2024届高考二轮复习 选择题突破3氧化还原反应、离子反应

选择题突破3氧化还原反应、离子反应【真题回顾】命题角度1氧化还原反应概念及规律1.(2023·全国乙卷)下列应用中涉及到氧化还原反应的是()A.使用明矾对水进行净化B.雪天道路上撒盐融雪C.暖贴中的铁粉遇空气放热D.荧光指示牌被照发光2.(2023·浙江1月选考)关于反应2NH2OH＋4Fe3＋=N2O↑＋4Fe2＋＋4H＋＋H2O，下列说法正确的是()A.生成1molN2O，转移4mol电子B.H2O是还原产物C.NH2OH既是氧化剂又是还原剂D.若设计成原电池，Fe2＋为负极产物3.(2023·湖南卷)油画创作通常需要用到多种无机颜料。研究发现，在不同的空气湿度和光照条件下，颜料雌黄(As2S3)褪色的主要原因是发生了以下两种化学反应：下列说法正确的是()A.S2Oeq\o\al(2－,3)和SOeq\o\al(2－,4)的空间结构都是正四面体形B.反应Ⅰ和Ⅱ中，元素As和S都被氧化C.反应Ⅰ和Ⅱ中，参加反应的eq\f(n（O2）,n（H2O）)：Ⅰ<ⅡD.反应Ⅰ和Ⅱ中，氧化1molAs2S3转移的电子数之比为3∶7命题角度2离子反应及应用4.(2023·浙江6月选考)下列反应的离子方程式正确的是()A.碘化亚铁溶液与等物质的量的氯气：2Fe2＋＋2I－＋2Cl2=2Fe3＋＋I2＋4Cl－B.向次氯酸钙溶液通入足量二氧化碳：ClO－＋CO2＋H2O=HClO＋HCOeq\o\al(－,3)C.铜与稀硝酸：Cu＋4H＋＋2NOeq\o\al(－,3)=Cu2＋＋2NO2↑＋2H2OD.向硫化钠溶液通入足量二氧化硫：S2－＋2SO2＋2H2O=H2S＋2HSOeq\o\al(－,3)5.(2022·湖北卷)下列各组离子在给定溶液中能大量共存的是()A.在0.1mol·L－1氨水中：Ag＋、Cu2＋、NOeq\o\al(－,3)、SOeq\o\al(2－,3)B.在0.1mol·L－1氯化钠溶液中：Fe3＋、I－、Ba2＋、HCOeq\o\al(－,3)C.在0.1mol·L－1醋酸溶液中：SOeq\o\al(2－,4)、NHeq\o\al(＋,4)、Br－、H＋D.在0.1mol·L－1硝酸银溶液中：K＋、Cl－、Na＋、COeq\o\al(2－,3)6.(2022·全国乙卷)某白色粉末样品，可能含有Na2SO4、Na2SO3、Na2S2O3和Na2CO3。取少量样品进行如下实验：①溶于水，得到无色透明溶液；②向①的溶液中滴加过量稀盐酸，溶液变浑浊，有刺激性气体逸出。离心分离；③取②的上层清液，向其中滴加BaCl2溶液有沉淀生成。该样品中确定存在的是()A.Na2SO4、Na2S2O3 B.Na2SO3、Na2S2O3C.Na2SO4、Na2CO3 D.Na2SO3、Na2CO3【考点剖析】微点1氧化还原反应概念及规律【典题精练】1.(2022·杭州联合测试)神舟十四号飞船的天线用钛镍记忆合金制造，工业上用钛酸亚铁(FeTiO3)冶炼钛(Ti)的过程包含以下反应：2FeTiO3＋6C＋7Cl2eq\o(=,\s\up7(高温))2TiCl4＋2FeCl3＋6CO，下列说法不正确的是()A.Cl2是氧化剂B.CO是氧化产物C.生成1molTiCl4转移7mol电子D.氧化剂与还原剂的物质的量之比为7∶62.将过量H2O2溶液加入含(NH4)2CrO4的氨水中，加热后冷却，生成暗棕红色晶体M[化学式为Cr(NH3)3O4]，其离子方程式为：CrOeq\o\al(2－,4)＋3NH3＋3H2O2=M＋2H2O＋2OH－＋O2↑，测得M中有2个过氧键。下列叙述正确的是()A.M中Cr的化合价为＋3B.参与反应的H2O2全部被氧化C.向FeSO4溶液中滴加几滴M的溶液，没有明显现象D.转移0.2mol电子时，生成M的质量为16.7g3.(2023·河北联考)纯碱在生产、生活中有广泛应用。例如可用足量的纯碱溶液吸收含氯气的尾气，生成三种盐(反应1)；工业上也可用纯碱溶液从海水中提取溴，其主要原理如下：反应2：3Br2＋3Na2CO3=NaBrO3＋5NaBr＋3CO2↑；反应3：NaBrO3＋5NaBr＋3H2SO4=3Na2SO4＋3Br2＋3H2O。下列说法正确的是()A.反应2中氧化剂与还原剂的质量之比为1∶5B.标准状况下，22.4L溴单质中含有2mol溴原子C.反应1中生成的三种盐是NaClO，NaClO3和NaHCO3D.反应2中的Br2与反应1中的Cl2表现出了相似的化学性质【智能提升】1.理清两条概念线索2.掌握四条基本规律3.熟练守恒法解题模式(1)依据题意准确判断氧化剂→还原产物、还原剂→氧化产物。(2)根据化合价准确计算一个原子或离子得失电子数目(务必注意1mol氧化剂或还原剂中所含变价元素原子的物质的量)。(3)根据得失电子守恒列出等式：n(氧化剂)×变价原子数×化合价变化值＝n(还原剂)×变价原子数×化合价变化值，从而求算出答案。(4)涉及多步氧化还原反应的计算，可通过电子守恒建立关系式，简化过程，快速求解。微点2离子反应及应用【典题精练】4.(2023·湖南百校高三联考)下列有关海水综合利用的离子方程式不正确的是()A.海水提镁中用石灰乳沉镁：Mg2＋＋2OH－=Mg(OH)2↓B.海水提溴中用SO2水溶液富集溴：SO2＋Br2＋2H2O=4H＋＋SOeq\o\al(2－,4)＋2Br－C.氯碱工业中电解饱和食盐水：2Cl－＋2H2Oeq\o(=,\s\up7(通电))Cl2↑＋2OH－＋H2↑D.侯氏制碱法中获取碳酸氢钠：Na＋＋CO2＋NH3＋H2O=NaHCO3↓＋NHeq\o\al(＋,4)5.(2023·辽阳模拟)下列有关粒子大量共存的分析正确的是()选项限定条件及粒子组判断与分析A透明溶液中：Fe2＋、Na＋、S2－、Cl－能大量共存，透明溶液可能是有色溶液BpH＝1的溶液中：Ba2＋、Cl－、ClO－、Na＋不能大量共存，发生反应：ClO－＋Cl－＋2H＋=Cl2↑＋H2OC硫酸钠溶液中：Mg2＋、NHeq\o\al(＋,4)、Cl－、NOeq\o\al(－,3)不能大量共存，会产生白色沉淀D常温下，pH＝7的溶液中：Al3＋、Fe3＋、SOeq\o\al(2－,4)、Cl－能大量共存，因为它们之间不反应6.无色溶液中含有：①Na＋、②Ba2＋、③Cl－、④Br－、⑤SOeq\o\al(2－,3)、⑥SOeq\o\al(2－,4)、⑦Fe2＋中的若干种，依次进行下列实验，观察到的现象如下：步骤操作现象1用pH试纸检验溶液的pH大于72向溶液中滴加一定量的氯水，再加入CCl4振荡，静置CCl4层呈无色3取步骤2的上层溶液，加入Ba(NO3)2溶液和稀硝酸有沉淀产生4将步骤3过滤，向滤液中加入AgNO3溶液和稀硝酸有沉淀产生根据上述实验现象，判断以下结论中正确的是()A.不能确定的离子是③④⑥B.肯定没有的离子是②④⑦C.可能含有的离子是①④⑥D.肯定含有的离子是①③⑤【智能提升】1.离子方程式正误判断“三大”视角化学式拆写“二注意”①需要拆分的物质：强酸、强碱、可溶性盐；②特殊情况需拆：微溶物的澄清溶液、浓盐酸、浓硝酸(浓硫酸不拆)等注意反应条件“四影响”①反应物浓度不同时产物是否正确；②反应物少量、过量时产物是否正确；③溶液酸碱性环境不同时产物是否正确；④氧化性、还原性强弱不同，反应顺序不同。方程式遵循“三守恒”原子、电荷、电子转移是否守恒2.离子共存“四大”题设陷阱条件类型常见表述误点点拨题干要求“一定大量共存”、“可能大量共存”或“不能大量共存”审清关键字词，明确题意要求常见的限制条件“无色”Cu2＋、Fe2＋、Fe3＋、MnOeq\o\al(－,4)等不能大量存在“pH＝1”或“pH＝13”溶液显酸性或碱性“因发生氧化还原反应而不能大量共存”只能是氧化性离子和还原性离子不共存，并不是其他离子反应，同时要注意溶液酸碱性的影响“透明”“透明”也可“有色”常见的隐含条件“与Al反应放出H2”溶液既可能显酸性也可能显碱性“由水电离出的c(H＋)＝1×10－12mol·L－1”的溶液溶液既可能显酸性也可能显碱性“通入足量的NH3”与NH3·H2O反应的离子不能存在含有大量Fe3＋的溶液酸性溶液并具有强氧化性含有大量AlOeq\o\al(－,2)、S2－的溶液碱性溶液含有大量NOeq\o\al(－,3)的溶液隐含H＋与还原性离子不能大量存在相互促进水解NHeq\o\al(＋,4)与CH3COO－、COeq\o\al(2－,3)，Mg2＋与HCOeq\o\al(－,3)等组合存在相互促进水解情况，但水解程度较小，在溶液中仍然能大量共存Al3＋、Fe3＋分别与COeq\o\al(2－,3)、HCOeq\o\al(－,3)、AlOeq\o\al(－,2)；Al3＋与S2－、HS－相互促进水解，生成沉淀或气体，不能大量共存3.明确常见离子的检验方法(1)常见阳离子的检验(2)常见阴离子的检验4.依据“四大”原则，突破离子推断参考答案真题回顾1.C[A.使用明矾对水进行净化过程中，明矾电离出的铝离子发生水解生成氢氧化铝胶体，氢氧化铝胶体粒子吸附水中的悬浮颗粒并沉降下来而使水变得澄清，该过程中没有任何一种元素的化合价发生变化，因此没有涉及到氧化还原反应，A不符合题意；B.雪天道路上撒盐融雪，是为了降低水的凝固点到0℃以下，该过程中没有任何一种元素的化合价发生变化，因此没有涉及到氧化还原反应，B不符合题意；C.暖贴中的铁粉遇空气放热，是因为暖贴中含有的铁粉、碳粉、氯化钠、水等物质，当这些物质遇到空气后形成无数微小原电池并开始工作，在此过程中会放出热量，该过程中铁元素和氧元素的化合价发生变化，因此，该过程涉及到氧化还原反应，C符合题意；D.荧光指示牌被照发光，是因为发生了光反射，该过程中没有任何一种元素的化合价发生变化，因此没有涉及到氧化还原反应，D不符合题意。]2.A[A项，由离子方程式可知，反应生成1mol一氧化二氮，转移4mol电子，故A正确；B项，反应中氮元素的化合价升高被氧化，NH2OH是还原剂，Fe3＋是氧化剂，还原产物是Fe2＋，故B错误；C项，NH2OH是还原剂，Fe3＋是氧化剂，故C错误；D项，若设计成原电池，Fe3＋在正极得到电子被还原生成Fe2＋，Fe2＋为正极产物，故D错误；故选A。]3.D[A.S2Oeq\o\al(2－,3)的中心S原子形成的4个σ键的键长不一样，故其空间结构不是正四面体形，A错误；B.As2S3中As的化合价为＋3价，反应Ⅰ产物As2O3中As的化合价为＋3价，故该过程中As没有被氧化，B错误；C.根据题给信息可知，反应Ⅰ的方程式为：2As2S3＋6O2＋3H2Oeq\o(=,\s\up7(紫外光))2As2O3＋3H2S2O3，反应Ⅱ的方程式为：As2S3＋7O2＋6H2Oeq\o(=,\s\up7(自然光))2H3AsO4＋3H2SO4，则反应Ⅰ和Ⅱ中，参加反应的eq\f(n（O2）,n（H2O）)：Ⅰ>Ⅱ，C错误；D.As2S3中As为＋3价，S为－2价，在经过反应Ⅰ后，As的化合价没有变，S变为＋2价，则1molAs2S3失电子3×4mol＝12mol；在经过反应Ⅱ后，As变为＋5价，S变为＋6价，则1molAs2S3失电子2×2mol＋3×8mol＝28mol，故反应Ⅰ和Ⅱ中，氧化1molAs2S3转移的电子数之比为3∶7，D正确。]4.B[A.碘化亚铁溶液与等物质的量的氯气，碘离子与氯气恰好完全反应：2I－＋Cl2=I2＋2Cl－，故A错误；B.向次氯酸钙溶液通入足量二氧化碳，反应生成碳酸氢钙和次氯酸：ClO－＋CO2＋H2O=HClO＋HCOeq\o\al(－,3)，故B正确；C.铜与稀硝酸反应生成硝酸铜、一氧化氮和水：3Cu＋8H＋＋2NOeq\o\al(－,3)=3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O，故C错误；D.向硫化钠溶液通入足量二氧化硫，溶液变浑浊，溶液中生成亚硫酸氢钠：2S2－＋5SO2＋2H2O=3S↓＋4HSOeq\o\al(－,3)，故D错误。]5.C[A.氨水显碱性，会与Ag＋、Cu2＋反应，不能大量共存，A项错误；B.Fe3＋、I－会发生氧化还原反应，不能大量共存，B项错误；C.醋酸显酸性，在醋酸溶液中SOeq\o\al(2－,4)、NHeq\o\al(＋,4)、Br－、H＋均不会发生反应，能大量共存，C项正确；D.硝酸银中的银离子会与氯离子反应生成沉淀，不能大量共存，D项错误。]6.A[向①的溶液中滴加过量稀盐酸，溶液变浑浊，有刺激性气体放出，说明固体中存在Na2S2O3，发生反应S2Oeq\o\al(2－,3)＋2H＋=S↓＋H2O＋SO2↑，由于盐酸过量，向②的上层清液中滴加BaCl2溶液，有沉淀生成，则沉淀为BaSO4，说明固体中存在Na2SO4，不能确定是否有Na2SO3和Na2CO3，Na2SO3、Na2CO3与过量稀盐酸反应现象可以被Na2S2O3与过量稀盐酸反应的现象覆盖掉。]考点剖析微点1典题精练1.D[该反应中氯元素化合价降低，Cl2是氧化剂，A项正确；该反应中碳元素化合价升高，C为还原剂，对应的产物CO为氧化产物，B项正确；该反应中转移14e－，故生成1molTiCl4，转移7mol电子，C项正确；Cl2为氧化剂，FeTiO3、C均为还原剂，故氧化剂与还原剂的物质的量之比为7∶8，D项错误。]2.D[本题考查氧化还原反应。由化学方程式可知，反应生成1molO2，H2O2失去2mol电子，因反应生成1molM，CrOeq\o\al(2－,4)得(6－a)mol电子，由得失电子数目守恒可知，6－a＝2，a＝4，故A错；由化学方程式可知，3molH2O2参与反应，只有1molO2生成说明H2O2有一部分没有被氧化，故B错；由题意M中有2个过氧键，则向FeSO4溶液中滴加几滴M的溶液，亚铁离子会被M氧化为铁离子，溶液由浅绿色变为黄色，故C错；由离子方程式可知，反应转移2mol电子，生成1molM，所以转移0.2mol电子时，生成M的质量为0.1mol×167g·mol－1＝16.7g，故D正确。]3.D[A.反应2中溴既是氧化剂又是还原剂，其中氧化剂与还原剂的质量之比为5∶1，A项错误；B.标准状况下，溴单质呈液态，B项错误；C.根据氧化还原反应原理及纯碱足量，氯元素一部分化合价升高，另一部分化合价降低，三种盐是次氯酸钠、氯化钠、碳酸氢钠，C项错误；D.反应2中的溴单质和反应1中的氯气都表现氧化性和还原性，D项正确。]微点2典题精练4.A[A.石灰乳在离子方程式中应写化学式，该离子方程式为：Mg2＋＋Ca(OH)2=Mg(OH)2＋Ca2＋，故A错误；B.溴单质与二氧化硫在溶液中反应生成强酸硫酸和HBr，离子方程式正确，故B正确；C.电解饱和食盐水生成氯气、氢气和NaOH，离子方程式正确，故C正确；D.侯氏制碱法中获取碳酸氢钠反应为NaCl＋CO2＋NH3＋H2O=NaHCO3↓＋NH4Cl，其中氯化钠和氯化铵均为强电解质可拆，离子方程式正确，故D正确。]5.B[A.透明溶液可能是有色溶液，但溶液中Fe2＋与S2－会发生反应生成黑色沉淀，离子方程式为Fe2＋＋S2－=FeS↓，所以不能大量共存，故A项错误；B.pH＝1的溶液中，由于发生反应：ClO－＋Cl－＋2H＋=Cl2↑＋H2O，所以不能大量共存，故B项正确；C.硫酸钠溶液中，Mg2＋、NHeq\o\al(＋,4)、Cl－、NOeq\o\al(－,3)之间均不发生化学反应，所以可以大量共存，故C项错误；D.常温下，pH＝7的溶液中，Fe3＋会发生彻底的水解，