中小幼常见的酸(第二课时)公开课教案教学设计课件试题卷【一等奖】

常见的酸第二课时浙教版九年级上复习导入化学性质6.盐酸能使紫色的石蕊变红，无色酚酞不变色。2.盐酸＋碱〓盐＋水3.盐酸＋盐〓新盐＋新酸4.盐酸＋金属氧化物〓盐＋水5.盐酸＋金属〓盐＋氢气1.盐酸会和硝酸盐反应生成白色沉淀。1.无色（工业盐酸带黄，含有Fe3+）液体物理性质2.盐酸具有刺激性气味和挥发性。如果浓盐酸敞口放置，会导致溶液质量和溶液中溶质的质量分数都减小。盐酸新知讲解硫酸电动车、汽车常用的电瓶里含有什么酸？H2SO4“吓人”的标签新知讲解硫酸：一、物理性质性质：①取一瓶浓硫酸，观察浓硫酸的黏度__________

___。③密度较大,约为1.84g/cm3,可与水互溶纯硫酸是无色.粘稠.油状的液体②挥发性：难挥发④强腐蚀性浓硫酸的稀释水的密度较小,浮在浓硫酸上面,溶解时放出的热会使水立刻沸腾,使硫酸液滴向四周飞溅,这是非常危险的！如果浓硫酸不慎溅到皮肤上,要先用干布拭去,然后用大量清水冲洗,最后用小苏打溶液冲洗,严重的应立即送医院✮把浓硫酸慢慢地沿玻璃棒或容器壁倒入水里,并不时地搅拌,使产生的热量迅速扩散,切不可把水倒进浓硫酸里.新知讲解浓硫酸特性①吸水性②脱水性能直接吸收空气中的水分物理性质是浓硫酸夺取有机物中氢、氧元素（2：1），生成水。化学性质根据这个性质，浓硫酸有何用途？做干燥剂一瓶浓硫酸敞口放置，质量变___，质量分数也变___，故要______保存小大密封O2、H2、CO2、SO2等气体可用浓硫酸进行干燥，但是能与其反应的NH3等碱性气体不可用它干燥。2NH3+H2SO4=(NH4)2SO4植物纤维（如棉花、麻、造纸的木纤维）、人的皮肤等含有碳、氢、氧3种元素，浓硫酸能把其中的氢元素和氧元素“脱出”结合成水。新知讲解活动：稀硫酸BaCl2溶液稀硝酸1.往稀硫酸溶液中滴入氯化钡溶液产生不溶于稀硝酸的白色沉淀化学方程式:H2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2HCl练习:H2SO4+Ba(NO3)2=______________BaSO4↓+HNO32✮SO42—的检验方法:滴加氯化钡(或硝酸钡)溶液出现白色沉淀,再滴入稀硝酸沉淀不溶解.白色沉淀硫酸：一、化学性质1.稀硫酸和氯化钡反应产生白色沉淀现象：新知讲解思考：硫酸根离子(SO42-)的检验时,产生白色沉淀后,为何还要滴加稀硝酸呢?检验SO42—时,要加几滴稀硝酸,目的是除去CO32-等杂质离子的干扰;因为CO32-与BaCl2溶液接触时,也有白色沉淀BaCO3生成,但BaCO3沉淀都溶于稀硝酸.而BaSO4不溶于稀硝酸,所以在检验时一定要加些稀硝酸，如果白色沉淀不溶解,才能确认有SO42－.BaCO3+2HNO3=Ba(NO3)2+CO2↑+H2OH2CO3+BaCl2=BaCO3↓+2HCl白色沉淀新知讲解思考：实验室制取CO2的反应原理:CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑灭火器的反应原理:Na2CO3+H2SO4==Na2SO4+H2O+CO2↑2.某些盐+硫酸=盐+水碳酸根离子(CO32-)的检验:(1)取样加盐酸,冒气泡(2)将生成的气体通入澄清石灰水,变浑浊.化学方程式：化学方程式：现象：产生大量气体，能使澄清石灰水变浑浊新知讲解稀硫酸红褐色或棕黄色的铁锈褪去,溶液变成黄色化学方程式:3H2SO4+Fe2O3=Fe2(SO4)3+3H2O

红色铁锈

黄色溶液工业除锈3.硫酸+金属氧化物=盐+水活动：2.往带锈铁钉中滴入稀硫酸溶液黑色氧化铜溶解消失,溶液变成蓝色。化学方程式：CuO+H2SO4===CuSO4+H2O黑色

蓝色活动：3.往带氧化铜中滴入稀硫酸溶液氧化铜现象：现象：活动：4.往铁粉、锌粒中加入稀硫酸锌粒稀硫酸Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑4.硫酸可与活泼金属Zn.Fe.Mg.Al等反应放出氢气稀硫酸+某些金属=硫酸盐+氢气现象：产生大量气泡(浅绿色)化学方程式:化学方程式:现象：产生大量气泡，溶液变成浅绿色新知讲解新知讲解活动：5.往酚酞NaOH溶液中滴入稀硫酸稀硫酸酚酞NaOH溶液无色→红色→无色化学方程式：H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O5.硫酸+碱=新盐+水氢氧化铜稀硫酸现象：化学方程式：蓝色氢氧化铜固体溶解消失,溶液变成蓝色.Cu(OH)2+H2SO4===CuSO4+2H2OFe2(SO4)3+H2O362Fe(OH)3+H2SO4=_

______现象:新知讲解硝酸(HNO3)见光易分解，所以需要密封在棕色的试剂瓶中。在工业上有着广泛用途的强酸无色、易挥发、有刺激性气味的液体具有很强的氧化性具有很强的腐蚀性一、物理性质二、化学性质新知讲解酸的通性酸的通性反应情况示例能使指示剂变色能使紫色石蕊试液变红，不能使酚酞试液变色

能与碱反应生成盐和水2HCl+Ca(OH)2=CaCl2+2H2OH2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O能与某些金属氧化物反应生成盐和水2HCl+CuO=CuCl2+H2O3H2SO4+Fe2O3=Fe2(SO4)3+3H2O能与活泼金属反应生成盐和氢气H2SO4+Fe=FeSO4+H2↑6HCl+2Al=2ACl3+3H2↑能与某些盐反应生成新盐和新酸H2SO4+BaCl2=BaSO4+2HCI2HCl+CaCO3=CaCl2+H2O+CO2↑HCI+AgNO3=AgCl↓++HNO3酸为什么具有共性？酸电离时生成了相同的阳离子—H+但不同的酸由于酸根离子不同,也显示出各自的个性思考：课堂总结6.能使紫色石蕊试液变红,无色酚酞不变色(仍为无色)H2SO4+BaCl2==BaSO4↓+2HCl(该反应用于检验SO42-)1.稀硫酸和氯化钡反应产生白色沉淀2.硫酸+碱=新盐+水3.某些盐+硫酸=盐+水4.硫酸+金属氧化物=盐+水5.硫酸可与活泼金属Zn.Fe.Mg.Al等反应放出氢气稀硫酸+某些金属=硫酸盐+氢气硫酸物理性质硫酸化学性质①无色.粘稠.油状的液体②难挥发③密度较大,约为1.84g/cm3,可与水互溶✮把浓硫酸慢慢地沿玻璃棒或容器壁倒入水里,并不时地搅拌,使产生的热量迅速扩散,切不可把水倒进浓硫酸里.①吸水性②脱水性③强腐蚀性浓硫酸特性课堂练习1、下列化学实验操作正确的是(

)A.稀释浓硫酸时，把水倒入盛有浓硫酸的量筒中B.用天平称量药品时,药品不能直接放在托盘上C.用滴管滴加液体时,需将滴管伸入试管内 D.把烧杯放在铁圈上直接加热B2、浓盐酸.浓硫酸在空气中敞口放置一段时间后(假设水分没蒸发),这两种溶液()

A.都会变质B.溶质质量都不改变

C.溶液体积都变大D.溶质的质量分数都变小D课堂练习3、H2.O2.CO2三种气体都能用浓硫酸做干燥剂,是因为浓硫酸具有()

A.脱水性B.酸性C.吸水性D.氧化性C4、用锌粒和盐酸反应制取的氢气中，常混有水蒸气和氯化氢气体，为了除去气体杂质，可使混合气体通过图A、B两装置，气体通过两瓶的导管顺序正确的是（）

A.abcdB.dcbaC.cdabD.bacdC5、如图所示是常用的气体干燥装置，这是利用了浓硫酸的

性，被干燥的气体由

管进，

管出。吸水abab6、按图所示的装置打开分液漏斗的活塞,让水滴入盛有浓硫酸的锥形瓶中，可以看到锥形瓶中