鲁科版化学反应原理（选修4）物质在水溶液中的行为第1节 水溶液 全市一等奖

第25讲水溶液第26讲弱电解质的电离第27讲盐类的水解第28讲沉淀溶解平衡离子反应的应用专题八溶液中平衡及其移动的应用物质在水溶液中的行为返回目录

高考纵览2010年2011年2012年弱电解质的电离平衡海南6(选择)；天津4(选择)；浙江16(解答)山东14(选择)；福建10(选择)；课标全国10(选择)；浙江12(选择)福建10(选择)；江苏10(选择)；山东8(选择)；浙江12(选择溶液酸碱性的判断和pH的计算海南2(选择)；天津4(选择)江苏10(选择)；天津5(选择)；山东14(选择)；安徽11(选择)；山东29；安徽13(选择)课标全国11(选择)；海南11(选择)；福建10(选择)；广东23(选择)；天津5(选择)返回目录高考纵览2010年2011年2012年盐类的水解，溶液中离子浓度关系广东12(选择)；安徽13(选择)；上海14、16(选择)；江苏12(选择)；天津4(选择)；福建10(选择)海南17(实验)；山东29(解答)；广东33(实验)；江苏16(解答)；天津4(选择)；安徽13(选择)；广东11(选择)；江苏14(选择)江苏7、15(选择)；安徽12(选择)；天津5(选择)；北京25(解答)；福建23(解答)；江苏19(解答)；海南4(选择)；海南14(解答)难溶电解质的溶解平衡北京11(选择)；山东15(选择)；海南5(选择)；天津4(选择)；浙江16(解答)福建24(解答)；课标全国26(解答)；浙江13(选择)安徽13(选择)；安徽28(解答)；北京7(选择)；广东32(解答)；江苏13(选择)；江苏18(解答)；浙江26(解答)返回目录【教学建议】本单元的内容比较抽象，综合性强，难点和易混淆点较多，其中弱电解质的电离平衡、水的电离平衡、盐类水解平衡及难溶电解质的溶解平衡都是中学化学的重要理论，也是化学平衡移动原理的具体应用，更是本单元重点和难点，同时也是高考中要求层次较高的知识点，是高考中命制较难试题的知识点。教学时要重点关注以下几个问题：

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1．总体教学思想：在指导学生复习本单元时，应以化学平衡原理为指导，以判断平衡移动的方向为线索，以勒·夏特列原理和相关守恒为计算依据，结合生产生活实际，联系元素及化合物知识，串点成线，结线成网，形成完善的认知结构。2．教学时要注意电离平衡、水解平衡和溶解平衡是本单元的基础和核心。复习时应强化对一系列概念的认识，把握其中的内在联系，能够根据勒·夏特列原理分析电离平衡、水解平衡以及溶解平衡的影响因素和移动方向。把握相关知识点的命题规律及主要题型的解题思路。通过课时作业以强化巩固，紧扣相关理论的本质，提高学生认识、分析、解决化学问题的能力。使用建议返回目录

3．在教学过程中要善于运用对比方法：引导学生从物质分类的角度认识电解质、非电解质、强电解质和弱电解质的概念及其差异；认识盐类水解程度与弱酸或弱碱之间的联系。4．教学中应以考试说明为依据，注意控制某些知识点的难度和深广度，不能随意拓展，避免做无用功，如对电离平衡常数的学习仅限于一元弱酸或一元弱碱的表达式以及电离平衡常数的大小与弱电解质的强弱关系等。【课时安排】本单元建议用10课时完成，其中4课时用于在课堂上互动式完成第25～28讲，4课时用于处理各讲的习题讲评，2课时用于测试和讲评。使用建议第25讲水溶液返回目录典型易错必纠考向互动探究教师备用习题返回目录

1.了解水的电离、离子积常数。2.了解溶液pH的定义。了解测定溶液pH的方法。能进行pH的简单计算。考纲要求返回目录网络导图►探究考向一水的电离

——知识梳理——

第25讲水溶液返回目录考向互动探究返回目录第25讲水溶液考向互动探究向右

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——知识梳理——1．溶液的酸碱性溶液的酸碱性取决于溶液中c(H＋)和c(OH－)的_______大小。(1)酸性溶液，c(H＋)________c(OH－)，常温下，pH________7。(2)中性溶液，c(H＋)________c(OH－)，常温下，pH________7。(3)碱性溶液，c(H＋)________c(OH－)，常温下，pH________7。

第25讲水溶液返回目录考向互动探究<相对>==<>返回目录考向互动探究第25讲水溶液－lg[H＋]表面皿玻璃片洁净标准返回目录第25讲水溶液考向互动探究【触摸高考】高考选项正误判断返回目录第25讲水溶液考向互动探究返回目录第25讲水溶液考向互动探究返回目录第25讲水溶液考向互动探究——核心突破——

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提升酸碱pH之和等于14的溶液混合问题(25℃)pH和等于14的意义：酸溶液中c(H＋)＝碱溶液中c(OH－)。(1)等体积混合时：①若为强酸强碱，恰好中和，生成强酸强碱盐，混合后pH为7。②若为强酸弱碱，则因为碱过量，pH＞7。③若为弱酸强碱，则因为酸过量，pH<7。(2)若混合后pH为7，则溶液呈中性。①若为强酸强碱，则为恰好中和，V(酸)∶V(碱)＝1∶1；返回目录第25讲水溶液典型易错必纠②若为强酸弱碱，若等体积混合，则会因碱过量而呈碱性，要使溶液呈中性，需要的酸应增加，故V(酸)∶V(碱)＞1∶1；③若为弱酸强碱，若等体积混合，则会因酸过量而呈酸性，