出来，据此解答。

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本题考查了金属活动性顺序的应用，完成此题，可以依据金属活动性顺序的意义进行。

6.【答案】B

【解析】解：A、铁钉敞口放置在空气中一段时间后，容易与空气中的氧气、水蒸气反

应生成铁锈，质量会增加，故选项错误。

B、浓盐酸具有挥发性，容器敞口放置在空气中一段时间后，容器内物质质量减少，故

选项正确。

C、生石灰能与空气的水蒸气反应生成氢氧化钙，生成的氢氧化钙能与空气中的二氧化

碳反应生成碳酸钙和水，容器内物质质量增加，故选项错误。

D、浓硫酸具有吸水性，容器内物质质量增加，故选项错误。

故选：B。

根据浓盐酸具有挥发性，浓硫酸具有吸水性，生石灰能与空气在的水反应，铁易生锈，

结合题意进行分析判断。

本题难度不大，掌握药品在空气中的质量变化（具有挥发性、具有吸水性、能与空气中

的成分发生化学反应等类型）是正确解答此类题的关键。

7.【答案】C

【解析】

【分析】

A、根据硫酸溶液中的正负电荷代数和为零进行分析；

B、根据酸会与金属氧化物反应，不会与非金属氧化物反应进行分析；

C、根据硫酸用于生产化肥、农药、火药、染料等进行分析；

D、根据硫酸不会与氯化钙反应进行分析。

本题主要考查了化学与生活有关的知识，难度不大，属于基础的知识，容易出错，解题

时要细心判断。

【解答】

A、硫酸溶液中的正负电荷代数和为零，所以H+和SO/的数目之比是2：1,故A错误；

B、硫酸会与金属氧化物反应，不会与CO?、SO?等非金属氧化物反应，故B错误；

C、硫酸用于生产化肥、农药、火药、染料等，故C正确；

D、硫酸不会与氯化钙反应，含硫酸的工业废水，用氢氧化钙处理后直接排放，故D错

、口

俣。

故选：Co

8.【答案】C

【解析】解：氢氧化钠具有强烈的腐蚀性，不能放在纸片上称量，应放在烧杯等玻璃器

皿中称量；托盘天平的使用要遵循“左物右码”的原则，故用托盘天平称量氢氧化钠固

体，应将氢氧化钠放在左盘的烧杯中。

A、氢氧化钠具有强烈的腐蚀性，不能放在纸片上称量，故选项错误。

B、氢氧化钠具有强烈的腐蚀性，不能直接放在托盘上称量，故选项错误。

C、氢氧化钠具有强烈的腐蚀性，用托盘天平称量氢氧化钠固体，应将氢氧化钠放在左

盘的烧杯中，故选项正确。

D、氢氧化钠具有强烈的腐蚀性，用托盘天平称量氢氧化钠固体，应将氢氧化钠放在左

盘的烧杯中，不能放在药匙中称量，故选项错误。

故选：Co

根据托盘天平的使用要遵循“左物右码”的原则、氢氧化钠具有强烈的腐蚀性，进行分

析判断即可.

托盘天平的使用是中考热点之一，掌握托盘天平的使用方法、注意事项等是正确解答本

题的关键.

9.【答案】B

【解析】解：A、铁丝、铜丝在蒸储水中均能生锈，但反应速率较慢，不能迅速比较出

铁、铜金属活动性强弱，故选项错误；

B、将铁丝、铜丝分别伸入盛有稀硫酸的两支试管中，铁丝能与稀硫酸反应生成氢气，

铜丝不能，说明活动性铁＞氢＞铜，能迅速比较出铁、铜金属活动性强弱，故选项正确；

C、将铁丝、铜丝分别伸入盛有硫酸钠溶液的两支试管中，均无明显变化，说明活动性

钠〉铁，钠〉铜，无法确定铁和铜的活动性强弱，故选项错误；

D、将铁丝、铜丝分别伸入盛有氢氧化钙溶液的两支试管中，都不反应，均无明显变化，

无法确定铁和铜的活动性强弱，故选项错误。

故选：Bo

在金属活动性顺序中，位于氢前面的金属能置换出酸中的氢，位于前面的金属能把排在

它后面的金属从其盐溶液中置换出来，据此判断能否发生反应，进而可确定两种金属活

第16页，共37页

动性由强到弱的顺序.

本题难度不大，考查金属活动性应用，掌握金属活动性应用“反应则活泼、不反应则不

活泼”是正确解答此类题的关键.

10.【答案】B

【解析】解：A、合金的硬度比组成它的纯金属的硬度大，故选项说法错误。

B、钛和钛合金被广泛应用于火箭、导弹等，故选项说法正确。

C、金属单质在常温下不都是固体，如汞是液体，故选项说法错误。

D、合金是指在一种金属中加热熔合其它金属或非金属而形成的具有金属特性的物质，

合金中不一定只含金属元素，故选项说法错误。

故选：B»

本题难度不大，掌握金属的化学性质、合金的性质、金属的物理性质与用途是正确解答

本题的关键。

11.【答案】B

【解析】解：A、Fe、Ag、CUSO4溶液这三种物质中，Fe与CUSO4溶液反应，证明铁的活

动性比铜强，Ag与CUSO4溶液不能反应，证明铜比银的活动性强，此方案可行；

B、因为铁的活动性在三种金属中最强，所以Cu,Ag都不能和FeS04溶液反应，得不出Cu,

Ag的活动性强弱，所以此方案不可行；

C、Fe,Cu,稀盐酸，AgN03溶液四种物质中，铁能与稀盐酸反应，也能与AgNC)3溶液

反应，证明铁比氢和银的活动性强，铜和稀盐酸不反应，但能与AgN()3溶液反应，证明

铜的活动性比氢弱，比银强，也能得出三种金属的活动性强弱，此方案可行；

D、Cu、FeSCU溶液、AgN()3溶液这三种物质中，Cu与FeS()4溶液不反应，证明铁的活动

性比铜强，Cu与AgN03溶液能反应，证明铜比银的活动性强，可以证明三种金属的活动

性强弱，此方案可行。

故选：Bo

根据金属活动顺序进行思考，Ag、Fe、Cu这三种金属的金属活动性由强到弱的顺序为

Fe>Cu>Ag.在金属活动顺序表中，前边的金属可以把后边的金属从其盐溶液中置换出

来，所以可以选择相应的金属和盐溶液进行反应来证明这三种金属的活动性强弱。

要会利用金属活动顺序表设计实验，去验证金属的活动性强弱。氢前边的金属会与酸反

应，但氢后边的金属不会与酸反应，前边的金属会把后边的金属从其盐溶液中置换出来。

但也要注意，与金属反应酸一般是指稀硫酸和盐酸，不包括浓硫酸和硝酸。

12.【答案】D

【解析】解：氢氧化钠俗称火碱、烧碱、苛性钠，纯碱是碳酸钠的俗称，故选D.

根据已有的氢氧化钠的俗称进行分析解答，氢氧化钠俗称火碱、烧碱、苛性钠.

掌握常见的物质的俗称是正确解答本题的关键.

13.【答案】C

【解析】解：①铝制品比铁制品耐腐蚀，原因是铝易与氧气反应生成了一层致密的氧

化铝薄膜，阻止了反应的进一步进行，不能说明铁的活动性比铝强，不能用金属活动性

解释；

②用硫酸铜溶液和铁制取铜，是由于铁比铜活泼，铁能将铜置换出来，能用金属活动

性解释；

③用稀盐酸除铁锈，是酸与金属氧化物反应，不能用金属活动性解释；

④金属铜不能与稀硫酸反应，是由于铜位于氢的后面，能用金属活动性解释；

由以上分析可知，C正确。

故选：Co

本题难度不大，考查了金属活动性顺序的应用，掌握金属活动性顺序并能灵活运用是正

确解答此类题的关键所在。

14.【答案】B

【解析】解：铁和稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，随着反应进行，铁球质量减小，溶

液密度增大,浮力增大,铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，生成的铜附着在铁球表面，

铁球质量增大，溶液密度减小，浮力减小，因此一段时间后，杠杆将会左端上翘。

故选：B。

铁和稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜.

要会利用金属活动顺序表分析实验，氢前边的金属会与稀硫酸、盐酸反应，但氢后边的

第18页，共37页

金属不会与稀硫酸、盐酸反应，前边的金属会把后边的金属从其盐溶液中置换出来.

15.【答案】A

【解析】解：A、生石灰用于加热即热食品，利用的是生石灰与水反应生成氢氧化钙，

该反应的反应物是金属氧化物和水，不属于中和反应，故选项正确。

B、氢氧化铝用于治疗胃酸过多，氢氧化铝与盐酸反应生成氯化铝和水，该反应是酸与

碱反应生成盐和水的反应，属于中和反应，故选项错误。

C、熟石灰用于改良酸性土壤，该反应是酸与碱反应生成盐和水的反应，属于中和反应，

故选项错误。

D、硼酸用于处理皮肤上沾有的碱，该反应是酸与碱反应生成盐和水的反应，属于中和

反应，故选项错误。

故选：A»

中和反应是酸与碱之间生成盐和水的反应，反应物必须是酸和碱，生成物必须是盐和水,

据此进行分析判断即可。

本题难度不大，掌握中和反应的特征（反应物必须是酸和碱，生成物必须是盐和水）是正

确解答本题的关键。

16.【答案】A

【解析】解：A、辉铜矿主要成分为CuzS,含有硫元素，在冶炼铜时会生成二氧化硫，

排放的废气容易引起酸雨，故选项符合题意。

B、赤铁矿的主要成分为Fe2（）3,主要成分中不含有硫元素，排放的废气不易形成酸雨，

故选项不符合题意。

C、磁铁矿的主要成分为Fe3（）4,主要成分中不含有硫元素，排放的废气不易形成酸雨，

故选项不符合题意。

D、铝土矿的主要成分为AI2O3,主要成分中不含有硫元素，排放的废气不易形成酸雨，

故选项不符合题意。

故选：A«

本题难度不大，明确酸雨的形成的原因、灵活运用质量守恒定律等是正确解答本题的关

键。

17.【答案】D

【解析】解：A、在金属制品表面镀保护层，能隔绝氧气和水，能防止金属生锈，故选

项不符合题意。

B、改变金属结构制成合金使用，能增强抗腐蚀性，能防止金属生锈，故选项不符合题

意。

C、在金属制品表面涂油漆，能隔绝氧气和水，能防止金属生锈，故选项不符合题意。

D、用稀盐酸定期清洗金属制品，能除去金属表面的氧化物，不能防止金属锈蚀，故选

项符合题意。

故选：D»

金属与水、氧气充分接触时容易生锈，使金属制品与氧气和水隔绝可以防止生锈。

本题难度不大，掌握防止金属制品生锈的原理（隔绝氧气和水）与措施是正确解答本题的

关键。

18.【答案】D

【解析】解：A二一段时间后，甲和乙试管中的铁钉均不生锈，不能探究铁锈蚀的条件，

故选项错误。

B.一段时间后，乙和丙试管中的铁钉均不生锈，不能探究铁锈蚀的条件，故选项错误。

C.一段时间后，甲和丙试管中的铁钉均不生锈，不能探究铁锈蚀的条件，故选项错误。

D.一段时间后，甲试管中的铁钉不生锈，丁试管中的铁钉生锈，可用于探究探究铁锈蚀

的条件，故选项正确。

故选：D»

对比实验可通过若干个装置同时探究一个或多个条件对同一事件的影响，其关键是必须

至少有一组作为对照，据此进行分析解答。

本题难度不大，设计实验时要掌握其原理和区别，掌握对比实验的关键是必须至少有一

组作为对照是正确解答本题的关键。

19.【答案】B

【解析】解：A、酸具有相似的化学性质，是因为在水溶液中电离出的阳离子全部是氢

离子，而不是都含有水分子，故A错误；

第20页，共37页

B、酸具有相似的化学性质，是因为在水溶液中电离出的阳离子全部是氢离子，故B正

确；

C、酸具有相似的化学性质是因为在水溶液中都能电离出氢离子，而不是都含有氢元素，

故C错误；

D、酸具有相似的化学性质是因为在水溶液中都能电离出氢离子，而不是都含有酸根离

子，故D错误.

故选：B.

根据酸是电离时产生的阳离子全部是氢离子的化合物，据此性分析判断即可.

本题难度不大，主要考查了酸具有相似化学性质的原因，从而加深学生对酸的通性的理

解.

20.【答案】D

【解析】解：A、氢氧化镁与稀盐酸反应生成氯化镁和水，会观察到氢氧化镁溶解，现

象明显，不需借助酸碱指示剂就能判断出反应发生，故选项错误。

B、氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液反应生成氢氧化铜蓝色沉淀和硫酸钠溶液，会观察到有

蓝色沉淀生成，现象明显，不需借助酸碱指示剂就能判断出反应发生，故选项错误。

C、碳酸钠溶液与稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，生成有大量气泡产生，现象

明显，不需借助酸碱指示剂就能判断出反应发生，故选项错误。

D、二氧化碳能溶于水，能与水反应生成碳酸，会观察到软塑料瓶变瘪了，但无法确定

是否发生了化学反应，需要借助酸碱指示剂才能观察到化学反应发生，故选项正确。

故选：Do

物质间的反应若有明显的反应现象，如产生沉淀、气体、固体溶解的现象等，则不需要

借助酸碱指示剂就能判断出反应发生；若物质间反应时没有明显现象的可以借助指示剂,

如酸碱的中和反应等.

本题难度不大，掌握酸与碱的化学性质、物质发生化学反应时的现象是正确解答此类题

的关键.

21.【答案】B

【解析】

【分析】

本题考查金属活动性顺序的应用，在金属活动性顺序中，氢前的金属能与酸反应生成氢

气，位置在前的金属能将位于其后的金属从其盐溶液中置换出来，据此分析解答。

【解答】

A、由于铜活泼性位于氢后面，所以铜和稀盐酸不反应，不可生成氢气，故错误：

B、根据漫画中，四种金属的表现可知：Mg最活泼，Zn次之，Fe再次之，Cu最稳定，故

正确；

C、根据漫画可知，铁的活动性小于锌，铁不能和硫酸锌溶液反应置换出锌，故错误；

D、铁和盐酸反应生成氯化亚铁和氢气,正确的化学方程式为:Fe+2HC1=FeCl2+H2T,

故错误。

故选B。

22.【答案】A

【解析】解：A、所用的酸不同，金属的颗粒大小不同，故由①和②不可以得出金属活

动性Zn>Fe,错误;

B、③可以得出Cu>Ag,④可以得出Fe>Cu,故由③和④可以得出金属活动性：Fe>

Cu>Ag,正确；

C、③中铜能置换出银，且生成硝酸铜，故铜丝表面有银白色物质析出，溶液变成蓝色，

正确；

D、②中反应的化学方程式为：Fe+H2SO4=FeSO4+H2T,正确；

故选：A«

根据金属的性质、金属活动性顺序的意义及相互间反应的实验现象进行分析解答即可。

本题考查的是金属活动性顺序的实验探究，完成此题，可以依据已有的知识进行。

23.【答案】D

【解析】解：A、在金属活动性顺序中，铜排在氢的后面，不能用金属和酸反应制的，

此项错误误；

B、铁和酸反应生成亚铁盐，不能生成铁盐，此项错；

C、银也排在氢的后面，银不与酸反应，此项错误；

D、锌排在氢前面，能和盐酸反应生成氯化锌，此项正确；

故选D

第22页，共37页

利用金属活动性顺序回答，排在氢前面的金属能与酸反应生成盐和氢气，氢后面的金属

不与酸反应，铁和酸反应生成亚铁盐，不能生成正三价的铁盐.

铁有+2、+3价，铁在与酸或盐发生置换反应时，只能表现出+2价而生成亚铁盐，不能

表现出+3价，这往往是解题的关键.

24.【答案】D

【解析】解：在金属活动性顺序中，锌＞铁＞银，锌能与硝酸银反应生成硝酸锌和银，

铁能与硝酸银反应生成硝酸亚铁和银，锌能与硝酸亚铁反应生成硝酸锌和铁，因此：

A、向滤渣中加入盐酸，有气泡产生，说明滤渣中一定有铁，而硝酸银完全反应，则滤

液中最多含有两种溶质，故A正确；

B、滤液中一定含有Zn(NO3)2，可能含有Fe(NC)3)2，故B正确；

C、根据以上分析，滤渣中一定含有银、铁，可能含有锌，故C正确：

D、若反应后所得滤液呈无色，则滤渣中一定含有Fe和Ag,可能含有Zn,故D错误。

故选：D。

在金属活动性顺序中，氢前的金属能与酸反应生成氢气，位置在前的金属能将位于其后

的金属从其盐溶液中置换出来，结合锌、铁及银的活动性顺序分析.

本题考查了金属活动性顺序的应用，完成此题，可以依据金属活动性顺序及其意义进行

分析：活动性强的金属放入活动性弱的金属的混合盐溶液中，活动性强的金属会先把活

动性最弱的金属从其盐溶液中置换出来，然后再置换活动性较弱的金属结合方程式的意

义分析.

25.【答案】C

【解析】解：A、氢氧化钠具有强烈的腐蚀性，故选项说法正确。

B、氢氧化钠能与油脂反应，能去除油污，可作炉具清洁剂，故选项说法正确。

C、氢氧化钠溶液显碱性，遇石蕊溶液能使石蕊溶液变蓝色，而不是氢氧化钠溶液遇石

蕊溶液变蓝，故选项说法错误.

D、氢氧化钠易溶于水，溶解时放出大量的热，故选项说法正确。

故选：Co

A、根据氢氧化钠具有强烈的腐蚀性，进行分析判断。

B、根据氢氧化钠能与油脂反应，进行分析判断。

C、根据氢氧化钠的化学性质，进行分析判断。

D、根据氢氧化钠的物理性质，进行分析判断。

本题难度不大，掌握氢氧化钠的化学性质、物理性质与用途等是正确解答本题的关键。

26.【答案】B

【解析】解：A、氢氧化钙呈碱性，能与酸发生中和反应，可用于改良酸性土壤，故选

项说法正确。

B、浓硫酸用于干燥氧气，是利用了浓硫酸具有吸水性，故选项说法错误。

C、稀盐酸能与某些金属氧化物反应，能与铁锈的主要成分氧化铁反应，可用于除铁锈，

故选项说法正确。

D、氢氧化钠能与某些非金属氧化物反应，能与二氧化硫反应生成亚硫酸钠和水，可用

于吸收二氧化硫，故选项说法正确。

故选：Bo

A、根据酸与碱能发生中和反应，进行分析判断.

B、根据浓硫酸具有吸水性，进行分析判断.

C、根据酸的化学性质，进行分析判断.

D、根据碱的化学性质，进行分析判断.

本题难度不大，掌握中和反应及其应用、酸与碱的化学性质、浓硫酸的性质与用途等是

正确解答本题的关键.

27.【答案】C

【解析】解：设6.5g纯锌与盐酸反应生成氢气的质量为X。

Zn+H2SO4=ZnS04+H2T

652

6.5gx

2_x

65-6.5g

x=0.2g<0.21g

说明等质量的锌和杂质与硫酸反应时杂质产生的氢气多；

铜在金属活动顺序表中排在氢的后面，说明铜不能与硫酸反应，所以不纯的锌不可能混

入铜；

第24页，共37页

故选：Co

根据锌与盐酸反应的化学方程式可以计算出6.5g纯锌能生成0.2g氢气.由于0.2g<0.21g,

说明不纯的锌中所含的杂质能与硫酸反应，或反应而且等质量的锌和所含杂质相比，杂

质与硫酸反应产生的氢气多，据此分析解答；

解答本题要注意临界点，即以6.5克为纯锌时为基础，计算出生成氢气的质量，然后再

通过计算判断出杂质是什么物质.

28.【答案】D

【解析】解：A、一种特殊的铜纳米颗粒具有与金、银极其相似的反应惰性，则不能与

盐酸反应，故选项说法错误。

B、一种特殊的铜纳米颗粒具有与金、银极其相似的反应惰性，则在空气中不容易锈蚀，

故选项说法错误。

C、在金属活动性顺序中，铜的位置排在铁的后面，不能与硫酸亚铁发生置换反应，故

选项说法错误。

D、一种特殊的铜纳米颗粒具有与金、银极其相似的反应惰性，可替代黄金做精密电子

元器件，则该铜纳米颗粒具有良好的导电性，故选项说法正确。

故选：Do

根据题意，一种特殊的铜纳米颗粒具有与金、银极其相似的反应惰性，结合金属的化学

性质、物理性质，进行分析判断。

本题难度不大，理解题意，掌握金属的化学性质、物理性质并能灵活运用是正确解答本

题的关键。

29.【答案】B

【解析】解：A、该反应的反应物是盐和酸，生成物是盐、水和二氧化碳，不属于中和

反应，故A错误；

B、该反应是酸与碱反应生成盐和水的反应，属于中和反应，故B正确；

C、该反应的反应物是碱和非金属氧化物，不属于中和反应，故C错误；

D、该反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应，属于

置换反应，故D错误.

故选：B.

中和反应是指酸和碱作用生成盐和水的反应，判断中和反应时一要看反应物是否是酸和

碱，二是看生成物是否是盐和水，二者缺一不可.

本题难度不大，掌握中和反应的特征（反应物是酸和碱，生成物是盐和水）是正确解答此

类题的关键.

30.【答案】B

【解析】解：

A、石蕊遇酸性性溶液会变红，所以该溶液呈酸性，故此选项说法正确。

B、酚酸遇酸性溶液及中性溶液，溶液均保持无色，所以滴入酚酸溶液，溶液保持无色

不能说明溶液一定显酸性，故此选项说法不正确。

C、加入Mg粉生成了气体，由于活泼的金属与酸性溶液反应能生成氢气，所以能证明溶

液呈酸性，故此选项说法正确。

D、加入CaCO3生成了气体二氧化碳，能证明溶液呈酸性，碳酸根离子遇氢离子会生成

二氧化碳气体，所以能证明溶液呈酸性，故此选项说法正确。

故选：B„

利用石蕊遇酸性溶液变红，酚献遇酸性及中性溶液不变色，酸性溶液一般与活泼金属反

应会放出氢气，与碳酸盐溶液反应会生成二氧化碳的知识解决.

此题是现象与结论知识考查题，解题的关键是掌握酸碱溶液的性质与反应现象的对应关

系，属基础性知识考查题.

31.【答案】D

【解析】解：A、CaO俗名叫生石灰，是由两种元素组成的且有一种是氧元素的化合物，

属于氧化物，故选项说法正确.

B、“烈火焚烧若等闲”，发生的是碳酸钙高温分解生成氧化钙和二氧化碳，描述的是

反应①的变化，故选项说法正确。

C、反应②是氧化钙与水反应生成氢氧化钙，会放出大量的热，故选项说法正确。

D、反应③是二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙和水，不是改良酸性土壤的原理，故

选项说法错误。

故选：D»

第26页，共37页

本题难度不大，掌握碳酸钙、氧化钙、氢氧化钙的相互转化是正确解答本题的关键。

32.【答案】D

【解析】解：A、KC1易溶于水，MnOz难溶于水，可采取加水溶解、过滤、蒸发的方法

进行分离除杂，故选项所采取的方法错误。

B、FeS04溶液和CUSO4均能与适量的锌粉反应，不但能把杂质除去，也会把原物质除去，

不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误。

C、FeCb能与过量的氢氧化钠溶液反应生成氢氧化铁沉淀和氯化钠，能除去杂质但引入

了新的杂质氢氧化钠（过量的），不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误。

D、Fe能与过量的稀盐酸反应生成氯化亚铁溶液和氢气，铜不能与稀盐酸反应，再过滤、

洗涤、干燥，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正

确。

故选：Do

物质的分离与除杂是中考的重点，也是难点，解决除杂问题时，抓住除杂质的必需条件

（加入的试剂一般只与杂质反应，反应后不能引入新的杂质）是正确解题的关键。

33.【答案】C

【解析】解：A、由生成H2的质量与反应时间的关系图可知，三种金属完全反应放出氢

气的质量由大到小的顺序为X>Y>Z,则消耗稀盐酸的质量顺序为X>Y>Z,故A错

误;

B、由三种金属的活动性顺序为丫>X>Z,可判断产生氢气的速率顺序应为丫>X>Z,

故B错误;

C、由生成H?的质量与反应时间的关系图可知，在三种金属与稀盐酸进行反应时，相同

时间内放出氢气的从多到少的顺序为丫>X>Z,可判断三种金属的活动性顺序为丫>

X>Z,故C正确;

D、由生成出的质量与反应时间的关系图可知，三种等质量的金属完全反应放出氢气的

质量由大到小的顺序为X>Y>Z,根据一定量金属完全反应产生氢气质量=

湍黯金属的质量，要比较相对原子质量大小还需要已知三种金属的化合价,

而题中没有给出相关金属的化合价，因此，无法比较三种金属相对原子质量的大小，故

D错误.

故选：C.

A、根据产生的氢气的氢元素都来自于稀盐酸，因此，放出氢气多少的顺序即消耗稀盐

酸质量大小的顺序进行分析；

B、根据金属活动性强产生氢气的速率大，根据金属活动性强弱判断产生氢气的速率大

小进行分析；

C、根据三种金属与酸反应时，相同时间内放出氢气的多少可判断金属的活动性，放出

氢气多活动性强进行分析；

D、利用一定量金属完全反应产生氢气质量=〜篦叱＞金属的质量，由金属质量、

金属的相对原子质量

产生氢气的质量及化合价求相对原子质量进行分析.

金属与酸反应，金属活动性越强与酸反应越剧烈，产生氢气的速率越大.

34.【答案】B

【解析】解：由于金属活动性的强弱是锌＞铜＞银，向硝酸银和硝酸铜的混合溶液中加

入一定量的锌粉，锌先与AgNC＞3反应生成硝酸锌和银，AgNC＞3反应完，若还有锌粉，锌

才能与Cu(NO3)2反应生成硝酸锌和铜，充分反应后过滤，得到滤渣和滤液，滤液呈蓝

色，说明了溶液中含有硝酸铜，锌没有剩余，滤渣中一定含有银，可能含有铜。

A、由上述分析可知，滤渣中一定有Ag,可能含有Cu,故选项说法错误。

B、滤液中一定有CM+、ZM+,故选项说法正确。

C、由于锌没有剩余，向滤渣中滴加稀盐酸一定没有气泡产生，故选项说法错误。

D、滤液中不一定含有银离子，向滤液中加入稀盐酸不一定有沉淀生成，故选项说法错

误。

故选：Bo

本题有一定难度，熟练掌握金属的化学性质、确定能发生的反应是正确解答此类题的关

键。

35.【答案】有害Hg+5NaFAC取样加热，熔化的是热塑性塑料，不熔化的是热固

性塑料

【解析】解：(1)汞是人体中的有害元素。汞的元素符号是Hg；故填：有害；Hg；

(2)铝酸锂中锂元素(Li)的化合价为+1价，氧元素显-2价，设铝元素(Ta)的化合价为X,

第28页，共37页

则:

(+1)+x+(-2)x3=0,x=+5

在化学反应前后，原子的种类与数目不变，反应前有：5个钠原子、2个钾原子、1个留

原子和7个氟原子；反应后有：2个钾原子、1个铝原子和5个氟原子，所以5R中含有5个

钠原子和5个氟原子,则R的化学式为NaF；故填：+5；NaF；

(3)①由题干信息“该测温仪可实现远距离、多目标、非接触式测温，可用于快速筛查

人群中的高温个体”可知：该测温仪还可用于测量物质溶解时的热量变化、探测炼铁高

炉是否漏热；故填：AC；

②热固性塑料受热时不会熔化，所以生活中检验热固性塑料的方法是取样加热，熔化

的是热塑性塑料，不熔化的是热固性塑料；故填：取样加热，熔化的是热塑性塑料，不

熔化的是热固性塑料。

(1)根据化学元素与人体健康的关系、元素符号的写法来分析；

(2)根据化合物中元素化合价的计算方法、质量守恒定律来分析；

(3)根据题干信息以及塑料的性质来分析。

本题所所考查的知识属于结合课本知识的信息.一定要加强记忆，综合应用.本考点主

要出现在填空题和选择题中.

2++

36.【答案】Zn>R>AgRAgR+2AgNO3=R(NO3)2+2Ag置换反应

【解析】解：(1)实验a中，金属R表面有银白色固体物质析出，说明了R的活动性大于银，

在实验b中，锌表面有黑色固体物质析出，说明了锌的金属活动性大于R