2024届浙江省金华高三上学期首考适应性考试 化学模拟试题（含答案）

2024届浙江省金华高三上学期首考适应性考试化学模拟试题可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 S-32 Cl-35.5一、选择题（本大题共16小题，每小题3分，共48分。每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分）1．下列物质不属于食品添加剂的是A．谷氨酸钠 B．硫酸铁 C．抗坏血酸 D．碳酸氢铵2．下列化学用语表示正确的是A．氨气分子中氮原子的杂化轨道表示式：B．2-丁烯的反式结构：C．羟基（-OH）的电子式：D．名称：1-甲基乙二醇3．下列说法正确的是A．硝酸是强电解质，在熔融状态下能导电B．硝酸分子中含有羟基，可形成分子间氢键，难挥发C．工业制备硝酸第三步时不能用水直接吸收D．浓硝酸溅到皮肤上，皮肤会变黄4．下列说法正确的是A．碳的非金属性大于硅，可发生B．碘单质易溶于乙醇，可用乙醇作碘水的萃取剂C．常温下铁与浓硝酸不反应，可用铁容器盛装浓硝酸D．苯甲酸和氯化钠溶解度随温度变化趋势不同，可用冷却结晶法提纯含有少量氯化钠的苯甲酸5．下列说法不正确的是图甲 图乙 图丙 图丁A．装置甲可以用于探究铁与水蒸气反应，并点燃肥皂泡检验氢气B．图乙用（杯酚）识别和，操作①②为过滤，操作③为蒸馏C．装置丙可用于实验室配制银氨溶液D．装置丁中若将溶液替换成溶液，仍然形成原电池6．已知反应：。下列关于该反应的说法不正确的是A．可以对水体进行杀菌消毒、净化 B．在该反应中既是氧化剂又是还原剂C．1mol还原等物质的量的 D．每生成1mol，该反应转移4mol电子7．设为阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是A．1molHClO中H-Cl键个数为B．醋酸溶液中溶解0.1mol醋酸钠固体后，醋酸根离子数目不可能为0.1C．标准状况下，22.4L和44.8L在光照下充分反应后分子数为3D．铅蓄电池充电时，当正极增加9.6g时，转移的电子数0.38．下列反应的离子方程式正确的是A．红热的木炭与浓硝酸反应：B．过量氯气通入溴化亚铁溶液中C．硫氰化铁溶液中加NaOH溶液产生沉淀：D．向明矾溶液中加溶液至沉淀质量最大：9．下列说法不正确的是A．只含非极性键的分子一定是非极性分子B．细胞和细胞器的双分子膜体现了超分子的自组装特征C．铁原子形成的2种微粒再电离一个电子所需最低能量：②＞①（价电子排布图为：①、②）D．红外光谱法是用高能电子束轰击有机物分子，使之分离成带电的“碎片”、并根据“碎片”的某些特征谱分析有机物结构的方法10．核黄素的结构如图，下列说法正确的是A．分子中存在4个手性碳原子B．分子中存在3种含氧官能团C．1mol该物质与足量金属钠反应，生成44.8LD．1mol该物质与足量盐酸发生水解反应，最多可生成1mol11．M、W、X、Y、Z是原子序数依次增大的同周期主族元素，基态X原子2p能级上仅有2个电子，Y元素原子的价层电子数是W的两倍，由五种元素组成的某电极材料的结构如图所示。下列说法正确的是A．氢化物沸点：X＜YB．该化合物中必然存在配位键C．由M单质和Y单质反应生成的化合物中存在共价键D．基态原子未成对电子数：W＜X＜Y＜Z12．某研究小组制备纳米ZnO，再与金属有机框架MOF）材料复合制备荧光材ZnO@MOF，流程如下：已知：①含锌组分间的转化关系：②是的一种晶型，39℃以下稳定。下列有关说法正确的是A．纳米ZnO属于胶体B．步骤Ⅰ，为提高产率应将过量NaOH溶液滴入溶液制备C．步骤Ⅱ，为了更好地除去杂质，可用50℃的热水洗涤D．用和过量反应，得到的沉淀无需洗涤可直接控温煅烧得纳米ZnO13．一定条件下，以葡萄糖（）为原料制备葡萄糖酸钙[]的原理如图甲，已知：葡萄糖酸（酸性强于）的结构简式如图乙所示：下列分析不正确的是A．电极B为阳极，阳极区的溴化钠起催化B．上述实验中不宜用代替制备葡萄糖酸钙C．每生成1mol气体a，理论上可制得1mol葡萄糖酸钙D．葡萄糖酸能通过分子内反应可生成含有五元环的物质14．某反应的速率方程为。其中，k为速率常数。已知其半衰期（当剩余反应物恰好是起始的一半时所需的时间）为0.8/k。改变反应物浓度时，反应的瞬时速率如表所示，下列说法不正确的是0.250.501.000.501.000.0500.0500.1000.1000.2001.63.23.24.8A．上述表格中的、B．该反应的速率常数C．升温、加入催化剂均可使k增大，反应瞬时速率加快D．在过量的B存在时，当剩余6.25%的A时，所需的时间是375min15．已知25℃时有关弱酸的电离平衡常数弱酸氢氟酸碳酸（）草酸（）柠檬酸（）电离平衡常数25℃。则下列有关说法正确的是A．溶液pH由小到大为、NaF、B．与溶液反应的产物可能为与、C．0.05mol/L的溶液存在：D．往20mL0.1mol/L溶液中滴加60mL0.1mol/L溶液，最后溶液中 mol/L16．下列方案设计、现象和结论有正确的是选项目的方案设计现象和结论A证明钢铁发生吸氧腐蚀取钢铁电极附近的溶液，向其中滴加溶液若产生蓝色沉淀，则钢铁发生吸氧腐蚀B乙酸乙酯的制备在一支试管中加入3mL乙醇，然后边振荡边慢慢加入2mL浓硫酸和2mL乙酸，再加入几片碎瓷片；连接好装置，并加热，观察现象饱和碳酸钠液面上出现无色油状液体，并有水果香味，说明产生酯类C的水解过程的热效应取适量溶液于试管中，测定pH，然后加热一段时间，冷却至原温度，再次测定该溶液的pHpH变小，的水解过程为放热过程D比较与的大小将少量固体加入饱和溶液中，充分搅拌，静置、弃去上层清液，反复多次。过滤，将所得固体加入稀盐酸中固体溶解，则说明转化为，二、非选择题（本大题共5小题，共52分）17．（10分）氮元素可形成多种结构和性质特殊的化合物。回答下列问题：（1）As和氮同主族，基态As原子的核外电子排布式为。（2）聚吡咯作柔性电极材料，其单体为吡咯（）。吡咯、呋喃（）、噻吩（）都是杂环化合物，沸点：吡咯＞噻吩＞呋喃，原因是。（3）我国科学家用激光将置于铁室中石墨靶上的碳原子炸松，再用射频电火花喷射氮气，获得超硬新材料-氮化碳薄膜，结构如图。下列有关-氮化碳的说法错误的是。A．与石墨相比，-氮化碳导电性增强 B．与金刚石相比，-氮化碳的熔点更高C．-氮化碳中C、N的杂化方式相同 D．-氮化碳中C原子数与C-N键之比为1∶2（4）一定条件下，和反应生成碳单质和化合物X。已知X属于六方晶系，晶胞结构如右图所示，其中碳的化合价为＋4价。X的化学式为。的配位数为。若阿伏加德罗常数的值为，该晶体的摩尔体积（列出算式）。18．（10分）芥子气的化学式为。可由乙烯通过两条途径制得（部分产物未写出）。已知：乙烯与溴分子的加成反应机理，可用如下过程表示。回答下列问题：（1）途径一是与反应，反应物的物质的量之比为2∶1。写出化学方程式。（2）下列说法正确的是。A．是非极性分子B．芥子气属于卤代烃，其核磁共振氢谱图上只有2个吸收峰C．发生反应②时，乙烯中的碳碳双键使氯气分子中的共价键极性发生了变化D．乙烯通入氯水中生成时，水溶液酸性增强（3）给出的能力：（填“＞”或“＜”），理由是。（4）已知碳硫单键在碱性条件下不易断裂，设计实验检验反应⑤生成的阴离子：。写出反应⑤和检验涉及的离子方程式。19．（10分）利用可见光催化还原，将转化为增值化学原料（HCHO、HCOOH、等），这被认为是一种可持续的资源化有效途径。（1）已知几种物质的燃烧热（△H）如表所示：物质HCHO（g）（g）燃烧热（△H）（）－570.8－285.8已知： ，则 。（2）我国学者探究了BiIn合金催化剂电化学还原生产HCOOH的催化性能及机理，并通过DFT计算催化剂表面该还原过程的物质的相对能量，如图所示（带“*”表示物质处于吸附态），试从图分析，采用BiIn合金催化剂优于中金属Bi和单金属In催化剂的原因分别是。（3）催化加氢制的反应体系中，发生的主要反应有：ⅰ． ⅱ． ⅲ． 一定压强下，往某密闭容器中按投料比充入和，反应达到平衡时，测得各组分的物质的量分数随温度变化的曲线如图所示。①下列说法正确的是。A．恒温恒压时充入氦气，反应ⅱ、ⅲ的平衡均逆向移动，反应ⅰ不移动B．增大的比值，的平衡转化率增大C．图中X、Y分别代表CO、D．体系中的的物质的量分数随温度变化不大，原因是温度变化，反应ⅰ、ⅲ的平衡移动方向相反②在上图中画出反应达到平衡时，随温度变化趋势图（只用画220℃以后）。③在一定温度下，向容积为2L的恒容密闭容器中充入1mo1（g）和nmol（g）．仅发生反应ⅲ。实验测得的平衡分压与起始投料比[]的关系如图。起始时容器内气体的总压强为8pkPa，则b点时反应的平衡常数（用含p的表达式表示）。（已知：用气体分压计算的平衡常数为，分压＝总压×物质的量分数）。20．（10分）实验室用图1装置（夹持、搅拌、尾气处理装置已省略）制备氢化铝钠（）。图1简要步骤如下：Ⅰ．在瓶A中分别加入50mL含3.84gNaH的四氢呋喃悬浮液、少量NaCl固体和0.20g固体搅拌，接通冷凝水。Ⅱ．滴加50mL含5.34g的四氢呋喃溶液，反应，有白色固体析出。Ⅲ．待物料加完后，充分搅拌1h，放置沉降，分离出固体和清液，在图2装置中蒸馏，再纯化。图2（尾部接抽气泵）已知：所有操作在真空手套操作箱中完成，且对所有试剂去水、去氧处理。在室温干燥空气中能稳定存在，遇水易燃烧爆炸，易溶于四氢呋喃（，缩写为THF），难溶于甲苯、戊烷等烃类有机溶剂。常压下，熔点178℃，THF沸点66℃。请回答：（1）A瓶中冷凝水的通水方向是进出（填“a”或“b”）。（2）请结合化学方程式说明遇水产生燃烧爆炸现象的原因。（3）下列说法正确的是（）A．由于THF有一定毒性，所以图1中的主要作用是尾气吸收B．步骤Ⅱ中，滴加的四氢呋喃溶液速率越快，得到沉淀颗粒更小C．蒸馏时，缓慢加热，收集66℃左右馏分D．根据物质结构推测，在室温下NaH在THF中的溶解度比在THF中溶解度小（4）步骤Ⅰ中，如果不加少量NaCl固体，反应速率逐渐减慢，在未完全滴加的四氢呋喃溶液前反应停止，请解释原因。（5）若称量纯化后的质量为1.82g，计算该反应的产率为。（6）产品分析：分别取粗产品和纯化后的产品测定XDR，实验所测定的X射线衍射图谱如图3、图4所示，纯化后的产品的X射线衍射图谱是（填“图3”或“图4”）。图3 图421．合成重要化合物H，设计路线如下：已知：（1）化合物B中含有的官能团名称为。（2）下例说法正确的是。A．化合物B属于酯类化合物 B．B→C的反应类型为消去反应C．化合物C和D可通过-NMR区别 D．化合物H的分子式为（3）化合物M的结构简式是。（4）C生成D有气体产生，其化学反应方程式。（5）写出3种同时符合下列条件的F的同分异构体的结构简式。①含的基团（该基团成环的碳上不能再取代）②有8种不同环境的氢原子（6）以HCHO、化合物M、为原料合成化合物E